陕西省西安市远东一中2012届九年级12月月考化学试题
陕西省九年级上学期化学12月月考考试试卷
陕西省九年级上学期化学12月月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分）以下厨房发生的变化中属于化学变化的是A . 瓷碗破碎B . 煤气燃烧C . 花生油遇冷结块D . 塑料锅柄熔断2. （2分）分析推理是化学学习方法之一．下列推理中，正确的是（）A . 同种元素的原子具有相同质子数，则具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B . 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C . 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物D . 当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核最外层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定3. （2分） (2019九上·玄武期中) 下列实验方案不能达到相应目的是（）A B C D实验方案目的证明呼出气体中的比空气中多用等量肥皂水区分硬水和软水检查装置的气密性测定空气中氧气的含量A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018九上·北京期中) 牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指（）A . 元素B . 原子C . 分子D . 单质5. （2分）(2017·顺义模拟) 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A . 干冰用作冷冻剂B . 硫酸用于处理碱性废液C . 氧气用于气焊D . 生石灰用作干燥剂6. （2分）下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A . 它们属于同种元素的微粒B . 它们原子的核外都有两个电子层C . 它们的最外层电子数相同D . 它们都是原子7. （2分）地壳中含量最多的金属元素是（）A . 氧B . 硅C . 铝D . 铁8. （2分）某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含是如下(单位mg/L)：Ca～20、K～3、Zn～0.06、F～0.02等。
陕西省西安市远东一中高一化学上学期12月月考试卷(含
2012-2013学年陕西省西安市远东一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．（2分）鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应2．（2分）下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用水冲洗的方法从沙里淘金3．（2分）以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液4．（2分）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤5．（2分）下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．1molNaCl的质量是58.5g•mol﹣1 C．58.5gNaCl所含Na+和Cl﹣共1mol D．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl﹣6．（2分）下列有关0.1mol•L﹣1 NaOH溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100mL该溶液中含有OH﹣0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L﹣1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L﹣1NaOH溶液7．（2分）在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（）A．3mol•L﹣1B．2mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣18．（2分）由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Mg9．（2分）把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，则三者中质量最大的是D（）A．W1B．W2C．W3D．无法确定10．（2分）等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．H2B．O2C．N2D．CO211．（2分）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱12．（2分）一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（）A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物13．（2分）某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）A．CO32﹣和NO3﹣可能来自同一工厂B．Na+和NO3﹣来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Cl﹣和NO3﹣一定不在同一工厂14．（2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣15．（2分）22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为（）A．11 B．22 C．44 D．6416．（2分）仅能在水溶液中导电的电解质是（）A．KOH B．H2SO4C．P2O5D．KNO317．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入盐酸溶液 HCl+NH3═NH4ClB．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH﹣═H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑18．（2分）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z219．（2分）下列说法中正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质20．（2分）将100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液与100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡．对上述实验所得出的结论正确的是（）A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同21．（2分）浓度均为0.1mol•L﹣1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A．BaCl2，NaOH，NaHCO3B．Na2CO3，MgCl2，H2SO4C．AlCl3，NH3•H2O，NaOH D．Ba（OH）2，CaCl2，Na2SO422．（2分）等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7．A．①②B．①③C．②④D．③④23．（2分）在V L Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体mg，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1二、填空题（共9分）24．（3分）写出符合离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓的一种化学方程式_________ ．25．（6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为_________ ，不能用NaOH溶液的原因是_________ ，也不能用Na2CO3的原因是_________ （用离子方程式表示原因）．三、实验题（共20分）26．