无机及分析化学(董元彦)第三章选择题及答案
无机及分析化学课后习题答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
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第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。
无机及分析化学 第二版 课后答案(董元彦 著) 科学出版社精编版
第二章
化学热力学基础
Hale Waihona Puke 2-1 什么叫状态函数？什么叫广度性质？什么叫强度性质？ 解：体系的性质是由体系的状态确定的，这些性质是状态的函数，称为状态函数； 体系的广度性质在数值上与体系中物质的量成正比，即具有加和性。体系某一广度性质 的数值等于体系中各部分该广度性质的加和。 体系的强度性质在数值上与体系中物质的量无关，即不具有加和性。平衡体系某一强度 性质的数值与体系中任一部分该强度性质的数值相等。 2-2 自发过程的特点是什么？ 解： （1）自发过程具有方向性； （2）自发过程具有一定的限度； （3）进行自发过程的体系具有做有用功（非体积功）的能力。 2-3 什么叫混乱度？什么叫熵？它们有什么关系？ 解：混乱度也称为无序度，它的大小与体系中可能存在的微观状态数目有关。 熵就是用来描述体系混乱程度大小的函数。 体系的混乱度越高，熵值就越大。 2-4 什么叫自由能判据？它的应用条件是什么？ 解：用自由能的改变量来判断过程的自发性就叫自由能判据。 应用条件：定温、定压不作有用功。 2-5 298K 时 6.5g 液体苯在弹式量热计中完全燃烧， 放热 272.3kJ。 求该反应的 rU m 和
2
反离子：NO31-13 苯和水混合后加入钾肥皂摇动，得到哪种类型的乳浊液；加入镁肥皂又将得到哪 种类型的乳浊液？ 解：钾肥皂是亲水型乳化剂，形成水包油型乳浊液。镁肥皂是亲油型乳化剂，形成油包 水型乳浊液。 1-14 现有 0.01 mol·L -1AgNO3 溶液和 0.01 mol·L -1KI 溶液，欲制 AgI 溶胶，在下列 四种条件下，能否形成 AgI 溶胶？为什么？若能形成溶胶，胶粒带何种电荷？ （1） 两种溶液等体积混合； （2） 混合时一种溶液体积远超过另一种溶液； （3） AgNO3 溶液体积稍多于 KI 溶液； （4） KI 溶液体积稍多于 AgNO3 溶液。 解： （1） 不能；反应完后，没有剩余的电位离子，恰好生成 AgI 沉淀； （2） 不能；由于过多的剩余电解质溶液也能使溶胶凝结； ＋ （3） 能；AgI 颗粒能吸附少量的 Ag 而形成溶胶粒子；溶胶粒子正电荷。 － （4） 能；AgI 颗粒能吸附少量的 I 而形成溶胶粒子；溶胶粒子负电荷。
无机及分析化学（四版）第三章答案
⽆机及分析化学（四版）第三章答案第3章3. 673 K 时，将0.025 mol COCl 2(g)充⼊1.0L 容器中，当建⽴下列平衡时：有16% COCl 2解离。
求此时的K Θ。
解：由反应式∴第⼆解法：由反应式: COCl 2(g)CO(g) ＋ Cl 2(g)n 平： 0.025(1-16％) 0.025×16％ 0.025×16％＝0.021 mol ＝0.021 mol ＝0.004 molP COCl2(g)＝(n COCl2(g) RT)/V 总＝(0.021 mol ×8.315 kPa ·L ·K -1·mol -1×673K)/1.0 L ＝117.52 kPa P CO(g)＝(n CO(g) RT)/V 总＝(0.004 mol ×8.315 kPa ·L ·K -1·mol -1×673K)/1.0 L ＝22.38 kPaP Cl2(g)＝(n Cl2(g) RT)/V 总＝(0.004 mol ×8.315 kPa ·L ·K -1·mol -1×673K)/1.0 L ＝22.38 kPa∴P P Cl CO 2CO Cl P P 2P COCl2COCl 2P P P 2-122.3822.3811P 117.52100P 11100K === =4.262=0.042620.043νΘΘΘΘΘ∑≈（）（）（）答：此时的K Θ约为0.043 。
