高中化学：新课标鲁教版必修二第二章第一节 化学键与化学反应(1) 课件_PPT课件
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高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第2课时化学键与物质类别课件鲁科版必修2
。
例3 下列电子式正确的是 A. B.
√C.
D.
解析 答案
易错警示
(1)写化合物电子式前需判断该化合物是离子化合物，还是共价化合物。 (2)离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符 合相邻关系。 (3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子和复杂阳离子的电子 式要用[ ]表示。
归纳总结
化学键与物质类别的关系 (1)四个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 ④共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。 (2)四个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。 ④含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。
例2 (2017·南阳月考)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完 全正确的一组是
选项
A
物质
MgCl2
离子键、 所含化学键类型
共价键
√B
CO2
共价键
C
D
HCl
NaOH
离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
解析 答案
方法总结 ——离子化合物和共价化合物的判断方法
答案
易错警示 ——用电子式表示物质形成过程时需要注意
(1)连接号必须使用“―→”，不能用等号。 (2)左边写出原子的电子式，右边写出共价分子或离子化合物的电子式。 (3)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成物质的过程， 左侧不能写成物质的化学式。
鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反应(共28张PPT)
3.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物
FeO SO2 NaOH HCl
离子化合物
CaCl2 H2O CuSO4 NH3
共价化合物
提示：错，如NH4Cl等铵盐。 (2)含活泼金属元素的化合物一定是离子化合物。 提示：错，如AlCl3。
(3)在气态单质分子里一定有共价键。 提示：错，He、Ne等稀有气体。
【思考与交流】
从化学键角度认识化学反应，化学反应中物质
变化的实质是什么？
实质： 分子 分解原子
重新新组分合子
破坏旧化学键 形成新化学键
★原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键
共价键
（1）定义：原子间通过共用电子形成的化学键。 （2）成键实质（：共用电子对与原子核间的）静电作用 （3）成键微粒：原子 （4）成键元素： 一般，非金属元素的原子之间
H H
共用电子对不存在偏移
非极性共价键
H
Cl
共用电子对存在偏移
极性共价键
Na： +11 2 8 1
想失去一 个电子
Cl： +17 2 8 7
想得到一 个电子
不稳定
电子转移
稳定 阳离子
Na+ Cl－
阴离子
离子键 （1）定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
（2）成键实质：（阴、阳离子间的）静电作用
（3）成键微粒：阴、阳离子
引力与斥 力的平衡
（4）成键元素：活泼金属（或NH4+) 与 活泼非金属之间
三一定发生化学变化吗？ 提示:不一定，例如食盐(NaCl)熔化，变成自由移 动的Na+和Cl-、HCl溶于水电离成H+和Cl-等，就没 有发生化学变化。
高中化学鲁科版必修2课件：第2章 第1节 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化(27张PPT)
D．CCl4和Na2O
解析：A项两物质均只含有离子键，B项两物质均只含有共价
键，C项两物质均含有离子键和共价键，D项CCl4中只含有共 价键，Na2O中只含有离子键。
答案：D
2．下列属于共价化合物的是
()
A．Cl2
B．NaOH
C．HNO3
D．(NH4)2SO4
解析：A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物
氢原子 氯原子 氧原子 钠原子 镁原子
②化合物电子式的表示方法： ③用电子式表示共价型分子的形成过程：
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
[课标要求]
1．了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件。 2．了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习
化学键，从而更好地认识物质构成和化学反应的本质。 3．使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培
化合物的 类型
大多数活泼金属氧化物、强碱和盐都属于离子化合 物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于 共价化合物
化合物的 性质
熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)，熔融状 态下不能发生电离的化合物是共价化合物；熔、沸 点较高，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反应(共27张PPT)
