高一元素周期表质量检测
人教版高中化学必修2课后练习检测-元素周期表和元素周期律的应用
课后达标检测[P85(单独成册)][基础巩固]1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是()A．Si、K B．C、SiC．Si、Ge D．As、Se解析：选C。
在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料，如Si、Ge为典型的半导体材料。
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。
A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。
B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。
C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。
D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。
3．英国研究人员认为，全球将有1.4亿人因为用水受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。
下列对砷(As)的有关判断正确的是()A．砷的原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱解析：选D。
砷的原子序数为33，位于ⅤA族，A错；砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径，B错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错；由于非金属性S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D对。
4．(2019·威海高一测试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析：选C。
人教版高中化学必修二高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题
江苏省南通中学高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题姓名_______________一、选择题1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关：“四中子”微粒的说法正确的A ．该微粒不显电性B ．该微粒的质量数为2C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．它与普通中子互称为同位素2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m-4②m ＋4 ③m ＋8 ④m-2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是A ．①②④B ．①②③④⑤C ．①②③⑤D ．①②⑤3．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是A ．X 、Y 可能在同一周期B ．X 在Y 的前一周期C ．X 一定是金属元素D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在。
下列说法正确的是A . 24He 原子核内含有4个质子B . He 32原子核内含有3个中子C . He 32和24He 互为同位素 D . 24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性5．酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子（-3NO ）的电子数多10下列说法中正确的是A ．R 是第三周期元素B ．-3RO 和-3NO 均只能被还原，不能被氧化C ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分6．下列叙述正确的是A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A. 18O 与19F 具有相同的中子数B. 16O 与17O 具有相同的电子数C. 12C 与13C 具有相同的质量数D. 15N 与14N 具有相同的质子数8．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数，y 代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子核内的中子数，则对Th 23490的原子来说A. x ＝90 y ＝90 z =234B. x ＝90 y ＝90 z ＝144C. x ＝144 y ＝144 z =90D. x ＝234 y ＝234 z ＝3249．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z 位于Y 的上一周期，则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A . X 2YZ 4B . XY 2Z 3C . X 3YZ 4D . X 3YZ 310．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
高一化学必修 第一册(2019版)_《原子结构与元素周期表》素养评价(第2课时)
第一节原子结构与元素周期表元素周期表核素(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.下表符号中“2”的含义正确的一组是( )H 2He 2Cl Ca2+A 质量数中子数质子数电荷数B 质量数质子数原子个数电荷数C 质子数中子数原子个数电子数D 质量数质子数中子数电荷数2.(2019·邢台高一检测)在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241Am)放射源的电离室Am原子核内中子数与核外电子数之差是( )A.241B.146C.95D.51【补偿训练】医学研究证明,放射性I可以用来治疗肿瘤。
下列有关I叙述正确的是( )A I是碘的一种同素异形体B I是一种新发现的元素C I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族D I核内的中子数与核外电子数之差为293.(2019·西安高一检测)有5种单核粒子,它们分别是(“”内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有( )A.2种B.3种C.4种D.5种4.(2019·沈阳高一检测)2018年中国化学会制作了新版周期表,包含118种元素。
下列有关元素周期表说法正确的是( )A.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期5.(2019·济南高一检测)ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( )A.x-18B.x-8C.x+8D.x+18二、非选择题(本题包括1小题,共10分)6.(2019·临沂高一检测)A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出A元素的名称:________。
(2)B位于周期表中第________周期第________族。
高一化学元素周期表练习题及答案
高一化学元素周期表练习题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表的创始人是谁？A. 亨利·莫塞里B. 约翰·道尼产生元素周期表C. 米德列夫D. 门捷列夫2. 元素周期表中元素按照什么顺序排列？A. 原子质量从小到大B. 原子核的质子数从小到大C. 常见化合价从小到大D. 元素名称的字母顺序3. 元素周期表中的“主族元素”指的是什么？A. 周期表最左边的元素B. 周期表最右边的元素C. 周期表第一族到第八族的元素D. 周期表第三周期到第八周期的元素4. 以下哪个元素是惟一一个液态的主族元素？A. 铁B. 锌C. 汞D. 铜5. 具有相同电子结构的元素被归为同一元素族。
以下哪个元素和氧属于同一族？A. 硫B. 氟C. 锌D. 铜第二部分：填空题1. 元素周期表中第一周期只包含了一个元素，它是 __________。
2. _______周期是元素周期表的第一周期。
3. 元素周期表中第二周期元素的电子层数为 _______。
4. 原子序数为20的元素的周期数为 _______。
5. 元素周期表中第一主族的元素具有 _______个电子。
