中学化学中常见物质颜色归纳
初级中学化学常见物质的颜色和沉淀
（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
(完整版)高中化学物质的状态和颜色·常见物质颜色、俗名、用途总汇111
高中化学物质的俗名、状态和颜色一、硫酸盐类:1、皓矾：ZnSO4·7H2O 2、钡餐,重晶石：BaSO43、绿矾，皂矾，青矾：FeSO4·7H2O 4、芒硝，朴硝，皮硝：Na2SO4·10H2O5、明矾：KAl(SO4）2·12H2O 6、生石膏：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O7、胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 8、莫尔盐：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O二、矿石类：1、莹石：CaF2 2、光卤石：KCl·MgCl2·6H2O3、黄铜矿：CuFeS2 4、矾土：Al2O3·H2O·Al2O3·3H2O和少量Fe2O3·SiO25、磁铁矿石：Fe3O46、赤铁矿石:Fe2O37、褐铁矿石：2Fe2O3、3H2O 8、菱铁矿石：Fe2CO39、镁铁矿石：Mg2SiO410、苏口铁:碳以片状石墨形式存在11、白口铁：碳以FeC3形式存在12、高岭石：Al2（Si2O5)（OH)4或(Al2O3·2SiO2·2H2O)13、正长石：KAlSi3O814、石英:SiO215、硼砂：Na2B4O7·10H2O 16、脉石:SiO217、刚玉(蓝宝石、红宝石）：天然产的无色氧化铝晶体18、黄铁矿(愚人金)：FeS2 19、炉甘石：ZnCO320、智利硝石：NaNO3 21、滑石：3MgO·4SiO2·H2O22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23、孔雀石：CuCO3·Cu(OH)224、白云石：MgCO3·CaCO325、冰晶石:Na3AlF626、高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O 27、锡石：SnO228、辉铜矿:Cu2S 三、气体类：1、高炉煤气：CO，CO2等混合气体 2、水煤气CO，H23、天然气(沼气):CH4 4、液化石油气：C3H8，C4H10为主5、焦炉气：CH4，CO，H2,C2H4为主 6、裂解气：C2H4为主7、爆鸣气：H2和O28、笑气:N2O9、裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃 10、电石气:C2H2(通常含H2S、PH3等）四、有机类：1、福尔马林（蚁醛）： HCHO2、蚁酸：HCOOH3、尿素： (NH4CNO) 或 CO(NH2)24、氯仿：CCl45、木精（工业酒精）：CH3OH6、甘油:CH2OH-CHOH- CH2OH7、硬脂酸：C17H35COOH 8、软脂酸：C15H31COOH9、油酸:C17H33OH 10、肥皂:C17H35COONa11、银氨溶液：［Ag(NH3）2］+ 12、乳酸：CH3-CHOH-COOH13、葡萄糖：C6H12O6 14、蔗糖：C12H22O1115、核糖：CH2OH—（CHOH）3CHO 16、脱氧核糖：CH2OH—（CHOH)2CH2-CH317、淀粉：(C6H10O5）n18、火棉,胶棉：主要成份都是[（C6H7O2）- (ONO2)3] n只是前者含N量高19、尿素：CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵（互为同分异构体)20、氯仿：CHCl3 21、油酸：C17H33COOH22、银氨溶液：［Ag(NH3)2］OH 23、脱氧核糖：CH2OH—(CHOH）2CH2-CHO五、其他类：1、白垩：CaCO32、石灰乳：Ca(OH）23、熟石灰：2CaSO4·H2O4、足球烯：C605、铜绿：Cu2（OH)2CO36、纯碱（碱面)： Na2CO37、王水：HCl，HNO3 (3：1） 8、水玻璃(泡火碱） :Na2SiO39、小苏打:NaHCO3 10、苏打：Na2CO311、大苏打（海波):Na2S2O3 12、盐卤：MgCl2· 6H2O13、雌黄:As2S3 14、雄黄:As4S415、朱砂：HgS 16、石棉：CaO· 3MgO· 4SiO217、砒霜：As2O3 18、泻盐:MgSO4、7H2O19、波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 20、钛白粉:TiO2盐卤 MgCl2· 6H2O碳酸钠:苏打、纯碱、Na2CO3碳酸氢钠：小苏打、NaHCO3氢氧化钠:烧碱、火碱、苛性钠、NaOH 