铬酸钾指示剂法
铬酸钾指示剂法
（二）铁铵钠指示剂法（Volhard法）
指示剂
1.原理 ⑴直接滴定法
NH4Fe(SO4)2
KSCN滴定Ag+
⑵返滴定法 测Cl-、Br-、I-、SCN-
测Cl-时，溶液中同时存在：
终点时，用力摇，Fe(SCN)2+红色消失，因为 发生沉淀转化：
满足以下关系，转化停止： 约产生-0.7%误差
防止沉淀转化方法：
② 酸度：中性或弱碱性 酸性：
碱性： Ag2O
③不含NH3，沉淀溶解。 ④干扰离子消除
与Ag+能生成沉淀的阴离子： PO43-，CO32-，AsO43-等。
与CrO42-生成沉淀的阳离子： Ba+，Pb2+等
4. 应用范围 用AgNO3滴定Cl-、Br-、CN不能滴定I-、SCN-，沉淀对I-、SCN有吸附。 用Cl-滴Ag+用返滴定法。
法之一，不要求特殊仪器和设备 ② 麻烦，费时 ③ 适合高含量组分
二 沉淀（重量分析）法
1 操作：
试样 + 沉淀剂
SO42- Bacl
沉淀形式
BaSO4
过滤，洗涤，干燥
无灰滤纸<0.2mg灰分/张
灼烧
纯净沉淀
称量形式
BaSO4
BaSO4
称重
Hale Waihona Puke 对沉淀形式要求① S小 ②纯 ③ 易于过滤和洗涤 ④ 易转化为有固定组成的称量形式
• 加入硝基苯包裹沉淀， 防止沉淀转化
• 加入Fe3+浓度大一点， 容易生成Fe(SCN)2+
• 滤去AgCl沉淀。
2. 滴定条件
HNO3溶液中进行（防止Fe3+水解）
3.应用范围
化验室测定氯化物含量操作规程
化验室测定氯化物含量操作规程一、方法提要在中性或弱碱性pH（5.0～9.5）的溶液中，氯化物与硝酸银作用生成白色氯化银沉淀，过量的硝酸银与铬酸钾作用生成砖红色沉淀，使溶液呈橙色，即为滴定终点。
Cl-+Ag+→AgCl↓(白色)2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色)二、试剂和材料1、50g/L铬酸钾指示剂（配置完毕用硝酸银溶液滴至出现红色沉淀静置12小时后过滤收集滤液使用）。
2、硝酸溶液：1+300。
3、2g∕L氢氧化钠溶液。
4、酚酞指示剂：10g/L乙醇溶液。
5、0.01moL/L标准硝酸银溶液，配制：称取硝酸银1.698g用纯水溶于1000mL水中，摇匀保存于橙色瓶中。
标定：准确称取1.5～1.6gNaCl基准物质于250mL烧杯中，加100mL 水溶解，定量转入250mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
准确移取25.00mLNaCl标准溶液于250mL锥形瓶中，加25mL水，1mL5%K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色沉淀为止。
平行测定4次。
CAgNO3=m×25×1000/（250×MV）=100m/M/V其中：m──氯化钠的质量，g；M──氯化钠摩尔质量分数，g/moL，M(NaCl)=58.442g/moL；V──实验消耗待标定的硝酸银的量，mL；三、分析步骤1、量取25mL试样A于250mL的锥形瓶中加2～3滴1％的酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液或硝酸溶液调节水样pH，使红色刚好变成无色。
2、加入1mL50g∕L铬酸钾标定剂，在不断摇动的情况下，在白色背景下，用标准AgNO3溶液滴至砖红色沉淀出现，溶液呈橙色，记录AgNO3消耗量V。
同时做空白实验。
四、分析结果计算氯离子含量以质量浓度ρ1计，数值以%表示，按下式计算：ω3=35.45×C×（V1－V0）×4/m其中：V1──样品消耗硝酸银的体积，mL；V0──空白消耗AgNO3，mL；C──AgNO3标液浓度，moL/L；35.45-氯离子相对原子质量；m──氢氧化钾样品质量，g。
(完整word版)沉淀溶解平衡与沉淀滴定