4. 298 K 时，向1.00L 烧瓶中充⼊⾜量的N 2O 4，使起始压⼒为100Kpa,⼀部分N 2O 4分解为NO 2，达平衡后总压⼒等于116Kpa 。
计算如下反应的K Θ。
解：第⼀解法：P 始 100 kPa 0 kPa P 平衡 100-X kPa 2X kPa ∴ P 总=P N2O4+P NO2=100-X+2X=116（kPa ）∴ X=16 Kpa P NO2=2X=32 Kpa P N2O4=100-X=84 Kpa∴ 2NO222-NO2N2O4N2O41321P K ===P 84100P 1 =12.19=0.12190.12100P P P P νΘΘ∑ΘΘ≈（21）1（））（）（）（）（）（答：该反应的K Θ为0.12COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g)COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g)K Θ=P CO P Θ?P Cl2P ΘP COCl2P Θ=n CO RT V ?V n Cl RTn COCl2RT V( )2-1p Θ1=n CO ?n Cl2n COCl2?RT V ?1p Θ=(0.16×0.025)2×8.314 ×6370.025 (1-0.16) ×10-31013251=0.043N 2O 4(g)2NO 2(g)N 2O 4(g)2NO 2(g)第⼆解法：∵n 始=(PV)÷(RT)=(100kPa ×10L) ÷(8.315kPa ?L ?K -1mol -1×298K)=0.4036 mol n 平，总=(PV)÷(RT)=(116kPa ×10L) ÷(8.315kPa ?L ?K -1?mol -1×298K)=0.4681 mol242N O g NO g （）2（）⼜∵ n 平，总：(0.0406-X ) mol 2X mol∴ n 平，总=(0.04036-X ) mol ＋ 2X mol = (0.04036＋X ) mol =0.4681 mol 解： X= (0.4681-0.04036) mol =0.0645 mol∴ n 平，N2O4=(0.04036-X ) mol = (0.04036-0.0645) mol =0.3391 mol n 平，NO2=2X mol = 2×0.0645 mol =0.1290 mol P 平，N2O4=( nRT)÷(V 总)=(0.3391 mol ×8.315kPa ?L ?K-1mol -1×298K) ÷(10L)=84.02kPa ≈84kPaP 平，NO2=( nRT)÷(V 总)=(0.1290 mol ×8.315kPa ?L ?K -1?mol -1×298K) ÷(10L)=31.96kPa ≈32kPa∴ 2NO222-NO2N2O4N2O41321P K ===P 84100P 1 =12.19=0.12190.12100P P P P νΘΘ∑ΘΘ≈（21）1（））（）（）（）（）（答：该反应的K Θ为0.128．反应 2222C l ()2()4()()g H O g H C l g O g++ 1114.4r H k J m o l Θ-?=? 当该反应达到平衡后，进⾏左边所列的操作对右边所列的数值有何影响（操作中没有注明的，是指温度不变，体积不变）？(1)增⼤容器体积 n(H 2O) (2) 加O 2 n (H 2O) (3) 加O 2 n(O 2) (4) 加O 2 n(HCl) (5) 减⼩容器体积 n(Cl 2) (6) 减⼩容器体积 P(Cl2) (7) 减⼩容器体积 K Θ(8) 升⾼温度 KΘ (9) 升⾼温度 P(HCl) (10)加N 2 n(HCl) (11)加催化剂 n(HCl) 解：依据 2222C l ()2()4()()g H O g H C l g O g++ 1114.4r H k J m o l Θ-?=? 由勒夏特列原理（即平衡移动原理）得：(1) n(H 2O)减⼩。
无机及分析化学教材课后习题答案
