高中化学 铝 课件新课教案
高中化学教案铝
主题：铝
一、学习目标：
1. 了解铝的基本性质；
2. 理解铝的常见用途；
3. 掌握铝的制取方法。
二、学习重点和难点：
1. 铝的化学性质；
2. 铝的制取方法。
三、教学过程：
1. 铝的基本性质
铝是一种轻质、耐腐蚀的金属，为银白色。
具有良好的导电性和导热性。
化学性质稳定，在常温下不会与空气发生反应。
2. 铝的常见用途
铝是广泛应用于工业生产和生活中的重要金属之一。
主要用途有：
- 制造航空器、火箭、汽车等轻质工业材料；
- 制造铝箔、铝合金门窗等日常用品；
- 用于电力和电力传输线路的绝缘体材料等。
3. 铝的制取方法
铝的主要制取方法是电解法。
具体过程如下：
- 将经过氧化、质纯化的氧化铝粉末加入氯化铝和氧化铝混合物中通电；
- 在高温下，氯化铝被还原为铝金属，沉积在阴极上。
四、实践活动：
1. 观察实验：观察铝在化学反应中的变化；
2. 实验操作：自行设计一种制取铝的实验方案，并进行实验验证。
1. 阅读教材相关内容，完成相关习题；
2. 思考铝的应用领域，撰写一篇小短文。
六、教学反馈：
根据学生的学习情况和实验结果，及时总结教学内容，为进一步学习打下基础。
以上为铝的化学教案，希望能对学生学习化学知识有所帮助。
高中化学 第三章 第三节 铝教学设计 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
《铝》教学设计本教学内容选自人教版高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》，本节知识用时二课时，本设计为第二课时。
以省级重点高中实验班学生为教学对象。
一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：铝是生活、生产中用途广泛的金属材料，在地壳中含量丰富。
铝除了具有较活泼金属的通性外，还具有特殊的性质——两性，这一课时的学习既深化了对金属化学性质的认识，也为今后学习金属氧化物、金属氢氧化物的性质打下基础，提供了认识元素化合物性质的方法，说明本节课具有承上启下的作用。
教材重点：铝的氧化、铝的钝化、铝的两性。
教材难点：铝与氢氧化钠溶液的反应。
2、学情分析学生在初中已经学习了铁、镁的性质及金属活动性顺序，但是铝与碱液的反应对学生来说应该是非常稀奇的。
另外，学生对于铝表面形成的致密、坚硬的氧化铝薄膜认识还不全面、不深入，因此在教学中应抓住这两个重点内容，提供以实验探究为主、以生产生活中的应用实例为辅，来认识金属性质的一般过程和方法。
3、教学设计重点及基本思路设计思路如下：①通过“展现矛盾——金属铝是否活泼？”引课，并采用“会自动长毛的铝鸭子”演示实验激趣，使学生产生认知矛盾。
②围绕铝具有的“金属通性”和“个性”展开教学内容，学生通过猜测、实验验证掌握铝与氧气的反应；通过实验掌握铝置换不活泼金属、铝与酸的反应、铝的钝化现象；通过实验和讨论掌握铝与NaOH溶液的反应。
③通过展示铝制材料在生产和生活中的应用，渗透铝的物理性质、用途等。
二、教学方案设计1、教学目标通过实例了解铝的物理性质，并能列举铝制材料在生产和生活中的重要应用；在探究铝的化学性质的过程中进一步领会“研究物质化学性质的基本方法和程序”，掌握铝的金属通性和特性；通过对铝在生产和生活中的应用学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学服务社会的责任感和使命感。
通过实验探究,体验小组合作的乐趣，关注材料与化学的关系。
2、教学方法实验法、讲授法。
3、教学准备信息素材：多组生活中铝制品等照片、氧化铝的资料卡片等；实验素材：一只长好毛的“铝鸭子”、铝箔、硝酸汞溶液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、酒精灯、表面皿等；课前分组：课前按照学生的知识层次，优困结合，将学生分为4个组。
2024年高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金教案鲁科版必修1
5. 题目：分析铝合金在航空领域的应用优势。
解答：铝合金在航空领域的应用优势主要体现在其轻质、高强度、良好的加工性能和抗腐蚀性能。轻质可以减轻航空器的重量，提高燃油效率；高强度可以保证航空器的结构安全；良好的加工性能有利于制造复杂的航空器零部件；抗腐蚀性能可以提高航空器的使用寿命。
- 铝的化学性质
- 铝的提取与制备
- 铝合金的性质与应用
- 铝的环保与未来发展趋势
2. 内容要点：
- 电子排布、活泼化学性质
- 霍尔-埃鲁法、电解原理
- 合金成分、强化机制
- 环保优势、回收利用
3. 结构设计：
- 中心：铝与铝合金主题
- 周边辐射：性质、制备、应用、环保等分支
- 逻辑关系：箭头连接，展示各部分之间的联系
Al + O2 + 3H2O → Al(OH)3
Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
3. 题目：简述铝的提取方法及所需原料。
解答：铝的主要提取方法是霍尔-埃鲁法，需要的主要原料是氧化铝。
氧化铝在电解槽中电解生成铝和氧气，反应方程式为：
2Al2O3 → 4Al + 3O2
4. 题目：解释铝合金的强化机制。
- 性能：铝合金的物理性能（如密度、硬度）和机械性能（如抗拉强度、延伸率）。
- 强化机制：冷加工强化、合金化强化等强化方法的机理和效果。
