元素周期表——核素和同位素
核素
1 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
√D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
解析 A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素； B项，Rb先与水反应，不会置换出Na； C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。
5.下列有关卤素单质的说法正确的是
A.从F2到I2，单质颜色变浅 B.从F2到I2，单质氧化性增强
√C.H2与F2不能共存
D.碘与铁反应时生成FeI3 解析 从F2到I2，单质颜色加深，氧化性减弱，A、B项错误； H2与F2混合后在暗处就可以剧烈化合并爆炸，故二者不能共存，C项正确； 碘与铁反应生成FeI2，D项错误。
归纳总结
（1）原子的构成微粒及微粒间的关系
原子
原子核
质子带 正 电荷 中子 不带 电荷
核外电子带 负电荷
核电荷数＝ 质子数 ＝ 原子序数 ＝ 核外电子数 质量数＝ 质子数 ＋__中__子__数__
例6. 已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正
确的是( C ) A.baR
B. a＋ba－－22R
3.(2017·聊城高一检测)锂(Li)不可能具有的性质是 A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B.锂很软，用小刀可以切割 C.锂的熔点比金属铯高
√D.金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中
解析 锂较其他碱金属活泼性差，燃烧不生成过氧化物，生成氧化锂， A正确； 碱金属都很软，可用小刀切割，B正确； 碱金属Li→Cs熔点逐渐降低，C正确； 金属锂的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D不正确。
F 非金属性减I弱
高中化学元素周期表
b.位于过渡元素右侧的主族元素,即ⅢA~ⅦA族,同 主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所 在周期所含元素种数.例如,氯和溴的原子序数之差 为：三五-一七=一八[溴所在第四周期所含元素的 种数].
原子核外电子排布规律
基础回归 一.电子层的表示方法及能量变化
电子层数
由内向外
数字表 示法
一二三四五六七
正价,Na、Mg、Al等无负价.
二.元素、核素、同位素
三.元素的相对原子质量 [一]目前已发现的一一0多种元素中,大多数都有同 位素. [二]一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不 一定相同,但所占的百分比组成不变. [三]元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子 所占的一定百分比算出来的平均值.元素周期表和 相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量, 而非核素[或原子]的相对原子质量.
字母表 示法
K L MNO P Q
离核远近
由近到 远
电子能量
由低 到 高
二.原子核外电子排布规律
[一]能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在
能量 最低的[离原子核
]的电最子近层里.
[二]每层最多容纳的电子数为： 个
[三]最外层电子数最多不超过 个[二k层n二为最外层
时不超过 个]
八
[四]次外层电子数二最多不超过 个.
[二]性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规 律,主要包括： 一元素的金属性、非金属性. 二气态氢化物的稳定性. 三最高价氧化物对应水化物的酸碱性. [三]结构和性质的互推是解题的要素 一电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和 还原性. 二同主族元素最外层电子数相同,性质相似. 三正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点. 四判断元素金属性和非金属性的方法.