第一章 物质构造根底1-1.简答题(1)不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了；除s 轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦〞一些，这是因为︱Y ︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y 2的其他值更小。
(2) 几率：电子在核外某一区域出现的时机。
几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。
(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。
金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。
范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。
(4) BF 3分子中B 原子采用等性sp 2杂化成键，是平面三角形；而NF 3分子中N 原子采用不等性sp 3杂化，是三角锥形。
〔5〕分子式，既说明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO 2、C 6H 6、H 2；化学式，只说明物质中各元素及其存在比例，并不说明确实存在如式所示的分子，如NaCl 、SiO 2等；分子构造式，不但说明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的构造式可写为C HH HC OO H其构造简式可记为CH 3COOH 。
1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。
7对；8错；9对 10错；11错；12错。
1-3波动性；微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce)1-6HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI; HF<HCl<HBr<HI; HF>HI>HBr>HCl 。
无机及分析化学 第二版 课后答案 董元彦 科学出版社 课后答案
第一章 分散体系1-1 3%Na 2CO 3溶液的密度为1.03g ·ml -1,配制此溶液200ml ，需用Na 2CO 3·10H 2O 多少g?溶液的物质的量浓度是多少？解：设所需Na 2CO 3m 克，则m ＝ρ·V ·3％＝1.03 g ·ml -1×200 ml ×3％＝6.18g m(Na 2CO 3·10H 2O) = 6.18 ×286 / 106 = 16.7 (g) c(Na 2CO 3)＝m/[M(Na 2CO 3)·V]＝6.18÷（106×0.200） ＝0.292（mol ·L -1）1-2 为了防止500ml 水在268K 结冰，需向水中加入甘油（C 3H 8O 3）多少克？ 解：设需加入甘油x 克，根据题意ΔT f ＝273-268＝5（K ） ΔT f ＝K f ·b （B ）5K ＝1.86K ·kg ·mol -1×[x ÷M （C 3H 8O 3）÷0.5] x ＝（92g ·mol -1×5K ×0.50kg ）÷1.86K ·kg ·mol -1x ＝123g1-3某水溶液，在200g 水中含有12.0g 蔗糖(M=342),其密度为1.022g ·ml -1,,试计算蔗糖的摩尔分数，质量摩尔浓度和物质的量浓度。
解：x(蔗糖)＝n(蔗糖)/[n(蔗糖)+n(水)]＝(12.0÷342)÷[(12.0÷342)+(200÷18.0)]＝0.035÷[0.035+11.1]＝0.035÷11.15＝0.00314b(蔗糖)= n(蔗糖)/m(水)＝0.035÷(200×10-3)＝0.175mol ·kg -1c(蔗糖)= n(蔗糖)/V(溶液)＝0.035÷[(200+12.0)/1.022]=0.169 mol ·L -11-4 101mg 胰岛素溶于10.0ml 水中，该溶液在298K 时的渗透压为4.34kPa ，求胰岛素的摩尔质量。
无机及分析化学董元彦第三版课后答案
