探索碱的性质(二)
碱的性质(第二课时)氢氧化钙学案
氢氧化钙主备人梁燕燕[学习目标]1、了解氢氧化钙的物理性质；2、知道石灰石、生石灰、熟石灰的关系；3、掌握氢氧化钙的化学性质；4、了解氢氧化钙的用途。
[学习重、难点] 氢氧化钙的四条化学性质。
【前情回顾】1、默写酸的化学性质并举例；2、默写氢氧化钠的化学性质并举例；【探究新知】一、氢氧化钙的物理性质：（1）氢氧化钙的颜色和状态：色状体。
（2）露置于空气中一段时间，氢氧化钙无什么变化，说明氢氧化钙吸水性。
（填“有”或“无”）在小烧杯中放入几块生石灰，用滴管滴加少量水，观察现象。
用手触摸烧杯外壁，有什么感觉？继续加水不断搅拌，观察现象。
①滴加少量水后生石灰块变成，热，②继续加水搅拌形成，往氢氧化钙里加水搅拌，就形成，放置澄清后，上层的水溶液叫做。
用手捻摸石灰水有感，氢氧化钙溶液对衣服、皮肤有性。
俗名、。
1、【前情回顾】氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应：[我会小结]：氢氧化钙溶液能使紫色的石蕊试液变色，使无色的酚酞试液变色。
2、氢氧化钙溶液与某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）的反应；【前情回顾】向澄清石灰水中通入CO2，观察澄清石灰水。
化学方程式为：。
【学练结合】Ca(OH)2+SO2== Ca(OH)2+SO3==3.氢氧化钙溶液与酸反应（可借助指示剂）；【我会小结】：氢氧化钙溶液能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，生成和，化学方程式为：Ca(OH)2 + HCl — Ca(OH)2 + H2SO4 —4.氢氧化钙溶液与某些盐的反应；【动手实验】氢氧化钙溶液与氯化铜溶液反应：①现象：②反应原理（方程式）：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：①现象：②反应原理（方程式）：【我会小结】氢氧化钙溶液能与某些盐溶液发生反应，生成另一种和另一种。
化学方程式为：Ca(OH)2 + FeCl3 — Ca(OH)2 + CuSO4 —【我会总结】氢氧化钙的化学性质：1、氢氧化钙溶液能与酸碱指示剂反应；2、Ca(OH)2 + 某些非金属氧化物—— + ；3、Ca(OH)2 + 酸—— + ；4、Ca(OH)2 + 某些盐—— + ；三、熟石灰的制取方法1.氢氧化钙可由和反应生成，反应的过程中放出大量的。
九年级科学配套作业本参考答案浙教版2016
三一文库（）/初中三年级〔九年级科学配套作业本参考答案浙教版2016〕第1节物质的变化1 -7 A D C B C D B8 高9 固体由蓝色变白色水珠化学加热能分解CuSO4`5H2O--加热 CuSO4+5H2O10 观察实验颜色沉淀11 只要答案合理均可12 白色，固体，易溶于水等13 D14 加入白色的硫酸铜，若变蓝色则含有水第2节探索酸的性质(一) 1-7 A D D C B A D8 自由移动离子氢氧根9 HCI H2SO4 HNO3 BACI2 CUSO4 AGNO3 CACO3 AGNO3 CACO3 FE2O310 (1).玫瑰 (2)红11 B12 (1)阳离子都是H+ H2SO4--2H++SO42-(2) 920(3) 40.82克 22.18毫升(二) 1 红 2 红无 HCI+NAOH=NACI+H2O3 产生气泡 CACO3+2HCI=CACI2+H2O+CO2 燃着的木条熄灭4 逐渐消失黄 6HCI+FE2O3=2FECI3+3H2O2HCI+FE=FECI2+H25(1) H2SO4+ZN=ZNSO4+H2(2) 3HCI+2ALOH3=ALCL2+H26-8 D C C9 (1)C (2)CO210 96%11 (1) CU CUO CUSO4(2) 2CU+O2=2CU0 H2SO4+CUO=CUSO4+H2O(三) 1 挥发减少2 浓硫酸水水浓硫酸酸液飞溅吸水3 干布拭去大量水冲洗4 (1)与胃液中过多的盐酸反应ALOH3+3HCL=ALCL3+3H2O(2) NA2CO3+2HCI=2NACL+H2O+CO25-8 D A C D9 (1) 挥发氧化氢(2)红白 AGNO3+HCI=AGCI2+HNO310 酸根离子 (1) NA+ SO42- CL- (2) ①第3节探索碱的性质(一) 1-5 C C D C C6 乙甲和丁红7 化学方程式略. 碱能与酸反应化学方程式略8 酸性9 略10 略产生的气体使瓶内压强增大而压出了蛋11 D12 (1)略(2)氧离子氢氧根离子(二) 1-5 C C C B D6 烧碱 NAOH 干燥腐蚀7 黄蓝色絮状沉淀红褐色絮状沉淀化学方程式略8 略9 白色浑浊，逐渐鼓起来方程式略白10 (1)如果盐酸滴加过量，滴加酚酞试液也不变色 (2)答案恰当均可(三) 1-6 B C B C B B7 (2)玻璃棒标准比色卡酸性弱酸性(3) 熟石灰8 它会与空气中的CO2反应而变质(1)稀盐酸有气泡产生化学方程式略(2) 如加入适量的石灰水火过滤化学方程式略。