硫、氮和可持续发展练习题(很好)
高中化学专题复习硫、氮和可持续发展练习试题4
《硫、氮和可持续发展》本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时50分常用相对原子质量：H:2 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Cl: 35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65第一卷（60分）一、选择题（每题4分，共６０分，每题只有一个正确选项。
）1. 导致“温室效应”的主要原因是（）A.人类的呼吸B.水资源被污染C.煤和石油的燃烧D.森林被砍伐2. 减缓大气中CO2大量增加的有效的方法是（）A.减少煤和石油的燃烧B.控制全球人口急剧增长C.植树造林.保护森林D.将煤和石油转化为气态燃烧3. 下列反应起了氮的固定作用是（）A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NH3经催化氧化生成NOC.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵或硫铵4. 浓硫酸能跟炭反应，说明浓硫酸具有（）A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性5. “环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响上海空气质量的一组主要污染物是（）A. SO2、NO2、可吸入颗粒物B. CO2、N2、O2C. O2、O2、SO2D. NO2、N2、可吸入颗粒物6. 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）A.变白色B.变无色C.不变色D.先褪色后又复原7. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A.Cu + AgNO3→Cu(NO3)2B.Cu + HNO 3(稀)→Cu(NO 3)2C.Cu + HNO 3(浓) →Cu(NO 3)2D.Cu CuO Cu(NO 3)2 8. 由硝酸尾气的处理原理：3NO 2+H 2O ==== 2HNO 3+NO ，NO 2+NO+2NaOH ===2 HNO 2+ H 2O ，下列气体中，不可能被过量NaOH 溶液完全吸收的是（ ）A.V （NO 2）: V （O 2）= 4 : 1B.V （NO 2）: V （NO ）= 1 : 0C.V （NO 2）: V （NO ）= 1 : 2D.V （NO 2）: V （NO ）: V （O 2）= 1 : 1 : 19. 关于SO 2的叙述，正确的是（ ）A.它可使石蕊试液褪色B.它与水作用生成H 2SO 4C.它能与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀D.等物质的量的Cl 2和SO 2通入品红溶液中，品红溶液不褪色10.下列物质的水溶液能吸收SO 2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是（ ）A.氢硫酸B.NaHCO 3溶液C.Na 2SO 3溶液D.Ba(OH)2溶液11.硫酸的下列反应中，能证明硫酸是强酸的是（ ）A.能与金属铜反应B.能与金属锌反应C.能与磷酸钙反应D.能使石蕊试液变红12.灼烧绿矾的反应方程式如下：2（FeSO 4·7H 2O ）＝＝Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑+14H 2O将生成的气体通入BaCl 2溶液中，下列叙述中正确的是（ ）A.有BaSO 4生成B.有BaSO 3生成C.同时有BaSO 4和BaSO 3生成D.有SO 3逸出13.已知0.1mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g ，则该单质可能是( )A.钙B.铜C.铁D.铝 Ｏ2(空气) HNO3(稀)△强热14.对下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
硫、氮和可持续发展练习题(很好)
硫、氮和可持续发展本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括5个小题, 每题2分, 共10分, 每题只有一个选项符合题意。
)1．(2012·潍坊3月)氮元素在地球上含量丰富, 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是()A. 工业合成氨的过程是固氮的过程B. 自然界中, 氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂, 常用氮气做保护气D．在电闪雷鸣的雨天, N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收[答案]C[解析]氮元素的循环是指氮气→含氮化合物→氮气的转化过程, 而氮气作保护气是利用了其化学性质较稳定, 不易参加化学反应, 与氮循环无关。
2．(2012·济南1月)2011年是国际化学年, 中国的宣传口号是“化学——我们的生活, 我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是()A. 在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电, 以获取清洁能源C. 大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术, 将汽车尾气中的NO和CO 转化为无害气体[答案]C[解析]C项, 导致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物, 不是二氧化碳, 故不正确。
3．近年来, 我国部分城市的空气质量连续拉响警报, 二氧化硫等污染物的浓度有上升的趋势, 秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。
关于空气污染, 下列说法正确的是()A. 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物B. 正常雨水的pH等于7C. 二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的, 值得提倡[答案]C[解析]A项空气污染报告中不会涉及二氧化碳；B项正常雨水中因溶有CO2, 其pH小于7, 但大于等于5.6；根据信息, D错误。
高一化学 专题4《硫、氮和可持续发展》综合测试 苏教版
