氧化剂与还原剂
氧化剂与还原剂的定义和作用
氧化剂与还原剂的定义和作用氧化剂和还原剂是化学反应中常见的两个概念，它们在氧化还原反应中起着重要的作用。
本文将探讨氧化剂和还原剂的定义、特点以及在化学反应中的作用。
一、氧化剂的定义和特点氧化剂是指在化学反应中能够接受电子，从而使其他物质氧化的物质。
它自身发生还原反应，同时将电子转移给其他物质。
氧化剂通常具有以下特点：1. 氧化性强：氧化剂具有很强的氧化能力，可以强力剥夺其他物质的电子。
2. 自身还原：氧化剂在氧化反应中自身被还原，即接受了来自其他物质的电子。
3. 通常是电子受体：氧化剂能接受其他物质释放的电子，从而完成氧化反应。
常见的氧化剂包括氧气（O₂）、过氧化氢（H₂O₂）、高锰酸钾（KMnO₄）等。
氧化剂在许多实际应用中都发挥着重要的作用，例如火花塞中的氧化剂可以使燃料与空气发生反应，从而点燃汽车发动机。
二、还原剂的定义和特点还原剂是指在化学反应中能够提供电子，从而使其他物质还原的物质。
它自身发生氧化反应，同时将电子转移给其他物质。
还原剂通常具有以下特点：1. 还原性强：还原剂具有很强的还原能力，能够提供电子给其他物质。
2. 自身氧化：还原剂在还原反应中自身被氧化，即失去了电子。
3. 通常是电子提供者：还原剂能够将电子提供给其他物质，从而完成还原反应。
常见的还原剂包括金属（如铁、锌）、氢气（H₂）以及一些有机物质（如乙醇、蔗糖）等。
还原剂在许多化学反应中起着关键作用，比如金属与酸反应中的金属的氧化还原反应。
三、氧化剂和还原剂的作用氧化剂和还原剂在化学反应中的作用互为一对，常常同时参与氧化还原反应。
它们的作用分别如下：1. 氧化剂的作用：氧化剂能够剥夺其他物质的电子，从而使其他物质发生氧化反应。
氧化剂能够提供氧原子或吸收电子的能力，将其他物质的电子转移给自己。
在许多实际应用中，氧化剂常常用于起燃作用或者作为助燃剂，如火箭发动机、焊接过程等。
2. 还原剂的作用：还原剂能够提供电子给其他物质，从而使其他物质发生还原反应。
氧化剂与还原剂
氧化剂与还原剂在化学反应中，氧化剂和还原剂是非常重要的概念。
它们在氧化还原反应中起到关键的作用，是化学变化发生的推动力。
本文将对氧化剂和还原剂的定义、性质和应用进行探讨。
一、氧化剂的定义和性质氧化剂是指在化学反应中能够接受电子并使其他物质发生氧化的物质。
它自身发生还原反应，同时使其他物质发生氧化反应。
氧化剂具有以下的性质：1. 强氧化性：氧化剂具有较强的氧化性质，能够使其他物质失去电子并转变为更高的氧化态。
2. 含氧化合物：氧化剂中通常含有氧原子，如高价的金属氧化物、硫酸等。
3. 自身还原：氧化剂在氧化反应中自身发生还原反应，接受被氧化物质失去的电子。
4. 催化性：氧化剂能够作为催化剂增加反应速率，降低反应能垒，促进氧化还原反应的进行。
氧化剂在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，如漂白剂、燃料电池、化学电池等。
二、还原剂的定义和性质还原剂是指在化学反应中能够失去电子并使其他物质发生还原的物质。
它自身发生氧化反应，同时使其他物质发生还原反应。
还原剂具有以下的性质：1. 强还原性：还原剂具有较强的还原性质，能够向其他物质提供电子并转变为更低的氧化态。
2. 含氢化合物：还原剂中通常含有氢原子，如金属的氢化物、氨气等。
3. 自身氧化：还原剂在还原反应中自身发生氧化反应，失去电子。
4. 催化性：还原剂能够作为催化剂促进反应的进行，增加反应速率。
还原剂在许多领域中有着重要的应用，如金属冶炼、脱色剂、还原染料等。
三、氧化剂与还原剂的应用氧化剂和还原剂广泛应用于各个领域，包括工业、生活和科学研究等。
1. 工业应用：氧化剂常用于有机合成、爆炸物制造、腐蚀剂生产等。
还原剂常用于金属冶炼、电镀、药物合成等。
2. 生活应用：漂白剂常用过氧化物作为氧化剂，除去衣物和纸张上的污渍。
还原剂常用于食品加工中，如食品保存剂亚硫酸盐。
3. 科学研究：氧化剂和还原剂广泛用于化学分析和实验室研究中，帮助确定物质的氧化态和还原态。
总结：氧化剂和还原剂是氧化还原反应中的关键角色。
【知识解析】氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂1 基本概念（1）氧化剂和还原剂在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
如反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Na。
模型：（2）氧化产物和还原产物（3）氧化性和还原性物质所含元素的价态与氧化性、还原性的关系如下：（4）氧化还原反应中基本概念之间的关系记忆口诀概念关系速记口诀“升、失、氧、还，降、得、还、氧，电子守恒，常记心上。
