初三化学空气知识点总结
初三化学化学空气知识点总结
初三化学空气知识点总结空气是地球上生命存在的基础，它由多种气体组成，其中一部分是对人类生活有直接影响的化学物质。
初三化学空气知识点主要涉及空气中各成分的体积分数、气体的性质和用途、以及空气中污染物对人体和环境的影响。
1. 空气中各成分的体积分数空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体和杂质组成。
其中，氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其他气体和杂质的体积分数约为0.03%。
2. 气体的性质和用途(1)氮气：氮气是一种无色无味的气体，不易燃烧，不支持燃烧。
氮气在空气中的含量最多，它对生物体起着保护作用，同时也是一种重要的工业气体。
氮气的用途包括制造氮肥、充入食品包装袋内以防腐、液态氮作为制冷剂等。
(2)氧气：氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧，供给呼吸。
氧气的用途包括支持燃烧和维持生命活动，如医疗急救、炼钢、登山潜水等。
(3)稀有气体：稀有气体是一种无色无味的气体，不易燃烧，不与其他物质反应。
稀有气体的用途包括作保护气、制造霓虹灯、做各种电光源等。
(4)二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，能支持燃烧，不能供给呼吸。
二氧化碳的用途包括灭火、化工原料（如制汽水）、植物光合作用等。
3. 空气中污染物对人体和环境的影响空气中的污染物主要包括有害气体和粉尘。
有害气体包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，它们主要来源于工业排放、汽车尾气等。
粉尘主要来源于工业生产、建筑施工、交通排放等。
空气污染物对人体健康的影响包括引起呼吸系统疾病、心血管系统疾病、免疫系统疾病等。
空气污染物对环境的影响包括导致全球气候变暖、酸雨、臭氧层破坏等。
4. 空气质量及其改善措施空气质量是指空气中污染物的浓度和对人类健康、环境的影响程度。
空气质量的改善措施包括减少污染物排放、增加绿化、提高环保意识等。
总之，初三化学空气知识点涉及空气中各成分的体积分数、气体的性质和用途、空气污染对人体和环境的影响以及空气质量的改善措施等方面。
空气的知识点总结
空气的知识点总结1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳和一些稀有气体组成。
其中，氮气占空气的78%，氧气占21%，二氧化碳和其他气体占1%。
2. 空气的物理性质空气是一种无色、无味、无臭的气体，具有一定的压力和重量。
在标准大气压下，空气的密度约为1.29千克/立方米。
3. 空气的化学性质空气中的氮气和氧气对生物和地球环境具有重要影响。
氮气是生物体生长和生存的重要元素，而氧气则是维持生物生命活动所必需的气体。
此外，空气中的二氧化碳也对地球的大气稳定和气候变化起着重要作用。
4. 空气的净化由于人类活动和工业生产的影响，空气中的污染物质如二氧化硫、氮氧化物、挥发性有机物、颗粒物等大量排放，导致空气质量下降，对人类健康和生态环境造成严重影响。
因此，空气净化变得至关重要，通过使用净化设备和降低排放，可以改善空气质量。
5. 空气的动力学空气是地球上大气圈中的气体，可以随着地球的自转和公转而流动，形成风和气候。
在地球表面，不同地区的气温、压力和湿度差异导致大气气流的形成，形成了各种气候类型。
6. 空气与生物空气对于地球上的生物是至关重要的。
氧气是动物呼吸的气体，可以参与有机物的代谢和能量的产生。
植物则通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，参与空气中的气体循环。
7. 空气污染及防治随着城市化和工业化的发展，空气污染成为了一个严重的环境问题。
工业废气、机动车尾气、生活垃圾焚烧等都是空气污染的主要来源。
对于空气污染，可以通过控制排放、减少化石燃料的使用、加强环境监测和建立环保法规等方式进行防治。
8. 空气的利用空气的利用包括两个方面，一方面是生活中的呼吸，另一方面是工业生产和科学研究。
空气经过净化和压缩可以被用于工业领域的气体分离、制冷、灌装等方面。
9. 空气的保护保护空气环境是全社会的责任，可以通过加强环保教育、推广清洁能源、加强环境法律的执行等方式实现空气环境的保护。
总之，空气对于地球生态系统和人类的生存是至关重要的。
2024年九年级化学上册“第二单元 空气与氧气”的必背知识点
2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。
氧气（O₂）：约占空气体积的21%。
稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。
二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。
其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。
