高中化学选修3综合练习试卷(附答案)
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案第一章综合测试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。
关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区B．p区C．d 区D．s区5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p56．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。
化学选修三练习题及答案及解析
化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。
2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。
苏教版高中化学选修三测试题及答案全套
苏教版高中化学选修三测试题及答案全套苏教版高中化学选修3第一章《揭示物质结构的奥秘》测试卷一、单选题(共15小题)1.2013年6月《自然》刊波尔原子结构模型100周年．波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的．以下关于人类对原子结构的认识错误的是（）A．伦琴发现X射线将人类对原子结构的认识引入了新的历程B．道尔顿认为“不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物”C．汤姆生通过α粒子散射实验总结出原子结构行星模型D．法国物理学家贝克勒尔发现铀的放射性2.最早提出科学的原子概念的科学家是()A．道尔顿B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．卢瑟福3.20世纪初，通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是()A．卢瑟福B．舍勒C．汤姆生D．玻尔4.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（）A．一定是同一种元素B．互为同位素C．可能属于同一种元素D．核外电子数一定相等5.下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．美国的赫克、日本的根岸英一和铃木章，发明了“钯催化交叉偶联反应”技术，大大提升合成复杂化学物质的可能性，三位科学家从而获得了2010年诺贝尔化学奖，这体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科6.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720g/molD．N5+中含有36个电子7.化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是()A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D8.溴被称为“海洋元素”．溴的元素符号是（）A．BB．BeC．BrD．Bi9.首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是()A．卢瑟福B．玻尔C．汤姆生D．道尔顿10.分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：D2、H2、T2B．同系物：、、C．非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2D．含极性键的分子晶体：CO2、CCl4、NH311.科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+极不稳定，需保存在﹣80℃的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来．分析上述材料，下列说法中不正确的是（）A．N5+常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热B．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料C．N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体D．含N5+的化合物中既有离子键又有共价键12.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和613.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wüthrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。
最新人教版高中化学选修三单元测试题全套及答案
最新人教版高中化学选修三单元测试题全套及答案第一章单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是()A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．下列说法中正确的是()A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A．外围电子B．第一电离能C．电负性D．原子半径5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。
人教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
人教版高中化学选修三测试题及答案全套
人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
化学选修3试题及答案
化学选修3试题及答案化学选修3试题及答案一、单项选择(注释)1、下列叙述正确的是A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应B.纤维素属于糖类，有甜味C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖2、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀C.不能发生取代反应D.可以使紫色的石蕊试液变红3、下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、下列说法正确的是( )A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是( )A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同7、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述中，正确的是()A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.与葡萄糖互为同系物D.可以使石蕊试液变红8、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量9、下列说法中, 正确的是( )A.液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油B.天然油脂大多是由单甘油酯分子组成C.油脂在酸性条件下水解, 可提高肥皂的产量D.脂肪分子里烃基的相对含量大, 熔点就高10、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHPH―CHO，下列关于核糖的叙述正确的是( )A.与葡萄糖互为同系物B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红11、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( )A.稀硫酸B.热水C.热碱液D.稀硝酸12、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B.海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能13、下列说法中错误的是( )A.食盐既可做调味剂，也可作防腐剂B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应14、吸鸦X上瘾是由于 ( )A.鸦X味美B.生产压迫的罂X花鲜艳C.人追求某种特殊的刺激D.鸦X使人食欲强15、靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。
解析版-人教版高一化学选修3全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学选修3全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子【答案】B【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。
