专题10 常见非金属元素及其重要化合物(高考押题)-2017年高考化学考纲解读与热点难点突破(原卷版)
2017届高考押题金卷(全国卷Ⅰ )化学(解析版)
2017高考押题金卷（全国卷Ⅰ）理科综合化学7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是()A．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C．食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉三类小包，其作用相同D．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化8．某醇的分子式是C4H10O，跟草酸(HOOC—COOH)在一定条件下反应，生成的二酯有（）A．4种B．6种C．8种D．10种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．Na2O2和KMnO4分别制得1mol O2转移的电子数均是4N AB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC．用惰性电极电解1L 0.1mol·L－1的食盐水，两极共收集到0.28mol的气体，则电路中转移电子数为0.34N A （不考虑气体的溶解）D．若1L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数0.2N A10．A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素的K层和M层电子数相同，E是短周期金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）A．C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>CB．含有E的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性C．A和C形成的化合物中一定只有极性键D．BC2跟C、E形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应1112．锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a 极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO 4 (s)+Li(s)充电放电LiFePO 4 (s)。
下列说法正确的是A ．根据图示可以判断该电池处于充电状态B ．在放电状态时，a 是正极；充电时a 是阳极C ．该电池中a 、b 极都可以接触水溶液D ．充电时，b 极的电极反应式是LiFePO 4－e －Li ＋+FePO 413．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A ．用少量水稀释0.1 mol ·L－1氨水时，溶液中c (OH －)·c (NH ＋4)/c (NH 3·H 2O) 减小B ．K w /c (OH －)=1×10-12 mol·L -1的溶液中Na ＋、Ca 2+、NH ＋4、CH 3COO －、Cl －可以大量共存 C ．向NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c (Na ＋)＝c (NH 3·H 2O) D ．已知AgCl 的K sp ＝1.8×10－10，则在任何含AgCl 固体的溶液中，c (Ag ＋)＝c (Cl －)，且Ag ＋与Cl －浓度的乘积等于1.8×10－10mol 2·L －226．（14分）纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。
2017届高考化学一轮复习 第四章 常见的非金属及其化合物
第四章 常见的非金属及其化合物第1节 碳、硅及无机非金属材料[高考导航]1．了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2．了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3．了解常见无机非金属材料的性质和用途。
1．单质的存在形式、物理性质和用途2.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
问题1 硅单质的特殊性(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
(2)非金属单质与碱液反应一般无H 2放出，但Si 与碱液反应却放出H 2：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但Si 能与氢氟酸(HF)反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
(4)非金属单质大多为绝缘体，但Si 为半导体。
[对点练] 1.常温下，下列不发生反应的一组物质是( )①硅与NaOH 溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH 溶液A ．①②B ．③④C ．②⑤D ．②④解析：选D ①中发生反应Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑；硅不与除氢氟酸外的其他酸反应，②不反应；③反应；④中二氧化硅与碳酸钠反应需要高温，常温下不反应；⑤中发生反应SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
问题2 硅的工业制法 (1)制取粗硅工业上，用焦炭在电炉中还原SiO 2得到含有少量杂质的粗硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
(2)粗硅提纯①Si＋2Cl 2=====高温SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
②Si＋3HCl =====250～300 ℃Cu 粉或Ag 粉SiHCl 3＋H 2， SiHCl 3＋H 2=====1 100～1 200 ℃Si ＋3HCl 。
(3)注意问题①用焦炭还原SiO 2，产物是CO 而不是CO 2。
2017年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟信息押题卷化学试题含答案
7.日常生活离不开洗涤，下列使用的洗涤剂错误的是A.用纯碱溶液清洗餐具上的油污B.用漂白液洗涤衣服上的字迹C.用稀硫酸清洗水壶里的水垢D.用汽油清洗皮肤上的油漆8.某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到l mol甘油(HOCH2CH(OH)CH2OH)和3 mol羧酸，该羧酸的分子式为A C18H34O2 B.C18H36O2 C. C17H32O2 D. C16H32O29.主族元素W、R、、Y的原子序数依次增大；Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的两种化合物相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是A.元素的非金属性顺序为R>Y>WB.R与其他一种元素均能形成共价化合物C.简单氢化物的热稳定性顺序为R>W>YD.原子半径顺序为W>R>>Y10.N A代表阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A .37 g丙酸中存在的羧基数目为N AB. l.L0.1mol/LH2SO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1N AC.0.5mol在空气中燃烧生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为N AD.在标准状况下，11.2L乙烷分子中含质子数为9N A11.有机物H的分子式为C6H10O4，1molH与足量的碳酸氢钠反应生成44.8LCO2（标准状况下），H分子只含1个甲基。
不含立体结构则H有A.4种B.6种C. 8种D.9种12.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。