专题4 硫､氮和可持续发展综合测试时间:90分钟 满分:100分 第Ⅰ卷 (选择题,共48分)一､选择题(本题包括16小题｡每小题3分,共48分)1.SO 2是常见的大气污染物之一,下列措施中能够减少SO 2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V 2O 5作催化剂,加快SO 2的转化速率 ④将块状煤粉碎,提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气A.①②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑥解析:①中天然气的成分是CH 4,所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO 2的排放;②中水煤气的主要成分是CO ､H 2,干馏煤气的主要成分是CH 4､H 2､CO 等,所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO 2的排放;③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率,并不能减少SO 2的排放;④中将煤粉碎,能提高燃烧效率,但不能减少SO 2的排放;⑤在煤中加入CaO,煤在燃烧过程中发生如下反应:CaO+SO 2高温CaSO 3､2CaSO 3+O 2高温2CaSO 4,可以减少SO 2的排放;⑥在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气,可以提高SO 2的利用率,减少SO 2的排放｡所以能够减少SO 2的排放的有①②⑤⑥,即C 项组合正确｡答案:C2.有一瓶Na 2SO 3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO 3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀,对此实验下列叙述正确的是( )A.Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3混合物D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化解析:硝酸具有强氧化性,能够氧化SO2-3生成SO2-4,由于硝酸是足量的,白色沉淀则一定是BaSO4,而没加入HNO3前,得到的沉淀不一定是BaSO4｡答案:D3.(2020·温州模拟)如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)｡则下列有关说法正确的是( )A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C.湿润KI淀粉试纸未变蓝,说明I2的氧化性弱于SO2D.品红试纸､沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明了SO2的漂白性解析:浓硫酸进入注射器中与Na2SO3晶体反应:Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑,SO2不能使石蕊试纸褪色,A项错误;SO2使品红试纸褪色,是由于SO2的漂白性,SO2使KMnO4溶液褪色是由于SO2的还原性,D项错误;SO2污染空气,可用NaOH溶液吸收,B项正确;SO2不与KI反应,说明氧化性I 2强于SO 2,C 项错误｡答案:B4.将8 mL NO 2和O 2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒,充分反应后,剩余气体为1 mL,则原混合气体中NO 2和O 2的体积比可能为( )A.7:5B.3:7C.7:1D.1:7解析:1 mL 剩余气体可能为NO 或O 2｡(1)若为NO,则由3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO,说明NO 2和O 2与水反应后剩余NO 2 3 mL,设原混合气体中O 2的体积为x,则有:4NO 2 + O 2 + 2H 2O==4HNO 34 18 mL-3 mL-x x8341mL mL x x --=,求得x=1 mLV(NO 2):V(O 2)=(8-1) mL:1 mL=7:1｡(2)若为O 2,设原混合气体中NO 2的体积为y,则有:4NO 2 + O 2 + 2H 2O==4HNO 34 1y 8 mL-1 mL-y4811y mL mL y =--,求得y=5.6 mLV(NO 2):V(O 2)=5.6 mL:(8-5.6) mL=7:3｡答案:C5.有a 、b 、c 、d 、e 五种气体,进行下列实验:a 、b 、c,d 、e 依次可能是( )A.O 2､NO ､HCl ､NH 3､CO 2B.O 2､NO ､NH 3､HCl ､SO 3C.NO ､O 2､NH 3､HCl ､SO 2D.HCl ､CO 2､NH 3､H 2S ､CH 4解析:A 项,实验(3)两气体通入均不反应,不正确;B 项,实验(3)中,SO 3通入溴水中溴水不褪色,故不正确;C 项,正确;D 项,实验(1)两气体混合后不反应,不符合｡答案:C6.红热的木炭与浓HNO 3反应产生的气体−−−→干燥气体xmL3NaHCO −−−−−−−→足量饱和溶液干燥气体y mL,假设气体体积均在相同状况下测定,不考虑气体的溶解,则x 和y 的关系是( )44..55..4A x yB y x xC x yD y ====解析:由方程式C+4HNO 3(浓)∆CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ､3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ､HNO 3+NaHCO 3==NaNO 3+H 2O+CO 2↑可知当产生3 mol NO 2时,最终生成1 mol NO 和2 mol CO 2,再加上原来产生的234molCO ,共154mol 气体,原气体总量为15.4mol 所以x=y ｡ 答案:C7.实验室常采用点滴板来完成部分实验,既可节约药品,又便于观察实验现象｡对如图所示的实验现象的描述正确的是( )①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色A.①④B.②③C.①⑤D.②⑤解析:胆矾与浓硫酸混合,浓硫酸使胆矾脱水生成无水硫酸铜;蛋清的主要成分是蛋白质,遇浓硝酸变黄色｡答案:D8.酸性氧化物是中学阶段常见的一类物质,能够发生许多化学反应,下列有关酸性氧化物的性质正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色的过程中,二氧化硫表现出了漂白性B.二氧化氮溶于水的反应中,二氧化氮只表现出了氧化性C.二氧化硅和强碱的反应中,二氧化硅表现出了氧化性D.镁可在二氧化碳中燃烧,产物为氧化镁和碳,反应过程中二氧化碳表现出了氧化性解析:二氧化硫与溴发生了氧化还原反应,使溴水褪色并不是漂白过程;二氧化氮溶于水生成了硝酸和一氧化氮,既表现了氧化性,又表现了还原性;二氧化硅与碱反应,元素化合价没有发生变化,是非氧化还原反应;镁在二氧化碳中燃烧时产物中有碳,碳元素的化合价降低,二氧化碳表现出了氧化性｡答案:D9.(2020·上海)下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是( )A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析:本题考查氯气和氨气的性质,意在考查考生对知识的理解应用能力｡烧瓶中发生反应:3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2,A项正确,B项错误;反应中NH3作为还原剂,说明常温下氨气具有还原性,C项正确;烧杯中的溶液是为了吸收Cl2､HCl等有害气体,D项正确｡答案:B10.(2020·长春调研)元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化:下列说法不正确的是( )A.X可能是金属B.X可能是非金属C.n可以等于2或3D.XY m与XY n的相互转化是可逆反应解析:X元素可以是铁:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑､2FeCl2+Cl2==2FeCl3､2FeCl3+Fe==3FeCl2､2Fe+3Cl2点燃2FeCl3,A对;X元素可以是碳:C+H2O(g)CO+H2､2CO+O2点燃2CO2､CO2+C高温2CO､C+O2点燃CO2,B对;n可以等于2或3,C对;XY m与XY n的相互转化不是可逆反应,D错｡