二氧化碳的制备和收集
二氧化碳的实验室制法(优秀7篇)
二氧化碳的实验室制法（优秀7篇）氧化碳的实验室制法篇一（1课时）一。
知识教学点二氧化碳的实验室制法。
二。
重、难、疑点及解决办法1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？4.解决方法(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。
(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。
三。
教学步骤(一)明确目标1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
(二)整体感知本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。
(三)教学过程[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。
实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。
[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。
[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？(2)如何检验H2和O2？[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。
[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
高中化学 二氧化碳的制取和收集实验步骤注意事项
二氧化碳的制取和收集实验步骤注意事项-工业制取方法优缺点二氧化碳的制取和收集••二氧化碳的制取和收集：1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑注意：（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。
Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。
从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。
2.装置：固液混合不加热（1）发生装置A装置为简易装置，不便于加液体；B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤a.检查装置的气密性;b.装入石灰石(或大理石);c. 塞紧双孔塞;d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;e.收集气体;f.验满。
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！•实验室制取二氧化碳的选择：实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
〖化 学〗二氧化碳的实验室制取课件---2024-2025学年九年级化学人教版上册
方案
现象
1 在试管①中取一定量碳酸钠粉 末，再加入适量稀盐酸
2 在试管②中取一定量CaCO3粉 末，再加入适量稀盐酸
3 在试管③中取一定量块状大理 石，再加入适量稀盐酸
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
实验现象：
实验内容 ① Na2CO3粉末、稀盐酸 ② CaCO3粉末、稀盐酸 ③ 块状大理石、稀盐酸
气球变化 迅速胀大 迅速胀大 逐渐胀大
反应速率 快 快 适中
是否易于收集 不易收集 不易收集 容易收集
结论： 实验室常用_石__灰__石__或__大__理__石__和稀__盐__酸__反应制取二氧化碳。
一、制取二氧化碳的药品的选取及原理
资料卡片
研究发现，一般含有碳酸根离子( CO23- )的物质，在常温下能与盐 酸、稀硫酸反应产生二氧化碳。
习题训练
1.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶
嘶声，并有气体产生，这种气体是（ A ）
A.二氧化碳
B.氧气
C.氢气
D.二氧化硫
2.为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法
是（ D ） A.观察气体颜色
B.倒入澄清石灰水
C.闻气体的气味
D.插入燃着的木条
习题训练
制取 收集
检验 验满
检查气密性: 关闭止水夹，向长颈漏斗注水，若形成一段稳定的水柱， 则装置气密性良好。
注意事项： (1)长颈漏斗下端要_伸__入__液__面__以__下__。（防止气体逸出）
(2)导管要伸近集气瓶_底__部__。(排尽空气 )
(3)导管不能伸入_液__面__以__下__。(利于气体排出 )
二氧化碳的实验室制取-2024-2025学年九年级化学人教版上册
氧气
收集装置
气体溶解性气体密度Biblioteka 排水法向上排空气法
密度比空气的大， 不易溶于水，
且不与空气中的 且不与水反应
成分反应
二氧 化碳
向上排空气法
能溶于水
密度比空气的大， 且不与空气中的 成分反应
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 任 务 2 设计为水草提供二氧化碳的装置
√
P38
P133
P9
气体不纯，不利于收集 温度高，不易操作
√
P113
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
哪一反应更适合实验室制取？
