兰州大学网络教育学院2016下半年《分析化学》课程考试考前辅导资料
分析化学习题参考解答讲解
目录第1章绪论 (1)第2章分析化学中的误差和数据处理 (1)一、内容提要 (1)二、重点与难点 (5)三、思考题与习题选解 (6)第 3 章化学分析法导论 (17)一、内容提要 (17)二、重点与难点 (18)三、思考题与习题选解 (18)第4章酸碱平衡与酸碱滴定法 (24)一、内容提要 (24)二、重点和难点 (32)三、思考题与习题选解 (32)第5章配位滴定法 (60)一、内容提要 (60)二、重点和难点 (62)三、思考题和习题选解 (62)第6章氧化还原滴定法 (75)一、内容提要 (75)二、重点和难点 (76)三、思考题与习题选解 (76)第7章沉淀滴定法 (91)一、内容提要 (91)二、重点和难点 (93)三、思考题和习题选解 (93)第8章重量分析法 (100)一、内容提要 (100)二、重点和难点 (101)三、思考题与习题选解 (101)第9章分析化学中的样品制备及常用分离方法 (107)一、内容提要 (107)二、重点与难点 (111)三、思考题与习题选解 (112)第1章 绪论第2章 分析化学中的误差和数据处理本章要求1.掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念。
2.掌握误差的产生原因及减免方法。
3.掌握准确度和精确度的表示方法及有关计算。
4.掌握有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法。
5.了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归。
6.理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性。
7.理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）。
8.了解不确定度的评估过程。
一、内容提要本章要求读者掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念；误差的产生原因及减免方法；准确度和精确度的表示方法及有关计算；有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法；了解误差传递的规律和处理变量之间关系的统计方法——相关与回归；理解分析结果的可靠性、分析方法的可靠性；理解分析过程的质量保证与质量控制（分析前、分析中、分析后）；了解不确定度的评估过程。
兰大网教有机化学试题(含答案)
完成下列反应式一、单选题1、(4分)用R、S构型标示方法标示下列化合物中手性碳原子得构型。
•Ａ、R•Ｂ、S纠错得分：４知识点：有机化学收起解析答案A解析2、(4分）指出下列化合物属于哪一类型得异构.•A、构造异构中得碳骨架异构•B、构象异构•C、构型异构得顺反异构•D、构型异构得对映异构•Ｅ、构型异构得非对映异构•F、同一种化合物纠错得分: 0知识点: 有机化学收起解析答案Ｄ解析3、（4分)下列化合物中酸性最弱得就是(）。
•A、•B、•C、纠错得分：0知识点：有机化学收起解析答案A解析４、（４分)命名下列化合物。
•A、α-戊酮酸•B、β－戊酮酸•Ｃ、γ—戊酮酸•Ｄ、δ－戊酮酸纠错得分: ０知识点: 有机化学收起解析答案 C解析5、（４分）命名下列化合物。
•A、2—氨基－3-（3-羟基苯基)丙酸•B、1—氨基—２-(４-羟基苯基)丙酸•C、2－氨基—3－(4—羟基苯基）丙酸•D、3－氨基－２－(4—羟基苯基)丙酸纠错得分: ０知识点：有机化学收起解析答案Ｃ解析６、（4分）命名下列化合物.•Ａ、邻苯二甲酸•Ｂ、间苯二甲酸•Ｃ、对苯二甲酸•D、对苯二乙酸纠错得分: 0知识点: 有机化学收起解析答案 C解析７、（4分)下列为化合物Ｃ2Ｈ5ＣH(CＨ３）CHCH(CH3）C6H5所有得立体异构体，指出哪些就是对映体。
•A、Ⅰ与Ⅱ互为对映体,Ⅲ与Ⅳ互为对映体•B、Ⅰ与Ⅲ互为对映体，Ⅱ与Ⅳ互为对映体•Ｃ、Ⅰ与Ⅳ互为对映体,Ⅱ与Ⅲ互为对映体•D、无对映体纠错得分：０知识点: 有机化学收起解析答案A解析8、(4分）命名下列化合物。
