微专题五：元素推断题的解题策略
元素化合物推断题的一般策略与方法
元素化合物推断题的一般策略与方法元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。
它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
下面就对推断题的一般题眼及其解题技巧与方法进行分析和讨论。
一、解推断题的一般思维策略1．立足基础：框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
⑴焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）⑵浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr⑶使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）⑷有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2与溴蒸气（红棕色）⑸特征反应现象：2．抓住特性：很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：Ｓ为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
又如：A—若A为化合物，则A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2CO3或NH4HCO3；(NH4)2SO3或NH4HSO3。
若A为单质则为铝受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐与水反应产生气体（1）单质（2）化合物强烈相互促进水解的物质：3．利用转化：无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。
5-4第四讲 元素推断题的解题策略及思维模型
元素特征信息 A的单质是密度最小的物质 B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液 中含有两种电子数相同的阴、阳离子 C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D E F
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒
剂的主要成分 F元素最高正价与最低负价的代数和为4
R (1)元素T的名称是________________。 (2)J和氢元素组成的化合物A的每个分子由4个原子组成， 已知充分燃烧a g A物质时生成1 mol二氧化碳气体和液态 水，并放出热量b kJ，则表示A物质燃烧热的热化学反应 方程式是_______________________________________。
【典例1】 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子 的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下 相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下 列有关叙述不正确的是 ( )。 A．A与C可形成共价化合物 B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C．原子半径A<B<C D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 解析 A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且 A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子 数，B为镁元素，据A、B、C三原子的最外层电子数之和 为10，则A为碳元素，C为硅元素，A与C可形成共价化合 物SiC，CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子晶体， A的氧化物为分子晶体，原子半径B>C>A。 答案 C
ΔH＝－2b kJ· mol (3)B、D
－1
(4)2NH3· 2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O H (5)＜ (6)光导纤维、石英玻璃、石英钟表、建筑材料等
元素推断题解题策略
隐藏的答案
公共汽车现在是要驶往A车站， 还是驶往B车站？
-sghgz-
—2—
想一想
【 例题 】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素， 且互 例题1】 、 、 、 是原子序数依次增大的短周期元素 是原子序数依次增大的短周期元素，
不同族;其中只有两种为金属； X原子的最外层电子数与次外层电子 不同族 其中只有两种为金属； 原子的最外层电子数与次外层电子 其中只有两种为金属 数相等； 与 、 与 这两对原子的最外层电子数之和均为 这两对原子的最外层电子数之和均为9。 数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为 。单质 Y和W都可与浓的 都可与浓的NaOH溶液反应。 溶液反应。 和 都可与浓的 溶液反应 请回答下列问题： 请回答下列问题： ＜ ＜ (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 Cl＜S＜Al 的原子半径由小到大的顺序是____________ (用元素符 、 、 的原子半径由小到大的顺序是 用元素符 号表示） 号表示） 。 (2)ZW2 的电子式是 的电子式是______________,它在常温下呈液态， 形成晶体时 ， 它在常温下呈液态， 它在常温下呈液态 形成晶体时， 属于_________晶体。 晶体。 属于 晶体 分子 (3)工业生产单质 的原理是 工业生产单质Y的原理是 工业生产单质 的原理是_____________________________(用化学 用化学 方程式表示)。 方程式表示 。 (4)X与Y化学性质相似，则X与浓的 化学性质相似， 与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 与 化学性质相似 与浓的 溶液反应的化学方程式是 __________________________________ 。
元素推断题思维模型及解题技巧
解题指导
1.牢记元素周期表的结构 (能区分长
短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基 础，一定要“心中有表”。 2．稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金 属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周 期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同： ①与 He 原子电子层结构相同的离子有 H－、Li＋、 Be2＋；②与 Ne 原子电子层结构相同的离子有 F－、 O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；③与 Ar 原子电子层结构 相同的离子有 Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。
(5) 比 较 Y 、 Z 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 ： ________>________(用分子式表示)。 (6)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大 到小的顺序是： ________>________>________>________。 (7)Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与 一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量。写 出该反应的热化学方程式：_______________________。
题型二 例 2
由元素及其化合物的性质推断 A、B、C、D、E、F 均是由周期表中短
周期元素组成的中学常见物质，这六种物质涉及的所 有元素的原子序数之和等于 33， 其中反应①④均属于 置换反应，物质 D 为双核 18 电子化合物，B 的相对 分子质量大于 F 的相对分子质量。 (下图转化中反应条 件均省略)
