2013化学分析复习题
复习题一、选择题1. 消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是-------------------------------------（）(A) 增大试样称量质量(B) 用两组测量数据对照(C) 增加测定次数(D) 进行仪器校准2. 可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是-----------------------------------------------（）A.进行对照试验B. 进行空白试验C. 进行仪器校准D. 增加平行试验的次数3. 下列表述中，最能说明随机（偶然）误差小的是-----------------------------------------------( )(A) 高精密度(B) 与已知质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准偏差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等4．下列各项定义中不正确．．．的是----------------------------------------------------------------------（）(A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比(C) 偏差是指测定值与平均值之差(D) 总体平均值就是真值5. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为-------------------------------------------------------------------------（）(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 256. 下列各组组分中不属于．．．共轭酸碱对的是--------------------------------------------------（）(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH4+(C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42-7. 对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是---------------------------------------- （）(A) 条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数(B) 酸效应系数并不总是使条件稳定常数减小(C) 所有的副反应均使条件稳定常数减小(D) 条件稳定常数与配位滴定突跃无关8.根据标准电极电势（VEFF87.22/2=-θ，VEClCl36.12/2=-θ，VEBrBr08.12/2=-θ，VEII54.02/2=-θ，VEFeFe77.023/=++θ）判断以下说法正确的是--------------------------（）(A) 在F2、Cl2、Br2、I2中只有I2可被Fe2+还原(B) 在F-、Cl-、Br-、I-中只有I-可被Fe3+氧化(C) 在F-、Cl-、Br-、I-中除I-之外都可被Fe2+还原(D) 在F-、Cl-、Br-、I-中除I-之外都可被Fe3+氧化9. 关于基准物质下述不正确．．．的是---------------------------------------------------------------（）(A) 纯度高；(B) 组成与化学式相符；(C) 性质稳定。
不分解、不吸潮；(D) 摩尔质量较小。
10．在重量分析中，待测物质中含有的杂质与待测的离子半径相近时，在沉淀过程中往往形成----------------------------------------------------------------------------------------------（）(A)混晶(B) 吸留(C)包藏(D)后沉淀11. 设HAc溶液的分析浓度为c，则与其两种型体的平衡浓度关系是------------- -（）A.c= [HAc] + [H+]B. c = [HAc] + [OH-]C. c = [HAc] + [Ac-]D. c = [HAc] + [H+] +[OH-]12. 已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为------------------------------（）(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L13. 欲配制pH=5.1的缓冲溶液，最好选择-----------------------------------------------------（ ）(A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74) (C) 六次甲基四胺(p K a = 5.15) (D) 甲酸(p K a = 3.74)14. 