制取二氧化碳原理的实验探究 1.实验试剂：
小贴士： 大理石，或石灰石，主要成分都是碳酸钙
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 任 务 1 确定为水草提供二氧化碳的反应 制取二氧化碳原理的实验探究
碳酸钙
氯化钙 碳酸
H2CO3 ==== CO2↑ + H2O
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
小结 确定实验室里制取气体的反应原理时，需要考虑哪些因素？
产生的气体是否易于收集、是否纯净 实验室操作是否简单、安全 反应速率的大小 实验过程是否会产生污染 试剂的价格等
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 任 务 2 设计为水草提供二氧化碳的装置
装置简单易操作
便于添加液体
可以控制反应速率
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 任 务 3 验证得到的气体是二氧化碳，拯救水草
回顾过氧化氢分解制氧气的步骤，想一想实验室制取二氧化碳该如何操作？
第07讲 二氧化碳的制取-2022年新九年级化学暑假(沪教版)(解析版)
第07讲二氧化碳的制取【学习目标】1．学习实验室制备二氧化碳的方法，掌握基本技能。
2．联系对比高锰酸钾制氧气的实验，了解实验室制备气体的两种基本类型。
【基础知识】一、实验室制取二氧化碳1.药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）2.反应原理：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳（1）不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
（2）不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
（3）不用纯的碳酸钙或碳酸钠粉末的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不易控制和收集，且成本较高。
3. 实验装置：（1）发生装置：与分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置相同（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）（2）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）4. 步骤：查、装、收①组装仪器，检查装置的气密性②装入药品：先向锥形瓶中加入块状石灰石（或大理石），塞紧双孔橡皮塞，向长颈漏斗中加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端。
③收：收集气体。
5. 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满。
6. 检验：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
二、实验室制取气体的一般思路1．发生装置选择（1）依据：反应物的状态和反应条件（是否加热）（2）方法：固固加热型固液不加热（常温）型高锰酸钾、氯酸钾制氧气过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制氧气、大理石（或石灰石）和稀盐酸制二氧化碳试管口略向下倾斜适合制取少量气体适合制取大量气体长颈漏斗方便添加液体药品，注意下端管口液封分液漏斗、注射器可控制液体的滴加速率，从而控制反应速率可通过打开和关闭弹簧夹实现固液的接触和分离，从而控制反应的开始和停止2. 收集装置选择（1）依据：气体的溶解性和气体的密度（2）方法：排水集气法向上排空气法向下排空气法不易溶于水、不与水反应的气体密度比空气大不与空气反应的气体密度比空气小不与空气反应的气体注：导管口出现连续均匀的气泡时开始收集；集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满注：导管伸入集气瓶底部，以保证排尽集气瓶中空气。
二氧化碳的实验室制法(7篇)
二氧化碳的实验室制法（7篇）一、教学目标下面是我细心为大家整理的二氧化碳的试验室制法（7篇），在大家参照的同时，也可以共享一下白话文给您最好的伴侣。
氧化碳的试验室制法篇一教学目标学问目标使同学了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置；力量目标通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高同学的探究力量；通过小组合作，培育同学合作力量、表达力量；通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育同学试验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，进展观看力量并提高同学分析和解决实际问题的力量。
情感目标在探究中，使同学体验合作、发觉的乐趣；在设计试验装置过程中，培育同学创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导同学复习到目前为止同学已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让同学在老师的带领下学会选择，学会推断，从中真正体现同学是学习的主体，试验同学的主动学习。
