化学分析试题2 (3)
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、判断题。
10分1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO溶液中进行。
37、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。
9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若MNaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：……………………………… （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
化学分析试题2
化学分析试题2一、选择题（20分，每题 1 分）１．试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( )Ａ．常量分析Ｂ．半微量分析Ｃ．微量分析Ｄ．痕量分析２．准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( )Ａ．0.5 Ｂ．2.5 Ｃ．5.0 Ｄ．25３．已知某溶液的pH值为，其氢离子浓度的正确值为( )Ａ．1×10-12 mol/LＢ．×10-12 mol/LＣ．×10-12 mol/LＤ．×10-12 mol/L４．以下计算式答案x应为( )11.05+1.3153+1.225+25.0678 = xＡ．38.6581 Ｂ．38.64 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67５．c·V·M某组分的质量分数按下式计算而得：w(X) = ───────,m×10若c = （±）mol/L, V = （±）mL, M = （±）g/mol, m = （±）g ，则对w(X)的误差来说( ) Ａ．由“V”项引入的最大Ｂ．由“c”项引入的最大Ｃ．由“M”项引入的最大Ｄ．由“m”项引入的最大６．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( )Ａ．加入浓HCl Ｂ．加入饱和的NaClＣ．加入适当过量的稀HCl Ｄ．在冷却条件下加入NH4Cl+NH3７．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( )Ａ．混晶共沉淀 .Ｂ．吸附共沉淀Ｃ．包藏共沉淀Ｄ．后沉淀８．水溶液呈中性是指( )Ａ．pH = 7 Ｂ．[H+] = [OH-]Ｃ．pH+pOH = pK wＤ．pH·pOH=14９．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( )Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4Ｃ．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-Ｄ．H3O+-OH-10．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( )Ａ．NaCl Ｂ．Na2CO3Ｃ．NH4Cl Ｄ．NaHCO311.将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（）Ａ．21Ｂ．1/2 Ｃ．1/4Ｄ．3/412．以下叙述正确的是( )Ａ．用NaOH滴定HCl，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值Ｂ．用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差为负值Ｃ．酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的pH值Ｄ．滴定误差的大小只取决于实验员的操作13．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN滴定Ag+，介质是（）Ａ．强酸性Ｂ．中性Ｃ．碱性Ｄ．弱酸性14．在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是（）A．8 Ｂ．2 Ｃ．4 Ｄ．615．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将( )Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．不变Ｄ．与金属离子价态有关16．络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgK MY－lgK NY应大于( )Ａ．5 Ｂ．6 Ｃ．7 Ｄ．817．以下表述正确的是( )Ａ．二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用Ｂ．二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液Ｃ．铬黑T指示剂只适用于酸性溶液Ｄ．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液18．增加酸度将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位（）Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．保持不变Ｄ．ＡＢＣ都有可能19．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( )Ａ．1:2 Ｂ．1:3 Ｃ．1:6 Ｄ．1:1220．0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是( )[已知此条件时ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,Ａ．0.14 V Ｂ．0.32 V Ｃ．0.50 V Ｄ．0.68 V二、填空题（15 分，每空 1 分）1．某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3为50.00%的试样重0.4240ｇ，滴定时消耗0.1000mol/L HCl 40.10ｍｌ，该次测定的相对误差为＿＿＿（ＭＮａ２ＣＯ３＝106.00）2．将以下数修约为4位有效数字:0.032564 修约为_____ 0.87246 修约为_____1.03350 修约为____ 16.0852 修约为____3．