”升（化合价升高）、失（失去电子）、氧（氧化反应、被氧化、得到氧化产物）、还（还原剂）；降（化合价降低）、得（得到电子）、还（还原反应、被还原、得到还原产物）、氧（氧化剂）。
2 常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂（2）常见的还原剂（3）既具有氧化性又具有还原性的物质遇到强氧化性物质显示还原性，如Fe 2＋与-4M nO （H ＋）反应，Fe 2＋显示还原性；遇到强还原性物质显示氧化性，如Fe 2＋与Zn反应，Fe 2＋显示氧化性元素处于中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
名师提醒（1）氧化剂和还原剂是针对反应物来讲的，氧化产物和还原产物是针对生成物来讲的。
同一反应中，氧化剂和还原剂可能是不同种物质，也可能是同一种物质，与之类似，氧化产物和还原产物可能是不同种物质，也可能是同一种物质。
（2）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
如反应SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 中，被氧化和被还原的元素都是硫元素；此例还说明，氧化产物和还原产物可以是同一种物质。
（3）某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。
如在反应2H 2O2H 2↑＋O 2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。
（4）氧化剂得电子能力越强，其氧化性越强，氧化性强弱与其得电子数目的多少无关；同样，还原剂失电子能力越强，其还原性越强，还原性强弱与其失电子数目的多少无关。
3 氧化还原反应的应用（1）积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物（NO、NO2）和碳氧化物（CO、CO2）。
化学反应中的氧化剂与还原剂
化学反应中的氧化剂与还原剂在化学反应中，氧化剂和还原剂是两个重要概念，它们在氧化还原反应中扮演着关键的角色。
氧化剂（oxidizing agent）是指能够接受电子、氧化其他物质的物质，而还原剂（reducing agent）则是指能够提供电子、还原其他物质的物质。
本文将详细介绍氧化剂和还原剂的概念、特征以及常见应用。
一、氧化剂氧化剂是一类在化学反应中能够引发或促使其他物质氧化的物质。
在氧化反应中，氧化剂本身接受了电子，同时将其它物质“剥夺”了电子，使其被氧化。
氧化剂以原子、分子或离子的形式存在，具有较强的氧化能力。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）和高锰酸钾（KMnO4）等。
氧化剂的特征主要包括以下几个方面：1. 接受电子能力强：氧化剂具有较强的亲电性，可以从其他物质中接受电子，使其自身发生还原。
2. 本身被还原：在氧化反应中，氧化剂本身被还原，即接受了电子，转变成较低的氧化态。
3. 促进其他物质的氧化：氧化剂能够引发其他物质的氧化反应，将其转变成较高的氧化态。
氧化剂在众多领域中有广泛的应用。
例如，过氧化氢被广泛用作消毒剂和漂白剂；高锰酸钾则常用于化学分析中的氧化还原滴定反应。
此外，氧化剂还在燃烧、腐蚀等领域中起到重要作用。
二、还原剂还原剂是指能够提供电子给其他物质，从而使其发生还原的物质。
在还原反应中，还原剂本身失去了电子，同时转移给其他物质，使其还原。
还原剂通常以原子、分子或离子的形式存在，具有较强的还原能力。
常见的还原剂包括之烷基锂（LiAlH4）、二硫化硫（H2S）和脱氯酸（HClO）等。
还原剂的特征主要包括以下几个方面：1. 提供电子能力强：还原剂具有良好的亲电性，能够向其他物质提供电子。
2. 本身被氧化：在还原反应中，还原剂本身失去了电子，转变成较高的氧化态。
3. 促进其他物质的还原：还原剂能够提供电子给其他物质，促使其发生还原。
还原剂在许多化学领域具有重要应用。
例如，烷基锂常用于有机合成中的还原反应；硫化氢用于金属提取和气味的驱散等。
氧化还原反应中的氧化剂与还原剂
氧化还原反应中的氧化剂与还原剂氧化还原反应是化学反应中非常常见的一种类型，它涉及到物质中电荷的转移和氧化态的变化。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂扮演着重要的角色。
本文将介绍氧化剂和还原剂的概念、特性以及常见的实例。
一、氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子并氧化其他物质的化合物或离子。
它们有以下几个特性：1. 能够接受电子：氧化剂具有相对较高的电子亲和性，能够从其他物质中接受电子，将其自身还原。