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、实习报告、合同协议、条据书信、职业规划、规章制度、心得体会、应急预案、教学资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample texts for everyone, such as work summaries, internship reports, contract agreements, document letters, career planning, rules and regulations, experiences, emergency plans, teaching materials, other sample texts, etc. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!《常见的酸和碱》说课稿《常见的酸和碱》说课稿（精选6篇）作为一名老师，时常需要用到说课稿，编写说课稿是提高业务素质的有效途径。
第3节 探索碱的性质
盐
１、下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ、纯碱 Na2CO3 B、氢氧化铁 Fe(OH)3 C、氢氧化钡 Ba(OH)2
）
D、消石灰 Ca(OH)2
2、在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液 的导电性会出现如图所示的变化 ( ）
A、锌粒
C、NaOH
导 电 性
B、BaCl2
D、Ba(OH)2
所加物质的质量
那中和反应的实质是什么？
H+ + OH- == H2O
判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和
H2O，这个反应是中和反应吗？
中和反应的应用 熟石灰Ca(OH)2来降低土壤的酸性；
精致石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸；
医学上用 Al(OH)3中和过多的胃酸。
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什
盐
+
水
有毒的酸性气体用碱溶液来吸收。
五、碱与盐的反应
1、CuCl2中滴加NaOH
方程式： CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
盐 + 碱
2、FeCl3中滴加NaOH
→
碱
+
盐
方程式： FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
盐 + 碱
→
碱
+
3、下列物质不能与氢氧化钠作用生成盐 和水的是 （ ） A、三氧化硫 C、氧化镁 B、二氧化碳 D、硫酸
4、下列物质中加入稀硫酸，反应过程中 必须加指示剂才能说明反应的是（ ） A、氧化铁 C、氯化钡 B、氢氧化铜 D、氢氧化钠
5、要完全中和a克H2SO4需要b克NaOH，若 改用含b克KOH的溶液中和a克H2SO4，反应 后溶液的pH （ ）
碱的化学性质PPT课件
第12页/共23页
碱的化学性质：
第13页/共23页
碱的化学性质：
1、与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝 无色酚酞遇到碱溶液变红 2、碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3、非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
（3）各元素的化合价在反应前后 均不改变。
第16页/共23页
碱溶液中含有相同的离子OH指示剂①
非金属氧化物 → 盐 + 水②
碱
酸 -中----和----反----应---→ 盐 + 水③ 盐 ----------------→ 盐 + 碱④
复分解
①碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝色 碱溶液使无色酚酞溶液变红色
的风景，然而这样的不期而遇却没能 酿成一 段佳话 传奇， 而是在 无尽的 失望和 怀
想中侵蚀着期待的心灵。物是人非， 佳人不 在，内 心的苦 闷与痛 楚为此 番的欣 然
前往画上了一个沉重的句号。浮事苍 茫，错 过了就 很难再 次寻到 ，即使 寻到， 也
许只是满地黄花，抑或晚来风急。不 如剪下 一段光 阴，涂 上一片 记忆， 静静的 收
俗称
颜色 状态
氢氧化钠
烧碱、火碱、 苛性钠
白色片状固体
氢氧化钙
熟石灰、消 石灰
白色粉末 状固体
溶解性 易溶于水
微溶
腐蚀性
是否 潮解 溶解热 量变化
强腐蚀性 易潮解
溶解放热
有腐蚀性
不易潮解
无明显热 量变化
第1页/共23页
幼儿园化学教案：酸碱的性质 (2)