A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B除去Mg2+、Fe3+C.滤渣1主要成分是SiO2D.电解氧化铝时在阴极上定期补炭块13.下列实验设计能达到实验目的的是26.I.还原沉淀法是处理含CrO42-和Cr2O72-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______色。
2017年高考试题中的非金属及其化合物
2017年高考试题中的非金属及其化合物柴勇【期刊名称】《高中数理化》【年(卷),期】2017(000)021【总页数】2页(P43-44)【作者】柴勇【作者单位】山东省滕州市第一中学西校【正文语种】中文非金属及其化合物是中学化学中元素化合物知识的重要组成部分,更是历年高考命题的必考知识点,为更好地学习这部分知识,下面将2017年高考试题中的非金属及其化合物部分考点进行剖析,希望对同学们的学习有所帮助．例1 (北京卷)下列变化中,气体被还原的是( ).A 二氧化碳使Na2O2固体变白;B 氯气使KBr溶液变黄;C 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色;D 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀二氧化碳使Na2O2固体变白的反应中,CO2中元素的化合价没有变化,选项A错误;氯气使KBr溶液变黄,氯气变为KCl,氯气被还原,选项B正确;乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色,Br2被还原,乙烯被氧化,选项C错误;氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,发生的是非氧化还原反应,选项D错误．答案为B.例2 (江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ).A Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂;B ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒;C SiO2硬度大,可用于制造光导纤维;D NH3易溶于水,可用作制冷剂Na2O2与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂,选项A正确;ClO2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,选项B错误;SiO2透光性好,可用于制造光导纤维,选项C错误;液态NH3气化时吸收大量的热,可用作制冷剂,选项D错误．答案为A.例3 (北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( ).A 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体;B 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应;C 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物;D ③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应①中的碎玻璃与浓硝酸不反应,红棕色气体为硝酸分解产生的NO2和O2,选项A说法正确;②中红棕色气体也可能是浓硝酸分解产生的,所以红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应,选项B说法正确;③中红棕色气体可能为挥发出来的硝酸与红热木炭反应产生的NO2,也可能是挥发出来的硝酸分解产生的NO2,都来自于硝酸中+5价的氮元素,选项C说法正确;③的气体产物中检测出CO2,可能来自于红热木炭与空气中的氧气发生的反应,选项D说法错误．答案为D.例4 (北京卷) SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放．(1) SCR(选择性催化还原)工作原理见图1.① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式为________．② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式为____．③ 当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒．用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成________．④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 g·mol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮元素完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2mL c2 mol·L-1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是________．(2) NSR(NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图2所示．① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原．储存NOx的物质是________．② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分2步进行,图3表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第1步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________．③ 还原过程中,有时会产生笑气(N2O)．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关．在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO．将该反应的化学方程式补充完整:(1) ① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,根据原子守恒,该反应的化学方程式为② 根据图示可知反应器中NH3还原NO2的产物为N2和H2O,根据得失电子守恒配平化学方程式为③ 根据题意结合得失电子守恒书写方程式即可．④ 吸收NH3的硫酸的物质的量为尿素的物质的量为(V1c1-V2c2)×10-3 mol,则尿素溶液中溶质的质量分数为(2) ① 由图2可知BaO和NOx反应生成Ba(NO3)2,Ba(NO3)2再还原成为N2,则储存NOx的物质是BaO．② 由图示可知,第1步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3,1 mol Ba(NO3)2反应生成NH3共转移16 mol电子,根据电子守恒,参加反应的氢气的物质的量为16 mol÷2=8 mol,则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是8∶1．③ 反应物有15NO与NH3,结合产物中有水,可知还有另一反应物为O2,反应中NH3是还原剂,15NO与O2是氧化剂,因产物均为15NNO,则15NO与NH3以1∶1参加反应,结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式答案(1) ①②③ 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4;④ %.(2) ① BaO; ② 8∶1;③ O.。
高考化学考纲解读与热点难点突破专题10常见非金属元素及其重要化合物教学案含解析
控制污水任意排放，用物理、化 学、生物等方法治理
厂尾气：SO2 、O2、N2等 ，一般用氨
土壤污染
生活垃圾及工矿业固体废弃物、 化肥、农药等
控制和减少污染物的排放
水吸收。 (2)硝酸
厂尾气：NO
、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶 液吸收。
