231化学反应的速率活化分子和有效碰撞理论-山西省忻州市第一中学高中化学必修二课件(共12张PPT)
山西省忻州市第一中学2025届高二化学第一学期期中教学质量检测试题含解析
山西省忻州市第一中学2025届高二化学第一学期期中教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度下，密闭容器内进行如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)下列判断正确的是( )A．保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快B．将容器的体积缩小一半，反应速率加快C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快D．保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应速率不变2、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．反应进行到1s时，v (A)＝v (C)B．反应进行到10s时，各物质的反应速率相等C．反应进行到10s时，A的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)D．该反应的化学方程式为6A＋3B4C＋2D3、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（）A．2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H+＋2e－＝H2↑D．Fe3+＋e－＝Fe2+4、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③增大压强平衡左移④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有( )A．4个B．3个C．2个D．1个5、下列说法不正确的是A．H2O比H2S稳定是因为前者分子间作用力大B．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比相同C．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-D．碘单质升华时破坏的是分子间作用力6、新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。
山西省忻州市忻州第一中学2024届高三下学期一模考试化学试题含解析
山西省忻州市忻州第一中学2024届高三下学期一模考试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）A．氧化性：SeO2＞SO2B．热稳定性：H2S＞H2SeC．熔沸点：H2S＜H2Se D．酸性：H2SO3＞H2SeO32、Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+B．Cl﹣C．CO32﹣D．OH﹣3、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。
下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。
下列有关这套装置的说法中错误．．的是A．甲池中的电极反应式为B．电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水C．乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低D．若阴离子交换膜处迁移的的物质的量为1mol，两电极的质量差为64g4、白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。
下列关于Na2S2O4说法不正确的是A．可以使品红溶液褪色B．其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C．其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应D．已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O35、属于弱电解质的是A．一水合氨B．二氧化碳C．乙醇D．硫酸钡6、铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：下列说法错误的是A．B溶液含[Al(OH)4]—B．A溶液和B溶液混合无明显现象C．D与F反应生成盐D．E排入大气中会造成污染7、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11g超重水(T2O)含中子数为5N AB．1mol SiO2中Si—O键的数目为4N AC．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6 N AD．标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1N A8、用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点23一化学平衡状态和特征学案无答案
考点 23（一）化学均衡（状态和特色）【考纲分析】1．认识化学均衡成立的过程。
理解化学均衡标记、及化学均衡状态的特色。
2．等效均衡（原理及特色、规律）、应用。
【学生整理】1．可逆反响的特色2．化学均衡状态的成立绘制时间—速率图，理解曲线下边积的含义：t3．化学均衡状态的特色及化学均衡状态的标记（1）化学均衡状态的特色可归纳为五个字，明确每个字的含义①②③④⑤（ 2）化学均衡状态的标记以 m A(g)＋ n B(g)p C(g)＋ q D(g)为例，总结可逆反响达到均衡状态的标记反响m A(g)＋n B(g)p C(g)＋ q D(g)能否均衡(1)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定混淆物系统中(2)各成分的含量各物质的质量或质量分数必定(3)各气体的体积或体积分数必定(4)整体积、总压强、总物质的量必定(1)单位时间内耗费了m mol A同时生成 m mol A)正逆反响速率(2)n mol B同时消耗了 p mol C在单位时间内耗费了的关系(3)v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D)＝ m∶ n∶ p∶ q(4)在单位时间内生成了n mol B，同时耗费了 q mol D(1)若 m＋ n≠ p＋q 时，总压强必定(其余条件必定)压强(2)q 时，总压强必定 ( 其余条件必定 )若＋＝＋m n p混淆气体的平(1)m＋n≠ p＋ q，M r必定均相对分子质(2)m＋n＝ p＋ q，M r必定量 ( r)M温度绝热状况下温度一准时( 其余不变 )气体的密度固定容积时，气体密度必定( ρ)其余系统颜色不再变化浓度商 Q c Q c＝ K4．等效均衡的特色及判断条件以可逆反响： a A(g)＋b B(g)c C(g)＋ d D(g)为例，小结等效均衡的规律种类恒温、恒压恒温、恒容规律a+b=c+d a+b≠c+d 等效条件( 开端投料 )物质的量均衡时百分含量的结果浓度物质的量【自主检测】1．必定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行以下可逆反响A(s)+2B( g)C(g)+D(g) ，当以下物理量不发生变化时，能表示该反响已达到均衡状态的是①混淆气体的密度②容器内气体的压强③混淆气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混淆气体的均匀相对分子质量⑥ A的转变率A．①②③B．只有④C．②③④D．①④⑤⑥2．在一固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A和1 mol B发生反响：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到均衡， c 的浓度为w mol/L 。
