分析化学复习题
分析化学复习题总汇答案

分析化学复习题总汇答案一、选择题1. 化学分析中常用的定量分析方法有哪些?A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光谱分析法D. 所有选项答案:D2. 滴定分析中,滴定终点的判断依据是什么?A. 颜色变化B. pH值的变化C. 电导率的变化D. 所有选项答案:D3. 以下哪种仪器不适用于紫外-可见光谱分析?A. 紫外分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 荧光光谱仪答案:B二、填空题1. 在酸碱滴定中,当溶液的pH值等于该酸的_________时,称为中性点。
答案:pKa2. 重量分析法中,通过测量沉淀的_________来确定待测物质的含量。
答案:质量三、简答题1. 简述原子吸收光谱分析法的基本原理。
答案:原子吸收光谱分析法是基于待测元素的基态原子对特定波长的光的吸收能力来定量分析元素含量的方法。
当基态原子吸收了与该元素特征波长相对应的光时,原子从基态跃迁到激发态,通过测量吸收光的强度,可以定量分析元素的含量。
2. 什么是标准溶液?为什么在化学分析中需要使用标准溶液?答案:标准溶液是已知准确浓度的溶液,它在化学分析中用于校准仪器、制备工作曲线或直接用于滴定分析。
使用标准溶液可以确保分析结果的准确性和可重复性。
四、计算题1. 某学生在进行酸碱滴定实验时,用0.0500 mol/L的NaOH标准溶液滴定了25.00 mL的HCl溶液。
计算HCl溶液的浓度。
答案:首先,根据滴定反应的化学方程式:NaOH + HCl → NaCl + H2O,可以知道NaOH和HCl的摩尔比为1:1。
设HCl溶液的浓度为C mol/L,则:0.0500 mol/L × 25.00 mL = C × 25.00 mLC = (0.0500 mol/L × 25.00 mL) / 25.00 mLC = 0.0500 mol/L五、实验题1. 描述如何使用紫外-可见分光光度计进行溶液的吸光度测定。
《分析化学》复习题及答案解析

《分析化学》复习题及答案解析一、选择题1.根据标准化法,我国标准分为四级,下面不属于这四级的是(D)。
A、国家标准B、行业标准C、企业标准D、卫生标准2.下列标准代号属于国家商业部颁布的推荐性标准是( B )。
A、SH/TB、SB/TC、QB/TD、DB/T3.下列属于重量分析法的是( D )。
A、凯氏定氮法测食品中粗蛋白的含量B、密度瓶测酒精的比重C、斐林试剂法测食品中还原糖的含量D、索氏抽提法测食品中粗脂肪的含量重量分析法主要有沉淀法(被测组分形成难溶化合物沉淀)、气化法(通过加热或用其他方法使样品中某种挥发性组分逸出)、电解法(电解原理,使金属离子在电极上析出)4.一化学试剂瓶的标签为红色,其英文字母的缩写为( B )。
A、GRB、ARC、CPD、LR5.一化学试剂瓶的标签为绿色,其英文字母的缩写为( A )。
A、GRB、ARC、CPD、LR6.滴定管的最小刻度为( A )。
A、0.1mlB、0.01mlC、1mlD、0.02ml7.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为( C )。
A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水8.下列溶液中需要避光保存的是( B )。
A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾9.贮存易燃易爆,强氧化性物质时,最高温度不能高于( C )。
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃10.配制0.2mol/L 的H2SO4溶液,应选用( A )量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管11.由组批或货批中所抽取的样品称之( B )。
A、采样B、检样C、原始样品D、平均样品12.把许多份检样综合在一起的样品称为( C )。
A、检验样品B、平均样品C、原始样品D、仲裁样品13.可用“四分法”制备平均样品的是( A )。
A、稻谷B、蜂蜜C、鲜乳D、苹果14.对样品进行理化检验时,采集样品必须有( B )。
A、随机性B、代表性C、典型性D、适时性15.湿法消化常用的消化剂是( C )。
分析化学复习题

第一章、绪论1.分析化学的主要任务是什么?在国民经济建设中有何作用?2.从学习和生活实践中举出一列说明分析化学所起的作用?3.分析化学分类的依据是什么?如何分类?4.“分析化学”和“化学分析”在概念上有什么不同?5.进行分析化学有哪些步骤?6.分析工作应具备什么样的素质,才能胜任好本职工作?7.要学好分析化学,你有什么打算?二、定量分析中的误差及结果处理一、选择题1.下列叙述不正确的是()A.误差是医院真实值为标准的,偏差是以平均值为标准的。
实际工作获得的所谓“误差”,实质上仍是偏差B.对某项测定来说,它的系统误差大小是可以测量的C.对偶然误差来说,大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的D.某测定的精密度愈好,则该测定的准确度愈好2.在滴定分析中,出现的下列情况,那种导致系统误差()A.试样未经充分混匀B.滴定管的读数读错C.滴定时有滴液溅出D.砝码未经校准3.分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲,其()A.数值固定不变B.正误差出现的概率大于负误差C.大误差出现的概率小,小无误差出现的概率大D.数值相等的正、负误差出现的概率均等4.分析测定中出现的下列情况,何种属于偶然误差()A.滴定时所加的试剂中含有微量的被测物质B.