化学平衡状态和常数
化学平衡和平衡常数
化学平衡和平衡常数化学平衡是指化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。
化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它对于理解和掌握化学反应的性质和规律具有重要意义。
在化学平衡中，有一个关键的参数，即平衡常数。
平衡常数是指在给定温度下，反应物浓度与生成物浓度的比值的稳定值。
平衡常数的大小反映了反应的偏向性。
平衡常数大于1表示反应偏向生成物的方向，而小于1则表示反应偏向反应物的方向。
平衡常数的计算可以通过测定反应物和生成物的浓度来进行。
平衡常数的计算需要知道反应的化学方程式以及反应物和生成物的浓度。
在计算平衡常数时，需要注意平衡常数与反应物和生成物的浓度之间的关系。
平衡常数的大小与反应物和生成物的浓度之间的关系可以通过Le Chatelier原理来解释。
Le Chatelier原理指出，当外界条件发生改变时，系统会通过一系列的调整来恢复平衡。
因此，如果反应物浓度增加，系统会向生成物方向移动，从而增加平衡常数的值。
平衡常数还可以用于预测反应的方向。
根据平衡常数的大小，可以判断反应是偏向反应物还是生成物。
如果平衡常数大于1，表示反应偏向生成物的方向，反之则偏向反应物的方向。
这对于工业生产中的反应控制和优化具有重要意义。
通过调整反应条件，可以使反应偏向所需的方向，从而提高反应的产率和效率。
平衡常数的计算还可以用于确定反应的热力学性质。
根据Gibbs自由能的定义，平衡常数与反应的Gibbs自由能变化有关。
Gibbs自由能变化与平衡常数之间的关系可以通过Gibbs-Helmholtz方程来描述。
根据Gibbs-Helmholtz方程，平衡常数的对数与反应的标准Gibbs自由能变化成反比。
因此，通过平衡常数的计算，可以推导出反应的热力学性质。
化学平衡和平衡常数是化学反应中的重要概念。
通过了解化学平衡和平衡常数，可以深入理解化学反应的性质和规律。
平衡常数的计算和应用可以帮助我们预测反应的方向和优化反应条件，从而提高反应的产率和效率。
化学平衡状态 化学平衡常数
(N2)＝v正(H2)呢？
提示：(1)第一种情况不是平衡状态．因为对于同一反 应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式 中的各物质的化学计量数成正比．v正(N2)＝v逆(NH3)时， 正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反 应速率．平衡时应为2v正(N2)＝v逆(NH3)．
(2)第二种情况也不是平衡状态．因为N2和H2都是反 应物，在反应的任何时段都会有3v正(N2)＝v正 (H2)．若是3v正(N2)＝v逆(H2)，则是平衡状态．
一、可逆反应 1．定义 在相同条件下，既能向 正反应方向进行，又能向 逆反应
方向进行的化学反应．
2．特点 (1)相同条件，正、逆反应 同时发生 ； (2)反应物与生成物同时存在； (3)任一组分的转化率均 小于 100%.
3．表示方法
(1)写出SO2和O2反应的化学方程式：
2SO2＋O2 2SO3
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
[解题指导]
选
反应无论是达到平衡，还是未到达 C
平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2.
5．(2011· 长春质检)对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)
＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3， 则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减 小，逆反应速率增大 ( )
三、化学平衡常数 1．概念 在一定 温度 下，一个可逆反应达到 化学平衡 时， 生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一
个常数，用符号K表示．
2．表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ .
化学反应的平衡常数与化学平衡总结知识点总结
化学反应的平衡常数与化学平衡总结知识点总结化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，此时反应物和生成物的浓度达到一定比例，并且在宏观上不再发生明显变化。
在化学平衡下，我们可以利用平衡常数来描述反应的偏向性和反应体系中不同组分的浓度。
一、平衡常数平衡常数（K）是描述在给定温度下，反应物和生成物的浓度之间的比例关系的无量纲常数。
对于一般的反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数可以表示为K = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)。
平衡常数的大小表明化学反应在达到平衡时反应物和生成物的浓度比例。
当K＞1时，反应偏向生成物的方向；当K＜1时，反应偏向反应物的方向；当K＝1时，反应物和生成物处于几乎相等的浓度。
二、影响平衡常数的因素1. 温度：温度升高会增加平衡常数，同时也会改变反应物和生成物之间的比例关系。
2. 压力（仅适用于气相反应）：当反应物和生成物的摩尔数相等时，压力对平衡常数没有影响。
但当反应物和生成物的摩尔数不相等时，改变压力会改变平衡常数。
3. 反应物和生成物的浓度：改变反应物或生成物的浓度会改变平衡常数，但不会改变反应物和生成物浓度的比例关系。
三、化学平衡总结知识点总结1. 反应速率与平衡常数的关系：反应速率和平衡常数之间没有直接的关系。
反应速率由反应物的活性，反应物浓度和温度等因素决定，而平衡常数只与反应物和生成物浓度之间的比例关系有关。
2. 平衡常数与化学方程式的系数：平衡常数与化学方程式中的系数有关。
反应物和生成物的系数在平衡常数表达式中表明它们的摩尔比例关系。
3. 反应物和生成物的浓度对平衡常数的影响：改变反应物或生成物的浓度会改变平衡常数的数值。
增加反应物浓度会使平衡常数减小，而增加生成物浓度会使平衡常数增大。
4. Le Chatelier原理：当对处于平衡状态的反应体系施加压力时，系统会调整以减小压力。
当压力增加时，反应会偏向产生摩尔数较少的物质，以减小压力；当压力减小时，反应会偏向产生摩尔数较多的物质，以增加压力。
化学平衡与平衡常数的关系
化学平衡与平衡常数的关系化学平衡是指在一个封闭反应体系中，各反应物和生成物之间的相对浓度达到一定比例的状态。
而平衡常数则是描述了在该平衡状态下，各物质浓度之间的数学关系。
本文将探讨化学平衡与平衡常数之间的关系，以及如何计算平衡常数。
1. 化学平衡的概念化学反应是指化学物质之间发生物质和能量的转化过程。
平衡态是指在一定温度、压力和浓度下，反应物和生成物之间的相对浓度保持不变的状态。
在平衡态下，前反应与后反应的速率相等。
2. 平衡常数的定义平衡常数（Keq）是在平衡态下，各反应物和生成物浓度的相对关系的数学表达式。
对于一个简单的化学反应：aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Keq的表达式为：Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示参与反应的物质的浓度。
3. 平衡常数的计算平衡常数可以通过实验测量得到，也可以通过热力学数据计算得到。
在实验中，需要确定反应物和生成物的浓度，以及温度和压力等条件。
通过改变浓度或者温度等因素，可以得到不同平衡态下浓度的变化情况，从而计算出平衡常数。
4. 平衡常数的意义平衡常数反映了反应物转化为生成物的趋势和平衡状态的稳定程度。
平衡常数大于1表示生成物浓度相对较高，反应向生成物的方向进行；平衡常数小于1表示反应物浓度相对较高，反应向反应物的方向进行；平衡常数等于1表示反应物和生成物浓度相等，反应处于动态平衡状态。
5. 影响平衡常数的因素平衡常数受到温度、压力和浓度等因素的影响。
温度升高通常会导致平衡常数增大，但在某些反应中可能会导致平衡常数减小。
压力的增加对气相反应的平衡常数有影响，但对液相和固相反应影响较小。
浓度的变化会改变平衡常数的值。
6. 应用实例平衡常数的应用非常广泛。
例如，在酸碱中，平衡常数表达了酸碱溶液中酸碱浓度的相对关系；在溶解度平衡中，平衡常数描述了溶解度与自溶液的离子浓度之间的关系。
结论化学平衡与平衡常数密切相关，平衡常数是描述平衡反应的定量指标。
化学平衡状态 平衡常数
（5）单位时间内生成p mol C,同时生成 m molA 平衡 （6）v(A) ﹕v(B) ﹕v(C) ﹕v(D) = m ﹕ n ﹕ p ﹕ q
不一定平衡
3.化学平衡常数
对于可逆的反应aA +bB cC + dD
在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常 数表达式： c (C) c d(D) c c d
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
在一定条件下，对于同一可逆反应，从不同 的状态开始反应，只要达到平衡时各组分百分 含量相同，形成的就是等效平衡
2、等效平衡规律：
（1）在恒温恒容条件下（T、V一定）： ①对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只要反 应物（或生成物）的物质的量与原平衡完全相同（按 化学计量数换算成同一边的物质），则两平衡等效。 （又叫全等等效平衡）
例1、下列叙述中能否证明已达平衡状态
2HI(g) H2(g)+I2(g)
①单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI
（不能证明） ②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