以下表达式中，正确的是----------------------------------------------------------------------（ ）(A) ][]][[MY Y M K MY = (B) ]][[][Y M MY K MY = (C) ]][[][Y M MY K MY =' (D) Y M MY MY c c c K ='15. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是---------- （ ） (A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸16. 重量分析中，影响弱酸盐沉淀形式溶解度的主要因素是-------------------------------（ ）A. 水解效应B. 酸效应C. 盐效应D. 配位效应17. 某碱样为NaOH 和Na 2CO 3的混合液，用HCl 标准溶液滴定。
先以酚酞为指示剂，耗去HCl 溶液V 1mL ，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl 溶液V 2mL ，则-------------（ ）A. V 1<V 2B. 2V 1=V 2C. V 1=2V 2D. V 1>V 218. 忽略离子强度的影响，难溶化合物CaF 2 (CaF 2 的11107.2-⨯=sp K )在pH=2.0，c(F -1)=0.10mol·L -1溶液中的溶解度为（单位：mol ⋅L -1）------------------------------------（ ）(A) 1.9⨯10-4 (B) 3.0⨯10-4 (C) 7.1⨯10-7 (D) 1.7⨯10-519. 用相关电对的电极反应可判断氧化还原反应的一些情况，但不能判断-------------（ ）(A) 氧化还原反应得方向 (B) 氧化还原反应的顺序 (C) 氧化还原反应的速度 (D) 氧化还原滴定突越的大小20. 相同浓度的F -，CN -，HCOO -三种碱性物质的水溶液，其碱性强弱的顺序是（18.3,=HF a pK ，21.9,=H CN a pK ，74.3,=H CO O H a pK ）---------------------------------（ ） (A) F -＞CN -＞HCOO - (B) CN -＞HCOO -＞F - (C) CN -＞F ＞HCOO - (D) HCOO -＞F ＞CN -21. 在实验室经常使用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质标定下述哪种物质-------------（ ） (A) 稀盐酸 (B) KMnO 4 (C) NaOH (D) EDTA22. 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液[H +]的计算公式应选择------------------------------------------（ ）(A) c K H a ⋅=+1][ (B) 21][a a K K H ⋅=+ (C) b wK K c H ⋅=+][ (D) 盐酸c c K H a ⋅=+][23. 下列哪条违反了非晶形沉淀的沉淀条件------------------------------------------------（ ）A. 沉淀作用宜在较浓的溶液中进行；B. 沉淀作用宜在热溶液中进行；C. 在不断搅拌下快速加入沉淀剂；D. 沉淀宜放置过夜，陈化。
24. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是-----------------------------------（ ）A. pH 突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂的分子结构25. 下列有关置信区间的定义中正确的是--------------------------------------------------（ ）A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B. 真值落在某一可靠区间的几率C. 在一定的置信度时，以真值为中心的可靠范围D. 在一定的置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围二、填空题1. 分析化学有两个重要的分支：其一，研究物质里边含些什么是分析；其二，研究物质内所含各组分的量的多少是分析。
2. 基于、、和四大平衡，形成了四种滴定分析方法。
3. 将以下数修约为4位有效数字: 0.36266修约为；10.2350 修约为；250.650 修约为；18.0852 修约为；按有效数字运算规则，计算下式：()100 0000.147. 24652.100.251000.0⨯⨯-⨯= 。
4.配位滴定分析法中，影响突跃范围的主要因素有和。
5.浓度为c mol⋅L-1的(NH4)2HPO4溶液的质子条件式为：。
6.氧化还原滴定法的应用中，最常用的方法有、和三种。
7.有一矿石试样，经5次平行分析，铁的质量分数分别为：0.1844，0.1851，0.1872，0.1880和0.1882，计算：平均值x= ，标准偏差s= ；已知置信度为95%时，t=2.78，求平均值的置信区间。
