高中化学总复习之知识讲解—中和滴定(提高)

指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的 pH 越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸 −−→ 碱用甲基橙为佳；碱 −−→ 酸用酚酞为佳。

若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的 pH 来确定选用哪种指示剂，。

高考总复习酸碱中和滴定（提高）【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。

2．了解中和滴定的误差分析方法。

3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。

【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。

2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C 1、V 1 、 C 2、V 2 分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和 时存在定量关系：H + + OH - = H 2O 1mol 1mol C 1V 1 C 2V 2C 1V 1=C 2V 2利用以上关系，测出其中的 V 1 或 V 2，即可得未知酸或碱溶液的浓度 C 2 或 C 1。

说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH —，而不一定是 pH=7。

（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。

HCl NaOH ，H 2SO 4 2NaOH ，H 3PO 4 3NaOH 考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液 红色 5 紫色 8 蓝色 酚酞试液 无色 8.2 粉红 10 红色 甲基橙 红色 3.1橙色 4.4 黄色2、选择合适的指示剂：滴滴一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。

要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显） ②指示剂变色的 pH 值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的 pH 值吻合。

③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。

把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。

当接近滴定终点（pH=7）时，很少量（0.04mL，约一滴）的碱或酸就会引起溶液p H 突变（如右图所示）。

此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。

这时通过滴定管中用去酸或碱的量，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，可以算出待测碱或酸的物质的量浓度。

考点三．实验用品1试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂（酚酞试液或甲基橙）、蒸馏水。

2.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。

(1)酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸等)(2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液等)要点诠释：①滴定管读数保留小数点后两位，而量筒和托盘天平读数保留小数点后一位。

②量取液体时滴定管和量筒的区别滴定管量筒0刻度上无平视5.005.0仰视偏低(＜5.00)偏高(＞5.0)俯视偏高(＞5.00)偏低(＜5.0)③滴定管的尖嘴部分充满液体，但不在计量范围内；自零点将溶液放空，溶液体积大于量程。

④读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。

考点四．实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液）1、滴定前的准备：①检查滴定管是否漏水；②润洗仪器：滴定管润洗的方法：从滴定管上口倒入3～5mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。

锥形瓶润洗的方法：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。

注意：待测液一般放在锥形瓶中，也可以放在滴定管中。

③取标准溶液：使液面在位于“0”刻度以上2～3cm处，并将滴定管固定在铁架台上。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。

⑤放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。

2、滴定：(1)、用碱式滴定管(或移液管)取一定体积（如25.00mL）待测液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。

已知 C 2= 11项目 操作不当具体内容C 2 误差 (2)、用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，半分钟内不褪色，记下刻度。

关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②终点的判断：准确判断滴定终点（指示剂颜色突变），溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。

考点五、数据处理：按上述操作重复二次至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH) = c(HCl) ⋅V (HCl)V (NaOH)计算。

考点六、误差分析：以“用 0.1032mol/LHCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液”为例分析（将待测液放入锥形瓶中）C VV2C 1： HCl 标准液浓度 , V 1：HCl 标准液体积 C 2：NaOH 待测液浓度，V 2 ：NaOH 待测液体积, 由于已提前量取一定体积（V 2）待测液于锥形瓶中，C 1 是定值，所以待测液浓度 C 2 大小取决于消耗标准液体积 V 1 的大小。

分析各种因素造成的误差，将其都归结到 V 1 的增大或减少，只要分析 V 1 的大小即可判断 待测液浓度 C 2 偏高或偏低。

V 1 的影响酸式滴定管未用标准盐酸洗1仪器洗涤碱式滴定管未用 NaOH 溶液洗锥形瓶用 NaOH 待测溶液洗锥形瓶内壁上的 NaOH 溶液加水冲入瓶内2气泡处理 盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后后气泡偏大偏小偏大 不变偏大偏小 偏高偏低 偏高无影响偏高偏低3滴定盐酸滴出瓶外振荡时瓶内溶液溅出 偏大偏小 偏高偏低前仰后平4 读数（标准液）前平后仰前仰后俯 前俯后仰5其他滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液指示剂变色立即停止滴定偏小偏大偏小 偏大 偏大偏小偏低偏高 偏低 偏高 偏高偏低【典型例题】类型一、仪器的使用和指示剂的选择【363401 例 2】例 1、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H 2SO 4 溶液的浓度，如图，从下表中选出正确选项（ 1【答案】C D【解析】因变色不明显，石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂，排除 A ；甲为酸式滴定管，不能盛放碱液，排除 B ；用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H 2SO 4 溶液，即可把 NaOH 溶液放入碱式滴定管滴定，又可把 H 2SO 4 溶液放入酸式滴定管滴定，C 、 D 均可。

【总结升华】本题主要考查了滴定管的种类和形状以及指示剂的选择原则。

举一反三：【3634401 例 4】【变式 1】已知常温、常压下，饱和 CO 2 的水溶液的 pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定 NaHCO 3 水溶液 时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是A ．石蕊，由蓝变红B ．甲基橙，由橙变黄C ．酚酞，红色褪去D ．甲基橙，由黄变橙【变式2】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0。

用0.1000 mol / L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ）A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 【答案】D【解析】NaOH 与CH 3COOH 恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐 CH 3COONa ，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂。

例 2． 1）图Ⅰ表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B ，B 与 C 刻度间相差 1mL ，如果刻度 A 为 4，量简中液体的体积是________mL 。

（2）图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a ，则滴定管中 液体的体积（填代号）________。

A ．是 amLB ．是（50－a)mLC ．一定大于 amLD ．一定大于（50－a ）mL 【答案】（1）3.2；（2）D【解析】量筒零刻度在下，滴定管零刻度在上。

举一反三：【363401 例 5】【变式 1】有一支 50mL 碱式滴定管，其中盛有 0.lmol·L －氢氧化钠溶液，液面恰好在 10.00mL 刻度处。

把滴定 管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒中内的溶液的体积A ．大于 40.0mLB ．40.0mLC ．小于 40.0mLD ．10.0mL 【答案】A1 【解析】滴定管零刻度在上，50mL 刻度下端无刻度。

类型二、中和滴定的操作及误差分析例 3、(2015 天津一中)某学生用 0.100 mol·L －的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A ．移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞；B ．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次；C ．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D ．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2 cm ～3 cm ；E ．调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数；F ．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________ 。

(2)上述 B 步骤操作的目的是_____________ ___________________________________________________________ _ _______________________________________________________________________。

(3)上述 A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是________。

【思路点拨】酸碱中和滴定的实验操作的第一步先检查滴定管是否漏液，然后润洗滴定管。

【答案】(1)BDCEAF (2)洗去附着在滴定管内壁上的水，防止将标准液稀释而带来误差 (3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色【解析】(1)正确的操作顺序 为：BDCEAF 。

(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管都必须润洗，因为滴定管内壁上附着的蒸馏水会对放入的溶液稀释而引 起测定误差。

(3)A 步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，将使锥形瓶内壁上附着待测液，导致待测液的实际体积大于 20.00 mL ，最终在滴定过程中消耗的标准液偏多，使测定结果偏高。