离子键
阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键 一般存在于金属和非金属之间。
+1 1
He
HCl
e
ee
Cl
e e
ee
7 8 2 +17
原子之间通过共用电子形成的化学键
共价键
成键元素：非金属元素和非金属元素
请运用你所学的知识判断下列哪些物质 中存在共价键？
NaF H2
CH4 MgCl2
H2O O2
CaO CO 2
原子间通过共用电 子对形成的化学键
原子间共用电子
阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键
电子的得失
成键微粒
原子
阴、阳离子
成键方式
共用电子对
静电作用
成键元素 非金属和非金属之间 活泼金属和活泼非金属
物质 水 甲烷 氨气 氯化钠 氯化镁 氧化钙 二氧化碳
形成化学键的微粒 化学键的类型
H、O
共价键
C、H N、H
NaCl
Na e
+-
ee
eCl
e e
ee
阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键
离子键
成键元素： 活泼金属元素和活泼非金属元素。
氯化钠的形成
（2Na+
点
Cl2=燃=
2NaCl
）
原子结构示意图
通过什么途 用离子结构示 径达到稳定 意图表示
结构
Na +11 2 8 1 失去一个
电子
Cl +17 2 8 7
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 原子通过共用电子对
小结
离子化合物 含有离子键
高中化学 第2章 第1节 化学键与化学反应中的物质变化课件 鲁科版必修2
(2)化学反应中物质变化的实质：_____旧__化_学__键__的__断__裂__和___ 新__化__学__键__的__形__成___。
第八页，共29页。
化学反应 2H2＋O2===2H2O H2＋Cl2===2HCl N2＋3H2===2NH3
断裂的键
H—H 键、O—O 键 H—H 键、Cl—Cl 键
(4)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐
除外)；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素
的化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4；含有金属元素的
化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3 等。
第二十页，共29页。
例1.(双选)下列关于化学键的叙述正确的是( CD )。 A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相
解析：MgF2 只含离子键；H2O2 、CO2 是共价化合物；N2
不是化合物。
第二十八页，共29页。
谢谢大家
17.05.2023
生产计划部
第二十九页，共29页。
答案：a.同种或不同种非金属元素原子间，如H2、Cl2、CO2 等。
b．少部分金属元素与非金属元素的原子间，如AlCl3、BeCl2
等。
第十一页，共29页。
(2)离子键 ①离子键的形成过程(完成课本 P34 交流·研讨)： 总结：钠原子最外层上有 1 个电子，易____失__去__1__个电子形
成 8 个电子稳定结构的 Na＋；氯原子最外层上有 7 个电子，易
是什么产生的能量把火箭推向太空？
第五页，共29页。
1 化学键与化学反应中的物质变化
第六页，共29页。
第八页，共29页。
化学反应 2H2＋O2===2H2O H2＋Cl2===2HCl N2＋3H2===2NH3
断裂的键
H—H 键、O—O 键 H—H 键、Cl—Cl 键
(4)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐
除外)；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素
的化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4；含有金属元素的
化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3 等。
第二十页，共29页。
例1.(双选)下列关于化学键的叙述正确的是( CD )。 A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相
解析：MgF2 只含离子键；H2O2 、CO2 是共价化合物；N2
不是化合物。
第二十八页，共29页。
谢谢大家
17.05.2023
生产计划部
第二十九页，共29页。
答案：a.同种或不同种非金属元素原子间，如H2、Cl2、CO2 等。
b．少部分金属元素与非金属元素的原子间，如AlCl3、BeCl2
等。
第十一页，共29页。
(2)离子键 ①离子键的形成过程(完成课本 P34 交流·研讨)： 总结：钠原子最外层上有 1 个电子，易____失__去__1__个电子形
成 8 个电子稳定结构的 Na＋；氯原子最外层上有 7 个电子，易
是什么产生的能量把火箭推向太空？
第五页，共29页。
1 化学键与化学反应中的物质变化
第六页，共29页。
新鲁科版必修2第2章 第1节 化学键与物质构成课件(63张)
·
标
预
随
习
关
(1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。
键
堂
( )检 测
能 力
(2)氯化氢分子中存在共价键。
()
核 心
课
突 破
(3)NaOH 中存在共价键，所以 NaOH 是共价化合物。 ( ) 时
分
学
科 素
(4)离子化合物是只含有离子键的化合物。
养
层
( )作
应 用 养
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