氢氧化钾:苛性钾、KOH氢氧化钙:熟石灰、Ca(OH）2高锰酸钾:灰锰氧、KMnO4氟化钙：萤石、氟石、CaF2二硫化亚铁:黄铁矿、硫铁矿、FeS2硫酸铜晶体：胆矾、蓝矾、CuSO4· 5H2O 硫酸锌晶体：皓矾、ZnSO4· 7H2O硫酸亚铁晶体：绿矾、FeSO4·7H2O 硫酸铝钾晶体：明矾、kAl(SO4）2· 12H2O硫酸钙晶体:（生)石膏、CaSO4· 2H2O 硫酸钙晶体：熟石膏、烧石膏、（CaSO4）2· H2O硫酸钡晶体：重晶体、BaSO4硫酸钠晶体：芒硝、NaSO4· 10H2O硫酸镁晶体：泻盐、MgSO4· 7H2O 硫代硫酸钠:大苏打、海波、Na2S2O3硝酸钾：智利硝石、火硝、KNO3过磷酸钙(普钙):硫酸钙和硫酸二氢钙、Ca （H2PO4）2和2CaSO4重过磷酸钙：磷酸二氢钙、重钙、Ca(H2PO4)2一氧化碳和氢气:水煤气、CO和H2一氧化碳和二氧化碳：发生炉煤气、CO和CO2二氧化碳 (固体):干冰、CO2碳酸钙:石灰石、方解石、大理石、白垩、CaCO3氧化钙：生石灰、CaO 碳化钙：电石、CaC2碳化硅：金刚砂、SiC 二氧化硅:石英、水晶、SiO2硅酸钠溶液：水玻璃、泡花碱、Na2SiO3氧化铝：刚玉、AL2O3亚铁青化钾：黄血盐、K4 (Fe（CN)6) 铁氢化钾：赤血盐、k3（Fe (CN）6）3亚铁氢化钾:普鲁士蓝、K4Fe(CN）6碱式碳酸铜：铜绿、Cu2 （OH）2CO3漂白粉：Ca(ClO）2 和CaCl2 王水:浓HNO3和浓HCl (1:3 ）氧化砷:砒霜、As2O3 硫化砷：雄黄、As2S3氯化汞：升汞、HgCl2氯化亚汞:三仙丹、HgCl硫化汞：辰砂、HgS物质俗称性质用途S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。
高中化学常见物质颜色和状态
高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀 Cu(OH)29、红褐色沉淀： Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2(4)黄绿色气体：Cl2（5）臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)中学常见物质颜色归纳2、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu 紫红 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨）黑Cl2 黄 Br2 红棕 C（金刚石）无Si 灰黑 I2紫黑 P 白、黄、红棕3、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄Cu2O 红4、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe(OH)3 红褐 HNO2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝5、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS 黑Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+ 蓝 MnO4－紫红 [CuCl4]2- 黄Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕 I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
常见物质(或离子)-、火焰的颜色一览表
中学化学物质(或离子) 、火焰的颜色一览表一、归类小结相关知识点的规律物质的世界五光十色，五彩缤纷。
为了便于学生进行物质的鉴别和记忆物质的物理性质，现将中学阶段课本及有关习题中出现的物质(或离子) 、火焰的颜色收集、整理如下。
便于同学们进行学习。
下面列出的是除白色或无色以外的物质(或离子) 、火焰的颜色。
(注：“*”为选修本内容)焰色反应：物质燃烧火焰的颜色：钾紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 蓝色：H2、H2S、S、CH4、CO、C2H5OH等钠黄色蓝紫色：S在纯氧中燃烧。
