化学平衡及影响因素转化率练习题(附答案)

化学平衡及影响因素转化率练习题

一、单选题

1.在一定温度时,将1mol A 和2mol B 放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)

C(g)+2D(g),经5min 后,测得容器内B 的浓度减少了0.2mol·L -1。下列叙述不正确的是( ) A.在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02mol·L -1·min -1 B.5min 时,容器内D 的浓度为0.2mol·L -1

C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大

D.5min 时容器内气体总的物质的量为3mol

2.实验室用30%左右的24H SO 溶液(浓度约为

3.7-1mol L )与锌粒反应制取氢气。下列措施不可能加快反应速率的是( )

A.适当升高温度

B.将锌粒改为锌粉

C.将所用硫酸加适量水稀释

D.加入合适的催化剂 3.H 2O 2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H 2O 2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.图甲表明,其他条件相同时,H 2O 2浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH 越小,H 2O 2分解速率越快

C.图丙表明,有少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H 2O 2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn 2+对H 2O 2分解速率的影响大

4.酸性条件下,KMnO 4与H 2C 2O 4可发生氧化还原反应,用0.1mol·L -1的KMnO 4溶液与过量的H 2C 2O 4反应,测得Mn 2+的生成速率v 与时间t 的变化如图所示,下列说法正确的是( )

A.该反应中每生成1mol CO 2转移电子10mol

B.方程式配平后,H 2O 的系数为6

C.反应开始很短一段时间内v 减小是因为反应物浓度减小,后来突然增大是因为生成的Mn 2+对该反应有催化作用

D.t 0时,Mn 2+的浓度最大 5.设C+ 2

CO 2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为1v ; 22

N +3H 32NH (正反应为放热反

应)的反应速率为2v ,对于上述反应,当温度升高时, 1v 和2v 的变化情况为( ) A.都增大

B.都减小

C. 1v 增大, 2v 减小

D. 1v 减小, 2v 增大

6.在温度相同、容积均为2L 的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是( ) 容器 甲

乙

丙 反应物投入量 1mol N 2、3mol H 2 2mol N 2、6mol H 2 2mol NH 3 NH 3的浓度/(mol·L -1) c 1 c 2 c 3 反应的能量变化 放出Q 1 kJ 放出Q 2 kJ 吸收Q 3 kJ 体系压强/Pa p 1 p 2 p 3 反应物转化率 α1

α2

α3

223A.2p 1=2p 3

D.Q 1+Q 3=92.4

7.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应A 2(g)+3B 2(g)

2AB 3(g)的化学平

衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T 表示温度,n 表示物质的量),根据图象得出的结论正确的是( )

①正反应一定是放热反应

②达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

③若T2>T1,则正反应一定是吸热反应

④b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1:3

A.①②

B.①③

C.②④

D.③④

8.—定温度下,在一定容积的密闭容器中充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时N2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新达到平衡后N2的转化率将( )

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

9.反应a M(g)+ b N(g) c P(g)+d Q(g)达到平衡时,M的体积分数φ(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是( )

A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增大

B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增大

C.同温同z时,增大压强,平衡时Q的体积分数增大

D.同温同压时,增大z,平衡时Q的体积分数增大

10.已知可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )

A.反应达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.反应达到化学平衡状态时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)

11.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反

应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔΗ=-92.6kJ·mol-1。实验测得该反应起始、平衡时的有关数据如下表所示:

容器编号

起始时物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N 2

H 2 NH 3 ① 1 3 0 放出热量:23.15kJ ②

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q A.容器①、② 中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH 3的体积分数均为14.3%

C.容器② 中反应达平衡时,放出的热量Q =23.15kJ

D.若容器① 的体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ

12.25℃ 时,密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:

物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L -1) 0.1 0.2 0.0 平衡浓度/(mol·L -1) 0.05

0.05

0.1

A.反应达到平衡时,X 的转化率为50%

B.该反应可表示为X(g)+3Y(g)

