化学分析复习题
分析化学复习题
第二章1.按有效数字计算下式：0.5796 25.25 40.000.1098 20000.03213820.032142.对某一样品进行分析, A 测定结果平均值为6.96%, 标准偏差为0.03, B 测定结果平均值为7.10%, 标准偏差为0.05, 已知样品真值为 7.02%, 与B 结果比较, A 的测定结果: (C)A.不太正确,但精密度好B.准确度与精密度均不如 B 的结果C.准确度与精密度均较好D.准确度较好,但精密度较差 E.无法与B 的结果比较3.分析测定中出现下列情况,何种属于随机误差:（A）A.烘干基准物时没有达到恒重B.滴定中所加试剂中含有微量的被测组分C.滴定管未经校正D.沉淀过程中沉淀有溶解E.天平不等臂4.用含量已知的标准试样作样品，以所用方法进行分析测定，由此来消除系统误差的方法为：(C)A.空白试验B.回收试验C.对照试验D.稳定性试验E.平行试验5.以下论述中正确的是: (A)A.要求分析结果的准确度高，一定需要精密度高B.分析结果的精密度高，准确度一定高C.分析工作中，要求分析结果的误差为零D.进行分析时过失误差不可避免6.将数字 36.655 按一定的准确度修约为四位、三位、有效数字应为36.66、36.7。
7.在少次数（n=3~8）的重复测定中，可疑数据的取舍常使用Q检验法，计算公式为 Q= （被检验数据-相邻数据）/（最大值-最小值）=（∣Xi-X邻∣）/(∣Xmax-Xmin∣)。
8.用25ml 移液管和25ml 量筒量取25ml 液体应分别记为25.00ml、25ml。
用万分之一分析天平称量应准确至少数点后四位。
9.使用同一衡器称量时，被称物越重，则称量的相对误差越小。
（√）10.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。
（×）11.为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离后，需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用量越多，则结果越准确。
（×）12.在分析实验中，称取 3 .2 018 克试样，在测定过程中试样显得少了，在实验条件允许的情况下，又用台称称此试样 0.1g 加入其中，因此称取试样总量为 3.3018 克。
《分析化学》复习题及答案解析
《分析化学》复习题及答案解析一、选择题1.根据标准化法，我国标准分为四级，下面不属于这四级的是（D）。
A、国家标准B、行业标准C、企业标准D、卫生标准2.下列标准代号属于国家商业部颁布的推荐性标准是（ B ）。
A、SH/TB、SB/TC、QB/TD、DB/T3.下列属于重量分析法的是（ D ）。
A、凯氏定氮法测食品中粗蛋白的含量B、密度瓶测酒精的比重C、斐林试剂法测食品中还原糖的含量D、索氏抽提法测食品中粗脂肪的含量重量分析法主要有沉淀法（被测组分形成难溶化合物沉淀）、气化法（通过加热或用其他方法使样品中某种挥发性组分逸出）、电解法（电解原理，使金属离子在电极上析出）4.一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（ B ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR5.一化学试剂瓶的标签为绿色，其英文字母的缩写为（ A ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR6.滴定管的最小刻度为（ A ）。
A、0.1mlB、0.01mlC、1mlD、0.02ml7.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为（ C ）。
A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水8.下列溶液中需要避光保存的是（ B ）。
A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾9.贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于（ C ）。
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃10.配制0.2mol/L 的H2SO4溶液，应选用（ A ）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管11.由组批或货批中所抽取的样品称之（ B ）。
A、采样B、检样C、原始样品D、平均样品12.把许多份检样综合在一起的样品称为( C )。
A、检验样品B、平均样品C、原始样品D、仲裁样品13.可用“四分法”制备平均样品的是( A )。
A、稻谷B、蜂蜜C、鲜乳D、苹果14.对样品进行理化检验时，采集样品必须有（ B ）。
