【化学】江苏省兴化一中2017-2018学年12月月考高二上学期化学试卷+答案
2017-2018学年江苏省泰州市兴化一中高二(上)月考物理试卷(12月份)
2017-2018学年江苏省泰州市兴化一中高二（上）月考物理试卷（12月份）一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分）1．（3分）物理学中的“质点”是一种理想化模型，研究下列物体的运动时可视为质点的是（）A．研究运动员跳高的过杆动作B．研究车轮边缘的速度C．计算轮船在海洋中的航行速度D．研究乒乓球的接发球技术2．（3分）下列诗句描绘的情景中，含有以流水为参考系的是（）A．人在桥上走，桥流水不流B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天C．白日依山尽，黄河入海流D．孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流3．（3分）在力学范围内，国际单位制规定的三个基本量是（）A．长度、力、时间 B．速度、力、质量C．加速度、速度、长度D．长度、质量、时间4．（3分）关于速度、速度的变化和加速度的关系，下列说法中正确的是（）A．单位时间内速度变化越大，加速度一定越大B．速度的变化越大，加速度就越大C．加速度的方向保持不变，速度的方向也保持不变D．加速度的大小不断变小，速度大小也不断变小5．（3分）物体受到三个大小分别为3N、4N、5N的共点力作用，这三个力合力的最小值是（）A．0 B．2N C．4N D．6N6．（3分）如图所示A、B、C三个物体质量相等，它们与传送带间的动摩擦因数相同。
三个物体随传送带一起匀速运动，运动方向如图中箭头所示。
则下列说法正确的是（）A．A物体受到的摩擦力不为零，方向向右B．三个物体只有A物体受到的摩擦力为零C．B的摩擦力为零D．B、C受到的摩擦力方向相反7．（3分）握在手中的瓶子未滑落下来，这时（）A．手对瓶子的压力大于瓶子所受的重力B．手对瓶子的静摩擦力大于瓶子所受的重力C．手对瓶子的压力等于瓶子所受的重力D．手对瓶子的静摩擦力等于瓶子所受的重力8．（3分）一本书放在水平桌面上，桌面对书的支持力为F1，书对桌面的压力为F2，下列说法正确的是（）A．F1是由于书的弹性形变而产生的B．F2是由于桌面的弹性形变而产生的C．F1与F2是一对平衡力D．F1与F2是一对作用力与反作用力9．（3分）甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶，在t=0到t=t1的时间内，它们的v﹣t图象如图所示。
江苏省兴化市第一中学2017-2018学年高二12月月考生物试题
兴化市第一中学2017秋学期12月份高二年级生物学科月考试卷2017.12一、单项选择：本大题共35小题，每小题2分，共70分。
1．在大熊猫和大肠杆菌体内，最基本的化学元素和含量最多的化学元素分别是( )A．C和O B．C和H C．O和C D．H和O2．下列关于糖类的叙述正确的是A．脱氧核糖是六碳糖 B．乳糖存在于植物细胞中C．淀粉的基本骨架是碳链 D．纤维素是植物细胞内储存能量的物质3．某多肽分子结构如下图所示，该多肽分子中的肽键数为A．1个 B．2个 C．3个 D．4个4．.构成DNA分子的四种脱氧核苷酸的不同，取决于：A．五碳糖的不同 B.含氮碱基的种类 C.磷酸分子的多少 D.碱基对的排列顺序5．蓝藻和水绵在细胞结构上最明显的区别是A．有无细胞膜B．有无细胞质 C．有无核膜 D．有无细胞壁6．下列关于细胞核各结构和功能的叙述，正确的是A.核膜属于生物膜系统B. 染色体是遗传物质DNA和RNA的载体C. 核仁与蛋白质的合成以及核糖体的形成有关D. 核孔有利于DNA和RNA从细胞核进入细胞质7．在真核细胞中，细胞核的主要功能是A．分解有机物，释放能量 B．遗传和代谢活动的控制中心C．合成有机物，储存能量 D．维持渗透压，保持细胞形态8. 下图所示，1、2为物镜长度；3、4为目镜长度；5、6为观察时物镜与标本之间的距离大小欲获得最大放大倍数的观察效果，其正确的组合是A.1、3、5 B．2、4、6 C．2、3、6 D．2、4、59．用某种药物抑制细胞呼吸后，下列过程受影响最大的是A. 氨基酸进入小肠绒毛上皮细胞B. 水进入洋葱表皮细胞C. 葡萄糖进入红细胞D. 氧气进入肌肉细胞资*源%库10．右图为紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞在质壁分离及复原实验过程中的几个图像。
下列有关叙述，错误的是A．质壁分离过程中，图甲中③的颜色越来越深B．丙→乙→甲可表示质壁分离复原过程C．图示3个细胞中，丙细胞中的细胞液浓度最低D．如果用黑藻做此实验，细胞中的叶绿体有助于实验效果的观察11．ATP是细胞的能量“通货”。
江苏省兴化市第一中学2024-2025学年度高二化学期初调研测试(含答案)
兴化市第一中学高二化学期初调研测试卷面总分：100分 考试用时：75分钟一、单项选择题（每小题3分，共39分）1.2020年12月17日，携带着1731g 月球岩石及土壤样本的“嫦娥五号”返回器成功着陆，奏响了我国探月绕、落、回三部曲的最后一个音符。
下列说法不正确的是（ ）A.地球大气中存在的氧气、水分等，有可能对样品造成污染B.月壤中存在铁、金、银等矿物颗粒，这里的“铁”指铁原子C.在月壤中发现了纯的辉钼矿，这与航天器外层结构材料及航天器燃料无关D.辉钼矿化学成分为MoS 2（钼元素符号为Mo ），可作为提炼金属钼的矿物原料2.由金属钛、铝形成的Tebbe 试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如左下图所示。