2Z(g),其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z 的方向移动,平衡常数增大

D.改变温度可以改变该反应的平衡常数

13.在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO 和1mol H 2O 发生反应CO(g)+H 2O(g)

CO 2(g)+H 2(g),达到平衡时测得n (H 2)=0.5mol,下列说法不正确的是( )

A.在该温度下,反应的平衡常数K =1

B.平衡常数与反应温度无关

C.CO 的平衡转化率为50%

D.平衡时n (H 2O)=0.5mol

14.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是( ) A.2O 3(g)=3O 2(g) ΔH <0 B.2CO(g)=2C(s)+O 2(g) ΔH >0 C.N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH <0

D.CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH >0

15.反应CH 3OH(l)+NH 3(g)=CH 3NH 2(g)+H 2O(g)在某温度下自发向右进行,若反应的|ΔΗ|=17kJ·mol -1,|ΔΗ-T ΔS |=17kJ·mol -1,则下列判断正确的是( )

A.ΔΗ>0,ΔΗ-T ΔS <0

B.ΔΗ<0,ΔΗ-T ΔS >0

C.ΔΗ>0,ΔΗ-T ΔS >0

D.ΔΗ<0,ΔΗ-T ΔS <0

16.在一个不传热的恒容密闭容器中,可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)达到平衡的标志是( )

①反应速率223N H NH ::1:3:2v v v ②各组分的物质的量不变

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变(相同状况)

⑤体系的温度不再发生变化

⑥2v正(N2)=v逆(NH3)

⑦单位时间内3mol H-H键断裂参加反应,同时2mol N-H键也断裂参加反应

A.①②③⑤⑥

B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.②③④⑥⑦

17.已知反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示,下列大小比较正确的是( )

温度/℃500 700 800

平衡常数K 2.50 0.34 0.15

A.平衡常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d)

B.正反应速率:v(a)>v(c),v(b)=v(d)

C.达到平衡所需时间:t(a)=t(c),t(b)>t(d)

D.平均相对分子质量:()(),()()

=>

M a M c M b M d

18.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥

19.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是( )

A.若T 2>T 1,则正反应一定是放热反应

B.在T 2和n(A 2)不变时达到平衡,AB 3的物质的量大小为c>b>a

C.若T 2>T 1,达到平衡时b,d 两点的反应速率:v d >v b

D.达到平衡时A 2的转化率:b>a>c

20.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( ) A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变 C.混合物中各组分的含量改变

D.混合体系的压强发生改变

21.2COCl 俗名光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:()()22COCl (g)CO g +Cl g ?,0H ?<。下列有关说法正确的是( ) A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下充入Ar,能提高2COCl 的转化率 C.单位时间内生成CO 和2Cl 的物质的量之比为1:1时,反应达到平衡状态 D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

22.一定量的锌粉和6mol/L 的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,但不影响产生2H 的总量的是( )

①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①③④ 23.其他条件一定时,发生反应2A(g)+B(g)

2C(g),B 的平衡转化率α(B)与温度T 的关系如图所

示,图中4个点中表示未达到平衡状态且v 正

A.a

B.b

C.c

D.d 24.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )

A.棕红色的NO 2加压后颜色先变深后变浅

B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量 25.下列说法正确的是( )

A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的现象一定非常明显,非自发反应的熵一定减小

C.常温下,反应C(s)+CO 2(g)

2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔΗ>0

D.反应2Mg(s)+CO 2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔΗ>0

参考答案

1.答案：D

解析：经5min 后测得容器内B 的浓度减少了0.2mol ?L ?1，则消耗的B 的物质的量为5L×0.2mol ?L ?1=1mol ，则 A(s)+2B(g)

C(g)+2D(g)

起始：1mol 2mol 0 0 转化：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol 平衡：0.5mol 1mol 0.5mol 1mol

A. 在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为

110.5mol

0.02mol L min 5L 5min

--=??，故A 正确； B. 5min 时，容器内D 的浓度为

11mol

=0.2mol L 5L

-?，故B 正确； C. 反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的量增大，容器内压强逐渐增大，故C 正确； D. 5min 时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol ，故D 错误。 故选D. 2.答案：C

