金属的化学性质(讲义及答案)

金属的化学性质（讲义）

?知识点睛

1.金属与酸反应

（1）图象问题

①氢气质量与反应时间的关系

a.等质量的镁、铝、锌、铁和足量的酸反应（图1），金属反应完，酸

有剩余，生成氢气的质量不等，产生氢气的质量由多到少为：、、、，产生氢气由快到慢为、、、。

b.足量的镁、铝、锌、铁和等量的酸反应（图2），酸反应完，金属

有剩余，生成氢气的质量相等，消耗金属的质量由少到多为：、

、、，产生氢气由快到慢为、、、。

注：上述四种金属的产氢能力由强到弱为：、、、。

?此类图象重点关注产生氢气的快慢与多少。

②氢气质量与反应物质量的关系

a.向等质量的镁、铝、锌、铁中加入足量酸（图3），最初酸不足，等

质量的酸参与反应，产生氢气的质量相等，最终酸过量，金属不足，

产生的氢气质量不等，产生氢气的质量由多到少为：、、

、。

b.向等质量的酸中加入足量的镁、铝、锌、铁（图4），最初金属不足，

等质量的金属参与反应，产生氢气的质量不等，产生氢气的质量由

到多少为：、、、，最终酸不足，产生的氢气质量相等。

注：通过图象能比较产生氢气的多少，不能比较产生氢气的快慢。

?此类图象重点关注最初产生氢气的多少与最终产生氢气的多少。

（2）判断混合物组成问题

①平均值法

计算出金属混合物的平均相对原子质量Ar ，利用平均值法，推测金

属混合物的成分（将Al 的相对原子质量折算成18，氢后金属的相

对原子质量折算成无穷大）。

A r（A）< Ar < A r（B）

②极端假设法

假设金属混合物中只含已知的该金属，计算此时应产生的氢气质量，

比较其与实际产生的氢气质量的大小关系，根据金属产氢能力，推测

金属混合物的成分。

2.金属与盐溶液反应

（1）金属与盐溶液反应后，判断滤渣、滤液成分

①对涉及到的金属进行活动性排序，标出加入的金属，判断反应的先

后顺序。【注：在金属活动性顺序表中，活动性相差较大的金属之间，

先发生置换反应。】

②画流程图，根据加入金属的量初步判断滤渣、滤液成分。

③根据题中信息，结合反应先后顺序，再次判断滤渣、滤液成分。

（2）回收废液中的金属和金属化合物

根据待回收的金属和金属化合物，初步判断加入的过量金属（一般为

所涉及金属中最活泼的），再分析各环节的化学反应和物质组成。

?精讲精练

1.相同质量的Zn 和Fe 分别与足量等浓度的稀硫酸反应，能正确表示生成氢气

的质量与时间关系的图象是（）

A． B．

C． D．

2.相同质量的Mg、Fe 分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与加入稀盐

酸的体积关系如下图所示，其中正确的是（）

A． B．

C． D．

3.等质量的镁、铁、锌分别放入足量的等质量、等浓度的稀盐酸中，产生氢气

的质量与消耗金属的质量之间的关系正确的是（）

A． B．

C． D．

4.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量

（直接用各金属表示）的大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；

②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；

⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为（）

A．5 个B．4 个C．3 个D．2 个

5.现有

6.5 g 由Zn 和另一种金属组成的混合物，将其加入足量的稀盐酸中充分

反应得到0.18 g 氢气，则另一种金属可能是（）

A．Ag B．Al C．Fe D．Mg

6.某不纯的铁2.4 g 与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气0.2 g，则铁中可

能含有的杂质是（）

A．铜B．铝C．碳D．镁

7.现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g 该混合物中加入100 g 一定溶质

质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（）

A.若混合物为Fe、Al，m 可能是0.2 g

B.若混合物为Fe、Zn，m 可能是0.1 g

C.若混合物为Fe、Cu，则m 可能是0.1 g，该混合物中铁的质量分数为50%

D.若混合物为Fe、Zn，则稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%

8.现有FeSO4和CuSO4的混合溶液，向其中投入一定量的锌粉，充分反应后

过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸。

（1）若滤渣中有气泡产生，则滤渣中一定有（填化学式，下同），滤液中一定没有。

（2）若滤渣中无气泡产生，则滤渣中一定没有，滤液中一定有

。

9.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al 和Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，

得到滤渣和浅绿色滤液。则滤渣中一定含有（填化学式，下同），可能含有，滤液中一定含有，可能含有。10.某同学向一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中逐渐加入锌粒。溶

液质量与加入锌的质量关系如图所示。

（1）写出a~b 段发生反应的化学方程式。

（2）b 点时，溶液中的金属阳离子有（写离子符号）。（3）写出b~c 段发生反应的现象。

11.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行

处理，并绘制出参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。请回答：

（1）a 点时，混合物中所含的金属单质为（填化学式）。

（2）a、b 两点，溶液的质量a b（填“=”、“＜”或“＞”）。

（3）请写出c~d 段发生反应的化学方程式。

12.某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为减少水污染及节约

成本，回收重要原料硫酸锌和有关金属，设计了下图所示流程。请回答：

（1）步骤①的操作是，步骤③使用的方法是（填“物理方法”或“化学方法”）。

（2）固体A 的成分是，固体B 的成分是。

（3）步骤④中反应的化学方程式为。

13.为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。

（1）X 为；乙与硝酸钡反应的化学方程式为

。

（2）操作I 和Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？

【参考答案】

?知识点睛

1. （1）①Al、Mg、Fe、Zn Mg、Al、Zn、Fe

Al、Mg、Fe、Zn Mg、Al、Zn、Fe

Al、Mg、Fe、Zn

②Al、Mg、Fe、Zn Al、Mg、Fe、Zn

?精讲精练

1. D

2. D

3. B

4. C

5. A

6. B

7. C

8.（1）Cu、Fe CuSO4

（2）Fe、Zn ZnSO4、FeSO4

9.Ag Fe Al(NO3)3、Fe(NO3)2AgNO3

10.（1）2AgNO3+Zn Zn(NO3)2+2Ag

（2）Al3+、Zn2+、Cu2+

（3）锌粒表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色

11. （1）Ag

（2）＞

（3）Cu(NO3)2+Fe Fe(NO3)2+Cu

12.（1）过滤物理方法

（2）ZnSO4Zn、Cu、Fe

（3）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

13.（1）锌ZnSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Zn(NO3)2

（2）蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。