九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料复习学案 (新版)新人教版
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。
通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。
但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。
四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。
2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。
五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。
3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。
2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。
3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。
实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。
人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料 专题复习教案
人教版九年级下册第八单元金属和金属材料专题复习教案一、教学目标1.知识目标：掌握金属和金属材料的基本概念、性质以及应用。
2.能力目标：能够分析和解决与金属有关的问题。
3.情感目标：培养学生对金属和金属材料的兴趣，培养实践创新精神。
二、教学内容1. 金属的特性和分类1.金属的物理特性和化学特性。
2.金属的分类及典型元素。
2. 金属材料的制备和应用1.金属材料的制备方法。
2.金属材料在生活和工业中的应用。
3. 金属材料的环境问题和解决方法1.金属材料的环境问题。
2.金属材料的可持续利用方法。
三、教学重点和难点1. 教学重点1.金属的特性和分类。
2.金属材料的制备和应用。
2. 教学难点1.区分金属的物理特性和化学特性。
2.分析金属材料的环境问题和解决方法。
四、教学过程第一课时1. 导入（5分钟）教师通过提问方式导入本单元的学习内容，引发学生的兴趣。
例如，提问：金属你们都接触过哪些？2. 学习金属的特性和分类（20分钟）教师介绍金属的物理特性和化学特性，同时让学生查阅资料，找出金属的典型元素。
学生将学习到的内容整理成笔记，并将笔记分享给其他同学。
3. 小组合作探究金属的分类（15分钟）将学生分成小组，让每组选择一个典型元素进行深入研究，了解该元素属于哪类金属，并总结其特点和用途。
小组成员之间互相讨论和分享，最后汇报给全班。
4. 拓展延伸：金属材料的应用（10分钟）教师带领学生讨论金属材料在生活和工业中的应用，并引导学生思考其中的原因。
学生进行思考后，教师进行点评和讲解。
第二课时1. 复习和讲解金属材料的制备方法（20分钟）教师通过提问和复习巩固学生对金属材料的制备方法的理解。
然后，讲解金属材料的主要制备方法，并给予示范和实例。
2. 实践操作：制备金属材料（30分钟）学生分成小组，进行金属材料的制备实验。
每组制备不同的金属材料，并记录实验过程和实验结果。
学生在实践中加深对金属材料制备方法的理解。
3. 实验总结和分享（15分钟）每个小组派一位代表向全班介绍他们的实验设计、实验过程和实验结果。
(完整word版)人教版九年级化学下册第八单元单元复习学案完美版
九年级化学科教学案课题:第八单元金属和金属材料复习教学案学习（教学）目标：1、知道日常生活中常见的几种重要的金属.掌握金属物理性质的相似性和差异性。
2、记住合金定义及常见重要合金的成分。
掌握合金的特性。
3、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
4、初步认识常见金属与酸的置换反应。
5、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱。
6、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法.7、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
8、了解防止金属锈鉵的简单方法。
9、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
本课重点：目标3、4、5、7本课难点:目标5、7课时安排：1课时学习（教学）程序象:__________________________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。
⑷化学方程式：___________________________________________、_________________________________________________、_ ______________________________。
⑸注意事项：与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO 再加热，实验完毕，先停止加热,继续通入CO 至试管冷却。
⑹尾气处理：因CO 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO 燃烧掉转化为无毒的CO 2或收集备用.2．工业炼铁(1）炼生铁的原理：______________________________.（2）冶铁高炉中发生的化学反应：①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为:______________________________;②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：________________________________； ③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：__________________________；练习：按如右图所示,写出有关化学方程式：①②③④⑤⑥六、金属的锈蚀和保护 1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的_______、_______等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈.铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用______________表示。
九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习教案新人教版
第八单元金属和金属材料复习目标：1、进一步熟记金属的化学性质；2、理解金属的活动性顺序，并会应用；3、知道铁生锈的条件，冶炼钢铁的原理及有关计算复习重点：1、金属的化学性质；2、比较金属的活动性顺序的方案；3、铁的冶炼及金属防锈的措施；复习难点：1、金属与酸反应的质量关系；2、金属与盐的混合物溶液反应；复习指导：第一课时1、课前准备：将课本P23-P24“本单元小结”的内容填写在书上，尝试记忆有关内容2、课堂检测复习效果：第二课时：归纳本单元常见题型：⑴金属与酸的反应：①判断金属能否与酸反应：例：下列各种物质中能够能够用盐酸与金属直接反应得到的是（）A、FeCl3B、MgCl2C、CuCl2D、AgCl分析：②比较金属与酸反应产生氢气的量的多少问题：例：质量相等的镁、铝、锌、铁分别于足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量最多的是（）A、镁B、铝C、锌D、铁分析过程：③图像问题：例：将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。