解析：适当升高温度可以加快反应速率,A 项错误;将锌粒该为锌粉可增大反应物的接触面积,加快反应速率,B 项错误;将所用硫酸加适量水稀释,会降低硫酸的浓度,反应速率降低,C 项正确;加入合适的催化剂,可以加快反应速率,D 项错误。 3.答案：D

解析：图甲表明,其他条件相同时.随着H 2O 2浓度的增大,其分解速率越快,故A 项错误。图乙表明,其他条件相同时,随着NaOH 浓度的增大,即溶液pH 的增大,H 2O 2分解速率越快,故B 项错误。由图丙可知,有少量存在时,1.0 mol?L -1 NaOH 条件下对应的H 2O 2分解速率要小于0.1 mol?L -1 NaOH 条件下的分解速率,因此并不是碱性越强.H 2O 2分解速率越快,故C 项错误。由图丙和图丁可知,pH 相同的碱性条件下,浓度越大,H 2O 2分解速率越快,故D 项正确。综上所述,本题正确答案为D 。 4.答案：C

解析：每生成1mol CO 2转移1mol 电子,A 项错误;方程式配平后H 2O 的系数应该为8,B 项错误;反应开始后反应物浓度逐渐减小,Mn 2+的生成速率逐渐下降,但是生成的Mn 2+对该反应有催化作用,所以Mn 2+的生成速率会突然增大,随着反应的进行,反应物的浓度不断减小,Mn 2+的生成速率也不断减小, C 项正确,t 0时,生成Mn 2+的速率最大,但t 0后反应仍在进行,Mn 2+的浓度仍在增大,D 项错误。 5.答案：A

解析：温度升高,反应速率加快,所以1v 和2v 均增大。 6.答案：D

解析：本题疑难点是等效平衡的判断。A 项,丙容器反应物投入量为2mol NH 3,采用极限转化法转化

为反应物,为1mol N2、3mol H2,和甲中的相同,乙容器加入2mol N2、6mol H2,乙中加入量分别是甲中的2倍,乙相当于甲增大压强,平衡正向移动,所以乙中压强减小,小于甲的2倍,即2p1=2p3>p2,错误;B 项,结合A项分析,由于该反应是体积减小的反应,缩小容器体积,增大了压强,平衡正向移动,所以乙中氮气、氢气的转化率分别大于甲中的,平衡后乙中NH3的体积分数最大,错误;C项,丙容器中加入

2mol NH3,和甲最后达到相同的平衡状态,若平衡不移动,转化率α1+α3=1,乙容器反应物投入量为2mol N2、6mol H2,由于乙相当于甲增大压强,平衡正向移动,氮气的转化率增大,所以转化率α2+α3>1,错误;D项,甲中投入1mol N2、3mol H2,丙中投入2mol NH3,则甲与丙是完全等效的,根据盖斯定律可知,甲与丙的反应的能量变化之和为92.4kJ,故Q1+Q3=92.4,正确。

7.答案：D

解析：本题的疑难之处是如何识图。由于T1与T2的大小不确定,所以不能确定该可逆反应的正反应是吸热反应还是放热反应。若T2>T1,.随着温度升高,平衡体系中AB3的体积分数增大,则正反应是吸热反应;若T2b>a,②错误b点时,AB3的平衡体积分数最大,即起始时n(A2):n(B2)接近1:3,故平衡体系中A、B原子数之比接近1:3,④正确。本题选D。

8.答案：B

解析：充入N2平衡向正反应方向移动,则H2的转化率增大,但N2的转化率是减小的,本题选B。

9.答案：B

解析：催化剂同等程度地影响正、逆反应速率,对平衡移动无影响,故同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数不变,A项错误;温度升高,M的体积分数减小,说明正反应为吸热反应,同压同z时,升高温度,平衡向正反应方向移动,则平衡时Q的体积分数增大,B项正确;同温同z时,增大压强,M的体积分数增大,说明a+b

