化学平衡常数、反应进行方向
化学平衡常数与反应方向的关系
化学平衡常数与反应方向的关系化学平衡是指在闭合系统中，反应物与生成物浓度发生变化直至达到稳定状态的现象。
而在化学反应达到平衡时，反应物与生成物之间存在着一种平衡浓度的关系，即化学平衡常数（Keq）。
化学平衡常数，也被称为反应物浓度与生成物浓度之比的乘积，根据化学方程式中的摩尔系数的不同，可以表示为不同的形式：aA + bB ⇌ cC + dD，则化学平衡常数可以表示为Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
化学平衡常数与反应方向之间有着密切的关系。
在理解这种关系之前，需要先了解化学平衡常数的特点。
当平衡常数大于1时，意味着生成物的浓度较大，反应方向偏向生成物；而当平衡常数小于1时，则反应方向偏向反应物。
当平衡常数等于1时，反应物与生成物的浓度相等，反应处于动态平衡状态。
在一定温度下，平衡常数是与反应物浓度和生成物浓度之间的比例关系有关的。
根据这个关系，可以推导出化学反应的居里方程，即C = C0 + Lgx = C0 + RTlnKeq。
其中，C表示浓度，C0表示初态浓度，x表示物质的转化度。
这个方程表明了在不同浓度下，反应达到平衡时化学平衡常数的变化情况。
化学平衡常数与反应方向的关系是基于质量作用定律的。
质量作用定律表明，平衡常数与反应物与生成物的活度之间存在着关系。
活度是物质在溶液中实际活动与标准状态活动之间的比值，它与浓度密切相关。
当反应物与生成物活度之间的比值（称为活度比）大于平衡常数时，反应会向反应物方向移动，以达到平衡；而当活度比小于平衡常数时，反应会向生成物方向移动，同样也是为了达到平衡。
除了质量作用定律，温度对平衡常数与反应方向的影响也非常重要。
在化学反应中，温度的升高或降低会导致平衡常数发生变化。
根据范特霍夫公式，可得ΔG = ΔH - TΔS，其中ΔG表示自由能变化，ΔH表示焓变化，ΔS表示熵变化，T表示温度。
化学平衡常数、反应进行方向
化学平衡常数、化学反应进行的方向一、化学平衡常数1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K 表示。
2.对于一般的可逆反应 m A (g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，在一定温度下：nm qP B A D C K ][][][][••= 3.注意：①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
4.化学平衡常数的应用①K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大，反之亦然。
②若用任意状态的浓度幂之积的比值（称为浓度商，用Q c 表示），与K 比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。
Q c < K ，反应向正反应方向进行Q c = K ，反应达到平衡状态 Q c > K ， 反应向逆反应方向进行③利用K 可判断反应的热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
④计算转化率依据起始浓度（或平衡浓度）和平衡常数可以计算平衡浓度（或起始浓度），从而计算反应物的转化率。
1、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说确的是( ) A ．反应①的平衡常数K 1＝c CO 2·c Cuc CO ·c CuO B ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 答案 B解析 在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A 错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K ＝K 1K 2，B 正确；反应③中，温度升高，H 2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH <0，C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H 2的浓度不变，D 错误。
化学平衡平衡常数与反应方向的
化学平衡平衡常数与反应方向的化学平衡：平衡常数与反应方向化学反应是指物质之间发生相互作用并改变其化学性质的过程。
在许多化学反应中，反应物和生成物之间并不是一次性完全转化的，而是处于一种动态平衡状态。
平衡常数是描述平衡体系所处状态的一个重要指标，它与反应方向之间存在密切的关系。
一、化学平衡和平衡常数1.1 化学平衡化学反应达到平衡的条件是反应物和生成物的浓度或活性分别保持不变。
在平衡条件下，虽然反应物和生成物之间依然发生着反应，但是反应物的消失速率和生成物的生成速率相等，所以反应物和生成物的浓度保持恒定。
1.2 平衡常数反应的平衡常数（K）揭示了化学平衡状态的特征。
对于一般的反应，其平衡常数可以通过以下公式得到：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D在平衡时的浓度，而a、b、c、d则表示它们之间的摩尔系数。
1.3 平衡常数与反应方向平衡常数可以告诉我们反应在平衡时是以正向反应为主还是以逆向反应为主。