（V正=V逆 ，能证明）
③某一时刻百分组成HI% = I2%
（不能证明）
④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时
（反应前后气体体积相等，密度始终不变，不能 证明）
例2、在一个盛有催化剂的体积可变的密闭容器内，保持一定的
温度和压强不变，发生以下反应：N2 + 3H2 2NH3 。已知 加入 1mol N2 和 4mol H2 时，达到平衡状态生成 a mol NH3 。 在相同温度和压强下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同， 则填写下列空白： 起始状态（mol） 平衡时NH3物质的 编号 量(mol) N2 H2 NH3 已知 ① ② ③ 1 1.5 4 6 0 0 1 a
化学平衡与平衡常数
化学平衡与平衡常数化学平衡是指在反应过程中，反应物与生成物的浓度或压力达到一定比例关系时，反应速率相等并保持不变的状态。
这种状态的达成与维持需要平衡条件的存在，其中最重要的就是平衡常数。
本文将介绍化学平衡和平衡常数的概念、计算方法以及对化学反应的影响。
一、化学平衡的概念化学反应通常由反应物转变为生成物，但在反应过程中，反应物和生成物之间的反应速率并不总是保持不变的。
化学平衡是指当反应物和生成物的浓度或压力达到一定比例关系时，反应速率相等并保持不变的状态。
在化学平衡状态下，虽然反应仍在进行，但总体上，反应物和生成物的浓度或压力保持不变。
二、平衡常数的定义与计算平衡常数（K）是指在给定温度下，反应物和生成物浓度或压力之间的比例关系。
对于一般的化学反应：aA + bB ↔ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d分别为各个物质的化学计量数。
反应的平衡常数K定义为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
三、平衡常数的意义与影响因素1. 平衡常数的大小决定了反应的偏向性。
当K>1时，生成物的浓度相对较高，反应偏向生成物；当K<1时，反应物的浓度相对较高，反应偏向反应物。
2. 平衡常数与温度有关。
根据热力学原理，平衡常数与反应的标准自由能变化ΔG相关，ΔG与温度呈反相关关系。
当ΔG<0时，K>1，反应向生成物方向进行；当ΔG>0时，K<1，反应向反应物方向进行。
3. 反应物和生成物浓度的改变会影响平衡常数。
根据Le Chatelier原理，当浓度增加时，平衡会向反应物方向移动以减少反应物浓度；当浓度减少时，平衡会向生成物方向移动以增加生成物浓度。
四、平衡常数的应用平衡常数的计算和应用在化学工程和生物化学等领域具有重要意义。
通过平衡常数的计算，可以预测不同条件下反应的偏向性，为反应条件的选择提供依据。
化学平衡和平衡常数
化学平衡和平衡常数化学反应中的平衡是指反应物与生成物的浓度不再发生明显的变化，反应达到动态平衡的状态。
平衡常数是描述该平衡状态下反应物浓度之比的定量指标。
本文将介绍化学平衡的基本概念、表达式和一些相关的应用。
一、化学平衡的基本概念化学反应中，反应物通过反应转化为生成物，反应速率常表现为一开始较快，然后逐渐减慢的趋势。
当达到一定转化率时，反应速率变为恒定值，此时称为化学平衡。
化学平衡表明反应物和生成物浓度之间达到了一种相对稳定的状态。
化学平衡的特点有以下几点：1. 正向和逆向反应同时进行，反应速率相等。
2. 反应物和生成物的浓度保持不变，但是分子之间的转化仍在进行。
3. 可以通过改变外部条件（如温度、浓度、压力等）来改变平衡位置。
二、平衡常数的定义与表达式平衡常数是用来定量描述化学平衡系统中反应物和生成物浓度之间的关系的指标。
平衡常数Kc用于描述物质浓度，Kp则用于描述气体分压。
1. 平衡常数Kc的表达式对于一般的化学平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD根据化学反应的物质守恒关系，可以得到平衡常数Kc的表达式：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B与生成物C、D的浓度，a、b、c、d分别为平衡反应方程式中对应物质的摩尔系数。
2. 平衡常数Kp的表达式对于气相反应，可以使用气体分压来表达平衡常数。
假设反应物和生成物的分子数皆为1，则平衡常数Kp的表达式为：Kp = (PC)^c (PD)^d / (PA)^a (PB)^b其中，PA、PB、PC、PD分别表示反应物A、B与生成物C、D的分压。
三、平衡常数的应用平衡常数在化学平衡研究中有着广泛的应用，下面介绍几个常见的应用领域。
1. 反应方向预测根据平衡常数的大小，可以预测反应的方向。
当Kc大于1时，反应物的浓度较低，生成物浓度较高，反应偏向产物的生成。
当Kc小于1时，反应物占优势，反应偏向反应物的生成。
化学平衡和平衡常数的概念
化学平衡和平衡常数的概念化学反应是指化学物质之间发生的变化过程，其中一些化学反应在达到一定条件时会趋向于达到平衡状态。
化学平衡是指反应物与生成物之间的摩尔浓度或气体压力处于稳定的状态，它可以通过平衡常数来描述。
本文将深入探讨化学平衡和平衡常数的概念，并介绍与之相关的重要概念和公式。
一、化学平衡的概念化学平衡是指化学反应过程中反应物与生成物的浓度或压力不再发生明显变化的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物之间的摩尔比例保持稳定，它们之间的反应速率相互平衡。
当达到化学平衡时，反应不会停止，而是始终在正反应的速率之间进行。
二、平衡常数的定义平衡常数是衡量化学平衡状态的指标，用K表示。