方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让同学自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让同学思索，试验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。
学问讲解指导留意讲解时的条理性，使同学明白试验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分同学清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。
留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。
它是培育同学在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对同学今后学习元素化合物学问、化学基本试验及试验探究力量都有深远的影响。
学生实验6 二氧化碳的实验室制取与性质(课件)鲁教版(2024)化学九年级上册
感悟新知
知1－练
(4)若要用F 装置检验CO2，在F 装置中盛放的试剂名称是 ___澄__清__石__灰__水___，CO2 应从____c__(填“b”或“c”)端通入， 实验现象为______澄__清__石__灰__水__变__浑__浊_______。
感悟新知
知1－练
解题秘方：解答本题应采用标准实验对照法，即对照 实验原理和气体的性质来选择装置。
教你一招：
知1－练
1. 应用实验室制取气体的思路和方法解题时，首先要
根据信息抓住关键字眼，如“~~加~~热~~”~~“~~固~~体~~”~~“~~液~~体~~”
“~~易~~(或~~难~~)~溶~~于~~水~~”等，然后根据这些信息来选择发生装 置和收集装置。
2. 选择实验仪器时，先发生装置，后收集装置。发生
操作
向盛有二氧化碳的塑料瓶B 中倒入适量澄清石 灰水，振荡
现象 澄清石灰水变浑浊
二氧化碳可以与澄清石灰水反应。化学方程式：
结论
Ca(OH)2+CO2
CaCO3 ↓ +H2O
感悟新知
知1－讲
(3)实验三：探究二氧化碳能否燃烧及支持燃烧
操作 将准备好的两支蜡烛放入500 mL 的烧杯中，分别 点燃，然后慢慢倒入塑料瓶C 中的二氧化碳气体
(1)仪器a 的名称是__长__颈__漏__斗___。
感悟新知
知1－练
(2)实验室需纯净的氧气用于铁丝燃烧实验，从A~E 中选择合适的制取和收集氧气的装置是_A__、__E__或__B_、__E__ (填字母序号)。
感悟新知
知1－练
(3)为探究二氧化碳的性质，小丽制取并收集了一瓶二氧 化碳气体，小丽应选择的药品是__大__理__石__或__石__灰__石__和__稀__盐__酸____ (填名称)，反应的化学方程式是_C__a_C_O__3+__2_H_C__l _____________ __C__a_C_l_2+__H_2_O_+_C__O_2__↑__；从A~E 装置中选择的收集装置应该 是____C____(填字母序号)。
“二氧化碳的实验室制取与性质”实验的运用及改进案例分析
“二氧化碳的实验室制取与性质”实验的运用及改进案例分析作者：项鑫来源：《新课程》2023年第19期在初中化学教学实践中，实验教学是备受关注的内容，一方面是因为实验可以将抽象的理论内容具象化，从而让学生对所学内容有更深刻的理解，另一方面是通过实验可以让学生对化学学习需要具备的思维有所了解。
二氧化碳的实验制取是初中化学实验教学中的基础实验之一，明确此实验的具体过程并对实验的运用进行研究，同时思考实验开展的具体改进措施，对于进一步提升教学实效性有显著价值。
一、“二氧化碳的实验室制取与性质”实验（一）实验原理与目的本实验旨在让学生掌握二氧化碳的实验室制取与性质的实验方法，了解二氧化碳的化学性质和物理性质；亲自动手操作实验过程，观察实验现象，理解实验原理，培养他们的实验技能和科学探究精神。
（二）实验材料与设备试管、烧杯、塑料膜、橡皮筋、温度计、蜡烛、二氧化碳发生装置、pH试纸等。
（三）实验步骤与操作1.准备实验材料与设备：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。
（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。
（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。
（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化。
（5）整理实验器材，清理实验现场。
2.实验操作：（1）将石灰石放入试管中，加入稀盐酸，观察反应过程。
石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，此时会看到石灰石表面产生大量气泡并产生剧烈反应。
反应结束后，用排水法收集产生的气体。
（2）用塑料膜包裹试管口，用橡皮筋固定，将温度计插入试管口附近。
这样做是为了防止气体泄漏，同时监测反应过程中的温度变化。
（3）将试管放入装有水的烧杯中，用蜡烛燃烧产生的热量加热试管，记录温度变化。
加热过程中，注意调整蜡烛的位置和火焰大小，保持试管内的液体均匀受热。
同时注意观察温度计的变化，记录下反应过程中的温度数据。
（4）将二氧化碳通入烧杯的水中，观察pH试纸的变化，并记录下pH。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1
2
3 4 5
有大量气泡产生，反应 CaCO3粉末和稀盐酸 剧烈 石灰石和稀盐酸 产生气泡速率比较适中
有大量气泡产生，反应 Na2CO3粉末和稀硫酸 剧烈 石灰石和稀硫酸 开始反应有气泡，一 会儿就无气泡产生