•A、1，2－戊二酮•Ｂ、2,３—戊二酮•C、1，４-戊二酮•Ｄ、2,４－戊二酮纠错得分：０知识点：有机化学收起解析答案D解析9、（４分)用化学方法鉴别以下两种化合物。
对—甲基苯胺，N－甲基苯胺•A、加入CuSO４•B、加入FeＣl3•Ｃ、加入ＨＮO２•D、加入ＨCl纠错得分：0知识点: 有机化学收起解析答案 C解析10、(4分）丙氨酸得结构式为（）.•A、•B、•Ｃ、•D、纠错得分: 0知识点: 有机化学收起解析答案A解析1１、(4分）各取下列三种待测物少许分别与ＦeCl3溶液混合，没有出现显色现象得就是（）。
大专《分析化学》辅导题 答案
大专《分析化学》辅导题答案问题一：什么是分析化学?分析化学是一门研究物质成分、结构和性质的科学，它涵盖了物质定性分析和定量分析两个方面。
定性分析侧重于确定物质的组成和特征，而定量分析则关注物质中特定成分的量。
问题二：分析化学的基本概念有哪些?•分析目标：指分析化学研究中所关心的物质类别、成分和性质。
•分析方法：指用于分析某种物质的实验方法和技术。
•分析指标：用来评价分析结果的量化参数。
•标准样品：已知成分和性质的物质，用于检验、订正和标定分析方法。
•校准曲线：一种将测定值与已知浓度之间关系联系起来的图形表示法。
问题三：分析化学主要包括哪些分析方法?分析化学主要包括以下分析方法：1.湿法分析：利用化学反应来检测和分析物质，如滴定法、沉淀法、络合滴定法等。
2.干法分析：在高温下通过加热、熔融等手段来进行分析，如灼烧法、辉光放电法等。
3.光谱分析：利用光与物质相互作用的原理进行分析，如紫外-可见光谱、红外光谱、质谱等。
4.电化学分析：利用电流和电势的变化来进行分析，如电解法、电化学滴定法等。
5.色谱分析：通过物质在固体、液体或气体介质中的分配行为来进行分析，如气相色谱、液相色谱等。
问题四：什么是质量守恒定律和能量守恒定律?•质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应定律的基本原理之一，指的是在一个封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。
质量的增减只是因为物质的转化，而不能凭空产生或消失。
•能量守恒定律：能量守恒定律是物理学的基本原理之一，指的是在一个封闭系统中，能量的总量在任何过程中都保持恒定。
能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量量不变。
问题五：质谱仪是如何工作的?质谱仪是一种用于分析物质的仪器，其工作原理包括以下几个步骤：1.样品进样：将待分析的样品引入质谱仪系统，一般通过气相色谱或液相色谱来分离和纯化样品。
2.样品离子化：离子化是将样品分子转化为带电离子的过程。
常用的离子化方法有电离源、化学离子化源和光解离源等。
兰州大学网络教育学院下半年《分析化学》课程考试考前辅导资料备课讲稿
一、考试复习所用教材二、考试题型介绍试卷共分为三个大题:1、名词解释: 每题2分，共20分2、单项选择题: 每题2分，共40分3、应用题: 每题10分，共40分三、考试相关概念、知识点、复习题、例题归纳。
（一）、名词解释基本概念1．酸碱滴定：酸碱反应的实质是质子的转移。
根据共轭酸碱对之间质子转移的平衡关系来计算溶液中H+的浓度。
2. 质谱分析法：是利用离子化技术，将物质分子转化为离子，按质荷比差（m/z）异进行分离和测定，实现成分和结构分析的方法。
3. 偏差：偏差表示数据的离散程度，偏差越大，数据越分散，精密度越低。
反之，偏差越小，数据越集中，精密度越高。
4. 电位滴定法：是根据在滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点的一类滴定分析方法。
5. 准确度：准确度是指分析结果与真实值接近的程度。
测量值与真值越接近，测量月准确。
准确度的大小用误差来表示，绝对误差或相对误差表示。
6．自旋偶合与自旋分裂：核自旋产生的核磁矩间的相互干扰称为自旋-自旋偶合；由自旋偶合引起共振峰分裂的现象称为自旋-自旋分裂。
偶合常数（J），用来衡量偶合作用的大小。
7. 薄层色谱法：是将固定相均匀地涂布在玻璃板、塑料板或铝箔上形成均匀的薄层，进而在该薄层板上进行混合组分分离的色谱法。
8. 红移：也叫长移，是由于化合物结构的变化引起吸收峰向长波方向移动的现象。