8.标定NaOH溶液的浓度时获得以下分析结果(mol·L-1): 0.1021, 0.1022, 0.1023和0.1030。
按照Q检验法，最后一个分析结果0.1030，是（保留、舍弃）。
（已知：Q0.90,4=0.76）9. 准确度是描述实际测定结果与之间的接近程度，而精密度则是描述之间的相互接近程度。
10. 显著性检验方法中的检验法是确定两组数据的精密度是否存在显著性差异，检验法是判断两个测量过程是否存在统计意义上的差别。
三、计算题1. 称取混合碱2.4000g，溶解稀释至250ml，取两份25.00ml溶液，一份以酚酞为指示剂，耗去0.1000mol/L HCl 30.00ml，另一份以甲基橙为指示剂，耗去HCl 35.00ml。
2013春无机及分析化学习题
2013春无机及分析化学习题一、单项选择题1．质量摩尔浓度的单位是： （ ）A. mol·L -1B. mol·kg -1C. g·L -1D. mg·g -12．以30mL 0.01mol/dm 3的KCl 溶液和10mL 0.02mol/dm 3的AgNO 3溶液混合制备的溶胶，其胶粒的电泳运动方向是： （ ）A. 向正极移动B. 向负极移动C. 因温度而异D. 因电位梯度而异3．对于有过量的KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是： （ ）A. NaClB.])([63CN Fe KC. MgSO 4D. FeCl 34. 下列电解质中使Fe(OH)3溶胶发生聚沉时用量最小的是： （ ）A NaOHB KNO 3C KSO 4D NH 4Cl5．下列说法正确的是： （ ）A. △H > 0, △S < 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行B. △H < 0, △S < 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行C. △H < 0, △S > 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行D. △H > 0, △ S> 0, 在任何温度下，正反应都能自发进行6．若规定系统吸热为正(Q>0)，放热为负(Q<0)，系统对环境做功为负(W<0)，环境对系统做功为正(W>0)，则封闭系统的热力学第一定律数学表达式为： （ ）A. ΔU= Q －WB. ΔU= Q ＋WC. ΔU= W －QD. ΔU=－Q －W7．反应HCl(g)）+ NH 3(g) = NH 4Cl(s)，在298K 时是自发的，若使逆反应在高温时能自发，则该反应： （ ）A. Δr H m >0，Δr S m >0B. Δr H m >0，Δr S m <0C. Δr H m <0，Δr S m <0D. Δr H m <0，Δr S m >08．下列物质在 0 K 时的标准熵为 0 的是： （ ）A. 理想溶液B. 理想气体C. 完美晶体D. 纯液体9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是： （ ）A. 0,0r m r m H S ∆<∆>B. 0,0r m r m H S ∆>∆<C. 0,0r m r m H S ∆<∆<D. 0,0r m r m H S ∆>∆>10. 如图所示，一绝热容器盛满水，将一电炉丝浸于其中，通电一段时间后，若W ＞0，Q = 0，ΔU ＞0，则选取的系统是： （ ）A. 电炉丝B. 电炉丝和水C. 水D. 电炉丝和电池11. 根据热力学知识，下列定义中不正确的是： ( )A. ∆f G m (H 2,g) = 0B. ∆f G m (H +,aq) = 0C. ∆f H m (H,g) = 0D. ∆f H m (H 2,g) = 012．某温度时，反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的K =a ，则反应12N 2(g)+32H 2(g)NH 3(g)的K 等于： （ ）A. aB. a 2C. 1/aD. a 1/213. 某反应的平衡转化率为35%；若反应条件不变加入催化剂，此时它的平衡转化率是：( )A. 大于35%B. 等于35%C. 小于35%D. 无法确定14．对于反应A→产物，其半衰期与反应物起始浓度无关，则该反应级数应为：（ ）A. 0级B. 2级C. 1.5级D. 1级15．某温度时，化学反应B A B A 22121=+的平衡常数K =1×104 ，那么在相同温度下，反应22A B A B =+的平衡常数为： （ ）A. 1×104B. 1×100C. 1×10– 4D. 1×10– 816．质量作用定律适用于： （ ）A. 反应物、生成物系数都是1的反应B. 那些一步完成的简单反应C. 任何能进行的反应D. 多步完成的复杂反应17．在相同条件下，有反应式：（1）C B A 2=+ )1(θm r G ∆，)1(θK（2）1/21/2A B C += )2(θm r G ∆，)2(θK 则对应于(1)、(2) 两式的标准摩尔吉布斯函数变化及标准平衡常数之间的关系为：（ ）A. )1(θm r G ∆＝2)2(θm r G ∆，)1(θK ＝)2(θKB. )1(θm r G ∆＝2)2(θm r G ∆，)1(θK ＝2)]2([θK C. )1(θm r G ∆＝)2(θm r G ∆，)1(θK ＝2)]2([θK D. )1(θm r G ∆＝)2(θm r G ∆，)1(θK ＝)2(θK 18. 