2-3氧化剂和还原剂
氧化剂与还原剂的定义和作用
氧化剂与还原剂的定义和作用氧化剂和还原剂是化学反应中常见的两个概念，它们在氧化还原反应中起着重要的作用。
本文将探讨氧化剂和还原剂的定义、特点以及在化学反应中的作用。
一、氧化剂的定义和特点氧化剂是指在化学反应中能够接受电子，从而使其他物质氧化的物质。
它自身发生还原反应，同时将电子转移给其他物质。
氧化剂通常具有以下特点：1. 氧化性强：氧化剂具有很强的氧化能力，可以强力剥夺其他物质的电子。
2. 自身还原：氧化剂在氧化反应中自身被还原，即接受了来自其他物质的电子。
3. 通常是电子受体：氧化剂能接受其他物质释放的电子，从而完成氧化反应。
常见的氧化剂包括氧气（O₂）、过氧化氢（H₂O₂）、高锰酸钾（KMnO₄）等。
氧化剂在许多实际应用中都发挥着重要的作用，例如火花塞中的氧化剂可以使燃料与空气发生反应，从而点燃汽车发动机。
二、还原剂的定义和特点还原剂是指在化学反应中能够提供电子，从而使其他物质还原的物质。
它自身发生氧化反应，同时将电子转移给其他物质。
还原剂通常具有以下特点：1. 还原性强：还原剂具有很强的还原能力，能够提供电子给其他物质。
2. 自身氧化：还原剂在还原反应中自身被氧化，即失去了电子。
3. 通常是电子提供者：还原剂能够将电子提供给其他物质，从而完成还原反应。
常见的还原剂包括金属（如铁、锌）、氢气（H₂）以及一些有机物质（如乙醇、蔗糖）等。
还原剂在许多化学反应中起着关键作用，比如金属与酸反应中的金属的氧化还原反应。
三、氧化剂和还原剂的作用氧化剂和还原剂在化学反应中的作用互为一对，常常同时参与氧化还原反应。
它们的作用分别如下：1. 氧化剂的作用：氧化剂能够剥夺其他物质的电子，从而使其他物质发生氧化反应。
氧化剂能够提供氧原子或吸收电子的能力，将其他物质的电子转移给自己。
在许多实际应用中，氧化剂常常用于起燃作用或者作为助燃剂，如火箭发动机、焊接过程等。
2. 还原剂的作用：还原剂能够提供电子给其他物质，从而使其他物质发生还原反应。
化学：2. 3《氧化剂和还原剂(2)》教案(鲁科版必修1)
第3节氧化剂和还原剂一、教材分析<一）知识脉络本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。
b5E2RGbCAP在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
p1EanqFDPw第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。
DXDiTa9E3d第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
RTCrpUDGiT<二）知识框架1、氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据> 反应过程还原剂→还原性→失e-→化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e-→化合价降低→还原反应2、铁及其化合物的相互转化关系<1产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。
jLBHrnAILg2、重视化学实验的作用。
教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教案的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。
xHAQX74J0X3、重视加强化学与社会的联系。
教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，也被称为氧化-还原反应或电子转移反应。
在这类反应中，物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着关键的作用，它们促使电子的转移，使化学反应发生。
一、氧化剂氧化剂是在氧化还原反应中氧化其他物质的化学物质。
具体来说，氧化剂能够接受一个或多个电子，从而将其他物质氧化。
常见的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾、二氧化氯等。
1.氧气（O2）是最常用的氧化剂之一，它能够使其他物质氧化并自身还原。
例如，燃烧是一种氧化反应，当物质与氧气反应时，氧气接受电子，将物质氧化为氧化物。
2.过氧化氢（H2O2）也是一种常见的氧化剂。
它是一种强氧化剂，可以使许多物质氧化，同时自身还原为水。
过氧化氢在生活中的应用非常广泛，例如用作消毒剂、漂白剂等。
3.高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的氧化剂，常用于氧化性反应。
它能够氧化不同类型的物质，包括有机物和无机物。
在实验室中，高锰酸钾常用于测定某些物质的浓度或作为化学反应的指示剂。
二、还原剂还原剂是在氧化还原反应中将其他物质还原的化学物质。
还原剂能够提供电子，从而使其他物质还原。
常见的还原剂有金属、氢气、氢氧化物等。
1.金属是一种常见的还原剂，因为金属具有较低的电离能，容易失去电子。
例如，活泼金属铁能够将铜离子还原为铜金属，铁在这个反应中起到还原剂的作用。
2.氢气（H2）是一种常用的还原剂，它可以与氧气反应，生成水，并将其他物质还原。
例如，通过与氢气反应，氢气可以将铁氧化物还原为纯铁。
3.氢氧化物也是一种常用的还原剂，它能够提供氢离子（H+），从而使其他物质还原。
例如，氢氧化钠（NaOH）可以将硝酸银还原为银。
总结：氧化还原反应中的氧化剂和还原剂在化学反应中起着至关重要的作用。
氧化剂能够接受电子并氧化其他物质，而还原剂能够提供电子并将其他物质还原。
通过氧化还原反应，电子的转移使得新的物质得以形成，从而引发化学反应的进行。
二_3_氧化剂和还原剂知识点汇总
氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
高考化学总复习-2-3氧化还原反应-苏教版
二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等。
三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
方法：氧化剂(还原剂)化学计量数＝
降升价的最小公倍数 1 mol氧化剂或还原剂降升价总值
四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
(4)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部是氧化还原反 应。
.