答案:D11.进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一｡下列说法正确的是( )A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含SO2-4D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化解析:B项Cl2氧化KI生成的I2遇淀粉变蓝,C项白色沉淀可能是AgCl,D项铜与冷的浓H2SO4不反应｡答案:A12.(2020·郑州)X､Y､Z是中学常见的三种单质,M､N是中学常见的两种化合物,其中M 在常温下为液态,它们之间存在如图所示的转化关系｡下列有关说法错误的是( )A.该过程所涉及的反应均为氧化还原反应B.当X单质为金属时,可能是Na或FeC.当X单质为非金属时,可能是F2或CD.反应①可能在常温下进行,也可能需要在高温下才能发生解析:当X为Fe时,N为Fe3O4,而Fe3O4可由Fe与O2反应得到,O2与H2反应也可转变为H2O;若X为Na,Na与水反应生成的是NaOH,而Na与O2反应生成的则是Na2O2或Na2O,所以,B项错误｡答案:B13.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸｡当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)｡当X是强碱时过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐｡下列说法中不正确的是( )A.当X是强酸时,A､B､C､D､E､F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B.当X是强碱时,A､B､C､D､E､F中均含同一种元素,F是HNO3C.B和Cl2发生的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质解析:F是强酸,结合单质C能发生连续氧化判断可知,F为H2SO4或HNO3,又A是正盐,当X是强酸时,B应为H2S,C为单质硫,A正确,D错误｡当X是强碱时,B为NH3,C为N2,所以A是(NH4)2S,B､C项均正确｡答案:D14.在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的锌粉,使其充分反应,下列推断中有错误的是( )①放出的气体除SO2外还有H2②只放出SO2气体,其物质的量为1 mol③反应结束时转移的电子的物质的量为4 molA.①B.②C.②③D.①②解析:Zn与浓硫酸发生反应:Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,硫酸浓度逐渐降低,反应将变为:Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑,由于硫酸的总物质的量为2 mol,综合这两个反应可知,转移电子的物质的量应该介于2 mol到4 mol之间｡转移电子的物质的量也可以借助Zn思考:结合这两个反应方程式,由于硫酸的总物质的量为2 mol,因而消耗的Zn的物质的量应该大于1 mol,小于2 mol｡答案:C15.有一瓶无色气体,可能含有HCl､H2S､SO2､HBr､NO2､CO2中的一种或几种,将其通入氯水中,得无色透明溶液,将该溶液分成两份,一份加盐酸酸化的BaCl2溶液,析出白色沉淀,另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀生成,下列结论正确的是( )①原气体中肯定有SO2气体;②原气体中可能有SO2气体;③原气体中肯定无H2S､HBr､NO2;④不能肯定是否含有HCl;⑤原气体中肯定不含CO2;⑥原气体中肯定含HCl｡A.①③④B.①④⑤C.①③⑥D.①③⑤解析:气体无色,排除NO2;将其通入氯水中,得无色透明溶液,排除H2S和HBr;向无色透明溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液,析出白色沉淀,说明溶液中含有SO2-4,则原混合气体中必有SO2,向无色透明溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀生成,说明溶液中有Cl-,但是氯水本身就含有Cl-,因此不能判断原气体中是否有HCl;此外也不能判断是否有CO2｡答案:A16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份｡向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)｡向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示｡下列分析或结果错误的是( )A.混合酸中NO-3的物质的量为0.2 molB.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+==3Fe2+,BC段产生氢气C.溶液中最终溶质为FeSO4D.c(H2SO4)为5 mol/L解析:A项,由于混合液中有稀硫酸,硝酸根离子反应完全,根据反应方程式:3Cu+8H++2NO-3==3Cu2++2NO↑+4H2O,溶解19.2 g Cu,即0.3 mol,求得NO-3的物质的量为0.2mol,正确;B项,刚开始是HNO3与铁反应,BC段产生的是氢气,正确;C项,虽然刚开始生成的是Fe2(SO4)3,但最终加入铁粉后转变为FeSO4,正确;D项,根据加入铁粉的质量22.4 g即0.4 mol,最终生成FeSO4,可知硫酸也为0.4 mol,则H2SO4的物质的量浓度为0.44/0.1molmol LL,故不正确｡答案:D第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二､填空题(本题包括5小题,共52分)17.(10分)(2020·石家庄质检一)某化学课外活动小组为探究氮化合物的性质,设计了如下图所示实验装置,A处是气体发生装置｡按上图连接好各仪器,检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的无色气体通过后面装置｡片刻后可观察到F中Cu片慢慢溶解｡请回答下列问题:(1)A中制取气体时只使用一种药品,它可以是________(填字母);a.NH4HCO3固体b.NH4Cl固体c.NaHCO3固体d.浓氨水在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有________(填字母)｡a.烧瓶b.试管c.烧杯d.锥形瓶e.酒精灯(2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D,请在右图画出装置E中的导气管｡(3)写出C中发生反应的化学方程式________________________________,C处加热片刻后撤去酒精灯,铂丝网仍保持红热,原因是__________________________________｡(4)若进入装置F的物质成分和质量一定,可向F中加入下列物质中的________(填字母)使Cu片溶解的质量增多｡