某分析人员几次读数读取同一滴定管的数值不一致C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低D.滴定时发现有少量的溶液溅出5.可用下列哪种方法减少分析测定中的偶然误差()A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数6.有计算器算的2.236×101124÷1.036×0.2000的结果为12.004471,按有效数值运算规则应将结果修约为()A.12 B.2.0 C.12.00 D.12.0047.下列数据中有效数字是四位的是()A.0.025B.0.0234C.10.030D.40.02﹪8.下列数据中包含两位有效位的是()A.PH=6.5B.-5.3C.10.0D.0.029.PH=10.20,有效数字的位数是()A.四位B.三位C.两位D.不确定10.在秤量样品时试样会吸收微量的水分,这属于()A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差11.读取滴定管读数时,最后一位估计不准,这是()A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差12.有四位同学测定同一试样,最后报告测定结果的平均偏差如下,其中正确的是()A.0.1285﹪B.0.1﹪C.0.128﹪D.0.12850﹪13.测得某水泥熟料中的SO的含量,秤取试样量为2.2g下列的那份报告是合理的3()A.2.085﹪B.2.08﹪C.2.09﹪D.2.1﹪的含量,称取样品的质量为2.4650g,下面的那份报告是合理14分析硅酸盐样品中的SiO2的()A.62.37%B.62.3﹪C.62.4﹪D.62﹪15.用25ml的移液管移取的溶液的体积应记录为()A.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.000ml16.下列表述不正确的是()A.偏差是测定值与真实值之差B.平均偏差常用来表示一组测定数据的精密度C.平均偏差表示精密度的缺点是缩小了大误差的影响D.平均偏差表示精密度的优点是比较简单的17.下列表述正确的是()A.标准偏差能较好的反映测定数据的精密度B.标准偏差表示单次测定的结果的相对偏差C.变异系数即为相对平均偏差D.标准偏差又称变异系数18.某学生测定铜合金中铜含量,得到以下数据:62.54% ,62.46% ,62.50% ,62.48% ,62.52% 。
分析化学复习题及答案

分析化学复习题及答案一、单项选择题1、离子选择电极产生膜电位,是由于( C )。
A.Donan 电位的形成B.扩散电位的形成C.扩散电位和Donan 电位的形成D.氧化还原反应2、pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( C )。
A.内外溶液中 H + 浓度不同B.内外溶液的 H + 活度系数不同C.内外玻璃膜表面特性不同D.内外参比电极不一样3、pH 玻璃电极产生酸误差的原因是 ( B )。
A.玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀B.H + 与H 2O 形成H 3O +,结果H +降低, pH 增高C.H + 浓度高,它占据了大量交换点位, pH 值偏低D.在强酸溶液中水分子活度减小,使H + 传递困难,pH 增高4、使pH 玻璃电极产生钠差现象是由于 ( B )。
A.玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀B.强碱溶液中 Na + 浓度太高C.强碱溶液中 OH -中和了玻璃膜上的 H +D.大量的 OH - 占据了膜上的交换点位5、电位法测定时,溶液搅拌的目的( C )。
A.加速离子的扩散,减小浓差极化B.让更多的离子到电极上进行氧化还原反应C.缩短电极建立电位平衡的时间D.破坏双电层结构的建立6、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时,其目的( D )。
A.清洗电极B.检查电极的好坏C.检查离子计能否使用D.活化电极7、 可见区、紫外区、红外光区、无线电波四个电磁波区域中,能量最大和最小的区域分别为( A )。
A.紫外区和无线电波区B.可见光区和无线电波区C.紫外区和红外区D.波数越大8、下列不是吸收光谱特征参数的是( C )。
A.max λB.min λC.尖峰D.末端吸收9、紫外–可见吸收光谱主要决定于 ( C )。
A.原子核外层电子能级间的跃迁B.分子的振动、转动能级的跃迁C.分子的电子结构D.原子的电子结构10、一有色溶液符合比尔定律,当浓度为c 时,透射比为T 0,若浓度增大一倍时,透光率的对数为 ( D ) 。
分析化学--复习题

分析化学--复习题一、单项选择题1.下列仪器不用所装溶液润洗三次的是.( B )A.滴定管 B.容量瓶 C.移液管D.试剂瓶2.比较滴定时,用NaOH标准溶液滴定HCl,若NaOH滴定速度过快,且一到终点立即读数,将使HCl溶液的浓度.( C )A.无影响 B.偏低 C.偏高D.可能偏高或偏低3.当电子天平的零点偏离较大时,应调节的部件是________.( B )A.天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键4.用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为__________.( A )A. 2.6 ~5.2克B.0.3 ~ 0.6克C. 0.5 ~ 1.0克D. 1.3 ~2.6克5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是__________.