难溶电解质的溶解平衡
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难溶电解质的溶解平衡
1、下列说法中正确的是（ B ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的
浓度为0
D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大 量共存的是（ B） ① I－ ClO－ NO3－ H＋ ② K＋ NH4＋ HCO3－ OH－
溶度积常数，简称溶度积。
MmAn的溶液：Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
溶度积规则：在难溶电解质的溶液中，各离子浓度幂之
乘积称为离子积：Qc = [c(Mn+)]m · [c(Am-)]n Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。 Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。 Qc < Ksp,溶液未达饱和，沉淀发生溶解。
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以 先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。锅 炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
三、溶度积和溶度积规则
溶解平衡常数(Ksp)：在一定温度下，在难溶电解质的饱 和溶液中，各离子浓度幂之乘积Ksp为一常数，称为
③ SO42－ SO32- Cl－ OH－
④ Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl － ⑤ H＋ K＋ [Al(OH)4]－ HSO3－ ⑥ Ca2＋ Na＋ SO42- CO32A．①⑥ B．③④
C．②⑤
D．①④
3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解 质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经 过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶， 可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（ C ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
第四节 难溶电解质的溶解平衡
解析：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于 c(Ag＋)· －)＝Ksp，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越 c(Cl 大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。 注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的 浓度有关，而与溶液体积无关。 ①c(Cl－)＝0.01 mol· －1 ②c(Cl－)＝0.04 mol· L L －1 ③c(Cl－)＝0.03 mol· －1 L ④c(Cl－)＝0 c(Ag＋)＝0 ⑤c(Ag＋)＝0.05 mol· －1 L Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②< ⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④> ①>③>②>⑤。 答案：B
PbS 3.4× 10－28
HgS 6.4× 10－33
ZnS 1.6× 10－24
6.3× 2.5× 10－18 10－13
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋ 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的( ) A.NaOH B．FeS C．Na2S
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是 ________。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制 溶液的pH( ) A.<1 B．4左右 C．>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质， ________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH 的方法来除去，理由是__________________ (4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还 可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离 子方程式：_____________________________。 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
第四节
难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀的生成
（1）应用：除杂或提纯物质 (2)原则：生成沉淀的反应能发生，且 进行得越完全越好。
（3）方法