该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。
2.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。
3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为10【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。
4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数【答案】D【解析】甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。
高中化学选修三习题附答案
第II 卷（非选择题）一、综合题：共4题 每题15分 共60分1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。
其单质和化合物具有广泛的应用价值。
氮化钛(Ti 3N 4)为金黄色晶体，由于具有令人满足的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
以TiCl 4为原料，经过一系列反应可以制得Ti 3N 4和纳米TiO 2(如图1)。
如图中的M 是短周期金属元素，M 的部分电离能如下表：请回答下列问题：(1)Ti 的基态原子外围电子排布式为________________。
(2)M 是______(填元素符号)，该金属晶体的积累模型为六方最密积累，配位数为________。
(3)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图2所示。
化合物甲的分子中实行sp 2方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中实行sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的依次为________________。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相像，如图3所示，该晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为a pm ，则该氮化钛的密度为______________ g·cm－3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
该晶体中与N 原子距离相等且最近的N 原子有________个。
(5)科学家通过X －射线探明KCl 、MgO 、CaO 、TiN 的晶体与NaCl 的晶体结构相像。
且知三种离子晶体的晶格能数据如下：KCl 、CaO 、TiN 三种离子晶体熔点由高到低的依次为________________。
【答案】(1)3d24s2 (2)Mg12 (3)7O>N>C (4)12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】本题主要考查的是物质的结构和性质。
(1)Ti位于第四周期，第IVB族，外围电子排布为3d24s2，故答案为3d24s2；(2)金属M的第三电离能远远大于其次电离能，所以M应为短周期第IIA族元素，又因M可把Ti置换出来，所以M应为Mg，其晶体积累模型为六方最密积累，配位数为12，故答案为：Mg，12；(3)化合物甲的分子中实行Sp2杂化的碳原子由苯环上的6个碳原子和羧基中的一个，共7个，依据化合物乙的结构可知Sp3杂化的原子有羟基中的氧，氨基中的氮，碳链上的三个碳，C、N、O都位于其次周期，原子序数递增，电负性渐渐增大，所以它们的电负性关系为：O>N>C，故答案为：7，O>N>C；(4)由晶胞结构可知，N原子位于立方体晶胞的8个顶点，6个面心，而Ti原子位于立方体晶胞的12个棱中点和1个体心，依据均摊法可算出该晶胞中N原子个数为8×+6×=4，该晶胞中Ti原子数为：12×+1=4，晶胞质量为m=×4+×4=，晶胞中N、Ti之间的最近距离为立方体边长的一半，所以立方体边长为2a pm，则晶胞的体积V=(2a×10-10)3 cm3，所以晶体的密度ρ==；以顶点的N原子为例，顶点的N原子离面心上的N原子距离最近，则与顶点N原子同层上的有4个晶胞中的4个面心上的N原子，同样上层4个，下层4个，共12个，故答案为，12；(5)由表中数据可知，离子晶体所带电荷越大，晶格能也越大，KCl中，离子都带1个单位的电荷，CaO中离子都带2个单位的电荷，TiN中离子都带3个单位的电荷，所以晶格能TiN>CaO>KCl，而晶格能越大，离子晶体熔点越高，所以三种离子晶体熔点由高到低的依次为：TiN>CaO>KCl，故答案为：TiN>CaO>KCl。
高中化学选修三课时训练：第三章+综合检测3含答案
第三章综合检测一、选择题(本题包括17个小题,每小题3分,共51分)1．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是()A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子2．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中,错误的是()A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列,使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分,两部分都是长程有序的3．下列叙述中正确的是()A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏4．下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa 水晶D Ba(OH)2金刚石玻璃5,下列含有上述两种相互作用力的晶体是()A．碳化硅晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体6．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物,它是具有立体网状结构的晶体,下图是简化了的平面示意图,关于这种制造光纤的材料,下列说法正确的是()A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6C．这种氧化物是原子晶体D．这种氧化物是分子晶体7．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高8．按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),对第三周期元素性质的描述正确的是() A．原子半径和离子半径均减小B．氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D．单质的熔点降低9．下列说法正确的是()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构10．下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D．金刚石化学性质稳定,在高温下也不会和O2反应11．观察下列模型并结合有关信息,判断下列说法不正确的是()8属于原子晶体C．SF6是由极性键构成的非极性分子D．单质硼属原子晶体,结构单元中含有30个B—B键12．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3),则下列判断不正确的是()A．晶格能：XCO3>YCO3 B．阳离子半径：X2＋>Y2＋C．金属性：X>Y D．氧化物的熔点：XO<YO13．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的是()A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高14．下列说法正确的是()A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯B．由于HCl的分子间作用力大于HI,故HCl比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知AB的离子晶体结构如右上图所示,则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个15．下列说法中正确的是()A．Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1：1B．石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比为1：3C．3H162O与2H172O分子中的质子个数比为1：1 D．冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为1：416．硼化镁在39 K时具有超导性。