( C )A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方6.在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是________.( B )A. 配位掩蔽法B. 沉淀掩蔽法C. 氧化还原掩蔽法D. 离子交换法7.按质子理论, Na3PO4是________.( C )A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质D. 两性物质 8.某试样为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物,用HCl 标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl 溶液V 1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl 溶液V 2ml ,则V 1与V 2的关系为____.( D ) A. V 1 = V 2 B. V 1 = 2V 2 C. 2V 1 = V 2 D. V 1 < V 2 9. 0.1mol ·L -1的HCl 溶液约含有0.1mol ·L -1NH 4Cl(k b ,NH 3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl 的含量,用0.1 mol ·L -1的NaOH 标准溶液滴定,应选用的指示剂为_______..( B )A. 甲基橙( pK=3.4)B. 甲基红(pK=5.0 )C. 百里酚兰(pK=8.9 )D.酚酞(pK=9.1) 10. 有关EDTA 的酸效应,下列叙述正确的是_________.( B ) A .酸效应系数越小,配合物的稳定性越小 B .PH 值越小,酸效应系数越大. C .酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM 突跃范围越大.D .酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH 值. 11.用硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O 式量381.4) 标定0.1mol ·L -1的HCl 溶液,宜称取此基准物的重量为__________. ( D ) A. 0.1~0.2克 B. 0.8 ~ 1.0克 C. 0.6 ~ 0.8克 D. 0.4 ~ 0.6克 12.在1moI •L -1HCl 介质中,用FeCl 3(φFe 3+/Fe 2+=0.77V )滴定SnCl 2(φsn 4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是 .( B ) A. 0.46V B. 0.35V C. 0.54V D. 0.56V13. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是.( B )A.滴定开始前B. 滴定至接近终点时C. 滴定至中途D. 滴定碘的颜色褪去14. 已知在1moI•L-1H2SO4介质中,φ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V ,φ’(Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%, 100.1%时电极电位分别为_________.( D )A. 1.06V, 1.26V , 0.86VB. 1.26V, 0.86V,1.06V , C. 1.26V 、1.06V, 0.86V D.0.86V, 1.06V, 1.26V15. 在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_________.(A )A.参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变. B.指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.C.两者的电极电位都基本不变.16. 配合物的摩尔吸光系数的因素是__________.(B )A. 比色皿的厚度B. 入射光的波长,C. 有色物的浓度D.配合物的lg K f17. 分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是____________.( B )A. 蒸馏水B. 试剂空白C. 样品空白D. 铁标准液18. 在符合郎伯—比尔定律的范围内, 有色物质的浓度(C), 最大吸收波长(λ)和吸光度(A) 的关系为___________.( B )A. C增加、λ增加、A增加B. C减小、λ不变、A减小C. C减小、λ增加、A增加D. C增加、λ不变、A减小、19. 莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为.( A )A. AgI强烈吸附I-B. 没有合适的指示剂C. I-不稳定易被氧化D.K spAgI<KspAgCl20. 选择酸碱指示剂时,下列那种因素不需考虑.( C )A.化学计量点的pHB. 指示剂变色范围C. 指示剂的物质的量D. 滴定方向21. 下列各数中,有效数字位数为四位的是.( C )A. [H+]=0.0003mol•L-1B. pH=10.42C. W(MgO)=19.96%D. 400022. 用佛尔哈德法测定的条件是.( D )A. 碱性B.不要求C. 中性D. 酸性23. 用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1 NaOH溶液时的pH 突跃范围应是8.7—5.