2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。
污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。
3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。
二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。
状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。
密度：略大于空气。
2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。
反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。
3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。
支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。
三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。
过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。
2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。
收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。
3. 操作步骤检查装置气密性。
装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。
固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。
收集气体。
验证气体（如用带火星的木条检验）。
4. 注意事项确保装置气密性良好。
九年级化学关于空气知识点归纳
九年级化学关于空气知识点归纳空气是地球上最常见的物质之一，它由许多气体组成，其中氮气和氧气占据了主导地位。
在九年级的化学课程中，我们学习了关于空气的各种知识点。
本文将对九年级化学关于空气的知识点进行归纳，并探讨空气的组成、性质以及与我们日常生活的关联。
一、空气的组成空气主要由氧气（O₂）和氮气（N₂）组成，其中氧气占空气体积的约21%，氮气则占约78%。
此外，空气内还含有其他气体，如二氧化碳（CO₂）、氩气（Ar）和氦气（He）等。
这些气体的含量较少，但对地球上的生态系统和生物活动发挥着重要作用。
二、空气的性质1. 空气是可压缩的：由于空气中气体分子之间的间距相对较大，空气具有可压缩性，可以适应外界的压力变化。
2. 空气是透明的：在常温常压下，空气对可见光的吸收较小，因此看起来是无色、无味和无臭的。
3. 空气是导热的：由于空气中的气体分子具有高速运动，它能够传导热量，并在热传递中起到重要的作用。
4. 空气是导电的：空气中存在微量的离子和带电粒子，因此空气具有导电性，这对于一些电学现象的发生至关重要。
三、空气的重要性空气对地球上的生物和环境有着巨大的影响，具有以下重要性：1. 维持生命：空气中的氧气对维持生物的呼吸过程至关重要。
呼吸作用使得有机物在生物体内氧化，生成能量并释放出二氧化碳。
2. 燃烧过程：许多物质在与空气中的氧气发生反应时会燃烧。
燃烧释放能量，应用广泛，例如火灾、燃料燃烧等。
3. 大气层保护：地球的大气层能够吸收和散射太阳光中的紫外线，并保持温室效应，维持地球的温暖。
同时，空气中的氧气也能吸收宇宙射线，减少对地球生物的伤害。
4. 水循环：空气中的水蒸气在地球上的不同区域循环，形成云、雨水等形式，对地球的水循环起到至关重要的作用。
四、与空气相关的实验在九年级的化学实验中，我们学习了一些与空气性质相关的实验，如：1. 空气的占据体积：通过一定实验装置，我们可以观察到空气在一定条件下占据的体积，从而得出空气具有可压缩性的结论。
初三化学空气知识点总结归纳
初三化学空气知识点总结归纳空气是地球大气圈中包含氧气、氮气和其他气体的混合物，是维持生命和支持燃烧的关键物质。
对于初三学习化学的学生来说，掌握和理解空气的组成和性质是很重要的。
本文将对初三化学中与空气相关的知识点进行总结归纳。
一、空气的组成空气主要由氮气（N₂）、氧气（O₂）、稀有气体（如氩气、氦气等）和一小部分二氧化碳（CO₂）等组成。
根据实验结果和研究，空气的成分比例大致为：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体和其他气体占余下的1%。
二、氧气的性质1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，对大多数物质来说是无害的。
但它是维持生命和燃烧的关键物质。
2. 氧气能够与大部分物质发生氧化反应，包括与金属、非金属和有机物等。
例如，铁与氧气反应产生铁锈，氧气与石墨反应产生二氧化碳等。
三、氮气的性质1. 氮气是一种无色、无味、无臭的气体，具有较低的化学活性。
2. 氮气在大气中的主要作用是稀释氧气，防止燃烧时产生的高温和能量过于剧烈。