①、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、 H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
提示：残留在溶液中的离子浓度小于 1X10-5mol/L,就认为离子沉淀完全了。
2AgI(s) ⇌ 2Ag+ (aq)+2I-(aq) + Na2S = S2- + 2Na+ Ag2S
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动 （2）一般规律： 溶解度（ 或KSP）小的沉淀可向溶解度 （ 或KSP）更小沉淀转化，溶解度差别越大， 转化越容易
实例：锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外， 还有CaSO4使得水垢结实，用酸很难快速除去， 要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理， 使之转化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。 CaSO4 Na2CO3 Ca2+ + + CO32- + SO422Na+
AgCl+I2AgI+S2AgI+ClAg2S+2I-
实验2
实验3
规律探究
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) +Cl-(aq) + KI = I- + K+ AgI
已知AgCl、 AgI和Ag2S 的KSP为 1.8×10-10、 8.3×10-17、 1.6×10-49， 分析沉淀转 化的方向。
③氧化还原法
开始沉淀时的 pH值 氢氧化物 （0.1mol/L） Fe(OH)2 6.34 Cu(OH)2 4.67 Fe(OH)3 1.48 沉淀完全时的 pH值 (＜10-5 mol/L) 8.34 6.67 2.81
难溶电解质的溶解平衡
对比电离方程式：
Cu(OH)2
注：
（1）对于常量的反应来说，0.01 g是很小的，当 溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时，认 为反应完全了。 （2）电解质溶与不溶是相对的；难溶电解质的溶 解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度 为1.3×10-16 g。
（3）溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的 反应不能进行到底。
实验结论：沉淀可以从溶解度小的向溶解度
更小的方向转化，两者差别越大，越容易转化。
应用1：锅炉除水垢：P—64 锅炉的水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 CaSO4 （s） SO42－ （aq）+ Ca2＋ （aq） + CO32－ CaCO3（s）
H2CO3
H2O + CO2
实验3-3 分别向氢氧化镁沉淀中加入下列物质，
应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反 应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。
试管编 号 滴加试 剂 ① ② 盐 酸 ③
蒸馏水，滴加 酚酞溶液
固体无明显 溶解现象， 溶液变浅红
饱和NH4Cl溶 液
逐渐溶解
现象
迅速溶解
实验3-4 步 1mLNaCl和 向所得固液混合 向新得固液混合 物中滴加10滴 骤 10滴AgNO3 物中滴加10滴
2. 沉淀的溶解
原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子， 使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀 溶解的目的。 • 例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq)
强酸是常用的溶解难溶 +H+ 电解质的试剂。如可溶 + +H 解难溶氢氧化物，难溶 HCO3碳酸盐、某些难溶硫化 物等。除酸外，某些盐 溶液也可用来溶解沉淀。
难溶电解质的溶解平衡
＋ － ＋
由 Ksp(Ag2CrO4) ＝ c (Ag )· c(CrO ) ， 得 c(Ag ) ＝ －12 1.9 × 10 KspAg2CrO4 －1 －5 －1 ＝ mol· L ＝4.36×10 mol· L ， 2－ 0.001 cCrO4 生成 AgCl 沉淀需 c(Ag＋)小于生成 Ag2CrO4 沉淀时所需 c(Ag＋)，故 Cl－先沉淀。刚开始生成 Ag2CrO4 沉淀时，c(Cl－) －10 KspAgCl 1.8×10 ＝ ＝ L－1＝4.13×10－6 mol· L－1。 ＋ －5 mol· cAg 4.36×10
难溶电解质溶解平衡
知识点一、沉淀溶解平衡 1．概念 在 一定温度 下，当难溶强电解质溶于水形 成 饱和溶液时， 沉淀溶解 速率和 沉淀生成 速率
相等的状态。
2．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(Ksp)：
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子 浓度 幂的乘积 。 (2)表达式： MmNn(s) 对于沉淀溶解平衡： mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，
⑥给溶液加热，溶液的 pH 升高 ⑦向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 ⑧向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变 A．①⑦ B．①②⑦⑧ C．③④⑤⑦ D．①③⑦⑧
