人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)》教学课件优质课件PPT
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人教版化学选修四2.3化学平衡(共21张PPT)
【实验 2−6】：
向盛有 5 mL 、0.005 mol/L 的 FeCl3 溶液的试管中加 入 5 mL 、0.01 mol/L 的 KSCN 溶液，溶液呈红色。在这个 反应体系中存在下述平衡：
Fe3+ + 3 SCN-
Fe(SCN)3（血红色）
（1）、将上述溶液均分置于两支试管中； 向其中一支 试管中加入饱和 FeCl3 溶液 4 滴，充分振荡，观察溶液颜色 变化；向另一只试管中滴加 4 滴 1 mol/L 的 KSCN 溶液，观 察溶液颜色变化。
（2）、向上述两支试管中各滴加 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液3 ~ 5 滴，观察现象，填写下表。
实验 2−5编号1 Nhomakorabea2
步 骤（1）
滴加饱和 FeCl3 溶液
滴加 1 mol/L KSCN 溶液
现象
步 骤（2） 现象
滴加 NaOH 溶液
滴加 NaOH 溶液
结论
实验 2−5
编号
1
2
步 骤（1）
【实验 2−5】：
已知在 K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72 + H2O
Cr2O
2 4
+
2 H+
答： CO 转化为 CO2 的转化率为 83.
K Cr O 为橙色， K CrO 为黄色。 0 mol CO 与 10 mol
（2）、设 H2 的消耗浓度2为 x ，2根据7题意有：
2
CO (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)
K = 1.0 求：CO 转化为 CO2 的转化率。
解：设容器体积为 V ；
反应过程中消耗 CO 的物质的量为 x ，
【人教版】化学选修四：2.3《化学平衡(第1课时)》ppt课件
【提示】
可逆反应是一个既向正反应方向进行又能向逆反
18
应方向进行的反应，在混合气体中充入
18
O2 后，反应生成了含有
O 的 SO3，SO3 分解又生成了含有 18O 的 SO2 和 O2，所以一段时
间后，18O 存在于 SO2、O2 和 SO3 中。
二、化学平衡状态 1．化学平衡的建立 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如 下：
以上过程可用下图表示：
2．概念：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的 反应速率 相等 时，反应体系中所有参加反应的物质的 质量 或
浓度 保持恒定的状态。
3．特点——“五大特征”
可逆
3．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率为 0 吗？
【提示】 平衡状态时 v 正＝v 逆≠0。
4．达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等 吗？各组分的百分含量也不再变化吗？ 【提示】 再变化。 浓度不再变化，但浓度不一定相等，百分含量不
【答案】
(1)√
(2Hale Waihona Puke ×(3)×(4)√
2．下列为四位同学对“化学平衡状态”的理解，其中理解正 确的同学是 ( )
A．甲和乙 C．甲和丙
B．乙和丙 D．乙和丁
【答案】
D
3．在一定条件下，某容器中充入 N2 和 H2 合成 NH3，以下叙 述错误的是( )
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速 率相等且都保持恒定 【解析】 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时) 》精典课件优秀课件PPT
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI, 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。
浓度/mol·L-1
浓度/mol·L-1
同2.0：0 化学平衡的建立与途径无2关.00，只要H条I 件相同， 某1.5一8 可逆HI反应无论是从正反应1开.58始还是从逆反应开
2、什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液。
? 饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？ 没有！
3、溶解平衡的建立
饱和硫酸 铜溶液
开始：溶解速率 > 结晶速率 一段时间后：溶解速率= 结晶速率
硫酸铜 晶体
达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液
始1.0，0 最终均可达到同一平衡状1态.00。
H2或I2
0.21
0.21
H2或I2
0.00
t1 时间/s
从正反应开始
0.00
t2 时间/s
从逆反应开始
相当于
1molH2＋1mol I243; O2
2SO3反应
而言,平衡状态是指( B )
A. SO2 , O2 , SO3分子个数比是2:1:2
D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
【例3】下列说法可以证明反应
N2+3H2
2NH3
已达平衡状态的是( AC )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
1molO2，能发生什么反应？
在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI, 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。
浓度/mol·L-1
浓度/mol·L-1
同2.0：0 化学平衡的建立与途径无2关.00，只要H条I 件相同， 某1.5一8 可逆HI反应无论是从正反应1开.58始还是从逆反应开