a.Na2CO3b.NaClc.CuSO4d.H2SO4(5)指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷,改进建议为______________________________｡答案:(1)ad be(2)(3)4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 该反应为放热反应(4)d(5)应在F后面加上尾气处理装置18.(10分)(2020·西城抽样)某小组同学欲研究SO2的性质｡(1)将相关的含硫物质分为如下表所示的3组,第2组中物质X的化学式是________｡第1组第2组第3组S(单质) SO2､X､Na2SO3､NaHSO3SO3､H2SO4､Na2SO4､NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质:(熔点:SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸点:SO2 -10℃,SO3 45℃)①甲同学按Ⅰ､Ⅱ､Ⅲ､Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是________________________;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是________________________________________｡②乙同学按Ⅰ､Ⅱ､Ⅳ的顺序连接装置,若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L -1 NaOH 溶液,反应后增重 4.8 g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是________________________________________｡解析:(1)根据表格中物质,第3组的物质为第2组的物质氧化的产物,因此X 为H 2SO 3｡(2)①装置Ⅰ中SO 2催化氧化为SO 3,装置Ⅱ的作用是冷凝SO 3,将SO 3与SO 2､O 2分离;装置Ⅲ中为SO 2与酸性高锰酸钾溶液反应｡②装置Ⅳ增重的质量为SO 2的质量,则214.8()0.07564g n SO mol g mol -==g ,而n(NaOH)=2.5 mo l·L -1×0.04 L=0.1 mol,n(NaOH):n(SO 2)=4:3,该反应为3SO 2+4NaOH==Na 2SO 3+2NaHSO 3+H 2O ｡答案:(1)H 2SO 3(2)①使SO 3凝结成固体与SO 2､O 2分离 5SO 2+2H 2O+2MnO -4==5SO 2-4+2Mn 2++4H +②3SO 2+4NaOH==Na 2SO 3+2NaHSO 3+H 2O19.(10分)(2020·山东潍坊抽样)中学常见的某反应的化学方程式为A+B―→C+D+H 2O(未配平,反应条件略去)｡请回答下列有关问题:(1)若A 是铁,B 是稀硝酸(过量),且A 可溶于C 溶液中｡则A 与C 反应的离子方程式为________________________________________｡(2)若C ､D 均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则上述反应的化学方程式为_____________________________｡(3)若C 是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性｡C 能发生催化氧化反应,写出该反应的化学方程式__________________｡(4)若D 为氯碱工业的主要原料,C 是造成温室效应的主要气体之一,则上述反应的化学方程式为_______________________________｡解析:(1)铁和过量稀硝酸反应得到Fe(NO 3)3､NO 和H 2O,因此A 为Fe ､C 为Fe(NO 3)3,二者反应的离子方程式为:2Fe 3++Fe==3Fe 2+｡(2)C ､D 为能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则为CO2､SO2,该反应为C和浓硫酸的反应｡(3)C为无色刺激性气味的气体,水溶液呈弱碱性,则C为NH3,NH3的催化氧化反应为:4NH3+5O2高温催化剂4NO+6H2O｡(4)氯碱工业的主要原料为NaCl,造成温室效应的主要气体为CO2,因此该反应可以是Na2CO3或NaHCO3与盐酸的反应｡答案:(1)2Fe3++Fe==3Fe2+(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)4NH3+5O2高温催化剂4NO+6H2O(4)2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3==NaCl+CO2↑+H2O20.(12分)图中A~G均是中学常见化合物,它们之间有如图的转化关系(部分反应物或生成物略去),已知B为一种气体,E､F､G三种化合物中均含有同一种元素M,且价态互不相同｡请回答下列问题｡(1)M元素为________｡(2)B是________或________,写出鉴别它们的两种方法____________________;______________________________｡(3)若A与G反应也能制B,且反应中n(A):n(G)=1:2,则此时该反应的离子方程式是________________________________｡(4)若B与F在一定条件下可反应生成一种化合物和一种气态单质,该反应的化学方程式为___________________________________｡答案:(1)N或氮 (2)SO2 CO2将B通入品红溶液,如溶液褪色,则为SO2,如不褪色,则为CO2将B通入酸性KMnO4溶液中,如褪色,则为SO2,如不褪色,则为CO2(3)2H++CO2-3==CO2↑+H2O(4)2NO2+4SO2==N2+4SO321.(10分)将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO､N2O4､NO2)的混合气体共A mol,将这些气体通入足量烧碱溶液中,气体全部被吸收,共消耗NaOH B mol｡(1)此过程涉及有关反应的方程式:①N2O4⇌2NO2;②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O;③写出NO2被NaOH溶液吸收的反应方程式_____________________________________｡(2)若A=0.8,B=1.0时,原混合气体恰好被完全吸收,则0.8 mol混合气体中NO的物质的量为__________,N2O4的物质的量为__________,NO2的物质的量为__________｡(3)求A=0.8时,气体与碱反应所得溶液中NaNO3的物质的量为__________(用含B的代数式表示)｡解析:(1)NO2与NaOH溶液的反应可看作是NO2先与水反应生成HNO3与NO,HNO3再与NaOH 反应生成NaNO3,另一部分NO2与生成的NO发生②中的反应,即NO2与NaOH溶液反应生成硝酸钠､亚硝酸钠和水｡(2)51.2 g Cu是0.8 mol Cu,反应中失去1.6 mol e-｡