A、随机性B、代表性C、典型性D、适时性15.湿法消化常用的消化剂是（ C ）。
分析化学复习题
第一章、绪论1．分析化学的主要任务是什么？在国民经济建设中有何作用？2．从学习和生活实践中举出一列说明分析化学所起的作用？3．分析化学分类的依据是什么？如何分类？4．“分析化学”和“化学分析”在概念上有什么不同？5．进行分析化学有哪些步骤？6．分析工作应具备什么样的素质，才能胜任好本职工作？7．要学好分析化学，你有什么打算？二、定量分析中的误差及结果处理一、选择题1．下列叙述不正确的是（）A．误差是医院真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的。
实际工作获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差B．对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的C．对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的D．某测定的精密度愈好，则该测定的准确度愈好2．在滴定分析中，出现的下列情况，那种导致系统误差（）A.试样未经充分混匀B.滴定管的读数读错C.滴定时有滴液溅出D.砝码未经校准3.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其（）A.数值固定不变B.正误差出现的概率大于负误差C.大误差出现的概率小，小无误差出现的概率大D.数值相等的正、负误差出现的概率均等4.分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（）A.滴定时所加的试剂中含有微量的被测物质B.某分析人员几次读数读取同一滴定管的数值不一致C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低D.滴定时发现有少量的溶液溅出5.可用下列哪种方法减少分析测定中的偶然误差（）A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数6.有计算器算的2.236×101124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数值运算规则应将结果修约为（）Ａ.12 B.2.0 C.12.00 D.12.0047.下列数据中有效数字是四位的是（）A.0.025B.0.0234C.10.030D.40.02﹪8.下列数据中包含两位有效位的是（）A.PH=6.5B.－5.3C.10.0D.0.029．PH=10.20,有效数字的位数是（）A.四位B.三位C.两位D.不确定10.在秤量样品时试样会吸收微量的水分，这属于（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差11.读取滴定管读数时，最后一位估计不准，这是（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差12.有四位同学测定同一试样，最后报告测定结果的平均偏差如下，其中正确的是（）A.0.1285﹪B.0.1﹪C.0.128﹪D.0.12850﹪13.测得某水泥熟料中的SO的含量，秤取试样量为2.2g下列的那份报告是合理的3（）A.2.085﹪B.2.08﹪C.2.09﹪D.2.1﹪的含量，称取样品的质量为2.4650g，下面的那份报告是合理14分析硅酸盐样品中的SiO2的（）A.62.37%B.62.3﹪C.62.4﹪D.62﹪15.用25ml的移液管移取的溶液的体积应记录为（）A.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.000ml16.下列表述不正确的是（）A.偏差是测定值与真实值之差B.平均偏差常用来表示一组测定数据的精密度C.平均偏差表示精密度的缺点是缩小了大误差的影响D.平均偏差表示精密度的优点是比较简单的17.下列表述正确的是（）A.标准偏差能较好的反映测定数据的精密度B.标准偏差表示单次测定的结果的相对偏差C.变异系数即为相对平均偏差D.标准偏差又称变异系数18.某学生测定铜合金中铜含量，得到以下数据：62.54% ，62.46% ，62.50% ，62.48% ，62.52% 。
分析化学 复习题
一、单项选择题1．下列仪器不用所装溶液润洗三次的是.( B ）A．滴定管B。
容量瓶 C.移液管 D.试剂瓶2．比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl,若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度.（ C ）A．无影响B。
偏低 C.偏高D。