(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) （）A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞CC．反应速率最大的是AD．相对原子质量是C＞B＞A分析过程：④判定杂质问题：例：5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（）A. 镁B.锌C.铜D.铝分析过程：⑤天平平衡问题：例：烧杯中盛有质量相等、质量分数相同的稀盐酸，天平调平后，同时分别向左盘、右盘中加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )A、向左偏B、向右偏C、先向左偏后向右偏D、先向右偏后向左偏分析过程：⑵金属与盐溶液反应①设计比较活动性方案：例：下列可用于验证铜、铁、锌三种金属活动性强弱的一组药品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④B、①②C、②③D、③④分析过程：②反应前后溶液质量变化问题：例：将下列各组内的物质混合，充分反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是（）A、Zn和稀盐酸 B、二氧化碳和澄清石灰水C、Cu和硝酸银溶液D、碳酸钙固体和稀盐酸分析过程：④多种金属化合物的混合液在加入同种金属后的反应问题：例1：在氯化锌和氯化铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，溶液中一定含有的溶质是，将溶液过滤后，所得固体中一定有。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元复习教学设计
5.设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的知识运用能力和创新思维。
6.针对教学难点，采用以下策略：
a.采用图示法、表格法等，帮助学生梳理金属活动性顺序、合金性能与组成元素关系等知识点，形成知识网络。
（二）过程与方法
在本章节的学习过程中，学生将运用以下方法，提高自己的学习能力和思维品质：
1.采用分类、比较、归纳等方法，梳理金属和金属材料的相关知识，形成知识网络。
2.通过实验、观察、分析等途径，探究金属的化学性质和物理性质，提高实验操作能力和观察能力。
3.运用问题导向、小组合作等方式，开展学习讨论，培养团队合作精神和解决问题的能力。
4.通过学习金属和金属材料的相关知识，认识到化学与生活的紧密联系，增强学以致用的意识。
5.在学习过程中，培养团队合作精神，学会尊重他人意见，提高沟通与表达能力。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已经具备了一定的化学基础知识，能够理解金属活动性顺序、化学反应规律等基本概念。在此基础上，他们对金属和金属材料的认识已有初步的了解，但在知识深度和广度上仍有待提高。此外，学生在实验操作、问题解决、团队合作等方面存在个体差异，需要针对不同学生的实际情况进行有针对性的教学。
1.金属活动性顺序：教师引导学生通过实验探究，发现金属与酸反应的规律，总结金属活动性顺序。
2.金属的物理性质：介绍金属的导电性、导热性、延展性等物理性质，并通过实例说明这些性质在生活中的应用。
3.合金：讲解合金的概念、性质及用途，分析常见合金的组成及优点。
4.金属资源的开发与利用：介绍金属矿物的主要成分、提取方法，以及金属资源在国民经济中的重要作用。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料复习课》教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索金属和金属材料奥秘的热情。
2.通过学习金属和金属材料的相关知识，使学生认识到化学在生活中的重要性，增强学生的社会责任感和环保意识。
3.引导学生关注我国金属资源的特点和利用，培养学生的资源忧患意识，激发学生为我国金属资源的合理开发与利用贡献力量的决心。
1.学生对金属和金属材料的兴趣较为浓厚，但理论知识掌握程度不一，需针对不同学生的学习情况进行有针对性的教学设计。
2.学生的实验操作能力有待提高，需要教师在实验教学中加强指导，培养学生规范、安全的实验操作习惯。
3.学生在解决实际问题时，往往难以将所学知识灵活运用，需要教师在教学中注重培养学生理论联系实际的能力。
4.培养学生严谨、认真的学习态度，养成良好的学习习惯，为学生的终身学习奠定基础。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已经具备了一定的化学基础知识，对金属和金属材料有初步的认识。在此基础上，他们对金属的性质、反应类型等方面有了一定了解，但在实际应用和综合分析方面仍存在不足。因此，在本章节的教学中，应关注以下几点：
3.针对学生的共性问题，教师进行讲解，巩固所学知识。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结金属和金属材料的性质、用途、保护与利用等方面的知识。
2.学生分享学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.教师强调金属资源在我国经济发展中的重要性，提醒学生关注金属资源的合理开发与利用，培养学生的社会责任感。
（1）金属的性质及其应用。
（2）金属的腐蚀与防护方法。
（3）金属资源的保护与利用。
人教版化学九年级下册(新)第八单元金属和金属材料复习教案
第八单元金属和金属材料复习教案教学内容第八单元金属和金属材料----复习一、复习目标：1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法3．金属活动性顺序表及应用知道炼铁的反应原理会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性二、知识梳理[自主学习]（一）金属材料1、金属材料：纯金属合金2、金属的物理性质：大多为色，都有金属光泽，常温下为体(汞为体)有良好的性、性、性3、金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属（2）钙：人体中含量最多的金属（3）铁：年产量最多的金属（4）银：导电性最好的金属（5）钨：熔点最高的金属（6）汞：熔点最低的金属4、合金：（1）定义（2）性能（3）钛和钛合金-----被认为是21世纪的重要金属材料。