对于平衡常数远大于1的反应，说明正向反应支配着平衡状态，反之，远小于1的平衡常数则表明逆向反应占据主导地位。
二、平衡常数的性质2.1 影响平衡常数的因素平衡常数受温度、压力和物质浓度等因素的影响。
温度升高会增加反应物和生成物的动能，从而影响反应速率和平衡常数。
压力改变会影响气体反应的平衡常数，增加压力会使平衡常数增大。
物质浓度增加则导致平衡常数减小。
2.2 平衡常数的数值平衡常数的数值表示了反应物和生成物之间的相对浓度。
当平衡常数为1时，代表反应物和生成物处于等浓度的状态；当平衡常数远大于1时，反应物浓度较小；当平衡常数远小于1时，反应物浓度较大。
2.3 反应物浓度和平衡常数的关系改变反应物初始浓度或添加其他物质会导致反应体系重新达到平衡，并改变平衡常数的数值。
Le Chatelier原理表明，当反应物浓度增加时，平衡体系会通过减少反应物的生成量来重新达到平衡；反之，当反应物浓度减少时，平衡体系会增加反应物的生成量。
化学平衡常数与反应方向
化学平衡常数与反应方向化学平衡常数（K）是描述化学平衡体系中反应物和生成物浓度比例的定量指标。
平衡常数的大小与反应物与生成物的浓度之间的关系密切相关，能够帮助我们判断反应的方向和平衡位置。
本文将介绍化学平衡常数的概念和计算方法，并探讨平衡常数与反应方向之间的关系。
1. 化学平衡常数的定义与计算化学平衡常数（K）定义为在给定温度下，反应物和生成物在平衡时的浓度比例的乘积（对应反应物的浓度的乘积除以对应生成物的浓度的乘积）：K = [生成物A]^a × [生成物B]^b / [反应物C]^c × [反应物D]^d其中，方括号表示物质的浓度，上下标表示物质的化学式或反应物的系数。
方程式中的系数a、b、c和d为平衡反应物和生成物之间的摩尔数比。
平衡常数K的值与温度相关，一般情况下，在同一温度下反应平衡常数的值是恒定的。
2. 平衡常数与反应方向根据平衡常数与反应方向的关系，可以得出以下结论：- 当平衡常数K大于1时，说明在平衡时生成物的浓度较高，即反向反应相对较弱，反应更倾向于生成物的方向。
- 当平衡常数K等于1时，说明反应物和生成物在平衡时的浓度相等，正向反应和反向反应相对剧烈，反应在正向和反向方向上相对均衡。
- 当平衡常数K小于1时，说明在平衡时反应物的浓度较高，即正向反应相对较弱，反应更倾向于反应物的方向。
3. 平衡常数与反应条件的关系平衡常数K的大小与反应条件（如温度和压力）密切相关，可以通过改变反应条件来改变平衡常数的值。
一些相关的原则如下：- 增加反应物的浓度会使平衡常数K减小，反应更倾向于反应物的方向。
- 增加生成物的浓度会使平衡常数K增大，反应更倾向于生成物的方向。
- 增加温度会使平衡常数K的值发生变化，取决于反应的吸热或放热性质。
吸热反应的K值随温度升高而增大，放热反应的K值随温度升高而减小。
4. 应用实例化学平衡常数与反应方向的关系在实际化学反应中具有重要的应用价值。
化学反应平衡与平衡常数平衡常数与反应方向的关系
化学反应平衡与平衡常数平衡常数与反应方向的关系化学反应平衡是指当反应达到一定条件时，反应物和生成物浓度之间的比率将保持不变。
平衡常数是用来描述反应平衡状态的一个量，它反映了反应物和生成物浓度之间的关系。
在化学反应中，平衡常数与反应的方向密切相关。
平衡常数（K）定义为反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积之比。
对于一般的化学反应，平衡常数可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d为反应物和生成物的摩尔系数。
根据上述公式，可以得出以下几个关系：1. 平衡常数大于1（K > 1）表示在平衡时生成物的浓度较高，反应朝生成物的方向进行。
这意味着生成物浓度高于反应物浓度，反应向右进行。
2. 平衡常数小于1（K < 1）表示在平衡时反应物的浓度较高，反应朝反应物的方向进行。
这意味着反应物浓度高于生成物浓度，反应向左进行。
3. 平衡常数等于1（K = 1）表示在平衡时反应物和生成物的浓度相等，反应处于动态平衡状态。
这意味着反应物浓度与生成物浓度相等，反应既向左进行又向右进行。
通过上述关系，我们可以推断出平衡常数与反应方向之间的关系。
平衡常数的大小表明了反应物和生成物在平衡时浓度差异的大体程度。
如果平衡常数很大，说明生成物浓度远大于反应物浓度，反应朝生成物的方向推进。
反之，如果平衡常数很小，反应物浓度远大于生成物浓度，反应朝反应物的方向推进。
需要注意的是，平衡常数仅描述了反应在平衡状态下的浓度比率，而不代表反应速率或者反应的完全程度。
一个反应的平衡常数并不会告诉我们反应到底进行了多少。
另外，平衡常数可以用于判断反应的可逆性。
如果平衡常数非常大（接近无穷大），表示反应是可逆的，反应物几乎被完全转化为生成物。
反之，如果平衡常数非常小（接近零），表示反应不可逆，反应物几乎不会转化为生成物。
总结而言，化学反应平衡与平衡常数之间存在着密切的关系。
化学反应的平衡常数和反应方向
化学反应的平衡常数和反应方向化学反应是物质之间发生变化的过程，其中涉及到反应物的消耗和产物的生成。
在化学反应中，平衡常数和反应方向是两个重要的概念，用于描述反应的进行和达到平衡的状态。
一、平衡常数平衡常数（K）是指在特定温度下，反应体系达到平衡时，各种物质浓度之间的比例关系。
平衡常数是一个无量纲的数值，表征了反应物和生成物浓度之间的平衡状态。
在一个化学反应中，根据化学反应的反应方程式可以得到该反应的平衡常数表达式。