（10分）工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如图装置：试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为：_________ ．（2）装置D的作用是_________ ．（3）利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：_________ ．（4）实验前所取工业纯碱质量为mg，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m1g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m2g，则上述实验中测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为_________ ．27．（10分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe（OH）2，根据如图所示的装置进行试验．A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题．（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是_________ ．（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_________ ，B中发生反应的离子方程式为_________ ．（3）同学乙打开a的目的_________ ；_________ （填甲或乙）同学可成功．四.计算题（共10分，每小题5分）28．（5分）将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量．（2）配制的溶液的物质的量浓度．29．（5分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH 溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量．（2）求V2的读数（3）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）2012-2013学年陕西省西安市远东一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．（2分）鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而硫酸铜溶液不具备该性质．解答：解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者．故选D．点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．2．（2分）下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用水冲洗的方法从沙里淘金考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析： A．泥沙不溶于水，食盐溶于水；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水；C．酒精和水互溶；D．根据金的密度较大来分析．解答：解：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B 确；C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择，注意物质的性质差异选择合理的分离方法是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．3．（2分）以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液考点：过滤．专题：化学实验基本操作．分析： A、过滤是实验基本操作之一，过滤的要点是：一贴、二低、三靠．一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用．解答：解：A、过滤的一贴即滤纸紧贴漏斗内壁，并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，故A正确；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁，故B正确C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘，故C错误；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液，故D正确．故选C．点评：本题考查的是有关过滤操作的实验评价问题，只要掌握过滤的一般原理，就容易解决．4．（2分）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液．解答：解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；③容量瓶不能用来加热，故③错误；④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；⑤500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤错误；故选B．点评：本题考查容量瓶的使用，难度不大，平时注意知识的积累．5．（2分）下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．1molNaCl的质量是58.5g•mol﹣1C．58.5gNaCl所含Na+和Cl﹣共1mol D．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl﹣考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、摩尔质量的单位是g/mol等．B、1molNaCl的质量是58g．C、根据n=计算氯化钠的物质的量，每摩尔氯化钠含有1摩尔钠离子和1mol氯离子，据此计算判断．D、每摩尔氯化钠含有1mol氯离子，根据N=nN A计算氯离子数目．解答：解：A、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，1mol氯化钠的质量是58.5g，故A错误；B、1mol氯化钠的质量是58.5g，58.5g/mol是氯化钠的摩尔质量，故B错误；C、58.5gNaCl的物质的量为=1mol，所以含有的Na+与Cl﹣分别是1mol，故C错误；D、氯化钠由钠离子与氯离子构成，1molNaCl含有的氯离子数目约是1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，D正确．故选：D．点评：考查常用化学计量及有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．6．（2分）下列有关0.1mol•L﹣1 NaOH溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100mL该溶液中含有OH﹣0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L﹣1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L﹣1NaOH溶液考点：物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题；化学实验基本操作．分析： A、根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量；B、1个氢氧化钠电离出1个氢氧根离子，根据n=cv计算；C、溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同；D、应为溶液的体积为1L．解答：解：A、1L0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1L×0.1mol•L﹣1×40g/mol=4g，故A错误；B、100ml0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中含有OH﹣的物质的量为0.1L×0.1mol•L﹣1=0.01mol，故B正确；C、溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，故C错误；D、1L水中溶解把4gNaOH溶解在水中，配成1L溶液可得0.1mol•L﹣1NaOH溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查溶液配制、物质的量浓度计算，浓度减小，注意物质的量中体积是指溶液的体积，不是溶剂体积7．