精品解析：广东省茂名市2020届高三二模化学试题(解析版)

2020 年茂名市高三级第二次综合测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li- 7 C- 12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Ni-59 I-127 Ge-731.2020 年全球多个国家出现新型冠状病毒，此病毒具有非常强的传染性。

一次性医用口罩、84 消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等是防疫期间常用物品。

下列说法正确的是A. 口罩用84 消毒液消毒后可重复使用B. 生产口罩的关键材料聚丙烯属于新型无机材料C. 过氧乙酸和84 消毒液均具有较强氧化性D. 75%的医用酒精和84 消毒液混合使用效果更好【答案】C【解析】【详解】A. 84 消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，口罩用84 消毒液消毒后不可重复使用，故A错误；B.聚丙烯属于新型有机材料，故B错误；C. 过氧乙酸CH3COOOH和84 消毒液（NaClO）均具有较强氧化性，故C正确；D. 75%的医用酒精和84 消毒液混合使用会降低其消毒能力，酒精有还原性，次氯酸钠有强氧化性，两者可能发生反应生成有毒的氯气，故D错误；故答案选：C。

2.有机化合物X()是合成重要医药中间体的原料。

下列关于化合物X说法错误的是A. 分子中有7 个碳原子共平面B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能与HBr 发生加成反应D. X 同分异构体中不存在芳香族化合物【答案】A【解析】【详解】A. 分子中存在碳碳双键，根据乙烯分子中有6个原子共面，可知该分子中有5个碳原子共平面，分子中的六元环上的碳原子不能全部共面，故A错误；B. 含碳碳双键的有机物能使酸性 KMnO 4 溶液褪色，故B 正确；C. 含碳碳双键的有机物能与 HBr 发生加成反应，故C 正确；D. X 含有2个环和一个碳碳双键，共3个不饱和度，苯环中含有4个不饱和度，则X 的同分异构体中不存在芳香族化合物，故D 正确； 故答案选：A 。

3.中国科学家孙予罕等发现，以泡沫镍[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫镍中的质量百分数)] 作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。

下列说法正确的是A. 22.4 L A 中质子数为 10 molB. 1mol C 中共价键数目为 4 molC. 生成 1 mol Ni 可还原出 1 mol BD. 11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质 0.194 mol 【答案】D 【解析】 【分析】由转化示意图可知，分子A 为甲烷失去电子得到分子B （乙醇）和分子C （甲醇）和H 2O ，NiO 得到电子生成Ni ，总反应式为：433223CH +3NiO=3Ni+CH OH+CH CH OH+H O ，以此分析。

【详解】A. 由A 的球棍模型可知A 为甲烷，未说明为标况下，不能利用气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数，故A 错误；B. 由C 的球棍模型可知C 为甲醇，1mol C 中共价键数目为 5mol ，故B 错误；C. 由总反应方程式：433223CH +3NiO=3Ni+CH OH+CH CH OH+H O ，可知生成 1 mol Ni 可还原出13mol B ，故C 错误；D. 11.8 g 泡沫镍含 Ni 单质g %=mol g mol11.8970.19459/ ，故D 正确；故答案选：D 。

【点睛】由转化示意图可知，分子A为甲烷失去电子得到分子B（乙醇）和分子C（甲醇）和H2O，NiO3CH+3NiO=3Ni+CH OH+CH CH OH+H O。

得到电子生成Ni，总反应式为：433224.某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。

下列说法正确的是A. ①中固体可换NH4ClB. ②中药品为P2O5C. 反应一段时间后，③中黑色固体变为红色D. 反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨【答案】C【解析】【详解】A. NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，遇冷重新反应生成NH4Cl，无法制取NH3，故A错误；B. P2O5会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨气，故B错误；C. NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为红色，故C正确；D.液氨的沸点为-33.5℃，无法在冰中液化，氨气与氧化铜反应后生成水，过量的氨气可溶于水，故收集到的是氨水，D错误；故答案选：C。

5.我国科学家在太阳能可规模化分解水制氢方面取得新进展——率先提出并验证了一种全新的基于粉末纳米颗粒光催化剂太阳能分解水制氢的“氢农场”策略，其太阳能光催化全分解水制氢的效率创国际最高记录(示意图如图所示，M1、M2为含铁元素的离子)。

下列说法正确的是A. 制 O 2 装置中，太阳能转化为电能B. 制 H 2 装置中，交换膜阴离子交换膜C. 系统制得1mol H 2的同时可制得 1mol O 2D. 制H 2时阳极可发生反应：[Fe(CN)6]4––e - = [Fe(CN)6]3– 【答案】D 【解析】 【分析】制氧气装置中，光催化剂太阳能分解水得到氧气，M 1转化为M 2，O 元素化合价升高，则M 1中Fe 元素化合价下降；制氢装置中阳极M 2转化为M 1，阴极2+-2H +2e =H ↑，总反应方程为：2222H O =2H +O 催化↑↑，以此分析。