值越大,M的体积分数越小,越有利于M的转化率的提高,但Q的体积分数不一定增大,若加入N的物质的量较多,虽然有利于平衡向右移,但Q的体积分数依然减小,D项错误。

10.答案：A

解析：反应达到化学平衡状态时,v正(O2)=v逆(O2)=5

4

v逆(NO),即4v正(O2)=5v逆(NO),A项正确;任何时

刻,生成x mol NO的同时一定消耗x mol NH3,反应不一定达到平衡状态,B项错误;增大容器体积相当于减小压强.正、逆反应速率均减小,C项错误;化学反应速率之比等于对应的化学计量数之比,则3v正(NH3)=2v正(H2O),D项错误。

11.答案：C

解析：对同一个可逆反应来说,化学平衡常数仅与温度有关,两个容器中的反应在相同温度下进行,故反应的平衡常数相等,.A项正确;由表中数据可知,两个容器内反应达到平衡时是等效平衡,由容器①反应放出的热量以及热化学方程式可以计算出平衡时NH3的物质的量为23.15kJ+92.6kJ·mol-

1×2=0.5mol,则平衡时N

2

和H2的物质的量分别为1mol-0.25mol=0.75mol,3mol-0.75mol=3.25mol,故平

衡时NH 3的物质的量分数为0.5÷(0.5+0.75+2.25)×100%=14.3%,相同条件下,气体的体枳分数等于其物质的量分数,故平衡时,两个容器中NH 3的体积分数均为14.3%,B 项正确;两个容器内反应达到平衡时是等效平衡,故平衡时,容器②中NH 3的物质的量也为0.5mol,但起始时NH 3为0.2mol,则反应生成的NH 3为0.3mol,故平衡时放出的热量Q <23.15kJ,C 项错误;容器①的体积为0.5L 时,体积增大,相当于容器内压强减小,平衡向气体分子数增大的方向移动,即平衡向左移动,达到平衡时,容器①中NH 3的物质的量小于0.5mol,故平衡时放出的热量小于23.15kJ,D 项正确。 12.答案：C

解析：X 的浓度变化了0.05mol·

L -1,所以达到化学平衡时,X 的转化率为0.05mol·L -1+0.1mol·L -1

×100%=50%,A 项正确;Y 的浓度变化了0.15mol·L -1,Z 的浓度变化了0.1mol·L -1,故该反应的化学方程

式为X(g)+3Y(g)

2Z(g),其平衡常数()()22

33

(Z)0.1=

==1600X Y 0.050.05c K c c ??,B 项正确;对于一个确定的可逆反应,平衡常数与浓度、压强无关,只与温度有关,故C 项错误,D 项正确。 13.答案：B

解析： CO(g)+H 2O(g)

CO 2(g)+H 2(g)

起始/mol 1 1 0 0 转化/mol 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡/mol 0.5 0.5 0.5 0.5

由方程式及以上数据判断可得,A 、C 、D 项正确。平衡常数与反应温度有关,B 项错误。 14.答案：B

解析：根据ΔG=ΔH -T ΔS 可知,当ΔH >0、ΔS <0时,在任何温度下反应都不能自发进行,故选择B 项。 15.答案：A

解析：某温度下,反应自发向右进行说明ΔΗ-TΔS <0,即ΔΗ-TΔS =-17kJ·mol -1,若ΔΗ=-17kJ·mol -1,则ΔS=0,不符合事实,故ΔΗ=+17kJ·mol -1,A 项正确。 16.答案：C

解析：本题易错之处是未正确理解“判断化学平衡状态的标志”。达到化学平衡状态的标志是平衡理论中一个重要的基本概念,当外界条件一定时,若正反应速率等于逆反应速率,反应混合物中各物质的含量不变,则化学反应达到平衡状态;在化学反应中各物质的反应速率之比等于对应的化学计量数之比,①不能表示正、逆反应速率之间的关系,⑥说明正、逆反应速率相等,故⑥是达到平衡的标志。恒容条件下,对于反应前后气体分子数改变的反应,③是达到平衡的标志。混合气体的质量不变、容器恒容,故混合气体的密度始终不变,④不是达到平衡的标志。②⑤是达到化学平衡的标志。⑦中忽略了1mol 氨气分子含有3molH 键。本题选C 。 17.答案：A