9
二、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂
物质类型 活泼的非金
属单质
元素处于高 化合价时的 化合物或离
子
过氧化物
举例
X2(卤素)
O2 氧化物
MnO2
含氧酸 盐
浓硫酸
HNO3 KMnO4 Fe3＋
Na2O2、H2O2
.
对应还原产物 X－
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质， 或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间 氧化性或还原性的强弱。
.
32
3．价态规律
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性 质。
应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性。
.
23
7.根据原电池、电解池的电极反应式判断
(1)根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。负极 金属是电子流出的电极，正极金属是电子流入的电极。其还原性：负 极>正极。
(2)根据电解池中放电顺序，先得(或失)电子者氧化性(或还原性)强。
.
24
8．根据元素的价态判断
同种元素价态越高，氧化性越强(如Fe3＋>Fe2＋)，但氯元素例外，氧 化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，最高价态只有氧化性；价态越低， 还原性越强(如S2－>S>SO2)，最低价态只有还原性；中间价态兼具氧 化性和还原性。
氧化剂和还原剂
2、根据金属活动顺序判断
失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱
得电子能力逐渐增强，阳离子氧化性逐ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ增强
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
根据非金属活动顺序判断：
单质氧化性逐渐减弱
F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2-
A、R2＋ > X2＋ >Z2＋ >Y2＋ B、X2＋ > R2＋ > Y2＋ >Z2＋
C、Y2＋ >Z2＋ > R2＋ > X2＋ D、Z2＋ > X2＋ > R2＋ > Y2＋
2、已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不
能发生的是（
）
A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI C．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的 物质，具有氧化性，在反应时所含元素化合 价降低，自身被还原。
2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的 物质，具有还原性，在反应时所含元素化合 价升高，自身被氧化。
高一化学知识点总结必修一2.3氧化剂和还原剂
2.3氧化剂和复原剂一、氧化复原反响基本观点：1、从化合价变化的角度认识氧化复原反响氧化反响：物质所含元素化合价高升的反响。
复原反响：物质所含元素的化合价降低的反响。
氧化复原反响：物质所含元素的化合价有变化的反响。
2、从电子转移的角度认识氧化复原反响氧化反响：物质失掉 ( 或偏离 ) 电子的反响。
复原反响：物质获得 ( 或倾向 ) 电子的反响。
氧化复原反响：有电子转移( 得失或偏移 ) 的反响。
3、氧化复原反响的特点和本质氧化复原反响的特点：元素的化合价的起落。
这也是判断一个反响是否是氧化复原反响的依照。
氧化复原反响的本质：电子转移( 电子得失或共用电子对偏移) 。
氧化复原反响中的守恒规律：得失电子总数相等，化合价的起落的总数相等，且化合价起落的总数等于电子转移总数。
4、氧化复原反响与四大基本反响种类的关系：分解反响不必定是氧化复原反响化合反响不必定是氧化复原反响置换反响必定是氧化复原反响复分解反响必定不是氧化复原反响二、氧化剂和复原剂1、基本观点(1)两种反响氧化反响：物质所含元素化合价高升的反响复原反响：物质所含元素化合价降低的反响(2)两种反响物氧化剂：在反响中获得电子 ( 或电子对倾向 ) 的物质复原剂：在反响中失掉电子 ( 或电子对偏离 ) 的物质(3)两种生成物氧化产物：氧化反响获得的产物复原产物：复原反响获得的产物(4)两种性质氧化性：氧化剂所表现出的获得电子 ( 或电子对倾向 ) 的性质复原性：复原剂所表现出的失掉电子 ( 或电子对偏离 ) 的性质2、常有的氧化剂和复原剂(1)氧化剂：部分非金属单质，如：氧气、氯气含有高价态元素的化合物，如：高锰酸钾、硝酸、氯化铁(2)复原剂：开朗的金属单质，如：铁、锌某些非金属单质，如：碳、氢气后写非金属氧化物，如：一氧化碳、二氧化硫3、氧化复原反响电子转移的表示方法(1)双线桥法：(2)单线桥法：4、判断物质的氧化性、复原性强弱的方法：5、氧化复原反响的基本规律(1)守恒规律：得失电子总数相等(2)强弱规律：氧化剂的氧化性 >氧化产物的氧化性复原性的复原性 >复原产物的复原性(3)序次规律：一种氧化剂与多种复原剂相遇时，优先于复原性较强的复原剂反响(4)归中规律：归中反响中，氧化剂降低到的化合价不得低于复原剂高升到的化合价，能够简单用“只聚拢不交错”的规则来增强记忆主要事项：A、归中反响是指发生氧化复原反响的元素，反响后都变为了中间价态，B、歧化反响是指中间态的元素，反响后变为了不一样的两边价态三、铁及其化合物1、铁单质：(1)物理性质：银白色金属，密度大，熔沸点高，拥有磁性(2)化学性质：A、复原性：与弱氧化剂反响( 比方硫单质、碘单质等) ，生成亚铁盐，与强氧化剂反响 ( 比方氯气 ) ，生成铁盐，有一个特列，也氧气反响，生成四氧化三铁B、与水反响：3Fe +4H2O△Fe3 O4 +4H 2C、与酸反响：与非氧化性酸反响生成亚铁盐和氢气,Fe+2H+ ===Fe2++H2↑与氧化性酸反响得不到氢气铁，铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中发生钝化D、与盐反响：发生置换反响2、铁的氧化物(1)氧化亚铁： FeO是一种黑色粉末，不稳固，在空气里受热，就快速被氧化成 Fe3O4(2)四氧化三铁：Fe3O4是一种复杂的化合物，是拥有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁(3)氧化铁： Fe2O3是一种红棕色的粉末，俗称铁红，常用作涂料、油漆。