2. 氧化他物质：氧化剂通过接受电子，使得其他物质失去电子，从而发生氧化反应。
3. 在反应中还原：氧化剂的电子亲和性较高，接受了电子后会发生还原过程，转变为较低的氧化态。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、过氧化氢（H2O2）、高锰酸钾（KMnO4）和二氧化氮（NO2）等。
例如，在下列氧化还原反应中，氧气就是氧化剂：2Cu + O2 → 2CuO二、还原剂还原剂是指在氧化还原反应中能够捐赠电子并还原其他物质的化合物或离子。
它们具有以下几个特性：1. 能够捐赠电子：还原剂具有相对较低的电子亲和性，能够将自身的电子捐赠给其他物质。
2. 还原他物质：还原剂通过捐赠电子，使其他物质获得电子，发生还原反应。
3. 在反应中氧化：由于还原剂失去电子而被氧化，所以在反应后它们会转变为较高的氧化态。
常见的还原剂包括氢气（H2）、金属锌（Zn）、亚硫酸钠（Na2SO3）和亚硝酸钠（NaNO2）等。
例如，在下列氧化还原反应中，亚硫酸钠就是还原剂：Na2SO3 + I2 → Na2SO4 + 2HI三、氧化还原反应实例氧化还原反应在日常生活和工业生产中都有广泛应用。
以下是一些常见的氧化还原反应实例：1. 锌与盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2在这个反应中，锌被酸氯化成锌离子，而氢气则被氯气氧化成氯离子。
2. 二氧化锰与氢氧化钠反应：2MnO2 + 4NaOH → 2Na2MnO4 + 2H2O + O2这个反应中，二氧化锰被氢氧化钠氧化为高锰酸钠，同时释放出氧气。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应（简称氧化反应或还原反应）是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子，从而导致物质的氧化和还原。
本文将介绍氧化还原反应中常用的一些氧化剂和还原剂，并探讨其应用领域和反应机理。
一、氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中氧化其他物质（即接受电子）的物质。
常见的氧化剂包括氧气（O2）、高价氧化物（如KMnO4、K2Cr2O7等）、卤素（如Cl2、Br2等）、过氧化物（如H2O2）等。
以下是几种常见氧化剂的简要介绍：1. 氧气（O2）氧气是一种强氧化剂，广泛应用于各个领域。
它与其他物质发生氧化反应，可以生成氧化物。
例如，2Fe + O2 → 2FeO。
2. 高价氧化物高价氧化物具有多个氧原子，可以提供多个氧化物离子，因此常用作氧化剂。
KMnO4和K2Cr2O7是两种常见的高价氧化物。
它们在酸性环境中与还原剂反应，可以氧化还原剂，并自身还原为低价态的金属离子。
例如，6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O。
3. 卤素卤素，例如氯（Cl2）和溴（Br2），也是常用的氧化剂。
它们可以与其他物质反应，引发氧化反应。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl。
4. 过氧化物过氧化物如H2O2也具有氧化剂的性质。
它可以分解为氧气和水，并释放出氧原子，进而氧化其他物质。
例如，2H2O2 → 2H2O + O2。
二、还原剂还原剂是指在氧化还原反应中可以被氧化的物质（即失去电子）。
常见的还原剂包括金属（如Fe、Zn等）、非金属（如硫、氯等）、还原酸（如H2SO3、HClO等）等。
以下是几种常见还原剂的简要介绍：1. 金属金属常常具有易失去电子的特性，因此可以作为还原剂。
例如，2Fe + Cl2 → 2FeCl3。
2. 非金属非金属元素也可以作为还原剂，如硫（S），它可以与氧气反应生成二氧化硫。
氧化还原反应氧化剂和还原剂
氧化还原反应氧化剂和还原剂氧化还原反应（简称氧化反应和还原反应）是化学反应中最常见的一类反应。
在氧化还原反应中，会涉及到氧化剂和还原剂的概念。
本文将介绍氧化还原反应的基本概念以及氧化剂和还原剂的定义、特点和应用。
一、氧化还原反应基本概念氧化还原反应是指原子、分子或离子之间的电子转移反应。
其中，氧化作用是指物质失去电子，而还原作用是指物质获得电子。
比如，Fe2+ + Cu → Fe3+ + Cu2+ 是一种氧化还原反应。
在这个反应中，Fe2+被氧化成了Fe3+，同时Cu被还原成了Cu2+。
这个反应中，Fe2+是还原剂，Cu是氧化剂。
除了电荷的转移以外，氧化还原反应还需要遵守质量守恒和电荷守恒的原则。
也就是说，在氧化还原反应中，发生氧化反应的物质的电子流失数量必须等于获得电子数量的物质的数量。