2、什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液。
? 饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？ 没有！
3、溶解平衡的建立
饱和硫酸 铜溶液
开始：溶解速率 > 结晶速率 一段时间后：溶解速率= 结晶速率
硫酸铜 晶体
达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液
始1.0，0 最终均可达到同一平衡状1态.00。
H2或I2
0.21
0.21
H2或I2
0.00
t1 时间/s
从正反应开始
0.00
t2 时间/s
从逆反应开始
相当于
1molH2＋1mol I243; O2
2SO3反应
而言,平衡状态是指( B )
A. SO2 , O2 , SO3分子个数比是2:1:2
D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
【例3】下列说法可以证明反应
N2+3H2
2NH3
已达平衡状态的是( AC )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
1molO2，能发生什么反应？
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件_2优秀课件PPT
注 前提（适用范围）：可逆反应
意 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
三
点
外在标志：反应混合物中各 组分的浓度保持不变
思考与讨论：动态平衡有哪些特征？
特征： 1、正逆过程都在同时进行——“逆”
2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“动” 3、v（正）= v（逆）——“等”
4、外界条件不发生变化，体系组分不发生 变化——“定”
到化学平衡状态时的标志是 ( BD )
A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍
3.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的AC是( ) A.1个N≡N键断裂时,有3个H－H键形成
可逆反应： 在同一条件下向正反应方向进行的
同时又向逆反应方向进行的反应.
用
表示。 例：
正反应：从左向右进行的反应。
逆反应：从右向左进行的反应。
速率
含义
与浓度关系
V正
单位时间反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加
决定于反应物浓度
V逆
单位时间反应物浓度的增加 或生成物浓度的减少
决定于生成物浓度
Байду номын сангаас
可逆反应的特点:
（D）混合气体的密度
6.下列说法中可以充分说明反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g),在恒温恒
容下已达平衡状态的是（
）
(A)混合气体的压强
（B）气体的平均分子量
（C）各组分的质量分数不再改变
（D）混合气体的密度
7.下列说法中可以充分说明反应:
人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件优秀课件PPT
止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)
为一 定值 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 改变 ，并在
新条件下 建立新的平衡 。
16
人教版 ·化学 ·选修4
2．将一定量的 N2、H2 充入某密闭容器中达到化学平衡， 试画出该过程的 v-t 图象。
提示：此过程的 v-t 图象为：
和固体溶质的 质量 都保持不变，由此可知，固体物质的溶
解过程是
可逆
过程。可表示为：固体溶质
溶解 结晶
溶液中的
溶质。
3
人教版 ·化学 ·选修4
2．可逆反应
在 相同条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向
逆反应 方向进行的反应。可表示为： 反应物 生成物
正反应 逆反应
4
人教版 ·化学 ·选修4
1．H2 和 O2 反应生成 H2O 与 H2O 分解生成 H2 和 O2 互为可逆反应吗？
9
人教版 ·化学 ·选修4
2 ． 在 一 定 量 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反 应达到平衡时，可能存在的数据是( )
平 衡 体 系 中 各 物 质 的 浓 度 范 围 为 N2∈(0,0.2) ，
H2∈(0,0.6)，NH3∈(0,0.4)。
13
人教版 ·化学 ·选修4
知识点 化学平衡状态 [学生预习区]
1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下： 反应开始，v 正最 大 ，v 逆为 零 ，进行中反应物 浓度 减小 ，→v 正逐渐 减小 ，生成物浓度 增大 →v 逆逐 渐 增大 ，最大限度时，v 正 ＝ v 逆，反应混合物中各 组分的浓度 不变 。
为一 定值 。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生 改变 ，并在
新条件下 建立新的平衡 。
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2．将一定量的 N2、H2 充入某密闭容器中达到化学平衡， 试画出该过程的 v-t 图象。
提示：此过程的 v-t 图象为：
和固体溶质的 质量 都保持不变，由此可知，固体物质的溶
解过程是
可逆
过程。可表示为：固体溶质
溶解 结晶
溶液中的
溶质。
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2．可逆反应
在 相同条件 下，既能向 正反应 方向进行又能向
逆反应 方向进行的反应。可表示为： 反应物 生成物