（2分）在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（）A．3mol•L﹣1B．2mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣1考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：该溶液中的氯离子既包括氯化钠中的氯离子也包括氯化镁中的氯离子，再根据c（Cl﹣）=计算解答：解：溶液中氯离子的物质的量为0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，c（Cl﹣）===3mol/L，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，注意计算化学式中离子的物质的量时，与物质的构成有关．8．（2分）由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Mg考点：有关混合物反应的计算．分析：标况下11.2L氢气的物质的量==0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，结合化价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合各组分的质量满足都等于10g或满足有的组分小于10g、的组分大于10g，据此判断．解答：解：标况下11.2L氢气的物质的量==0.5mol，故10g金属提供的电子为0.5mol×2=1mol，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g，B．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g，C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g，D．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g，提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，故选：C．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．9．（2分）把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，则三者中质量最大的是D（）A．W1B．W2C．W3D．无法确定考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：镁和氧气反应生成氧化镁，在空气反应主要生成氧化镁和氮化镁，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，再根据相同质量的Mg生成MgO和Mg3N2固体的质量增重大小，分析解答．解答：解：镁和氧气反应生成氧化镁，在空气反应主要生成氧化镁和氮化镁，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，根据关系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重为：0.1mol×16g/mol=1.6g，根据关系式3Mg～Mg3N2可知，0.1molMg生成Mg3N2，增重为：0.1mol××14g/mol=g≈0.93g，相同质量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固体增重多，Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，所以＞W1＞W2，故选C．点评：本题以镁的性质为载体，考查学生计算能力，注意综合分析优化解题方法，易错点是镁与CO2反应易忽略成的碳．10．（2分）等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．H2B．O2C．N2D．CO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，根据N=nN A可知，物质的量越大含有分子数目越大，据此判断．解答：解：H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mo故摩尔质量：CO2＞O2＞N2＞H2，根据n=可知相等质量的物质，其物质的量：CO2＜O2＜N2＜H2，物质的量越大，含有分子数目越大，故氢气含有的分子数目最多，故选A．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．11．（2分）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．解答：解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D．点评：本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行．12．（2分）一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（）A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：只有一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物．解答：解：氧气中只有氧元素一种元素，则氧气属于单质，属于纯净物的范畴，而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．故选A．点评：本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，可以根据所学知识进行回答，较简单．13．（2分）某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（）A．CO32﹣和NO3﹣可能来自同一工厂B．Na+和NO3﹣来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Cl﹣和NO3﹣一定不在同一工厂考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：本题实质上是离子共存问题，根据题意，采用标号的方法很容易得出答案，将Ag+标记为甲Ag+，则根据离共存的规律，其他离子依次可以标记为：乙Cl﹣→乙CO32﹣→乙OH﹣→乙Na+（∵溶液中必须有阳离子）→甲Ba2+→Fe3+→甲NO3﹣，然后对照选项，可得出答案．解答：解：设甲厂含有Ag+，因Ag+与Cl﹣、CO32﹣、OH﹣不能共存，则Cl﹣、CO32﹣、OH﹣应存在于乙厂，又溶液应遵电荷守恒，则乙厂中还应含有Na+，则甲厂中含有Ba2+、Fe3+、NO3﹣，对比选项可知D正确．故选D．点评：本题考查废水成分的判断，题目难度不大，可从离子能否大量共存的角度分析．14．（2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间能结合生成沉淀、气体和水等，则离子不能大量共存来分析解答．解答：解：A、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B、因Ba2+、CO32﹣能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故B错误；C、因Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、因H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应、常见物质的溶解性、状态等即可解答，难度不大．15．（2分）22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为（）A．11 B．22 C．44 D．64考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：利用n=计算A的物质的量，利用M=来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量在数值上相来解答．解答：解：A的物质的量为=0.5mol，则A的摩尔质量为=44g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则A的相对分子质量为44，故选C．点评：本题较简单，考查摩尔质量的简单计算，明确质量、物质的量、摩尔质量、微观粒子数的关系即可解答，并注意摩尔质量与相对分子质量的关系．16．（2分）仅能在水溶液中导电的电解质是（）A．KOH B．H2SO4C．P2O5D．