高中化学水解知识点总结与习题(有答案)

一、盐类水解的实质

盐电离出来的某些离子 (一般是弱酸根离子或弱碱阳离子 )跟水

电离出来的 H ＋或 OH －

结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中 c(H ＋ ) 、c(OH －)发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。

盐类的水解程度一般都很小，且是可逆反应，书写水解方程

式时要用 “ ”表示。因水解是微弱的，平衡时生成的弱电解很少，所以一般不会产生沉淀和气体， 生成物不应加沉淀符号 (↓ ) 或气体符号 (↑)。

二、盐类水解的类型和规律

1、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性， pH ＞7，如 CH 3COONa 、 NaCO 3 等。

多元弱酸根离子是分步水解的，且第一步水解程度＞＞第二步水解程度，溶液的酸碱性主要决定于第一步水解程度。如

23 在水溶液中水解应分两步写：①CO 3 2 － ＋H 2 O HCO －

3 Na CO

＋OH －，② HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋ OH －

－

多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种趋势：

HR

H ＋＋R 2－

( 电离，呈酸性 )

， HR －

＋H 2

2 R ＋ － (水解，

O

H OH

呈碱性 )，这需要具体分析。很显然如果电离趋势占优势，则显酸

性，如：H 2

－

－

PO

HCO 3－ 、HS － 、HPO 42 －等。

2、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性， pH<7，如 NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3

3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性， pH=7，如 NaCl 、KNO 3

4、弱酸弱碱盐水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱比较来决定。

当遇到某些弱酸弱碱盐两种离子都发生水解，应在同一．．离

子方程式中表示，而且因强烈水解，若是水解产物中有气体或难溶 物质或易分解物质的话，这类水解往往能进行到底，这样水解方

程式应用 “ =”号表示， 并在生成的沉淀和气体的后面标上 “↓” 或“↑”。如 2Al 3＋ ＋3S 2－ ＋6H 2O=2Al(OH) 3↓＋ 3H 2S ↑。

5、三大水解规律。

三、影响盐类水解的因素

1、盐类本身的性质 这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。

2、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应， 所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

3、浓度盐的浓度越小，则水解程度越大。

4、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制 FeCl3水解。

四、盐类水解的应用

水解的应用实例

明矾净水

1、净水

原理

Al3＋＋3H23(胶

O Al(OH)体)＋3H＋

△

2－－－

2、去油污

3、药品的保存

4、制备无水盐

5、泡沫灭火器

6、比较盐溶液中离子浓度的大小用热碱水冼油污物品

①配制 FeCl3溶液时常加入

少量盐酸

②配制 Na2 CO3溶液时常加

入少量 NaOH

由MgCl 2· 6H2O 制无水

MgCl 2在 HCl 气流中加热

用Al 2(SO4)3与 NaHCO3溶

液混合

比较 NH 4Cl 溶液中离子浓度

的大小

CO3＋H2O HCO3＋OH

3＋＋3H2

Fe(OH)

3 ＋

Fe O

＋

3H

2－＋ H

2O

CO3HCO3－＋

OH－

若不然，则：

MgCl 26H2O△ Mg(OH) 2＋

2HCl ＋ 4H2O

△

MgO ＋H2O

Mg(OH) 2

Al 3＋＋ 3HCO3－ =Al(OH) 3↓＋

3CO2↑

NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋

c(Cl － ) ＞ c(NH4＋ ) ＞ c(H ＋ )

＞ c(OH) －

例 1、浓度为 0.1mol/L 的八种溶液：① HNO 3②H2SO4③CH3COOH④ Ba(OH)2⑤ NaOH⑥ CH3COONa⑦KCl⑧ NH 4Cl，其pH值由小到大的顺序为。

分析：以上八种溶液浓度相同，所以可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解

后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。

答案：②①③⑧⑦⑥⑤④

例2、室温下 pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH3COONa 溶液中，设由水电离产生的 OH－的物质的量溶液分别为 Amol/L 和

Bmol/L ，则 A 和 B 的关系为。

分析：在pH=9的CH3COONa溶液中，c(OH－)=

110 1 10 14

1 10 5 mol / L ，这些OH－全部是水电离产生的，即 B=10 9

－5mol/L ，所以，A:B=10 －9:10－5=10－4:1。答案：

A:B=10 －4:1

例 3、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 ()

A、c(OH－)=c(HS－)＋c(H＋)＋c(H2S)

B、

c(OH－ )=c(HS－)＋c(H＋ )＋2c(H2S) C、

c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

D、c(Na＋)=2c(S2－ )＋ 2c(HS－ )＋ 2c(H2S)

分析：首先确定溶液中有哪些离子。在硫化钠水溶液中存在

下列平衡：

H2O＋S2－ HS－＋ OH－， HS－＋H2O H2S＋ OH－， H2O H ＋＋OH －。据电荷平衡： c(Na＋ )＋ c(H＋ )=2c(S2－ )＋c(HS－)＋c(OH－ )，据物料平衡： c(Na＋ )=2c(S2－)＋2c(HS－ )＋2c(H2S)。由上述两个平衡可知：

c(OH－ )=c(HS－ )＋c(H＋ )＋ 2c(H2 S)，故选 B、D。

答案： B、D。

一、选择题： (每题有 1－2 个正确答案 )

1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的

是 ()

A 、NaHSO4 B、 Na3PO4 C、 CH3COOH D、Al

2(SO4)3

2、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其pH 值依次为 8、 9、10，则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的

顺序是()

A、HX 、HY 、HZ

B、HZ、HY 、HX

C、HX 、HZ、HY D 、HY 、HZ、HX

3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()

A 、黄色不变B、黄色变橙色 C、黄色变红色D、橙色不变

4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是()

A、盐类水解是中和反应的逆反应

B、盐类水解过程是吸热过程