沉淀溶解平衡与沉淀滴定一、单项选择题:1．用铬酸钾指示剂法测定KCl含量时，K2CrO4指示剂用量过多将产生A、正误差B、平行结果混乱C、负误差D、使终点颜色更敏锐E、无影响2．铬酸钾指示剂法测定Cl- 含量时,要求溶液的PH值在6.5~10。
5范围内，如酸度过高则A、AgCl沉淀不完全B、AgCl沉淀易形成胶状沉淀C、AgCl对Cl-的吸附力增强D、Ag2CrO4沉淀不易形成E、AgCl沉淀对Ag+离子的吸附力增强3．下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCN—E、I-4．用铁铵矾指示剂测定氯化物时，为防止沉淀的转化,在加入过量的AgNO3滴定液后，应加入一定量的A、NaHCO3B、硝基苯C、硝酸D、硼砂E、CaCO35．用吸附指示剂在中性或碱性条件下测定氯化物时应选用的指示剂为A、二甲基二碘荧光黄B、署红C、荧光黄D、甲基紫E、以上四种均可6．AgNO3滴定液应贮存于A、白色容量瓶B、棕色试剂瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管E、棕色容量瓶7．铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的颜色是A、黄色B、白色C、淡紫色D、砖红色E、黄绿色8．AgCl比Ag2CrO4先沉淀的原因是A、AgCl颗粒比Ag2CrO4小B、 AgCl颗粒比Ag2CrO4大C、AgCl溶解度比Ag2CrO4小D、 AgCl溶解度比Ag2CrO4大E、 AgCl溶解积比Ag2CrO4小9．用吸附指示剂法测定NaCl含量时,在化学计量点前AgCl沉淀优先吸附的是A、Ag+B、Cl—C、荧光黄指示剂阴离子D、Na+E、NO3—10．用吸附指示剂法测定NaCl含量，选用最佳指示剂是A、署红B、二氯荧光黄C、二甲基二碘荧光黄D、甲基紫E、以上四种均可11．用银量法测定溴化物最好应选用的指示剂是A、溴酚蓝B、曙红C、荧光黄D、二甲基二碘荧光黄E、铁按矾12．用AgNO 3滴定氯化物，以荧光黄为指示剂，最适宜的酸度条件是A 、pH7～10B 、pH4~6C 、pH 2～10D 、pH 1.5～3。
关于摩尔法测定氯离子时铬酸钾指示剂用量的探讨
关于摩尔法测定氯离子时铬酸钾指示剂用量的探讨沉淀滴定法指示剂的用量对滴定终点一定有影响，因为指示剂加入过多终点提前到达，会使测定结果偏高，沉淀滴定的原理是沉淀的转化，首先反应的是：Ag++Cl-=AgCl，此时Ag+离子浓度平方与铬酸根离子浓度乘积小于铬酸银的Ksp，所以不能沉淀，随着氯离子浓度降低，银离子浓度逐渐增大，达到铬酸银的Ksp即有砖红色沉淀生成，不再产生白色沉淀，达到终点，读取体积，过少会引起结果偏低 1. 铬酸钾需要先滴加些硝酸银，至变色为止，充分静置后过滤备用。
目的是使溶液成为铬酸银饱和溶液，可减少滴定误差。
对其浓度要求不严格，大致浓度5%就行，没必要精确。
硝酸银浓度按方法给定的就好，到砖红色终点。
硝酸银浓度太低的话终点变色不敏锐，不易准确判断终点；浓度太高则滴定误差较大。
不过这个浓度也不必精确等于0.0100mol/L。
2. 太低也不正常，本实验方法也未必能达到如此精度。
最好再仔细检查实验步骤，看是否有疏漏。
自己也用氯化钠配个参比溶液，按实验步骤做做，以确认究竟是氯离子含量确实低呢，还是实验操作有问题。
3. 没有了，这个就是有效的方法。