5、溶度积与溶解度的关系： Ksp(AgCl)=1.77×10-10 Ksp(AgBr)=5.35×10-13 Ksp(AgI)=8.51×10-17 溶解度(mol/L)：AgCl＞AgBr＞AgI 结论：同类型的盐若Ksp越小，溶解度越小 不同类型的盐的Ksp不能直接作为溶解度大 小的比较依据。 Ksp(Ag2CO3)=8.45×10-12 溶解度：AgCl＜Ag2CO3
由 Ksp(Ag2CrO4) ＝ c (Ag )· c(CrO ) ， 得 c(Ag ) ＝ －12 1.9 × 10 KspAg2CrO4 －1 －5 －1 ＝ mol· L ＝4.36×10 mol· L ， 2－ 0.001 cCrO4 生成 AgCl 沉淀需 c(Ag＋)小于生成 Ag2CrO4 沉淀时所需 c(Ag＋)，故 Cl－先沉淀。刚开始生成 Ag2CrO4 沉淀时，c(Cl－) －10 KspAgCl 1.8×10 ＝ ＝ L－1＝4.13×10－6 mol· L－1。 ＋ －5 mol· cAg 4.36×10
难溶电解质溶解平衡
知识点一、沉淀溶解平衡 1．概念 在 一定温度 下，当难溶强电解质溶于水形 成 饱和溶液时， 沉淀溶解 速率和 沉淀生成 速率
相等的状态。
2．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(Ksp)：
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子 浓度 幂的乘积 。 (2)表达式： MmNn(s) 对于沉淀溶解平衡： mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，
⑥给溶液加热，溶液的 pH 升高 ⑦向溶液中加入 Na2CO3 溶液，其中固体质量增加 ⑧向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体质量不变 A．①⑦ B．①②⑦⑧ C．③④⑤⑦ D．①③⑦⑧
5、溶度积与溶解度的关系： Ksp(AgCl)=1.77×10-10 Ksp(AgBr)=5.35×10-13 Ksp(AgI)=8.51×10-17 溶解度(mol/L)：AgCl＞AgBr＞AgI 结论：同类型的盐若Ksp越小，溶解度越小 不同类型的盐的Ksp不能直接作为溶解度大 小的比较依据。 Ksp(Ag2CO3)=8.45×10-12 溶解度：AgCl＜Ag2CO3
难溶电解质的沉淀溶解平衡
实验一
2ml0.1mol/LNaCl(aq)
0.Imol/LKI(aq)
1ml0.1mol/L AgNO3(aq)
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、概念： 在一定条件下，当难溶电解质 v（溶解）= v （沉淀）时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉 淀溶解平衡. 溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
滴加0.5mol/L
Na2SO4(aq)
2C5a℃CO溶3解:1.度5 :×10-3g CaSO4:2.1 ×10-1g
注意：观察对比生成沉淀时Na2CO3(aq) 和Na2SO4(aq)的用量及实验现象。
水垢的主要成分：CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2 如何除去水垢？
沉淀的溶解
实验三
CaCO3(S)
• 1、为什么医学上做胃部造影所服用的“钡餐”是 BaSO4而不是BaCO3？
• 2、为什么钙片的成分是CaCO3而不是CaSO4?
• 3、菠菜和豆腐为什么不宜同食？
• 4、如何预防肾结石[CaC2O4和Ca3(PO4)2]呢？
硬水的成分：是指含有较多Ca 、Mg 的水
——硬水的危害
1、全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后 颜色黯淡 。
2、洗澡后皮肤干燥、粗糙、发痒 。 3、热水器、增湿器、洗衣机等设备管路阻
塞、流量减小、寿命缩短 。
二、沉淀平衡的应用
沉淀的生成
实验二
滴加0.5mol/L
Na2CO3(aq)
CaCl2（aq) 0.5mol/L各1ml
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
b、外因：遵循平衡移动原理
①浓度： 加水，平衡向溶解的方向移动。 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
2ml0.1mol/LNaCl(aq)
0.Imol/LKI(aq)
1ml0.1mol/L AgNO3(aq)
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、概念： 在一定条件下，当难溶电解质 v（溶解）= v （沉淀）时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉 淀溶解平衡. 溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
滴加0.5mol/L
Na2SO4(aq)
2C5a℃CO溶3解:1.度5 :×10-3g CaSO4:2.1 ×10-1g
注意：观察对比生成沉淀时Na2CO3(aq) 和Na2SO4(aq)的用量及实验现象。
水垢的主要成分：CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2 如何除去水垢？
沉淀的溶解
实验三
CaCO3(S)
• 1、为什么医学上做胃部造影所服用的“钡餐”是 BaSO4而不是BaCO3？
• 2、为什么钙片的成分是CaCO3而不是CaSO4?