3. 氮气与其他物质的反应较为缓慢，但在特定条件下可以与一些活性金属发生反应。
四、空气的其他成分与性质1. 二氧化碳：空气中二氧化碳的含量较低（约0.04%），但它对于维持地球的温度和生态平衡起到重要作用。
2. 稀有气体：空气中的稀有气体主要包括氩气、氦气等。
这些气体的含量较低，但它们在科学实验和工业应用中有着重要的用途。
五、空气的污染与防治随着工业化和城市化的发展，空气污染成为一个严重的环境问题。
常见的空气污染物包括颗粒物、二氧化硫、氮氧化物和一氧化碳等。
空气污染不仅会对人类健康产生负面影响，还会破坏植物、土壤和水体的生态系统。
因此，减少污染物的排放和提倡环保意识是重要的防治空气污染的措施。
六、空气的应用1. 生活中，我们通常使用空气进行通风、呼吸和供氧等。
无论是在家庭、医疗还是工业领域，都离不开空气的应用。
2. 在工业生产中，空气可以用作动力来源，例如气压工具和涡轮引擎等。
初中化学空气知识总结归纳
初中化学空气知识总结归纳空气是地球上生物生存所必需的气体混合物，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等组成。
在初中化学中，我们学习了关于空气的一些基本知识。
本文将对初中化学中与空气相关的知识进行总结归纳。
一、空气的组成空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）和少量的水蒸气、二氧化碳和稀有气体组成。
其中氮气和氧气是空气中最主要的两种成分，氮气起稀释作用，稀释了氧气，防止火灾等危险的发生。
二、空气的性质1.氮气：氮气是空气中的主要组成部分，呈无色、无味、无毒，不可燃不支持燃烧。
常温下，氮气是一种稳定的气体，不易与其他物质反应。
2.氧气：氧气是维持生命和燃烧的必需气体，具有无色、无味、无毒，可燃和支持燃烧的性质。
氧气能与其他物质发生氧化反应，促使物质燃烧。
3.水蒸气：空气中含有少量的水蒸气。
水蒸气的含量与环境温度有关，空气饱和时水蒸气含量最高。
4.二氧化碳：二氧化碳在空气中含量较少，但具有重要的生态作用。
它是植物光合作用的产物，有助于植物的生长。
5.稀有气体：空气中含有少量的稀有气体，如氩、氦、氖等。
它们的含量很低，对生物生存和化学反应的影响较小。
三、空气的净化空气中存在的污染物对人类健康和环境有害。
因此，空气净化是一项重要任务。
常用的空气净化方法包括：1.物理方法：通过过滤、吸附等物理手段去除空气中的固体颗粒物和污染物。
2.化学方法：通过化学反应去除空气中的污染物。
例如，将空气通过活性炭过滤，可以去除污染物中的气味。
3.生物方法：利用植物的光合作用吸收空气中的二氧化碳，净化空气。
4.综合净化方法：结合物理、化学和生物方法，实现空气的全面净化。
四、空气中的氧气和燃烧氧气是燃烧的必需物质，它与物质发生化学反应，促使物质燃烧。
燃烧是一种氧化反应，其特征包括燃烧的剧烈、放热、火焰等。
燃烧反应中，燃料和氧气发生反应产生氧化产物，同时释放出能量。
五、空气中的水蒸气的凝结和气化当空气中的湿度达到一定的值时，空气中的水蒸气会凝结成小水滴，形成云、雾、露等现象。
九年级空气氧气知识点总结
九年级空气氧气知识点总结一、空气的组成1. 空气的成分空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、氩气、二氧化碳等组成。
氮气是最主要的成分，而氧气对我们的生命至关重要。
此外，还有少量的氩气、二氧化碳等其他气体。
2. 空气的物理性质空气无色、无味、无臭，且对光线具有折射作用。
另外，空气是一种混合气体，不同成分的气体通过物理方法可以分离。
3. 空气的化学性质空气是一种化学反应的参与者，例如燃烧是一种氧化还原反应，氧气是燃烧的必要条件之一，氮气则对燃烧起到稀释作用。
此外，空气还可以与其他化学物质发生多种反应。
二、氧气的性质和用途1. 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大，具有助燃的特性。
氧气广泛存在于大自然中，并且对支持燃烧、生命活动具有重要作用。
2. 氧气的用途氧气在工业生产、医疗保健、生活用气等方面都有广泛的应用。
例如氧气可以用于电焊、氧割、氧化等工业生产中，同时也可用于医疗保健，治疗呼吸道疾病等。
三、氧气的制备在实验室中，可以通过多种方法制备氧气，如加热过氧化氢、加热过氧化钾、加热高锰酸钾等。
在工业生产中，氧气主要是通过空分设备来制备。
四、氧气的保护1. 氧气的危害虽然氧气对我们的生命至关重要，但是过量的氧气也会对人体造成危害。
高浓度的氧气可能导致物质燃烧加剧，出现火灾爆炸等危险。
2. 氧气的保护在使用氧气时，需要严格遵守安全操作规程，避免氧气泄漏和浓度过高，同时要对氧气瓶进行定期检查和维护，确保安全使用。
五、氧气与生命活动1. 呼吸作用氧气是我们呼吸的必需气体，它与碳水化合物进行氧化反应，产生能量，并释放二氧化碳和水。
这个过程称为细胞呼吸，是我们维持生命活动的重要途径。
2. 生物链中的作用氧气还是生物链中的一个重要组成部分，对于水生生物、陆生生物的生存都具有重要意义。
同时，氧气也是地球上许多化学反应的参与者。