KNO3考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质中的共价化合物只能在水溶液中电离；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A．KOH在水溶液中或熔融状态下都能够导电，是电解质，故A不选；B．HCl是共价化合物在水溶液中能够导电，在熔融状态下不导电，而且属于电解质，故B选；C．P2O5自身不能电离，是非电解质，故C不选；D．KNO3在水溶液中或熔融状态下都能够导电，是电解质，是电解质，故D不选，故选B．点评：本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．要注意电解质必须是化合物．17．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入盐酸溶液 HCl+NH3═NH4ClB．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH﹣═H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．HCl为强电解质；B．强碱与强酸反应生成可溶性盐和水；C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D．电子不守恒．解答：解：氨气通入盐酸溶液中的离子反应为H++NH3═NH4+，故A错误；B．澄清的石灰水跟盐酸反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故B正确；C．碳酸钡溶于醋酸的离子反应为BaCO3+2HAc═Ba2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C错误；D．金属钠跟水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．18．（2分）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2C．2W﹣+Y2=2Y﹣+W2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析： X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知相符，所以能发生，故B选；C．该反应中，氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；D．该反应中，氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选B．点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，根据“同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生”来分析解答即可，难度不大．19．（2分）下列说法中正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：根据电解质和非电解质的定义：电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物，非电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就不能导电的化合物来解答此题．解答：解：A、液态HCl不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电；固态NaCl不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以所以HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故B错误．C、铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，并且铜和石墨均为单质，不电解质，故C错误；D、蔗糖、酒精为化合物，在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故D正确．故选D．点评：把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中二是该物质是化合物．20．（2分）将100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液与100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡．对上述实验所得出的结论正确的是（）A．现象相同，沉淀量相同B．现象相同，沉淀量不相同C．现象不相同，沉淀量相同D．现象不相同，沉淀不相同考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中分别发生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，以此进行判断．解答：解：100mL 3mol•L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol 则①将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，现象为观察到白色沉淀；②将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓。
2012年上学期九年级化学月考测试.doc
2012年下期九年级化学月考测试（时间：90分钟；总分：100分）（可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 K-39 I-127 S-32 Cl-35.5 Mn-55） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案1、生活中的下列变化，不属于化学变化的是 ( )A 、铁锅生锈B 、牛奶变酸C 、香水挥发D 、燃放烟花 2、一种元素与另一种元素的根本区别是 （ ） A 、核外电子数 B 、中子数 C 、相对原子质量 D 、质子数 3、客运汽车在行使中发现漏油，司机采取的措施正确的是 （ ） A 、用火机检查什么地方漏油 B 、加快行使速度赶到修理厂修理 C 、顾客下车后再寻找漏油之处 D 、顾客做稳不要随便走动4、生活中的下列物质属于纯净物的是 （ ） A ．食醋 B ．酱油 C ．碱面 D ．矿泉水5、我们日常生活中出现了加碘食物、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。
这里的碘、铁、钙、硒应理解为 （ ） A ．原子 B ．元素 C ．分子 D ．离子6、2003年春夏季节，我国部分地区爆发非典疫情，过氧乙酸(CH 3COOOH)成为杀灭非典病毒的主要消毒剂.下列关于过氧乙酸的说法中不正确．．．的是 ( ) A.过氧乙酸是一种混合物B.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为2:4:3D.过氧乙酸的相对分子质量是767、下列各图所示的实验操作，正确的是 ( )8、分子和原子的主要区别是 （ ） A ．分子的质量大，而原子的质量小B ．在化学反应中分子可分，而原子不可分C ．分子能直接构成物质，而原子不能D ．分子能保持物质的化学性质，而原子不能9、下列现象能证明分子在化学变化中可分的是 （ ）A ．100 ml 水和 100 ml 酒精混合后总体积小于200 mlB ．打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少C ．气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧D ．加热氧化汞得到银白色的汞和氧气10、经分析知某物质中只含有一种元素，则该物质 （ ）A ．可能是混合物B ．一定是纯净物C ．一定是单质D ．一定是化合物 11、既能用排水法收集，又能用向下排空气法收集的气体是 （ ） A ．难溶于水，密度比空气大 B ．能溶于水，密度比空气小 C ．难溶于水，密度比空气小 D ．能溶于水，密度比空气大12、在医院给病人输氧气时，常在氧气钢瓶外连接如右图所示装置。
中考初三12月月考化学模拟试题及答案
参考答案：
一、选择题
1、 C
2、 B
3、 C
4、 D
5、 D
6、 B
7、 A
8、 C
9、 C 10、 C 11、 B 12、 D 13、 A 14、 C 15、 B
二、生产生活应用题
16、(1)CaO+H2O=Ca(OH)2;(2)疏松多孔
17、(1)纯净物;
(2)不可再生能源;CO;硫;
18、(1)
(2)增加进气量，使甲烷充分燃烧
19、(1)H2O; 化学反应前后原子种类和个数不变;
(2)燃烧产物是水没有任何污染;
(3)NO
三、阅读理解题
20、(1)单质;观察颜色;
(2)+1;
(3)1，3，4