可能偏高或偏低3．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是________。
（B ）A．天平水平B。
回零按键C。
增量按键 D. 去皮按键4．用甲醛法测定工业(NH4 ）2SO4（其摩尔质量为132g/mol )中的NH3（摩尔质量为17。
0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容，移取25ml用0。
2 mol·L-1的NaOH 标准溶液滴定，则试样称取量应为__________.（A )A。
2。
6 ~5。
2克B。
0。
3 ～0。
6克C。
0。
5 ～1。
0克 D. 1。
3 ~2.6克5．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是__________.（ C ）A。
左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方D。
右手捏于稍高于玻璃珠的地方6．在测定自来水总硬度时，如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰，实验中常采用的最简便的方法是________。
( B ）A。
配位掩蔽法B。
沉淀掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 离子交换法7．按质子理论，Na3PO4是________。
( C )A。
中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质D。
两性物质8．某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml ，则V1与V2的关系为____.（D ）A. V1 = V2 B。
V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 < V29．0.1mol·L—1的HCl溶液约含有0。
分析化学复习题
分析化学复习题(答案在后面)一、判断题专项训练判断题，（正确用√表示，错误用×表示，将答案填入下表中。
（共10小题，每小题1分，总分10 分）第一组训练1.对分析结果的准确度要求越高，即E 越小，采样单元数n越大。
2.滴定分析法中，当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的一点，称为化学计量点，也就是滴定终点。
3在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
4.醋酸（HOAc）的共轭碱是OAc-，HCO-3是两性物质。
5.配位滴定中的金属指示剂能指示终点，其实质是与待测金属离子形成有色配合物，且K MIn＜K MY，才能滴定到化学计量点时，EDTA取代MIn中的In。
6.酸效应系数用来描述溶液H+的浓度对配位滴定剂配位能力的影响，酸效应系数越大，酸效应越严重，配位体的配位能力下降。
7.条件电极电位校正了一定外界因素影响后的实际电位，反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。
8.重量分析要求制备纯净的沉淀，应尽量克服共沉淀现象。
9.显色反应中，显色酸度、温度、显色剂用量及其他试剂用量等都是影响显色反应发生的条件，其中最重要的是显色酸度。
10.当T为15%~65%时，即A在0.2~0.8时测量误差≤±2%。
第二组1.筛号也就是网目，它是以每英寸长度上的筛孔数目表示，筛号越大则筛孔直径越小。
( )2.按分析试样的多少，分为常量分析、半微量分析和微量分析，其固体试样量在0.1 ~ 10 mg的分析称为超微量分析。
--------------------------( )3.准确度是测定结果与真值接近的程度，用偏差衡量。
------------( )4.重量分析中杂质被共沉淀，会产生随机误差。
---------------( )5.在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
------------------------( )6. 常用的氧化还原反应滴定终点的确定方法有三类：自身指示剂、淀粉指示剂和氧化还原指示剂。
化学分析基本操作复习题
化学分析基本操作复习题一、选择题：1、滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效，可通过（）方法检验。
A 校准仪器B 对照分析C 空白试验D 无2、标准溶液的标签上不一定有（）。
A 溶液名称B 溶液浓度C 有效期D 标定日期3、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1~2滴酚酞指示剂，则应呈（）。