幼儿园化学教案：酸碱的性质一、引言在幼儿园的化学教学中，教师可以通过生动有趣的实验和活动，让幼儿了解酸碱的性质。
本教案将介绍如何向幼儿传授酸碱的基本概念和特性，并提供一些适合幼儿参与的实践活动和游戏。
二、酸碱的定义及特点1. 酸的定义：酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，通常呈现酸味。
例如，柠檬、白醋和某些水果汁都属于常见的食品酸。
2. 碱的定义：碱是一种能够接受氢离子（H+）或者释放出氧化氢离子（OH-）的物质，通常呈现苦味和滑润感。
肥皂水和苏打水就是我们熟知的碱性物质。
3. 酸碱指示剂：为了帮助幼儿判断物质是否为酸性或是碱性，可以使用一些指示剂进行简单测试。
比如红花岗溶液会变红当处理器是强酸，而蓝靛溶液则会变蓝当处理器是强碱。
这种实验可以作为一个互动游戏的一部分，让幼儿观察、动手实践和讨论。
三、实践活动：酸碱反应游戏1. 实验材料准备：a. 柠檬汁或白醋b. 苏打水c. 玻璃杯d. 饮用吸管2. 实验步骤：a. 把柠檬汁或白醋倒入玻璃杯中，让幼儿观察并描述其味道。
b. 将苏打水倒入另一个玻璃杯中，再次让幼儿闻一闻并描述其味道。
c. 引导幼儿预测两种物质的性质，并记录下来。
d. 让幼儿使用吸管将柠檬汁或白醋滴入苏打水中，观察产生的化学反应并记录下来。
3. 游戏规则：a. 教师将柠檬汁与苏打水每滴三滴加到试管里（一共六个试管），在混合过程中，请孩子们尝试预测哪些受试者对于颜色和气味会有变化。
b. 幼儿自由探索并观察，然后报告他们的发现。
c. 根据观察结果，讨论酸碱反应的特点，并引导幼儿总结。
四、实践活动：酸雪糕制作1. 实验材料准备：a. 酸奶（含乳酸，可代替柠檬汁）b. 糖c. 冰块d. 食盐2. 实验步骤：a. 将适量的酸奶倒入一个小碗中。
b. 加入适量的糖搅拌均匀。
c. 用冰块装满一个大碗，并向其中加入少量食盐。
d. 把装有糖和酸奶的小碗放入冰盐混合物中搅拌一段时间。
3. 游戏规则：a. 让幼儿观察加冰块和食盐后糖浓度越来越高，感受到温度下降及制冷效果增强。
碱的性质
二、碱的性质(一)、碱的化学性质1、碱能使紫色石磊试液变色，能使无色酚酞试液变。
2、碱能与酸性氧化物反应生成盐和水SO2 + NaOH =CO2+ NaOH =氢氧化钠溶液常用于吸收等酸性气体。
CO2+ Ca(OH)2=氢氧化钙溶液常用于检验气体的存在。
3、碱能与酸反应生成盐和水(也称为中和反应)NaOH + HCl =NaOH + H2SO4=Ca(OH)2+ HCl =Cu(OH)2 + H2SO4=中和反应的实质：:4、碱能与某些盐反应（发生的条件：两者均可溶，生成物中至少有一种是沉淀）NaOH + CuSO4= 实验现象：NaOH + FeCl3 = 实验现象：Ca(OH)2+ Na2CO3 = 实验现象:(二)、碱的个性○1氢氧化钠俗称或，暴露在空气中会，还会与空气中的反应，故必须密封保存。
利用潮解这个性质可以用做某些气体的干燥剂(如H2、O2，但不能用于干燥CO2、SO2、HCl等气体)○2氢氧化钙俗称，，水溶液叫。
③鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入气体（或各滴入几滴溶液），有白色沉淀产生的原溶液是，无现象产生的原溶液是。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰——( ) 熟石灰——( )石灰石、大理石——( ) 食盐——( )火碱、烧碱、苛性钠——( )纯碱、苏打——( )小苏打——( ) 铁锈、赤铁矿——( ) 金刚石、石墨——( ) 干冰——( ) 天然气（甲烷）——（）酒精（乙醇）——（）醋酸（乙酸）——（）(一)、碱的化学性质1、碱能使紫色石磊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色。
2、碱能与酸性氧化物反应生成盐和水1、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O3、2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O氢氧化钠溶液常用于吸收SO2、CO2、HCl 等酸性气体。
九年级上 科学 课课练 第3节 探索碱的性质(二)
第３节 探索碱的性质（二）基础训练1．为了确保2010上海世博会有序秩序、安全，上海将对乘坐轨道交通的乘客所携带物品实施安全检查。
