[精品]2019学年高一化学上学期期中联考试题(含解析)人教版新版
2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)(新版)人教版
2019学年高一上学期期中考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N ：14 O：16 Si ：28 S： 32 Fe ：56 Cu：64 Ag 108 Al： 27 1. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、图示试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B、图中标志有一堆火焰，表示该药品是易燃品，汽油着火点低，易燃，是易燃品，故B正确；C、图示正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒，所以该标志表示的剧毒品标志，酒精着火点低，易燃，是易燃品，故C错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，故D正确；故选C。
2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 分散质粒子直径在1～100 nm之间B. 胶体能透过滤纸，而油液不能C. 产生丁达尔效应D. 胶粒可以作布朗运动【答案】A【解析】试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故选A。
考点：考查了胶体的本质特征的相关知识。
3. 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是A. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位B. 1 mol任何物质均约含有6．02×1023个分子C. 物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量D. 0．012 kg 12C中所含的碳原子数为N A(N A代表阿伏加德罗常数的数值)【答案】D【解析】试题分析：A．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单物理量，单位是摩尔，故A错误；B．氯化钠中不存在分子，故B错误；C．物质的摩尔质量的数值等于其相对分子质量或相对原子质量，故C错误；D．0．012 kg12C中所含的碳原子数为N A(N A代表阿伏加德罗常数的数值)，故D正确；故选D。
[精品]2019学年高一化学上学期期中试题人教版 新版(1)
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2019学年度第一学期高一年级期中考试化学试题可能用到相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Al:27一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共64分）1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2、在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是3、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸C．是否均一、透明、稳定D．分散质粒子直径的大小4、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D.汽油和植物油5、可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应 D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应6、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是A. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3B. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaClC. BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑D. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl7、下列离子方程式中，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + AgD. 稀硝酸滴在石灰石上：CO32—+2H+ = H2O + CO2↑8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. K+、H+、SO42-、OH-B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、CO32-D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-9、2mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．体积相等 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等10、在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是A.3.01×1023B.6.02×1023C. 0.5D. 111、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．10.6 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.2 N AC．11.2L氮气所含的原子数目为N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A12、某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L13、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A. 1：4B. 1：1C. 1：2D. 2：114、将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.03 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.04 mol/L15、实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O（相对分子质量：286）的质量分别是A．1000mL，28.6g B．950mL，28.6g C．1000mL，57.2g D．950 mL，57.2g16、一定物质的量的CO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2CO3与 NaHCO3物质的量之比为3：5，则参加反应的CO2与NaOH 物质的量之比为（）A．3：5 B． 1：2 C． 18：8 D． 8：11二、填空题（本题共4小题，共36分）17、（10分）按要求写化学方程式或离子方程式⑴写出下列反应的离子方程式①硫酸钠溶液和氯化钡溶液：②铝片与硝酸汞溶液：⑵写出与下列离子方程式相对应的化学方程式③Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓④2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑⑤Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+18、（8分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的精盐，实验前他们设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐(1) 请写出操作A和操作B的名称：A ，B(2) 写出步骤⑥中主要反应的离子方程式（任写一个）(3) 检验溶液中是否含有SO42-的方法是：取少量待测液于试管中，19、（10分）配制0.2 mol·L-1的硫酸钠溶液500mL，请帮助完成实验：⑴计算与称量：用（仪器名称）称取Na2SO4（相对分子质量142）固体 g；⑵溶解并冷却：将所取固体放入250mL烧杯中，加水、搅拌，使其完全溶解后，冷却至室温；⑶转移与洗涤：将溶液转入（仪器名称）中，洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤液也一并转入；⑷定容：用烧杯加水至离刻度线1-2cm处，改用（仪器名称）加水至刻度；若此时俯视刻度线，所配溶液浓度将偏（高/低）。
高一化学上学期期中联考试题(新版)人教版
