高一化学测试卷(可直接打印)

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高中必修一化学试卷(含答案)

高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。

下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。

高中高一化学试题及答案

高中高一化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 氮气答案：C2. 根据化学变化中原子守恒定律，下列反应中正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂ + O₂ → H₂OC. H₂ + O₂ → H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：A3. 以下哪种物质是单质？（）A. H₂OB. CO₂C. O₂D. H₂SO₄答案：C4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂ + O₂ → H₂OC. H₂ + O₂ → H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：A5. 以下哪种元素属于非金属元素？（）A. NaB. FeC. ClD. Cu答案：C6. 根据化学方程式，下列反应中生成物的质量比正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：B7. 以下哪种物质属于碱？（）A. NaOHB. HClC. H₂SO₄D. NH₄Cl答案：A8. 根据化学方程式，下列反应中生成物的质量比不正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：D9. 以下哪种物质属于酸？（）A. NaOHB. HClC. H₂SO₄D. NH₄Cl答案：B10. 根据化学方程式，下列反应中生成物的质量比不正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 请写出水的化学式：______。

高一化学试题及答案大全

高一化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是（）A. 原子种类不变B. 原子数目不变C. 原子质量不变D. 以上都是答案：D3. 化学变化中，生成新物质的最小微粒是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B4. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够（）A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氧化物D. 以上都是答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 磷C. 铁D. 铜答案：B7. 溶液的pH值表示的是（）A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度答案：B8. 实验室中，用于加热液体的仪器是（）A. 酒精灯B. 试管C. 烧杯D. 蒸发皿答案：C9. 根据化学反应方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D10. 实验室中，用于测量溶液酸碱度的仪器是（）A. 量筒B. 滴定管C. pH计D. 温度计答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应的化学方程式为：______。

答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。

答案：pH计3. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______。

答案：红4. 化学变化中，原子的种类、数目和质量都______。

答案：不变5. 根据元素周期表，金属元素通常位于周期表的______。

答案：左侧和下方三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属活动性顺序表的作用。

(完整版)高一化学试题及答案

高一化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 H:1 Fe:56 Ca: 40 Mg: 24 Ba: 137第Ⅰ卷（53分）一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分)1.在化学实验时要有安全意识。

下列说法错误的是()A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银2．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥3.检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是()A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液4. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）5.下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量是40 g/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是()A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶37．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分)8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存9. 关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小10.下列说法中不正确的是()A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 LD．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等11.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12.某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①13.．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.1N A个CO2－3的Na2CO3固体的质量为10.6 gB．含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe消耗了N AC．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和D．2 mol氦气含有电子数为8N A14．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。

人教版高一年级化学期末试卷(word文档)

人教版高一年级化学期末试卷【一】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列说法错误的是()A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污2．进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆4．下列物质种类中，前者包含后者的是()。

A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部6．下列关于试剂存放的叙述不正确的是A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C．金属钠保存在煤油中D．液溴易挥发，保存时需加水液封7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量漂白馒头B．用小苏打焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用消毒液（有效成分）对餐具进行杀菌消毒8．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质不属于合金的是（）A．青铜B．金刚砂(SiC)C．硬铝D．生铁10．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅C．可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体D．二氧化硅不和任何酸反应11．用铝箔包装4.6g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A.O2和H2的混合气体B.2.24LH2C.大于2.24H2D.小于2.24L气体12．下列物质不能通过化合反应而得到的是A．FeCl3B．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO313．某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,原溶液中的阳离子减少的有()种A．1B．2C．3D．414．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，所选试剂及顺序是（）①加入足量KMnO4溶液②加入足量氯水③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③15．下列离子方程式书写正确的是()A．AlCl3溶液中滴加过量NH3•H2O：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-16．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知，在该反应中是A．还原产物B．还原剂C．氧化产物D．氧化剂17．在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A．Ba2+、Na+、OH-、CO32-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．Fe3+、K+、NO3-、S2-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-18．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是选项离子组评价及相关离子方程式AH+、Fe2+、NH4+、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+=2Fe3++H2↑BNa+、K+、HCO3－、OH－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－CCa2+、NO3－、CO32－、Cl－能大量共存于同一溶液中DFe3+、NO3－、AlO2－、Cl－能大量共存于同一溶液中19．将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg,若aA．H2B．COC．乙酸（CH3COOH）D．甲烷（CH4）20．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2NAB．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NAC．100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD．0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L 21．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液22．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋C．灼烧白色粉末，火焰呈*，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO2－323．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，Fe2＋离子全部转化成Fe3＋离子，则该氧化物的化学式可表示为A．Fe3O4B．Fe5O7C．Fe7O10D．Fe9O1124．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。

高一化学试题及答案(免费)

高一化学试题及答案(免费)
本文档为高一化学试题及答案，共包含800字以上的内容。

以下是试题及答案的详细内容：
1. 试题题目：化学反应速率的影响因素
答案：化学反应速率受温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。

2. 试题题目：离子键和共价键的区别
答案：离子键是由电子的转移形成的，电子从金属原子转移到非金属原子，在形成的化学式中带电的离子彼此吸引着；共价键是由电子共享形成的，电子对彼此吸引力造成的相互排斥被核吸引而被束缚在一起。

3. 试题题目：为什么钠在水中会发生剧烈的反应？
答案：钠在水中会发生剧烈的反应是因为钠是活泼金属，它与水反应时，会迅速氧化产生氢气，并释放出大量的热量。

4. 试题题目：简述酸和碱的性质及区别。

答案：酸是指能产生H+离子的物质，具有酸味和腐蚀性；碱
是指能产生OH-离子的物质，具有苦味和滑润性。

酸和碱的区别在
于酸味和腐蚀性与苦味和滑润性的不同以及产生的离子不同。

5. 试题题目：举例说明物质的物理性质和化学性质。

答案：物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下
表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等；物质的化学性质是指物
质在与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、氧化等。

