高中化学_高三一轮复习专题《酸碱中和滴定及应用》教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学教学课例《酸碱中和滴定》课程思政核心素养教学设计及总结反思
（1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞 转动是否灵活。
（2）洗涤：用蒸馏水洗涤 2-3 次后，各用少量待 装液润洗滴定管 2-3 次。
（3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别 注入酸、碱滴定管中，使液面位于“0”刻度以上 2-3mL 处。
（4）赶气泡：酸式滴定管：快速放液；碱式滴定 管：橡皮管向上翘起，挤压玻璃珠。
差分析。但是，部分学生的实验分析和操作还有待提升。
教学策略选
启发法、讲授法、实验探究法等。
择与设计
【讲解】 1.定义：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱） 来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。 2.原理:n(酸)=n(碱) 一元酸和一元碱：c(酸)·v(酸)=c(碱)·v(碱) 环节二：酸碱中和滴定实验仪器、试剂及具体操作 1．实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、 滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸 【思考交流】酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什 么不同，为什么？ 【总结】酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放 教学过程 酸性溶液、强氧化性溶液以及中性溶液，如果盛放碱性 溶液会将玻璃活塞腐蚀。 碱式滴定管：用的是橡胶管、玻璃珠，只能盛放碱 性溶液和中性溶液，如果盛放酸性溶液会将橡胶管腐 蚀。 2．所需试剂：（1）标准液；（2）待测液；（3） 指示剂。 通常酸滴定碱采用甲基橙作为指示剂，碱滴定酸采 用酚酞作为指示剂，由于石蕊颜色变化不易分辨，故一 般不采用石蕊作为指示剂。 3．实验步骤：
2.过程与方法
教学目标
通过实验知道 pH 与溶液酸碱性的关系，并能充分
利用 pH 解决生产生活中的难题。
3.情感态度价值观
（1）通过本节学习，熟悉 pH 的用途。
（2）通过实验，培养学生的科学态度和合作探究
精神。
高中化学_酸碱中和滴定教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计新课程标准对本节课的要求为：学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。
根据课标要求，本着以学生为主体的原则，进行了以下设计：【投影】课堂小结：设计方案测氢氧化钠溶液的浓度数据处理中和滴定操作实验结果（体会离子反应的另外一种用途【投影】课下作业：哪些不当的操作会产生误差，对测定结果有什么影响？【课堂检测练习】老师分发课堂检测学生回忆具体知识学生做课堂检测对本节课知识有一个整体把握。
巩固知识，也是学生对知识掌握情况的一个反馈。
附：任务单一：选仪器1、用什么仪器来准确量取一定体积未知浓度的NaOH并确定消耗的盐酸的体积？从下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？2、滴定管的具体构造、刻度有什么特点？与量筒读数有什么区别？任务单二：中和滴定操作1、提示：滴定管已检漏、洗涤、润洗过，可直接量取液体使用。
2、实验步骤：（1）装液，调节液面——无气泡，液面位于0刻度或0刻度以下某一刻度处，记下准确读数。
（2）量取待测溶液——从碱式滴定管放出10.00mLNaOH溶液，注入锥形瓶。
（3）指示剂选择——酚酞（2~3滴）（4）滴定操作——左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化（为便于观察，在锥形瓶下放一张白纸）。
滴定先快后慢，读数时，眼睛应平视,不要仰视或俯视。
（5）终点判断——当滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由红色刚好变成无色，且在半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。
（6）重复滴定操作——2~3次。
（7）数据处理——取2~3次滴定结果的平均值求出标准盐酸体积3、记录并处理数据学情分析高二四班是一个化学成绩优秀的班级，课堂气氛活跃，善于思考、探究问题。
经过一年半的学习，学生已有的知识基础：已掌握了酸碱中和反应的实质，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初步了解。
学生已有的能力基础：具备一定的对定性实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解觉实际问题的能力，具有少量定量实验的基础。
(完整版)《酸碱中和滴定》教学设计
《酸碱中和滴定》教学设计北京市第八十中学吴卫东一、教材分析酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。
教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。
重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸= （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。
接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。
说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
但限于学生的知识，教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。
二、学生状况分析高二（10）班是这个年级的实验班，经过一年学习，学生的学习成绩开始分化了，但是大部分学生还是基础知识比较扎实，思维活跃，能够提出自己想了解的问题，并能有对问题比较深入的探讨。
1、学生现有的知识基础：已掌握了酸碱中和反应的本质，学习了盐类水解的知识，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初步了解。
人教版高中化学选择性必修第1册 《酸碱中和滴定》教学设计
《酸碱中和滴定》教学设计一、教材分析本节内容属于分析化学的知识，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定，酸碱中和滴定操作简单、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛应用。
在定量分析中，实验误差是客观存在的，需要对所得实验数据精选处理和评价，培养学生实事求是的科学态度。
二、学情分析学生已经掌握了酸碱中和反应的实质，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的部分仪器也有了初步了解。