山西省忻州市静乐县第一中学2020-2021学年高二9月月考化学试卷含答案
学必求其心得，业必贵于专精化学试题一、选择题（本题包括15 小题，每题2 分，共30 分；每小题只有一个选项符合题目要求。
）1．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,正确的是( )A．增大压强（对于气体反应），活化分子总数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成2．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物转化率.C．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．密闭容器中有一定量红棕色的NO2,加压(缩小体积）后颜色先变深后变浅B．高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2（g)、I2（g)、HI(g)组成的平衡体系加压（缩小体积）后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造太阳能树叶，原理为2H2O（g） ===== 2H2(g)＋O2（g).有关该反应的说法正确的是人造树叶( )A．H<0 B．S<0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源学必求其心得，业必贵于专精5．可逆反应 a X ＋2Y （g) ⇌2Z(g ）在一定条件下达到平衡后，t l 和 t 2 时各改变某一种外界条件，化学反应速率 （v )—时间(t ）图像如图.则下列说法中正确的是（ ） A ．若 X 是固体，则 t 1 时一定是增大了容器的压强 B ．若 X 是气体，则 t 2 时不可能是减小容器压强 C ．若 X 是固体，则 t 1 时可能是增大了 X 的质量 D ．若 t 2 时采用了降温措施，则该反应的正反应方向 H >0 6．在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应： 甲：C （s ）＋H 2O(g) ⇌ CO(g)＋H 2（g)； 乙：CO(g ）＋H 2O （g) ⇌ CO 2(g ）＋H 2(g ） 现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②气体的总物质的量不再改变 ③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2 倍 ⑥混合气体密度不变 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A ．①③ B ．④⑤ C ．③④ D ．②⑥ 催化剂 H <0。
有效碰撞和活化分子精品PPT教学课件
7
问题:
活化分子的多少又与什么有关？
2020/12/6
8
2、活化能
➢活化分子高出反应物分子平均能量 的部分
2020/12/6
9
其中E1为活化能
E -E 是反应热 2020/12/6
2
1
10
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定。
内因
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，
1
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？
2020/12/62Biblioteka 2020/12/63
2020/12/6
4
一、有效碰撞理论
1、什么是有效碰撞？
➢引起分子间的化学反应的碰撞。
结论：
某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
2020/12/6
5
2、发生有效碰撞的条件
则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
2020/12/6
11
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日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
第二节 影响化学反应速率的因素
【研究对象】研究气体分子之间的反应。
【研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与 氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子 因自由运动不断发生碰撞（相互接触）。
【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能 发生化学反应。
【假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都 能引发化学反应。
2311 影响化学反应速率的因素 导学案
2121 影响化学反应速率的因素[学习目标] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
4.了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。
[课前自主学习]一、有效碰撞理论1．化学反应的过程化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中和生成物分子中过程。
2．活化分子在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量分子的平均能量，这些分子就叫做活化分子。
3．活化能活化分子的那部分能量叫做活化能。
4．活化分子百分数活化分子在反应物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数。
5．有效碰撞能够发生的碰撞叫做有效碰撞。
有效碰撞发生的条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子；二是。
6．活化能与化学反应速率在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。
活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数，单位时间内有效碰撞的次数，化学反应速率就。
[针对练习]7．下列说法正确的是( )A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．活化分子具有的能量是活化能C．活化分子的总数越多，反应速率越快D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快8．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是( )A．升高温度 B．减小压强 C．增大压强 D．增大浓度[课堂合作探究]1．浓度对化学反应速率的影响(1)影响其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率；减小反应物的浓度，反应速率。
(2)原因其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内增多，几率增多，化学反应速率。
反之，减小反应物的浓度，化学反应速率。
[针对练习]1．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()2．对于溶液中的反应：MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O下列措施能使化学反应速率提高的是( )A．加水 B．增加同浓度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量KMnO4晶体2．压强对化学反应速率的影响(1)影响对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率；减小压强(增大容器容积)，反应速率。