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1 NaOH溶液时,则其pH 溶跃范围应为.( B )A. 8.7—4.3B. 9.7—4.3C. 7.7—5.3D. 10.7—4.324. 我们在实验中标定HCl使用的基准物是_______,使用的指示剂是.(A )A.硼砂、甲基红B. 硼砂、酚酞C. Na2CO3、铬黑TD. 邻苯二甲酸氢钾、甲基红25. KMnO4法必须在酸性溶液中进行,调节酸度时应用.( D )A. HClB. HNO3C. HAcD. H2SO426. 用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时,不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是.(B )A. 容量瓶B. 移液管C. 锥形瓶D. 滴定管27、下列论述中正确的是:( A )A、准确度高,一定需要精密度高;B、精密度高,准确度一定高;C、精密度高,系统误差一定小;D、分析工作中,要求分析误差为零28、在分析过程中,通过(A )可以减少随机误差对分析结果的影响.A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器29、下列情况所引起的误差中,不属于系统误差的是( A )A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸30、下列有关随机误差的论述中不正确的是( B )A、随机误差是随机的;B、随机误差的数值大小,正负出现的机会是均等的;C、随机误差在分析中是无法避免的;D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的31、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字( D ). A、一位B、二位C、三位D、四位32、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为( C )ml.A、25.0B、25C、25.00D、25.00033、以下关于偏差的叙述正确的是(B ).A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差二、名词解释1. 物理分析:根据被测物质的某种物理性质与组分的关系,不经过化学反应直接进行定性或定量的方法叫物理分析.2. 吸收光谱法:利用物质的吸收光谱进行定性、定量及结构分析的方法称为吸收光谱法.3. 发射光谱:是指构成物质的原子、离子或分子受到辐射能、热能、电能或化学能的激发,跃迁到激发态后,由激发态回到基态时以辐射的方式释放能量,而产生的光谱.4. 发色团:是指能在能在紫外-可见波长范围内产生吸收的原子团.5. 助色团:是指本身不能吸收波长大于200nm 的辐射,但与发色团相连时,可使发色团产生的吸收峰向长波方向移动,并使吸收强度强加的原子或原子团.6. 吸光度:溶液吸收光的强度,等于透光率的负对数.7. 峰值吸收:峰值吸收系数法是直接测量吸收线中心频率所对应的峰值吸收系数来确定待测原子浓度的方法,简称为峰值吸收.8. 化学键合相:采用化学反应的方法将固定液的官能团键合到载体表面上形成的固定相. 9.电泳:在电场的作用下,带电粒子在电解质溶液中,向电荷相反的电极迁移的现象.10. 电渗:当在液体两端施加电压时,就会发生液体相对于固体表面的移动,这种现象称为电渗现象.11. 比移值:原点至斑点中心的距离与原点至溶剂前沿的距离之比.12. 边缘效应:同一物质的色谱斑点在同一薄层板上出现的两边边缘部他的Rf值大于中间部分的Rf现象.13. 分离度:相邻两组分色谱峰的保留时间差与两峰底宽度这和一半的比值.14. 外标法:用待测组分的纯品作对照品,在相同条件下,以标准品和样品中待测组分的响应信号相比较进行定量的方法称为外标法.三、简答题1.下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除?原因:(1)砝码被腐蚀;(2)天平两臂不等长;(3)容量瓶和吸管不配套;(4)重量分析中杂质被共沉淀;(5)天平称量时最后一位读数估计不准;(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液.消除:(1)引起系统误差,校正砝码;(2)引起系统误差,校正仪器;(3)引起系统误差,校正仪器;(4)引起系统误差,做对照试验;(5)引起偶然误差;(6)引起系统误差,做对照试验或提纯试剂.2.如何减少偶然误差?如何减少系统误差?答:在一定测定次数范围内,适当增加测定次数,可以减少偶然误差. 针对系统误差产生的原因不同,可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除.如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验,找出校正值加以校正.对试剂或实验用水是否带入被测成分,或所含杂质是否有干扰,可通过空白试验扣除空白值加以校正.3.可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点?试简要地进行比较.答:可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点. 用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点,操作简单,不需特殊设备,使用范围广泛;其不足之处是各人的眼睛辨别颜色的能力有差别,不能适用于有色溶液的滴定,对于较弱的酸碱,终点变色不敏锐.用电位滴定法确定酸碱滴定的终点,需要特殊设备,操作过程较麻烦,但适用于有色溶液的滴定,克服了人为的因素,准确度较高.4.