具备一定的对定量实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力。
具备少量定量实验的基础，比如“配制一定物质的量浓度的溶液”、“硫酸铜结晶水含量的测定”、“中和热的测定”等定量实验。
三、素养目标【教学目标】1.理解酸碱中和滴定原理，了解酸碱中和滴定的基本操作。
2.能进行酸碱中和滴定的相关计算。
3.通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的定量分析方法，认识分析化学方法在科研中重要性，发展定量研究的意识。
2.通过实验操作，数据分析等多种思维活动，培养定量分析的科学态度。
3.能基于酸碱中和滴定的基本操作，实现对氧化还原滴定，沉淀滴定等分析化学方法的认识。
四、教学重点、难点1.教学重点：酸碱中和滴定的原理，滴定的操作。
2.教学难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。
五、教学方法讲解、演示实验 六、教学设计思路本节课以简单的酸碱中和反应的计算入手，引出对酸碱中和滴定原理的理解。
以问题为导向，通过探究活动一:滴定实验的关键问题是什么?引出对实验仪器的认识,掌握滴定管的结构和酸碱式滴定管的区别.通过探究活动二:如何恰好判断滴定终点?引出指示剂的选择相关知识点.通过探究活动三:计算滴定前后溶液PH 的变化.引出对滴定突变的理解，作出滴定过程中溶液PH 变化图像,判定滴定终点等问题.实验具体操作过程,结合课本上的实验步骤, 通过视频展示给学生.最后通过实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度. 七、教学流程 教学目标目标3目标2目标1教学环节设计意图八、教学过程 酸碱中和滴定终点如何通过直观现象表征出来?以问题为向导引导学生阅读教材，分析归纳，探寻酸碱指示剂的选择关键点,正确选择合理的指示剂.通过观看实验操作视频,以及阅读课本中的实验步骤相结合的方式，进一步熟悉实验操作细节.通过对实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度.通过滴定前后溶液PH 的计算，让学生充分认识到滴定过程中溶液PH 变化图像,进一步理解指示剂突变点前后颜色的变化. 以PH 在实际生产生活中的应用为情境引入课题，引导学生了解PH 的发展史。
高考化学一轮复习第1部分第8章第1节水溶液酸碱中和滴定教学案鲁科版
第1节 水溶液 酸碱中和滴定1．水的电离2．水的离子积提醒：在不同溶液中，[H ＋]、[OH －]可能不同，但任何溶液中由水电离产生的[H ＋]、[OH －]总是相等的。
在K w 的表达式中，[H ＋]、[OH －]均表示整个溶液中H ＋、OH －总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的[H ＋]、[OH －]。
3．[H ＋]与[OH －]的反比关系图像(1)A 、B 线表示的温度A<B(填“>”“<”或“＝”)。
(2)a 、b 、c 三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。
提醒：(1)曲线上的任意点的K w 都相同，即[H ＋][OH －]相同，温度相同；(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
4．外界条件对水的电离平衡的影响正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)纯水中[H ＋]随温度升高而增大，酸性增强。
( )(2)水溶液中存在K w ＝[H ＋][OH －]，该式中[H ＋]、[OH －]一定是水电离出的。
( ) (3)25 ℃，pH ＝3的盐酸、NH 4Cl 溶液中，水电离出的[H ＋]H 2O 前者小。
( ) (4)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。
( )(5)25 ℃时，0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液加水稀释后，[H ＋]与[OH －]的乘积变大。
( ) (6)Na 2CO 3溶液稀释，所有离子浓度减小。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×考法1 水的电离和K w 的应用1．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C [A.由图可知a、b、c三点对应的平衡常数不变，故a、b、c为等温线，升温，不能由c向b变化；B.由b点对应[H＋]与[OH－]可知，K w＝[H＋][OH－]＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14；C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中[H＋]增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中[OH－]减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化；D.c点溶液呈碱性，稀释时[OH－]减小，同时[H＋]应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。
《酸碱中和滴定及应用》高三复习课教学设计分析
教学篇•方法展示一、教学案例背景1.教材分析学生必做实验：强酸与强碱的中和滴定。
学业要求：能从电离、离子反应、化学平衡角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等；能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
考点：经常与酸碱中和滴定曲线相结合，运用数学工具（图表）进行知识与能力的综合考查。
2.学情分析高三学生已经学习过酸碱中和滴定及误差分析，但对近年来高考难点酸碱滴定曲线的应用还有一定恐惧，对酸碱中和滴定实验也已生疏。
这些都是一轮复习要解决的问题。
3.设计思路本节课在学生动手实验巩固基本操作的基础上，重点突破高考热点：指示剂的选择、滴定终点的判断；难点：酸碱滴定曲线的应用。
从鼓励学生动手画滴定曲线，到通过图形技巧的点拨，掌握有效的方法，变式训练，以达到举一反三的目的，提高效率。
本节课的教学设计中体现了“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”和“科学态度与社会责任”四个核心素养。
二、教学案例教学目标（1）以酸碱滴定实验为基础突破近年高考热点：滴定终点的判断；难点：酸碱滴定曲线的应用。
（2）运用分析、概括等方法对现象进行本质分析，经历问题的提出、微观分析，了解科学探究的一般思路，养成理性思维习惯。
（3）结合对滴定曲线的认知进阶，体验“从现象到本质，从宏观到微观”的认知策略。
教学重点（1）酸碱滴定指示剂的选择、滴定重点的判断。
（2）高考题中酸碱滴定曲线的解题策略。
教学难点酸碱滴定曲线实验准备0.10mol ·L -1NaOH 溶液、0.10mol ·L -1CH 3COOH 溶液、酚酞、滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶媒体PPT 课件、视频短片教学过程（见附表）三、教学评价（以下是我校一名资深化学教师的点评）亮点一：“突出学科核心素养，注重学生关键能力提升”。