对于一个反应aA + bB ↔ cC + dD，它的平衡常数可以用下述公式表示：K = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
三、平衡常数的性质1. 平衡常数对反应的温度和反应物浓度压力有依赖关系。
在不同的温度下，平衡常数的值会发生变化。
2. 平衡常数只与化学方程式有关，与反应的速率没有直接关系。
3. 如果反应物和生成物的浓度或压力与平衡常数的比例相同，则反应处于平衡状态。
4. 平衡常数大于1时，生成物的浓度较高；平衡常数小于1时，反应物的浓度较高。
四、平衡常数的计算平衡常数可通过实验数据来计算。
在实验中，可以测量反应物和生成物的浓度或压力，并带入平衡常数的公式中进行计算。
同时，平衡常数也与反应物和生成物浓度的初始值有关。
五、平衡常数与反应的方向根据平衡常数的大小，可以判断反应的方向。
当平衡常数大于1时，反应向生成物的方向进行；当平衡常数小于1时，反应向反应物的方向进行；当平衡常数等于1时，反应处于平衡状态。
六、应用示例1. 酸碱平衡：例如，水的自离解反应H2O ↔ H+ + OH-，反应达到平衡时，平衡常数Kw可用来描述水的酸碱性质。
化学平衡和平衡常数
化学平衡和平衡常数化学平衡是指当化学反应的速率达到一定平衡状态时，反应物与生成物的浓度或压力之间的相对稳定关系。
而平衡常数则是用于描述平衡状态下反应物和生成物浓度之间的关系的一个量。
本文将从化学平衡的概念、平衡常数的定义、影响平衡常数的因素以及平衡常数的应用等方面进行论述。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在封闭容器中，反应物与生成物浓度或压力保持一定的稳定状态，此时反应速率的前后变化趋于相等。
化学平衡状态下的反应可以表示为如下示意图:A +B ⇄C + D在这个平衡反应中，A和B为反应物，C和D为生成物。
化学平衡表示化学反应在达到一定条件下形成动态平衡的状态，即反应物与生成物同时地在相互转化，但总的浓度或压力保持不变。
二、平衡常数的定义平衡常数(K)是用于描述化学平衡状态下反应物与生成物浓度之间关系的一个物理量。
对于一般的反应方程式:aA + bB ⇄ cC + dD平衡常数可以表示为:K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物A、B以及生成物C、D的浓度。
平衡常数是在恒温恒压条件下，由各组分浓度或压力的幂数所决定的。
平衡常数大于1则意味着生成物浓度高，反之则表示反应物浓度高。
三、影响平衡常数的因素平衡常数受多种因素的影响，主要包括温度、压力以及浓度。
具体来说：1. 温度：温度的升高会增加平衡常数，反之则减小。
这是因为温度的提高使反应速率增加，推动了反应向生成物一侧移动。
2. 压力：对于气相反应，压力的提高会增加平衡常数，反之则减小。
这是因为提高压力会使反应向生成物浓度较低的一侧移动，以减小压力。
3. 浓度：浓度的改变会对平衡常数产生影响，但并不改变平衡常数的数值。
增加或减少某一组分的浓度会导致平衡移动，使得浓度较低的一侧浓度增加，而浓度较高的一侧浓度降低。
四、平衡常数的应用平衡常数在化学反应中具有重要的应用价值，主要体现在以下几个方面：1. 判断平衡状态：通过计算平衡常数，可以判断化学反应是否达到平衡状态。
化学平衡状态及化学平衡常数(范文)
化学平衡状态及化学平衡常数(范文)一、引言化学平衡是化学领域中一个极其重要的概念，它描述了在一定条件下，化学反应达到的一种动态平衡状态。
在这种状态下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持恒定。
化学平衡常数则是衡量这种平衡状态的一个重要参数，它反映了反应物和生成物在平衡状态下的浓度关系。
本文将详细探讨化学平衡状态的特征、影响因素以及化学平衡常数的定义、计算方法和应用。
二、化学平衡状态1. 化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
需要注意的是，化学平衡是一种动态平衡，虽然宏观上反应物和生成物的浓度保持不变，但微观上正反应和逆反应仍在进行。
2. 化学平衡的特征（1）动态平衡：在化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，反应并未停止，只是宏观上表现出浓度的恒定。
（2）可逆性：化学平衡只存在于可逆反应中，不可逆反应不会达到平衡状态。
（3）浓度恒定：在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变。
（4）平衡常数：每个特定的化学反应在给定条件下都有一个特定的平衡常数，该常数不随浓度变化而变化。
（5）温度依赖性：化学平衡常数随温度的变化而变化，但与反应物和生成物的初始浓度无关。
3. 化学平衡的建立化学平衡的建立过程可以通过以下步骤描述：（1）初始阶段：反应开始时，反应物的浓度较高，生成物的浓度较低，正反应速率大于逆反应速率。
（2）中间阶段：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，生成物的浓度逐渐升高，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。
（3）平衡阶段：当正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，反应物和生成物的浓度不再变化。
4. 影响化学平衡的因素（1）浓度：根据勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle），当系统的浓度发生变化时，平衡会向减弱这种变化的方向移动。
例如，增加反应物的浓度会使平衡向生成物方向移动。