某化学反应2A B C +→是一步完成的，开始A 的浓度是12mol L -⋅，B 的浓度是14mol L -⋅，1秒后A 的浓度下降为11mol L -⋅，该反应速率为： （ ）A ．111mol L s --⋅⋅B ．112mol L s --⋅⋅C ．110.5mol L s --⋅⋅D ．114mol L s --⋅⋅19. 下列说法正确的是： （ ）A ．化学反应的活化能越大，在一定的条件下其反应速率越大B ．催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率C ．对某可逆反应，如果正反应的活化能比逆反应的活化能大，那么该正反应为放热反应D ．当参加反应的各物质浓度为标准浓度时，反应的速率常数在数值上等于该反应的速率20．酸碱滴定中选择指示剂的原则是： （ ）A. a K θ＝HIn K θB. 指示剂的变色范围与理论终点完全相符C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH 突跃范围之内21．标定HCl 和NaOH 溶液常用的基准物是： （ ）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K 2Cr 2O 7C. CaCO 3和草酸；D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾22．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是： （ ）A. 缓冲溶液的pH 范围B. 缓冲溶液的总浓度C. 缓冲溶液组分的浓度比D. 外加的酸量23. 在下列多元酸或混合酸中，用NaOH 标准溶液滴定时出现两个滴定突跃的是：( )A. H 2S (K a1=1.3⨯10-7 , K a2 =7.1⨯10-15 )；B . H 2C 2O 4 (K a1 = 5.9⨯10-2 , K a2 = 6.4⨯10-5 )；C . H 3PO 4(K a1=7.6⨯10-3，K a2=6.3⨯10-8，K a3 =4.4⨯10-13)；D . HCl + 氯乙酸(K a =1.4 ⨯ 10-3)。
分析化学复习题总汇答案
分析化学复习题总汇答案一、选择题1. 化学分析中常用的定量分析方法有哪些？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光谱分析法D. 所有选项答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是什么？A. 颜色变化B. pH值的变化C. 电导率的变化D. 所有选项答案：D3. 以下哪种仪器不适用于紫外-可见光谱分析？A. 紫外分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 荧光光谱仪答案：B二、填空题1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值等于该酸的_________时，称为中性点。
答案：pKa2. 重量分析法中，通过测量沉淀的_________来确定待测物质的含量。
答案：质量三、简答题1. 简述原子吸收光谱分析法的基本原理。
答案：原子吸收光谱分析法是基于待测元素的基态原子对特定波长的光的吸收能力来定量分析元素含量的方法。
当基态原子吸收了与该元素特征波长相对应的光时，原子从基态跃迁到激发态，通过测量吸收光的强度，可以定量分析元素的含量。
2. 什么是标准溶液？为什么在化学分析中需要使用标准溶液？答案：标准溶液是已知准确浓度的溶液，它在化学分析中用于校准仪器、制备工作曲线或直接用于滴定分析。
使用标准溶液可以确保分析结果的准确性和可重复性。
四、计算题1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，用0.0500 mol/L的NaOH标准溶液滴定了25.00 mL的HCl溶液。
计算HCl溶液的浓度。
答案：首先，根据滴定反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O，可以知道NaOH和HCl的摩尔比为1:1。
设HCl溶液的浓度为C mol/L，则：0.0500 mol/L × 25.00 mL = C × 25.00 mLC = (0.0500 mol/L × 25.00 mL) / 25.00 mLC = 0.0500 mol/L五、实验题1. 描述如何使用紫外-可见分光光度计进行溶液的吸光度测定。
化学物质分析考试试题
化学物质分析考试试题一、选择题（每题5分，共30分）1.以下哪种方法可以用来分离混合物中的无机酸和无机碱?A. 蒸发B. 萃取C. 结晶D. 水解2. 下列哪种技术常用于确定有机化合物的结构?A. 红外光谱B. 紫外光谱C. 质谱D. 核磁共振3. 化学物质分析中常用的气相色谱柱是由什么材料制成的？A. 玻璃B. 铝C. 铁D. 硅胶4. 下列哪种技术常用于确定化合物的相对分子质量？A. 毛细管电泳B. 红外光谱C. 质谱D. 紫外光谱5. 以下哪种技术常用于分离和提纯有机化合物？A. 蒸馏B. 透析C. 溶剂萃取D. 酸碱中和6. 下列哪种技术常用于确定金属元素的存在和浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法二、填空题（每题10分，共30分）1. 化学式CH3COOH代表的是____________酸。