安检出一名乘客携带了氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品，这些药品属于 ( )A .B .C . D.2．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是 （ ）A ．氢氧化钙、消石灰、CaOB ．氧化铁、铁锈、FeOC ．氢氧化钠、苛性钠、NaOHD ．氧化钙、生石灰、CaCO 33．下列物质中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )A. SO 2B. HClC. H 2D. CO 24．某些山地土壤浸出液的ＰＨ值约为４，这种土壤对农作物生成不利，现要改良这种土壤，可以施用下列物质中的 ( )Ａ．石灰石 Ｂ．熟石灰 Ｃ．氢氧化钠 Ｄ．硫酸5．下列物质长期暴露在空气中，溶液质量增加，溶质成分发生改变的是（ ）A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．氢氧化钙溶液D ．氢氧化钠溶液6．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）７．下列说法不正确的是 ( )A ．酸的水溶液中一定有氢离子B ．碱中一定含有氢元素C ．所有碱都能使无色酚酞变红D ．酸和碱发生的反应一定有水生成8．现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是 ( )A ．④③②①B ．④②③①C ．④②①③D ．③④①② ９．要除去NaOH 中混有的少量Na 2CO 3杂质，可以加入的试剂是（ ）A ．稀盐酸B ．石灰水C ．CaCl 2溶液D ．盐通入CO 2气体盐酸 酚酞 石蕊10．在右图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U 型管中左侧液面将________ (填“上升”、“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是______________________________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3. 碱的通性 . 2. 下列关于碱的性质的叙述错误的是 （ B ） A 碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色 B 非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水 C 非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但 －不是中和反应 D 只有某些盐能跟碱溶液反应 3. 除去括号内少量的杂质，写出化学方程式。 氢氧化钠(氢氧化钙)
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【做一做】我设计了甲、乙两个实验来验证，如
图1－7－1所示，实验现象为：甲－软塑料瓶变瘪， 乙－“瓶吞鸡蛋”。 小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是： 设法消耗CO2，使瓶内气压减小 _________________________。小余同学提出质疑， 他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生反 NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水， 应，其理由是：_____________________________ 究竟是CO2溶于水使气压减小的结果，还是CO2与NaOH 反应使气压减小的结果？ 我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是： 做个对比实验：取一只与甲装置同样的瓶子，充 满CO2后，注入与NaOH溶液体积相同的水，振荡，比 较瓶子变瘪的程度，即可判断。
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【实验】向一支盛有澄清石灰水的试管中通入 二氧化碳，观察发生了什么现象。 【结论】澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 这一反应通常用来检验二氧化碳的存在。 【思考】(1) 若要吸收或除去二氧化碳可用氢 氧化钠溶液，它的反应化学方程式该如何写？
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
2. 碱跟某些盐反应 . 【思考】请你模仿上述化学反应，写出下列化 学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化 钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌 白色絮状沉淀。 化学方程： MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4
ZnSO4＋2NaOH＝Zn(OH)2↓＋Na2SO4
新盐 (4) 碱跟某些盐反应生成_(从反应 物、生成物所属的物质类型考虑) 【结论】碱能跟某些盐反应。 通式：碱＋盐＝新碱＋新盐
3. 碱的通性 .