正反应 逆反应
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1．H2 和 O2 反应生成 H2O 与 H2O 分解生成 H2 和 O2 互为可逆反应吗？
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2 ． 在 一 定 量 的 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反 应达到平衡时，可能存在的数据是( )
平 衡 体 系 中 各 物 质 的 浓 度 范 围 为 N2∈(0,0.2) ，
H2∈(0,0.6)，NH3∈(0,0.4)。
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知识点 化学平衡状态 [学生预习区]
1．化学平衡的建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下： 反应开始，v 正最 大 ，v 逆为 零 ，进行中反应物 浓度 减小 ，→v 正逐渐 减小 ，生成物浓度 增大 →v 逆逐 渐 增大 ，最大限度时，v 正 ＝ v 逆，反应混合物中各 组分的浓度 不变 。
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反应N2＋3H2
2NH3 ，达到平衡
的标志为：
①N2的消耗速率与N2的生成速率—相—等———
②N2的消耗速率与NH3 的消耗 速率之比等于1 ：2 。
③N2的生成速率与H2的消耗 速率之比等于1 ：3 。
4、化学平衡的状态的标志：
②含量关系：各组分含量保持一定
定
含量一定：各组分质量或浓度保持不变
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节化学平衡 （第一课时）
学习目标 1.理解化学平衡状态的基本概念。 2.理解化学平衡形成条件、使用范围、特征。
学习重点： 化学平衡状态的概念、特征及其判断 学习难点： 化学平衡状态的判断
③ ①
②
④
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
硫酸铜与氢氧 化钠反应
N2＋3H2
2NH3
（1）反应开始时，反应物浓度最__大___,生成物浓度
为__0___.
所以，开始时正反应速率最_大____，逆反应速率为
__0____
（2）随着反应的进行，反应物浓度逐渐_减__小___,生成
物浓度逐渐__增__大_ 所以，正反应速率变__小___,逆反应速率变__大____
（3）反应进行到一定程度，总有那么一刻，正反应
用
表示
例如： N2+3H2
2NH3
2、特征
①双向性：可逆反应分为方向相反的两个反
应： 正反应 和 逆反应 。 ②双同性：正逆反应在相同条件下是 同时进
行的。
③共存性：反应物和生成物 共 存在于
同一体系中，反应物的转化率 小于 100%。
二、化学平衡状态
一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一恒容容器 中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：
《化学平衡》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
CrO42-（黄色）+2H+
取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察 并记录溶液颜色的变化。
滴加5～15滴浓硫酸
滴加5～15滴6 mol/LNaOH溶液
K2Cr2O7溶液
溶液橙色加深
溶液黄色加深
回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
滴加浓硫酸
如果a + b = c + d ，在其它条件不变的情况下，改变压强，v正和v逆等倍增加，
对化学平衡移动无影响。
提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认 为压缩气体体积使压强增大。
实践验证：
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
N2 （g） + 3H2 （g）
达到平衡的标志是 （ AC ）
2C(g)
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
典型例题
例3 已知在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程 中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L， 当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
第1课时 化学平衡状态
人教版高中化学选修4（高二）
第二章 化学反应速率和化学平衡
第3节 化学平衡
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第2课时 化学平衡的移动
学习目标
(1)理解掌握化学平衡移动的概念； (2)了解化学平衡移动的影响因素； (3)能够画出简单的化学平衡移动的图形
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
平衡常数的数学表达式 K c p (C) • cq (D)
cm ( A) • cn (B)
【思考】平衡浓度的单位是mol·L-1，请问平衡常数K有 没有单位？
3.平衡常数的单位 ∵浓度的单位为mol·L-1 ∴K的单位为(mol·L-1)n；n＝p+q-m-n
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
Ag+（ aq）+Cl-（aq）
⑥ Cr2072-（aq）+H20 Cr042-（aq）+2H+（aq）
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
【思考与交流】
（1）比较①和②，分析平衡常数表达式的 书写与哪些因素有关?