第一章 分散体系习题参考答案1-1、16.67克；0.292mol/L解：m(Na 2CO 3)=3%×1.03×200=6.2（g ）, Na 2CO 3则需16.67g Na 2CO 3.10H 2O,c=31020014.106/2.6-⨯=0.292mol.L -1 1-2、 123.7克解：△T f =273.15-268=5.15K △T f =K f b ,b=)()(A m M （（B）B m ⨯ ∴m(B)=100086.15009215.5⨯⨯⨯=123.7(g)1-3、（1）0.375;（2）0.666;（3）13.04mol/kg;（4）10.43mol/L 解：（1）w(B)=503030+=0.375;(2)X(B)=1545046304630+=0.666(3)b(B)=310504630-⨯=13.04mol/kg;(4) c(B)=31028.150304630-⨯+ =10.43mol/L 1-4、5760g/mol 解：M(B)=V mRT ∏=001.01034.4298314.8001.0101⨯⨯⨯⨯⨯=5760(g) 1-5、373.30K; 272.6K 解：b=3.0298314.8750=⨯=RTπ; T b =K b b+T b ※=0.512×0.3+373.15=373.30KT f =T f ※-K f b=273.15-1.86×0.3=272.6K 1-6、S 8 1-7、692.8kPa 1-8、400g.mol1-9、2.3kPa; 373.37K; 272.22K; 1023.12kPa解：p=p ※x(A)=2333.14×180/150.18/2000.18/200+=2300b=0.42△T b =K b b=0.512×0.42=0.22K,T b =373.15+0.22=373.37K △T f =K f b=1.86×0.42=0.78K, T f =273.15-0.78=272.22K ∏=bRT=1023.12kPa 1-10、690g/mol解：平衡时，b(甲)=b(乙))22.320(45.2)68.19.24(34268.1-=-M M=6901-11、因为K 2CrO 4过量，所以：+-+-•-••xK K x n nCrO CrO Ag x m ])2()[(2442稳定剂K 2CrO 4 ;起凝结作用的是K +、Mg 2+、[Co(NH 3)6]3+; 凝结值大小：K 3[Fe(CN)6]>MgSO 4>[Co(NH 3)]Cl 31-12、80ml 解：设最多加XmL, X<005.025016.0⨯=80 1-13、O/W; W/O 1-14、C 6H 12O 6 1-15、不是电解质1-16、6.59%，0.442mol/kg 1-17、膨胀（0.6），收缩（1）第二章 化学热力学基础习题参考答案2-5、-3269kJ/mol; -3276kJ/mol(提示：△U=Q v =ζ△r U m θ=-272.3kJ, ζ=6.5/78,△r H m θ=△r U m θ+∑μRT ) 2-6、90.84kJ/mol; 22.40kJ/mol 解：HgO(s)=Hg(l)+21O 2(g) ，∑μ=0.5 ，ζ=0.250 ，Q p =ζ△r H m θ=22.71 △r H m θ=90.84kJ.mol -1；△r H m θ=△r U m θ+∑μRT △r U m θ=90.84×1000-0.5×8.314×298=89601 J.mol -1，Q v =ζ△r U m θ=0.5×89601=22.40 kJ 。
《无机及分析化学》1-12章习题答案
第一章 气体和溶液 (15页)
17. 聚沉能力由大到小排列： A. 100 mL0.005mol·L-1KI 和100 mL0.01mol·L-1
AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为： AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) B. 100 mL0.005mol·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol·L-1 KI制成的为负溶胶，所以排列顺序为： K3[Fe(CN)6] AlCl3 MgSO4(电荷同由大到小)
13.