【全国百强校】山西省忻州市第一中学人教版高中化学必修2预习案(无答案)2.3.1化学反应的速率和限度
（044）§2.3.1 化学反应的速率和限度【教学目标】1.知识与技能：理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件；学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
2.过程与方法：通过实验探究、分析讨论，明确影响化学反应速率的外界条件。
3.情感态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
【预习任务】1．阅读P47-P48：①化学反应速率的概念及表示方法。
概念：表示方法：②试写出化学反应速率(v)的数学表达式(用△c、△t表示)并记住。
③记住化学反应速率的单位：【思考】仔细体会化学反应速率的数学表达式，尝试完成以下问题。
对于某一化学反应A+3B=2C，在同一段时间内的平均反应速率，用不同物质表示的化学反应速率其数值相同吗？有怎样的关系？表示的快慢程度相同吗?2．精读P48-P49内容，查阅相关资料，①试填实验2-5、2-6中表格。
②总结出影响化学反应速率的因素（内部因素、外部因素）内因：外因：［注意］：固体与纯液体的浓度一般当作常数。
【自主检测】1．完成课后习题1、5题。
2．下列关于化学反应速率的说法,不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
3．下列措施对增大反应速率明显有效的是：()A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉【组内检测】1、化学反应速率的概念及表示方法(表达式)2、影响反应速率的因素及如何影响。
第2章第1节课时2影响化学反应速率的因素-导学案-2021-2022学年高二化学人教版选择性必修1
第二课时影响化学反应速率的因素学习目标：1.运用有效碰撞和活化分子模型描述和解释化学反应速率的影响因素。
(难点)2.理解浓度、温度、压强、催化剂等外因对化学反应速率的影响。
(重点)一、有效碰撞理论1．有效碰撞（1）概念：能够的碰撞。
（2）条件：具有足够的和合适的。
（3）与反应速率的关系：碰撞的频率越高，反应速率越。
2．活化分子与活化能(1)活化分子：能够发生碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
E1是E1—E2是关系：普通分子+ 成为活化分子(3)解释化学反应的过程二、影响化学反应速率的因素1．浓度影响规律。
其它条件不变时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数，有效碰撞几率，反应速率。
2．压强影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，缩小容器体积，气体压强增大，气体分子浓度，有效碰撞几率，反应速率。
相反减小气体压强，反应速率。
(2)理论解释。
压强增大→单位体积内活化分子总数→反应速率。
3．温度(1)影响规律。
其他条件不变时，反应速率，降低温度反应速率。
(2)理论解释。
温度升高，使普通分子吸收能量成为分子，因而活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
4．催化剂(1)影响规律。
其他条件不变时，使用合适的催化剂，可化学反应速率。
(2)理论解释。
使用催化剂，改变反应途径，正催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
5．其他因素对化学反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)随温度升高活化分子百分数增大，反应速率一般逐渐加快。
()(2)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。
()(3)化学反应中，催化剂不参加化学反应，但可以改变反应速率。
()(4)密闭容器中反应A(g)＋B(s)===C(g)＋D(s)，加入B物质后反应速率会加快。
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活化分子百分数： 活化分子数占其分子总数的百分数。
有效碰撞的条件： 1、活化分子 2、合理取向
增大反应物的浓度： 反应速率加快 增大压强：
单位体积内分 子总数 增多
活化分子百 分数 不变
单位体积内 活化分子总 数 增加
化学反应的速率 (第三课时)
学习目标：
1、理解有效碰撞的概念及发生有效碰撞的条件。 2、理解并掌握活化分子、活化能、活化分子百分 数的概念。 3、掌握浓度、压强、温度及催化剂对活化分子百 分数的影响，并从活化分子和有效碰撞理论角度 会解释浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的 影响。
有效碰撞：发生化学反应的碰撞为有效碰撞。（ 单位时间内有效碰撞次数多，反应 速率就快）
A 20 mol·L－1·s－1 B 40 mol·L－1·s－1 C 60 mol·L－1·s－1 D 15 mol·L－1·s－1
学习小组问题：
6、催化剂是怎么降低反应的活化能的？
催化剂：
1、参加了反应，改变了反应的途径，从而降低了 反应活化能，使反应容易进行。
2、催化剂只能催化可能发生的反应，对不能发生 的反应无作用。催化剂具有一定的选择性。
单位体积内 有效碰撞次
数增加
升高温度： 加催化剂：
反应速率加快
单位体积内分 子总数 不变
活化分子百 分数 增大
单位体积内 活化分子总
数增加
单位体积内 有效碰撞次
数增加
增大反应物的浓度、增大压强：
单位体积内分 子总数 增多 活化分子百 分数 不变
单位体积内分 子总数 不变 活化分子百 分数 增大
单位体积 内活化分 子总增数加
C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大 D．压强不变，充入N2使容器容积增大 E.保持体积不变，再充入水蒸气
1、压强的改变只对有气体参加的反应有影响 2、惰性气体对速率的影响（看是否引起浓度的
改变【恒压、恒容】）。
温度：温度影响一般来说温度每升高10℃化学反 应速率就增大到原来的2～4倍。
反应2A＝B＋3C，在20℃进行时其V（A）＝ 5mol·L－1·s－1。已知温度每升高10℃，此反 应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变 时，温度升高至50℃时，此反应中V（C）是
3、催化剂的催化能力（活性）因接触少量的杂质 而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化的是（B ） A、增加反应物的量
B、升高温度
C、增大压强
D、缩小反应容器的体积
E、加入MnO2 F、使用催化剂
2、100ml 6mol·L-1H2SO4溶液跟过量的锌粉反 应，在一定温度下，为了减缓反应速率，
单位体积 内有效碰 撞次数增
加
反 应 速 率 加
快
升高温度、加催化剂：
浓度：对于固体和纯液体，量的改变引不起浓度 改变，反应速率几乎不变。（对固体，颗粒越 小，接触面积越大，反应速率也越快）
压强：当压强改变时，只有引起浓度改变，反应 速率才改变，对于固体、液体或溶液来讲由于 体积几乎不改变，从而浓度也不变。故：
但不影响生成氢气的总量，可向反应物中
加入适量的（CEF ）
A．硫酸钠固体 B．氢氧化钠溶液
C．醋酸钾溶液 D．硝酸钾溶液
E.硫酸钠溶液
F.水
3、反应：3Fe(s)+4H20(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) 在一容器中进行，下列条件的改变对其反 应速率几乎无影响的是（AC）
A．增加铁的量 B．将容器的容积缩小一半