本节课重难点是“中和滴定”学生分组实验以及高考“高频考点”的实验应用，本节课一直贯穿这一主线，符合新高考新课标，突出我校“关注学生，系统复习”的主题。
高考化学一轮复习《 酸碱中和滴定》学案2-人教版高三全册化学学案
《酸碱中和滴定二》学习目标：掌握酸碱中和滴定的终点的判断和操作中的误差分析。
重点、难点：掌握酸碱中和滴定的终点的判断和操作中的误差分析。
【任务一：讨论与交流】讨论1：酸碱中和滴定指示剂如何选择？讨论2：指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH 变化来定，如某学生用0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液滴定0.1 mol·L －1NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。
若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H 2SO 4溶液；②多滴了一滴H 2SO 4溶液（1滴为0.05 mL ），则①和②两种情况下所得溶液的pH 之差是 ；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH 计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a 和b ，试认真分析后填空：(1) 曲线a 是用 溶液滴定 溶液；曲线b 是用 溶液滴定 溶液； (2) P 点的坐标为( )；讨论V(mL)15【任务二：应用与拓展】1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cmE．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________________________________。
高中化学_第二节酸碱中和滴定教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章其次节水的电离和溶液的 pH第 2 课时教学设计【教学目标】1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。
2.会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。
3.把握酸碱中和滴定试验的操作步骤和误差分析。
【教学重难点】酸碱中和滴定的原理、误差分析【教学过程】1.课导入[设疑]今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？今日我们就来学习的一种方法——酸碱中和滴定。
2.课讲授[板书]一、酸碱滴定的定义和原理[讲解]酸碱中和滴定是依据中和反响，用浓度的酸〔或碱〕来测定未知浓度的碱〔或酸〕的方法。
[设疑]酸碱中和滴定的实质什么？[答复]H+ +OH- =H2O[讲解]恰好完全反响时，n(H+)=n(OH-)，假设用参与反响的c(H+)、c(OH-)来表示，则c(H＋)·V ＝c(OH－)·V酸碱[板书]原理：c(H＋)·V＝c(OH－)·V酸碱[展现]滴定中的常用仪器。
[讲解]酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还需要移液管。
[设疑]酸式滴定管和碱式滴定管的构造有什么不同？[答复]酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液，假设盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀。
碱性滴定管：用的是橡胶塞、玻璃珠，只能盛放碱性溶液和中性溶液，假设盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀。
[讲解]认真观看滴定管，滴定管准确到 0.01mL，瓶壁标注规格、温度和刻度，滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，由于下端有一局部没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
[讲解]酸碱中和滴定所需试剂有标准液、待测液和指示剂。
中和反响恰好完全反响的时刻叫滴定终点。
终点时，指示剂的颜色变化明显且变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。
通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。
[学生活动]阅读教材资料卡，分析酸碱滴定终点颜色变化。
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高三一轮复习《酸碱中和滴定及应用》教学设计一、教学目标【知识与技能】（1）理解酸碱中和反应的实质。
（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。
【过程与方法】通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。
【情感态度与价值观】通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。
培养逐步从定性角度转向定量角度的认知态度，提高认识事物的能力和实事求是的严谨的科学态度。
二、教学重点和难点【教学重点】酸碱中和滴定的原理及相关计算【教学难点】中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH突变的理解三、教学方法情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。
四、教学过程设计【活动探究一】酸碱中和滴定（一）问题探究（正误判断）1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗（）2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL盐酸，可以在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶（）【小结】（二）实验探究NaOH溶液的浓度实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，每组取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数1 0.10 20.002 0.10 20.003 0.10 20.00(1)(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（三）酸碱中和滴定误差分析依据原理：c(待测)=(()()c VV标准）标准待测，因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。