平衡常数的数值大小可以告诉我们反应的倾向性和平衡位置。
以一般的反应为例，假设有一个反应的反应方程式如下：aA + bB ↔ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各个物质的摩尔系数。
在该反应达到平衡时，平衡常数K可以通过以下公式计算：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在上述公式中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的摩尔浓度。
当K大于1时，说明反应向生成物方向进行，生成物浓度较高；当K小于1时，说明反应向反应物方向进行，反应物浓度较高；当K等于1时，反应物和生成物浓度相等，反应正在达到平衡。
二、反应方向反应方向指的是化学反应从反应物转向生成物或从生成物转向反应物的过程。
根据反应方向来确定反应的进行和平衡的状态。
在化学反应中，平衡状态是反应物和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。
这意味着在一个封闭的反应体系中，反应物和生成物之间的转化同时进行，但速率是相等的，而且它们的浓度保持不变。
反应的方向取决于平衡常数的数值大小。
如上文所述，当K大于1时，反应倾向于生成物的方向进行；当K小于1时，反应倾向于反应物的方向进行；当K等于1时，反应处于平衡状态，反应物和生成物浓度相等。
要改变一个反应体系的平衡状态，可以改变反应物或生成物的浓度、温度、压力等条件。
根据Le Chatelier原理，当平衡体系受到外界条件的改变时，体系会通过改变反应方向来恢复平衡。
化学平衡中的平衡常数与反应进行方向
化学平衡中的平衡常数与反应进行方向化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态，其中反应物和生成物的浓度保持不变。
在平衡状态下，反应物和生成物之间的反应速率相等，而平衡常数则是描述化学平衡的一个重要参数。
平衡常数可以帮助我们了解反应进行的方向以及反应的强弱程度。
一、平衡常数的定义和计算平衡常数（K）是指在给定温度下，反应物和生成物浓度的比值的乘积的稳定值。
对于一般的化学反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数的表达式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示浓度。
平衡常数的数值可以通过实验测定得到，也可以通过反应物和生成物的摩尔比来计算。
对于已知反应物和生成物的摩尔比的情况，可以通过平衡常数的定义式来计算。
而对于未知摩尔比的情况，可以通过实验测定反应物和生成物的浓度，然后代入平衡常数的表达式来计算。
二、平衡常数与反应进行方向平衡常数可以告诉我们反应进行的方向，即反应是向前进行还是向后进行。
当平衡常数大于1时，表示生成物的浓度较高，反应主要向右进行；而当平衡常数小于1时，表示反应物的浓度较高，反应主要向左进行。
当平衡常数等于1时，表示反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
平衡常数的数值还可以告诉我们反应的强弱程度。
当平衡常数的数值越大，表示反应进行得越彻底，生成物的浓度越高；而当平衡常数的数值越小，表示反应进行得越不完全，反应物的浓度越高。
平衡常数的数值越接近于1，表示反应进行得越平衡，反应物和生成物的浓度越接近。
三、改变平衡常数的方法平衡常数可以通过改变温度、浓度和压力来调节。
改变温度可以改变反应的放热或吸热性质，从而改变平衡常数的数值。
一般来说，温度升高会使平衡常数增大，反应向生成物的方向进行；而温度降低会使平衡常数减小，反应向反应物的方向进行。
改变浓度和压力也会对平衡常数产生影响。
增加反应物的浓度或压力会使平衡常数减小，反应向反应物的方向进行；而增加生成物的浓度或压力会使平衡常数增大，反应向生成物的方向进行。
化学平衡常数、反应进行方向
化学平衡常数、化学反应进行的方向一、化学平衡常数1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K 表示。
2.对于一般的可逆反应 m A (g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，在一定温度下：n m q P B A D C K ][][][][••= 3.注意： ①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
4.化学平衡常数的应用①K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大，反之亦然。
②若用任意状态的浓度幂之积的比值（称为浓度商，用Q c 表示），与K 比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。
Q c < K ，反应向正反应方向进行Q c = K ，反应达到平衡状态Q c > K ， 反应向逆反应方向进行③利用K 可判断反应的热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
④计算转化率依据起始浓度（或平衡浓度）和平衡常数可以计算平衡浓度（或起始浓度），从而计算反应物的转化率。