核素和同位素
就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。
（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如2411Na）
5.同位素 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的
5. 据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种
碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外
电子数之差是( B )
A、72 B、19 C、53 D、125
6. 某粒子用
A ZRn+来自表示，下列关于该粒子的叙述
正确的是( B )
A、所含质子数=A－n B、所含中子数=A－Z
C、所含电子数=Z+n
第一章 物质结构 元素周期律
第一节
（3）
第一节 元素周期表
核素和同位素
原子的结构
原子
原子核
质子 （每个质子带一个单位正电荷,共带n+） 中子 （不带电）
核外电子 （每个电子带一个单位负电荷,共带n- ）
简称为 质子数
简称为
所以，原子中： 核电荷
数
简称为 电子数
质子的数目 = 原子核所带电荷数 = 核外电子的数目
D、质量数=Z+A
6、已知某元素X的一种核素的质量数为A，
中子数为N，则下列判断不正确的是（C ）
A．这种核素的符号可表示为 A X
A-N
B．A可代表这种核素的近似相对原 子质量
C．A小于X的元素的相对原子质量 D．A不能代表X元素的相对原子质量
7、铜有两种天然同位素63Cu和65Cu, 已知铜的相对原子质量是63.5,则63Cu 的原子个数百分数是( A ) A.75% B.25% C.50% D.45%
物质的结构 元素周期表
除氖元素外，其他各元素原子的最外层电 子数与该元素所在的族序数有什置的描述？
第三周期VIIA族
第III周期 第3周期
第七主族
VII族
第三周期
VIIA族
小结: 7个周期分长短，3短3长1不全； 18纵行16族，7主7副Ⅷ和0。 镧系、锕系排下边。
淡黄绿色气 体 黄绿色气体 深红棕色液 体 紫黑色固体
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。
与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了 单质化学性质的差异性和递变性
与水反应的能力渐弱 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
二、 元 素的性质与原子结构 1 、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K)
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子的组成 核外电子 原子 AX
质量用相对质量来表示 带负电荷 9.1176×10-31千克 相对质量 1/1836 质子 Z个 带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007 不带电荷 1.6748×10-27千克 相对质量 1.008
Z 原子质量数A
-7.2
-188.1 -34.6
58.78
黄绿色气体
深红棕色液体
I２
紫黑色固体
4.93g/mL
-113.5
184.4
卤族元素在物理性质上的规律
浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结 规律： 结论： （1）颜色 —— 浅 （2）状态 —— 气 深； 液 固；
（3）密度 —— 逐渐增大（自上而下）
最外层电子数
相同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 增多。 依次
碱金属元素的主要物理性质
物质结构
4 钾钙 镓锗 砷 硒 溴 氪
5 铷 锶 铟锡 锑碲碘氙
6 铯 钡 铊铅 铋 钋 砹 氡
7钫镭
同最从元主外上素族层到周元电下期素子，表最数电原，中外与子最，层族半高同电的数径正族子序依逐价、数次渐和同相增最周同加大低期负原子 价核相外同电，子化层学数性，质最相外似层且电递子变数，化 合价变化规律都可联系1～18号元 素原子结构示意图掌握记忆。原子 半径的变化规律需好好记忆。请指 出右图框内半径最大和最小的元素
从上到下，氢化物稳定性减弱
周
ⅠA
0族
期
1氢
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤAБайду номын сангаас
ⅥA
ⅦA
氦
2锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
CH4
NH3
H2O
HF
3钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
SiH4
PH3
H2S
HCl
4钾 钙 镓 锗 砷 硒 溴 氪
AsH3 H2Se
HBr
5铷 锶 铟 锡 锑 碲 碘 氙
6铯 钡 铊 铅 铋 钋 砹 氡
5 铷 锶 钇 锆 铌 钼锝 钌 铑 钯 银 镉 铟锡 锑 碲 碘 氙
6铯钡
镧 系
铪钽钨铼 锇铱铂金 汞 铊铅铋 钋砹氡
7钫镭
锕 系
104 Rf
105 Db
106 107 Sg Bh
108 Hs
109 Mt
110
Uun
111
Uuu
112
Uub
镧 铈 镨钕钷钐 铕 钆铽镝钬 铒 铥镱镥
锕 钍 镤 铀 镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔锘 铑
3 Na Mg Al Si
P
S Cl Ar
元素周期表
元素周期表一、元素与原子的结构：1、核素；2、同位素；3、原子结构示意图；二、元素周期表：1、认识元素周期表；2、原子结构与元素性质的关系；3、元素周期律。