(3)高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。
(4)炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。
食品污染
人类在动物饲养和植物培养过程中使用的大量生长激素、农药、化肥等
3
造成的
2.污染及
飘尘 类型
烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成的
主要污染物
防治措施
防治 3.工业尾
大气污染
有害气体和粉尘
气的主要成
调整能源结构；综合运用各种技术措 分及其治理
施 (1)硫酸
水污染
城市生活污水、重金属、酸、碱 、盐等无机物；耗氧物质
污染类型
污染成因
温室效应 赤潮/水华
CO2排放量过大，造成全球气温上升 大量富含N、P等营养物质的废水的排放使水体富营养化
酸雨
Hale Waihona Puke 硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度过大
臭氧空洞
氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧层大量损耗
光化学污染 白色污染
主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氢化合物引起 主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成
2
ⅠHNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。 Ⅰ浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物 会发生变化或反应停止。 Ⅰ浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。 Ⅰ常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。 Ⅰ浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，即它们挥发出来的酸蒸气与氨气反应生成相应的铵盐(固 体)的缘故。 ⅠH2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。 二、常见非金属氧化物与环境污染 1．常见的环境污染
2017江苏省高考压轴卷 化学 附答案解析
2017江苏省高考压轴卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55Fe 56 I 127选择题一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁 B ．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度 C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生 D ．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染” 2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：O 188 B. 氧原子的结构示意图：C ．水分子的电子式：D ．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 53．下列说法正确的是A ．石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化 B. C 2H 4Cl 2、C 5H 12均只有两种同分异构体C. Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D ．已知25℃、101kPa ，在稀溶液中：H +(aq)+OH -(aq)=H2O(aq) △H=-57.3kJ/mol 。
则相同条件下，若将含1molCH 3COOH 的稀溶液与含1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ4．用H 2O 2溶液处理含NaCN 的废水的反应原理为NaCN+H 2O 2+H 2O=NaHCO 3+NH 3，已知：HCN 酸性比H 2CO 3弱。
下列有关说法正确的是( ) A ．该反应中氮元素被氧化 B. 该反应中H 2O 2作还原剂C ．实验室配制NaCN 溶液时，需加入适量的NaOH 溶液 D. 0.lmol/LNaCN 溶液中含HCN 和CN -总数目为0.1×6.02×10235. Q 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
专题2.11 非金属及其化合物-2017年高考化学备考中等生
1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
随着新能源，新材料，新工艺的发展应用，硅及其化合物的性质和应用有逐渐增多的趋势。
高考将对硅及其化合物的性质和有关实验进行重点考查，以选择题为基础题型，以化工综合应用题为提高题型，预计2017年将有多种考查方式出现。
卤素及其化合物与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，是近几年高考命题的热点。
预计2017年高考仍会以与氯气及其化合物的知识有关的化工生产、科学技术等方面为载体，结合氧化还原反应、离子反应、化学实验方案设计进行相关考查，复习时注意这方面的知识。
硫的化合物及其转化，属于高频考点，命题围绕SO2和浓H2SO4的特性，联系工业生产和环境保护的相关知识以实验为载体进行探究，推断和计算是考查的热点，2017年应重点关注。
氮及其化合物的有关知识是每年高考的必考内容。
其中有关氮的氧化物的计算、金属与硝酸反应的相关计算、物质的推断和检验、以工业、农业生产为背景，有关氮的化合物的实验探究和评价，是高考考查的重点，2017年高考对此部分的考查将保持不变。
和去年大纲相比，变化有：“常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用”由“了解”提高为“掌握”；增加“了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法”，复习时应重视物质制备（实验），注意以元素及其化合物为载体的实验考查。
一、碳、硅及其化合物的“特殊性”①一般情况下，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。
②一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。
③Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si：SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑。
④非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
2017高考化学满分冲刺 第四辑：考点十 非金属及其化合
1．（2017江苏南京校级期中联考）有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列有关硅的说法中，不正确的是（ ）A ．高纯度的硅广泛用于制作计算机B ．硅可由二氧化硅还原制得C ．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D ．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅【答案】D2．（2017浙江杭州市级联考）如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()A ．SiO 2属于两性氧化物B ．盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C ．图中所示转化反应都是氧化还原反应D ．硅胶吸水后可重复再生【答案】D3．（2017北京东城区期中联考）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用炭还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl =====300 ℃SiHCl 3＋H 2； ③SiHCl 3与过量H 2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学方程式为__________________________________________________。