锂紫红色铷紫色钙砖红色锶洋红色钡黄绿色铜绿色化学试题一、选择题1. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁后，用普通的肥洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学性质（）A. 品红溶液B. 石蕊溶液C. 氯水D. 碘化钾－淀粉溶液2. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清夜滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（）A. 有Ag 析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在B. 有Ag 析出，滤液中有Fe2+、Cu2+存在C. 有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在D. 有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Ag+存在3. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可以溶于醋酸铵形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4 + 2NH4AC = Pb(AC)2+(NH4)2SO4。
当在Pb(AC)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀生成，表示这个反应的离子方程式正确地是（）A. Pb(AC)2＋H2S＝PbS↓+ 2HACB. Pb2+ + H2S= PbS↓+ 2H+C. Pb2+ + H2S= PbS↓+ 2HACD. Pb2+ +2AC-+ 2H+ +S2- = PbS↓+ 2HAC4. 某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈黄色，向黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，若向原溶液中加入铝粉，有氢气放出。
化学初中物质颜色总结归纳
化学初中物质颜色总结归纳初中化学中，物质的颜色是一个重要的物性特征。
通过观察物质的颜色，我们可以了解它的成分、性质以及常见的反应情况。
本文将对初中化学中常见物质的颜色进行总结和归纳，帮助读者更好地理解化学的基本概念。
1. 无色物质无色物质是指在常温常压下呈现无色或透明状态的物质。
例如，水、食盐溶液、乙醇等都属于无色物质。
它们在光线的传播过程中不吸收任何特定颜色的光，因此显得透明而无色。
2. 白色物质白色物质是指在常温常压下呈现白色状态的物质。
常见的白色物质有白砂糖、石灰、盐酸氢钠固体等。
这些物质对所有波长的光都进行了均匀而完全的散射，导致它们看起来呈现出白色。
3. 黑色物质黑色物质是指在常温常压下呈现黑色状态的物质。
与白色物质相反，黑色物质对所有波长的光都吸收，几乎不进行反射。
常见的黑色物质有黑墨水、焦炭等。
4. 红色物质有红石榴石、番茄等。
红色物质的颜色主要来源于它们所吸收的光，它们对蓝绿色的光吸收较强，而对红色的光吸收较少。
5. 橙色物质橙色物质是指在常温常压下呈现橙色状态的物质。
例如，柑橘类水果和柿子等都属于橙色物质。
橙色物质的颜色主要来源于对蓝色光的吸收，而对橙色光的反射较强。
6. 黄色物质黄色物质是指在常温常压下呈现黄色状态的物质。
常见的黄色物质有向日葵、硫磺等。
黄色物质的颜色主要源于对紫蓝光的吸收，而对黄色光的反射较强。
7. 绿色物质绿色物质是指在常温常压下呈现绿色状态的物质。
常见的绿色物质有植物叶子、绿色荧光剂等。
绿色物质的颜色主要来源于对红色光的吸收，而对绿色光的反射较强。
8. 蓝色物质蓝色物质是指在常温常压下呈现蓝色状态的物质。
例如，蓝宝石和蓝色墨水等都属于蓝色物质。
蓝色物质的颜色主要源于吸收橙色和红色光，而对蓝色光的反射较强。
9. 紫色物质有紫罗兰花、紫薯等。
紫色物质对黄色光吸收较强，对紫色光反射较多，从而呈现出紫色。
总结：初中化学中，物质的颜色与它们吸收和反射光的特性有密切关系。
初中化学物质颜色总结
初中化学物质颜色总结物质的颜色是我们日常生活中常见的现象，不同的物质呈现出不同的颜色，这些颜色丰富了我们的世界。
下面将从不同角度描述一些常见物质的颜色。
1. 水：水是一种无色透明的物质，当我们看到水时，通常看到的是它反射的周围物体的颜色。
比如，当水面遇到蓝天，我们会看到蓝色的水面，当水面遇到红色的物体，我们会看到红色的水面。
这是因为水对光的折射作用。
2. 石头：石头的颜色种类繁多，有白色、黑色、灰色、红色、黄色等等。
这些颜色的形成是由于石头中的不同元素或化合物的存在。
比如，白色的石头通常含有较多的石英和长石；黑色的石头可能含有铁、锰等金属元素；红色的石头常常含有铁氧化物等。
3. 植物：植物是自然界中色彩斑斓的一部分，它们呈现出各种各样的颜色。
绿色的植物是由叶绿素所赋予的，叶绿素能够吸收太阳光中的蓝、红光，反射绿光；花朵的颜色则是由花色素所决定的，不同花色素吸收和反射的光的波长不同，因此呈现出不同的颜色。
4. 食物：食物中的颜色也是多种多样的。
比如，橙色的胡萝卜含有丰富的胡萝卜素；红色的西红柿和草莓含有丰富的番茄红素；黄色的香蕉含有丰富的类胡萝卜素等等。
这些颜色不仅给食物增添了美感，也代表着其中所含的营养成分。