下列说法正确的是（）A.与具有相同的电子层结构B.该结构中存在配位键C.Tebbe 试剂中的Al 原子轨道杂化类型为sp2D.该结构中Al 的化合价为+43.实验室制取少量SO 2水溶液并探究其酸性，右上图所示实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取SO 2气体B.用装置乙制取SO 2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO 2D.用干燥pH 试纸检验SO 2水溶液的酸性4.对金属材料中C 、O 、N 、S 、Cl 的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。
下列说法正确的是（）A.电离能大小：B.沸点高低：H 2S>H 2O>NH 3C.酸性：HClO4>HNO3证明非金属性：Cl>ND.半径大小：阅读下列材料，完成5~6题：地壳中铁元素含量较为丰富，工业用赤铁矿（主要含Fe 2O 3）、焦炭等为原料在高温下冶炼铁，用硫铁矿（主要含FeS 2）为原料生产硫酸.铁具有还原性，能被O 2、卤素单质（X 2）、及不活泼金属阳离子等氧化，能与高温水蒸气反应生成Fe 3O 4.5.下列说法正确的是（ ）A.铁合金的熔点比纯铁高B.铁的大规模冶炼在铝之后C.炼铁时焦炭转化为CO 作还原剂D.废旧铁制品直接填埋处理6.下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.铁粉在空气中缓慢氧化，可用于制作“暖贴”B.Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色颜料3Al +Cl -()()()111I N I O I S >>()()()232r r O r S N --->>H +C.FeCl 3溶液显酸性，可用于刻蚀印刷电路铜板D.FeSO 4具有还原性，可用作补铁剂7.将H 2S 和O 2的混合气体通入FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3的混合溶液中，反应后可回收S ，转化过程如下图所示。
兴化市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
兴化市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣2．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-13．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD4．下列说法错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥5．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③ B．②④ C．②③ D．没有7．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
兴化市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
兴化市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:12．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应3．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，的是充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
下列说法不正确．．．A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol4．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等 6． 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 32Al + Fe 2O 3B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2：Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 27． 将16.8 g 铁和0.3 mol Br 2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl 2。
2025届江苏省兴化市第一中学化学高二第二学期期末调研模拟试题含解析
2025届江苏省兴化市第一中学化学高二第二学期期末调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A 将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间制得纯净的氯乙烷B 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性C 蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间产物只有葡萄糖D 碘酒滴到土豆上会变蓝淀粉遇碘元素变蓝A．A B．B C．C D．D2、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。
下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-3、已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。
将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为A．B． C．D．4、已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