基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量,对这个条件如何理解?答:作为基准物,除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外,最好还应具备较大的摩尔质量,这主要是为了降低称量误差,提高分析结果的准确度.5.配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同?为什么要引用条件稳定常数?答:(1):稳定常数所表现的环境为只存在着主反应,大小只与温度有关;而条件稳定常数表现的环境存在着诸多副反应.更符合实际情况. (2):因为副反应对主反应有着不同程度的影响,所以要引用条件稳定常数来反映(描述)这些副反应对主反应的影响程度.6.金属指示剂的作用原理如何?它应具备哪些条件?答:(1):金属指示剂是一些有机配位剂,可与金属离子形成有色配合物,其颜色与游离指示剂不同,因而能指示滴定过程中金属离子浓度的变化情况. (2):在滴定的pH范围内,游离指示剂和指示剂金属离子配合物两者的颜色应有显著的差别,这样才能使终点颜色变化明显. (3):指示剂金属离子配合物应易溶于水.7.试简要讨论重量分析和滴定分析两类化学分析方法的优缺点.答:重量分析法和滴定分析法都适用于常量分析(被测组分含量大于1%). 重量分析法优点:(1)无需与标准样品或基准物质进行比较,因为该法直接用天平称量而获得分析结果.(2)对于高含量组分的测定,准确度较高.缺点:(1)操作较繁,费时较多,不适于生产中的控制分析.(2)对低含量组分的测定误差较大.滴定分析法优点:操作简便,省时快速,准确度也较高,所用仪器简单,应用范围较广.缺点:需要指示剂和基准物质.8.什么是程序升温?什么情况下应采用程序升温?它有什么优点?答:程序升温是指柱温按预定的加热速度,随时间呈线性或非线性地增加. 一般升温速度是呈线性的,即单位时间内温度上升的速度是恒定的,例如每分钟上升2℃,4℃,、6℃等.对于沸点范围较宽的试样,宜采用程序升温方式.若采用恒定柱温进行分析,则会造成低沸点组分峰形密集,分离不好,而高沸点组分出峰时间过长,造成峰形平坦,定量困难.采用程序升温时,开始时柱温较低,低沸点组分得到很好分离;随着柱温逐渐升高,高沸点组分也获得满意的峰形.低沸点和高沸点组分按照沸点高低的顺序,由低沸点到高沸点分别出峰,使低沸点和高沸点组分获得良好分离.。
分析化学题库+参考答案

分析化学题库+参考答案一、单选题(共100题,每题1分,共100分)1.一般情况下,EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案:A2.明矾中铝含量的测定应选用()A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案:A3.不属于仪器分析法的特点是()A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案:D4.下列是四位有效数字的是()A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案:B5.物质的量浓度相同,体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时,溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案:D6.直接碘量法不能在下列条件下测定()A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案:D7.钙、锌等离子含量的测定应选用()A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案:A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点()A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案:C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是()A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案:E10.用于准确移取一定体积溶液的量器()A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案:A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案:C12.下列哪种误差属于操作误差()A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时,滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案:B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案:A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时,记录消耗HCl溶液的体积正确的是()A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案:D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时,要加入过量的KI,对KI的作用理解不正确的是()A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案:E16.下列物质中,可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是()A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案:D17.