化学滴定都是用颜色判断滴定终点的#奚饶熊# 铬酸钾溶液的浓度或用量多少对测定氯含量有何影响 - ()：用摩尔法测定溶液中的氯离子时,铬酸钾指示剂加入过多或过少,即铬酸根离子浓度过高或过低,那么铬酸银沉淀的析出就会提前或推迟.如果加入铬酸钾浓度过高,会妨碍铬酸银沉淀的观察,影响终点的判断.反之,则终点变化不明显.这样滴定就会产生一定的误差.#奚饶熊# 重铬酸钾指示剂的浓度的大小对氯离子的测定有何影响 - ()：用摩尔法测定溶液中的氯离子时,指示剂加入过多或过少,即铬酸根离子浓度过高或过低,那么沉淀的析出就会提前或推迟.如果加入铬酸钾浓度过高,会妨碍铬酸银沉淀的观察,影响终点的判断.反之,则终点变化不明显.这样滴定就会产生一定的误差....#奚饶熊# 莫尔法测氯时,重铬酸钾为指示剂时,指示剂浓度过大或过小对测定有何影响 - 作业帮()：[答案] 莫尔法测氯时,不能用重铬酸钾为指示剂,应该用铬酸钾作为指示剂(即碱性溶液). Cr2O72- + 2OH- ----> 2CrO42- + H2O 如果用同样的指示剂来标定硝酸银标准液,和滴定未知样,那么指示剂浓度大一点,小一点都无大影响.但是一般用5% K2CrO...#奚饶熊# 以铬酸钾做指示剂时,其浓度太大或者太小对测定有什么影响? - 作业帮()：[答案] 浓度太高,终点容易提前,产生负误差,相反浓度太低,终点会推后,产生正误差,并且终点难以判定!#奚饶熊# 莫尔法测氯时,以铬酸钾作指示剂时,指示剂浓度过大或过小对测定有何影响? - 作业帮()：[答案] 因为滴定NaCl的滴定剂是AgNO3 AgCl的Ksp所以稍过量的AgNO3会立刻形成砖红色沉淀,即为滴定终点另说一句,要控制PH9~10,因为若碱性太强Ag+形成Ag2O干扰,酸性太强CrO4转变为Cr2O72-#奚饶熊# 铬酸钾指示剂加的过多或过少,对氯化钠的测定结果有何影响? - ()：你是用硝酸银标准液滴定氯化钠的方法是吧?铬酸钾指示剂如果太多,那么铬酸根浓度就比较高,浓度高,那么根据离子积常数可知,用更少的银离子就能使其产生红棕色的铬酸银沉淀.滴定终点会提前到来,因此分析结果比真实值要偏小.反之,铬酸根浓度低,需要更多的银离子使之沉淀.终点会推后达到,分析结果比真实值要偏大.我也是做化学检验的.可以多交流.#奚饶熊# 莫尔法测氯时,以k2CRO4作指示剂时,指示剂浓度过大或过小对测定有何影响 - 作业帮()：[答案] 指示剂浓度过大,则测量得到的CL的实际值变小,例如假设17%浓度的指示剂中,正常反应氯一摩尔,此时由于指示剂浓度过大,实际反应的数量超过一摩尔,测得的值纠偏小了,反之亦然#奚饶熊# 莫尔法中铬酸钾指示剂用量对分析结果有何影响?从浓度方面分析. - 作业帮()：[答案] 铬酸根离子浓度过高或过低,铬酸银沉淀的析出就会过早或过迟.浓度过高,颜色较深,不易判断砖红色的出现.浓度过低,终点将在化学计量点后出现.#奚饶熊# 生理盐水中氯化钠含量的测定.k2CrO4指示剂浓度的大小对氯离子的测定有何影响?滴定液的酸度应控制在什么范围为宜?为什么?若有铵根离子存在时,对... - 作业帮()：[答案] 不读书的孩子路过.#奚饶熊# 以铬酸甲作指示剂,指示剂过大或过小对测定有何影想 - ()：铬酸银沉淀的生成与铬酸钾指示剂的浓度有关,如果用量过多,铬酸银沉淀会提前出现,滴定终点提前到达.如果用量过小,铬酸银沉淀生成缓慢,滴定终点拖后.。
简述铬酸钾指示剂的滴定条件
简述铬酸钾指示剂的滴定条件
铬酸钾指示剂也称为铬红，是一种非常有用的离子探测器，已经用于多种应用，其中最重要的是通过酸度滴定。
铬酸钾指示剂滴定需要遵守一定的条件，为了获得准确的结果，必须采取很多措施来准备溶液，测量酸度，以及记录结果。
首先，准备滴定液时，应使溶液稀释至适当的浓度，以防止结果改变。
其次，使用铬酸钾指示剂时，应确保其浓度与溶液浓度一致，以保证结果的准确性。
此外，测量溶液的酸度时，要确保滴定液系统的温度已经稳定，以免影响结果准确性。
最后，为了有效记录结果，每次滴定前都要校准滴定液，以确保数据的准确性。
另外，铬酸钾指示剂的使用还应遵守其他一些指定的条件，比如采用清洁的容器进行操作，使用容量准确，防止误差的器皿进行测量，并确保采用清洁，无污染的水进行稀释等。
总之，使用铬酸钾指示剂滴定铬离子浓度时，应严格遵守上述提到的条件，以防止影响结果准确性的因素，以使结果准确可靠。
15页分析化学：沉淀滴定法分析技术铬酸钾指示剂法
沉淀。
滴定操作
02
将待测溶液加入到装有铬酸钾-硝酸银溶液的锥形瓶中，用氯化
钠标准溶液进行滴定。
终点判断
03