江苏省泰州市兴化中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(含答案)
高二年级10月份学情调研测试化学试卷总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 S32单项选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分，每题只有一个选项是符合要求的）1.下列物质材质属于天然有机高分子的是A.汉竹简B.青花碗C.有机玻璃D.光导纤维2.下列物质的化学用语表达不正确的是A.甲烷的空间填充模型：B.对硝基甲苯的结构简式C.2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：D.羟基的电子式：3.下列关于常见有机物的说法不正确的是A.沸点高低顺序为：新戊烷>异戊烷>正戊烷B.可利用乙醇的还原性检验是否“酒驾”C.油脂在碱性条件下能水解，可用于制肥皂D.乳酸与乙醇、乙酸均可发生酯化反应4.实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是A.制取 B.验证的不饱和性 C.除去中的 D.收集A.AB.BC.CD.D阅读下列材料，完成5~7题:H O24C H 24C H 24C H 2SO 24C H有机化合物种类繁多，包括烃和烃的衍生物，如烷、烯、、芳香烃等，以及醇、醛、羧酸、酯等。
有机物分子中基团间的相互影响使得有机物化学性质出现差异用途也不同。
有机化合物用途广泛，如甲烷燃烧放出大量热可作为燃料，其燃烧热为。
5.下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是A.乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液B.乙炔有可燃性，可用于制导电塑料聚乙炔C.甲醛能使蛋白质变性，可用其水溶液保存动物标本D.苯酚显酸性，可作杀菌剂6.下列指定反应的化学方程式正确的是A.甲烷燃烧热的热化学方程式：B.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：C.向苯酚钠溶液中通入：D.苯酚与足量浓溴水的反应：7.下列说法不合理的是A.乙醇分子中乙基是给电子基团，氧氢键极性比水中的弱，钠与乙醇反应比与水反应慢B.醛基中氧的电负性大，碳氧双键中电子偏向氧原子，与加成时连在氧原子上C.用核磁共振氢谱能区分和D.受吸电子基团和给电子基团的影响，乙酸的酸性强于三氯乙酸8.莽草酸（a ）是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是A.a 分子中所有原子可能共面B.为乙醇C.a 、b 分别与足量发生加成反应后的产物中含有相同数目的手性碳原子D.将改为，也可以完成由b 向c的转化1890.3kJ mol -⋅()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+1890.3kJ molH -∆=⋅2CO HCN H 3HCOOCH 23HCOOCH CH ()3CCl COOH M 2H 4LiAlH 2H9.下列相关过程中反应类型或相关产物不合理的是A.乙烯→乙二醇：B.溴乙烷→乙醇：C.1-溴丁烷→1-丁炔：D.乙炔→聚氯乙烯：10.青蒿素是治疗疟疾的有效药物，主要从黄花蒿中提取，其结构简式和实验室制备的部分流程分别如图1和图2。
【化学学考】江苏省兴化一中2018-2019学年高二下学期期初学业水平测试模拟
江苏省兴化一中2018-2019学年高二下学期期初学业水平测试模拟本试卷可能用到的相对原子质量：H 1；N 14；O 16；S 32；Cl 35.5；Mg 24；Fe 56；Ba 137一、单项选择题： (本部分23题，每题3分，共69分)。
1．“世界地球日”，宣传主题是“节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列活动或行为不符合．．．这一主题的是( ) A. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B. 采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率，建立环境友好型化工体系C. 充分开采化石燃料，因为它储藏丰富且可以再生D. 发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术2．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，具有很好的应用前景。
下列说法正确的（ ）A. 石墨烯是一种有机化合物B. 石墨烯是一种单质C. 石墨烯中存在极性共价键D. 石墨烯燃烧的产物只有一种 3．元素铋曾被认为相对原子质量最大的稳定元素。