9. 惰性电极：由惰性材料（铂、金等）做成片状或棒状，浸入含有能发生氧化还原反应的氧化态和还原态物质的均匀溶液中所组成电极，可用Pt︱Mm+, Mn+表示。
10.质谱分析法：是利用离子化技术，将物质分子转化为离子，按质荷比差（m/z）异进行分离和测定，实现成分和结构分析的方法。
11.生色团：能在紫外-可见光范围内产生吸收的基团。
通常为含有不饱和键（n 电子）和未成对电子（π电子）的基团，如C＝C、C＝O、C＝N；-N=N-。
12.助色团：可以使生色团吸收峰加强同时使吸收峰长移的基团，通常为连有杂原子的饱和基团。
兰大分析化学课程专业答案
1.电子能级间隔越小，跃迁时吸收的光子的( )能量越大波长越长波数越大频率越高本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：能量越大标准答案：波长越长2.当分子中含有1个溴原子时，由同位素提供的M和M+2峰强度比( )4:12:11:13:1本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：4:1标准答案：1:13.某二元酸H2A的pK a1=1.2，pK a2=4.2。
欲使HA-为主要存在形式，则需要将溶液pH控制在( )小于1.21.2～4.2大于1.2大于5.2本题分值： 4.0用户得分： 4.0用户解答： 1.2～4.2标准答案： 1.2～4.24.下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是( )苯酚水酸钠磺胺嘧啶邻苯二甲酸氢甲本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：水酸钠标准答案：苯酚5.αM（L)=1表示( )M与L没有副反应M与L的副反应相当严重。
M的副反应较小[M]=[L]本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：M与L的副反应相当严重。
标准答案：M与L没有副反应6.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )精密度高，准确度必然高准确度高，精密度必然高精密度是保证准确度的前提准确度是保证精密度的前提本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：准确度高，精密度必然高标准答案：精密度是保证准确度的前提7.用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH变化最小的是( )1.0 mol/L NH3.H2O溶液1.0 mol/L HAc溶液1.0 mol/L HCl溶液1.0mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答： 1.0 mol/L HCl溶液标准答案： 1.0mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc8.配制Na2S2O3时，加入少量Na2CO3的目的是( )作抗氧剂增强Na2S2O3的还原性中和Na2S2O3溶液的酸性防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：作抗氧剂标准答案：防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解9.色谱法中，常用的定性参数是( )保留值峰高峰宽分配比本题分值： 4.0用户得分： 4.0用户解答：保留值标准答案：保留值10.在pH=0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl−合适的指示剂是( )K2CrO4铁铵矾荧光黄溴甲酚绿本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：荧光黄标准答案：铁铵矾二多选题1.EDTA与被测离子的反应，如下情况时，可采用返滴定法( )反应速度快缺乏变色敏锐的指示剂反应可趋于完全，反应速度慢生成的配合物不稳定符合滴定分析的要求，且有合适的指示剂某种指示剂对被测离子有封闭现象。
《分析化学》网络教学考试大纲(专升本).