以上述实验为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准) c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液碱式滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视渎数1. 碱中和滴定的概念和原理2．酸碱中和滴定的误差分析3．指示剂选择原则【针对练习1】(2015.广东理综，12)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定。
下列说法正确的是（）A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【活动探究二】中和滴定的拓展应用（一）氧化还原滴定法1．原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
2．常见的滴定剂氧化滴定剂：高锰酸钾、重铬酸钾、碘等；还原滴定剂：亚铁盐、抗坏血酸(即维生素C)等。
3.实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。
原理：2 MnO4- +6H++5H2C2O4====10CO2↑+2Mn2++8H2O；指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。
②Na2S2O3溶液滴定碘液。
原理：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI；指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明到达滴定终点。
【针对练习2】[2017.全国卷Ⅱ26(4)]草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。
实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L−1的KMnO4溶液36.00 mL。
则该水泥样品中钙的质量分数为________。
（二）沉淀滴定法1．概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行定量分析的方法。
生成沉淀的反应很多，但符合定量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－的浓度。
2．原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO42－为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
【针对练习3】[2014.全国卷Ⅱ28(5)] 氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是________；滴定终点时，若溶液中c(Ag+) =2.00×10−5 mol· L−1，c（CrO42−）等于______________mol· L−1（已知：K sp(Ag2CrO4)=1.12×10－12）【总结归纳】【学情分析】高三学生已掌握了酸碱中和反应的本质，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初步了解。
具备一定的对定性实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力，具有少量定量实验的基础。
基本可以胜任本节课学习，但学生对本实验的一些细节和注意事项已经遗忘，所以通过实验再现的方法激起学生的原有知识。
由于这是复习课，学生已经具备了相应的知识基础，所以将演示实验改为学生实验，并把如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，然后培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。
【效果分析】在本节课教学中，从高考真题和滴定实验引入本课，激发学生学习化学的动力和兴趣。
在学习知识的过程中，将课堂交给学生；在实验探究过程中，将具体实验操作交给学生，让他们真正参与课堂，发挥小组合作的能动性，让他们从学习中发现问题，从而提高分析问题和解决问题的能力。
学生从被动接受到主动参与，提高课堂效率，学生对新知识的内容内化很好。
通过酸碱中和滴定实验又延伸拓展到氧化还原滴定和沉淀滴定，借助真题示例深化相关理论和计算。
辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、探究中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。
【教材分析】本节教材为《化学反应原理》第4节离子反应的一部分内容，是高中学生初次接触的分析化学的内容。
本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。
本节课解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。
重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C酸 = （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。
接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。
说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
【评测练习】1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2．(2017.烟台检测)下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ( )A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4—浅红色B.利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色C.利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D.利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色3．[2017.全国卷Ⅱ28]将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32-+I2=2I−+ S4O62-）。
（1）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
（2）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。
（填“高”或“低”）4．[2015.山东理综，31(3)]利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42- +2H+ = Cr2O72- + H2O ；Ba2+ + CrO42- = BaCrO4↓步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。