- 应用：铝合金在航空、汽车、建筑等领域的具体应用实例。
4. 铝的环保与回收
高中化学金属铝的教案
高中化学金属铝的教案班级：高中化学课程时间：1节课（45分钟）教学目标：1. 了解金属铝的性质和特点；2. 理解金属铝的制备方法和用途；3. 掌握金属铝在生活和工业中的重要性。
教学重点和难点：重点：金属铝的性质、制备方法和用途。
难点：金属铝与其他金属的比较。
教学准备：1. PowerPoint课件；2. 实验材料：化学试剂和实验器材；3. 教学辅助材料：名为“金属铝的性质和特点”的PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 提出问题：请同学们先回忆一下我们在前几节课学过的金属有哪些？铝是什么金属？2. 引入主题：今天我们将学习关于金属铝的性质和特点。
二、学习内容介绍（10分钟）1. 展示PPT，介绍金属铝的性质和特点，如金属铝的化学性质、物理性质等。
2. 讲解金属铝的制备方法和用途，引导学生了解金属铝在生活和工业中的重要性。
三、实验与探究（15分钟）1. 进行一个简单的实验，让学生观察金属铝在特定条件下的反应，比较其与其他金属的不同之处。
2. 引导学生分析实验结果，讨论金属铝与其他金属的比较。
四、讨论与总结（10分钟）1. 引导学生回答一些问题，巩固所学知识；2. 总结本节课的内容，强调金属铝在生活和工业中的应用价值。
五、作业布置（5分钟）1. 布置作业：请同学们查阅资料，了解金属铝的更多用途和制备方法；2. 可以设计一道思考题，引导学生思考金属铝的优劣之处。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该对金属铝的性质、特点、制备方法和用途有了更深入的了解。
通过实验和讨论，学生也可以掌握金属铝与其他金属的比较。
希望学生通过这节课的学习，能够更好地理解金属铝的重要性，并将相关知识运用到实际生活和学习中。
高中化学《铝金属材料》的教案
高中化学《铝金属材料》的教案一、教学目标：1. 让学生了解铝的性质、制法和应用，掌握铝的物理性质和化学性质。
2. 培养学生对金属材料的认知，提高学生的实验操作能力和观察能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 铝的性质：铝的物理性质、铝的化学性质。
2. 铝的制法：电解法、热还原法。
3. 铝的应用：铝在建筑、交通、电子等领域的应用。
4. 铝的冶炼实验：电解熔融的氧化铝制备铝。
5. 铝的腐蚀与防护：铝的腐蚀原理、铝的防护方法。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：铝的性质、制法和应用，铝的冶炼实验。
2. 教学难点：铝的腐蚀与防护。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考铝的性质、制法和应用。
2. 利用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 运用案例分析法，让学生了解铝在实际生活中的应用。
4. 采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和表达能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：电解池、熔融氧化铝、电流表、电压表等。
2. 教学课件：铝的性质、制法和应用的相关图片和视频。
3. 教学素材：铝的腐蚀与防护的案例资料。
4. 学生分组：将学生分成若干小组，每组3-4人。
六、教学过程：1. 引入新课：通过展示铝制品图片，引导学生思考铝的性质和应用。
2. 讲解铝的性质：介绍铝的物理性质（如密度、熔点等）和化学性质（如氧化、还原等）。
3. 讲解铝的制法：详细阐述电解法和热还原法的原理和过程。
4. 铝的应用：介绍铝在建筑、交通、电子等领域的应用。
5. 铝的冶炼实验：分组进行电解熔融的氧化铝制备铝的实验。
6. 铝的腐蚀与防护：讲解铝的腐蚀原理和防护方法。
7. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调铝的性质、制法和应用。
8. 布置作业：设计一道关于铝的性质、制法或应用的课后习题。
七、教学反思：1. 反思教学效果：观察学生在课堂上的参与程度和理解程度，了解教学目标是否达成。
人教版高中化学铝的教案
人教版高中化学铝的教案主题：铝及其应用一、教学目标1. 知识与能力：（1）了解铝的性质、产地及制取方法；（2）了解铝的化学性质及其在生活中的应用；（3）了解铝合金的制备及应用。
2. 过程与方法：（1）通过实验、示例等多种方式激发学生学习兴趣；（2）培养学生动手能力和实验操作技能。
3. 情感态度：（1）培养学生对化学实验的兴趣；（2）培养学生爱护环境、珍惜资源的意识。
二、教学内容1. 铝的性质、产地及制取方法；2. 铝的化学性质及其在生活中的应用；3. 铝合金的制备及应用。
三、教学过程1. 铝的性质、产地及制取方法（1）组织学生分组查找资料，了解铝的性质、产地及制取方法；（2）讲解铝的性质、产地及制取方法；（3）组织学生进行实验，观察铝的性质。
2. 铝的化学性质及其在生活中的应用（1）教师讲解铝的化学性质及其在生活中的应用；（2）组织学生分组进行讨论，分享铝在生活中的应用；（3）组织学生观察实验，验证铝的化学性质。