1、已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是( )A ．反应①的平衡常数K 1＝c CO 2·c Cuc CO ·c CuOB ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小答案 B解析 在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A 错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K ＝K 1K 2，B 正确；反应③中，温度升高，H 2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH <0，C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H 2的浓度不变，D 错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学平衡常数、化学反应进行的方向一、化学平衡常数1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K 表示。
2.对于一般的可逆反应 m A (g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，在一定温度下：nm q P B A D C K ][][][][••= 3.注意：①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
4.化学平衡常数的应用①K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物的转化率越大，反之亦然。
②若用任意状态的浓度幂之积的比值（称为浓度商，用Q c 表示），与K 比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。
Q c < K ，反应向正反应方向进行Q c = K ，反应达到平衡状态 Q c > K ， 反应向逆反应方向进行③利用K 可判断反应的热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
④计算转化率依据起始浓度（或平衡浓度）和平衡常数可以计算平衡浓度（或起始浓度），从而计算反应物的转化率。
1、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说确的是( ) A ．反应①的平衡常数K 1＝c CO 2·c Cuc CO ·c CuOB ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 答案 B解析 在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A 错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K ＝K 1K 2，B 正确；反应③中，温度升高，H 2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH <0，C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H 2的浓度不变，D 错误。
2、已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH >0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c (M)＝1 mol·L －1，c (N)＝2.4 mol·L －1；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为________； (2)若反应温度升高，M 的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)； (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c (M)＝4 mol·L －1，c (N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c (P)＝2 mol·L －1，a ＝________；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c (M)＝c (N)＝b mol·L －1，达到平衡后，M 的转化率为________。
答案 (1)25% (2)增大 (3)6 (4)41% 解析 (1)M(g) ＋ N(g) P(g)＋ Q(g) 始态mol·L －1 12.4变化量mol·L －11×60%1×60%因此N 的转化率为1 mol·L －1×60%2.4 mol·L －1×100%＝25%。
(2)由于该反应的ΔH >0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M 的转化率增大。