A 蓝色B 紫色C 红色D 无色4、实验室大量使用的是（）。
A 一级水B 二级水C 一次蒸馏水D 高纯水5、下列标准溶液只能用标定法配制的是（）。
A NaCl标准溶液B HCl标准溶液C K2Cr2O7 标准溶液D Zn2+标准溶液6、一般分析试验和科学研究中使用（）试剂。
A 优级纯B 分析纯C 化学纯D 实验7、依据国标，在实验室用水的技术指标中三级水的pH值范围（25℃）是（）。
A 6~9B 6~8.5C 5.0~7.5D 6.5~8.58、蒸馏法制取的纯水除去了大部分（），适用于一般的实验室工作。
A 有机物B 无机盐C 酸性物D 碱性物9、实验室日常大量使用一次蒸馏水，一次蒸馏水能作（）用。
A 一般分析B特殊分析 C 适用于所有分析 D 微量分析10、（）见光易分解，应盛装在棕色瓶中。
A EDTA B盐酸C 碘标准溶液 D 烧碱11、标定盐酸溶液常用的基准物有（）。
A 无水碳酸钠B草酸C 领苯二甲酸氢钾D 氢氧化钠12、标定氢氧化钠溶液常用的基准物有（）。
A 无水碳酸钠B 领苯二甲酸氢钾C 硼砂D 碳酸钙13、直接配制标准溶液时，必须使用（）。
A 分析试剂B 保证试剂C基准试剂 D 优级试剂14、下列物质的溶液不需要保存在棕色瓶中的是（）。
A 氯水B 氨水C硝酸银溶液D 盐酸15、下列药品中，必须保存在水中的物质是（）。
A 钠B 过氧化钠C 白磷D 锌16、我国化学试剂分析纯代号是（）。
A A.RB G.RC C.PD C.R17、配制好的氢氧化钠标准溶液贮存于（）中。
A 棕色橡皮塞试剂瓶B 白色橡皮塞试剂瓶C白色磨口塞试剂瓶 D 试剂瓶18、配制酸或碱溶液时应在（）中进行。
化学分析练习题库含参考答案
化学分析练习题库含参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用硫酸钡重量法测定黄铁矿中硫的含量时，为排除Fe3+、Cu2+先将试液通过()交换树脂，再进行测定。
A、强碱性阴离子B、弱碱性阴离子C、强酸性阳离子D、弱酸性阳离子正确答案：C2、用c（HCl）=0.1mol•L-1 HCl溶液滴定c（NH3）=0.1 mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为。
A、等于7.0B、小于7.0C、等于8.0D、大于7.0正确答案：B3、用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂。
A、甲基红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂正确答案：B4、下列有关置信区间的定义中,正确的是。
A、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B、在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的,包括真值在内的可靠范围C、总体平均值与测定结果的平均值相等的几率D、在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围.正确答案：B5、淀粉是一种指示剂A、专属B、金属C、自身D、氧化还原型正确答案：C6、实验室中干燥剂二氯化钴变色硅胶失效后，呈现。
A、蓝色B、红色C、黑色D、黄色正确答案：B7、检验报告是检验机构计量测试的。
A、向外报出的报告B、最终结果C、分析结果的记录D、数据汇总正确答案：B8、盐酸和硝酸以的比例混合而成的混酸称为“王水”A、3：1B、1：3C、2：1D、1：1E、3：2正确答案：A9、下列数据中，有效数字位数为4位的是。
A、pH＝10.34B、w=14.56%C、[H+] =0.002mol/LD、w=0.031%正确答案：B10、测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为。
A、重复性B、准确性C、再现性D、精密性正确答案：B11、自动催化反应的特点是反应速度。
A、慢→快B、快C、快→慢D、慢正确答案：A12、一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在。
A、使用试剂不纯B、随机误差大C、记录有差错D、操作失误正确答案：A13、测定pH值的指示电极为。
分析化学 复习题
一、选择题 1.某样品中Cl含量的测定值为30.44%、30.52%、30.60％、30.12%，其相 对平均偏差为 A、0.15% B、0.00% C、0.49％ D、0.49 2.某一弱酸是否能用强碱准确滴定的判据是 A、Cka≥10-8 B、CKa≤10-8 C、CKa≥10-6 D、CKa≤10-6 3. ．标定NaOH 溶液应采用的基准物是 A、K2Cr2O7 B、Na2CO3 C、Na2B4O7.10H2O D、KHC8H4O4 4.莫尔法使用的指示剂为 A K2Cr2O7 B NH4Fe（SO4）2 C K2CrO4 D 荧光黄 5.符合朗伯比尔定律的有色溶液稀释时，最大吸收峰发生何种变化 A 向长波方向移动 B 向短波方向移动 C 峰高值增大 D 峰高值降低 6.根据酸碱质子理论在NH3+H2O→NH4++OH-反应中，作为酸的物质。 A、NH3 B、H+ C、NH4+ D、H2O