• 3、菠菜和豆腐为什么不宜同食？
• 4、如何预防肾结石[CaC2O4和Ca3(PO4)2]呢？
硬水的成分：是指含有较多Ca 、Mg 的水
——硬水的危害
1、全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后 颜色黯淡 。
2、洗澡后皮肤干燥、粗糙、发痒 。 3、热水器、增湿器、洗衣机等设备管路阻
塞、流量减小、寿命缩短 。
二、沉淀平衡的应用
沉淀的生成
实验二
滴加0.5mol/L
Na2CO3(aq)
CaCl2（aq) 0.5mol/L各1ml
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
b、外因：遵循平衡移动原理
①浓度： 加水，平衡向溶解的方向移动。 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
难溶电解质的溶解平衡
（2）沉淀的方法
① 调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水， 再加氨水调 pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀 而除去。
Fe3＋ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓+3NH4＋
• 练习：氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡： Cu(OH)2(s) Cu2+（aq）+2OH-(aq),常温下其 Ksp=2×10-20， 某硫酸铜溶液里c(Cu2+ )=0.02mol· L-1，如要生成 Cu(OH)2，应调整溶液的pH使之大于( B ) A． 9 B． 5 C．14 D． 7
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)
AgBr(s) AgI(s)
Ag+ + Cl- Ksp= [c(Ag+)][c(Cl-)] = 1.8×10-10
Ag+ + Br- Ksp= [c(Ag+)][c(Br-)] = 5.0×10-13 Ag+ + IKsp= [c(Ag+)][c(I-)] = 8.3×10-17
3、沉淀的转化 实验：
（1）AgNO3 （2）MgCl2
NaCl
NaOH
AgCl
KI
AgI
Na2S
Ag2S
Mg(OH)2
FeCl3
Fe(OH)3
实质：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的
沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越 容易转化。
【小结】
沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解 平衡的移动的过程，其基本依据主要有： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
难溶电解质溶解平衡
A．盐酸
B．NaOH溶液
C．FeSO4溶液 D．H2S溶液
例2、下列说法正确的是 （ ） A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
新的平衡状态．
1．(2010·北京模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保
持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将
促进溶解
4、影响沉淀溶解平衡的因素 • （1）内因：电解质本身的性质 • ①绝度不溶的电解质是没有的 • ②同是难溶电解质，S差别很大 • ③易溶电解质的饱和溶液也存在溶解平衡 • （2）外因：遵循 平衡移动原理 • ① 浓度：加水，平衡向 溶解 方向移动。 • ② 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升
• A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不 断进行，但速率相等
• B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
• C．升高温度，AgCl的溶解度增大
• D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，会析出AgCl沉 淀
5．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓
AgNO3溶液，发生的反应为 A．只有AgBr沉淀
（2）一般规律：沉淀溶解平衡是溶解能力相对较 强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质
例3．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继 续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并 振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的
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三、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成：离子积＞ Ksp （措施：加沉淀剂、调节 pH 分步沉淀等）
练习 4、钡离子是有毒的重金属离子，如果误食可溶性钡盐，应采取什么措施？ -39 -20 3+ 练习 5、已知：Fe(OH)3 的 Ksp = 2.6×10 ，Cu(OH)2 的 Ksp= 5.6×10 。在 1mol/LCuSO4 溶液中含有少量的 Fe