设混合气体中NO ､N 2O 4､NO 2的物质的量分别为a ､b ､c,设0.8320.82(),2()N a b c mol a b c mol a b c Bmol Na ++=⎧⎪++=⎨⎪++=⎩⨯电子转移守恒元素与元素守恒 解方程式可得a=(0.8-0.5B)mol,b=(B-0.8)mol,c=(0.8-0.5B)mol ｡(3)因为0.8 mol 混合气体中n(NO)=n(NO 2)=(0.8-0.5B)mol ｡由(2)得,因发生反应NO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2+H 2O 而消耗完了NO 和NO 2,故生成的NaNO 3只能由N 2O 4[(B-0.8)mol,相当于2(B-0.8)mol NO 2]与NaOH 反应而得;故NaNO 3的量决定于N 2O 4的量｡由2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3+H 2O 可得关系式N 2O 4 ~ 2NO 2 ~ NaNO 3(B-0.8) 2(B-0.8) (B-0.8)所以NaNO 3的物质的量为(B-0.8)mol ｡答案:(1)2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3+H 2O(2)0.3 mol 0.2 mol 0.3 mol(3)(B-0.8)mol。
必修1专题四-硫氮与可持续发展基础练习
高一化学必修1专题4（硫、氮和可持续发展）基础练习班级座号姓名一、单选题1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.FeS2B.SO2C.SD.H2SO42．下列物质的化学式，错误的是 ( )A 重晶石：BaSO4B 熟石膏：CaSO4·2H2OC 芒硝：Na2SO4·10H2OD 绿矾：FeSO4·7H2O3．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A①④ B．①② C．②③ D．③④4．下列说法正确的是（）A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水 B．用无色瓶盛放的浓硝酸要放在阴凉处. C．铵态氮肥不能与草木灰混合使用，但可以暴晒在太阳底下.D．固氮就是把氮元素转化为固体.5．下列对硝酸的认识不正确的是（）A．打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾 B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应C．常用硝酸来制炸药、化肥等 D．稀硝酸也是一种强氧化性酸6. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液 B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水7.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应8．下列气体不能用浓H 2SO 4干燥的是 （ ）A ．CO 2B ．NH 3C ．SO 2D ．HCl9．下列说法正确的是 （ ）A ．S 在O 2中燃烧可生成SO 3B ．用澄清石灰水可鉴别CO 2和SO 2C ．SO 2能使KMnO 4溶液褪色D ．SO 2通人BaCl 2溶液中能产生白色沉淀10．下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO 3的是 （ ）A ．AuB ．CuC ．A1D ．Fe11．4．检验某未知溶液中是否含SO 2－4的下列操作中，合理的是( )A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液12．在反应3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量之比为1∶113．下列离子反应方程式书写正确的是 ( )A FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2+ +Cl 2 === Fe 3+ + 2Cl -B 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH 3： 2NH 4++Ca(OH)2 === 2NH 3↑+ Ca 2++H 2OC FeO 与稀HNO 3反应：3FeO + 10H + + NO 3- === 3Fe 3+ + NO ↑+5H 2OD 实验室用石灰石制CO 2：CO 32- + 2H + === CO 2↑+ H 2O14．Cu 粉放入稀H 2SO 4中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是( )A ．氯化物B ．硫酸盐C ．硝酸盐D ．碳酸盐15．下列说法错误的是 ( )A Na 2SO 3溶液与BaCl 2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失B 将SO 2气体通入过量Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C 将NO 2气体通入KI 淀粉溶液，溶液呈蓝色.D 检验久置 Na 2SO 3是否变质,可用BaCl 2溶液和稀硝酸.16.酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、NH4+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、SO32-C、Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D、K+、NH4+、OH-、SO42-17.实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( )A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3二、填空题18.⑴下列事实反映了硫酸的什么性质：①实验室制取氢气________________；②干燥氢气________________；③浓硫酸溶解金属铜______________；④浓硫酸可用钢瓶贮运_____；⑤硫酸使蔗糖变黑_______________；⑵下列事实反映了硝酸的什么性质：①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中；②Ag与稀硝酸作用制取AgNO3；③实验室制H2或SO2都不能使用硝酸；④可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2。
高考化学二轮训练专题十二 硫、氮和可持续发展 【有答案】
硫、氮和可持续发展一、选择题1.(2020届富阳中学复习检测,2)如图是硫在自然界的循环,相关说法不正确的是()A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一答案B2.(2020届台州中学测试,5)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法中不正确的是()A.X是N2O5B.可用排空气法收集NO气体C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.从原理上看,NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化答案B3.(2019宁波镇海中学期末,9)下列对事实的解释不正确的是()选项 事实解释A用铝罐槽车储运浓硫酸常温下,铝与浓硫酸不反应B在蔗糖中加入浓硫酸后变黑 浓硫酸具有脱水性 C浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定,生成的有色产物NO 2能溶于浓硝酸 DSO 2能使溴水褪色SO 2具有还原性答案 A4.(2019嘉兴一中复习检测,6)含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示。