(2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子 式为____________________。 (3)X 的硝酸盐水溶液显________性， 用离子方程 式解释原因：______________________________。 (4)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发 生反应的化学方程式为_______________________。
专题课堂五 元素推断题的解题方略
素所在周期中元素的种类数。
②若为ⅢA至0族的元素，原子序数的差值等于下一种元 素所在周期中元素的种类数。
考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
[典 例 示 范]
其中只有Z单质是 金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在
周期表中的相对位置关系如表所示。下列有
关说法正确的是 A．五种元素中原子半径最大的是W B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性强 C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D．Z与Q形成的化合物的水溶液一定呈酸性 ( )。
(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反 应的离子方程式：_______________________________________。 (5)在1.01×105Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R2气体中完全 燃烧，生成QR2气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学
考点一 考点二 考点三 考点四 考点五
3．掌握原子序数的差值规律
(1)同周期ⅡA和ⅢA族元素原子序数之间的关系：
前三周期所有元素中相邻元素的原子序数差值为1；第 四、五周期的差值为11；第六、七周期的差值为25。 (2)同族的上下周期元素原子序数之间的关系： ①若为ⅠA、ⅡA的元素，原子序数的差值等于上一种元
有的化学键有________。
考点一
考点二
考点三
考点四
考点五
(3)Z2W2分子中，W与Z均满足8e－稳定结构，则Z2W2的
电子式为________。 (4)YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水可发生水 解，可生成一种具有漂白性的物质，写出该反应的化学 方程式：_______________________________________。
元素及其化合物推断题的解法
Fe2+ Cu2+ MnO4－ Fe3+ Br2(或I2) （水）
Cu、Cu2O FeS KMnO4、I2 Fe2O3、红磷
MnO2、 CuO 、 CuS、C、Fe3O4
2+ 血红色溶液 [Fe(SCN)]
橙（或黄）色 溶液
Fe(OH)3
蓝色晶体 CuSO4· 5H2O
O2 O2 2O Na（固体） Na2O Na2O2 H NaOH
强酸 气体B （2）A— 强碱 气体C
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
2.几个典型转化关系 :
例3、图中①～⑩分别代表有关反应中的一种 物质，它们均是中学化学中常见物质。已 知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。
(1)分别写出①、④、⑧的化学式或离子符号： ①_______，④________，⑧_________。 (2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子 方程式： ①＋OH→_____________________________ ⑤－→_______________________________ ①＋⑥→_____________________________ ⑨＋空→_____________________________
3.置换反应： 1.金属 盐 金属 盐 （1）金属→金属 2.铝热反应
或H 2O H H 2 活泼金属（Na、Mg、Fe） 点燃 （2）金属→非金属 2 Mg CO 2MgO C 2
（3）非金属→非金属
2 F2 2 H 2 O 4 HF O2 高温 Si 2CO 2C SiO2 高温 CO H 2 C H 2 O Cl ( Br 、I ) H S S 2 HCl（HBr、HI） 2 2 2 2
元素推断题的解题思路与方法
元素推断题的解题思路与方法北京陈铁强一、推断题题型的特点化学推断题由于综合性强，突出对学生能力的考查，备受高考命题专家的推崇，是历年高考试题必考的一类题型。
这是将基本概念、基本理论、元素化合物知识、有机化学知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合性试题。
在高三复习中抓住推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。
二、元素推断题的常见类型元素推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为框图推断题。
“文字推断题”属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性强，涉及物质结构、元素、化合物，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方式灵活、形式多样。
“框图推断题”作为一种高考的常见题型，主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。
三、元素推断题的解题方法与基本思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。
此类试题常见的解题方法为“审→找→析(推)→验→答”五步。
即：(1)审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。
(2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。
(3)析(推)：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。
(4)验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。
(5)答：按题目的要求写出答案。
近年化学高考中的元素推断题赏析例1. (2012年四川高考化学题)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。
高考化学一轮复习精品课件：热点专题课 元素推断题的解题策略
解析：R 的单质是一种常见的半导体材料，R 应是硅元素，则 L 是碳元素，M 为氮元素，T 为硫元素，W 为氯元素。 (3)中 b 项， 通常元素的非金属性越强， 其对应单质的氧化性越强， 而该反应中碳所表现出的是还原性。
答案：(1) ⅦA ∶N⋮⋮N∶
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)acd 高温 (4)2Cl2＋SiO2＋2C=====SiCl4＋2CO
金属性 L 强于 R c．W 的核电荷数比 T 多，原子半径比 T 小，得电子能力强， 则非金属性 W 强于 T d．同温、同物质的量浓度的 Na2LO3 和 Na2TO4 溶液的 pH： Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性 T 强于 L
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备 RW4，该 反应中除 RW4 外的另一种产物可用于工业炼铁。制备 RW4 的化 学方程式为__________________________。
(1)规律： ①同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大 1，比右边元素的原子序数小 1。
②同主族上下周期元素的原子序数关系
(2)应用举例：
①条件： 短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的相对位 置如图所示。已知 B、C 两种元素所在族序数之和 是 A 元素所在族序数的 2 倍，B、C 两种元素的原 子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍。
答案：C
3．(2013· 北京海淀期中)L、M、R、T、W 是原子序 数依次增大的短周期主族元素，M、T 在周期表 中的相对位置如右表；L 与 R 原子的最外层电子 数相同， R 的单质是一种常见的半导体材料。 请回答下列问题：
(1)T 原子的结构示意图为________，元素 W 在周期表中位于第 ________族，M 单质分子的电子式为________。