观察滴定过程中溶液颜色的变化，当溶液出现砖红色沉淀时，
即为滴定终点。
实验结果分析
数据记录
记录滴定过程中的体积变化数据，绘制滴定曲 线。
结果计算
根据记录的数据，计算待测溶液中氯离子的含 量。
结果误差分析
对实验结果进行误差分析，判断实验结果的准确性和可靠性。
05
铬酸钾指示剂法的应用实例
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ERA
在工业生产中的应用
铬酸钾指示剂法在工业生产中广泛应用于测定氯离子、硫酸根离子等阴离子的含量。通过沉淀滴定法，可以快速、准确地测 定这些离子的浓度，从而控制生产过程中的原料配比和产品质量。
在污水处理过程中，铬酸钾指示剂法可以用来监测处理效果，通过测定处理后水体中阴离子的含量， 评估污水处理是否达到排放标准。
在食品检测中的应用
铬酸钾指示剂法在食品检测中常用于测定食 品中硫酸根离子、氯离子等阴离子的含量。 这些离子的含量对于食品的品质和安全性具 有重要意义，如硫酸根离子是某些食品添加 剂的主要成分。
03
铬酸钾指示剂法原理
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ERA
铬酸钾指示剂法的基本原理
铬酸钾指示剂法是一种沉淀滴定法，利用沉淀反应来确定 溶液中的离子浓度。在滴定过程中，铬酸钾指示剂会与被 测离子发生反应，改变溶液的颜色，从而指示滴定终点。
铬酸钾指示剂法通常用于测定氯离子、溴离子、碘离子等 卤素离子的浓度。
ERA
15页分析化学：沉淀滴定法分析技术铬酸钾指示剂法
$Ag^{+} + Cl^{-} rightarrow AgCl downarrow$
02
沉淀Байду номын сангаас定法的基本原 理
沉淀滴定法的定义
沉淀滴定法是一种通过沉淀反应来测定物质含量的分析方法。在沉淀滴定过程中 ，待测离子与适当的沉淀剂反应，生成难溶性的沉淀物，通过滴定剂的加入和消 耗量，计算出待测离子的浓度。
04
此外，将沉淀滴定法与其他分析技术联用，如色谱、质谱等，可实现 多组分的同时测定，提高分析效率。
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缺点
干扰因素多
由于铬酸钾指示剂法是一种沉淀 滴定法，容易受到溶液中其他离 子的干扰，影响分析结果的准确 性。
终点不明显
在某些情况下，铬酸钾指示剂法 的终点颜色变化可能不太明显， 导致难以判断滴定终点。
操作误差大
由于铬酸钾指示剂法需要手动操 作滴定管进行滴定，操作误差较 大，影响分析结果的准确性。
05
试剂
铬酸钾指示剂、硝酸银标准溶液、 待测溶液等。
实验环境
确保实验室干净整洁，通风良好。
实验步骤
称量待测溶液
按照实验要求，准确称量一定量的待 测溶液。
02
配制铬酸钾指示剂
将适量的铬酸钾溶解在水中，配制成 指示剂。
01
清洗实验器具
实验结束后，清洗实验器具，整理实 验台面。
05
03
滴定操作
将待测溶液倒入烧杯中，加入适量的 铬酸钾指示剂，用硝酸银标准溶液进 行滴定。
铬酸钾指示剂法在食品分析中的应用
该方法可用于测定食品中的重金属离子和卤素离子的含量，以确保食品安全和符合相关标 准。
案例分析
银量法
以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性沉淀的一种容量分析法。
以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。
以生成难溶卤化银的沉淀滴定分析法。
用于测定Cl-，Br-，I-，SCN-，CN-和Ag+。
根据所选用指示剂的不同，又分为莫尔法(用铬酸钾作指示剂)；佛尔哈德法(用铁铵矾作指示剂)；法扬斯法(用吸附指示剂)。
适用范围：1.铬酸钾指示剂法：在中性或弱碱性溶液中用硝酸银滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾指示剂的滴定方法。