实验室制二氧化碳的反应原理
1、药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2CO3 H2CO3=H2O + CO2↑ 2、反应：CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
二、实验室制取二氧化碳的装置
先固后液
1.检查气密性
2.装药
3.固定
4.论：
• 1、收集二氧化碳如何验满？ （用燃着的木条，接近集气瓶口，若熄灭，则说 明已满。） • 2、收集满二氧化碳的集气瓶应如何放置，为 什么？ （应正放，因为二氧化碳的密度比空气大） • 3、如何检验二氧化碳? （将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊， 说明是二氧化碳）
3、实验室制法的选择依据： 操作简单、反应速度适中、只生成一 种气体、原料便宜、环保。
• 4、为什么不用稀硫酸制取二氧化碳？
生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行
• 5、为什么不用浓盐酸制取二氧化碳？
浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯
小资料：浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
复习回顾：
• 发生装置
稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀硫酸
稀硫酸
碳酸钙
粉末
大理石
颗粒
碳酸钠
粉末
大理石
碳酸钠
实验探究：
请你通过实验，选择制取CO2的合适药品
实验 编号 实验药品
Na2CO3粉末和稀盐酸
实验现象
有大量气泡产生，反应 剧烈
实验分析
反应速率太快， 不易收集 反应速率太快， 不易收集 适合实验室制取 二氧化碳气体 反应速率太快， 不易收集 反应一会儿就停 止，不便制取
练习
1、根据下图所示实验装置回答：（填代号） ⑴写出标有编号仪器的名称： ① ；② ；③ ；④ 。 ⑵实验室制取氧气时，应选用的发生装置是 ，收集装置是 。 实验室制取二氧化碳时，可选用的收集装置是 。 ⑶实验室用固体氯化铵（NH4Cl）与固体氢氧化钠在加热的条 件下制取氨气(NH3)，氨气的密度比空气的密度小，能溶于 水形成氨水。根据以上知识推断：实验室制取NH3应选用的 发生装置是 ，收集装置是 。
小结：
课题6-3 二氧化碳制取的探究
一、原理 1、药品 石灰石或大理石和稀盐酸 2、化学方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 二、实验装置 1、发生装置（略） 2、收集装置 ： 向上排空气法 三、验满方法： 用燃着的木条接近集气瓶瓶口,木条熄灭，则满 四、检验方法：用澄清的石灰水，变浑浊则为二氧化碳。
二氧化碳的制备装置
制备装置的选择原则：反应条件 反应物的状态
二氧化碳的收集装置
收集装置的选择原则：气体的密度 气体在水中的溶解性
：某同学也组装了几套装置，请帮助他找到正确 的有哪几套，并说明理由？
1
2
5
4
3
小结：
课题6-3 二氧化碳制取的探究
一、原理 1、药品 石灰石或大理石和稀盐酸 2、化学方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 二、实验装置 1、发生装置：（固液常温型） 2、收集装置 ： 向上排空气法--密度比空气大
碳单质
金刚石、石墨、C60
碳的氧化物
CO2 CO
二氧化碳制取的研究
复习回顾：
观察与思考:
实验室制备气体时，应考虑哪些问题？
研究思路
1、药品及反应； 药品选择时应考虑的因素 2、制取装置 发生装置和收集装置 3、实验步骤 4、检验方法 5、验满方法 6、注意事项
思考： 我们学过哪些产生二氧化碳的反应？
△ 固体 气体
1
2
固体+液体 气体 发生装置的选择，决定于： 反应物的状态和反应条件
2、二氧化碳的制备装置
制备装置的选择原则：反应条件 反应物的状态
二氧化碳的制备装置
优点： 装置构造简单； 易于检查气密性。 不足： 容量小，不能在不打开胶塞的情 况下加酸，连续制气。
二氧化碳的制备装置
• 长颈漏斗口应位于液面以下 ！（防止气体从漏斗口逸出）
相信你会反思
该装置的气密性应如何检查？
长 颈 漏 斗 胶 皮 管
用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏
斗中加水，形成液封后，如果其中的 液面保持不变，则说明装置的气密性 良好。
组装练习
二、工业制法
• 高温煅烧石灰石
CaCO3====CaO +CO2↑
石灰石 生石灰
高温
可以产生二氧化碳的反应：
1、C＋O2
点燃
CO2 操作不方便，且容易产生CO
2、C＋2CuO高温 2 Cu＋CO2
操作不方便 装置复杂 3、3C+2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 不环保 4、蜡烛 酒精的燃烧 5、人或动植物的呼吸
不能，制得的气体可能不纯 还含有其他气体，使得 到的气体不纯，且不易 收集
小资料：含碳酸根的物质遇到酸可以产生二氧化碳
资料：可以产生二氧化碳的反应：
• CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ • CaCO3 + H2SO4＝CaSO4↓+H2O+CO2↑
• Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
• Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+H2O+ CO2↑