精称葡萄糖样品1.0865ｇ，放于恒重后的扁称量瓶中，105℃干燥至恒重，称得失水后样品重为ｇ，则葡萄糖含水量为＿＿＿＿＿＿４.沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做＿＿＿＿＿，其作用是使小晶体＿＿＿＿＿，大晶体＿＿＿＿＿，使晶体趋于＿＿＿＿＿＿，同时也释放出＿＿＿＿＿＿＿在晶体中的杂质．５.滴定分析中，标准溶液浓度的表示方法有＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿×10-4，则其１mol/L水溶液的PH值为＿＿＿＿７.EDTA与金属离子形成配合物的稳定性可用＿＿＿＿来衡量．其数值越大，表示配合物的稳定性越大三、判断题（５分，每题１分）１.现需配置2 mol//L H2SO4溶液，最合适量取浓硫酸的量器是移液管（）2.在相同浓度的两种一元酸溶液中，他们的H+是相同的（）3.在EDTA滴定中，酸度越高，配合物的稳定性越高，滴定曲线的PM突越范围越宽（）4.在氧化还原反应中，反应物的浓度会影响反应的方向（）5.玻璃电极的电极电位是玻璃膜内外两相界面电位之差（）四、简答题（30 分，每题 5 分）1.为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？3.有一碱，可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中之一或某二者的混合物组成，今以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，消耗Ｖ１ml，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至终点，又消耗Ｖ２ml。
分析化学实验考试试题及答案
分析化学实验考试试题及答案1.准确称取0.6克待测定样品，溶解，定溶到100.0ml时，可以使用分析天平和容量瓶。
分析天平的规格要求能够精确称取0.6克的样品，容量瓶的规格要求为100ml的容量瓶。
2.移取25.00ml HCl溶液，用0.1mol·L^-1标准溶液滴定时，可以使用滴定管和烧瓶。
滴定管的规格要求为能够精确滴定25.00ml的溶液，烧瓶的规格要求为能够容纳25.00ml的溶液。
4．什么是滴定的终点？如何判断滴定终点？（14分）答：滴定的终点是指反应物完全滴加到反应体系中，化学反应达到最大程度的时刻。
滴定终点可以通过指示剂的颜色变化或者PH值的变化来判断。
指示剂的颜色变化是指指示剂由一种颜色转变为另一种颜色，PH值的变化是指在滴定过程中反应体系的PH值随着反应的进行而发生变化。
当指示剂颜色变化或PH值变化时，滴定终点就已经到达了。
5．简述滴定误差的种类和来源。
（15分）答：滴定误差的种类和来源主要包括以下几个方面：1) 仪器误差：指仪器的读数误差和仪器的精度误差。
2) 操作误差：指实验人员在实验操作中由于技术不熟练或者疏忽等原因造成的误差。
3) 环境误差：指实验室环境的温度、湿度等因素对实验结果的影响。
4) 化学误差：指反应体系中反应物的浓度、反应速率等因素对实验结果的影响。
5) 人为误差：指实验人员在实验操作中由于主观因素导致的误差。
应该干燥至恒重再称取？答：因为KHC8H4O4是一种固体，其中可能含有一定量的水分，如果不干燥至恒重再称取，则称取的质量不准确，从而导致标定结果的误差。
2．如何判断一种混合碱液中存在的成分？答：可以通过滴定的方法，以酚酞为指示剂，先用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V1；然后再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定，记录消耗盐酸的体积V2.根据V1和V2的大小关系，可以判断混合碱液中存在的成分。
如果V1=0，则存在NaHCO3；如果V2=0，则存在NaOH；如果V1>V2，则存在NaOH和Na2CO3；如果V1<V2，则存在Na2CO3和NaHCO3；如果V1=V2，则存在Na2CO3.3．KMnO4溶液的配制方法是什么？答：首先需要称取计算量的固体KMnO4，加入计算量的体积水中，加热至沸并保持微沸状态1小时，然后冷却后用微孔玻璃漏斗过滤，将滤液储存于棕色试剂瓶中。
化学分析试题及答案(二)
化学分析试题及答案（二）姓名分数一、选择题1、准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为----------------------------------------------------------------------( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 252、某金属离子M与配体L形成的络合物的lgβ1~lgβ3分别是2.60，3.60，5.20，当金属离子的浓度一定时，[L]的浓度控制在下列那一范围时，溶液中的主要型体为ML2。
------------------------------------------------------------------( )(A) 10-1.6~10-2.6 (B) 10-2.6~10-5.2 (C) 10-1.0~10-1.63、下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是---------------------------------------( )(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等4、下列各项定义中不正确的是-----------------------------------------------------( )(A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比(C) 偏差是指测定值与平均值之差(D) 总体平均值就是真值5、用50mL滴定管滴定时下列记录正确的应该为--------------------------------( )(A)21mL (B)21.0mL (C)21.00mL (D)21.002mL6、若两电对的电子转移数分别为1 和2 , 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------( )(A) 0.09 V (B) 0.18 V(C) 0.24 V (D) 0.27 VK将-------------------------( )7、在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数Ca(A) 增大 (B) 减小(C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定8、已知H 3PO 4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