《分析化学》网络教学考试大纲（专升本）一、考核目标的能力层次表述本大纲在考核目标中按着"识记"、"理解"、"应用"等三个能力层次规定考生应达到的能力层次要求，各自含义是："识记"：能知道各章节有关的名词、概念、知识的含义，并能正确认识和表述。
如：名词解释等。
"理解"：在了解的基础上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法与技能，并把握上述内容的区别和联系。
如：简答题等。
"应用"：在理解的基础上，能运用基本概念、基本原理、基本方法与技能，分析和解决有关的理论和实际问题，并能够运用多个知识点进行综合分析，解决问题。
如：计算题等。
二、教材《分析化学》专科教材 李发美主编 人民卫生出版社 2000年7月三、考试重点章节及题型以化学分析（1～9章）为主（约占80％），仪器分析（10、11、17、18章）为次（约占20％）。
试题类型一般为：名词解释、单项选择、多项选择、简答题、计算题等。
四、试题示例 （75分）一、名字解释：(每小题5分，共15分)1．标准溶液 2. 吸光系数 3. 保留时间二、简答题：（每小题5分，共10分）1． 重量分析中样品的非被测成分被共沉淀下来，它将引起什么误差？如何减免？2． 叙述薄层色谱的操作过程。
三、计算题：（每小题10分，共20分）1. 称试样0.6020g,试样含Na 2CO 3 、NaHCO 3和不与反应的杂质,溶于水后,用0.2120mol/LHCl 溶液滴定至酚酞变色,消耗HCl 溶液20.50ml,继续用HCl 滴定至甲基橙指示剂出现橙色,又消耗24.08ml,试样中Na 2CO 3和NaHCO 3百分含量各为多少? (99.105M 32CO N a =； 01.84M 3N aH CO =)2．称取维生素C 0.05g 溶于100ml 的0.005mol/L 硫酸溶液中，再准确量取此溶液2.0ml 稀释至100ml ，取此溶液于1cm 吸收池中，在λmax 245nm 处测得A 值为0.551，求样品中维生素C 的百分含量（E 1%1cm ＝560）？四、选择题：备选有一个答案，或多个答案。
电大分析化学期末复习资料
电大分析化学期末复习资料电大分析化学期末复习资料分析化学是化学学科的重要分支之一，它研究的是物质的组成、结构和性质以及分析方法的研究与应用。
对于学习分析化学的学生来说，期末复习是一个重要的环节。
本文将为大家介绍一些电大分析化学期末复习资料，希望对大家有所帮助。
首先，对于分析化学的基础知识，我们可以从以下几个方面进行复习。
第一，了解分析化学的基本概念和发展历程，包括分析化学的定义、分类和应用领域等。
第二，掌握分析化学的基本原理，如质量守恒定律、能量守恒定律、电荷守恒定律等。
第三，熟悉分析化学中常用的仪器设备和实验技术，如色谱法、电化学分析法、光谱法等。
其次，针对分析化学中的常见分析方法，我们可以通过复习相关的理论知识和实验操作来加深理解。
例如，对于色谱法，我们可以了解其基本原理、分类和应用，并掌握色谱柱的选择和操作技巧。
对于电化学分析法，我们可以学习电解池的构造和工作原理，以及电位法、电流法等常用的电化学分析方法。
对于光谱法，我们可以了解吸收光谱法、荧光光谱法、拉曼光谱法等的原理和应用。
此外，分析化学中的定量分析方法也是复习的重点内容之一。
定量分析是分析化学的核心内容，它研究的是物质的定量测定方法和计算方法。
在复习定量分析方法时，我们可以重点关注如何选择合适的分析方法、样品的制备和前处理、标准曲线的建立和使用、误差的估计和控制等方面的知识。
同时，通过大量的习题和实例练习，提高自己的解题能力和应用能力。
最后，为了更好地复习分析化学，我们还可以参考一些相关的教材和参考书。
电大分析化学课程的教材通常包含了丰富的知识点和例题，可以帮助我们系统地学习和复习。
此外，还可以参考一些经典的分析化学参考书，如《分析化学原理》、《分析化学导论》等，这些书籍通常包含了更深入的理论知识和实际应用，可以帮助我们更好地理解和掌握分析化学的知识。
综上所述，电大分析化学期末复习资料主要包括基础知识、常见分析方法、定量分析方法和相关教材参考书等内容。
奥鹏兰州大学2022下半年《分析化学》课程问题答疑资料
奥鹏兰州大学2022下半年《分析化学》课程问题答疑资料2022年下半年《分析化学》课程答疑资料1、怎样才能减少实验误差？误差分为系统误差和偶然误差，系统误差是不可防止的，所以，要尽量改良实验方案，减少系统误差的同时，注意仪器读数等，减小偶然误差 2、用于滴定分析的化学反响必须满足条件;(1)反响要按一定的化学反响式进行，即反响应具有确定的化学计量关系，不发生副副反响。