5. 金属：金属的颜色通常是由电子的能级结构所决定的。
比如，银色的铝和银是因为它们能够吸收和反射大部分光的波长；红色的铜是因为它吸收短波长的光，反射长波长的光。
6. 化学试剂：化学试剂的颜色可以提供很多信息。
比如，酚酞试剂呈现出红色，可以用于检测酸碱性；溴酚蓝试剂呈现出蓝色，可以用于检测溶液的酸碱性等等。
这些颜色的变化可以帮助我们进行化学实验和分析。
总的来说，物质的颜色丰富多样，反映了物质本身的特性以及与光的相互作用。
通过观察和研究不同物质的颜色，我们可以更好地了解和认识这个世界。
常见物质的颜色和状态
1. 气体：F2—淡黄绿色、Cl2—黄绿色、NO2—红棕色
中学化学常见物质颜色
2. 纯液体：Br2—深红棕色
3. 溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、
MnO4-（紫色）、Fe(SCN)3（血红色）、氯水（黄绿色）、溴 水（橙色）、碘水（黄色或褐色） 4. 固体 黑色—C、MnOgI（黄色）、 I2（紫黑色）、KMnO4（紫黑色）、Fe2O3 （红棕色） Fe(OH)3（红褐色）、FeSO4·7H2O（绿色）、Cu（紫红色） Cu2O（红色或砖红色）、CuO（黑色）、Cu(OH)2（蓝色） CuSO4·5H2O（蓝色）。
中学化学常见物质俗称 一， 硫酸盐 1.胆矾、蓝矾： CuSO4·5H2O 2.明矾： KAl(SO4)2·12H2O 3.重晶石：BaSO4 二，矿石的主要成分 1. 磁铁矿石：Fe3O4 2. 赤铁矿石：Fe2O3 3. 褐铁矿石：2Fe2O3·3H2O 4. 菱铁矿石：FeCO3 5. 石英、水晶：SiO2 6. 刚玉(蓝宝石、红宝石)：Al2O3 7. 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 8. 大理石、石灰石、白垩土、 方解石：CaCO3 三，其他无机物 1. 生石灰：CaO 2. 石灰、熟石灰、 消石灰： Ca(OH)2 3. 水玻璃：Na2SiO3 的水溶液 4. 小苏打：NaHCO3 5. 苏打、纯碱：Na2CO3 6. 铁红：Fe2O3 7. 磁性氧化铁：Fe3O4
常见物质颜色 初中汇总
常见物质颜色初中汇总如下：
固体：
白色：大多数金属氧化物（如氧化镁、氧化铝）、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠、硫酸钡、五氧化二磷等。
黑色：碳、铁粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁等。
红色：铜、氧化铁（铁锈）、氧化汞、红磷等。
黄色：硫磺。
蓝色：氢氧化铜、硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）等。
绿色：碱式碳酸铜（铜绿）。
液体：
无色：大多数液体，如水、食盐水、稀硫酸、稀盐酸、酒精等。
蓝色：硫酸铜溶液、氯化铜溶液等含铜离子的溶液。
黄色：硫酸铁溶液、氯化铁溶液等含铁离子的溶液。
浅绿色：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液等含亚铁离子的溶液。
气体：
无色：大多数气体，如氧气、氮气、氢气、二氧化碳等。
红棕色：二氧化氮。
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中学化学中常见物质颜色归纳
一、无色物质
纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。
二、白色物质
1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。
2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。
3、光亮的银白色：纯铁、银镜。
4、苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。
5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。
6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。
7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。
三、红色物质
1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液；pH在10—14时酚酞溶液；pH在0—5时的石蕊溶液；Cu2O(氧化亚铜)，氖气灯光。
2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。
3、粉红色：氦气灯光。
小部分在空气中氧化后的苯酚。