化学分析二级试题及答案
化学分析二级试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)22. 根据化学计量学，1摩尔物质的质量等于：A. 1克B. 其相对原子质量或相对分子质量的克数C. 1千克D. 其相对原子质量或相对分子质量的千克数3. 以下哪种元素的原子序数为2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸6. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化铵D. 氢氧化镁7. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 硫酸D. 蔗糖8. 以下哪种物质是弱电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 醋酸D. 蔗糖9. 以下哪种物质是难溶性盐？A. NaClB. CaCO3C. KClD. Na2SO410. 以下哪种物质是可溶性盐？A. 硫酸钡B. 氯化银C. 氯化钠D. 碳酸钙二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学方程式中，表示反应物和生成物的量的关系是______。
2. 摩尔质量的单位是______。
3. 元素周期表中，原子序数为1的元素是______。
4. 化学中，表示物质的量的单位是______。
5. 化学中，表示物质的量的单位是摩尔，其符号是______。
6. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
7. 氧化还原反应中，获得电子的物质被称为______。
8. 根据化学计量学，1摩尔物质的质量等于其相对原子质量或相对分子质量的______。
9. 强酸是指在水溶液中完全电离的酸，例如______。
10. 强碱是指在水溶液中完全电离的碱，例如______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并举例说明。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的反应方程式。
化学分析试题库含参考答案
化学分析试题库含参考答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、使用高频炉测量C、S时，使用的钨助熔剂粒度为（）A、0.4mm-0.8mmB、0.2mm-1.0mmC、1.0mm-2.0mmD、2.0mm-3.0mm正确答案：A2、测定硅钙钡铝中钡的分析时保温温度是（）A、250度B、300度C、200度D、350度正确答案：C3、使用灭火器灭火时,人应站在（）风位A、上B、下C、中正确答案：A4、球团SiO2小于（）为合格A、10B、8C、6D、7正确答案：B5、分析化学中常用的法定计量单位符号Mr,其代表意义为 ( )A、质量B、相对分子质量C、摩尔质量D、相对原子量正确答案：B6、萤石的测定中CaF2的称样量为（）A、0.25B、1C、0.2D、0.5正确答案：D7、烧结矿二氧化硅的测定中，比色的波长是( )nmA、700B、680C、690D、710正确答案：B8、使用酸度计前，要预热（）分钟,并对定位及斜率进行校准A、15B、25C、10D、20正确答案：A9、当CS-2000的主开关打到位置 2 时，一个电磁阀打开，氧气通过输送管道进入分析仪，几秒钟内达到（）的稳定流量A、160L/HB、165 L/HC、175L/HD、180L/H正确答案：D10、荧光中P10气体的流量应为（）L/H最好。
A、4B、3C、1D、2正确答案：C11、（）负责从客户处征求反馈意见，传递至技术负责人使用和分析这些意见并应用于改进管理体系、检测工作及对客户的服务。
A、综合办公室B、化学办公室C、技术办公室D、质检中心正确答案：A12、量热仪是用来测定煤、焦炭等可燃物质的热值的仪器，向氧氮中充氧时压力为（）A、2.9-3.0MPaB、2.8-3.0MPaC、2.6-2.8MPaD、3.0-3.2MPa正确答案：B13、酸度计校准时，调节斜率旋钮，屏幕显示设置温度下的PH值为（）。
A、3B、2C、5D、4正确答案：D14、下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制( )A、小时B、千克C、米D、小时正确答案：A15、测定硅钙钡铝中钡的分析时出现硫酸钡沉淀时最少放置多长时间（）A、240分钟B、160分钟C、150分钟D、180分钟正确答案：D16、分析高碳铬铁微量元素需用（）坩埚熔融A、银坩埚B、瓷坩埚C、铂金坩埚D、镍坩埚正确答案：D17、滴定管按其（）不同分为常量、半微量及微量滴定管A、容积B、构造C、量程D、材质正确答案：A18、常用四中安全色中绿色表示提示（）。
分析化学试题及答案2
一、填空题（10分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。
2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。
3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。
若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。
为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。
4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。
5、碘量法的主要误差来源是。
6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。
在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将。
7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为。
8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。
9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。
二、选择题（30分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。
A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（）。