2+ -1 2-1 Ksp = 6.82×10-6， 溶液中 c(Mg )=0.0001mol·L ，(CO3 ) = 0.0001mol·L ， c
过关练习
1．纯净的 NaCl 并不潮解，但家庭所用的食盐因含有 MgCl2 杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这 样一个实验：把买来的食盐放入纯 NaCl 的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的 NaCl 固体。对此有下列说法，其 中正确的是( ) A．食盐颗粒大一些有利于提纯 B．设计实验的根据是 MgCl2 比 NaCl 易溶于水 C．设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡 D．在整个过程中，NaCl 的物质的量浓度会变大 2．(2011·辽宁示范高中)有关 CaCO3 的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．CaCO3 沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3 难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液 C．升高温度，CaCO3 沉淀的溶解度增大 D．向 CaCO3 沉淀中加入纯碱固体，CaCO3 的溶解度降低 －12 －3 －1 －3 －1 3．已知 Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10 ，将等体积的 4×10 mol·L 的 AgNO3 溶液和 4×10 mol·L 的 K2CrO4 溶液混 合，下列说法正确的是( ) A．恰好形成 Ag2CrO4 饱和溶液 B．能析出 Ag2CrO4 沉淀 C．不能析出 Ag2CrO4 沉淀 D．无法确定能否析出 Ag2CrO4 沉淀 －10 －16 4．已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10 ，KSP(AgI)＝1.0×10 。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( ) A．AgCl 不溶于水，不能转化为 AgI B．两种难溶物的 KSP 相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C．AgI 比 AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为 AgI 1 －11 －1 D．常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于 ×10 mol·L 1.8 2＋ － 5．在一定温度下，一定量的水中，Mg(OH)2 悬浊液里有如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg ＋2OH ，当向混合物中加入 少量粉末状 MgO 时，下列说法正确的是( ) 2＋ 2＋ A．Mg 的数目不变 B．Mg 的浓度增大 C．溶液 pH 不变 D．Mg(OH)2 固体质量不变 －11 －10 －50 6．已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10 ；Ksp(AgCl)＝1.8×10 ；Ksp＝(Ag2S)＝6.3×10 ；Ksp＝(CH3COOAg)＝ －3 2.3×10 。下列叙述正确的是( ) －1 A．浓度均为 0.02 mol·L 的 AgNO3 和 CH3COONa 溶液混合一定产生 CH2COOAg 沉淀 －1 －1 B．将 0.001 mol·L 的 AgNO3 溶液加入到 0.001 mol·L 的 KCl 和 0.001 mol/L 的 K2S 溶液中，先产生 AgCl 沉淀 2＋ －1 C．要使 Mg 浓度为 0.12 mol·L 的溶液中产生 Mg(OH)2 的沉淀，溶液的 pH>9 D．向饱和 AgCl 的水溶液加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)变大 7．在 BaSO4 饱和溶液中，加入 Na2SO4(s)，达平衡时( ) 2＋ 2－ A．c(Ba )＝c(SO4 ) 2＋ 2－ 1/2 B．c(Ba )＝c(SO4 )＝[Ksp(BaSO4)] 2＋ 2－ 2＋ 2－ C．c(Ba )≠c(SO4 )，c(Ba )·c(SO4 )＝Ksp(BaSO4) 2＋ 2－ 2＋ 2－ D．c(Ba )≠c(SO4 )，c(Ba )·c(SO4 )≠Ksp(BaSO4) 8．下表为有关化合物的 pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向 AgNO3 溶液中加入适量 NaX 溶液，得到沉 淀 AgX；②向①中加 NaY，则沉淀转化为 AgY；③向②中加入 Na2Z，沉淀又转化为 Ag2Z。则表中 a、b、c 的大小关 系为( ) 相关化合物 AgX AgY Ag2Z pKsp a b c A.a>b>c B．a<b<c C．c<a<b D．a＋b＝c m n＋ n m－ 9．一定温度下的难溶电解质 AmBn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp＝c (A )×c (B )，称为难溶电 解质的溶度积。25℃时，在 AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出