第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的“周期”是什么意思，并给出一个周期的例子。
2. 解释元素周期表中的“族”是什么意思，并给出一个族的例子。
3. 元素周期表的排列方式有哪些优势？答案：第一部分：选择题1. D. 门捷列夫2. B. 原子核的质子数从小到大3. C. 周期表第一族到第八族的元素4. C. 汞5. A. 硫第二部分：填空题1. 氢2. 第一3. 24. 45. 2第三部分：简答题1. 元素周期表中的“周期”是指元素按照其原子质子数从小到大的顺序排列。
周期表上的横行称为周期。
例如，第二周期包含的元素有氢和氦。
2. 元素周期表中的“族”是指具有相似化学性质的元素被归为同一族。
族是元素周期表中的竖列。
例如，氧族包括氧、硫、硒等元素。
3. 元素周期表的排列方式使得具有相似性质的元素归为同一族，并且能够清晰地展示元素的周期性规律。
第1章《原子结构 元素周期表》测试题 2021-2022学年高一下学期化学
第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．下列说法正确的是A．第四、五、六周期的副族元素均为10种B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期第ⅡA族的元素核电荷数相差132．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（）A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是A．与H2化合的能力：At2<I2B．砹在常温下为白色固体C．砹难溶于水，易于四氯化碳D．砹原子的最外层有7个电子4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z5．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是①R元素的最高正价是+5价②R元素还可以形成其他含氧酸③R 元素原子的最外层电子数为7④R 元素的原子序数为7A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④6．下列说法正确的是A ．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA 族元素B ．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H +除外)C ．元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D ．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数7．下列说法正确的是A ．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B ．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层C ．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D ．同一周期中，Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素原子的核电荷数都相差18．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其中，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 与Z 同主族，Y 的L 层电子是K 层电子数的3倍，W 能形成最强的无机含氧酸。
第一章《原子结构 元素周期表》测试卷 高一化学鲁科版(2019)必修第二册
第一章《原子结构元素周期表》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．2.下列说法正确的是()A． Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B． Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵列D． X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅧA族3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A． K层B． L层C． M层D． N层4.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A．其气态氢化物稳定性的强弱B．单质氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱D．单质熔点的高低5.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A． Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．稳定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO36.下列各组性质比较，完全正确的是()Ⅷ酸性：HClO4>HBrO4>HIO4Ⅷ碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2Ⅷ稳定性：HCl>H2S>PH3Ⅷ还原性：F－>Cl－>Br－A． ⅧⅧⅧB． ⅧⅧⅧC． ⅧⅧⅧD．全部7.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低8.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A． X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD． Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应9.元素周期表是化学学习的工具。
4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用(同步检测)(附答案)—高一上学期化学必修第一册
4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（同步检测）一、选择题1.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()。
A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.b的氢化物不稳定D.b元素的最高化合价为+7价2.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是()。
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同3.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()。
A.R一定是第四周期元素B.R一定是第ⅣA族元素C.R气态氢化物化学式为H2RD.R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定4.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。
下列关于第ⅡA族元素的推断可能正确的是()。
①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A.①②③B.③⑤C.②④D.①②③④⑤5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()。
Y ZX WA.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的热稳定性:X>ZC.一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W6.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z位于第ⅣA族。
W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
高一化学元素周期律练习题21(附答案)