四、物质组成与变化分析
21、(1)碳原子的排列方式不同;
(2)分子构成不同;
(3)最外层电子数不同;
(4))水蒸发是水分子间间隔变大，没有产生新分子，水电解产生了新分子
22、(1)
(2)
23、(1)燃烧需要有可燃物;
(2)乒乓球碎片;木屑的着火点比煤粉低;
(3)两个试管同时产生气泡，红墨水上移;二氧化锰和水泥块的接触面积不一样
24、(1)气体不纯、不易收集、反应速率太快、不易收集;反应速率适中;
(2)在水下盖上毛玻璃片，移出水面
25、(1)
(2)霾中可能含有黑碳，也可能不含有;
(3)霾中可能含有不溶性有机物，它燃烧也会生成CO2;
交流研讨：集中供暖;汽车尾气
六、定量分析题
26、50%。
陕西省九年级上学期化学12月联考试卷
陕西省九年级上学期化学12月联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列物质的用途主要是利用其化学性质的是（）A . 用石墨做电极B . 干冰人工降雨C . 稀有气体做电光源D . 一氧化碳作燃料2. （2分）一定条件下石墨可转化成金刚石，关于此过程说法不正确的是（）A . 物质种类改变B . 碳原子排列方式改变C . 物理性质改变D . 化学性质改变3. （2分） (2015九上·蓝田期末) 进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作正确的是（）A . 连接仪器B . 向试管中加入锌粒C . 读取液体体积D . 添加酒精4. （2分）(2017·黔西南) 我国科学家屠呦呦及她的团队发现了青蒿素，是治疗疟疾的特效药，并获得了诺贝尔奖．青蒿素化学式为C15H22O5 ，关于青蒿素的说法正确的是（）A . 不属于有机物B . C15H22O5中碳元素的质量分数是×100%C . 一个青蒿素分子含有11个氢分子D . C，H，O三种元素的质量比为 15：22：55. （2分）(2017·深圳模拟) 复方冬青油软膏是强力镇痛剂，其有效成分的分子模型如下图。
下列说法中正确的是（）A . 该物质是氧化物，化学式为C8H8O3B . 一个该物质的分子含有19种元素C . 复方冬青油软膏是纯净物D . 该物质中氧的质量分数约为31．6％6. （2分） (2018九下·惠安期中) 下列鉴别方案正确的是（）A . 用水鉴别NH4NO3、NaOH、CuSO4三种固体B . 用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体C . 用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末D . 用NaCl溶液鉴别H2SO4、Ca（OH）2、Na2CO3三种无色溶液7. （2分）下列化学反应中，属于化合反应的是（）A . C+O2 CO2B . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C . C+2CuO 2Cu+C O2↑D . CaCO3 CaO+CO2↑8. （2分）(2017·常州) 从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），不能用如图所示方案的是（）A . Ag（Fe）B . Cu（CuO）C . CaCO3（CaCl2）D . FeSO4（CuSO4）9. （2分）在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀硫酸反应，但在加热的条件下能与浓硫酸反应。
陕西西安远东第一中学12-13学年高一5月月考-化学
西安市远东第一中学2012-2013学年度第二学期高一年级5月月考化学试题相对原子质量：C:12 H :1 O:16 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、选择题（每题只有一个答案符合题意22×3＝66分）1、美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。
A．47 B．175 C．61 D．572、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是A．金属冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑废料3、下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列叙述正确的是A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃B、从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃C．乙烯可作果实的催熟剂D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃6、关于化学键的下列叙述正确的是（）A、离子化合物中只含离子键B、共价化合物中不含离子键C、离子化合物中不可能含共价键D、共价化合物中可能含离子键7、区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是（）。
A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C．加蒸馏水后振荡，静置D．加硝酸银溶液后振荡，静置8、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A、原子半径：W＞Z＞Y＞XB、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC、四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质9．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．S B．C C．Si D．Cl10、在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L，则ν（C）为A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)11、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的最简单的试剂是A．新制生石灰B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠12、下列各组物质中，一定互为同系物的是A．C3H6 和C5H10B．CH2＝CH－CH3和CH3CH2CH2CH3C．甲烷与丙烷D．丁烷与异丁烷13、将1 mol 乙醇（其中的氧用18O 标记）在浓硫酸存在下加热与足量乙酸充分反应。
陕西省西安市远东第一中学2011-2012学年高一12月月考化学试题(无答案)
西安远东第一中学2011-2012学年第一学期高一年级12月月考化学试题相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56 Cu-64一、选择题：(本题包括25小题，每题只有一个正确选项；1～15题每题2分，16～25题每题3分，共60分。
)1．下列对合金的说法正确的是A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称2．下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是()①Al②AlCl3③NaCl④Al(OH)3⑤Al2O3 ⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥3．有关铝和它的化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药4．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子、钠离子属于同种元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入过量铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+ D．H+6．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+7．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl-B．将CO2通入碳酸钠溶液中：CO2＋CO32-＋H2O==2HCO3-C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O8．若在加入铝粉能放出H2的无色溶液中, 一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、K+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-9．