2. 某物质的分子式为C6H12O6，其相对分子质量为___________。
3. 用火焰原子吸收光谱法分析某金属离子时，其光源通常是_____________。
4. 红外光谱仪可以用来测量物质的_____________。
5. 溶剂萃取是利用不同溶解度将物质分离的一种_______________方法。
6. 在质谱图中，质谱能谱图显示了_____________。
三、简答题（共40分）1. 请简要解释质谱仪的原理和应用。
质谱仪是一种分析仪器，其原理基于对样品分子进行电离，并测量这些离子分子的相对质量和丰度的能力。
其主要包括离子源、质量分析器和检测器。
首先，样品中的分子会被电离成带正电荷的离子，并通过电场加速器加速，然后进入质量分析器。
在质量分析器中，离子根据它们的质量-电荷比通过磁场进行分离，最后被检测器检测并生成质谱图。
质谱仪广泛应用于有机化学、医学、环境科学等领域，可以用于确定化合物的分子结构、分析化学物质的质量和纯度等。
2. 请解释色谱技术的原理和应用。
《化学分析技术》复习考试题库(带答案)
《化学分析技术》复习考试题库(带答案)一、单选题1.在用KMO4法测定H202含量时，为加快反应可加入()。
A、H2S04B、MnS04C、KMn04D、NaOH答案：A2.配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是()。
A、pH 为6.3～11.6B、pH=6C、pH>6D、pH<6答案：D3.用佛尔哈德法滴定CI-的含量时，既没有将AgCI 沉淀滤去，也末加硝基苯保护沉淀，结果将()。
A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定答案：B4.用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是()A、莫尔法直接滴定B、莫尔法间接滴定C、佛尔哈德法直接滴定D、佛尔哈德法间接滴定答案：C5.氧化还原滴定中化学计量点的位置()。
A、恰好处于滴定突跃的中间B、偏向于电子得失较多的一方C、偏向于电子得失较少的一方D、无法确定答案：B6.含有碘化物的试液 (PH=7.00), 用银量法测定其中的I-时，应当采()A、莫尔法B、佛尔哈德法C、法扬司法(采用荧光黄指示剂)答案：B7.直揍碘量法应控制的条件是()。
A、强酸性条件B、强碱性条件C、中性或弱酸性条件D、什么条件都可以8.指出下列条件适用于佛尔哈德法的是(C)。
A、pH=6.5～10B、以铬酸钾为指示剂C、滴定酸度为0.1～1D、以荧光黄为指示剂答案：C9.沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的()要小，否则掩蔽效果不好。
A、稳定性B、还原性C、浓度D、溶解度答案：D10.用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是()A、莫尔法直接滴定B、莫尔法间接滴定C、佛尔哈德法直接滴定D、佛尔哈德法间接滴定答案：C11.移取双氧水2.00mL(密度为1.010g/mL)至250mL容量瓶中，并稀释至刻度吸取25.00mL,酸化后用c(I/5KMn04)=0.1200mol/L的KMn04溶液29.28mL滴定至终点，则试样中H202 的含量为()。
M(H202)=34.0lg/mol。
分析化学复习试题习题 (2)
(一)选择题3-1 H2PO4-的共轭碱是：A．H3PO4；B．HPO42-；C．PO43-；D．OH-；E．H+。
3-2 NH3的共轭酸是：A．NH2-；B．NH2OH；C．N2H4；D．NH4+；E．NH4OH。
3-3 按质子理论，Na2HPO4是：A．中性物质；B．酸性物质；C．碱性物质；D．两性物质；E．酸碱惰性物质。
3-4 按质子理论，下列物质中哪些具有两性？A．HCO3-；B．CO22-；C．HPO42-；D．NO3-；E．HS -；3-5 下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/l）相同，则何者碱度最强？A．A．CN -（K Hcn =6.2*10-10）；B．B．S2-（K HS-=7.1*10-15 ,K H2S =1.3*10-7）；C．C．F -（K HF=3.5*10-4）；D．D．CH3COO -（K HAc =1.8*10-5）；E．E．Cl -（K Hcl>>1）；3-6 下列说法中哪些是错误的？A．A．某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解：B．B．KCLO3与AgNO3反应生成AgCL沉淀；C．C．在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大；D．D．氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝石蕊试纸变红；E．E．纯水中H+和OH-的浓度（单位：mol/l）相同。