综上所述，九年级的空气和氧气知识点涉及了空气的成分、性质、制备以及氧气的性质、用途、保护、与生命活动的相关知识。
2023年中考化学-空气知识点梳理和配套精练
2023年化学中考知识点梳理+配套精练--空气一、知识点梳理：1、空气成分测定实验：现象：①暗红色的红磷点燃后燃烧产生大量白烟,发出黄色火焰,瓶壁感到发烫.②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
原因：红磷燃烧消耗了空气中的氧气,使集气瓶中压强减小.结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不支持燃烧，约占空气总体积的4/5。
2、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。
3、氧气的化学性质活泼，动植物的呼吸、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等都是与空气中的氧气发生的缓慢氧化。
熟石灰变硬、氢氧化钠变质都与二氧化碳有关。
氮气的化学性质不活泼，用作粮食瓜果保护气，灯泡填充气，还可用来制氮肥。
稀有气体化学性质非常稳定，可用于制造霓虹灯、作焊接金属保护气、氦气可填充氦气球。
4、空气中的主要污染物有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物。
气体污染物的主要来源有：化石燃料的燃烧、工厂及汽车排放的尾气。
防治措施是：减少化石燃料的使用，研制和开发新能源，植树造林，处理尾气。
二、配套精练：一、单选题1．下列关于氮气用途的叙述中，错误的是A．制成有色电光源B．医疗冷冻麻醉C．食品防腐D．制造化肥2．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是()A．镁条在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成黑色粉末B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁C．木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．电解水一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为2：13．人类每时每刻都离不开空气，按体积计算空气中大约含有氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
下列有关说法错误的是（）A．空气中的氧气主要来自植物的光合作用B．氮气化学性质不活泼，焊接金属时作保护气C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯D．将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳4．有关空气的叙述中，正确的是（）A．空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料B．化工厂废气及汽车尾气，不会造成空气污染C．空气中的氮气与氧气体积比约为5∶1D．稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源5．空气是人类赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是（）A．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好B．工业上利用氧气和氮气密度不同，从液态空气中分离氧气和氮气C．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用D．空气中氧气质量占空气质量的21%6．下列实验现象描述错误的是()A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰7．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰B．木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体C．红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾D．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁8．科幻大片《火星救援》讲述航天员在太空求生的星际驻留生活。
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一、概念:
5、氧化反应（不是基本反应类型)：
物质与氧气发生的化学反应。
（有氧参与的反应）
6、催化剂的特性（一变两不变)：
➢催化剂可以改变
．．化学反应的速率；
➢催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变
．．。
★注意:“改变”指的是既可以加快又可以减慢。
二、空气的组成：
1、空气中氧气含量的测定
（１)药品：红磷（暗红色固体)