【详解】A. 制 O 2 装置中，太阳能转化为化学能，故A 错误；B. 制 H 2 装置中，阴极发生的反应为2+-2H +2e =H ↑，其中的交换膜为阳离子交换膜，故B 错误；C. 由总反应方程式2222H O =2H +O 催化↑↑可知，系统制得2mol H 2的同时可制得 1mol O 2，故C 错误；D. 制H 2时阳极M 2转化为M 1，且M 1中Fe 元素化合价比M 2低，可发生反应：[Fe(CN)6]4––e - = [Fe(CN)6]3–，故D 正确； 故答案选：D 。

6.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

这四种元素可组成结构为Z +[Y –W≡X]–的化合物。

该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液。

下列说法正确的是 A. Z的焰色反应为黄色B. 简单氢化物的沸点：W>XC. 该化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构D. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 【答案】D 【解析】 【分析】该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液，则化合物中含SCN -，且 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20，再根据结构Z +[Y –W≡X]-可得W 为C ，X 为N ，Y 为S ，Z 为K ，以此分析。

【详解】该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液，则化合物中含SCN -，且 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20，再根据结构Z +[Y –W≡X]-可得W 为C ，X 为N ，Y 为S ，Z 为K 。

A. Z 为K ，焰色反应为紫色，故A 错误；B.NH 3分子间存在氢键，而甲烷分子间不能形成氢键，所以，简单氢化物的沸点：W<X ，故B 错误；C. S 最外层的电子数为6，在该化合物中，S 与C 形成一个共用电子对，又得到一个电子，则其满足 8 电子稳定结构，故C 错误；D.S 的非金属性强于C ，则 S 的最高价氧化物对应水化物（硫酸）的酸性比 C 的（碳酸）强，故D 正确； 故答案选：D 。

【点睛】SCN -与Fe 3+反应生成的产物可以使溶液显血红色，这是本题的突破口。

7.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO 3)和黄金雨中黄色的PbI 2。

室温下，PbCO 3 和 PbI 2 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb 2+)与-lgc(CO 32-)或-lgc(I -)的关系如图所示。

下列说法错误的是A. Ksp(PbCO 3)的数量级为 10-14B. 相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点C. L 1 对应的是-lgc(Pb 2+)与-lgc(I -)的关系变化D. p 点溶液中加入 Na 2CO 3 浓溶液，可得白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】()2+2-33Ksp PbCO =c(Pb )c(CO )，则()2+2-33lgc(Pb )=lg Ksp PbCO -lgc(CO )⎡⎤⎣⎦，同理()2+22lgc(Pb )=lg Ksp PbI -2lgc(I )⎡⎤⎣⎦，则图像L 1 对应的是-lgc(Pb 2+)与-lgc(I -)的关系变化，以此分析。

【详解】A. 由上述分析可知图像L 2 对应的是-lgc(Pb 2+)与-lgc(CO 32-)的关系变化，则()2+2--13.133Ksp PbCO =c(Pb )c(CO )=10数量级为 10-14，故A 正确；B. 相同条件下，P 点和Q 点的铅离子浓度相同，P 点为碘化铅的饱和溶液，Q 点为碳酸铅的饱和溶液，由于碘离子不水解，则CO 32-可以发生水解，其水解促进了水的电离，则水的电离程度 p 点小于 q 点，故B 错误；C. L 1 对应的是-lgc(Pb 2+)与-lgc(I -)的关系变化，故C 正确；D. ()2+2--13.133Ksp PbCO =c(Pb )c(CO )=10，()2+2--82Ksp PbI =c(Pb )c (I )=10，()()32Ksp PbCO <Ksp PbI ，则p 点溶液中加入 Na 2CO 3 浓溶液,可得白色沉淀，故D 正确；故答案选：B 。

8.二甲基砜是合成人体胶原蛋白的必要物质。

实验室用二甲基硫醚为原料合成二甲基砜的新方法为： 反应 i ：(CH 3)2S+H 2O 2→(CH 3)2SO+H 2O 反应 ii ： 。

二甲基硫醚(CH 3)2S二甲基亚枫(CH 3)2SO二甲基砜(CH 3)2SO 2密度 0.85 g·cm -3 1.10 g·cm -3 —— 熔点/沸点 -83.2℃/37.5℃ 18.4℃/189℃ 111℃/238℃ 溶解性 不溶于水易溶于水、乙醇易溶于水、乙醇具体流程如下：回答下列问题：(1)反应装置如图所示，仪器 B 的名称是_____，其作用是_____。

(2)第①步反应温度不高于 40 ℃的原因是_____；该步骤反应完全的现象是_____。

(3)第②步先将 A 中滴加剩余的 H 2O 2 全部加入三颈烧瓶中，然后加热发生反应 ii 。

该反应的化学方程式为_____。

(4)第③步的实验操作为_____、过滤、低温干燥，得到二甲基砜产品。

(5)二甲基砜传统的生产工艺是由 HNO 3 氧化(CH 3)2S 生成(CH 3)2SO ，然后用 NaOH 中和、精馏，制得精品(CH 3)2SO ，最后再经氧化制得(CH 3)2SO 2。