二、氧化剂和还原剂的定义氧化剂是指在氧化还原反应中能够接受电子的物质。
因为氧化剂的存在，其他物质就会失去电子而发生氧化反应。
氧化剂会氧化其他物质，同时自己被还原。
常见的氧化剂有氯气、臭氧、过氧化氢、硝酸等。
还原剂是指在氧化还原反应中能够捐赠电子的物质。
因为还原剂的存在，其他物质就会获得电子而发生还原反应。
还原剂会还原其他物质，同时自己被氧化。
常见的还原剂有金属、金属铵、硫代硫酸钠等。
三、氧化剂和还原剂的特点氧化剂和还原剂在氧化还原反应中扮演着重要的角色，其特点如下：（1）氧化剂的电子亲和性强，即它们能够接受易失去电子的物质的电子。
（2）还原剂的电离能低，即它们能够轻易地失去电子。
（3）氧化剂和还原剂在同一反应中同时存在，并且它们的反应是互相促进的。
（4）氧化剂和还原剂是相对的概念，即不存在单一的氧化剂或还原剂。
四、氧化剂和还原剂的应用氧化剂和还原剂的应用非常广泛，以下列举几个应用场景：（1）氧化反应可以用于制造硝酸和过氧化氢等化学品。
（2）还原反应可以用于金属的提取和制造。
（3）氧化反应可以用于有机化合物的合成，比如酸酐的制备。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，也被称为氧化-还原反应或电子转移反应。
在这类反应中，物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着关键的作用，它们促使电子的转移，使化学反应发生。
一、氧化剂氧化剂是在氧化还原反应中氧化其他物质的化学物质。
具体来说，氧化剂能够接受一个或多个电子，从而将其他物质氧化。
常见的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾、二氧化氯等。
1.氧气（O2）是最常用的氧化剂之一，它能够使其他物质氧化并自身还原。
例如，燃烧是一种氧化反应，当物质与氧气反应时，氧气接受电子，将物质氧化为氧化物。
2.过氧化氢（H2O2）也是一种常见的氧化剂。
它是一种强氧化剂，可以使许多物质氧化，同时自身还原为水。
过氧化氢在生活中的应用非常广泛，例如用作消毒剂、漂白剂等。
3.高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的氧化剂，常用于氧化性反应。
它能够氧化不同类型的物质，包括有机物和无机物。
在实验室中，高锰酸钾常用于测定某些物质的浓度或作为化学反应的指示剂。
二、还原剂还原剂是在氧化还原反应中将其他物质还原的化学物质。
还原剂能够提供电子，从而使其他物质还原。
常见的还原剂有金属、氢气、氢氧化物等。
1.金属是一种常见的还原剂，因为金属具有较低的电离能，容易失去电子。
例如，活泼金属铁能够将铜离子还原为铜金属，铁在这个反应中起到还原剂的作用。
2.氢气（H2）是一种常用的还原剂，它可以与氧气反应，生成水，并将其他物质还原。
例如，通过与氢气反应，氢气可以将铁氧化物还原为纯铁。
3.氢氧化物也是一种常用的还原剂，它能够提供氢离子（H+），从而使其他物质还原。
例如，氢氧化钠（NaOH）可以将硝酸银还原为银。
总结：氧化还原反应中的氧化剂和还原剂在化学反应中起着至关重要的作用。
氧化剂能够接受电子并氧化其他物质，而还原剂能够提供电子并将其他物质还原。
通过氧化还原反应，电子的转移使得新的物质得以形成，从而引发化学反应的进行。
化学反应中的氧化剂和还原剂
化学反应中的氧化剂和还原剂化学反应是物质之间发生变化的过程，其中氧化还原反应是一类非常重要的反应类型。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着至关重要的作用。
本文将介绍氧化剂和还原剂的定义、性质和在化学反应中的应用。
一、氧化剂的定义和性质氧化剂是指在化学反应中能够接受电子、氧化其他物质的物质。
具有以下几个特点：1. 氧化性强：氧化剂的特点之一是其具有强烈的氧化能力。
它能够从其他物质中夺取电子，使其发生氧化反应。
2. 自身还原：在氧化剂参与氧化反应时，它自身会接受电子并还原。
这是氧化剂与还原剂之间的本质区别。
3. 反应活跃：氧化剂在化学反应中具有较高的反应活性，往往能够迅速促使其他物质发生氧化反应。
二、还原剂的定义和性质还原剂是指在化学反应中能够捐赠电子、还原其他物质的物质。
具有以下几个特点：1. 还原性强：还原剂的主要特点是其良好的还原性能。
它可以向其他物质提供电子，使其发生还原反应。
2. 自身氧化：还原剂在参与还原反应时，自身会失去电子并发生氧化。
这也是还原剂与氧化剂之间的基本区别。
3. 反应活跃：还原剂通常具有较高的反应活性，能够迅速引发其他物质的还原反应。
三、氧化剂和还原剂在化学反应中的应用1. 燃烧反应：氧化剂在燃烧反应中起着重要作用。
它能够与燃料发生反应，提供氧气并使其发生氧化，产生大量热能。