2-3-2 氧化剂和还原剂
2-3-2 氧化剂和还原剂
(3)金属阳离子一般具有氧化性，但是低价态的阳离子 如 Fe2＋既有氧化性又有还原性。
(4)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
2-3-2 氧化剂和还原剂
提示：不正确。一般来说，处于最高价态的元素具有氧 化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态的元素具有还 原性，但不一定具有强还原性。例如，KCl 中 K 呈＋1 价， 是钾的最高价态，但由于 K 的还原性很强，所以 K＋的氧化 性很弱。
2-3-2 氧化师点拨区] 氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧化剂化合 价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算。
2-3-2 氧化剂和还原剂
2-3-2 氧化剂和还原剂
[对点即时练] 1．下列说法正确的是( ) A．得电子越多，其氧化性越强 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．要完成 SO23－―→SO24－的转化，必须加入氧化剂 D．能使石蕊溶液变红的溶液中可大量存在下列离子： Na＋、K＋、NO3－、CO23－
2-3-2 氧化剂和还原剂
2-3-2 氧化剂和还原剂
2．强弱规律 在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性、还原性强弱 为：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱，判断微粒间 的反应，肯定是强的生成弱的。
2-3-2 氧化剂和还原剂
2-3-2 氧化剂和还原剂
2-3-2 氧化剂和还原剂
2-3-2 氧化剂和还原剂
(1)配平方法——化合价升降法
2-3-2 氧化剂和还原剂
2-3-2 氧化剂和还原剂
(2)计算方法 ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒 子的个数) ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低 价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低 价)。
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还原产物：
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：
厦门双十中学
Cl2 + H2O
HClO + HCl
HClO
HCl
化合价降低，得到1×e－，被还原
作业：用双线桥标明下列氧化还原反应电子转移的方向和数目， 并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
1．CH4 + 2O2 2．2KMnO4 点燃 2H2O + CO2
还原产物：
氧化剂： 还原剂： 氧化产物：
6．SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
化合价降低，得到1×4e－，被还原 n（氧化产物）：n（还原产物）= 2 : 1
S
S
还原产物：
厦门双十中学
氧化还原反应的分析方法——双线桥法
化合价升高，失去1×2e－，被氧化 +4 0 +6
氧化剂：
Cl2
SO2 H2SO4 HCl H 2O Na
10．2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
化合价降低，得到2×5e－，被还原
厦门双十中学
氧化还原反应的分析方法——双线桥法
化合价升高，失去2×e－ ，被氧化
H2 + CuO 氧化剂 还原剂
△
H 2O + Cu 氧化产物 还原产物
化合价降低，得到1×2e－ ，被还原 失去2×e－
厦门双十中学
氧化剂： 处于高价态
还原剂： 处于低价态
Na、Fe、Cu ;
O2、Cl2 ;
HNO3、H2SO4 ; KMnO4、KClO3、FeCl3…
Cl Cl：－1， 0， +1， +7 +5 +5 +6
H2、C;
+3
+2 +2 CO、SO2、KI 、 Na2SO3 、FeSO4… S：－2， S 0， +4， +6 +4 -1 +4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
3．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
通电
5．2HCl
H2↑ + Cl2↑
6．SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
7．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 8．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 9．2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 10．2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