A、干燥过的分析纯CaOB、分析纯 SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁D、99.99%金属铜3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( )A、320.0B、3.4×1012C、5.2×1062D、4.2×10534、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、判断题。
10分1、(X）在化学疋量分析中，常采用的分析方法疋微量分析。
2、(V）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、(V）指示剂的变色范围越窄越好。
4、(X）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、(V）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象6、(X）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO溶液中进行。
7、(V）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、(V）随机误差具有重复性，单向性。
9、(X）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、(X）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。
、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：••…........................... （:常量分析、半微量分析、微量分析:化学分析、仪器分析A )A:定性分析、定量分析、结构分析C:无机分析、有机分析B D2、下列误差属于系统误差的疋： .. ......................... ( B )A:天平零点突然变化B:读取滴定管的度数量偏高C:环境温度发生变化D:环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体,加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是： ........... ........... ( B )A:直接滴定法B:返滴定法C:置换滴定法D:间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是:....................... ( D )A:优级纯的N3B4C7 • 10H2O B:99.99 %的纯锌C: 105-110 °C 烘干2h 的NQC2O4D:烘干的5、某AgNO标准溶液的滴定度为T AgN°3/Nac=0.005858g/L，若M ^=58.44，贝U AgNO标准溶液的浓度是:B)10、使用碱式滴定管时，下列错误的是:A:用待装液淌洗滴定管 2-3次B:左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住岀口管C:左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D:读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
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化学分析试题2
一、选择题（20分，每题1 分）
１．试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( )
Ａ．常量分析Ｂ．半微量分析Ｃ．微量分析Ｄ．痕量分析
２．准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( ) Ａ．0.5 Ｂ．2.5 Ｃ．5.0 Ｄ．25
３．已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为( )
Ａ．1×10-12 mol/LＢ．1.3×10-12 mol/L
Ｃ．1.26×10-12 mol/LＤ．1.258×10-12 mol/L
４．以下计算式答案x应为( )
11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x
Ａ．38.6581 Ｂ．38.64 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67
５．
c·V·M
某组分的质量分数按下式计算而得：w(X) = ───────,
m×10
若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02）mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m = （0.2020±0.0001）g ，则对w(X)的误差来说( )
Ａ．由“V”项引入的最大Ｂ．由“c”项引入的最大
Ｃ．由“M”项引入的最大Ｄ．由“m”项引入的最大
６．测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是( )
Ａ．加入浓HCl Ｂ．加入饱和的NaCl
Ｃ．加入适当过量的稀HCl Ｄ．在冷却条件下加入NH4Cl+NH3
７．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( )
Ａ．混晶共沉淀 .Ｂ．吸附共沉淀Ｃ．包藏共沉淀Ｄ．后沉淀
８．水溶液呈中性是指( )
Ａ．pH = 7 Ｂ．[H+] = [OH-]
Ｃ．pH+pOH = pK wＤ．pH·pOH=14
９．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( )
Ａ．HCN-NaCN Ｂ．H3PO4-Na2HPO4
Ｃ．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-Ｄ．H3O+-OH-
10．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是( )
Ａ．NaCl Ｂ．Na2CO3Ｃ．NH4Cl Ｄ．NaHCO3
11.将NH3·H2O稀释一倍，溶液中OH－浓度减少到原来的（）
Ａ．2
1Ｂ．1/2 Ｃ．1/4Ｄ．3/4
12．以下叙述正确的是( )
Ａ．用NaOH滴定HCl，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值
Ｂ．用HCl滴定NaOH，选酚酞为指示剂的终点误差为负值