2. 腐蚀反应：氧化剂在金属腐蚀反应中也扮演关键角色。
它能够与金属反应，使金属离子化，造成金属腐蚀。
3. 化学合成：在一些化学合成反应中，氧化剂和还原剂被用作催化剂或参与中间步骤反应，促进目标产物的生成。
4. 电化学反应：在电化学反应中，氧化剂和还原剂分别在阴极和阳极起作用。
阳极是氧化剂，在化学反应中发生氧化，而阴极则是还原剂，在反应中发生还原。
5. 生物化学反应：氧化剂和还原剂也在生物体内发挥着重要作用。
例如，细胞呼吸过程中的氧化反应就涉及到氧化剂和还原剂的转化。
总结：在化学反应中，氧化剂和还原剂是至关重要的物质。
氧化还原反应的氧化剂和还原剂
氧化还原反应的氧化剂和还原剂氧化还原反应是化学中常见的反应类型之一，也被称为红ox反应。
在这种反应中，物质的氧化态和还原态发生变化，同时伴随着电子转移的过程。
其中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
本文将着重探讨氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并给出一些具体的例子。
一、氧化剂氧化剂是指在氧化还原反应中，能够接受电子或者从其他物质中夺取电子的物质。
它使得其他物质被氧化。
下面我们列举一些常见的氧化剂：1. 氧气（O2）作为最常见的氧化剂，氧气在大气中广泛存在，并与许多物质发生氧化反应。
例如，金属与氧气反应形成金属氧化物（例如铁与氧气反应生成氧化铁）。
2. 过氧化氢（H2O2）过氧化氢是一种强氧化剂，常用于工业、医疗和日常生活中的消毒和漂白。
它可以将许多有机物氧化为无机酸或无机盐。
3. 高锰酸钾（KMnO4）高锰酸钾是一种强氧化剂，常用于化学实验室中。
它可以与还原剂反应，将其氧化为相应的酸或酸性氧化物。
4. 氯气（Cl2）氯气是一种常见的氧化剂，用于水处理、漂白和消毒等领域。
它能够将许多物质氧化，形成相应的氯化物。
5. 卤素（F2、Br2、I2）卤素也是一类常见的氧化剂，具有较强的氧化性。
例如，氟气可以氧化许多物质，形成氟化物。
二、还原剂还原剂是在氧化还原反应中能够失去电子或者从其他物质中提供电子的物质。
它使得其他物质被还原。
下面我们列举一些常见的还原剂：1. 氢气（H2）氢气是一种常见的还原剂，具有较强的还原性。
在许多反应中，氢气可以被氧化剂从物质中夺取电子，而自身被氧化剂还原为水。
2. 金属许多金属（如锌、铝等）在反应中能够提供电子，作为还原剂参与氧化还原反应。
它们可以与氧、酸等氧化剂反应，被氧化为阳离子形式。
3. 有机物许多有机物具有较强的还原性，可以在氧化还原反应中作为还原剂。
例如，葡萄糖在呼吸作用中被氧气氧化为二氧化碳和水，同时释放出能量。
4. 亚硫酸盐（SO32-）亚硫酸盐具有较强的还原性，可以在氧化还原反应中充当还原剂。
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氧化剂和还原剂
1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.CaCO3CaO+CO2↑ D.2CO +O2 2CO2
2.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ），
一定属于非氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是
4.氧化还原反应的实质是
A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合
C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失
5.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是
A.S B.H2S C.SO3 D.SO2
6.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是
A.被氧化 B.被还原
C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
7. SiO2在高温下可发生反应：SiO2 ＋3C====SiC ＋2CO↑该反应中氧化剂与还原剂的物质的量
之比是
A．1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：1
8.
已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中生成1molH2，则KH
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子
C．失去2mol电子 D．没有电子得失
