化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应,等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

（)— II O2、 指定状态下的.r G 或就是定温定压下G 〜 曲线上某一点切线的斜率。

（ ）B3、 化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 =r G m =0o(）4、 恒T 、p 、W / =0下，化学反应的平衡条件为：Ar G m=JBdB=O 。

（）5、 某一反应在等温等压且无非体积功的条件下 Ur G m ■ 0 ,则该反应不能正向进行.（）6、 理想气体化学反应A （g)B （g ）C （g ） ，在恒温下增大总压时，反应物转化率将增大。

(）7、 对理想气体反应:0 = JBB ，在定温定压下当 JB 〉°时，随着惰性气体的加入而平衡向 右移动。

（）8由r G = - RTlnK ,因为K 是平衡常数,所以冷G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布 斯函数变化值。

（）9、 等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。

（）10、 对于' ’ Bu 0的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

()B11、 标准平衡常数变了，平衡一定会移动.反之，平衡移动了,标准平衡常数一定会改变。

（ ）eq’ B12、 对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数 K （（XB ）K X o （）13、 任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（） 14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

（ ）15、 在一定温度和压力下，某反应的厶r G ■ 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。

（ ） 二、选择题1、温度升高时，固体氧化物的分解压力(分解反应是吸热反应）：(）o（1）降低;(2)增大；（3)恒定；（4）无法确定.2、Hgo(S）的标准摩尔生成吉布斯函数f G为-58。

52 kJ ∙mol"1 ,其分解反应为:2HgO（s) == 2Hg(l) + O 2（g），HgO(S)在 298K 的分解压力是—21—9(1) 5.499 ×09 kPa; （2） 3。

0 ×0kPa；(3) 5.5 ×0 11 kPa；（4) 3.024 ×0 19 kPa。

(P =100kPa）3、某气相反应，除温度以外其他条件相同时， T1下的平衡反应进度比T 一倍；除压力以外其他条件相同时,总压力 P1下的平衡反应进度比P2 该反应的特征是（）。

(1)吸热反应,体积增大；(2）放热反应；体积减小；(3）放热反应，体积增大；（4）吸热反应,体积减小；（5）平衡常数与温度成反比，体积减小。

4等温等压下，某反应的r G =5 kJ mol—1该反应：（)。

(1)能正向自发进行;（2）能反向自发进行;（3)方向无法判断；（4)不能进行。

5、对于化学反应K与T的关系中，正确的是：()。

(1)若冷H 0,则T增加，K 增加；(2)若厶r H 0，则T增加,K 增加；(3)若冷H 0或冷H 〈0,则T变而K 不变。

6、温度T，压力P时理想气体反应：①2H2O (g) == 2H2 (g） + O2（g) K1 ；②CO2（g） == CO (g） +1O2 (g) K2 ；2则反应： ③ CO (g ） + H 2O (g ） = CO 2(g) + H 2 （g ）的 K 3 应为（ )1 2 3 4 5 6⑴ 66 332 Pa （2） 33 166 Pa （3) 2 420 Pa (P — = 100 kPa ）9、 设反应 aA （g ) == yY(g ） + zZ(g ），在 101.325 kPa 300 K 下，A 的转化率是 600 K 的 2 倍, 而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2倍，故可推断该反应 （ ）。

(1) 平衡常数与温度，压力成反比； (2)是一个体积增加的吸热反应；(3) 是一个体积增加的放热反应;(4) 平衡常数与温度成在正比，与压力成反比. 10、 对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是： （）。

(1) 化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大；(2) 化学反应进度与化学方程式的写法无关；(3) 化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关； (4) 反应进度之值只能为正，单位是 mol 。

11、 H 2 (g)与O2（g)的反应化学计量方程式写成如下：1 K 3 = K 1 / K2 ； (2) K3 = ∖ KO/ K 2 ；(3) K 3 = K 1 K 2。

7、 下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是( )。

(1)增加某种产物的浓度；(2)加入反应物；(3)加入惰性气体；4改变反应温度；(5)增加系统的压力。

&将NH 4HS(S)置于真空容器内在298 K 时使其达分解平衡，测知 K 平衡压力(总压力)为：()。

()。

2 (T 2=2T 1)下的大(P2 >P1)下的小。

=0.11 ,贝U 系统的H2 (g） + 2 O2 (g） == H2O (g）①2H2 （g) + O2 （g) == 2H2O (g) ②它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为K （1)，K ⑵及 G（1)，TG （2)，那么它们之间存在有：（).(1) K (1）= K ⑵,。

