2006年高考江苏省化学试题和参考答案
2006年江苏高考化学试卷分析101111101
2006年江苏高考化学试卷分析2006年江苏高考仍然是单独命题，化学卷继续保持了近几年的特色，体现了延续性和稳定性，从内容上看，一些中学化学的热点问题都有所涉及，与去年相比，今年试卷出现了一些新变化、新特点，并没有出现“偏”、“怪”、“难”等试题，全卷基本符合中学教学实际，注重了对“双基”和素质的考查，较好的体现了化学学科的思想、能力和方法。
在考查学生掌握化学知识的过程中，力求突出学生学科能力和科学素养的考查，也体现了“促进学生发展”的新课程理念。
本着“两个有利于”的原则，在科学文化素质、能力素质和心理素质上对考生进行了全面的考查，同时还注意了对学生学习方法的考查，有利于选拔出基础知识牢固、学习能力强、有一定创新意识的新生，体现了高考改革的方向，对今后的备考复习有很大的意义。
与去年比较，试题的整体难度下降了。
试题的题量、分值也略有调整。
I卷少了两小题，Ⅱ卷增加了一大题。
不少监考生化考场的老师反映，完整答完试题的考生大概不到三分之一。
今年I卷选择题还是以传统题型为主，考查内容涵盖了周期表、化学平衡、离子共存、环境保护、化学电池等。
学生感觉做这些题目比较顺手，毕竟高三一年，这类题练得比较多，陌生度不大。
今年Ⅱ卷尽管难度比去年下降了，但也都以中档题为主，没有明显的送分题。
有机物和实验题做起来都比较轻松。
有机有一道有机方程式书写，要求根据给定两方程式的信息，即时分析，并与已有知识联系，将已有知识迁移到新的问题情境中。
所以该题能较好地考查考生即时学习的能力和归纳、概括、综合应用能力。
无机题中有一推断题，是以氮、氢、氧等非金属单质为起点，比较简单。
无机另两题和计算题的第二题，难度大一些。
计算的第二题是以电解原理及其应用为背景命题的，要求写电极反应，还要根据两套关联装臵，判断装臵中循环利用物质，以及进行相关计算，学生普遍感觉很有挑战性。
整体感觉，今年高考化学卷，重视基本概念和基本理论，加强了理解能力和应用能力的全面考查。
高考试题——化学(江苏卷)含试卷分析和试题解析
2011年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析2011年江苏高考化学卷，在继承2010年江苏高考化学卷的基础上，又进行了变化和创新。
在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。
客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。
选择题中基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。
非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。
这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决化学问题的能力要求与10年江苏高考化学试卷相当，但难度比去年有所下降。
选考内容不管是《选修三》，还是《实验化学》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。
总的来说，2011年江苏高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考化学试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。
化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：2012届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。
2011年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
2024年江苏省高考化学真题试卷含答案
2024年高考江苏卷化学试题一、单选题1．我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A ．OB ．PC ．CaD ．Fe2．反应2242PbS+4H O =PbSO +4H O 可用于壁画修复。
下列说法正确的是A ．2-S 的结构示意图为B ．22H O 中既含离子键又含共价键C ．24SO -中S 元素的化合价为6+D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室进行铁钉镀锌实验。
下列相关原理、装置及操作不正确的是A B C D配制NaOH 溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌A ．A B ．B C ．C D ．D4．明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂。
下列说法正确的是A ．半径：()()3Al K r r ++>B ．电负性：()()χO χS >C ．沸点：22H S H O>D ．碱性：()3Al OH KOH >催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、2CO 和2H 制33CH OCH (二甲醚)、25V O 催化氧化2SO 等。
催化剂有选择性，如24C H 与2O 反应用Ag 催化生成(环氧乙烷)、用22CuCl /PdCl 催化生成3CH CHO 。
催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中3NO -电催化生成2N 、氯自由基催化3O 分解形成臭氧空洞。
我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
完成下列小题。
5．下列说法正确的是A ．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B ．24C H 与2O 反应中，Ag 催化能提高生成3CH CHO 的选择性C ．22H O 制2O 反应中，2MnO 能加快化学反应速率D ．2SO 与2O 反应中，25V O 能减小该反应的焓变6．下列化学反应表示正确的是A ．汽车尾气处理：222NO 4CO N 4CO ++催化剂B ．3NO -电催化为2N 的阳极反应：3222NO 12H 10e N 6H O-+-++=↑+C ．硝酸工业中3NH 的氧化反应：32224NH +3O 2N +6H OΔ催化剂D ．2CO 和2H 催化制二甲醚：22332O 2CO H CH OC 3H 6H −−−−++→催化剂高温、高压7．下列有关反应描述正确的是A ．32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B ．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C ．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D ．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp 8．碱性锌锰电池的总反应为22Zn 2MnO H O ZnO 2MnOOH ++=+，电池构造示意图如图所示。
2024年高考真题——化学(江苏卷)含答案
江苏省2024年普通高中学业水平选择性考试化学（答案在最后）限时75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12N—14O—16Cl—35.5Cr—52Fe—56Ag—108Nd—144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.OB.PC.CaD.Fe【答案】A【解析】【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意；C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意；综上所述，本题选A。