（2）比较②和③，分析正、逆反应的平衡 常数之间的关系
起始时浓度mol/L
c (H2)
c(I2) c (HI)
0.0119 0.00694 0 74
平衡时浓度mol/L
c[H2]
c[I2]
c[HI]
0.00561 0.000593 0.0127
7
6
0
平衡时
c2 (HI)
c(H2) ·c(I2)
48.38
0.0122 0.00996 84
0 0.00384 0.001524 0.0168 48.61
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
【练习】请写出下表中各反应的平衡常数表达式并
回答问题
反应
Kc 单位
① 1/2N2(g）+3/2H2（g）
NH3（g）
② N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
③ 2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
cm ( A) • cn (B)
【思考】平衡浓度的单位是mol·L-1，请问平衡常数K有 没有单位？
3.平衡常数的单位 ∵浓度的单位为mol·L-1 ∴K的单位为(mol·L-1)n；n＝p+q-m-n
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
Ag+（ aq）+Cl-（aq）
⑥ Cr2072-（aq）+H20 Cr042-（aq）+2H+（aq）
人教化学选修4化学平衡PPT(19页)
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【思考与交流】
（1）比较①和②，分析平衡常数表达式的 书写与哪些因素有关?
（2）比较②和③，分析正、逆反应的平衡 常数之间的关系
起始时浓度mol/L
c (H2)
c(I2) c (HI)
0.0119 0.00694 0 74
平衡时浓度mol/L
c[H2]
c[I2]
c[HI]
0.00561 0.000593 0.0127
7
6
0
平衡时
c2 (HI)
c(H2) ·c(I2)
48.38
0.0122 0.00996 84
0 0.00384 0.001524 0.0168 48.61
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【练习】请写出下表中各反应的平衡常数表达式并
回答问题
反应
Kc 单位
① 1/2N2(g）+3/2H2（g）
NH3（g）
② N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
③ 2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
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能表明该反应已达到平衡状态的是 ②③
①A的生成速率与C分解的速率相等
②混合气体的平均相对分子质量
③容器内气体的压强
④混合气体的密度
学以致用
可以证明反应N2+3H2 达平衡状态的说法是( A C )
2NH3 已
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
N2＋3H2
2NH3
（1）反应开始时，反应物浓度最__大___,生成物浓度
为__0___.
所以，开始时正反应速率最_大____，逆反应速率为
__0____
（2）随着反应的进行，反应物浓度逐渐_减__小___,生成
物浓度逐渐__增__大_ 所以，正反应速率变__小___,逆反应速率变__大____
（3）反应进行到一定程度，总有那么一刻，正反应
反应N2＋3H2
2NH3 ，达到平衡
的标志为：
①N2的消耗速率与N2的生成速率—相—等———
②N2的消耗速率与NHN2的生成速率与H2的消耗 速率之比等于1 ：3 。
4、化学平衡的状态的标志：
②含量关系：各组分含量保持一定
定
含量一定：各组分质量或浓度保持不变
速率和逆反应速率__相__等___
1、用速率—时间(v－t)图像可表示为
V
正反应速率 v正=v逆
化学平衡状态
逆反应速率 t
0 t1
2、化学平衡状态的定义：
在一定条件下的 可逆
反应里 正反应速率 和
逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 质量或浓度保 持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
强 调
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节化学平衡 （第一课时）
学习目标 1.理解化学平衡状态的基本概念。 2.理解化学平衡形成条件、使用范围、特征。
学习重点： 化学平衡状态的概念、特征及其判断 学习难点： 化学平衡状态的判断
③ ①
②
④
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
硫酸铜与氢氧 化钠反应