【归纳】你知道碱有哪些通性？ 变蓝 变红 (1) 碱能使紫色石蕊试液_____，无色酚酞试液_____； 盐 中和 水 (2) 碱跟酸反应生成___和___，这种反应叫做____反 应； 盐 水 (3) 碱跟某些非金属氧化物反应生成___和___； 新盐 新酸 (4) 碱跟某些盐反应生成_____和_____。 【注意】 ①只有可溶性碱才能满足以上4条性质，难溶性碱只 能满足第(2)条； ②第(4)条参加反应的盐和碱都必须都是可溶性的。 【分析】碱具有通性的原因：碱电离时生成的阴离子 OH全部都是_____。
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【例1】CO2与NaOH反应，如何验证二氧化碳 与氢氧化钠发生反应？请你完成对该问题的探 究。
操作步骤 往氢氧化钠里通二氧 化碳气体后，再滴加 Ca(OH)溶液 少量的____________ 操作步骤 往氢氧化钠里通二氧 化碳气体后，再滴加 稀盐酸 少量的____________ 实验现象 有白色沉 淀产生 实验现象 有气泡产 生 结论 氢氧化钠和二 氧化碳发生了 化学反应 结论 氢氧化钠和二 氧化碳发生了 化学反应
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 稀硝酸(稀盐酸) HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
变红 液_____； 盐 水 (2) 碱跟酸反应生成___和___，这种反应叫做 中和 ____反应；
(3) 碱跟某些非金属氧化物反应生成___和___ 盐 水
变蓝 (1) 碱能使紫色石蕊试液_____，无色酚酞试
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【思考】(2) 二氧化硫排入大气有何危害？如 何除去二氧化硫气体呢？ 污染大气，形成酸雨 危害是___________________。工业上常用 氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫： SO2＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O _________________________。 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如： SO2 H2S HCl 。 (3) 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻 璃塞，而用橡皮塞或木塞？
3. 碱的通性 . 【例2】现有 1 氯化钠；2 硝酸镁；3 氢氧化钠 4 －氯化铁四种溶液，不另用任何试剂，仅用观 察法和溶液之间的互相反应就可以将其区分出 来，则鉴别出来的先后顺序是 （ B ） D 412 A 4 2 3 1 B 4321 C421 1 【做一做】有四瓶溶液： Ba(OH)2溶液；2 NaCl 溶液；3 Na2SO4溶液；4 CuSO4溶液。不用。不 用其它试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别 开来，鉴别出来的先后顺序核能是 （ C ） A 1432 B134 2 C
4 1 2
D
4 2 1
3. 碱的通性 . 【练一练】以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、 H2SO4、CuSO4、FeCl3的反应。
(1) Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O (2) Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O (3) Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2 ↓ (4) 3Ba(OH)2＋2FeCl3＝3BaCl2＋2Fe(OH)3↓
2. 碱跟某些盐反应 . 【实验】(1)在两支试管中分别注入2~3毫升的 氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们 蓝绿色 各显示什么颜色？现象：氯化铜显_______， 黄色 氯化铁显_____。 (2)在上述两支试管中分别滴加1毫升氢氧化 钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？ 蓝色絮状 现象：盛氯化铜溶液的试管出现_________ 红褐色絮状 沉淀；盛氯化铁溶液的试管出现___________ 沉淀。 化学方程： CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
1. 碱跟非金属氧化物反应 . 【思考】(4) 氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞 口放置，这是为什么？ (其它碱溶液
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 也有此反应)
【思考】请你找出上述化学方程式的共同点。 －－－－（从物质的种类来分析） 【结论】CO2、SO2都是非金属氧化物，Ca(OH)2、 NaOH都是碱，CaCO3、Na2CO3、Na2SO4都是盐。 共同点是： 非金属氧化物＋碱＝盐＋水