练习 1、设计实验证明 PbI2 (不溶于水)溶解度不等于 0。 答案：（1） 将少量 PbI2 固体加入盛有一定量水的 50 mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2）取上层清液 2 mL，加入试管中，逐滴加入 AgNO3 溶液，振荡，若出现黄色沉淀说明说明 PbI2 在水中有少 量的溶解。 练习 2、试用平衡移动原理解释下列事实 （1）FeS 不溶于水，但溶于稀盐酸中 （2）CaCO3 难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 （3）分别用等体积的蒸馏水和 0.1mol/L 硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，前者造成的 BaSO4 损失量大 2+ 3（4）已知牙釉质的矿物质羟磷灰石存在溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca (aq) + 3PO4 (aq) + OH (aq)，吃 糖多了会产生龋齿。 （5）Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液 （6）Al(OH)3 既溶于 HCl，又溶于 NaOH （7）使用 CaCO3 悬浊液吸收硫酸工业废气 SO2 （8）排饱和食盐水收集氯气时，溶液中有少许晶体析出 + 练习 3、讨论：对于平衡 AgCl(S) Ag (aq) + Cl (aq)若改变条件，对其有何影响，填写在下面表格中： 改变条件 升温 加水 加 AgCl(s） 加 NaCl(s) 加 NaI(s) 加 AgNO3(s) 加 NH3·H2O 平衡移动方向 平衡时 c(Ag )
《难溶电解质的溶解平衡》学案
一、区分溶解平衡与电离的区别
如 Mg(OH)2 Mg +2OH 为弱电解质的电离平衡，核心为难电离能力；而 M g ( O H ) 2 ( s ) Mg ― (aq)+2OH (aq)为难溶电解质的溶解平衡，核心为难溶性。 2＋ ― 2＋ ― 再如 C a ( O H ) 2 =Ca +2OH 为强电解质的电离， C a ( O H ) 2 ( s ) =Ca (aq)+2OH (aq)为难溶电解质的溶解平衡。 而
n＋ m－ n＋ m m－ n
五、Ksp 的应用
1、已知溶度积求离子浓度：
练习 10、 已知室温下 PbI2 的溶度积为 7.1×10 ， 求饱和溶液中 Pb 和 I 的浓度;在 c(I )=0.1mol·L 的溶液中, -7 -1 Pb 的浓度最大可达到多少? 答案：7.1×10 mol·L
2+ -9 2+ -1
2、已知溶度积求溶解度：
练习 11、已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10 ，求其溶解度 S。答案：1.9×10 g
-10 -4
3、已知溶解度求溶度积
练习 12、已知 AgCl 298 K 时在水中溶解度为 1.92×10 g，计算其 Ksp。答案：1.8×10
-4 -10
4、
练习 13、 已知 298K 时，MgCO3 的 2+ 2此时 Mg 和 CO3 能否共存？ 2+ 2答案：此时 Mg 和 CO3 能共存。
③向白色沉淀中滴加适量的 CuSO4 溶 液
3、沉淀的溶解
平衡时 c(Cl )
-
四、Ksp
AmBn(s) mA (aq) ＋ nB (aq) KSP(AmBn) = c(A ) c(B ) 1、KSP 只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。 2、一般来说，对同种类型难溶电解质，KSP 越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。不同类型 难溶电解质，不能根据 KSP 比较溶解度的大小。
练习 9、下列说法正确的是（ ） + A.在一定温度下 AgCl 水溶液中，Ag 和 Cl 浓度的乘积是一个常数； -10 -1 + + B.AgCl 的 Ksp=1.8×10 mol·L ，在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag )=c(Cl )且 Ag 与 Cl 浓度的乘积等于 -10 -1 1.8×10 mol·L ； + C.温度一定时，当溶液中 Ag 和 Cl 浓度的乘积等于 Ksp 值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液； D．向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大。2、ຫໍສະໝຸດ 淀的转化：实质是沉淀溶解平衡移动。
练习 7、如何除去锅炉中水垢中含有 CaSO4？
练习 8、根据下面的实验，回答问题： 步骤 ①取 1ml0.1mol/L 的 ZnSO4 ②向其中滴入 1～2 滴 溶液 1mol/LNa2S 溶液 现象 产生白色沉淀 （1）写出相关的化学方程式。 （2）解释步骤③的实验现象。 （3）如果将上述实验步骤中的②与③颠倒，会产生什么结果？
+
（1）下列氧化剂中最适合作氧化剂 X 的是________(填序号)； A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．I2 （2）物质 Y 的化学式是________； （3）写出难溶物 Z 在水中的沉淀溶解平衡方程式：______________。 -11 -20 练习 7、已知 25℃时 KSP[Mg(OH)2] = 1.8×10 ,KSP[Cu(OH)2] = 2.2×10 。在 25℃下，向浓度均为 0.1 mol·L －1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ____________。