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
n平衡
1.90
0.95 1.10
K K p( p ) B K C ( Rp T ) B
c(ScO (2S)O c3()O2)RpT1
1.1208.0 010.31 1.2 90.9 58.31151 00.5 031
第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页)
V=1425∕900=1.58 L
c=1 25.2 0∕1.5.81 0 =.0 151 .80m1 o8 l·.L6 0 -1 0 9. 40.:0 6.6 00 :5.33 1:2:1
T bm B 0 .05 0 1 .50 00 M K b m A0 .51 9 .0 20 1g 8 m 0-1o
⑸ 减小容器体积
n(Cl2)增大
⑹ 减小容器体积
p(Cl2)增大
⑺ 减小容器体积
K⊖不变
⑻ 升高温度
K⊖增大
⑼ 升高温度
p(HCl)增大
⑽ 加N2 ⑾ 加催化剂
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1. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ D ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小2. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（D ）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积3. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（C ）A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 无法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应4．已知下列两个反应在298.15K 时的标准平衡常数：SnO 2(s)＋2H 2(g) ===2H 2O(g)＋Sn(s) K 1Ө＝m H 2O(g)＋CO(g) ===H 2(g)＋CO 2(g) K 2Ө＝n则反应2CO(g)＋SnO 2(s) === 2CO 2(g)＋Sn (s)在298.15K 的标准平衡常数K 3Ө为：（ C ）A. m+nB. m ×nC. mn 2D. m －n5. 下列叙述中正确的是：（ B ）（A ）溶液中的反应一定比气相中反应速率大； （B ）反应活化能越小，反应速率越大； （C ）增大系统压力，反应速率一定增大；（D ）加入催化剂，使E （正）和E （逆）减少相同倍数。
6. 已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O 2(g)=Cu 2O(s) K 1 Cu 2O(s)+1/2O 2(g)=2CuO(s) K 2则可指出反应 2Cu(S)+O 2(g)= 2CuO(s) 的K 等于： （C ） A. K 1＋K 2 B. K 1－K 2 C. K 1×K 2 D. K 1/K 27. 某温度下，反应SO2（g ）+21O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是（ C ） A 、2500 B 、100 C 、4×10-4 D 、2×10-28. 对给定的化学反应，下列说法正确的是 （ D ） A . △G 越负，反应速度越快。
B . △H 越负，反应速度越快。
C . △S 越负，反应速度越快。
D . 活化能越小，反应速度越快。
E. 活化能越大，反应速度越快。
9．当速率常数的单位为mol-1·L·s-1时，反应级数为：（ B ）A、一级B、二级C、零级D、三级10.化学反应达到平衡时: ( D)（A）正反应停止（B）反应物与产物浓度相等（C）逆反应停止（D）逆反应速率等于正反应速率11．在298.15K时，测定反应2NO＋O2 ─→2NO2的反应速率，当c(NO)不变而c(O2)增大为原来的3倍时，反应速率v增大为原来的3倍；当c(O2)不变而c(NO)增大为原来的3倍时，v增大为原来的9倍，则其速率方程式v＝k c x(NO) c y(O2)中x、y分别为：（B）A. x＝0.5，y＝1B. x＝2，y＝1C. x＝2，y＝0.5D. x＝2，y＝212、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B ＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：D（1）3倍（2）2倍（3）9倍（4）不变13、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)＝2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来的：D（1）2倍（2）4倍（3）6倍（4）8倍15、反应A：2NO2(g)=N2O4(g) △rGmθ＝-5.8KJ/molB：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △rGmθ= -16.7KJ/mol D（1）反应A较反应B快。
（2）反应B较反应A快。
（3）两反应速度相同。
（4）无法判断两反应速度。
16．已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g)在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43J mol-1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动。