2.硫酸铁铵指示剂法：在酸性溶液中，用硫氰酸铵液为滴定液滴定Ag+，采用硫酸铁铵为指示剂的滴定方法。
3.吸附指示剂法：用硝酸银液为滴定液，以吸附指示剂指示终点测定卤化物的滴定方法。
银量法：根据其确定终点指示剂的方法不同常分为三种。
1莫尔法（Mohr Method）——K2CrO4指示剂（一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前：Ag++Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S：S（AgCl）=1.34×10-5mol/L计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：[CrO42-]过大------终点提前------结果偏低（-TE%）[CrO42-]过小-------终点推迟------结果偏高（+TE%）（二）指示剂用量（CrO42-浓度）实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色，按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入，则黄颜色太深而影响终点观察，实验中，采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范围比较理想。
（计算可知此时引起的误差TE<±0.1%）在实验中：50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。
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1.原理
酸性染料 荧光黄：HFIn H+ +Fin-(黄绿色)
AgNO3滴定Cl- : 终点前 Cl-过量: AgCl ·Cl- + Fin- (黄绿色) 终点时Ag+过量: AgCl · Ag+ ·Fin-(粉红色)
2.滴定条件
① 加入胶体试剂如糊精等保护AgX胶体。增 大AgX表面积，终点明显（避免大量中性 盐） ② 溶液pH值要有利于指示剂显色离子存在 （Ka小的指示剂，要在pH高条件使用）
∴S ， V (与沉淀本身性质有关 --热溶解) 高价金属离子的氢氧化物（不可控条件） Q ，V 生成无定形沉淀 （可控条件） 在稀溶液中且搅拌
4.沉淀的完全程度及其影响因素
(1)沉淀溶解度及溶度积 沉淀在水中溶解经过2步： MA（固）
①
MA（水）
②
aM A （水） =aMA（水） aM A （固）
二 沉淀（重量分析）法
1 操作：
试样 + 沉淀剂 沉淀形式
过滤，洗涤，干燥
无灰滤纸<0.2mg灰分/张
SO42- Bacl
纯净沉淀
灼烧
BaSO4
称量形式 称重
BaSO4
BaSO4
对沉淀形式要求
① ② ③ ④ S小 纯 易于过滤和洗涤 易转化为有固定组成的称量形式
对称量形式的要求
① 组成固定 ② 性质稳定 ③ M大
？
③分步滴定
理论上一般Ksp1/Ksp2≥103 可分步滴定。
先滴定I-，后滴定Cl-。 由于沉淀AgX有吸附作用 和形成混晶，误差大。
二、银量法指示终点方法
（ 根据指示剂名称命名）
（一）铬酸钾指示剂法（Mohr法）
用Ag+滴Cl-
1.原理：
终点前：Ag Cl AgCl （白色） 终点： 2 Ag CrO Ag 2CrO4 (砖红色）
2 晶形沉淀和非晶形沉淀（两种形态）
① 沉淀形成过程
无定形
构晶离子
成核作用
晶核
长大
沉淀颗粒
晶形
＊定向排列速度<聚集速度，生成非晶形（无定形）沉淀
② 无定形沉淀特点
如Fe2O3· XH2O,颗粒小，整个沉淀疏松，含大量水和杂质，过滤和 洗涤困难
③晶形沉淀特点
3.影响沉淀形态的因素
聚集速度：V=K(Q-S)/S K 与沉淀性质，温度等因素有关常数 Q 瞬间生成沉淀物质浓度 S 溶解度 (Q-S) 过饱和度