Ｃ．酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的pH值
Ｄ．滴定误差的大小只取决于实验员的操作
13．以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN滴定Ag+，介质是（）
Ａ．强酸性Ｂ．中性Ｃ．碱性Ｄ．弱酸性
14．在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是（）
A．8 Ｂ．2 Ｃ．4 Ｄ．6
15．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时, 溶液的pH将( )
Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．不变Ｄ．与金属离子价态有关
16．络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M，要求TE%≤±0.1、ΔpM=±0.2,则lgK MY－lgK NY应大于( )
Ａ．5 Ｂ．6 Ｃ．7 Ｄ．8
17．以下表述正确的是( )
Ａ．二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用
Ｂ．二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液
Ｃ．铬黑T指示剂只适用于酸性溶液
Ｄ．铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液
18．增加酸度将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位（）
Ａ．升高Ｂ．降低Ｃ．保持不变Ｄ．ＡＢＣ都有可能
19．用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( ) Ａ．1:2 Ｂ．1:3 Ｃ．1:6 Ｄ．1:12
20．0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是( )
[已知此条件时
ϕ' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,
ϕ' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]
Ａ．0.14 V Ｂ．0.32 V Ｃ．0.50 V Ｄ．0.68 V
二、填空题（15 分，每空 1 分）
1．某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3为50.00%的试样重0.4240ｇ，滴定时消耗0.1000mol/L HCl 40.10ｍｌ，该次测定的相对误差为＿＿＿（ＭＮａ２ＣＯ３＝106.00）
2．将以下数修约为4位有效数字:
0.032564 修约为_____ 0.87246 修约为_____
1.03350 修约为____ 16.0852 修约为____
3．精称葡萄糖样品1.0865ｇ，放于恒重后的扁称量瓶中，105℃干燥至恒重，称得失水后样品重为0.9947ｇ，则葡萄糖含水量为＿＿＿＿＿＿
４.沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做＿＿＿＿＿，其作用是使小晶体＿＿＿＿＿，大晶体＿＿＿＿＿，使晶体趋于＿＿＿＿＿＿，同时也释放出＿＿＿＿＿＿＿在晶体中的杂质．
５.滴定分析中，标准溶液浓度的表示方法有＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿
６.某一元弱酸HA的Ka＝1.0×10-4，则其１mol/L水溶液的PH值为＿＿＿＿
７.EDTA与金属离子形成配合物的稳定性可用＿＿＿＿来衡量．其数值越大，表示配合物的稳定性越大
三、判断题（５分，每题１分）
１.现需配置2 mol//L H2SO4溶液，最合适量取浓硫酸的量器是移液管（）
2.在相同浓度的两种一元酸溶液中，他们的H+是相同的（）
3.在EDTA滴定中，酸度越高，配合物的稳定性越高，滴定曲线的PM突越范围越宽（）
4.在氧化还原反应中，反应物的浓度会影响反应的方向（）
5.玻璃电极的电极电位是玻璃膜内外两相界面电位之差（）
四、简答题（30 分，每题 5 分）
1.为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？
2.试述标准溶液的配制和标定方法
3.有一碱，可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3其中之一或某二者的混合物组成，今以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，消耗Ｖ１ml，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至终点，又消耗Ｖ２ml。
且Ｖ１>Ｖ２，Ｖ２>０，则该碱液的组成是什么，为什么?
4.写出Na2HPO4与NaH2PO4溶液的质子条件式（C Na2HPO4<C NaH2PO4）（写出推导过程）
5. 在0.1mol/L H3PO4溶液中，有几种存在形式？浓度关系如何？。
6.碘量法误差来源及应采取的措施。
四、计算题（30 分，每题 6 分）
1．用NaC2O4标定Ce4+时，由于反应速度慢，需在滴定时加热或加入催化剂，现用两种方法进行对比，第一种是将试液加热至75℃，第二种方法是加入Mn2+作为催化剂。
两种方法标定Ce4+，所得浓度如下：
第一种：0.09891，0.09896，0.09901，0.09896
第二种：0.09911，0.09896，0.09906，0.09886，0.09901
问两种方法有无显著性差异？（置信度95%）（查表知：F表=9.12 t表=2.23）
2．用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3溶于NaOH溶液，处理为AsO43-，然后形成Ag3AsO4沉淀，过滤，洗涤后，将沉淀溶于HNO3，再以AgCl形式沉淀和称量。
（1）计算根据AgCl换算为As2O3的换算因数。
（2）若取试样0.1300g，AgCl称量形式重0.2135g，计算试样中As2O3的含量。
（M As2O3=197.82 g/mol M AgCl=143.32 g/mol）3.用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA(p K a = 7.0),计算化学计量点的pH,若以酚酞为指示剂(终点时pH为9.0), 计算终点误差。
4.溶液中含有Zn2+、Ag+两种离子，浓度都为0.05000mol/L，用NH3▪H2O—NH4Cl。