2.反应可用于壁画修复。
下列说法正确的是A.的结构示意图为B.中既含离子键又含共价键C.中S元素的化合价为D.的空间构型为直线形【答案】C【解析】【详解】A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误；B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误；C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确；D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误；综上所述，本题选C。
3.实验室进行铁钉镀锌实验。
下列相关原理、装置及操作不正确的是A B C D配制溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A 不正确；B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；综上所述，本题选A。
2006-年高考化学试题及答案(江苏卷)
2006-年高考化学试题及答案(江苏卷)LT2006 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含2的中子数为8B ．NH 3的结构式为C ．HCl 的电子式为D ．热稳定性：H 2S ＞HF3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液A ．①③B ．③④C ．①②D ．①③④4. 以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是A BC D5. 下列反应的离子方程式正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O △_____Fe(OH)3↓＋3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H＋===CO 2↑＋H 2O C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －△_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2O D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+6. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中正确的是A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023 /S 8分子结构模型D ．22.4 L N 2中所含的分子数为6.02×10237. 将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol ·L －1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
2006江苏高考化学试题解析与答案-推荐下载
1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民
的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．22.4 L N2 中所含的H 有部分发生电离使其分子数小于 6.02×1023；B 项中，因存
-1 0
在着 2Na2O2～O2 关，每生成 1molO2，就转移 2mol 电子，生成转移电子的物质的
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C
S8 分子结构模型
D
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量为
1.12L 22.4L mol 1
0.05mol
，转移电子数为
0.5mol×6.02×1023 mol-1，B 错；
从 C 项 S8 的结构模型不难看出每个 S 平均对应于一个 S—S 键，故 32g S 即
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气，线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
2004年江苏高考化学真题及答案
2004年江苏高考化学真题及答案第一卷 (选择题共74分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是 （ ）A ．He 42原子核内含有4个质子D ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 2．下列各项中表达正确的是（ ）A ．F —的结构示意图： B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N:3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合．．．这一主题的是 （ ） A ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B ．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C ．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D ．节约能源，提高能源利用率4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D ．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液6．X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。
06江苏高考试卷
元素单质及化合物复习 近几年高考试题特点
近几年高考试题中，虽然元素及其化合物部分的占分比例稳定 在15％左右，但试题的编制加强了概念、理论、计算、实验等知识 块与元素知识的结合，其主要题型为
（1）元素化合物知识跟化学实验的综合，都是以元素化合物性 质为落点。
（2）元素化合物知识中的相似、相近内容，常会出现在高考的 试题中（如无机框图、叙述、计算型等推断题）。
A、搞清五对概念（得电子、失电子，氧化反应、还 原反应被氧化、被还原，氧化性、还原性，氧化产物、还 原产物，）。
B、明确其特征本质（电子的转移或偏移）。 C、掌握两点规律。 D、判断两点性质（氧化性、还原性）的强弱。 E、有关计算（灵活运用电子守恒解题技巧）。 F、有关综合问题。
在练习中多用小专题、题组的形式加强辨析概念，加 深理解基本概念的内涵和外延。
握，复习时：
首先应抓住主要矛盾，在一族元素中选取一种典型、常见、
具有代表性物质的元素作为研究对象，按物质的分类把各知识点
（各类代表物）连成主线。
（1）非金属知识主线：Fra bibliotek气态 氢化物
单质 氧化物
氧化物对应 的水化物
相应的盐
如： H2S
S
SO2 SO3
H2SO3 H2SO4
Na2SO3 Na2SO4
（2）金属知识主线：
３、归纳总结，掌握规律
专题复习中，仅仅抓住基本概念、基本理论的重点、 难点、热点构建知识体系是不够的，还必须将化学知识总 结归纳成规律，并运用知识解决实际问题。
最好的方法是先对“零”、“散”、“杂”的双基知 识进行分析、整理，然后总结归纳，最终举例应用，加深 对知识的理解掌握。
例如 大家比较熟悉一道题：在一个固定容积的密闭容