4、深棕红色：液溴。
5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，
Fe（OH）3及胶体。
6、紫红色：锂的焰色。
7、洋红色：Sr的焰色。
8、砖红色：Ca的焰色。
四、黑色物质
1、黑色：Fe3O4、 FeO、 FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的细小颗粒、CuO （氧化铜）、MnO
2、活性炭等。
2、紫黑色：单质I2。
3、灰黑色：木炭。
五、灰色物质
1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。
2、浅灰色：焦炭。
3、深灰色：石墨。
六、绿色物质
1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3等。
2、浅绿色：FeSO4溶液等。
3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色；氯水（淡黄绿色）。
七、紫色物质
1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。
2、浅紫色：K的焰色，（透过钴玻璃看）水合Fe3+等。
3、紫蓝色：氩气灯光。
八、黄色物质
1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS
2、溴水（黄色→橙色）、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。
2、浅（淡）黄色：硫磺，Na2O2固体、AgBr， PCl5、TNT、浓硝酸（混有NO2）、浓盐酸（混有Fe3＋）、硝基苯（溶有NO2）等。
3、棕黄色：六水合FeCl3、碘水（深黄→褐色）。
4、灰黄色：Mg3N2。
九、蓝色物质
1、蓝色：pH在8—14时的石蕊溶液，Cu(OH)2，I2遇淀粉溶液，钴玻璃等。
2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。
3、深蓝色：〔Cu（NH3)}2+(铜氨络离子)
4、蓝紫色：硫在O2中燃烧，明亮的焰色。
十、褐色物质
1、褐色：溴苯中溶解了溴。
2、黑褐色：煤焦油。
十一、棕色物质
Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3。
十二、橙色物质
pH在3.1—4.1时的甲基橙溶液等。
高中化学知识总结：离子共存问题小结一．“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、F e3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
二．“酸性”条件型
常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、C H3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。
三．“碱性”条件型
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的
溶液、加入铝粉反应后生成AlO 2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H 2SiO 3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH －存在，其中不能大量 含有H +、弱碱的阳离子（如NH 4+、Mg 2+、Ag +、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO 3－、HSO 3－、HS －、HPO 42－、H 2PO 4－等)。
四．“酸性或碱性”条件型
常见的叙述有能使Al 反应放出H 2的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H +存在，也可能有OH －存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H +还是与OH －都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H +、OH －中的一种不会反应就可以）。
五．“氧化还原反应”条件型
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。
如Fe 3+与S 2－、SO 32－、HSO 3－、I －；H +与S 2O 32－和S 2－；MnO 4－(H +)与Cl －；MnO 4－(H +)、NO 3－(H +)与Fe 2+、S 2－、HS －、SO 32－、HSO 3－、Br －、I －等不能大量共存。