在银量法中要用到的基准物质是()A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案:C18.将4克氢氧化钠溶于水中,制成1升溶液,其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案:B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案:E20.在滴定分析中,对滴定液的要求有:A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案:E21.在标定HCL溶液浓度时,某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L,而准确浓度为0.1036mol/L,该同学的测量结果为()A、准确度较好,但精确度较差B、准确度较好,精确度也好C、准确度较差,但精确度较好D、准确度较差,精确度较差正确答案:C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时,以EBT作指示剂调解溶液酸度应用()A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案:E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为()A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案:A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案:A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案:B26.用 Na2C2O4(A)标定 KMnO4(B)时,其反应系数之间的关系为:A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案:A27.影响消耗滴定液的量()A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案:A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量()A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案:B29.间接碘量法中,滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是()A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案:E30.在定性化学分析中一般采用()A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案:A31.酸,碱的强度越大()A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案:E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有()A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案:A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案:A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度,选用的指示剂()A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案:B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为()A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案:C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案:E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括()A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案:E38.下列属于碱性溶剂的是()A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案:A39.提高氧化还原反应的速度可采取()措施。
分析化学考试复习题

HIn2-(蓝色)+Mg2+ =MgIn-(酒红色)+H+
Mg2++HY- = MgY2-(无色MgY(蓝色)+HIn-
7.Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时加入H2SO4溶液的作用是什么?H2SO4加入量的多少对标定是否有影响?可否用HCl或者HNO3代替H2SO4?
滴定必须在强酸性溶液中进行,若酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀,反应不能按一定的计量关系进行。因若用HCl调酸度时,Cl-具有还原性,能与KMnO4作用。若用HNO3调酸度时,HNO3具有氧化性。所以只能在H2SO4介质中进行。
8.用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,适宜的温度范围是多少?温度过高或过低对滴定有什么影响?
1. 测定食醋含量时,选用哪种指示剂?能否选用甲基橙为指示剂,为什么?