(2)反响必须定量进行，通常要求反响完全程度≥99.9%。
(3)反响速度要快。
对于速度较慢的反响，可以通过加热、增加反响物浓度、参加催化剂等措施来加快。
(4)有适当的方法确定滴定的终点。
3、用缓冲溶液控制适当的酸度,使EDTA的酸效应不致太大, 否那么,主反响不能反响完全；另一方面,使金属离子稳定存在于溶液中,不致因羟基配位效应而沉淀,导致无法滴定.4、pH电极使用前为什么必须浸泡？pH电极使用前必须浸泡，因为pH球泡是一种特殊的玻璃膜，在玻璃膜外表有一很薄的水合凝胶层，它只有在充分湿润的条件下才能与溶液中的H+离子有良好的响应。
同时，玻璃电极经过浸泡，可以使不对称电势大大下降并趋向稳定。
pH玻璃电极一般可以用蒸馏水或pH4缓冲溶液浸泡。
通常使用pH4缓冲液更好一些，浸泡时间8小时至24小时或更长，根据球泡玻璃膜厚度、电极老化程度而不同。
同时，参比电极的液接界也需要浸泡。
因为如果液接界干涸会使液接界电势增大或不稳定，参比电极的浸泡液必须和参比电极的外参比溶液一致，即3.3mol/L KCl溶液或饱和KCl溶液，浸泡时间一般几小时即可。
5.指示剂的封闭如果指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA置换，那么虽参加过量的EDTA也达不到终点，这种现象称为指示剂的封闭。
想防止这种现象，可以参加适当的配位剂来掩蔽能封闭指示剂的离子。
指示剂与金属离子形成的配合物如果是胶体或沉淀，在滴定时指示剂与EDTA的置换作用将因进行缓慢而使终点拖长，这种现象称为指示剂的僵化。
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一、考试复习所用教材二、考试题型介绍试卷共分为三个大题:1、名词解释: 每题2分，共20分2、单项选择题: 每题2分，共40分3、应用题: 每题10分，共40分三、考试相关概念、知识点、复习题、例题归纳。
（一）、名词解释基本概念1．酸碱滴定：酸碱反应的实质是质子的转移。
根据共轭酸碱对之间质子转移的平衡关系来计算溶液中H+的浓度。
2. 质谱分析法：是利用离子化技术，将物质分子转化为离子，按质荷比差（m/z）异进行分离和测定，实现成分和结构分析的方法。
3. 偏差：偏差表示数据的离散程度，偏差越大，数据越分散，精密度越低。
反之，偏差越小，数据越集中，精密度越高。
4. 电位滴定法：是根据在滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点的一类滴定分析方法。
5. 准确度：准确度是指分析结果与真实值接近的程度。
测量值与真值越接近，测量月准确。
准确度的大小用误差来表示，绝对误差或相对误差表示。
6．自旋偶合与自旋分裂：核自旋产生的核磁矩间的相互干扰称为自旋-自旋偶合；由自旋偶合引起共振峰分裂的现象称为自旋-自旋分裂。
偶合常数（J），用来衡量偶合作用的大小。
7. 薄层色谱法：是将固定相均匀地涂布在玻璃板、塑料板或铝箔上形成均匀的薄层，进而在该薄层板上进行混合组分分离的色谱法。
8. 红移：也叫长移，是由于化合物结构的变化引起吸收峰向长波方向移动的现象。
9. 惰性电极：由惰性材料（铂、金等）做成片状或棒状，浸入含有能发生氧化还原反应的氧化态和还原态物质的均匀溶液中所组成电极，可用Pt︱Mm+, Mn+表示。
10.质谱分析法：是利用离子化技术，将物质分子转化为离子，按质荷比差（m/z）异进行分离和测定，实现成分和结构分析的方法。
11.生色团：能在紫外-可见光范围内产生吸收的基团。
通常为含有不饱和键（n 电子）和未成对电子（π电子）的基团，如C＝C、C＝O、C＝N；-N=N-。
12.助色团：可以使生色团吸收峰加强同时使吸收峰长移的基团，通常为连有杂原子的饱和基团。
如：-OH，-OR，-NH-，-NR2，-X。
13.永停滴定法：根据滴定过程中双铂电极的电流变化来确定化学计量点的电流滴定法。
14.蓝移：也叫短移，是由于化合物结构变化时或受溶剂影响使吸收峰向短波方向移动的现象。
15.指示电极：电极电位随溶液中待测离子活度的变化而变化的电极称为指示电极。
常见的指示电极有金属电极、惰性电极和膜电极。
16.同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，如果向溶液中加入含有某一构晶离子的试剂或溶液，则沉淀的溶解度减小的现象。
17.偏差：偏差表示数据的离散程度，偏差越大，数据越分散，精密度越低。
反之，偏差越18.质谱分析法：是利用离子化技术，将物质分子转化为离子，按质荷比差（m/z）异进行分离和测定，实现成分和结构分析的方法。