下列关于209 83Bi 的说法正确的是( ) A. 中子数为209 B. 核外电子数为126 C. 质子数为83 D. 质量数为292 4．在生产生活中，下列不属于化学变化的是（ ）A. 煤的干馏B. 用石油分馏得汽油C. 海水提溴D. 煤的液化、气化 5． 下列物质的名称或俗名与化学式相对应的（ ）A. 小苏打——Na 2CO 3B. 食醋—C 2H 5OHC. 磁性氧化铁——Fe 2O 3D. 明矾—KAl(SO 4)2·12H 2O 6．下列化学用语表示正确的是( )A. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B. CCl 4的电子式： C Cl ······Cl ··ClClC. 硫酸亚铁的电离方程式：FeSO 4===Fe 2＋＋SO 2－4D. 乙烷的结构式：CH 3CH 37．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ） A. Fe→FeCl 2 B. Al 2O 3 →Al(OH)3 C. Al 2O 3→NaAlO 2 D. AlCl 3 →Al(OH)3 8．在含有大量的Ba 2＋、OH －、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A. CO 2－3 B. H ＋C. NO －3 D. Fe 3＋9．下列反应中属于氮的固定的是 （ ） A ．氨的催化氧化B ．合成氨反应C ．2NO +O 2 ===2NO 2D ．3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO10．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）A. CaCl 2B. NH 4HCO 3C. Na 2OD. H 2O 2 11．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）A. 明矾可用于净水B. 水玻璃浸泡过的木材能防火C. 纯碱溶液可用于去除油污D. 电解AlCl 3可制得金属铝 12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省兴化市第一中学2017-2018学年第二学期高二月考试卷(理科)数学
兴化市第一中学2018秋学期高二月考试卷数学（理科）试题（全卷满分160分，考试时间120分钟）2018.6卷面分值：160分考试时间：120分钟一、填空题（每小题5分，共计70分.请将答案写在答题纸指定区域）1. 6人排成一排，则甲不站在排头的排法有▲种．2.点P的极坐标为(2,)3π，以极点为直角坐标系的原点，极轴为x轴正半轴，建立直角坐标系，且在两种坐标系中取相同的长度单位，则P点的直角坐标为▲.3. 已知向量(2,,),(,1,2)0,,2xa xb x x a b x==>=，其中若∥则▲ .4. 用系统抽样法从160名学生中抽取容量为20的样本，将160名学生从1160~编号，按编号顺序平均分成 20组(18~号，916~号，,153160~号).若假设第1组抽出的号码为3，则第5组中确定的号码是_ _▲ ___．5.某校共有400名学生参加了一次数学竞赛，竞赛成绩都在[50，100]内，且频率分布直方图如图所示(成绩分组为[50，60)，[60，70)，[70，80)，[80，90)，[90，100]，则在本次竞赛中，得分不低于80分的人数为▲．6.如图是一个算法流程图，则输出的a的值是▲．7.某篮球运动员投中篮球的概率为23，则该运动呗“投篮3次至多投中1次”的概率是▲ .(结果用分数表示)8.若，则的值为_ ___▲ _______.9.在极坐标系中，已知圆C：ρ＝22cos θ和直线l：θ＝π4(ρ∈R)相交于A，B两点，求线段AB的长▲ .10.8的展开式中常数项为▲.11.从A，B，C，D，E，F这6种不同的花朵中选出4种，插入4只不同的花瓶中展出，如果第1只花瓶内不能插入C，那么不同的插法种数为▲.12. 现有10件产品，其中6件一等品，4件二等品，从中随机选出3件产品，其中一等品的件数记为随机变量X,则X 的数学期望____ ▲_______.13.用红、黄、蓝、白、黑五种颜色涂在如图所示的四个区域内，每个区域涂一种颜色，相邻两个区域涂不同的颜色，五种颜色可以反复使用，共有 ▲_ 种不同的涂色方法？14．1111的底面ABCD 是矩形，AB ＝4，AA 1＝3， ∠BAA 1＝60︒，E 为棱C 1D 1的中点，则→AB ⋅→AE ＝ ▲二、解答题（本大题共6小题，共90分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤） 15.（本题满分14分)在班级活动中，4 名男生和3名女生站成一排表演节目：（写出必要的数学式，结果用数字作答）（1）三名女生不能相邻，有多少种不同的站法？ （2）4名男生相邻有多少种不同的排法？（3）女生甲不能站在左端，女生乙不能站在右端，有多少种不同的排法？（4）甲乙丙三人按高低从左到右有多少种不同的排法？（甲乙丙三位同学身高互不相等）16.（本题满分14分)已知直线l 极坐标方程ρcosθ﹣ρsinθ+3=0，圆M 的极坐标方程为ρ=4sinθ．以极点为原点，极轴为x 轴建立直角坐标系（1）写出直线l 与圆M 的直角标方程； （2）设直线l 与圆M 交于A 、B 两点，求AB 的长．CAB DA 1B 1C 1D 1E （第14题图）17.已知有一个三边长分别为3,4,5的三角形.求下面两只蚂蚁与三角形三顶点的距离均超过1的概率.(1)一只蚂蚁在三角形的边上爬行(2)一只蚂蚁在三角形所在区域内部爬行18.（本题满分16分)如图，四棱锥P ABCD-的底面ABCD是菱形，AC与BD交于点O，OP⊥底面ABCD，点M为PC中点，4,2,4AC BD OP===（1）求直线AP与BM所成角的余弦值；（2）求平面ABM与平面PAC所成锐二面角的余弦值．MAC DOP第18题图19.（本题满分16分)如图，设P 1，P 2，…，P 6为单位圆上逆时针均匀分布的六个点．现任选其中三个不同点构成一个三角形，记该三角形的面积为随机变量S.(1) 求S ＝32的概率； (2) 求S 的分布列及数学期望E(S)20. （本题满分16分)证明：（1）∑==nk n k n kC 032)(N n ∈；（2）12221223222120223222--⋅=++++++n n n n n n n n n C C C C C C )(N n ∈； （3）)(3)11(2N n nn ∈<+<；（4）2222212)1(21-⋅+=⋅++⋅+⋅n nn n n n n n C C C理科答案1. 6002.3.2 4. 35 5. 120 6. 127 7. 7/278．7 9 .2 10.458413528T C =⋅= 11. 300 12. 13.312245452260A C C A ++=种 14． 14二、解答题（本大题共6小题，共90分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤） 15.（本题14分）解：（1）4345A A =1440;（2）4444A A =576;（3）61156555A A A A +=3720;（4）7373A A ÷=840 。