3. 铝合金的制备及应用（1）讲解铝合金的制备方法及应用领域；（2）组织学生进行实验，制备铝合金；（3）讨论铝合金在实际应用中的优点和局限性。
四、教学反馈组织学生进行小组讨论，总结本节课学习的重点及难点，检查学生对内容的理解和掌握程度。
五、课后拓展让学生通过实验和课外阅读，了解更多关于铝及其应用的知识，拓展学生的化学视野。
六、教学评价学生通过本节课的学习，掌握了铝的性质、化学性质及其在生活中的应用等知识，培养了动手操作的能力和实验技能，同时培养了对环境和资源保护的意识。
铝的性质教案高中化学
铝的性质教案高中化学年级：高中科目：化学知识目标：1. 了解铝的基本性质；2. 掌握铝的化学性质；3. 能够分析铝在日常生活中的应用。
教学重点：1. 铝的物理性质；2. 铝的化学性质；3. 铝在日常生活中的应用。
教学难点：1. 铝与铁的区别；2. 铝的腐蚀性；3. 铝的生产过程。
教学准备：1. PPT课件；2. 实验器材：铝箔、盐酸、氢氧化钠溶液等；3. 学生用的手册。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 利用图片或视频展示铝的应用场景，引起学生兴趣；2. 提出问题：铁和铝有什么区别？为什么铝可以用于食品包装？二、讲解铝的物理性质（10分钟）1. 铝的外观、密度、熔点和沸点等基本性质；2. 铝的弹性和导热性等特点；3. 与铁的比较。
三、讲解铝的化学性质（15分钟）1. 铝在酸和碱中的反应；2. 铝的氧化反应；3. 铝和水的反应；4. 铝的腐蚀性及防腐蚀方法。
四、实验演示（15分钟）1. 将铝箔放入盐酸中，观察其溶解反应；2. 将铝箔放入氢氧化钠溶液中，观察其反应。
五、讲解铝的生产过程（10分钟）1. 介绍铝的制取方法；2. 铝的提炼过程；3. 铝的精炼和加工。
六、总结与展望（5分钟）1. 总结铝的物理与化学性质；2. 展望铝的应用前景。
课后作业：1. 阅读相关教材，复习铝的性质；2. 进一步研究铝在工业和生活中的应用；3. 准备一份小组讨论报告，介绍铝的重要性和可持续发展。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解铝的基本性质、化学性质和生产过程，并深入了解铝在日常生活中的应用。
同时，通过实验演示，学生能够亲身体验铝在不同环境下的反应特点，加深对铝性质的理解。
在今后的学习中，学生将更好地理解金属材料的特性和应用价值。
人教版高中化学教案铝
人教版高中化学教案铝
课题：铝及其化合物
教学内容：铝的性质、用途以及铝和其化合物的制备和性质。
教学目标：
1. 了解铝的性质、用途以及铝和其化合物的制备和性质；
2. 掌握铝的制备方法及其物化性质；
3. 理解铝和其化合物在日常生活中的应用。
教学重点和难点：
1. 铝的性质及用途；
2. 铝和其化合物的制备方法及性质。
教学方法：
1. 同步授课；
2. 实验演示；
3. 小组讨论。
教学过程：
一、引入：通过视频或图片展示铝的性质和用途，引发学生对铝及其化合物的兴趣。
二、铝的性质及制备方法：
1. 讲解铝的物理和化学性质；
2. 分析铝的制备方法及其反应机理。
三、铝的用途及其化合物：
1. 探讨铝在日常生活中的广泛应用；
2. 研究铝的主要化合物及其特性。
四、实验演示：进行铝的制备实验，让学生亲自操作并观察反应过程和结果。
五、小组讨论：让学生分组讨论铝和其化合物的生产和应用，激发学生的创造力和思维能力。
六、课堂总结：对本节课的内容进行总结，强调铝及其化合物的重要性和实用价值。
七、作业布置：要求学生通过查阅资料，了解更多有关铝及其化合物的信息，并撰写一份知识总结。
教学反馈：收集学生对于本节课内容的反馈意见，及时调整教学方法，提高教学效果。
教学拓展：可进一步探讨铝和其化合物在工业生产、环境保护等方面的应用，拓展学生的知识面和思维深度。
【教案结束】。
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• （2）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶 液反应，当两个反应放出的气体 相同状况 下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH 的物质的量之比为（:3
• （3）除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用 下列溶液中的（ ）
• A 盐酸 B 稀硝酸 • C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液
上述鉴别实验中能用盐酸吗？
• 复习盐酸分别与MgO和Al2O3反应的化学方 程式。
• 归纳结论： • 氧化铝与其他的金属氧化物不同。它不仅
能与酸反应，还能与强碱反应，是两性氧 化物。
3、氢氧化铝 Al(OH)3
实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸 现象： 白色沉淀溶解成无色溶液
•是A一l(O种H两)3既A性l能(氢O与氧H)酸化3+反物3H应。C又l=能Al与Cl强3+3碱H反2O应，
思考：活泼与较活泼的金属能与酸发生反应生成氢
气，那么有没有金属是可以跟碱发生反应的呢？
实验3－4 课本51页