高一化学元素周期律练习题一、单选题1.下列叙述中正确的是( )A.周期表中第ⅤA 族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H 3RO 4B.22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数C.所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为火箭的燃料,LiH 、LiD 、LiT 的化学性质不同 2.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是( ) A.已知Ca 是第4周期、ⅡA 族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As 是第4周期、ⅤA 族的元素,故AsH 3的稳定性比NH 3的稳定性强C.已知Cs 的原子半径比Na 的原子半径大,故Cs 与水反应不如Na 与水反应剧烈D.已知Cl 的核电荷数比F 的核电荷数大,故Cl 的原子半径比F 的原子半径大3.X 、Y 、Z 三种短周期元素,原子半径的大小关系为()()()Y X Z r r r >>,原子序数之和为16。
X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B 和C 均为10电子分子。
下列说法不正确的是( )A.X 元素位于第VIA 族B.A 不能溶解于B 中C.B 的沸点高于C 的沸点D.A 和C 不可能发生氧化还原反应4.已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ．原子序数 d ＞c ＞b ＞aB ．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C ．单质的还原性：A ＞B ＞D ＞CD ．离子半径：r(C 3-)＞ r(D -)＞r(B +)＞ r(A 2+)5.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示,其中X 元素的原子内层电子,则下列说法中正确的是( )A.钠与可能形成22化合物B.由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C. W 的得电子能力比Q 的强D. X 有多种同素异形体,而Y 不存在同素异形体6.如图是元素周期表中短周期的一部分，若A 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )A.四种元素都是非金属元素B.B与D之间能形成三种常见的化合物C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等D.四种元素形成的单质在常温下都是气体7.下列说法错误的是( )A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质基本相同8.如图所示是部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系。
第1章《原子结构元素周期表》测试题高一下学期鲁科版化学必修第二册
第1章《原子结构元素周期表》测试题一、单选题共（12题）1．具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。
下列关于该电池说法错误的是A．碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属林料B．工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化C．推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现D．破损的CdTe薄膜要回收集中处理2．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．氢氟酸可用于雕刻玻璃B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物Na CO而获名C．超市中售卖的“苏打水”是因添加了23D．农村推广风力发电、光伏发电有利于国家实现“碳达峰、碳中和”3．锗元素在元素周期表中的信息如图所示。
下列有关锗元素的说法错误的是A．属于金属元素B．位于第四周期IV A族C．原子核外有32个电子D．相对原子质量为72.63g/mol4．分类法是学习化学的重要方法。
下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是A．A B．B C．C D．D5．下列说法错误的是A．二氧化氯可用于自来水消毒Fe OC ．向碳酸钠中加少量水，伴有吸热现象D ．金刚石和石墨互为同素异形体6．已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA 族和第六周期ⅠA 族。
下列说法不正．．确．的是 A ．铯原子的最外层电子数是1 B ．铷比铯的金属性弱 C ．铯比铷的原子序数大32D ．硝酸铯是离子化合物7．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分不是硅酸盐的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．熟悉元素周期表有助很好理解化学知识。
原子序数为x 的元素位于周期表中的第IIA 族，则原子序数为x+1的元素不可能处在 A ．IIIA 族B ．IA 族C ．镧系D ．IIIB 族9．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持仪器已略去)A．A B．B C．C D．D10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈NaHCO受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．3FeSO具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D．411．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点高，可用于制造耐火材料SO具有氧化性，可用于漂白草编织物B．2SiO硬度大，可用于制作光导纤维C．2Al O具有两性，可用于电解治炼金属铝D．2312．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是A．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强C．Z的最高价氧化物可与氢氧化钠反应D．阴离子还原性：W＜Q二、非选择题（共10题）13．表中是元素周期表的一部分，针对表中的Ⅰ～Ⅰ种元素，填写下列空白：(2)写出下列反应的化学方程式：实验室制备Ⅰ的氢化物的原理：___________。
第四章 物质结构元素周期律 单元检测-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
必修一第四章 单元检测一、单选题1．下列说法正确的是（ ）A ．34S 原子核内中子数为16B ．2H ＋核外电子数为2 C ．13C 和15N 核内中子数相差1 D ．146C 和147N 质量数相同，互称为同位素 2．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是（ ）A ．可能是同位素B ．可能是一种单质和化合物C ．可能是同一种元素D ．可能是一种分子和一种离子3．As 的原子结构示意图为，下列关于As 的描述正确的是（ ） A ．位于第五周期，第ⅤA 族B ．属于金属元素C ．酸性：3434H AsO H PO >D ．稳定性：33AsH PH <4．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是（ ）A ．酸性：22HCl H S H Se >>B ．碱性：()2NaOH Be OH >C ．还原性：33PH NH <D ．沸点：32NH HF H O <<5．下列说法正确的是A ．N 2的电子式是：N NB ．16O 和18O 是同素异形体C ．CO 2的结构式是：O=C=OD ．碳的原子结构示意图是：6．下列物质中，含有化学键类型相同的是（ ）A ．NaCl 、FeCl 2、Al(OH)3B ．HF 、NH 4Cl 、H 2SC ．MgO 、Na 2O 2、CuOD ．CH 4、NH 3、H 2O7．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在ag H m X 中所含质子的物质的量是（ ）A ．a A+m (A —N) mol B ．a A (A-N) mol C ．a A+m (A —N ＋m) mol D ．a A(A —N ＋m) mol 8．X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X 元素原子半径最小，Y 元素的某种单质硬度最大；Q 与X 同主族，R 与Y 同主族；Z 与R 最外层电子数之和是Y 与Q 最外层电子数之和的两倍。