（2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl 4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl 3采用的方法为_____________________________________。
（3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):①装置B 中的试剂是________________。
装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是________________。
②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是________________，装置D 不能采用普通玻璃管的原因是________________________，装置D 中发生反应的化学方程式为____________________________。
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷非金属及其化合物
2017年高考化学真题分类汇编非金属与其化合物(必修1)Ⅰ—无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）1．（2017•天津-5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。
菁优网版权所【专题】元素周期律与元素周期表专题2．（2017•北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A．A B．B C．C D．D【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅与其化合物菁优网版权所有【专题】物质的分类专题3．（2017•北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。
下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形式C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。
4．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论产生白色沉淀SO2有还原性A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D【考点】硫与其化合物的性质；硅与其化合物的性质；铁与其化合物的性质。
【专题】氧族元素5．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠与其化合物；硅与其化合物；氯与其化合物；氮与其化合物；【专题】物质的性质和变化专题。
10常见非金属元素及其化合物
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专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
解析 粗硅提纯涉及的反应：Si＋2Cl2=高==温==SiCl4、SiCl4 ＋2H2=高==温==Si＋4HCl 都是氧化还原反应，B 项错误；硅与 氢氧化钠溶液反应中 NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂， 只是反应物，起氧化作用的是水，C 项错误；硅能与氢氟酸 反应，但不能与盐酸反应，D 项错误。
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
2．与金属反应 非金属单质与变价金属反应：若非金属单质的氧化性较强 (如 O2、Cl2、Br2 等)，则金属被氧化成高价态化合物；若非金 属单质的氧化性较弱(如 I2、S 等)，则金属被氧化成低价态化合 物。
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专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
3．与水反应 氧化性：2F2＋2H2O===4HF＋O2 歧化反应：X2＋H2O===HX＋HXO(X2＝Cl2、Br2、I2) 还原性：C＋H2O(g)=高==温==CO(g)＋H2(g)
第14页
专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
解析 A 选项，新制氯水显酸性，也具有漂白性，滴加 少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；B 选项，金刚石在 一定条件下能与氧气反应生成二氧化碳；C 选项正确；D 选 项，1 mol Cl2 与足量铁反应，只能转移 2 NA 个电子。
第15页
专题十Biblioteka 高考调研第7页专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
4．与碱反应 歧化反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(X2＝Cl2、Br2、 I2)；3S＋6OH－===2S2－＋SO23－＋3H2O 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO23－＋2H2↑
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1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨2．下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故Fe与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价3．下列说法正确的是()A．1 mol氯气在反应中一定转移2 mol电子B．硫化氢在反应中只能作还原剂C．将酸性气体通入紫色石蕊溶液中，溶液最终一定呈红色D．向铵盐溶液中加入NaOH溶液并加热，都能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体4．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO35．下列离子方程式正确且符合题意的是()A．用足量的亚硫酸氢钠溶液吸收尾气中的少量Cl2：HSO－3＋H2O＋Cl2===SO2－4＋2Cl－＋3H＋B．向硅酸钠溶液中通入少量SO2：SiO2－3＋2SO2＋2H2O===H2SiO3＋2HSO－3C．用氢氧化钠溶液除去氧化铁中少量Al2O3：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OD．用灼烧过的废铜屑与稀硝酸反应制Cu(NO3)2：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O6．下列说法正确的是()A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO2－4D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH＋47．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质8．将0.4 mol混合气体(混合气体中甲、乙的体积比为1∶1)通入50 mL 1 mol·L－1的丙溶液中，无沉淀产生的是()9．在通风厨中进行下列实验：下列说法不正确的是()A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是( )A ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2＋＞I 2＞SO 2B ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂C ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性D ．滴加KI 溶液时，转移2 mol e －时生成1 mol 白色沉淀 11．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na 2S 2O 3的化学性质。