高一化学试题全题及答案

高一化学试题全题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。

A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 所有选项都正确答案：D3. 下列物质中，属于化合物的是（）。

A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气答案：C4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）。

A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是（）。

A. Na和MgB. O和SC. F和ClD. Al和Si答案：B6. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气B. 铁C. 盐水D. 金刚石答案：C7. 酸的化学性质中，具有通性的是（）。

A. 与金属反应生成氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与碳酸盐反应生成二氧化碳D. 所有选项都正确答案：D8. 碱的化学性质中，具有通性的是（）。

A. 与酸反应生成盐和水B. 与非金属氧化物反应生成盐和水C. 与酸反应生成盐和氢气D. 所有选项都正确答案：A9. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。

A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与碱反应生成氢气D. 所有选项都正确答案：A10. 氧化还原反应的特征是（）。

A. 有元素化合价的变化B. 有电子的转移C. 有物质的生成D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。

答案：碱金属2. 化合物中，金属元素通常显______价。

答案：正3. 酸和碱反应生成盐和水的反应被称为______反应。

答案：中和4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般______4个。

答案：少于5. 化合物中，非金属元素通常显______价。

答案：负三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述质量守恒定律的内容。

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一.简述题date ----------------- name_______________
1.化学式的三层含义
2.化学计算的核心
3无机物质化学反应方程式的书写原理
3.标出A元素的化合价
AO
4－AO
3
－HAO
4
－HAO
3
－AO
3
2-AO2－4
二选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
三、13填空题
______， ________, ________ _______，________。

14．（：
(1)______________ ________mL
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

(3) 上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

(4) ________ ________ ________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

15．a b c d e
16写离子反应方程式
（1）__________________________________ ____________________________________
（2）______________________________ ___________________________________
（3）______________________________ __________________________________
一、简述题
1、化学式的三层含义 2化学计算的核心3无机物质化学反应方程式的书写原理
4. 标出A 元素的化合价 AO 4－ AO 3－ HAO 4－ HAO 3－ AO 32- AO 2－
4
二单项选择题
1．下列说法中正确的是
( )。

A ．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －
B ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C ．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D ．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na 2SO 4===2Na ＋
＋S 6＋
＋4O 2－
2．下列说法中正确的是( )
A ．SO 2的摩尔质量都是64 g
B ．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数
C ．0.5 mol NaCl 约含有6.02×1023个离子
D ．1 mol/L 的 KCl 溶液中含有溶质1 mol 3．下列说法中正确的是
A 非金属氧化物一定是酸性氧化物( )
B 酸性氧化物一定是非金属氧化物( )
C 金属氧化物一定是碱性氧化物( )
D ．碱性氧化物一定是金属氧化物( ) 4 .Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl 3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。

FeCl 3溶液、Fe(OH)3
胶体共同具备的性质是 ( )。

A ．都呈透明的红褐色
B ．分散质颗粒直径相同
C ．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D ．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
5. 取100 mL 0.3 mol ·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻
度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( ) A ．0.21 mol·L －1
B ．0.42 mol·L －1
C ．0.56 mol·L －1
D ．0.26 mol·L －1
6.V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋m g ，取V 4 mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 2－
4物质的量浓度为( )
A.125m 36V mol·L －1
B.125m 9V mol·L －1
C.125m 54V mol·L －1
D.125m
18V mol·L －1
7. 在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al 3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L －1，SO 2－
4为0.4 mol·L －1，
溶液中Na＋的物质的量浓度为()
A．0.2 mol·L－1 B 0.1 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1
8．下列离子方程式的书写正确的是
A．金属铁溶于盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
D．少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应Ca2+ + HCO3－+ OH－=CaCO3↓+ H2O
9.滴加足量的氢氧化钠溶液后，下列各组离子能大量存在的是()。

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、I－、SO2－4
C．Ag＋、Ca2＋、NH＋4、NO－3D．Na＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4
10.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 2 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 6mol·L－1的KClO3B．75 mL 2mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3mol·L－1的CaCl2D．350 mL 4mol·L－1的NaCl
11.下列有关电解质的叙述中，正确的是()
A．碳酸钙在水中的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
B．金属氧化物都是非电解质
C．SO3和氨气的水溶液导电性都很好，但SO3和氨气都是非电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
12.下列反应的离子方程式正确的是()
A．向稀氨水中加入稀盐酸：OH－＋H＋===H2O
B．硫化亚铁溶于醋酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
三、填空题
组成的混合气体8.96 L，质量为12.8 g。

此混合物中CO
13.在标准状况下，由CO和CO
2
物质的量之比是______，混合物中共含氧原子的物质的量为________,共含碳原子和CO
2
的质量为________ ，混合气体的平均相对分子质量是_______，混合气体相对氢气的相对密度是________。

14．用密度1.2g/ml浓度为36.5%浓盐酸配制成1 mol·L－1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)容量瓶使用前应该先______，配制该稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，
使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

(4)在上述配制过程中，移液前所用容量瓶里有少量蒸馏水，其配制的稀盐酸浓度是
________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_______。

俯视定容则配制的稀盐酸浓度是_______ 15．今有10种相应状态的物质：①Fe②稀硫酸溶液③熔融态火碱④H NO3⑤空气
⑥CO2⑦碳酸氢钠溶液⑧纯碱固体⑨块状CaCO3⑩气体Cl2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

16.
（1）CO2通入NaOH溶液中：
少量CO2
过量CO2（
2）Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：；
盐酸过量：
（3）碳酸氢钡与烧碱溶液
烧碱溶液过量
烧碱溶液不足。