解析：温度相同,平衡常数相同,不同温度时,CO 的转化率越大,平衡常数越大,所以

K(a)>K(c),K(b)=K(d),A 项正确;根据表中数据可知,温度越高,平衡常数越小,说明正反应为放热反应,

所以T 1v(d),B 项错误;因为v(a)v(d),所以达到平衡所需时间t(a)>t(c),t(b),D 项错误。 18.答案：A

解析：①中可换算成“单位时间内生成n mol O 2,同时消耗n mol O 2”,正逆反应速率相等,已达平衡;②、③指的是同一反应方向,不能说明反应已达平衡,④⑥中均为变量,变量不变时,反应已达平衡;⑤中为恒量,不能说明反应已达平衡。 19.答案：B

解析：由图可知,T 2时AB 3的平衡体积分数大于T 1时AB 3的平衡体积分数,当T 2>T 1时,说明升高温度平衡正向移动,即正反应为吸热反应,故A 错误;在可逆反应中,随着B 2量的增加,A 2的转化率逐渐增大,生成的AB 3的物质的量逐渐增大,故B 正确;温度越高,反应速率越快,当T 2>T 1,时,,故C 错误;在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率,随着B 2的量的增加,A 2的转化率逐渐增大,即c>b>a,故D 错误 20.答案：C

解析：A 、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时,平衡不移动,故A 错误;B 、使用合适的催化剂,正、逆反应速率都改变,但平衡不移动,故B 错误;C 、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志,如果各组分改变,一定发生化学平衡移动,故C 正确.D 、如果反应前后气体总物质的量不变,则压强对平衡无影响,故D 错误.故选:C. 21.答案：B

解析：催化剂不影响平衡移动,不能改变反应物的转化率,A 错;恒温恒压条件下充入Ar,反应容器的体积必然增大,相当于反应体系的压强减小,平衡正向移动,2COCl 的转化率增大,B 对;CO 和2Cl 均为生成物,反应过程中单位时间内生成CO 和2Cl 的物质的量之比始终为1:1,不能作为平衡状态的判断依据,C 错;该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,D 错。 22.答案：B

解析：①③中所加物质与锌粉在盐酸中形成许多微小原电池,使反应速率加快;②中CuO 溶于盐酸生成氯化铜,2CuCl 与Zn 反应会消耗锌,使2H 总量变小;④中铁粉会与过量的盐酸反应,使2H 总量增加。

23.答案：D

解析：c 、d 点都不是平衡状态,要达到平衡状态,对于d 点,反应应向B 的转化率降低的方向移动,即向逆反应方向移动,故正反应速率小于逆反应速率;同理,对于c 点,反应应向B 的转化率增大的方向移动,即向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,D 项正确. 24.答案：B

解析：A 、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释,A 不选；B 、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深，该反应前后气体体积不变，平衡不移动，颜色加深是体积减小浓度增大所致，与平衡移动无关，B 选；C. 氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得

化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，c不选；D合成氨工业使用高压使得平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向右移动，以提高氨的产量，与平衡移动有关，D不选，选B。考点：

考查平衡移动原理的应用。

25.答案：C

解析：不能仅仅根据焓变判断反应的自发性,放热反应不一定都是自发进行的,吸热反应也可能是自发进行的,A项错误;自发进行的反应,其现象不一定非常明显,B项错误;根据反应

C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行可知,该反应的

ΔΗ-TΔS>0,又知该反应ΔS>0,则该反应的ΔΗ>0,C项正确;反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则ΔΗ-TΔS<0,因ΔS<0,则ΔΗ<0,D项错误。