9.
下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是
A．KMnO4 O2 B．KI I
2
C．CaCO3 CO2 D．HCl H2
10.关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，
正确的是
11.
下列单、双线桥的表示方法不正确．．．的是
A．2Na + Cl2 == 2 NaCl B． Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O
C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D． Br2 + 2KI == 2KBr+I
2
12.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化,②X是氧化剂,③X
具有氧化性,④Y2-是还原产物,⑤Y2-具有还原性,⑥X2+具有氧化性,⑦Y的氧化性比X2+氧
化性强。其中正确的是
A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④ D.①③④⑤
13.
根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 ==
2FeCl3,2FeCl3 + 2HI ==2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是
A．I－、Fe2+、Cl－、SO2 B．Cl－、Fe2+、SO2、I－
C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl
－
14.
下列叙述正确的是
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
得到2e-
2e-
失去2e
-
2e-
失去2e
-
得到2e-
D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应
15.
氢阴离子（H-）能和NH3反应：H- + NH3 = NH2- + H
2
↑根据上述反应事实可以得出的正确结论
是
A.NH3有还原性 B. H-是很强的还原剂
C.该反应的还原产物是H2 D. 该反应属于置换反应
16.
浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的
原子个数比是
A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．1:4
17.
在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是
A．只作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂
C．只作还原剂 D．既不是氧化剂也
18.
工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，
氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A.1︰2 B.2︰1 C.1︰1 D.3︰5
19.
在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是
A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g
20.溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完
全，则还原产物中元素X的价态是
A.+3 B.+2 C.+1 D.0
二、非选择题。
21.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝
6NH4Cl+N2 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂与还原剂的物
质的量之比为 。
22.对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式
如下：2 CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测
的气体是 ；上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
23.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，
反应成的氧化产物与还原产物分子个数之比为________。