（2）现象:红磷燃烧时:黄色火焰、大量白烟；
打开止水夹后:水倒吸入集气瓶至１/5处。
（３)原理： 4P + ５O2 2P2Ｏ5 [五氧化二磷：白色固体]
（4）结论：红磷燃烧消耗氧气,氧气约占空气总体积的1/5。
（5)推论:空气中剩余的约４/5体积的气体为氮气，其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。
（6）实验成功的关键:
①红磷过量;②气密性良好；③冷却至室温后再打开止水夹。
（７）结果（测量值）偏小的原因:
①红磷量不足；②气密性不好；③未等冷却至室温就打开止水夹。
2、空气的组成:(体积分数)
氮气（Ｎ2）78％、氧气(Ｏ2)21% 、稀有气体０.94% 、
二氧化碳(ＣＯ2） 0.0３% 、其它０.03%
3、大气主要污染物：
二氧化硫(SO2）、二氧化氮(NO２）、一氧化碳(ＣO）、可吸入颗粒物。
★二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。
４、空气是一种重要的自然资源:
氮气(Ｎ2)：化学性质很不活泼,做保护气、制冷剂;
稀有气体:化学性质稳定，做保护气、做电光源（通电发光）。
二氧化碳(CO2）:制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等
氧气（O2)：化学性质活泼,医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等
三、氧气的性质:
1、氧气的物理性质：
无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。
2、氧气的化学性质:（化学性质活泼）
①红磷与氧气反应: ４Ｐ + 5Ｏ２点燃2P2O５
磷氧气五氧化二磷（白色固体)
现象：黄色火焰、大量白烟。
②铁丝与氧气反应：3Fe + 2Ｏ2点燃Fｅ3Ｏ4
铁 氧气 四氧化三铁 (黑色固体）
现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
③ 木炭与氧气反应:C ＋ O 2 点燃CO 2
碳 氧气 二氧化碳
现象:在氧气中燃烧,发出白光；在空气中燃烧,发出红光。
④ 氢气与氧气反应：2H ２ ＋ O 2 点燃2H 2O
四、氧气的用途:
医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属
五、氧气的制法：
1、氧气的工业制法:
分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。
2、高锰酸钾分解制氧气(实验室制法之一): (1)药品:高锰酸钾（紫黑色固体)
(2)装置：
(3)原理:2KM ｎO ４ K 2Mn Ｏ4 + MnO 2 + O 2 ↑ 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
（紫黑色固体） （黑色固体)
（４)注意事项：
➢ 试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。
➢ 试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管。
➢ 加热时要先均匀加热，后固定集中加热。
➢ 用排水法收集氧气时,有连续的气泡产生时才可以开始收集气
体,否则收集到的氧气不纯。
➢ 实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒
吸入试管中,使试管炸裂。
酒精灯 试管 铁架台 集气瓶 水槽导管
（５)操作过程:连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→ 从水槽中撤出导管→熄灭酒
精灯
(6）用KMnO 4制氧气时如何检查装置的气密性．．．．．．．．
? ——塞紧单孔塞,将导管伸入装有水的烧杯中,用手握住大试管,如果导管口处有气泡产生，松开手后,有一段水柱倒吸入导管内,则说明气密性良好。
（7）氧气可以用排水法收集,因为氧气不易溶于水,且不与水反应。
（8)氧气可以用向上排空气法收集，因为氧气密度比空气大。
3、过氧化氢分解制氧气(实验室制法之一):
① 药品:过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）
② 原理：２Ｈ2O 2 2H 2O + Ｏ2 ↑
过氧化氢 水 氧气
★ 注意:
(1)二氧化锰是这个化学反应的催化剂;
(2)催化剂不是只有二氧化锰一种,许多物质都可以做催化剂
(３)过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。
③ 装置：
五、其他
1、本章常见物质颜色:
黑色固体:碳、二氧化锰、四氧化三铁
白色固体：五氧化二磷
紫黑色固体：高锰酸钾
２、发生装置的选择:
——根据反应物的性质、状态、反应条件。
① 固体加热制气体的装置：“加热高锰酸钾制氧气”的装置。
② 固体和液体混合制气体的装置：“过氧化氢溶液和二氧化锰制氧
气”的装置。
3、收集气体的方法的选择： 分液漏斗 锥形瓶。