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————2019学年第一学期半期联考高一 化学试卷【完卷时间：90分钟 满分：100 分】本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ne:20 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65第Ⅰ卷 选择题（共51分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各3分，共51分） 1．下列对物质分类的归纳中，错误．．的是( ) A ．蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物 B ．由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C ．与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化物D ．能电离出氢离子的化合物一定为酸2．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米—几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。
下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是( )A ．纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清B ．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C ．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D ．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )A ．Cl 2＋2KBr Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3D ．Fe 2O 3 + 3CO== 2Fe + 3CO 24．下列物质间的转化不能一步实现的是( )A ．Na 2CO 3 → NaOHB ．Ca(OH)2 → CaCO 3C ．NaNO 3 → NaClD ．CuSO 4 → FeSO 4 5．下列化学用语书写正确的是 ( )A ．中子数为8的碳原子：C 86 B ．纯碱的化学式： NaHCO 3C ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4 = H 2++ SO 42-D ．氯离子的结构示意图为：6．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N AB ．10克氖气所含原子数约为N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 所含的分子数为N AD ．1 mol OH —所含质子数为10N A7．实验室里需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下设想合理的是（ ）A ．称取7.68g CuSO 4，配成480mL 的溶液B ．称取12.5g CuSO 4·5H 2O ，配成500mL 溶液C ．称取8.0g CuSO 4，加入500mL 水D ．称取12.0g CuSO 4·5H 2O ，配成480mL 的溶液8．下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是( )A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液C ．25 mL 1.5 mol·L -1的CuCl 2溶液D ．75 mL 3 mol·L -1的KClO 3溶液9．下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是( )A ．水和酒精的混合物B ．氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物C ．氯化钾固体和氯化银固体的混合物D ．硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物10．下列实验操作中错误．．的是( ) A ．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B ．蒸馏操作时，温度计水银球应伸入蒸馏烧瓶液面下测液体温度C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大11．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不．合理．．的是( ) A ．Na 2CO 3和NaHCO 3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法） B ．(NH 4)2SO 4与NH 4Cl （采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法） C ．NaCl 与KCl （采用灼烧时观察焰色的方法）D ．K 2CO 3与KNO 3（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）12．在常温常压下，向一个密闭容器中通入aL NO 和bL O 2会发生反应：2NO+O 2=2NO 2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )A ．a:bB ．a:2bC ．a:(a+2b)D ．a:2(a+b)13．已知元素R 有某种同位素的氯化物RCl X ，该氯化物中R X+的核外电子数为Z ，核内中子数为Y ，，该同位素可表示为 ( )A ．Z YR B ．ZY ZR +C ．X Z Y ZR ++D ．X ZX Y Z R +++14．质量相同的两种气体A 、B ，在同温、同压下，A 的分子数比B 多。
精品2019学年高一化学上学期期中试题 新版 人教版
2019学年第一学期期中考试高一年级化学试卷考生须知：全卷分试卷和答卷。
试卷共5页，有两大题，32小题，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量；H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39Fe－56 Cu－64 Ba－137 Mn－55一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1.下列属于酸性氧化物的是（）A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH2.海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。
下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A．氮 B．硫 C．溴 D．氯3.下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（）A．溴水B．食盐水 C．新制氯水 D．碘水4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）A. 盐酸B. 食盐溶液C. 氢氧化铁胶体D. 碘的酒精溶液5.完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）6.下列类型的反应中，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应7.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中8.气体的体积主要由什么因素决定的（）①气体分子的大小②气体分子数的多少③气体分子间的平均距离④气体分子相对分子质量．A．①② B．①③ C．②③ D．②④9.十九世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（）A．英国的道尔顿 B．英国的卢瑟福C．丹麦的玻尔D．英国的汤姆生10.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确．．．的是（）A．热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度下，0.1mol•L-1盐溶液的碱性： Na2CO3＞NaHCO3C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同温度下，0.1mol•L-1两种溶液分别与0.1mol•L-1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO311.在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是( )A．0.5 molB．1.0 molC．2.0 molD．3.0 mol12. 实验室用浓盐酸制C12时，往往会含有HCl气体，要除去C12中混有的少量HCl气体，可将气体通人( ) A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水 D．饱和氯化钠溶液13.下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D．氯气与水反应：Cl 2+H2O H++Cl﹣+HClO14.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