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物 质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方 向之间的关系。
对于反应2SO2+O2
2SO3，下列说法，
A 能表示反应处于化学平衡状态的是（ ）
①V(O2)生成=V(O2)消耗
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2
③单位时间内消耗1molO2 ，同时生成2molSO3
④SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化。
A、①④ B、②③ C、 ②③④ D、 ①③④
小结
１、化学平衡状态的定义
前提条件 实质
2、化学平衡状态的特征 逆、动、等、定、变
表现
3、达到平衡状态的标志
v(正)= v(逆)
各组分含量 保持一定
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。
前提：可逆反应
本质：v(正)= v(逆)≠0
三 表现：反应混合物中各组分的质量
点 或浓度保持不变
3、化学平衡的状态的特征： (1)逆：研究的对象可逆反应 (2)等：化学平衡时，v正= v逆≠0 (3)动：动态平衡，正反应和逆反应仍在进行 (4)定：由于ν正=ν逆，平衡混合物中各组
分的质量或浓度保持一定 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，直到在新
没有击中。男孩子停下来，检查了球棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁
一定是个很棒的挥球手。接着男孩子又对自己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却
阅读书本P25
饱和溶液中固体溶质的溶解过程 停止了吗？
动画模拟--饱和溶液形成过程
一 可逆反应
固体溶质 溶解 溶液中的溶质 结晶
V
v溶解
v结晶 0
v溶解=v结
晶
t
溶解平衡状态
阅读书本P26 第1-4自然段
完成导学案 一、可逆反应 二、化学平衡状态 知识点1、2、3
一 可逆反应
1、定义：在 同一条件 下，既能向 正反应 方 向进行，同时又能向 逆反应 方向进行的反应。
的条件下建立新的平衡。
（随条件而变）
4、化学平衡状态的标志：
①速率关系： v(正)= v(逆)
等
如反应：2SO2+O2
2SO3
同种物质， v(正)= v(逆)
不同种物质， v(正)：v(逆)=化学计量数之比
V正(SO2)：V 逆(O2)= 2:1
例1、可逆反应N2＋3H2 2NH3的正逆反应速 率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 (C) A．V正(N2)＝V 逆(NH3) B．3V正(N2)＝V正(H2) C．2V正(H2)＝3V逆(NH3) D．V正(N2)＝3V逆(H2)
N2＋3H2
2NH3
还有哪些物理量保持不变可用于判断可 逆反应达到平衡？
例2、在一定温度下的恒容容器中,当下
列物理量不再发生变化时,表明3A(气)
2B(气)+C(气)已达平衡状态(
)
A.混合气体的压强 BC
B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量
D.气体的总物质的量
在一定温度下，容积恒定的密闭容器 中，进行如下可逆反应：A(g)＋2B(g) C(g) ＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，
用
表示
例如： N2+3H2
2NH3
2、特征
①双向性：可逆反应分为方向相反的两个反
应： 正反应 和 逆反应 。 ②双同性：正逆反应在相同条件下是 同时进
行的。
③共存性：反应物和生成物 共 存在于
同一体系中，反应物的转化率 小于 100%。
二、化学平衡状态
一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一恒容容器 中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：
中重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都
激励能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励
院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的
①A的生成速率与C分解的速率相等
②混合气体的平均相对分子质量
③容器内气体的压强
④混合气体的密度
学以致用
可以证明反应N2+3H2 达平衡状态的说法是( A C )
2NH3 已
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
N2＋3H2
2NH3
（1）反应开始时，反应物浓度最__大___,生成物浓度
为__0___.