时 分
学 科
层
素 养
(2)乙醇属于离子化合物还是共价化合物？
作
应
业
用 养 成
(3)1 mol 乙醇中含有化学键的数目是多少？
返
首
页
·
22
·
·
必
备
双
知
基
识
达
自
标
·
主
预
随
习
提示：(1)共价键(或极性键与非极性键)。
堂 检
关 键
测
能 力
(2)共价化合物。
核 心
课
突 破
(3)8NA。
时
分
学 科
层
素 养
作
应
层 作
应 用 养
④铵盐，如 NH4Cl、NH4HCO3 等；
业
成
⑤金属氧化物、金属过氧化物，如 Na2O、Na2O2 等。
返 首
页
·
14
·
·
必
2．共价化合物
备
双
知 识
(1)概念：由原子通过共__价__键__构成的化合物。
鲁科版高中化学必修二课件第2章第1节化学键与化学反应第1课时
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键
【解析】
由金属元素和非金属元素形成的化合物不
一定是离子化合物，如 AlCl3 就属于共价化合物， A 项错 误； NH4Cl 虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合
物，B项错误；离子化合物NaOH中O与H之间存在着共价
键， C 项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合 物，D项正确。 【答案】 D
【答案】 B
1．下列有关叙述正确的是(
)
A．阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键叫做离 子键 B．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键 C．完全由非金属组成的化合物不可能形成离子键
D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结
合时所形成的化学键不一定是离子键
【解析】
阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化
导电可以作为确定化合物为共价化合物的依据，因为离子
化合物在该状态下会导电。 【答案】 B
5．对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、 金刚石、N2，回答下列问题：
下列分子中，所有原子的最外层均为 8 电子结 构的是( ) B．PCl3 D．AlCl3 A 项中氢原子最外层为 1＋ 1＝ 2 个电子； B
A．H2S C．PCl5 【解析】
项， 磷原子最外层电子有 5＋ 3＝ 8 个， 氯原子为 7＋ 1＝ 8 个； C 项，磷原子最外层电子有 5＋ 5＝ 10 个，氯原子最外层为 8 个； D 项， AlCl3 是共价化合物，铝原子与氯原子间以共用 电子对结合，铝原子最外层电子为 3＋ 3＝ 6 个，氯原子最外 层有 7＋ 1＝ 8 个，故 A、 C、 D 均不正确。 【答案】 B
离子键 成键实质 成键元素 阴、阳离子之间的静 电作用
高中化学 第2章 第1节 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化课件 鲁科版必修2
目 链
接
把握好概念的内涵和外延。有时(yǒushí)可采用举反例的
方法，能举出一个反例则说明命题错误。
第二十七页，共32页。
典例 精析
变式应用 (yìngyòng)
1．下列物质(wùzhì)中只含有共价键的是C( )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
栏 目
栏
存在共价键，C项错误；NH4Cl等铵盐是全部由非金属
目 链
元素形成的离子化合物，即存在离子键，D项错误。
接
解析 B
第二十六页，共32页。
典例 精析
名师点睛：化学键包括离子键和共价键，概念相对
较多，一要理顺概念之间的从属关系，防止概念之间混
淆，造成理解偏差；二是要用比较法，找出概念之间的
栏
相似点和差异。解答此类习题，一定要准确理解概念，
栏
Na2O2中既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子
目
链
(fēnzǐ)中只有共价键。
接
第二十九页，共32页。
典例 精析
题型2离子(lízǐ)化合物和共价化合物
例2 物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )
A．水溶液能导电的化合物
栏
B．由金属元素和非金属元素组成的化合物
目
链
C．在熔化状态(zhuàngtài)下能导电的化合物
第六页，共32页。
课前 预习
3．化学键的类型。
(1)共价键：原子间通过__共__用__(ɡ__ò_n_ɡ_y_ò形nɡ成)电的子化对学键，
_非__金__属___原子之间易形成共价键。如 HCl 的形成过程：
栏
目
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）
原子结构示意图
通过什么途 用离子结构示 径达到稳定 意图表示
结构
Na
+11
281
失去一个 电子
Cl
2021/3/7
+17 2 8 7
阳离子
2021/3/7
Na+ Cl－
阴离子
氯化钠的形成过程
成键原因：
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na 失 e+11 2 8 1
2021/3/7
2.化学键的类型
电子式
探究1
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H× +
‥
·Cl ：
‥
H
‥ ×·‥Cl
：
共价键 ——原子间通过共共用用电电子子对对
形成的化学键
结构式： H —— Cl
（短线代表什共么价意键思？）
2021/3/7
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