(C)(A)升温与加压 (B) 升温与减压 (C)降温与加压 (D)降温与减压17、已知T k时，反应2NH3=N2+3H2的热力学平衡常数为0.25，则在此温度下，反应1/2 N2+3/2 H2= NH3的平衡常数为：(A)(A) 2；(B) 0.5；(C) 1；(D) 4 .18. 下列哪一措施能使反应达平衡时的产物增加？（D）A. 升高温度B. 降低压力C. 使用催化剂D. 增加反应物浓度19.已知下列反应的平衡常数H 2(g) + S(s) H 2S(g) K 1θ S(s) + O 2(g) SO 2(g) K 2θ则反应H 2(g) + SO 2(g) O 2(g) + H 2S(g)的平衡常数是 （ C ）（A ） K 1θ - K 2θ （B ）K 1θ×K 2θ（C ）K 1θ/K 2θ （D ）K 2θ/K 1θ20.下列气相反应平衡不受压力影响的是 （A ）N 2 +3H 2 2NH 3 （B ）2NO 2N 2O 4 （C ）2CO + O 22CO 2 （D ）2NO N 2 + O 2 (D )21．PCl 5的分解反应是 PCl 5 = PCl 3 + Cl 2 ，在200℃达到平衡 时， PCl5有 48.5%分解，在300℃达到平衡时，PCl 5有 97%分解，则此反应为 （C ）（A ） 放热反应 （B ） 既不吸热也不放热（C ）吸热反应 （D.）这两个温度下的平衡常数相等22．某反应的速率方程式是v ＝k c x (A) c y (B)，当c (A)减少50％时，v 降低为原来的1／4，当c (B)增大2倍时，v 增大1.41倍，则x 、y 分别为：（ C ）A. x ＝0.5，y ＝1B. x ＝2，y ＝0.7C. x ＝2，y ＝0.5D. x ＝2，y ＝223．质量作用定律适用于 （ B ） A. 反应物、生成物系数都是1的反应 B. 那些一步完成的简单反应C. 任何能进行的反应D. 多步完成的复杂反应24、催化剂能加快反应速率的原因是：（ B ）A 、提高反应的平衡常数K ӨB 、降低反应的活化能E aC 、提高反应的活化能E aD 、降低反应的平衡常数K Ө25.下列哪句话描述了化学反应中催化剂的作用 （ D ）（A ）加热反应物 （B ）使反应吸热 （C ）进行氧化 （D ）加速反应2．当速率常数的单位为mol -1·L·s -1时，反应级数为 （ B ）A 、一级B 、二级C 、零级D 、三级3．某温度下，反应SO 2（g ）+21O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是 （ C ） A 、2500 B 、100 C 、4×10-4 D 、2×10-2 9．升高温度能加快反应速度的主要原因是： （ D ）A.能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。
B.能提高反应的活化能。
C.能加快反应物的消耗。
D.能增大活化分子的百分率。
3. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是…………………………………………………………………………… （ A ） (A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断5. 已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3则K p 3 等于…………………………………………………………………………………（ B ）(A) (K p 1 / K p 2 )1/2 (B) (K p 2·K p 1)1/2(C) K p 2 /K p 1 (D) K p 2·K p 17. N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，反应达到平衡后，把3NH p，2H p 各提高到原来的2 倍，2N p 不变，则平衡将会………………………………………………………………（ A ） (A) 向正反应方向移动 (B) 向逆反应方向移动 (C) 状态不变 (D) 无法确知10. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在 2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变 , 则混合气体的总压力为---------------( D ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa12. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N 2(g)，b mol H 2(g)，c mol NH 3(g)。
则NH 3在反应混合物中的体积分数应是…………………………… （ B ）(A) m r S∆⨯ 100 % (B) c b a c ++⨯ 100 %(C) c b a c 5.0-+⨯ 100 % (D) cb a c23-+⨯ 100 %9、下表列出反应 H + F → R 的反应物浓度和反应速度: C H C F V R 1.0 1.0 0.15 2.0 1.0 0.30 3.0 1.0 0.45 1.0 2.0 0.151.0 3.0 0.15 此反应的速度方程应为（ D ）。
A 、V=kC FB 、V=kC H C F C 、V=kC 2FD 、V=kC H10. 已知下列前三个反应的K 值，则第四个反应的K 值为………（ D ）(1) H 2(g) +21O 2(g)H 2O(g) K 1(2) N 2(g) + O 2(g)2NO(g) K 2(3) 2NH 3(g) +25O 2(g)2NO(g) + 3H 2O(l) K 3(4) N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) K(A) K 1 + K 2 - K 3 (B) K 1 ⨯ K 2 / K 3 (C) K 1 ⨯ K 3 / K 2 (D) K 13 ⨯ K 2 / K 36. 已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O 2(g)=Cu 2O(s) K 1 Cu 2O(s)+1/2O 2(g)=2CuO(s) K 2则可指出反应 2Cu(S)+O 2(g)= 2CuO(s) 的K 等于： （ C ） A. K 1＋K 2 B. K 1－K 2 C. K 1×K 2 D. K 1/K 27. 对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？ （ D ）A. △r G m θ越负，反应速度越快。