实验现象： 两支试管均有气泡产生，将点燃的木条 放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应 放热。
实验结论： 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠 反应。二者均生成氢气。
2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
• 你能写出相应的化学方程式吗？
• Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
讨论
• 在上述实验中，能用NaOH溶液代替氨水吗？ 为什么？
• 答：不能，因为NaOH是强碱，能将生成的 Al(OH)3溶解。
实验2：向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液 现象： 白色沉淀溶解成无色溶液
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3还有其他性质吗？
• 【实验探究3】: • 将Al(OH)3加入红墨水中，振荡，观察现象。
• 结论： Al(OH)3具有吸附性
• 自学：书本【资料卡片】明矾
【问题探究2】实验室没有现成的Al(OH)3， 怎么办？如何利用桌面上的试剂制备 Al(OH)3？ －请设计方案。
偏铝酸钠
元素包括金属元素和非金属元素。铝既能与盐酸反应， 又能与氢氧化钠反应。
铝的钝化
铝制浓硝酸运输槽罐
钝化：铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生化 学反应，表面生成了一层致密的氧化膜， 阻止了内部的金属继续反应。
演示实验
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
定向爆破
焊接钢轨
3-1铝及铝合金
三、铝和氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（1）当生成3mol氢气转移的电子为多少mol？
（2）转移1mol电子反应多少克Al，多少克Fe, 多少克Mg? 摩尔电子质量：Al 9g/mol Fe 28g/mol Mg 12g/mol
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
(偏铝酸钠)
【问题探究1】:桌面上有两堆白色粉末， 已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什 么方法加以鉴别？ －请设计方案
• 你能写出相关的化学反应方程式吗？
• Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
思考：等质量的铝分别和过量的稀硫酸和氢氧 化钠溶液反应，生成的氢气的物质的量相等吗？
例题：相同质量的铁、镁、铝分别和足量的稀 盐酸反应，生成H2的体积最多的是（ C ） A、铁 B、镁 C、铝 D、一样多
二、铝的重要化合物 1、Al2O3
氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种 较好的耐火材料 Al2O3难溶于水，但能溶于酸或强碱溶液中。
• 答：因为铝制品表面生成了一层致密的氧 化薄膜，阻止了内部的金属铝跟其他物质 的进一步反应。
【科学探究】 加热铝箔 课本48页
实验现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落
（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的 铝还是不滴落
实验结论： 在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应， 生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。 4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝是一种活泼金属。
“会飞的金属”
全铝车身一直是奥迪最引以为傲的
造车技术之一，硬铝的重量不到同体 积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、 强度、耐久度都远高于钢制车身。
+13 2 8 3
-3e-
+13 2 8
Al
Al3+
铝比较活泼,具有还原性
【思考】
• 通过前面的学习我们已经了解到，铝是活 泼的金属，但是为什么铝制品却得到广泛 的应用呢？
一、铝的物性及应用 二、铝的化学性质：
1、与非金属单质反应： 4Al+3O2=2Al2O3 2、与酸反应： 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3、钝化：常温下，铝与浓硫酸，浓硝酸发生“钝化”现象。 4、与强碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑ 5、与氧化物反应：铝热反应
高温 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
开心辞典
这里有3个问题，你想回答哪一个？
幻灯片
3
42
（1）把表面已完全钝化的铝条，插入下列 溶液中，不会发生反应的是（ ）
A 稀硝酸
B 稀盐酸
C 硝酸铜
D 稀硫酸