需要5%铬酸钾体积：
5V 1000 0.14 100 M
计算V=0.82ml
实际上：
Ag+溶解出了一定量，终点时需过量 AgNO3量再少一点。但滴Br-和I-，沉 淀溶解产生 Ag+少，从这个意义讲， 滴定Cl-的TE%更小。
3.滴定条件
① K2CrO4加入量合适，滴定体积应合适， 太大，误差大，必要时做空白校正。 ② 酸度：中性或弱碱性 酸性：
2 4
哪种沉淀溶解度大？
2. K2CrO4加入量计算
K2CrO4消耗 AgNO3 ，加的量合适，使误差 在允许范围内： 太大，终点提前，负误差 太小，终点拖后，正误差
设终点体积50mL， 过量0.05 %AgNO3，需AgNO3体积： 在溶液中AgNO3浓度：
• 若生成Ag2CrO4↓：
荧光黄 弱酸 曙红 较强酸 pKa=7 使用pH7.0-10.0 pKa=2 使用pH2.0-10.0
③ AgX颗粒对被测离子的吸附力略大于对 指示剂的吸附剂，否则终点前变色
I- >二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄
④避光，AgX见光变为Ag2O，影响终点观察
3.应用范围
Cl- ，Br-，I- ，SCN，Ag+
第七章
沉淀滴定法和重量分析法
第一节 沉淀滴定法 以生成沉淀反应为基础的滴定分析法 应用最广的是银量法：
Ag++X) AgX↓ (X-=Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-
Ba2+与SO42-，Hg2+与S2-等也能生成沉淀。
一、银量法的基本原理
1.滴定曲线
0.1000M AgNO3滴定 20.00mL 0.1000M NaCl ①滴定开始前[Cl-]=0.1M pCl=1 ②sp前，加入19.98ml AgNO3（-0.1%）
碱性：
Ag2O
③不含NH3，沉淀溶解。 ④干扰离子消除
与Ag+能生成沉淀的阴离子： PO43-，CO32-，AsO43-等。
与CrO42-生成沉淀的阳离子： Ba+，Pb2+等
4. 应用范围 用AgNO3滴定Cl-、Br-、CN不能滴定I-、SCN-，沉淀对I-、SCN有吸附。 用Cl-滴Ag+用返滴定法。
M+ + A-
①步 S0 =
S0沉淀固有溶解度
即分子以分子状态（或离子状态）存在活度为一常数
②步
a M a Aa MA( 水 )
= K
即
a M a A- = K aMA（水）= KS0 = Kap 活度积
③sp时
④sp后 加入20.02mL AgNO3 简算：
讨论
①∵ 用pCl和pAg作纵坐标，两曲线在sp时相交 ，完全对称
②影响突跃因素 Cx↑和Ksp↓，突跃越大 △pX
pX
Cx=0.1000 M
加入AgNO3百分数
AgX
pKsp
突跃
AgCl
AgBr
9.74
12.3
4.3-5.54
？
AgI
15.8
•
加入硝基苯包裹沉淀， 防止沉淀转化 加入Fe3+浓度大一点， 容易生成Fe(SCN)2+ 滤去AgCl沉淀。
•
•
2. 滴定条件
HNO3溶液中进行（防止Fe3接滴定Ag+
间接滴定：Cl- ，Br-，I- ，SCN- ，CN不存在沉淀转化
（三）吸附指示剂法（Fajans法）
（二）铁铵钠指示剂法（Volhard法）
指示剂 NH4Fe(SO4)2
KSCN滴定Ag+
1.原理 ⑴直接滴定法
⑵返滴定法 测Cl-、Br-、I-、SCN-
测Cl-时，溶液中同时存在：
终点时，用力摇，Fe(SCN)2+红色消失，因为 发生沉淀转化：
满足以下关系，转化停止：
约产生-0.7%误差
防止沉淀转化方法：
一般指示剂离子与滴定剂电荷相反，与被测 离子电荷相同
AgNO3和NaCl都有基准物质 可直接配制
第二节 重量分析法
第二节 重量分析法 一、重量分析法分类及特点 分类： 沉淀法 挥发法 萃取法 特点: ① 准确度高，0.1%，是理论成熟的经典分析方 法之一，不要求特殊仪器和设备 ② 麻烦，费时 ③ 适合高含量组分