下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是()A．把CO2通入澄清石灰水中至过量B．向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量C．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2(SO4)3溶液中至过量D．把CO2通入CaCl2溶液中10．下列碱可以通过化合反应生成的是()A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3C．Al(OH)3D．Cu(OH)211．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应12．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是( )13．下列说法不正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用Na2CO3比NaHCO3用的质量要多14．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( ) ①．AlCl3和NaOH ②．Na2CO3和HCl ③．NaHCO3和HCl ④．AlCl3和NH3·H2O A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2－B．Cu2+ C．Al3+D．Mg2+16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶517．将11.5 g Na、9 g Al、28 g Fe三种金属分别投入到200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多18．能证明某溶液中一定含有Fe2+而不含有Fe3+的是（）①．该溶液呈浅绿色②．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈血红色③．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈血红色④．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色A. ①②B. ②④C. ③④D. ①③19．制备金属氯化物时，常采用两种方法：①用金属单质和氯气直接化合制得；②用金属单质和盐酸反应制得。
陕西省西安市九年级上学期化学12月月考试卷
陕西省西安市九年级上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·仪征模拟) 下列有关实验现象描述错误的是（）A . 在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴氯化铁溶液，产生红褐色沉淀B . 用干燥的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色C . 向蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀D . 含硫火柴头燃烧产生的气体通入稀高锰酸钾溶液，溶液褪色2. （2分） (2016九上·永登期末) 下列说法正确的是（）A . 分子是保持物质性质的最小粒子B . 原子是不能再分的最小粒子C . 同种分子构成的物质一定是纯净物D . 分子可以构成物质，而原子只能构成分子3. （2分）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A . 白糖B . 牛奶C . 面粉D . 植物油4. （2分）从200g 20%的KNO3溶液中取出100 g后，剩余溶液中溶质的质量分数为（）A . 10%B . 20%C . 25%D . 40%5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液B . 20℃时，36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%C . 温度升高时，物质的溶解度增大D . 凡是均一，透明的液体就是溶液6. （2分）下列实验操作先后顺序错误的是（）A . 一氧化碳还原氧化铜时，先通一氧化碳，后给试管加热B . 给试管里的物质加热时，先使试管均匀受热，再集中加热C . 称量10g固体药品时，先在左盘放药品，后将10g砝码放在右盘中D . 点燃可燃性气体前，先检验纯度再点燃，以免发生爆炸7. （2分） (2019九上·大庆月考) 用密度为1.84g／cm3的浓硫酸与水配成100mL溶液，吸取上层溶液测得密度为1.14g／cm3 ，如果吸取下层溶液测密度，则数值为（）A . 1.14g／cm3B . 小于1.14g／cm3C . 大于1.14g／cm3D . 数据不全，不能确定8. （2分）配制50g 6%的氯化钠溶液中无需用到的实验仪器有（）A .B .C .D .9. （2分） (2017九上·江都月考) 硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
西安市远东第一中学2011－2012学年度第一学期初三年级12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65S—32 K—39 Mn—55一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。
）1．下列物质中不属于化石燃料的是 A、煤 B、石油 C、酒精 D、天然气2. 金属不具有的物理通性是 A．银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性3.铁的下列性质中，属于化学性质的是A.有良好的延展性B.在潮湿空气中容易生锈C.能导电D.能导热4.以下符号书写正确的是A．一个二氧化碳分子：CO2 B.两个氮分子：2N2C.三个氢原子：D.正二价的镁元H3素：Mg2+5．填涂答题卡使用2B铅笔，2B铅笔芯的主要成分是A.石墨B.金刚石C.二氧化锰 D.铅6．保护生态环境，是我们共同的责任。
下列说法中错误的是A．研究二氧化碳回收利用技术，减缓大气温室效应B．开发风能、氢能源等新能源，减少使用化石燃料C．提倡家用汽车替代公交车 D．利用垃圾发电，变废为宝7．二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅（Pb）元素的化合价是A.+1B.+2C.+4D.-48．一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是 A、都是无毒无害气体B、在自然界都大量存在C、都可以燃烧并放出大量的热 D、燃烧产物均为CO2和H2O9.关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是 A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化 C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O 410．下列说法中，正确的是A.煤炉上放一壶水可以防止CO中毒 B.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬C.用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质 D.用澄清石灰水可区分CO、CO211．关于二氧化碳的自述中，你认为不符合事实的是A.我能在灭火中大显身手 B.我承认“温室效应”主要是我惹的祸C.我能帮助绿色植物进行光合作用 D.我能与人体血红蛋白结合，使人中毒12．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠NaC．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn13．用右图所示装置电解水，反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是A．甲试管中收集到的气体能支持燃烧B．甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2︰1C．甲、乙两试管中收集到的气体体积比为2︰1 D．水是由氢气、氧气组成的14．将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，然后再加热，溶液颜色的变化情况是A．先变蓝后变紫 B．先变红后变无C．先变无后变红D．先变红后变紫15．下列物质化学式的读法和写法都正确的是A．氯化钠NaCl B．氧化铁 FeO C．高锰酸钾K2MnO4D．氢氧化钾K(OH)216．下列关于碳单质用途的叙述，错误的是 A．金刚石用作钻探机的钻头 B．焦炭用作燃料 C．用碳粉和铅制成铅笔芯 D．用石墨做电极17．X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。