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2006年高考江苏化学试题和参考答案可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含2的中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④4.以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是A B C D5.下列反应的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2△_____Fe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl△_____Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 S8分子结构模型D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×10237.将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为A ．HNO 3溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．H 2SO 4溶液D ．HCl 溶液8. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋122(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③参考答案：D 2、B 3、A 4、D 5、B 6、C 7、D 8、C二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9. X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
下列说法正确的是A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＜Y ＜XB ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4C ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D ．原子半径由大到小的顺序为Z ＞Y ＞X10. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A ．含有大量Al 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-C ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -D ．含有大量NO 3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -11. 下列有关化学实验的叙述正确的是A ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B ．配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入少量Fe 和稀盐酸C ．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D ．Na 2CO 3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中12. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol 该化合物最多可与2molBr 2发生反应。
其中正确的是 胡椒酚A ．①③B ．①②④C ．②③D ．②③④13. 下列叙述正确的是A ．0.1mol·L －1氨水中，c (OH -)=c (NH 4+)B ．10 mL 0.02mol·L －1HCl 溶液与10 mL 0.02mol·L －1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL ，则溶液的pH=12C ．在0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液中，c (OH -)=c (CH 3COOH)＋c (H +)D ．0.1mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中，c (Na +)=2c (A 2-)＋c (HA -)＋c (H 2A)14. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C 6Li －xe －===C 6Li 1－x ＋xLi +（C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1MO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）－x下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－x MO2===LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li15.下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1参考答案：9、AD 10、A11、C 12、C 13、BC 14、BD 15、B 16、BC三、（本题包括2小题，共22分）17.(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。
参考答案：（1）烧杯；漏斗；（2）除去铁等不溶于碱的杂质；（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全。
（4）通入足量的二氧化碳气体。
18.(10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。
实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。
该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。
⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因______________。
参考答案：（1）使反应物充分接触，增大反应速率；（2）降低MnSO4的溶解度；（3）稀硫酸；甲苯（4）蒸馏；利用甲苯和苯甲醛沸点差异使二者分离；（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸四、（本题包括2小题，共18分）19.(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试回答下列问题：⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。
⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。
⑶试推测ICl 的沸点所处的最小范围______________。
参考答案：（1）①KI ＋IBr ===KBr ＋I 2；②C 6H 6＋IBr C 6H 5I ＋HBr ；（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强；（3）介于Br 2与IBr 的沸点之间。
20. (10分)下图是部分短周期．．．元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成．．．．．．．．．．的．H ．2．O ．已略去．．．），已知：(a)A 、B 、C 、D 是非金属单质，其中B 、C 、D 在常温常压下是气体。