因为醋酸是弱酸,用氢氧化钠滴定的时候终点生成强碱弱酸盐(醋酸钠),溶液pH为弱 碱性。
酚酞的变色范围在9~10左右,刚好是弱碱性,所以滴定的终点刚好在指示剂的变色范围内( 滴定突跃)。
2.简述碱式滴定管的使用方法?NaOH标准溶液能否采用直接法配制,为什么?
洗涤,查漏,装液,左手握管,拇指在前,食指在后,其他三个手指辅助夹住出口管,用拇指和食指捏住玻璃珠所在的部位,向右边挤橡胶管,使玻璃珠移至手心一侧,这样,溶液即可从玻璃珠旁边的空隙流出;但是要注意不要用力捏玻璃珠,也不要使玻璃珠上下移动,不要捏玻璃珠下面的橡胶管,以免空气进入而形成气泡,影响读数.操作过程中要边滴定边摇动锥形瓶.读数时候视线应该与液面的弯月面下沿相切;NaOH不易制纯,在空气中易吸收水分和CO2,不符合直接法配制的要求,只能先配制近 似浓度的溶液,然后用基准物质标定其准确浓度,即间接法配制。
分析化学复习题及参考答案

《分析化学》课程复习资料一、填空题:1.至第二计量点时pH=_________,可选用__________作指示剂。
在分析过程中,下列情况将引起何种(系统、随机)误差。
使用没有校正的砝码引起_______;用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起_______;滴定管读数最后一位不一致为_______。
2.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀。
3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时,若采用控制酸度方法,则准确滴∆≥______________________。
定M离子(△pM=0.2, TE ≤ 0.3%)应满足lg K4.某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2,K a2= 1×10-6,K a3= 1×10-12。
用NaOH标准溶液滴定时有_______(个)滴定突跃。
滴定至第一计量点时,溶液pH =_________,可选用_________作指示剂;滴定5.滴定误差的大小说明结果的程度,这和化学反应的完全程度有关,也和指示剂的有关。
6.Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会;加入邻二氮菲后会 (指增加、降低或不变)。
7.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其p K a= ;在pH=6时络合指示剂和Zn2+的络合物的条件稳定常数lg K´ZnIn=8.9, 则变色点时的p[Zn]= 。
8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。
直接法以_______为标液,测定________物质。
间接法以________和_________为标液,测定__________物质。
9.下列4次测定的结果为:27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差(d r)= 。
标准偏差(S)= 。
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12.在分析实验中,称取 3 .2 018 克试样,在测定过程中试样显得少了,在实验条件允许的情况下,又用台称称此
试
样 0.1g 加入其中,因此称取试样总量为 3.3018 克。(×)
13.系统误差会影响测定结果的精密度,所以必须加以消除。(×)
14.名词解释
1 .平行试验:在相同条件下对同一样品多次平行测定。
2.按照中华人民共和国药典规定的标准,恒重是指二次称量之差不超过:(C)
A.±0.1mg B.±0.2mg C.±0.3mg D.±0.4mg E.±0.5mg
3.关于吸附共沉淀下列说法错误的是: (E)
A.沉淀表面积越大越易吸附
B.电荷高浓度大的离子易被吸附 C.沉淀颗粒越小太正确,但精密度好 B.准确度与精密度均不如 B 的结果 C.准确度与精密度均较好 D.准确度较好,但精密度
较差 E.无法与 B 的结果比较
3.分析测定中出现下列情况,何种属于随机误差:(A)
A.烘干基准物时没有达到恒重 B.滴定中所加试剂中含有微量的被测组分 C.滴定管未经校正
对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关,通系电1,力过根保管据护线0生高不产中仅工资22艺料22高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配,机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料22荷试,下卷而高总且中体可资配保料置障试时23卷,23调需各控要类试在管验最路;大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷,下安要与全加过,强度并看2工且55作尽22下可2都能护1可地关以缩于正小管常故路工障高作高中;中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整,理核或高对者中定对资值某料,些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒,卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置,接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资,,料要编5试求写、卷技重电保术要气护交设设装底备备4置。高调、动管中试电作线资高气,敷料中课并3设试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术,技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方;资式对料,整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资,课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试,且技合进术理行,利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。:对对在于于分调差线试动盒过保处程护,中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技,,术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板,变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生;握内同图部一纸故线资障槽料时内、,设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷,试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高,技中要术资进资料行料试检,卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。