19．偶然误差：由于偶然的原因如温度、湿度波动、仪器的微小变化、对各份试样处理时的微小差别等引起，其大小和正负都不固定。
20．氧化还原滴定：氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法，是基于电子转移的反应。
（二）选择题的基本知识点1．标准偏差是描述测量值精密度2. 从精密度好就可判断题分析结果可靠的前提是系统误差小准确度是指分析结果与真实值接近的程度。
测量值与真值越接近，测量月准确。
准确度的大小用误差来表示，绝对误差或相对误差表示。
误差的表示：1. 绝对误差是指测量值与真值之差，δ = x -μ2. 相对误差：%100%100⨯-=⨯=μμμδxRE3.容量分析要求分析结果达到0.1%的准确度，为此，使用精密度为0.1mg的分析天平称取试样时至少应称取的重量为0.2 g有效数字及其运算法则（一）有效数字有效数字是指实际能测量到的数字，除最后一位是可疑的外，其余的数字都是准确度。
有效数字不仅表示数值的大小，而且还可以反应出测量的精密程度。
1、保留有效数字位数的原则：1~9均为有效数字，0既可以是有效数字，也可以作定位用的无效数字；变换单位时，有效数字的位数不变首位是8或9时，有效数字可多计一位pH、lgK或pKa等对数值，有效数字仅取决于小数部分数字的位数；例如pH=12.34、pKa=4.75都只有两位有效数字。
常量分析一般要求四位有效数字，以表明分析结果的准确度为1‰。
二、有效数字修约规则在分析数据处理时，各测量值的有效数字位数不相同，计算结果有效数字的位数受测量值（尤其是误差最大的测量值）有效数字的制约。
因而对有效数字位数较多的测量值在应保留的有效数字位数确定之后，其余尾数一律舍弃，这一过称成为有效数字的修约。
具体修约规则如下：按四舍六入五留双规则修约当多余尾数的首数≤4时舍去，当多余尾数的首数≥6时则进位；当多余尾数的首数为5时，若“5”后面有不是零的任何数时则进位；若5后面为零或没有数字，要看“5”前面的数字，若为奇数则进位，为偶数则舍去。
如3.35、3.25、3.252保留两位有效数字时分别为3.4、3.2、3.3。
修约应一次到位，不能连续多次修约如3.1462保留两位有效数字时为3.1，而不是3.2。
运算过程中可先多保留一位有效数字修约标准偏差对相对平均偏差、标准偏差等的修约，修约的结果应使精密度降低。
如结算结果的标准偏差S 为0.134 ，保留两位有效数字，应修约为0.14。
4．在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是精密度是保证准确度的前提5．荧光法与紫外吸收法相比，荧光法测定的优点是灵敏度高6．用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的Ka越大，则滴定突跃越大7．在色谱过程中，组分在固定相中停留的时间为tR´8．从精密度好就可判断题分析结果可靠的前提是系统误差小9．在薄层色谱中，以硅胶为固定相，有机溶剂为流动相，移动速度快的组分是极性小的10．在定量分析中，精密度是保证准确度的前提11．紫外-可见分光光度法的合适检测波长范围是200—800其中200～400nm为近紫外区，400～760nm为可见光区，2.5～50 m为中红外区。
12. c不变，沉淀的Ksp越小，沉淀滴定的突跃范围越大13.在色谱流出曲线上，相邻两峰间距离取决于两组分分配系数14．精密度是保证准确度的前提15. 引起滴定分析终点误差的主要原因是指示剂不在化学计量点时变色16．气象色谱中，常用的定性参数是保留值。
17.强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍，则滴定突越的范围将增大2个PH 单位18.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的Ka越大，则滴定突跃越大19.进行纸色谱时，滤纸的作用是惰性载体20.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的Ka越大，则滴定突跃越大21.吸附薄层色谱的分离原理主要属于液-固色22．引起滴定分析终点误差的主要原因是指示剂不在化学计量点时变色。
23．用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的Ka越大，则滴定突跃越大24.用平面色谱定性分析的主要依据是比移植25.沉淀的类型与定向速度有关，与定向速度大小主要相关的因素是沉淀的极性26．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是热的电解质溶液27．用离子选择电极以工作曲线法进行定量分析时，要求试样溶液与标准系列溶液的离子强度一致28．在永停滴定法中，若滴定至化学计量点时电流降至最低点且不再改变，则表明滴定剂为不可逆电对，被测物质为可逆电对。