江苏省泰州市兴化实验中学2018年高二化学期末试题含解析
江苏省泰州市兴化实验中学2018年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是A．①③④ B．①③⑤ C．②③④D．②③⑤参考答案：C2. 下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解参考答案：B略3. 只用一种试剂就能将甲苯（已知其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，这种试剂是：A．溴水B．溴化钾溶液C．硝酸银溶液D．酸性KMnO4溶液参考答案：A略4. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）H2(g) +I2(g). 在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是 ( )A.HI的分解速率小于其生成速率B. HI的分解速率等于其生成速率C. HI的分解速率大于其生成速率D.无法判断参考答案：C略5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3 ④ls22s22p5 , 则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①参考答案：A略6. 下列说法不正确的是（）A.物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少B.1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子的质量总和（N A表示阿伏伽德罗常数）C.标况下，1 mol任何气体体积约为22.4LD.将40g NaOH溶解于500ml水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol∕L参考答案：D略7. 下列说法正确的是 ( )A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H=-b kJ·mol-1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) △H=- 393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) △H=- 395.0 kJ·mol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H= + 1.5 kJ·mol-1。
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兴化市第一中学2017秋学期12月份（高二化学月考试卷必修）（总分100分，考试时间75分钟）可能用到的元素相对分子量：H：1 O：16 S:32 Cl：35.5 Na：23 I：127 Fe：56第一项选择题（总分69分）一、选择题：（共23题，每题3分，共69分）1.我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。
煤油属于A．纯净物B．混合物C．氧化物D．单质2.我国化学家侯德榜改进了制备纯碱的方法。
纯碱属于A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物3.下列过程只涉及物理变化的是A．海水中提取金属镁B．食物腐败C．海水晒盐D．冶炼金属4.反应Cu2S + O2高温2Cu + SO2可用于冶铜，该反应属于A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5.下列化合物中，只含有共价键的是A. H2SO4B.NaClOC.Na2O2D.MgCl26.下列有关实验方法或操作正确的是7.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关该反应的说法正确的是A.H2O既不是还原剂也不是氧化剂B.NaH被氧化C.H2O在该反应中失去电子D.NaH发生还原反应8. 在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ba2+B．NO3－C．I－D．HCO3－9.下列冶炼金属的方法错误．．的是A. 电解熔融氯化铝制铝B. 加热氧化银制银C. CO 还原铁矿石制铁D. 电解熔融氯化钠制钠 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2H 2O+2OH －=2A1O 2－+H 2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + Ba 2++ SO 42- + OH － = H 2O + BaSO 4↓C.AlCl 3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：A13++3OH －=Al(OH)3↓D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：Na 2CO 3+2H +=CO 2↑+H 2O 11. 