8. 用 25ml 移液管和 25ml 量筒量取 25ml 液体应分别记为 25.00ml、 25ml。用万分之一分析天平称量应准确至少
数点后四位。
9.使用同一衡器称量时,被称物越重,则称量的相对误差越小。(√)
10.在分析数据中,所有的“0”均为有效数字。(×)
11.为了获得纯净的沉淀,将沉淀分离后,需进行洗涤,洗涤的次数越多,洗涤液用量越多,则结果越准确。(×)
D.沉淀过程中沉淀有溶解 E.天平不等臂
4.用含量已知的标准试样作样品,以所用方法进行分析测定,由此来消除系统误差的方法为:(C)
A.空白试验 B.回收试验 C.对照试验 D.稳定性试验 E.平行试验
5. 以下论述中正确的是: (A)
A.要求分析结果的准确度高,一定需要精密度高 B.分析结果的精密度高,准确度一定高
第二章
1. 按有效数字计算下式:
0.5796 25.25 40.00
0.1098 2000
0.0321382
0.03214
2. 对某一样品进行分析, A 测定结果平均值为 6.96%, 标准偏差为 0.03, B 测定结果平均值为 7.10%, 标准偏差为
0.05,已知样品真值为 7.02%, 与 B 结果比较, A 的测定结果: (C)
C.分析工作中,要求分析结果的误差为零 D.进行分析时过失误差不可避免
6.将数字 36.655 按一定的准确度修约为四位、三位、有效数字应为 36.66 、36.7。
7.在少次数(n=3~8)的重复测定中,可疑数据的取舍常使用 Q 检验法,计算公式为 Q=(被检验数据-相邻数据)
/(最大值-最小值)=( ∣ Xi-X 邻∣)/(∣Xmax-Xmin∣) 。
E.颗粒大的沉淀吸附现象严重
4.沉淀重量法中,使沉淀溶解度减小的是: (A)
A.同离子效应
B.异离子效应 C.配位效应 D.酸效应 E.温度效应
5.为了获得纯净而易于过滤的晶形沉淀,下列措施中何者是错误的: (E)
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对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关,通系电1,力过根保管据护线0生高不产中仅工资22艺料22高试可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配,机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料22荷试,下卷而高总且中体可资配保料置障试时23卷,23调需各控要类试在管验最路;大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷,下安要与全加过,强度并看2工且55作尽22下可2都能护1可地关以缩于正小管常故路工障高作高中;中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整,理核或高对者中定对资值某料,些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒,卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置,接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资,,料要编5试求写、卷技重电保术要气护交设设装底备备4置。高调、动管中试电作线资高气,敷料中课并3设试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术,技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方;资式对料,整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资,课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试,且技合进术理行,利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。:对对在于于分调差线试动盒过保处程护,中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技,,术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板,变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生;握内同图部一纸故线资障槽料时内、,设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷,试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高,技中要术资进资料行料试检,卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。
2. 精密度:是指在相同条件下,对同一样品多次平行测定结果相互接近的程度。通常用偏差来衡量其好坏。
3. 准确度:是分析结果(测量值)与真实值接近的程度。通常用误差来衡量分析结果的准确度。
4. 有效数字:是指分析工作中实际能测量到的数字。
第三章
1.以下特点哪些不是沉定重量法所具备的: (C)
A.操作繁琐费时 B.分析周期长 C. 适用于微量或痕量组分的测定 D.准确度高 E.测量相对误差一般小于 0.1%