例题一、原子的结构1、根据右表判断，下列说法正确的是A．铝的相对原子质量是13B．钠离子核外有三个电子层C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子2、从元素周期表中可以查到组成氯化钠的两种元素的信息，下列对其认识正确的是(A)氯化钠的相对分子质量是28(B)氯、钠两元素的本质不同在于质子数不同(C)氯、钠两元素原子的最外层电子数之和为28(D)氯、钠两元素的原子结构示意图分别为和3、比较Mg2+ 和Mg两种粒子，下列说法不正确的是……………………………………（）A．它们属于同种元素 B．它们都是构成物质的基本粒子C．它们的化学性质相同 D．它们的质子数相同4、下列结构示意图中，属于阴离子的是5、下列粒子结构示意图中，表示原子的是6、元素X核电荷数为a，它的阳离子X m+与Y的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数【】A．m＋n＋a B．m—n—a C．m＋n—a D．a—m—n7、A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示A B C（1）当A、B为原子时，X= ；Y= ；（2）C表示的粒子符号是，该元素与B元素形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
8、（1）某粒子的结构示意图为，若表示原子，则X 10；若表示阴离子，则X l0（选填“>”、“=”或“<”）（2）在四种粒子的结构示意图中，共表示了种元素的粒子。
9、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于同种元素的为。
10、根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（1）其中属于阴离子的是。
(填番号．下同，)(2)属于金属元素的是。
（3）具有相似化学性质的元素是。
谈“元素、核素、同位素”三素的区别和联系
谈“元素、核素、同位素”三素的区别和联系一、概念区别和联系：元素：把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子统称为元素。
核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
同位素：同一种元素的不同核素之间互称为同位素。
例如：“同位素”可以这样拆开理解：“素”指核素，“同位”指一种元素（核电荷数相同）的几种核素，在元素周期表中占有同一个位置的意思。
1.核素（原子）的相对原子质量：。
2.核素（原子）的近似相对原子质量：质量数。
3.核素（原子）的平均相对原子质量：各同位素的质量数与天然同位素所占的原子个数百分比的乘积之和。
4.元素的近似平均相对原子质量：各同位素的质量数与天然同位素所占的原子个数百分比的乘积之和。
例、天然铜由63Cu 和65Cu 组成。
已知天然铜中的63Cu 的质量分数为69。
34%，求铜元素的近似平均相对原子质量。
解析：铜元素的平均近似相对原子质量=63×a%+65×b ％，其中a%和b%为原子个数百分比，而试题所给的69.34％为同位素的质量百分比，因此在解题量必须将质量百分比转化为原子个数百分比。
设取100g Cu ，则63Cu 为69.34 g ，65Cu 为（100－69.34）g 。
所以63Cu 的原子个数百分比为；65/)34.69100(63/34.6963/34.69-+×100％＝70％ 故铜元素的近似平均相对原子质量＝63×70％＋65×（1－70％）＝63.6四、 巩固练习1.下列叙述中正确的是（ ）A.氢有三种核素，即有三种氢原子B.所有元素的原子核均由质子和中子构成C.具有相同的核外电子数的粒子，总称元素D. 是一种同位素2.几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明（ ）A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子数一定相等3.设某元素原子的核内质子数为m ，中子数为n ，则下列论断正确的是（ ） Ａ.不能由此确定该元素的相对原子质量Ｂ.这种元素的相对原子质量为m+nＣ.若碳原子质量为wg ，此原子的质量为（m+n ）wgＤ.核内中子的总质量小于质子的总质量答案：1.A 2..A 3.Ａ元素：宏观概念，如：1H( 氕） 2H （氘） 3H （氚）都是氢元素，说元素时三者没区别。
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
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中子数
0 1 2 8 9 10 6 7 8 142 143 146
质量数
1 2 3 16 17 18 12 13 14 234 235 238
核素关系
H
2
1
H
同位素
3
H 16 8O
1
氧
17 8 18
O 8O
C
C
同位素
12
碳
6 13
6
同位素
14 6
234 92
C
铀
U 235 92U
238 92
同位素
U
练习1：
1 H 1
2 H 1
3 1H
H+ H2是（D ）
A、氢的5种同位素 B、5种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的5种不同微粒 同素异形体是指同一种元素形成的 多种性质不同的单质。
练习2：
一种微粒的质子数和电子数和另一种微 粒的质子数和电子数均相等，下列对2种 微粒间关系的说法错误的是（ D ） A、它们可能是不同的分子 B、可能是相同的原子 C、可能是同位素 D、可能是一种分子和一种离子
如： 816O的近似相对原子质量为16。
C、元素的相对原子质量：
如：氯元素的同位素有：1735Cl
17 37Cl
两种，
相对原子质量为
原子个数百分比为
34.969
75.77%
36.966
24.23%
氯元素的相对原子质量 = 34.969x75.77% + 36.966x24.23% = 35.453
第一节
目标定位：
元素周期表
了解核素和同位素的概念
复习：
元素是具有相同核电荷数(即核内质 子数)的同一类原子的总称。 核电荷数决定元素种类； 想一想： 为什么是“类”不是“种”？ 同种元素的中子数是不是都相同？
四、核素、同位素:
右图有三种原子， 核内都只有一个质子、 中子数为0、1、2， 核外有一个电子，质 量数为1、2、3，可 表示为：11H 、12H、
D、元素的近似相对原子质量：
如：氯元素的近似相对原子质量 = 35x75.77% + 37x24.23% = 35.48
[练习]
1.已知某种元素的一种原子的核内质子数是 m,中子数是n,下列说法正确的是 A 、该元素的相对原子质量是m+n B 、不能求得该元素的相对原子质量 C 、若C-12的质量是w g,则该原子的质量 是12w g D 、若C-12的质量是w g,则该原子的质量 是12(m+n)w g
2.B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一 种核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8, 问在自然界中B的这两种同位素的原子个数 比是多少?