下列气体中只能用向下排空气法收集的气体是A ．NOB ．O 2C ．NH 3D ．NO 212. 下列对生活中有关化学问题的分析正确的是A. 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素B. 制造普通玻璃的主要反应原理之一为CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3C. 垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量D. 青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸 13. 下列物质间的转化不能通过一步反应发生的是A.SiO 2-Na 2SiO 3B.Fe-FcCl 2C.NO 2-HNO 3D.S-SO 314. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，22. 4 L CH 4含有的原子数为N AB. 32 g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为2N AC. 1 mol OH －中含有的电子数为9N AD. 将标准状况下22. 4 L HCl 气体通入1L 水中，得到1mol·L －1盐酸15. 魔术师将半杯“白酒”倒入半杯“黄酒”中变成了一杯“红酒”，“白酒”和“黄酒”的成分可能是16.下列有关物质用途的说法不正确．．．的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．Al(OH)3用作制胃酸的中和剂C．FeCl2用作铜制线路板的蚀刻剂D．浓硫酸用作氯气的干燥剂17.用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl。
该反应的下列说法正确的是A．常温常压下，35.5g氯气所含的原子数为6.02×1023B．标准状况下，22.4L氨气所含电子总数为4×6.02×1023C．反应每生成22.4L N2转移电子数约为6×6.02×1023D．1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有Cl－数约为6.02×102318.下列实验方法不能达到实验目的的是A．用品红溶液鉴别SO2和Cl2两种气体B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3D．向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水后变红，则原溶液中一定含有Fe2+19. 下列叙述正确的是A. 含钠元素的物质进行焰色反应颜色为黄色，焰色反应为化学变化B. 硝酸可以与铁发生反应，但常温下可以用铁罐车运输浓硝酸C. 硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸，所以硅酸不能与酸反应D. 氧化钠可以与水和二氧化碳反应，可用作漂白剂和供氧剂20.下列实验方法能达到实验目的的是A. 用KMnO4溶液鉴别二氧化碳和氢气B. 用焰色反应鉴别KNO3和KClC. 用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3D. 用饱和食盐水溶液除去Cl2中含有的少量HCl21.下列有关二氧化硫的说法正确的是A．实验室制备二氧化硫可以用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应B．是无色有刺激性气味气体，极易溶于水C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有氧化性D．SO2能使红色的品红溶液褪色，且品红不能恢复到原来的颜色22.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去NO2中混有的NO：用水洗气C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤23. 实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢氨中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4mol·L-1的氢氧化钠溶液50.00mL，加热（此温度下铵盐不分解）充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2.24L，则下列表述正确的是A.白色固体一定只含有硫酸铵B.将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐C.从上述数据能求算出白色固体中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1：2D.若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72L（标准状况）第二项非选择题（总分31分）24.（15分）⑴（3分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 生产水泥的主要原料是黏土和（填名称）。
② 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的橡胶是结构。
（选填“线型”或“体型”）。
③钛铝合金是常见的航天铝合金，下列不属于钛铝合金性质的是（填字母）。
a．高密度b．高强度c．高韧性（2）(6分)紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。