二.填空题 1.配位滴定法测量水中Ca2+、Mg2＋时，测定Ca、Mg的总量PH值应控制为 选择 指示剂；测定Ca含量时，PH值控制在 以上，以 为指示剂。
2. ．重量分析中共沉淀影响沉淀的纯度，产生共沉淀的原因有 和 。
、
3. 0.2000mol· L-1的HA（Ka=10-5）溶液PBE为 ，该溶液用 0.2000mol· L-1的NaOH滴定，计量点时的[OH-]的计算公式 ，溶液 呈 ，可选用 作指示剂。 4.朗伯一比尔定律是指在一定条件，吸光物质的吸光度与 和 正比，定律的数学表达式为 ，吸光度A与透光率的关系为 5.配位滴定的突跃是指 和 有关。指示剂选择的原则是 6.在氧化一还原滴定中，条件电位之差大于 突跃范围的大小与 。 反应才能定量进行。 成 。 、
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化学分析期末复习
一、名词解释
1.滴定液：已知准确浓度的试剂溶液，也称标准溶液
2.精密度：在相同条件下，多次测定结果相互接近的程度
3.沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析方法
4.酸碱滴定：以酸碱中和反应为基础的滴定分析法
5.自身指示剂：以滴定液本身的颜色变化指示终点的方法
6.酸碱滴定曲线：将酸碱滴定中溶液pH随滴定剂的加入体积而变化的过程用曲线表示
7.滴定误差：化学计量点与滴定终点之差
8.准确度：测量值与真实值接近的程度
9.滴定突跃：在化学计量点附近加入1滴的酸或碱，使溶液的pH发生突变的现象
10.非水酸碱滴定法：在非水溶剂中进行的酸碱滴定法
11.区分溶剂：具有区分效应的溶剂
12.络合滴定法：利用配位反应进行滴定以测定物质含量的滴定分析方法
二、判断题
1.所有的沉淀反应都能用作沉淀滴定（×）
2.莫尔法可以测定银离子浓度（×）
3.金属指示剂都是金属（×）
4.高锰酸钾法用盐酸调节酸度（×）
5.在滴定分析中，滴定终点就是化学计量点（×）
6.以酸碱中和反应为基础的滴定分析法，称为酸碱滴定法（√）
7.高锰酸钾溶液能直接配制（×）
8.碘量法有直接碘量法和间接碘量法两大类（√）
9.在配位滴定中配位化合物的稳定常数越大，配位化合物越稳定（√）
10.硝酸银溶液应存储在棕色瓶中（√）
11.所有的配位剂都可用于配位滴定（×）
12.在所有的滴定中都要加入指示剂（×）
13.高锰酸钾法用硝酸调酸度（×）
14.非水滴定中弱酸选酸性溶剂（×）
15.盐酸可以直接配制（×）
16.在配位滴定中，配位化合物的不稳定常数越大，配位化合物越不稳定（√）
17.高锰酸钾溶液应储存在棕色瓶中（√）
18.氢氧化钠溶液必须用间接法配制（√）
19.指示剂变色范围部分或全部在突跃范围内均可被选用指示滴定终点（√）
20.溶液稀释公式计算的依据是稀释前后溶质的质量不不变（√）
21.配制3mol/L硫酸溶液100ml，需18mol/L浓硫酸30ml （×）
22.在滴定分析中，用纯水洗涤玻璃器皿时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次
（√）
23.滴定液的浓度越小，突跃范围越窄（√）
24.卤离子的吸附能力应小于对指示剂的吸附能力（×）
25.醋酸为硫酸、盐酸、硝酸的拉平溶剂（×）
三、填空题
1.常用的金属指示剂有哪些？
铬黑T、二甲酚橙、钙指示剂
2.半自动电光天平的基本结构是哪些基本部件？
天坪梁、天平盘、天平箱、砝码、光学投影装置、机械加码装置
3.滴定分析根据滴定反应类型不同可分为哪几类？
酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、非水滴定法
4.非水溶剂有哪些分类？
质子性溶剂、非质子性溶剂
5.非质子性溶剂有哪些分类？
非质子亲质子性溶剂、惰性溶剂
6.酸碱反应的实质是什么？
质子的转移
7.外指示剂由什么组成？
淀粉、碘化钾
8.常用的氧化还原指示剂有哪些？
淀粉
9.酸碱质子理论中关于酸和碱的定义是什么？
能给出质子的物质为酸，能接受质子的物质为碱
10.写出标定下列物质的基准物质：
I2：砒霜（三氧化二砷）NaOH：邻苯二甲酸氢钾HCl：无水碳酸钠
EDTA：氧化锌KMnO4：草酸钙AgNO3：氯化钠NH4SCN
11.酸碱指示剂的变色范围是什么条件？其中理论变色点满足什么条件？
pH=pK HIn±1 pH=pK HIn
12.酸碱指示剂的选择依据是什么？
滴定突跃范围
13.弱酸和弱碱能被准确滴定的判别式是什么？
HA+B→HB++A-