0 +2
△
+1
0
H2 + CuO
还原剂 氧化剂
物质转变 H2→H2O CuO→Cu 表观 化合价升高 化合价降低
H2O + Cu
氧化产物 还原产物
过程 氧化反应 还原反应
厦门双十中学
一、氧化还原反应
2．氧化还原反应的实质 ——电子转移
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
+11
2 8 1
+11
2 8
+17
还原产物：
厦门双十中学
氧化还原反应的分析方法——双线桥法
化合价升高，失去3×2e－，被氧化 +2 +3 高温 +4 0
氧化剂：
Fe2O3
CO CO2 Fe Cl2 Cl2
还原剂：
氧化产物：
3CO + Fe2O3
3CO2 + 2Fe
化合价降低，得到2×3e－，被还原 化合价升高，失去1×e－，被氧化 0 +1 －1
厦门双十中学
0
+4
+6
氧化还原反应
歧化反应
0 －1 +1
几种类型
n（氧化剂）：n（还原剂）
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
0
－2
1:1 1:1 1:2
n（氧化产物）：n（还原产物）
+4
S + 6NaOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
+3， +5， +7 KClO3 +4
Cl－， Cl2，HClO，
C C：－4， 0， +2，
H2S，
+3
S，
SO2，H2SO4
0
Fe Fe：0， +2，
O O：-2， -1， H2O2
CH4，C， CO， CO2
+4
Fe，FeCl2，FeCl3
还原剂 SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O 氧化剂 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
还原剂：
－1
7．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
化合价降低，得到2×e－，被还原 化合价升高，失去2×1e－，被氧化 0 +1 +1 0
氧化产物：
还原产物：
氧化剂： 还原剂：
8．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化合价降低，得到2×1e－，被还原
氧化产物： 还原产物：
氧化剂：
还原剂：
Fe3+ Cu Cu2+ Fe2+
3．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
化合价降低，得到2×e－，被还原 化合价升高，失去1×2e－，被氧化 0 +1 +2 0
氧化产物：
还原产物： 氧化剂： 还原剂： 氧化产物：
HCl
Zn ZnCl2 H2
4．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
H2 + CuO
△
H2O + Cu
得到1×2e－
厦门双十中学
交流 · 研讨
1、下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？
√ Cu + Cl √ Zn + 2H
点燃
2
CuCl2
+
= Zn2+ + H2↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
② 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ③ KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O ④ Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
⑤ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
归中反应
+5
+4 －3 －1 －2 +3 0
0
KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
0
5: 1
2:1
1:1
厦门双十中学
NH4Cl + NaNO2 = N2 + NaCl + 2H2O
氧化还原反应
实验室制备氯气的方案
① MnO2 + 4HCl(浓) △
△
+1
0
H2O + Cu
化合价降低，得到1×2e－，被还原
（3）3CO + Fe2O3
高温
3CO2 + 2Fe 还原剂：H2 氧化产物：H2O
（4）Cl2 + H2O = HClO + HCl
氧化剂：CuO
还原产物：Cu
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氧化还原反应的分析方法——双线桥法
化合价升高，失去2×2e－，被氧化 0 0 △ +2 －2
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第3节
氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
1．化学反应与元素化合价的变化
0 0
2Cu + O2
0 0 +2 +2
△
+2 －2
2CuO
+1 +2 0 0
氧化还原反应： 在反应过程中有元素化合价
H2 + CuO
△
H2O + Cu
变化的化学反应。
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
点燃
2H2O + CO2 CuCl2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
+5
氧化剂： 处于高价态 还原剂： 处于低价态
KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O