下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和________，紫薯粉中的淀粉在人体内最终水解成________。
②以上营养成分中________是人体中含有的微量元素。
③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有________性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。
④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。
写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式________ 。
（3）(6分) 2016年9月4日，G20峰会召开，扬州天空呈现出干净的蓝色，云彩随意地铺散在天空，纯净透明，出现了持续的“水晶天”。
①目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指标。
其中________被认为是引起雾霾天气的元凶；会引起硫酸型酸雨的气体为________。
②NH3催化还原氮氧化合物转化为无污染物质是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式________________。
③减少CO2的排放对于环境保护具有重要意义。
在海洋碳循环中，可通过右图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式：________________。
25.（6分）有关物质的转化关系如下图所示。
B是红棕色固体，D是红棕色气体，E是常见的无色液体，G是淡黄色粉末。
(1) F的化学式为____________。
(2) G的电子式为____________。
(3) 写出反应①的化学方程式________________。
(4) 写出反应②的离子方程式________________。
26. (10分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：(1) “合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为_________ _ 。
(2) “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为_____ _______ 。
(3) 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2。
以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如右图所示。
pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低。
而当pH>7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为________ 。
(4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。
为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00 g 样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L－1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。
该样品可达________试剂纯度。
(写出计算过程) 已知：ClO－2＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6兴化市第一中学2017秋学期12月份（高二化学月考试卷 必修）答案第一项 选择题（总分69分）一、选择题：（共23题，每题3分，共69分）第二项 非选择题（总分31分）24. （15分）（1）（3分，每空1分）① 石灰石 ② 体型 ③ a（2）① 甘油（1分） ，葡萄糖（1分） ②铁、硒(1分) ③还原(1分)④C 6H 12O 6――→酶2C 2H 5OH ＋2CO 2↑(2分)（3）①PM2.5 SO 2(每空1分) ②8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2O(2分)③ Ca 2＋＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O(2分) 25.（6分）(1) HNO 3(1分)(2) Na O ······O ········2Na (1分) (3) 4Fe(NO 3)3=====加热2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑(2分)(4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓(2分)26. （10分）(1) 2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2NaHSO 4＋2ClO 2(2分)(2) Cl 2(2分)(3) 碱性条件下OH －吸收SO 2(2分) (4) n (Na 2S 2O 3)＝2.00mol·L －1×22×10－3L ＝4.4×10－2mol(2分) NaClO 2 …………………………4Na 2S 2O 3 1 4 n (NaClO 2) 4.4×10－2mol n (NaClO 2)＝1.1×10－2mol (1分)ω(NaClO 2)＝1.1×10－2mol ×90.5g ·mol －11g×100%＝99.55%产品达到化学纯度 (1分)。