29 用KMnO4标准溶液滴定Na2C2O4时，反应速度由慢到快是由于自身催化反应。
30 某酸碱指示剂的K HIN=1×10-5，其理论变色范围pH 是4 – 631 用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的Ka越大，则滴定突跃越大32 某弱酸HA的Ka=1.0×10-3，1.0mol/l的该酸水溶液的pH为1.533 某物质在某波长处的摩尔吸光系数(ε)很大，则表明该物质对某波长的吸光能力很强34 用于鉴别基团存在的峰称为特征峰35 进行纸色谱时，滤纸的作用是惰性载体36 用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的K a越大，则滴定突跃越大（三）简单、计算题基本知识点1．滴定反应是分析化学中重要的分析方法,也是学习的重点,滴定反应必须满足的条件为有一下五个,1:反应必须按一定的反应方程式进行，即反应具有确定的化学计量关系。
2:反应必须定量进行，通常要求反应完全程度达到99.9%以上。
3:反应速度要快，最好在滴定剂加入后即可完成反应。
4:必须有合适的方法确定滴定终点。
5:离子交换色谱法。
2．无定型沉淀的沉淀条件：①在较浓的热溶液中进行沉淀；②加入大量电解质；③不断搅拌，适当加快沉淀剂的加入速度；④沉淀完毕，趁热过滤，不必陈化。
五个方面要记住。
3. 离子交换树脂的定义,原理,通式等要清楚。
其平衡常数是如何计算的，理解平衡常数的意义。
（重要）4. 精密度与准确的两者的含义是什么？具体区别有哪些？准确度是指测定值与真值的接近程度。
精密度是指一组平行则定数据之间的接近程度。
精密度是保证准确度的先决条件，精密度差，所得结果不可靠，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。
5. 滴定分析对化学反应的要求滴定分析是以化学反应为基础的滴定分析方法，而各种类型的化学反应很多，用于滴定分析的化学反应必须满足以下特点：（1）反应必须按一定的反应方程式进行，即反应具有确定的化学计量关系。
（2）反应必须定量进行，通常要求反应完全程度达到99.9%以上。
（3）反应速度要快，最好在滴定剂加入后即可完成反应。
（4）必须有合适的方法确定滴定终点。
6.在278nm 处氯霉素的水溶液有吸收峰，设用纯品配制每100ml 含有2.00mg 的溶液，以1.00cm 厚的吸收池在278nm 出测得吸光度为0.614，试求其1%1cm E 及ε值。
（氯霉素摩尔质量：323.15）解: 307002.0614.0%11===Cl A E cm 992110%11=⋅=cm E M ε7．若T HCl/Na2CO3 = 0.010600 g/mL ，试计算HCl 标准溶液物质量的浓度。
解：A CO Na HCL HC M T a t C 100032l ⨯⋅=)/(2000.00.1061000010600.02L mol =⨯⨯=8. 计算pH=5.0时，HAc 溶液（0.1000mol/L ）中HAc 和Ac -的分布系数及平衡浓度。
（Ka=1.78x10-5）解：9. 有一浓度为2.00×10-5 mol/L 的有色溶液，在一定吸收波长处，于0.5 cm 的吸收池中测得其吸光度为0.300，如在同一波长处，于同样的吸收池中测得该物质的另一溶液的百分透光率为20%，则此溶液的浓度为多少？解： lg A T ECl =-=（3分）112lg A C T C =- （2分） 520.300 2.0010lg 0.2C -⨯=-（2） 552 2.0010(lg 0.2) 4.66100.300C mol L --⨯⨯-==⨯（3分）10.称取维生素C 0.05g 溶于100ml 的0.005mol/L 硫酸溶液中，再准确量取此溶液2.00ml 稀释至100ml ，取此溶液于1cm 吸收池中，在λmax245nm 处测得A 为0.551，求试样中36.0100.11078.1100.1][][555=⨯+⨯⨯=+=---++H K H a HAc δ64.036.01=-=-Ac δL mol C HAc HAc /036.036.01000.0][=⨯=⋅=δLmol C Ac Ac /064.064.01000.0][=⨯==--δ维生素C 的质量分数。