(3)根据(1)可求出各平衡浓度： c (M)＝0.4 mol·L －1 c (N)＝1.8 mol·L －1 c (P)＝0.6 mol·L －1 c (Q)＝0.6 mol·L －1 因此化学平衡常数K ＝c P ·c Qc M ·c N＝0.6×0.60.4×1.8＝12由于温度不变，因此K 不变，达到平衡后 c (P)＝2 mol·L －1 c (Q)＝2 mol·L －1 c (M)＝2 mol·L －1 c (N)＝(a －2)mol·L －1K＝c P·c Qc M·c N＝2×22×a－2＝1 2解得a＝6。
(4)设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为c(M)＝b(1－x)mol·L－1c(N)＝b(1－x)mol·L－1c(P)＝bx mol·L－1c(Q)＝bx mol·L－1K＝c P·c Qc M·c N＝bx·bxb1－x·b1－x ＝1 2解得x≈41%。
3、在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃700 800 850 1 000 1 200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．c(CO2)＝c(CO)B．K不变C．容器中的压强不变D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
答案(1)正反应(2)E(3)850 ℃向正反应方向进行中解析(1)由表格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大，说明化学平衡向正反应方向移动；(2)A项，达到平衡时c(CO2)不一定等于c(CO)，反之相等时也不一定处于平衡状态；B项，温度不变K不变，不正确；C项，此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确；D项，v正(CO2)与v正(H2)表示的反应方向一致，故不能判断是否达到平衡；E项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变。
(3)由c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则计算出K＝1.0，即此时温度为850 ℃，此温度下c CO·c H2Oc CO2·c H2＝0.75×1.51×1.2＝0.94<1.0，故反应向正反应方向进行中。
二、化学平衡计算的一般思路和方法化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等，通常的思路是写出平衡式，列出相关量（起始量、变化量、平衡量），确定各量之间的关系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“列三行法”。
如以下反应：mA （g ）+ nB （g ）pC （g ）+ qD （g ），令A 、B 起始物质的量（mol ）分别为a 、b ，达到平衡后，A 的消耗量为mx ，容器的容积为V L 。
mA （g ）+ nB （g ）pC （g ）+ qD （g ）起始n a b 0 0 变化n mx nx px qx 平衡n a －mx b －nx px qx则有：)B (c A (c )D (c (C)c K .1n mq p ⋅⋅=）2. 对于反应物：n （平）= n （始）－ n （变） 对于生成物：n （平）= n （始）＋ n （变）3.c （A ）平=V)A (n 平4.A 的转化率%100amx)A (⨯=α（等于消耗的物质的量与起始的物质的量之比）。
5.A 的体积分数：%100n )A (n A ⨯=总平）（ϕ6.始平始平n n )p()p(= 7.Vm 总（混）=ρ（V 不变则ρ不变） 8.总总n m M =1、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3mol·L －1、0.08 mol·L －1，则下列判断正确的是（ D ）A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．X 、Y 的转化率不相等D．c1的取值围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－12、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)．（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．a．等于1.0 mol b．大于1.0 molc．大于0.5 mol d．无法确定/3 3、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3；ΔH<0。
当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是（ D ）A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD．达到平衡时，SO2的转化率为90%4、某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说确的是（ B ）A．前2 min D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大三、外界条件对平衡转化率的影响1.温度对平衡转化率的影响（1）正反应为吸热反应时，升高温度，反应物的平衡转化率增大；降低温度，平衡转化率减小。