内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

北重三中2018～2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分：100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1.下列说法中正确的是 ( )A.根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同C.化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D.焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2.下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是 ( )A.活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B.催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是 ( )①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大，有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦B. ①③④⑤⑦C. ②③④⑤⑦D. ①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( )A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1在常温常压不能自发进行C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下能自发进行D．CH 3OH(l)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)在高温时才能自发进行，则该反应过程的ΔH>05.下列说法中错误的是 ( )①相同条件下，等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应，盐酸与镁条反应更剧烈，说明HCl在水中完全电离②25℃时，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，平衡浓度c(CH3COO-):c(CH3COOH)=175,该混合溶液显中性（已知：K(CH3COOH)=1.75×10-5）③由电离常数K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K(CH3COOH)=1.75×10-5可知 ,草酸溶液中氢子的浓度大于醋酸溶液中氢离子的浓度④不同的溶液中c(H+)与c（OH-）可能不相等，但由水电离出的c(H+)与c（OH-）总是相等，且乘积等于Kw⑤用pH试纸测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，必定引起测量误差⑥25℃时， Na2SO4溶液、CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中由水电离出的c(H+)均为1.0×10-7 mol/LA. ①②③④⑤⑥B. ①②③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤⑥6.下列说法中正确的是 ( )A.在测定中和热的实验中，若将稀盐酸换成稀醋酸与稀NaOH溶液反应，所测中和热△H偏大B.已知：N 2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol 在25℃ 101kPa时，将1molN2和3molH2充入容器中充分反应，释放出92.4kJ的热量C.甲烷的标准燃烧热是890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为2CH4（g）+ 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=－1780.6kJ/molD.等质量的硫蒸气和硫粉分别与足量氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多7.下列措施能增大化学反应速率的是 ( )①锌与稀硫酸反应时,加少量硫酸铜溶液②将1.0 mol/L H2SO4溶液改为18.4mol/L H2SO4溶液与铝反应制取H2③酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时，加入少量的MnSO4固体④Na与水反应时增大水的用量⑤反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl进行一段时间后，加入少量KCl固体⑥在淀粉水解实验中，将1 mL 2 mol/L H2SO4溶液换成1mL 唾液⑦在过氧化氢分解实验中，将1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液换成1 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液A.①③⑥⑦B.①③⑥C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑥⑦8.下列说法中正确的是（）A.物质在溶解于某种溶剂中时,都存在着溶解限度B.化学方程式中，连接反应物和生成物的常用符号有“”、“”、“→”，用“”连接的反应，反应物都能100％反应生成生成物C.工业合成氨气中,一般适当增大H2的浓度,提高N2的转化率,降低生产成本D.对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率9.体积相同、pH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，若反应后两溶液均呈中性，消耗NaOH溶液体积间关系是（）A ．相同B ．H 2SO 4溶液较大C ．CH 3COOH 溶液较大 无法确定10.在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y 2(g)2Z 2(g)，若X 2、Y 2、Z 2的初始浓度分别为0.1 mol ·L －1、0.3 mol ·L －1、0.2 mol ·L －1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是( ) ①X 2为0.2 mol ·L－1②Y 2为0.1 mol ·L －1 ③Z 2为0.3 mol ·L －1 ④Y 2为0.6 mol ·L －1A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④二.拔高选择题（共10个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11.在2 L 恒容密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(l)，经2 min ，A 减少了1.6 mol 。

对此反应速率的表示正确的是( )A.在2 min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol ·L -1·min -1B.分别用B 、C 、D 表示的反应速率之比是3∶2∶1C.用A 表示的反应速率是0.4 mol ·L -1·min -1D.在2 min 内C 浓度的变化量为0.4 mol ·L -112.根据下列热化学方程式：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ ·mol －1(2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ ·mol －1(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ ·mol －1可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( ) A ．ΔH ＝＋244.1 kJ ·mol －1B ．ΔH ＝－488.3 kJ ·mol －1C ．ΔH ＝－996.6 kJ ·mol －1D ．ΔH ＝＋996.6 kJ ·mol －113.25℃时，pH=4 的HCl 溶液与pH=9的NaOH 溶液按一定体积比混合，若混合后溶液pH=7，则两溶液体积比V(酸):V(碱)为（）A．105:1 B．1:105C．1: 10 D．10:114.2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时PCl5为0.4 mol，如果此时再充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．大于0.4 mol，小于0.8 mol B．0.4 molC．大于0.8 mol，小于2.0 mol D．0.8 mol15.下列叙述与图像符合的是( )A．图A是达到平衡状态的N 2(g)＋(g)2NH(g)在t时刻充入了一定量的NH，平衡逆向移动B．图B中 p2>p1，T1<T2C．图C表示的化学方程式为2A = B＋3CD．图D对应反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可表示混合气体的平均摩尔质量16.在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N2(g) △H<0。

下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（）A．a b d B．b d C．b c d D．a d17. 在一定温度下的恒压真空密闭容器中加入NH 2COONH4固体，发生反应NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。

不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）A. 密闭容器中c2(NH3)·c(CO2)保持不变B.v正（NH3）＝2v逆（CO2）C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变18.已知反应：2NO 2(红棕色) N2O4(无色) ΔH＜0。

将一定量的NO2充入注射器后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。

下列说法正确的是( )A．d点：v正<v逆B．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T b＞T cC．b点的操作是拉伸注射器D．d点与c点相比，c(NO2)较小，c(N2O4)较大19.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是 ( )A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为放热反应C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．8 min前A的平均反应速率为0.17 mol·L－1·min－1 20.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=—92.4kJ/mol ）下列说法正确的是 ( )A．2c1>c3 B．a+b=92.4 C．2p2<p3 D．ɑ1+ɑ3>1第二部分填空题（共50分）三.填空题（共4个小题，共50分）21.（10分）写出下列反应的离子方程式（若为典型可逆反应，必须用“”表示）①酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应:②Na2S2O3溶液与稀硫酸反应:③KI溶液在酸性条件下与氧气反应：④向5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～15滴浓硫酸,溶液颜色变深:⑤FeCl3溶液与KSCN溶液反应:22.（10分）一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（均为气体）的物质的量变化如图所示:(1)该反应的化学方程式为(2)6s～7s内，B的平均反应速率为(3)平衡后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比为(4)平衡时B的体积分数为 (保留小数点后两位)(5)若反应在恒温恒压的条件下进行，实验测得反应前后容器的体积比为20：21，则C的转化率为23.（12分）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。