人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式 单元复习题

第五单元化学方程式
一选择题
1.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：
下列有关说法正确的是( )
A．a和b是反应物B．x＝3.2
C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂
2.在化学反应A＋B=== C＋D中，若有5 g的A与11 g的B恰好完全反应，生成7 g的C和一定质量的D，则D的质量为( )
A．5 g B．16 g C．9 g D．23 g
3.化学反应前后，下列各项一定发生变化的是( )
①原子总数②分子总数③物质的总质量④物质的种类⑤元素的种类
A．④B．②④C．①③⑤D．①②④⑤
4.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

则有关说法中不正确的是( )
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
5.某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c g；取出所有固体，称得固体为d g。

则c等于
( )
A．d＋b＋a B．d－b－a
C．d－b＋a D．d＋b－a
6.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识错误的是( )
A.物质Z可能是该反应的催化剂B．反应后物质X的质量为15 g
C．反应中Y、Q的质量比为6：5 D．物质Y一定是单质
7.如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。

下列说法正确的是
( )
A．该化学反应属于化合反应
B．甲和乙属于单质，丙属于化合物
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
D．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
8.有甲、乙、丙、丁四种物质，25 g甲与5 g乙充分反应，反应后生成11 g丙和
9 g丁，同时剩余10 g甲。

如果甲、乙、丙、丁的相对分子质量依次为30、20、44、18，其化学式依次为A、B、C、D，则下列化学方程式正确的是
( )
A．A＋2B===2C＋D B．2A＋B===C＋2D
C．A＋B===C＋D D．2A＋B===2C＋D
9.在反应2A＋5B=== 2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6 g A 与B完全反应后，生成8.8 g D，则在此反应中B与D的质量比为
( )
A．4：9 B．8：1
C．10：11 D．31：44
10.某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。

下列说法不正确的是( )
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
11.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量( )
(提示：CH4和CO完全燃烧的化学方程式分别为CH4＋2O2
CO2＋2H2O；2CO＋O22CO2)
A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少
二非选择题
1.追求化学家的足迹：
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法很多，其中有加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等。

舍勒所选择的反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：_______；
（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气。

以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：
________________________________。

2. 氨气可用于处理硝酸工厂排放的一氧化氮气体，该反应前后微粒种类如下图所示。

(1)反应过程中，____(填“原子”“分子”)没有发生变化，化合价保持不变的元素是_____。

(2)写出该反应的化学方程式______________________________________。

(3)两种反应物的质量比为______________________________。

3.写出或配平下列反应的化学方程式：
（1）铝在氧气中燃烧生成氧化铝：___________________ ；
（2）燃放含硫磺的烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体：___________ ；（3）____ Mg + ___ N2___Mg3N2；
（4）____ C4H10 +____ O2 ____ CO2 + ____ H2O。

4.小明用下图装置验证质量守恒定律。

步骤：
A.称量反应前该装置的质量。

B.将玻璃管的下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速
用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷。

C.冷却后再称量该装置的质量，天平的指针在反应前后没有改变。

试回答：（1）红磷燃烧的化学方程式：__________ ，反应基本类型是_____反应；（2）红磷燃烧时，小气球迅速膨胀起来，燃烧结束后，一会儿，小气球被吸得很瘪（比燃烧前还瘪），请解释小气球变化过程的原因
_____________________________________________________________________ _________；
（3）如果红磷燃烧前后，小气球没有变化，其原因可能是
__________________________ ；
（4）红磷点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧．天平的指针将会指向____（填“偏左”“偏右”“正中”）。

（4）反应完全后，冷却至室温，将锥形瓶倒置于盛满水的水槽中，取下瓶塞，则进入锥形瓶中的水约占锥形瓶的容积的_______。

（5）反思与评价：若取掉小气球换成无孔橡皮塞，对实验造成的影响是
________ 。

5.乙醇（化学式：C2H5OH）是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成有毒气体一氧化碳。

现有168 g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：
3 C2H5OH + 8 O2x CO2 + 2 CO + 9 H2O
（1）根据质量守恒定律可知：x= ______；
（2）计算该反应生成的一氧化碳的质量。

6. 胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质HCl质量约为6.5g~
7.3g。

某患者每日分泌盐酸溶质HCl质量为9.0 g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和反应掉胃液中HCl的质量是多少克？理论上能否使该患者胃液
中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）
7.实践和调查：天然气（主要成分为甲烷CH4），与煤气相比，天然气无毒安全可靠，是目前使用较为广泛的家用燃料。

请你调查一下你家每个月天然气的消耗情况，并计算天然气（纯度按100%计算）完全燃烧产生的温室气体二氧化碳的质量。

（CH4 + 2O2CO2 + 2H2O）
厦门燃气收费标准
收费项目收费标准
管道燃气年用气量（立方米）单位（元）≤252 3.58
252<年用气量≤360 4.29
>360 5.37
参考答案
一选择题
CCACD DABCD C
二非选择题
1.含有氧元素铁丝在氧气中燃烧后质量增加
2.（1）原子；（2）H、O；（3）略
3.（1）略（2）略（3）3 1 1
（4）2 9 8 10
4.（1）略化合
（2）红磷燃烧放热使空气受热膨胀，气球胀大，红磷燃烧消耗氧气，使气压减小。

（3）装置漏气
（4）偏右
（5）1/5
（5）瓶塞弹开实验失败
5.略
6.解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
58 2×36.5
0.145g×2×3 m
解得：m＝1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量＝9.0g﹣1.095g＝7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。

答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。

7.合理答案即可。