下列叙述不正确的是( )A.该过程中可得到化工产品H 2SO 4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO 2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe 和SD.图中涉及的反应之一为Fe 2(SO 4)3+SO 2+2H 2O 2FeSO 4+2H 2SO 4答案 C5.(2020届温州中学测试,11)甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
下列各组物质不能按图示关系转化的是()选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaHSO 3 Na 2SO 3SO 2B AlCl 3 NaAlO 2 Al(OH)3 NaOHC Fe Fe(NO 3)3 F e(NO 3)2 HNO 3 DCCOCO 2O 2答案 D6.(2020届浙江名校期始联考,11)下列各物质中,A 、B 、C 、D 、E 均含有同一种短周期元素,其中A 是单质,B 在常温下是气态的氢化物,C 、D 是氧化物,E 是D 和水反应的产物。
苏教版高中化学必修一专题4《硫、氮和可持续发展》测试试题(含答案)
苏教版高中化学必修一专题4《硫、氮和可持续发展》测试试题（含答案）专题4《硫、氮和可持续发展》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）A．难挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性2．下列说法错误的是（）A.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施B.装饰材料释放的甲醛会造成污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少“白色污染”3．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++ CO32- ＝ CO2↑+ H2O4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－②pH=1的溶液Mg2+、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离的C（OH－）= 10－13 mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－⑦K w/c(H+) =10－13 mol·L－1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42－⑧NaHS溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋A．④⑦ B．①③④ C．①②⑦ D．③⑤5．下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②Mg、Al、Fe、Cu 都属于有色金属③电解质溶液的导电过程属于化学变化④北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O⑤某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，1 / 14则该胶体遇BaCl2或Fe（OH）3胶体可发生聚沉，且说明Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+⑥SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑦Fe（OH）3、FeCl2、SiH4都不能直接用化合反应制备．A．①②④⑥ B．①②④⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部6．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。
硫氮和可持续发展专题练习
《硫、氮和可持续发展》专题练习一．选择题( )1.防治酸雨最根本的途径是A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林( )2.光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。
下列有关光化学烟雾的说法不正确的是A．光化学烟雾具有氧化性B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一C．光化学烟雾对人体没有危害D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下( )3．下列气体中，不会造成空气污染的是A．N2 B．NO C．NO2 D．CO ( )4.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是A.各取少许溶液分别放入铜片`B.分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D.各取少许溶液分别放入铝片( )5.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A .①④B．①②③C．②③⑤D．③⑤( )6．为了更简便制取干燥的NH3，下列方法中合适的是A．氯化铵与浓硫酸混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2与H2在一定条件下化合成NH3，用烧碱干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4Cl，气体用浓硫酸干燥( )7．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色( )8．硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是A.C与浓HNO3反应B.Cu与浓HNO3反应C.Cu与稀HNO3反应D.Mg(OH)2与HNO3反应( )9．在常温常压下，下列各组气体能共存的是A．SO2与H2S B．NH3与HCl C．O2与N2D．NO与O2( )10．将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生。