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什么是可逆反应？ 特点？ 进行的最终结果？
(1)下列方法中可以证明2HI H2+I2(g)已达平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI， ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂， ②⑥⑨ ③反应速率v(H2)=v(I2)= v(HI)/2时， ④百分组成w(HI)=w(I2) ， ⑤c(HI)]:c(H2):c(I2)=2:1:1时， ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化， ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化， ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化， ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化， ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 （2）上述⑥--⑩的说法中能说明2NO2 (g) 平衡状态的是 。 N2O4反应达到
成的CO2是( )
A．0.6 mol
C．1 mol
B．0.95 mol
D．1.5 mol
解析：方法一：可逆反应不可能进行到底，根据碳原子守恒生成 回忆：知识点1 n(CO2)<1 mol，增加H2O(g)浓度时，平衡向右移动，n(CO2)>0.7 mol， 只有B项符合。方法二：根据温度不变，平衡常数K不变。
T(8)时的K=0.234 T(12)时 0.12×0.06/[COCl2] = 0.234 [COCl2]=0.031(mol/L)
①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________ ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2) = ______mol/L；
【练习】2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，
进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度 下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图 ：试回答下列问 题：
（1）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= 1.8 ， B的平衡 转化率为： 54.5% 。该反应为 吸热反应（吸热或放热） （2）700℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物 质的量如下：n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D） =1.8mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向 0.109<0.283, 向正反应方向 逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
－1 －
( B．Y2 为 0.4 mol· L
－1
A
)
C．X2 为 0.2 mol· －1 L
D．Z 为 0.4 mol· －1 L
回忆：知识点1
什么是可逆反应？ 特点？ 进行的最终结果？
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。 复杂化、试题信息图表化 反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所 K=[Cl2][CO] / [COCl2] 示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)： =0.11×0.085/0.04
2012山东，29，16分
(3)一定温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g) 的焓变为△H。现 将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说 明反应达到平衡状态的是 。 结合图像考查平衡状态判断
气 体 密 度 △H /KJ∙ mol−
1
v(正)
NO2
N2O 4转 化 率
N2O4
0
t
平衡常数表达式： 对于可逆反应：a A(g)+ b B(g)
cc(C)• cd(D) K = ca(A)• cb(B)
c C(g)+d D(g)
平衡常数影响因素：只有温度，与反应物、生成物浓度无关 平衡常数的应用 (1)利用K可判断反应的热效应 (2)判断反应是否达到平衡状态及反应进行的方向 (3)判断反应进行的程度 (4)用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。
0
t
0
t
0
t
a
b
c
d
若在相同沮度下,上述反应改在体积为 1 L的恒容密闭容器中进 行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)
考纲解读
1、了解化学平衡的建立过程 2、理解化学平衡常数的含义， 能利用化学平衡常数进行简单 的计算
考点展示
1、化学平衡状态的 分析、判断 2、化学平衡常数、 平衡浓度的计算 3、结合图像考察化 学平衡的建立