3-7 下列说法中，哪个是正确的？A．A．NaHCO3中含氢，故其水溶液呈酸性；B．B．浓HAc(17mol/l)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；C．C．浓度（单位：mol/l）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D．D．弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大；E．E．当[H+]大于[OH--]时，溶液呈酸性。
3-8 水的离子积在18。
C时为0.64*10-14,25。
C时为1.00*10-14，则下列说法中哪些是正确的？A．A．水的电离是吸热过程；B．B．水的PH值在18。
C时大于在25。
分析化学复习题
分析化学复习题(答案在后面)一、判断题专项训练判断题，（正确用√表示，错误用×表示，将答案填入下表中。
（共10小题，每小题1分，总分10 分）第一组训练1.对分析结果的准确度要求越高，即E 越小，采样单元数n越大。
2.滴定分析法中，当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的一点，称为化学计量点，也就是滴定终点。
3在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
4.醋酸（HOAc）的共轭碱是OAc-，HCO-3是两性物质。
5.配位滴定中的金属指示剂能指示终点，其实质是与待测金属离子形成有色配合物，且K MIn＜K MY，才能滴定到化学计量点时，EDTA取代MIn中的In。
6.酸效应系数用来描述溶液H+的浓度对配位滴定剂配位能力的影响，酸效应系数越大，酸效应越严重，配位体的配位能力下降。
7.条件电极电位校正了一定外界因素影响后的实际电位，反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。
8.重量分析要求制备纯净的沉淀，应尽量克服共沉淀现象。
9.显色反应中，显色酸度、温度、显色剂用量及其他试剂用量等都是影响显色反应发生的条件，其中最重要的是显色酸度。
10.当T为15%~65%时，即A在0.2~0.8时测量误差≤±2%。
第二组1.筛号也就是网目，它是以每英寸长度上的筛孔数目表示，筛号越大则筛孔直径越小。
( )2.按分析试样的多少，分为常量分析、半微量分析和微量分析，其固体试样量在0.1 ~ 10 mg的分析称为超微量分析。
--------------------------( )3.准确度是测定结果与真值接近的程度，用偏差衡量。
------------( )4.重量分析中杂质被共沉淀，会产生随机误差。
---------------( )5.在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
------------------------( )6. 常用的氧化还原反应滴定终点的确定方法有三类：自身指示剂、淀粉指示剂和氧化还原指示剂。
化学分析基本操作复习题
化学分析基本操作复习题一、选择题：1、滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效，可通过（）方法检验。
A 校准仪器B 对照分析C 空白试验D 无2、标准溶液的标签上不一定有（）。
A 溶液名称B 溶液浓度C 有效期D 标定日期3、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1~2滴酚酞指示剂，则应呈（）。
A 蓝色B 紫色C 红色D 无色4、实验室大量使用的是（）。
A 一级水B 二级水C 一次蒸馏水D 高纯水5、下列标准溶液只能用标定法配制的是（）。
A NaCl标准溶液B HCl标准溶液C K2Cr2O7 标准溶液D Zn2+标准溶液6、一般分析试验和科学研究中使用（）试剂。
A 优级纯B 分析纯C 化学纯D 实验7、依据国标，在实验室用水的技术指标中三级水的pH值范围（25℃）是（）。
A 6~9B 6~8.5C 5.0~7.5D 6.5~8.58、蒸馏法制取的纯水除去了大部分（），适用于一般的实验室工作。
A 有机物B 无机盐C 酸性物D 碱性物9、实验室日常大量使用一次蒸馏水，一次蒸馏水能作（）用。
A 一般分析B特殊分析 C 适用于所有分析 D 微量分析10、（）见光易分解，应盛装在棕色瓶中。
A EDTA B盐酸C 碘标准溶液 D 烧碱11、标定盐酸溶液常用的基准物有（）。
A 无水碳酸钠B草酸C 领苯二甲酸氢钾D 氢氧化钠12、标定氢氧化钠溶液常用的基准物有（）。
A 无水碳酸钠B 领苯二甲酸氢钾C 硼砂D 碳酸钙13、直接配制标准溶液时，必须使用（）。
A 分析试剂B 保证试剂C基准试剂 D 优级试剂14、下列物质的溶液不需要保存在棕色瓶中的是（）。
A 氯水B 氨水C硝酸银溶液D 盐酸15、下列药品中，必须保存在水中的物质是（）。
A 钠B 过氧化钠C 白磷D 锌16、我国化学试剂分析纯代号是（）。
A A.RB G.RC C.PD C.R17、配制好的氢氧化钠标准溶液贮存于（）中。
A 棕色橡皮塞试剂瓶B 白色橡皮塞试剂瓶C白色磨口塞试剂瓶 D 试剂瓶18、配制酸或碱溶液时应在（）中进行。
化学分析复习题及答案