人教版2019学年高一化学期中试卷和答案(共10套)
人教版2019学年高一化学期中试卷（一）说明：1．试题共五大题26小题，分值：120分；一、第一专题选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每题只有一个．．选项符合题意，请把答案填入对应的答题卡中。
）1．下列有关化学用语，正确的是A ．碳酸氢钙的化学式 CaHCO 3B ．乙烯的最简式C 2H 2C ．二氧化碳的电子式D ．氟离子的结构示意图2．经过分析发现，6027Co 在医疗上常用于肿瘤的放射治疗，其中数字60表示A ．钴元素的相对原子质量B ．钴的一种同位素的质量数C ．钴的一种同位素的相对原子质量D ．钴元素的质量3．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源—“氦—3”，10t 氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。
关于氦的该种核素应表示为A ．He 32B ．He 43C ．He 42 D ．He 33 4．元素周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量逐渐增大B ．核外电子排布的周期性变化C ．原子核内质子数逐渐增大D ．元素化合价的周期性变化5．下列各组物质的性质顺序，不正确的是A.原子半径：Li ＜Na ＜AlB.热稳定性：H 2O ＞H 2S ＞PH 3C.酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D.熔点：冰(蔗)糖＞冰＞6．下面四种物质的属于共价化合物．．．的是 A ．烧碱 B ．氯气 C ．干冰 D ．盐酸7．根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A ．H 2BO 4B ．H 3BO 3C ．HBO 2D ．H 2B 4O 78．下列物质中，不含离子键的是A ．(NH4)2SO 4B ．BaSO 4C ．H 2SO 4D ．Na 2SO 4·10H 2O9．NaHSO 4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有A . 离子键B . 离子键、共价键C . 共价键D . 化学键未发生变化10．上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（见右图），化学式为C 60。
2019年秋高一上学期人教版化学必修1期中考试卷(含答案)
2019年秋高一上学期人教版化学必修1期中考试卷考试时间90分钟，满分100分本卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Mn:55第I 卷(共50分)一.选择题（每小题只有一个．．．．正确答案，每小题2分，共50分）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.28g 氮气所含有的原子数目为N AB.化学反应中1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC.标准状况下，22.4L 水中含有N A 个水分子D.标准状况下，22.4L 氯化氢所含的原子数为N A3.下列实验操作中正确的是 A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B.用酒精萃取碘水中的碘C.称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D.用溶解、过滤的方法分离KNO 3和NaCl 的混合物4.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是 A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol5.以下实验装置一般不用于分离物质的是6.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A.950 mL，111.2 gB.500 mL，117 gC.1 000 mL，117 gD.1 000 mL，111.2 g7.将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL 溶液的物质的量浓度是A.1mol·L－1B. 0.1 mol·L－1C.0.01 mol·L－1D.10 mol·L－18、0.5 molNa2SO4中含有Na+的数目是( )个。
A. 6.02×1023B. 3.01×1023C.0.5D.19.下列现象与胶体知识无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐C.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊D.黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物10. NaOH、Na2CO3 、NaCl.、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不．正确．．的是A.钠的化合物B.可与硝酸反应C.可溶于水D.电解质11.下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.置换反应12.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，而Co2O3 、Cl2 、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。
2019学年高一化学上学期期中试题 (新版)新人教版
2019学年高一化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分选择题（共54分）原子量：C=12 O=16 Mg=24 Al=27 Cu=64 Cl=35.5 S=32 N=14 Na=23一、(每题3分，共54分)1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．电子数为32×6.02×1023C．质量为88g D．含有4mol原子2．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路3．下列物质的分类不正确的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质） C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）4．下列叙述正确的是（）A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质5．下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1 BaCl2溶液 D．75 mL 2 mol•L﹣1 AlCl3溶液6．取200mL 0.3mol•L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.36mol•L﹣1B．0.6mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.24mol•L﹣17．在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．C12+H2O=HC1+HC1OC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O 2H2↑+O2↑8．实验室中需要0.2mol•L﹣1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO4•5H2O相对分子质量为250）的质量分别是（）A．1000mL 50.0g B．950mL 47.5gC．950mL 30.4g D．1000mL 32.0g9．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－10．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣11．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+H2O12．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC．NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2与 Na2SO4； Ba（OH）2与 CuSO413．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液14．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理D．重新配制15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol16．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：217．还原2.4×10﹣3mol [XO（OH）]2+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL 0.2mo l·L﹣1的亚硫酸钠（N a2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A．0价 B．+1价 C．﹣1价 D．﹣2价18．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。