14.高氯酸和冰醋酸中的水分如何除去？
加入计算量的醋酐
15.银量法根据指示终点的方法不同，可分为哪几类？
铬酸钾指示剂法（莫尔法）、铁铵矾指示剂法（佛尔哈德法）、吸附指示剂法（发扬司法）16.氧化还原反应的实质是什么？
氧化剂获得电子和还原剂失去电子的过程
17.甲基橙的变色范围是什么？酚酞的变色范围是什么？
3.1~
4.4 8.0~10.0
四、简答题
1.在配位滴定中，为什么要加缓冲溶液？
为维持溶液pH在一定范围内
2.写出吸附指示剂的选择原则及卤化银对卤素离子和几种常用吸附指示剂的吸附能力大
小顺序
原则：沉淀对指示剂离子的吸附能力，应略小于沉淀对被测离子的吸附能力，以免终点提前到达。
顺序：I-＞二甲基二碘荧光黄＞Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄
3.写出EDTA与金属离子形成配位化合物的特点
1）EDTA与金属离子形成配合物相当稳定
2）EDTA与金属离子形成配合物的摩尔比为1：1
3）EDTA与金属离子形成的配合物多数可溶于水
4）形成配合物的颜色主要决定于金属离子的颜色
4.画出用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl溶液的滴定曲线
5.画出用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc溶液的滴定曲线
6.画出用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.1mol/L的NaOH溶液的滴定曲线
7.写出酸碱指示剂变色的内外因，影响酸碱指示剂变色的主要因素是什么？
内因：指示剂结构的变化外因：溶液pH的变化
因素：温度：pK HIn随温度变化而变化，在温度恒定时是常量
溶剂：溶剂不同，指示剂的pK HIn也不同。
例如甲基橙在水溶液中pK HIn=3.4，而在甲醇中pK HIn =3.8
指示剂用量：尽量少加，一般25—50ml溶液用1-2滴为宜
滴定程度：酸滴定碱或碱滴定酸？原则：无色→有色；浅色→深色
8.在配位滴定中，金属指示剂应具备哪些条件？
1）金属离子与指示剂生成配合物的颜色与指示剂本身的颜色要有显著的差别
2）指示剂与金属离子形成配合物的稳定性要适当
3）指示剂与金属离子配位反应要灵敏、快速、有可逆性
4）应有一定的选择性，这样干扰少，便于分别滴定
9.沉淀滴定可分为哪几类？按什么分类？写出每类的滴定条件该如何控制
指铬酸钾指示剂法：1.指示剂的用量 2.溶液的酸碱度 3.滴定时应充分振摇
示 4.消除干扰离子
剂铁铵矾指示剂法：1.指示剂的用量 2.溶液的酸度 3.滴定在振荡条件下进行
不 4.排除干扰物质
同吸附指示剂法：1.滴定前加入糊精或淀粉，作为保护胶体以防止卤化银胶体凝聚
2.沉淀对指示剂例子的吸附能力应略小于沉淀对被测离子的吸附能力
3.溶液的酸度应适当
4.被测离子溶液的浓度不能太小，否则沉淀很少，终点难于观察，一
般要求浓度大于0.005mol/L
五、计算题
1.将pH1.00和pH
2.00的强电解质溶液按等体积混合，计算混合溶液的pH值
2.用0.2033g纯碳酸钠标定盐酸溶液时，用甲基橙为指示剂，消耗22.12ml未知浓度的盐
酸溶液。
试计算该盐酸溶液的浓度（Na2CO3：106.00g/mol）
3.纯草酸钠质量为0.1405g，在酸性溶液中，消耗22.73ml高锰酸钾溶液，试计算KMnO4
溶液的浓度（Na2C2O4：134.0）
4.取溴化钾试样0.2254g，加水100ml溶解后，加稀醋酸10ml与曙红钠指示液10滴，用
0.1004mol/L的硝酸银滴定液滴定，用去18.24ml，试计算试样中溴化钾的百分含量（KBr：
119.0）
5.精密称取0.1001g纯碳酸钙，溶解后，在pH>12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标
准溶液滴定，用去24.93ml。
计算EDTA溶液的浓度（CaCO3：100.09）
6.将250.00mlHClO4滴定液（0.1086mol/L）倒入另一瓶500.00ml HClO4滴定液
（0.09320mol/L）中，摇匀，问混合后的HClO4滴定液浓度是多少？
7.取100.00ml水样，用氨-氯化氨溶液调节酸度，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定液
（0.01320mol/L）滴定至终点，消耗滴定液20.50ml，用两种硬度的表示方法计算水样的总硬度（CaCO3：100.09 CaO：56.08）
8.高氯酸的冰醋酸溶液在18℃时标定的浓度是0.1021mol/L，试计算在25℃时该溶液的浓
度为多少？
9.称取氯化钾样品0.1864g，加蒸馏水溶解后，用0.1028mol/L的硝酸银溶液滴定，用去
21.30ml，求样品中KCl的百分含量？。