化学分析复习题及答案1、人眼能感觉到的光称可见光,其波长范围是:( )。
A、400～780nmB、200～400nmC、200～400nmD、400～700nm答案：A2、把0.2mol/L NaOH溶液滴入0.2mol/L 30ml醋酸中，到酚酞变红时消耗0.2mol/L NaOH溶液30ml，则溶液呈（）A、中性B、碱性C、酸性D、饱和溶液答案：B3、下列物质中属于强碱的物质是( )。
A、FeOH3B、NaOHC、NH4OHD、BaOH2答案：B4、测量结果0.0001470的有效数字位数是（）。
A、5位B、4位C、3位D、2位答案：B5、已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为（）。
A、4gB、1gC、0.4gD、0.04g答案：D6、莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为（）A、AgI强烈吸附I-B、没有合适的指示剂C、I-不稳定易被氧化D、KspAgI＜KspAgCl答案：A7、氧的相对原子质量等于（）。
A、16gB、8gC、16D、1.993×10-22g答案：C8、火花源直读光谱仪的的工作原理是测定时将加工好的样品作为一个( )。
A、电位B、试样C、电极D、分子答案：C9、我国的化学试剂规格（等级）分为( )种。
A、2B、3C、4D、5答案：C10、密度为ρ（g/cm3）、质量分数为A%的2L硫酸溶液中所含溶质的质量（g）为( )。
A、（+100）ρA%B、2ρA%C、2000ρA%D、2/ρA%答案：C11、电位滴定法是根据（）确定滴定终点的。
A、指示剂颜色变化B、电极电位C、电位突跃D、电位大小答案：C12、氧气和乙炔气瓶的工作距离不应少于（）。
A、1米B、3米C、5米D、10米答案：C13、淀粉是一种（）指示剂。
A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属答案：A14、在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42- 时，沉淀首先吸附( )。
分析化学复习题及参考答案解析
分析化学复习题化学分析部分一、选择题1、实验室中常用于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、金属铜；D、邻苯二甲酸氢钾；E、NaCl2、铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, 使用该指示剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红色蓝色橙色pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，用EDTA准确滴定金属离子，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、自动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电子数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进行，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易生成；C、AgCl 无法吸附指示剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使用的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度大小的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有色配合物的吸光度与下述因素无关的是：A、入射光的波长B、比色皿的厚度C、有色配合物的浓度√D、配合物稳定常数的大小10、在分光光度分析中，选择参比溶液的原则是：A、一般选蒸馏水B、一般选试剂溶液√C、根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D、一般选择褪色溶液。
分析化学考试复习题及答案
分析化学考试复习题及答案第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40%10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036%则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在()mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g（B）0.2g（C）0.05g（D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O75.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的-1C（K2Cr2O7）为（）molL，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g/mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g/mL。