3.电解H2O与D2O的混和物,通电一段时间后, 两极共产生氢气18.5克,其体积在标准状况下 是33.6 L,求所生成的气体中H与D的原子个 数比.
35 37 4、已知的17Cl相对原子质量是34.969，17Cl
质子数和中子数决定核素的种类。
同位素：
质子数相同，中子数不同的同种元 素的不同种原子互称为同位素。 同位素的特点： (1)同一元素的各种同位素虽然质量数 不同，但它们的化学性质几乎完全相 同。
(2)天然存在的某种元素里，各种同位素 所占的原子个数百分比一般是不变的。
元素
氢
核素
1 1
质子数
1 1 1 8 8 8 6 6 6 92 92 92
重水反应堆
以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作 慢化剂的反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃 料。重水堆可用轻水或重水作冷却剂，重水堆分 压力容器式和压力管式类。重水堆核电站是发展 较早的核电站，有各种类别，但已实现工业规模 推广的只有加拿大发展起来的坎杜型压力管式重 水堆核电站。
放射性C-14射线测定装置
1 1 H 1 2 H 1 3 1H
234 235 238 (2)U的三种同位素： 92 U 92 U 92 U 235 92 U 是造原子弹及核反应堆的材料。 12 13 14 (3)C的三种同位素： 6 C 6 C 6 C 14 6 C 用来测定为文物的年代。
铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量 煤完全燃烧放出能量的2700000倍。也就是 说1克Ｕ-235完全裂变释放的能量相当于2吨 半优质煤完全燃烧时所释放的能量。
练习3： 下列叙述正确的是（ A ） A、氧有三种同位素，即三种氧原子 B、所有原子的原子核均由质子、中子构 种同位素
各种相对原子质量
A、同位素原子的相对原子质量： 如：816O的相对原子质量 =2.657x10-26 kg /[（1/12）x1.993x10-26 kg] = 16.00 B、核素的近似相对原子质量：
3H 。 1
• 科学研究证明，同种元素原子的原子核中, 中子数不一定相同。
1 1
H
2
1
H
3
1
H
核素：
具有一定数目的质子和一定数目的 1 中子的一种原子.如: 1 H 等. 天然元素中有的一种元素有多种核 素,称为多核素元素,如:H、O等; 也有的天然元素仅只有一种核素,称 为单一核素元素,如:Na、F等
同位素的应用:
• 大多数同位素具有放射性;见教材P10 • 示踪原子:可以了解到化学反应过程中,原子的 去向;如: 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 氧气的来源是水还是过氧化钠呢? 可以用氧-18代替过氧化钠中的氧原子,测定氧 气中的氧,就可以知道来源于过氧化钠.
同位素应用举例： (1)H的三种同位素： 3 2 H 1H 是制造氢弹的材料。
的相对原子质量是36.966，它们在自然界中 的原子百分数分别为75.77%、24.23%。则 氯元素的相对原子质量及近似相对原子质量 分别为多少？
小结： 1、元素是具有相同核电荷数(即核内质子) 一类原子的总称。
2、核素:具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。
3、质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同原子，互称同位素。