pH ＝8――→①pH 试纸Na 2S 2O 3溶液――→②加入足量氯水同时加入氯化钡溶液白色沉淀B 下列说法正确的是( )A ．实验①说明Na 2S 2O 3溶液中水电离的c (OH －)＝10－8 mol·L －1B ．Na 2S 2O 3溶液pH ＝8的原因用离子方程式表示为S 2O 2－3＋2H 2OH 2S 2O 3＋2OH －C ．生成的沉淀B 可能是BaSO 3或BaSO 4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证D ．实验②说明Na 2S 2O 3具有还原性12．某浓度的硝酸与铜反应，收集到NO 和NO 2混合气体(假设没有其他还原产物)8 960.0 mL(标准状况)，参加反应的铜的质量不可能是( )A ．12.8 gB ．25.6 gC ．32.0 gD ．36.4 g13.向含有0.2 mol NaOH 和0.1 mol Ba （OH ）2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为8.96 L （标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO 2气体的体积关系图像正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略不计）（ ）14.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
a ～e 是对①～⑤反应中SiO 2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是 （ ）①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑③SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ④Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ ⑤SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑a.反应①中SiO 2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b.反应②中表现了SiO 2的氧化性c.反应③中SiO 2表现了酸性氧化物的通性d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理e.反应⑤中SiO 2未参加氧化还原反应 A.ace B.bdeC.cdeD.ab15.二氧化硅（SiO 2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，硅及其化合物的转化见下图。
下列说法中正确的是（ ）A.SiO 2既能与HF 反应，又能与NaOH 反应，属于两性氧化物B.SiO 2和Si 都是光导纤维材料C.在硅胶中加入CoCl 2可显示硅胶吸水是否失效。
D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应16.甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X 。
它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（ ）A.X 元素可能为AlB.X 元素不一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应17.无色溶液中含有：①Na ＋、②Ba 2＋、③Cl －、④Br －、⑤SO 2－3、⑥SO 2－4、⑦Fe 2＋离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤⑦C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥18.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。
下列说法正确的是（）A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 molB.ClO－3的生成是由于氯气的量的多少引起的C.在酸性条件下ClO－和ClO－3可生成Cl2D.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol19.某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。
A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤20．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )A ．检验溶液是否含有SO 2－4时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl 2溶液B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C ．检验溶液中是否含有Fe 3＋时，用硝酸酸化D ．定性检验SO 2－3，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化21．向CuSO 4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入 SO 2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是( )A ．滴加KI 溶液时，转移2 mol e －时生成 1 mol 白色沉淀 B ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO 2的漂白性 C ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂 D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2＋>I 2>SO 222时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，还生成另一产物盐酸盐。
A ――→XB ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2OF 下列说法中不正确的是( )A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是HNO 3 C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应 D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质23．单质X 与浓H 2SO 4共热，反应中X 与H 2SO 4的物质的量之比为1∶2，则X 元素在生成物中的化合价可能为( )①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4A ．②④B ．③④C ．①②D ．①③24．下列四组混合气体体积比为①NO 2∶O 2＝2∶1；②NO ∶O 2＝2∶1；③NH 3∶O 2＝2∶1；④NO 2∶NO ∶O 2＝1∶1∶1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是( )A ．④③②①B ．④①②③C ．③①④②D ．③②①④25．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。
下列叙述一定正确的是()①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A．只有②B．②④C．③④D．①②③26．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。