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一．选择题1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A ．原子半径呈周期性变化B ．元素的化合价呈周期性变化C ．第一电离能呈周期性变化D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( )3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 23p 3B ．4s 2C ．4s 24p 1D ．3s 23p 54.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A ． 晶体硅B ．食盐C ．干冰D ．金属钾 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ）A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 22s 22p 63s 23p 6B ．N 2的结构式： :N ≡N:C ．NaCl 的电子式：D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( )A ．NH 4＋B ．PH 3C ．H 3O ＋D ．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( )A ．Ag ＋、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+、H ＋D ．Co 3＋、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3杂化类型的是：A 、SO 42-B 、NH 3C 、C 2H 6D 、SO 211．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。
已知硫化羰与CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )A ．硫化羰的电子式为··S ···· ··C ··O ···· ·· B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ）A.原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ）A.晶体熔点由低到高：CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4 B ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaI > NaBr> NaCl> NaF 14．已知CsCl 晶体的密度为ρg c m /3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )A ． N a A··ρ3 B ．N a A ··ρ36 C ． N a A ··ρ34D ．N a A ··ρ3815．下列说法中正确的是 （ ）A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊ；C ．NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的Na +共有12个；D ．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度16．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ） A ．该晶体类型是原子晶体 C ．晶体中碳原子数与C —O 化学键数之比为1∶2 B ．晶体的空间最小环共有6个原子构成 D ．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 17.若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则下列关系不．正确的是 A ．b=a －n －m B ．离子半径A m+<B n- C ．原子半径A<B D ．A 的原子序数比B 大（m+n ） 18．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：147N ＋42He→178O ＋11H 下列叙述正确的是 （ ）A ．178O 原子核内有9个质子B ．11H 原子核内有1个中子C ．O 2和O 3互为同位素D ．通常情况下，He 和N 2化学性质都很稳定 19.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N ≡C －C ≡N ，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（ ）A 、氰分子中四原子共直线，是非极性分子B 、氰分子中C ≡N 键长大于C ≡C 键长 C 、氰气分子中含有σ键和∏键D 、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+二、填空题21．根据要求完成下列问题：(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。
该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。
(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：①NH3中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为。
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。
(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_____________________________. 22．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。
根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是(用元素符号回答)：C________，D________，E______。
(2)写出D原子的电子排布式。
(3)写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式________________________.(4)指出E元素在元素周期表中的位置________________________________。
(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序______________(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。
(6)比较元素D和E的电负性的相对大小__________________。
23、某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。
试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
24．Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：（3）淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。
25.水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒__ ________（填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。
下列对上述过程的描述不合理的是_ ____A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式：。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C B A D D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 BDCCDACBCCDBD21.(1) ,1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2, 21, 金属 , 金属（2）Co 3＋ CN －6 （3）（4）①③④⑦ （5）> < >（6）①sp 3,正四面体形，三角锥形； ②sp 2，平面（正）三角形（7）水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力。
（合理即可） 22.（1）N Si S (2) 1s 22s 22p 63s 23p2(3)C+O 2====CO 2(4) 第三周期,VIA 族 (5) N>O>C (6)Si<S23.（1） (1)4 8 XY 2(或Y 2X) (2)12 (3)109°28' 24. （1） 平面正方形 (2)Cl －Pt －∣NH 3∣NH 3Cl Cl －Pt －∣NH 3∣ClNH 3 （3）非极性；极性（4）水分子是极性分子，而黄绿色结构的分子也是极性分子，根据相似相溶原理可知黄绿色结构固体在水中的溶解度应比淡黄色固体要大25.（1）1S 22S 22P 4 (1分) （2）H 2S 、NH 2－（3）(1分)A （4）(2分)BC （5）(1分)20 （6）(1分)Cu 2++4H 2O=[Cu(H 2O)4]2+。