所以，开始时正反应速率最_大____，逆反应速率为
__0____
（2）随着反应的进行，反应物浓度逐渐_减__小___,生成
物浓度逐渐__增__大_ 所以，正反应速率变__小___,逆反应速率变__大____
（3）反应进行到一定程度，总有那么一刻，正反应
反应N2＋3H2
2NH3 ，达到平衡
的标志为：
①N2的消耗速率与N2的生成速率—相—等———
②N2的消耗速率与NHN2的生成速率与H2的消耗 速率之比等于1 ：3 。
4、化学平衡的状态的标志：
②含量关系：各组分含量保持一定
定
含量一定：各组分质量或浓度保持不变
速率和逆反应速率__相__等___
1、用速率—时间(v－t)图像可表示为
V
正反应速率 v正=v逆
化学平衡状态
逆反应速率 t
0 t1
2、化学平衡状态的定义：
在一定条件下的 可逆
反应里 正反应速率 和
逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 质量或浓度保 持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
强 调
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节化学平衡 （第一课时）
学习目标 1.理解化学平衡状态的基本概念。 2.理解化学平衡形成条件、使用范围、特征。
学习重点： 化学平衡状态的概念、特征及其判断 学习难点： 化学平衡状态的判断
③ ①
②
④
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
硫酸铜与氢氧 化钠反应
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物 质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方 向之间的关系。
对于反应2SO2+O2
2SO3，下列说法，
A 能表示反应处于化学平衡状态的是（ ）
①V(O2)生成=V(O2)消耗
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2
③单位时间内消耗1molO2 ，同时生成2molSO3
④SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化。
A、①④ B、②③ C、 ②③④ D、 ①③④
小结
１、化学平衡状态的定义
前提条件 实质
2、化学平衡状态的特征 逆、动、等、定、变
表现
3、达到平衡状态的标志
v(正)= v(逆)
各组分含量 保持一定
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。
前提：可逆反应
本质：v(正)= v(逆)≠0
三 表现：反应混合物中各组分的质量
点 或浓度保持不变
3、化学平衡的状态的特征： (1)逆：研究的对象可逆反应 (2)等：化学平衡时，v正= v逆≠0 (3)动：动态平衡，正反应和逆反应仍在进行 (4)定：由于ν正=ν逆，平衡混合物中各组
分的质量或浓度保持一定 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，直到在新
没有击中。男孩子停下来，检查了球棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁
一定是个很棒的挥球手。接着男孩子又对自己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却
阅读书本P25
饱和溶液中固体溶质的溶解过程 停止了吗？
动画模拟--饱和溶液形成过程
一 可逆反应
固体溶质 溶解 溶液中的溶质 结晶
V
v溶解
v结晶 0
v溶解=v结
晶
t
溶解平衡状态
阅读书本P26 第1-4自然段
完成导学案 一、可逆反应 二、化学平衡状态 知识点1、2、3
一 可逆反应
1、定义：在 同一条件 下，既能向 正反应 方 向进行，同时又能向 逆反应 方向进行的反应。
的条件下建立新的平衡。
（随条件而变）
4、化学平衡状态的标志：
①速率关系： v(正)= v(逆)
等
如反应：2SO2+O2
2SO3
同种物质， v(正)= v(逆)
不同种物质， v(正)：v(逆)=化学计量数之比
V正(SO2)：V 逆(O2)= 2:1
例1、可逆反应N2＋3H2 2NH3的正逆反应速 率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 (C) A．V正(N2)＝V 逆(NH3) B．3V正(N2)＝V正(H2) C．2V正(H2)＝3V逆(NH3) D．V正(N2)＝3V逆(H2)
N2＋3H2
2NH3
还有哪些物理量保持不变可用于判断可 逆反应达到平衡？
例2、在一定温度下的恒容容器中,当下
列物理量不再发生变化时,表明3A(气)
2B(气)+C(气)已达平衡状态(
)
A.混合气体的压强 BC
B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量
D.气体的总物质的量
在一定温度下，容积恒定的密闭容器 中，进行如下可逆反应：A(g)＋2B(g) C(g) ＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，
用
表示
例如： N2+3H2
2NH3
2、特征
①双向性：可逆反应分为方向相反的两个反
应： 正反应 和 逆反应 。 ②双同性：正逆反应在相同条件下是 同时进
行的。
③共存性：反应物和生成物 共 存在于
同一体系中，反应物的转化率 小于 100%。
二、化学平衡状态
一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一恒容容器 中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：
中重要的组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都
激励能力的人，富有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励
院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的