K = K1÷K2
对于多步反应，若干方程式相加(减)，总反应的平衡
常数等于分步平衡常数之乘积(商)。
★使用平衡常数时必须指明温度，反应必须达平衡状态
深度思考
1．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学 平衡常数是增大还是减少？
2．如何由化学平衡常数判断一个化学反应是否达到 化学平衡状态？
［小结］：知识点3
解析：方法一：可逆反应不可能进行到底，根据碳原子守恒生成 n(CO2)<1 mol，增加H2O(g)浓度时，平衡向右移动，n(CO2)>0.7 mol， 只有B项符合。方法二：根据温度不变，平衡常数K不变。
写出下列平衡的平衡常数表达式：
对比分析，发现 什么？
1、2NH3(g) 2、N2（g)+3H2(g) 3、1/2N2(g)+3/2H2(g) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) NH3(g)
温度/ ℃ 常数
700 1.7
900 1.1
830 1.0
1000 0.6
1200 0.4
平衡常数的影响因素 回答： 平衡常数表达式 (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B ，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol· -1·-1。，则6s L s 时c(A)= mol· -1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后 L ，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； 平衡常数与有关的计算
2012海南，15，9分 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ 常数
700 1.7
900 1.1
830 1.0
1000 0.6
1200 0.4
c (C)• c (D) 回答： c (A)• (B) (1)该反应的平衡常数表达式K= c，△H ＜ 0（填“<”“ >”“ =”) ； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol 的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol· -1· -1。， L s 0.022 0.09 则6s时c(A)= mol· -1， C的物质的量为 L mol；若反应经一段 80% 时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再 80% 充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)： C a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 2.5 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
B
D．33%
【探究】
2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) 求： 2NO (g) +O2(g) 2NO2 N2O4 N2O4 (g) K1 K2
K?
K = K1 K2
C (s) + H2O (g) CO (g) +H2O (g) 求：C (s) + CO2(g) CO (g) + H2 (g) K1 CO2 (g) + H2 (g) K2 2CO(g) K?
（2012全国课标，27，15分）
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件 下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化 曲线来示出)：
K=[Cl2][CO] / [COCl2] =0.11×0.085/0.04 =0.234
本节目标：通过典型题目的分析解答掌握化学平衡状态 的判断方法、化学平衡常数的含义和简单计算
在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1 mol，发生反应： CO＋H2O(g) CO2＋H2，达到平衡时生成0.7 mol的CO2，
若其他条件不变，一开始就加入4 mol H2O(g)，则达到平衡可能生
知识整合
定性
化学反应限度
定量
化学 平衡
平衡 常数
谢谢大家！
在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol· －1、0.3 mol· －1、 L L 0.2 mol· 1，在一定条件下，当反应达到某时刻，各物 L 质的浓度有可能是 A．Z 为 0.3 mol· L
平衡常数表达式与方程式写法有关 正、逆反应的化学平衡常数互为倒数。
2009，宁夏理综，13题
在一定温度下，反应
1 1 H 2 (g) X 2 (g) 2 2
HX (g )
的平衡常数为10。若将1.0mol的 HX (g ) 通入体积为1.0L的 密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于 A．5% B．17% C．25%
2012山东，29题
(3)一定温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g) 的焓变为△H。现 将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说 明反应达到平衡状态的是 a、d 。