此试剂X可能是①H2SO4 ②氯水③氨水④H2S ⑤硝酸钠⑥硝酸银A．①②③④⑤⑥B．①④⑤⑥C．①②③④⑥D．①②③⑤⑥( )11．对下列事实的解释正确的是：A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应( )12．实验室下列物质的的保存方法中，不正确的是A．铝片放在不密封的容器中B．氢氧化钠溶液盛放在用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里C．浓硝酸保存在棕色瓶玻璃试剂瓶中D．实验室中通常将少量金属钠保存在煤油中( )13．关于盐酸、硝酸、硫酸的说法正确的是A．都是含氧酸B．其溶质都属于强电解质C．都容易挥发D．都能与金属镁发生置换反应产生氢气( )14．下列关于硝酸的说法中正确的是A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸( )15．下列各组物质漂白原理相同的是A．SO2和HClO B．HClO与H2O2 C．活性炭与SO2D．SO2与O3二．填空题16．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下(反应条件及其他物质已经略去)：(1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为：________。
专题4 硫、氮和可持续发展
专题4硫、氮和可持续发展(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是()A．C2H4B．H2C．CO D．SO22．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。
下列物质中，也属于这类氧化物的是()A．SO3B．CaO C．Al2O3D．CO3．下列变化中，不属于化学变化的是()A．活性炭使红糖转化为白糖B．臭氧用于自来水消毒C．二氧化硫使品红褪色D．漂白粉使某些染料褪色4．下列说法中，不正确的是()A．硫酸工业的尾气必须回收，净化处理，主要为了充分利用原料B．所谓“酸雨”中，主要含有硫的氧化物以及形成的硫酸及硫酸盐C．大气中大量的SO2来源于煤和石油的燃烧，金属矿石的冶炼D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放5．香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A．①—⑤—②—①—④—③B．①—⑤—⑥—②—④—③C．③—④—②—⑥—⑤—①D．②—⑤—①—④—③—⑥6．下列推断合理的是()A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色7．下列说法正确的是()A．)饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3能大量共存B．SO2通入氯水，离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－3＋2Cl－＋4H＋C．某溶液呈碱性，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、HCO－3、NO－3D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶8．下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是()A．能使品红褪色，加热后不变红B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸9．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量H2O2，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是() A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有10．在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
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硫、氮和可持续发展本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。
)1．(2012·潍坊3月)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是()A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收[答案]C[解析]氮元素的循环是指氮气→含氮化合物→氮气的转化过程，而氮气作保护气是利用了其化学性质较稳定，不易参加化学反应，与氮循环无关。
2．(2012·济南1月)2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是()A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO 转化为无害气体[答案]C[解析]C项，导致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳，故不正确。
3．近年来，我国部分城市的空气质量连续拉响警报，二氧化硫等污染物的浓度有上升的趋势，秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。
关于空气污染，下列说法正确的是() A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物B．正常雨水的pH等于7C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡[答案]C[解析]A项空气污染报告中不会涉及二氧化碳；B项正常雨水中因溶有CO2，其pH小于7，但大于等于5.6；根据信息，D错误。
4．(2012·烟台1月)已知反应：①2H2S＋O2===2S＋2H2O②2H2S＋SO2===3S＋2H2O③2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是()A．①②③B．③①②C．①③②D．③②①[答案]B[解析]开始，O2过量，发生反应③，后来，氧气不足，发生反应①；再后来，氧气基本反应完全，发生反应②。
5．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解[答案]D[解析]A项中有SO2放出会污染环境，不环保；B项中消耗电能，不经济；C项中浓硫酸溶解氧化铜速度慢，不高效。
D项中的反应式为2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O，符合题意。
二、选择题(本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。
)6．(2012·大连1月)为检验某溶液中的离子，进行了如图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋[答案]B[解析]加Ba(NO3)2和盐酸生成的白色沉淀为BaSO4，但这并不能说明原溶液中含SO2－4，如果原溶液中含SO2－3或HSO－3，也会在酸性条件下被NO－3氧化成SO2－4。
加AgNO3溶液生成白色的AgCl 沉淀，也不能说明原溶液中含有Cl－，因为前面加入HCl，引入了Cl－。
加入KSCN溶液后生成血红色溶液，也并不能说明原溶液中含Fe3＋，因为如果原溶液中存在Fe2＋，也会在酸性条件下被NO－3氧化成Fe3＋。
最后加入NaOH溶液放出NH3，可说明原溶液中一定存在NH＋4。
7．已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋―→Cu＋Cu2＋(未配平)。
NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是()A．该反应显示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂[答案]A[解析]NH4CuSO3中铜显＋1价，由题中信息可知Cu＋在溶液中会发生歧化反应：2Cu＋===Cu＋Cu2＋，生成红色的铜和蓝色的溶液，NH4CuSO3中的SO2－3与硫酸反应生成SO2，发生的化学的方程式为2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋2SO2↑＋2H2O ＋Cu，此反应中硫酸仅显示酸性，A正确。
8．下列实验操作及现象与结论正确的一组是()[解析]适量二氧化碳通入氯化钙溶液中，不产生白色沉淀，A 错；二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只会变红不会褪色，B错；硝酸具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘酸根，C错。
9．(2012·临沂1月)25℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g 沉淀。
滤液跟2 mol/L NaOH 溶液反应，用去10.00 mL 碱液时恰好中和。
下列说法中正确的是( )A ．原混合液中c (SO 2－4)＝0.2 mol/LB ．原混合液中c (NO －3)＝0.9 mol/LC ．原混合液中pH ＝0D ．原混合液中由水电离出的c (H ＋)＝0.1 mol/L[答案]C[解析]H 2SO 4、HNO 3混合液在与BaCl 2溶液反应后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO 4，而H ＋的量没有变化。
根据H ＋＋OH －===H 2O ，原溶液中n (H ＋)＝0.01 L ×2.00 mol·L －1＝0.02 mol ，c (H ＋)＝0.02 mol/0.02 ＝1 mol·L －1，pH ＝0。
c (SO 2－4)＝0.002 mol/0.02 L ＝0.1 mol·L －1。
根据电荷守恒有：c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (NO －3)，c (NO －3)＝1 mol·L －1－0.2 mol·L －1＝0.8 mol·L －1。
因酸溶液抑制H 2O 电离，原混合溶液中水电离出的c (H ＋)＝10－14 mol·L －1。
10．(2012·天津1月)某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下： CaSO 4悬浊液――→足量NH 3甲――→适量CO 2乙――→过滤下列推断不合理的是( )A ．直接蒸干滤液得到纯净的(NH 4)2SO 4B ．生成1 mol(NH 4)2SO 4至少消耗2 mol NH 3C ．CO 2可被循环使用D ．往甲中通适量CO 2有利于(NH 4)2SO 4生成[答案]A[解析]该工艺流程原理较明确，B 、C 、D 正确，如果直接蒸干滤液，由于滤液中还存在少量的杂质，这样得不到纯净的(NH 4)2SO 4。
11．(2012·威海1月)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO 4的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液――――――――――――――――→＋过量盐酸，通过SO 2，＋BaCl 2溶液白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液―――――――――――→＋过量盐酸，＋Na 2SO 3溶液白色沉淀C ．无色溶液――――――――――→＋HNO 3，＋BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――――――→＋过量盐酸无沉淀―――――→＋BaCl 2溶液白色沉淀[答案]C[解析]A 、B 选项的原溶液中均含有NO －3，在酸性条件下可将SO 2、SO 2－3氧化为SO 2－4，最终生成BaSO 4沉淀；C 项可能是BaSO 4或AgCl 沉淀；D 项排除CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋干扰，最终生成BaSO 4沉淀。
12．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是( )A ．NO 2B ．NOC ．N 2OD ．N 2[答案]C[解析]设单质反应后价态为x ，HNO 3被还原后的价态为y 由化合价的升降相等得：2x ＝5－y讨论当⎩⎨⎧ x ＝2y ＝1时成立，即HNO 3还原产物为N 2O 。
13．单质X 与浓H 2SO 4共热，反应中X 与H 2SO 4的物质的量之比为1：2则生成物中的化合价可能为( )①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4A ．②④B ．③④C ．①②D ．①③[答案]A[解析]若X 为金属，X ＋2H 2SO 4(浓)=====△XSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，X 为＋2价；若X 为非金属，X ＋2H 2SO 4(浓)=====△XO 2＋2SO 2↑＋2H 2O ，X 为＋4介。
14．(2012·山东烟台4月)下列关于氮的说法正确的是( )A ．N 2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B ．23 gNO 2和N 2O 4混合气含有0.5 N A 个氮原子(N A 表示阿伏加德罗常数)C ．NO 可用向上排空气法或者排水法收集D ．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发[答案]B[解析]Mg 能在N 2中燃烧；NO 能与空气中的O 2反应生成NO2；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内。
15．(2012·苏北四市模拟)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。
下列判断中不合理的是()A．A不可能是金属B．由C生成D肯定发生了电子转移C．A生成C肯定属于离子反应D．B和E可能会发生反应生成一种盐[答案]C[解析]根据图示转化关系，B为A的气态氢化物，因此A不可能为金属，A正确；根据C、D为A的不同氧化物，则由C生成D 为氧化还原反应，B正确；根据图示关系，A有变价氧化物，可以推断A可能为N2、S等，此时A生成C的反应为单质和氧气的反应，肯定不是离子反应，C错误；当A为N2时，B为NH3，E为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，D正确。
16．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。
下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．①②C．①②③④D．①②④⑤[答案]A点燃[解析]①如H元素，最外层电子数是1，②如C＋O2=====CO2，C作还原剂，③如HClO、H2SO3都不是强酸，④如H2O在常温下是液体，⑤如NO2与H2O反应生成NO。