（二）金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气反应：分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式2、金属+酸盐+氢气 (条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠,为什么？酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？)分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式3、金属和化合物溶液反应（条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？前金换后金，盐可溶）分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式[规律小结]1.金属一般能与氧气、、等物质反应2.金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于反应3.铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正价铁的化合物（三）金属活动性顺序表及其应用1、内容：K Ca2、应用（1）根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性（2）排在氢的金属可以与稀酸反应生成氢气（浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外）（3）排在的金属可以将排在的金属从他的化合物溶液中置换出来（极为活泼的金属K、Ca、Na 除外）（四）金属资源的利用和保护1、铁的冶炼（1）原料、实验装置、反应原理、实验现象、注意事项2、铁的锈蚀（1）钢铁锈蚀的条件：铁锈的主要成分：(2)防止铁生锈所采取的措施：3、金属资源的保护和利用：(1)、途径（2）、意义三、合作练习1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有，滤液里溶质是3、请仔细阅读资料回答下列问题：资料：将大小、厚薄相同的镁、铁、铜三种金属片分别放入盛有相同体积和相同浓度稀硫酸的试管中，观察到如下现象：金属活动性在工农业生产中有广泛的指导作用。
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第八单元 金属和金属材料
【复习目标】
1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。
3．金属活动性顺序表及应用，知道炼铁的反应原理，会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性。
【复习重点】
掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。
【复习难点】
应用常见金属的重要化学性质解决实际问题。
情景导入 生成问题
1．回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属。
2．出示复习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研 生成能力
知识模块一 知识梳理——金属材料
1．金属材料：纯金属 合金
2．金属的物理性质：大多为银白色，都有金属光泽，常温下为固体(汞为液体)有良好的导电性、导热性、延展性。
3．金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属 (2)钙：人体中含量最多的金属
(3)铁：年产量最多的金属 (4)银：导电性最好的金属
(5)钨：熔点最高的金属 (6)汞：熔点最低的金属
4．合金：
(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得有金属特性的物质。
(2)性能：熔点低，硬度大，性能更优越。
(3)钛和钛合金——被认为是21世纪的重要金属材料。
知识模块二 知识梳理——金属的化学性质
1．大多数金属可与氧气反应：
分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
2Mg ＋O 2===2MgO 4Al ＋3O 2===2Al 2O 3
3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 2Cu ＋O 2=====△2CuO
2．金属＋酸―→盐＋氢气(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？)
分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
铁和稀盐酸：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑；铁和稀硫酸：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑
3．金属和化合物溶液反应(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？前金换后金，盐可溶) 分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式。
(1)铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu
1．金属一般能与氧气、酸溶液、化合物溶液等物质反应。
2．金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于置换反应。
3．铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正二价铁的化合物。
知识模块三知识梳理——金属活动性顺序表及其应用
1．内容：K__Ca__Na__Mg__Al__Zn__Fe__Sn__Pb(H)__Cu__Hg__Ag__Pt__Au
2．应用
(1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性越强。
(2)排在氢前面的金属可以与稀酸反应生成氢气(浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外)。
(3)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来(极为活泼的金属K、Ca、Na除外)。
知识模块四知识梳理——金属资源的利用和保护
1．铁的冶炼
原料、实验装置、反应原理、实验现象、注意事项
2．铁的锈蚀
(1)钢铁锈蚀的条件：
铁与空气中氧气、水分共同作用。
(2)防止铁生锈所采取的措施：
略
3．金属资源的保护和利用：
略
(1)途径：略
(2)意义：略
交流展示生成新知
知识模块一：金属材料
知识模块二：金属的化学性质
知识模块三：金属活动性顺序表及其应用
知识模块四：金属资源的利用和保护
检测反馈达成目标
一、当堂检测
1．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( C )
①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻
A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④
2．把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有铜、铁，滤液里溶质是硫酸亚铁。
3．一些不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)骗财，下列鉴别方法中错误的是( D )
A．加盐酸 B．测密度 C．用火烧 D．看颜色
二、课后检测(见学生用书)
课后反思查漏补缺
1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思：
存在困惑：。