√G (1) = r G （2）；⑵ K （1) = K （2)，r G (1）=丄r G （2）；21⑶ K （1)=丄K (2），2 r G （1） = r G (2)；2⑷ K （1)= ［K ⑵］”2，-VG (1） = 1VG ⑵212、反应 Feo（S） + C(S) == CO（g） + Fe（S）的＊H 为正，r S 为正（假定r H ，^S 与温度无关），下列说法中正确的是：(）O(1) 低温下自发过程，高温下非自发过程;(2) 高温下自发过程,低温下非自发过程；(3) 任何温度下均为非自发过程；(4) 任何温度下均为自发过程 13、在刚性密闭容器中，理想气体反应 A（g） + B（g) == Y(g）达平衡,若在等温下加入一定量的惰性气体,平衡（）。

（1）向右移动；（2）向左移动；（3)不移动；⑷无法确定.14、已知反应 CUo(S) == CU（S） + 1/2 O2（g)的冷S （T) . 0 ,则该反应的冷G (T）将随温度的升高而:(）（1)减小；（2）增大;(3）不变;（4)无法确定。

15、对于化学平衡，以下的说法中错误的是：(）。

(1)化学平衡态就是化学反应的限度;(2)化学平衡系统的热力学性质不随时间而变；(3)化学平衡时各物质的化学势相等.16、在温度T时，反应2A（g） + B(g) == 2C(g)的K的值等于1,问在温度T,标准状态及不作非体积功的条件下,上述反应：（）.(1）能从左向右进行；（2)能从右向左进行；(3)恰好处于平衡状态；(4)条件不够,不能判断。

17、某反应 A（S) == Y（g） + Z（g）的∖G与温度的关系为r G = （— 45 000+ 110 T/K) J ∙mol-1，在标准压力下，要防止该反应发生，温度必须：（)。

（1)高于 136 C ；（2)低于 184 C ；(3)高于 184 C;⑷低于136 C; （5）高于136 C而低于184 CO18、理想气体反应为H2（g) +1/ 2 O2(g) == H2O（g)，在298 K下，反应的∙＊G :：：0。

现于一个抽空容器中，放入 H2(g), O2（g）及H2O(g）,它们的分压力依次为：303 975 Pa 50 662.5 Pa 及151 987 Pa则此时该反应：()。

（1)能向左进行;(2）能向右进行；(3）正好处于平衡状态；(4）方向无法判断。

19、今有A ，B两个吸热反应，其标准平衡常数分别为K (A）和K （B）,反应的标准摩尔焓变冷H （A) ∙∙*H (B),则温度升高10 K时,哪一个的标准平衡常数变化较大,为什么？20、 10 mol某理想气体，由始态300 K， 500 kPa进行恒温过程的吉布斯函数变G = — 47318 kJ o则其终态系统的压力为( ）OV B 为某一化学反应中，该物质的化学计量数，则化学反应的通 式可以表示为 0 =’ λ B B ，其中反应物的化学计量数为,产物的化学计量数B为 ___________ 。

2、 写出标准平衡常数的定义式： _______________ ,写出标准平衡常数与温度的关系式(范 特荷甫方程式） __________________________ 。

3、 范特荷甫等温方程：ArG m （T)=：：rG (T ）+ RTln J P 中，用来判断反应进行方向的是 ____ ，用来判断反应进行限度的是 _______ 。

4、 某反应的：r G m 二0 ,则该反应的标准平衡常数 Km= _______________________ 。

5、 今有等温等压下的化学反应：aA+bB == yY+zZ 则用化学势表示的该反应自发向正方向 （向右）进行的条件为: _________________________________ 。

丄6、 445C 时 Ag 2θ(s)的分解压力为 20。

97 MPa ，则该温度下反应 Ag 2O （s) == 2Ag(s ） + 302（g ）的厶 r G = _________ 。

( P =100 kPa) （2 分7、 反应2C(石墨)+O 2(g) == 2CO(g)在温度为T 时的标准平衡常数为 K ,则同温度下CO(g ） 的标准摩尔生成吉布斯函数r G = _______________________________ (与K 的关系）。

8已知某化学反应在温度 T 下其K =1,而且在此温度下该反应的 r H =248。

04 kJ ∙mol -1，■VS =184。

10J K 4molJ，则该温度T = ___________ __ ________ 。

（填入具体的数值)9、 在 1000 K ，反应 C （S) + 2H 2（g) == CH 4（g)的 r G =19.29 kJ- mol —1，若气相总压力为 101。

325kPa, y(H 2)=0.80， y(CH)=0。

10 ， y(N 2）=0。

10,则反应的 = __________ _.（P =100 kPa ） 10、 在保持温度T 及101 325 Pa 压力条件下，PCl 5(g ）在一带活塞的抽空汽缸中分解为 PCl 3（g ） 与Cl 2（g ）,反应达平衡时，PCl 5（g ）有50%解离,此时系统的体积为1dm 3。