分析化学复习题

新分析化学练习题第一部分：判断题(正确的打“√”，错误的打“×”)

第一章分析结果的误差和处理

1.平行实验的精密度愈高，其分析结果准确度也愈高。( )

2.操作误差是由于错误操作引起的。( )

3.绝对误差是指测定值与平均值之差。( )

4.系统误差是不可避免的，随机误差(偶然)是可以避免的。( )

5.K a=10-4.76的有效数字为两位。( )

6.算式

7415

.5

)

37

.

12

41

.

18

(

67

.

27-

⨯

的结果为三位有效数字。( )

7.蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，实验中引进了随机误差。( )

8.精密度只检验平行测定值之间的符合程度，和真值无关。( )

9.分析者个人操作误差可用对照试验进行校正。( )

10.在定量分析中，测量的精密度越好，准确度越高。( )

11.用感量为万分之一的分析天平称样0.4000克，称量的相对误差大于0.2%。( )

12.p K a=4.76为两位有效数字。( )

13.因为pH=7.00，所以[H+]=1.00⨯10-7mol/L。( )

14.用G检验法取舍离群值(可疑值)时，当计算G值大于查表G值时，离群值应保留。( )

15.用感量为万分之一的分析天平称样0.1000克，称量的相对误差小于0.1%。( )

16.精密度高的分析结果，其准确度不一定高。( )

17.系统误差的特征之一是具有随机性。( )

18.无限次测量的随机误差服从正态分布规律。( )

19.偏差愈小，测定值的准确度愈高。( )

20.使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质，使测量产生仪器误差。( )

21.在无被测成分存在的条件下，按所使用的方法和步骤进行的实验称为空白实验。( )

22.滴定分析中，精密度是准确度的先决条件。( )

23.用蒸馏水代替试液，按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。( )

24.理论上，被测成分的真实值是无法确定的。( )

25.pH=8.52，则[H+]的有效数字为三位。( )

26.用万分之一的天平进行减量法称量0.05g、0.2g物体时，引起的相对误差相同。( )

27.溶解试样的蒸馏水含有杂质会引入随机误差。( )

28.减小随机误差的方法可用标准方法进行对照试验求校正系数校正。( )

29.系统误差，重复测定重复出现，并可以用某些方法检验出来。( )

30.所有的系统误差通常都可用对照试验来校正。( )

31.读数时，最后一位数字估计不够准确所引起的误差属于操作误差。( )

32.蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，使实验中引进了试剂误差。( )

33.当溶液的pH=7.00时，其[H+]=1.0×10－7mol·L－1。( )

第二章滴定分析法

1.纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。( )

2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( )

3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。( )

4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( )

5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( )

6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。( )

7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。( )

8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。( )

9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。( )

10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。( )

11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。( )

12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。( )

13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。( )

14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100%。( )

15.K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。( )

16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。( )

17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。( )

18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。( )

19.用KMnO4法测定Ca2+含量。采用的滴定方式是间接滴定法。( )

20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。( )

21.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。( )

22.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。( )

23.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。( )

24.用0.01mol·L-1HCl标准溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。( )

25.酸碱滴定中，由于K a或K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。( )

26.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。( )

27.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。( )

28.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。( )

29.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。( )

30.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，p K HIn=5.0。指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。( )

31.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。( )

32.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。( )

33.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。( )

34.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。( )

35.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。( )

36.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。( )

37.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=p K a±1。( )

38.用NaOH溶液滴定HCl与一氯乙酸（K a=1.4⨯10-3）的混合液会出现两个滴定突跃。( )

39.将浓度相同的氢氧化钠溶液与盐酸溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色。( )

40.用NaOH标准溶液滴定H2CO3的突跃范围比滴定同浓度的HAc的大。( )

41.用HCl溶液滴定弱碱BOH(p K b=5.0) 应选用酚酞为指示剂。( )