根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为A. X>Y>ZB. X> Z > YC. Z> X>YD. Y>Z >X 18．下列各组物质不能发生化学反应的是A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸19．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是 A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中 C. 将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液20．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag21．饮料中的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。
下列叙述中正确的是A．丁酸乙酯是由20个原子构成的B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：222．下列说法正确的是A．含有一种元素的物质一定是单质B．含有多种元素的物质一定是化合物C．含有多种元素的纯净物一定是化合物D．单质一定属于化合物23．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下，关于此反应，下列认识不正确的是A．新物质有可能是单质 B．变化后待测物A的质量为5gC．该变化的基本反应类型是分解反应D．C物质中所含有元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和24．下列反应中，属于置换反应的是A. CO＋CuO Cu＋CO2 B.3Fe＋2O2Fe3O4C. Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2D.CaCO3CaO＋CO2↑25．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。
由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn26.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是A. 干冰用于人工降雨 B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳二、填空简答题(本题包括4小题，共14分)27.（3分）⑴自然界CO2的来源途径有（任写一点）；⑵任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有（任写一点）；⑶请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径。
28.（3分）保护环境，提倡"低碳生活"，是我们应共同关注的社会问题。
（1）有些城市的出租车已改用压缩天然气作燃料，以减少对空气污染。
天然气完全燃烧的化学方程式为。
（2）请你举一例在日常生活中减少CO2排放的做法。
29.(4分)用化学方程式解释下列现象：小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是____；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为紫色，原因是________。
30．(4分).减少二氧化碳排放，减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题。
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是________。
（2）下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是_________（填序号）A. 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2B. CO2+C2CO C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO2+6H2=4H2O+X，则X的化学式为____。
（4）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是____（填序号）。
①开发太阳能、水能、风能等新能源；②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；③大力植树造林，禁止乱砍滥伐。
三.探究与实验题（共19分）31．（11分）请结合下列装置图，回答问题：（1）写出有标号的仪器名称：①；②；（2）请写出使用仪器②的一点注意事项；（3）A装置中试管口略向下倾斜的原因；（4）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是，反应的化学反应方程为；（5）若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从（填“a”或“b”）通入。
（6）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，密度大于空气。
实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。
试回答：①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，这是硫化氢的_____ (填“物理”或“化学”)性质。
S气体时，发生装置应选用_____(填编号，下同)，收集装置应选用②实验室制取H2_______。
32．(8分)小彬同学为了解铬(Cr)与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧)溶液……化膜。
铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是______。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_____。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________。
四．计算题（15分）33．（7分）将26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，完全反应后冷却、称量，试管内剩余物质的质量为16.9。
计算：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少克？34．（8分）有两种外观类似黄金的：①Cu－Zn合金、②Cu－Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金（填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。
求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。
西安市远东第一中学2011－2012学年度第一学期初三年级12月月考化学试题答案一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。
）二、填空简答题(本题包括3小题，共14分)27．(1) 化石燃料燃烧（或动植物呼吸等，合理即可）（2）温室效应（或温室效应的具体表现等均可）（3）植树造林（种草等均可）28．（1） CH4+2O2CO2+ 2H2O（2）双面使用纸张（及时关灯.步行或骑自行车上学等其他合理答案也可）29．CO2+H2O=H2CO3H2CO3= H2O+ CO2↑30．(1) 化石燃料燃烧（2）A （3）C2H4（4）①③三.探究与实验题（共19分）31. (1)酒精灯长颈漏斗 (2)伸入液面下 (3)防止水倒流试管炸裂 (4)BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (5)a (6)物理 B D32.无明显变化铝与稀硫酸反应速率较快 Al Cr Cu(1)除去氧化膜 (2) Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑(3) Al、Cr都能与硫酸铜发生反应 (4) Al、CrSO4溶液、Cu四．计算题（15分）33．9.6g 24.5g 2g 34. ① 0.2g 67.5%。