通过共用电子对
2
★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化
学键，叫做共价键。
★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。
非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：
2021/3/7
H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。
探究2
氯化钠的形成
（2Na+
点燃
Cl2== 2NaCl
作业布置：P38.1、2、5
键的类型 实例 定义
离子键 NaCl
阴、阳离子间通过静 电作用形成的化学键
共价键
HCl
相邻原子间通过共用 电子形成的化学键
作用力
静电作用
共用电子对
成键微粒
阴、阳离子
原子
活泼的金属元素（IA， 成键元素 IIA）和活泼的非金属
非金属元素
元素（VIA，VIIA）
得失电子
共用电子对
H2
★2这021/3种/7 相邻原子间的强相互作用称为化学键
相互作用
2021/3/7
2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ B ）
A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化
C. 水通电分解
D. 氯化钠溶于水
3. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ C ）
A. NH3 和H2O
B. HCl和HNO3
C. H2S和Na2S
D. CaCl2和NaCl
4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（ B ）
共价键
成键
微粒
原子
微 粒 原子间通过共用电
间的 作用
子对相互作用
离子 键
阴、阳离子
阴、阳离子间静 电作用
成键 元素
同种或不同种的
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素 与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)
范围
非金属元素
元素
成键 微粒由不稳定结构通过
原因 共用电子对相互作用后
2021/3/7
变成稳定结构。
微粒由不稳定结构通过得失 电子后变成稳定结构。
1.化学键
想一想？
1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒 是什么？ 2. 以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是 如何分解生成氢气与氧气的？
通电
2H2O===2H2 + O2
3.为什么碳与氧气反应需要先加热？ 4. 初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？
化学反应的实质是： 原子的重新组合。
成键过程 成键202原1/3/7因
Na·＋
··
最C··外l··→·层N电a子+ [达到C··l··稳]定-H结·构+
·· Cl ··
·· H Cl
··
· ·· · ·· ·
··
··
3.化学键与物质构成
• 离子化合物——含有离子键的化合物； • 共价化合物——只含有共价键的化合物。
【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 变：当一个化合物中同时存在离子键和共价键时， 该化合物 称为离子化合物
答：是阴、阳离子。
3.离子键的成键第本Ⅰ质A是族什、么? 答：阴、阳离子第的Ⅱ静金A电属族作的用（静电引力和（斥V卤Ⅱ力素）A）。 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键及条件O）、？S等
答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。
2021/3/7
如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等
实验回顾
2021/3/7
[联想、质疑]
光照
从反应：H2 + Cl2 == 2HCl 的演示实验 中，谈谈你的收获？
1.黄绿色消失
有新物质生成
2. 爆 炸
有热量放出
3. HCl的生成 生成新键
有H、Cl原子存在
2021/3/7
H2、Cl2要拆成H、Cl原子 断裂旧键
第1课时：化学键与化学反应中的物质变化
A. NH3
B. NH4Cl
C. H2S
D. KCl
2021/3/7
5.、判断下列化合物中含有哪些类型化学键，是 离子化合物还是共价化合物
NaF HF
CH4 CaCl2
H2O O2
NaNO3
NaOH
CaO KBr CO 2 NH3
HNO3
2021/3/7
通电
H2O
O2
H2O
H2
H2
H2O
O2
H2O
+11 2 8
Na+
Cl 静电作用 Na+
-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
2021/3/7
交流·研讨
1.离子键的形成原因是什么？
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定, 易得、失电子形成阴、阳离子。
2.形成离子键的微粒是什么？
2.当一个化合物只含有共价键时，该化合物 才称为共价化合物
2021/3/7
课堂练习 1、下列关于化学键的叙述正确的是（ D ）
A. 化学键是指相邻原子间的相互作用 B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子
之间 C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的
相互吸引作用 D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的