2019学年高一化学上学期期中联考试题 人教版新版
2019学年上期期中联考高一化学试题考试说明：1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
2．第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上。
第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。
3．可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N=14, O-16, Na-23, Al=27, Ca-40, Fe=56第一部分选择题（共48分）一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。
每小题3分，共48分。
1．下列我国科学家中，为化学．．理论做出重大贡献的是A.徐光宪（创立稀土萃取理论）B.屠呦呦（创制新的抗疟疾药）C.袁隆平（培育杂交水稻）D.钱学森2．高沸点液态有机物和低沸点（热稳定）杂质的混合物分离的一般方法是A. 重结晶B. 蒸馏C. 过滤D. 分液3．固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
图示对应的操作规范的是4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．NaOH B． Cl2C．CO2D．CH3CH2OH5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色6．8g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，取出其中的10 mL，该10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为A．1 mol•L-1 B．0.4 mol•L-1 C．0.25 mol•L-1 D．0.2 mol•L-17．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3N AB．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5N AC．0.1molNa+所含的电子数为1.1N AD．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L8．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的密度、水的摩尔质量 B．水的质量、水的相对分子质量C．水的体积、水中所含原子的数目 D．水的沸点、水分子的数目9．下列离子方程式中，正确的是A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + AgD 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO310．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A K+、H+、SO42-、OH-B Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C Na+、H+、Cl-、CO32-D Na+、Cu2+、Cl-、SO42-11．Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不．正确．．的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③钠盐④钠的含氧化合物A．①④B．③④C．②③D．①④12．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．50 mL 3 mol·L－1的KClO3溶液C．25 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液 D．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液13．不属于．．．四种基本反应类型的氧化还原反应的是A. KClO32KCl＋3 O2↑B. Cl2＋H2O﹦HCl＋HClOC. Fe＋CuSO4 = FeSO4 +CuD. CaO＋CO2﹦CaCO314．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．定容时仰视刻度线D．在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒2~3次15．等物质的量且足量的两份铝分别与等浓度等体积的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比A．1﹕1 B． 1﹕3C．3﹕1 D．1﹕216．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的CH4和NH3 D．同压强、同体积的O2和CO2第二部分非选择题（共52分）二、非选择题：本题包括17—21共4个小题，共52分。
[精品]2019 学年高一化学上学期期中试题 新人教版
2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na :23 Mg : 24 Al : 27 S :32 Cl : 35.5 Cu:64第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确答案）1. 在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是( )A.汽油失火时,立即用水灭火B.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗C.用火加热试管内的液体时,试管口不能正对着自己或別人D.实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽, 用水冲入下水道2. 下列实验操作中正确的是( )A.进行蒸馏操作时,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下C.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时,水从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出3. 两份质量相同的和比较,下列结论错误的是( )A.它们的分子个数之比为17:16B.它们的原子个数之比为17:16C.它们的氢原子个数之比为17:12D.它们所含氢的质量比为17:124. 设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,11.2L N2所含分子数为0.5N AB.常温常压下,1mol Ne所含分子数小于N AC.常温常压下,71g Cl2所含原子数为2N AD.1mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为N A5. 下列说法正确的是( )A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1B.25℃、101kPa下,相同体积的H2和O2具有相同的分子数C.1mol气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况下D.2mol CO2的体积约为44.8L6. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:37. 下列各组物质中分子数相同的是( )A.2L CO和2L CO2B.9g H2O和标准状况下11.2L CO2C.标准状况下1 mol O2和22.4L H2OD.0.2mol H2和4.48L HCl气体8. 实验室需配制1L 0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正确的操作是( )A.取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B.取16g CuSO4·5H2O溶于少量水中,再稀释至1LC.取16g无水CuSO4溶于1L水中D.取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液9.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A.配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C.配制100mL 1.0mol·L-1NaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘D.NaOH溶解后直接注入容量瓶10. 设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB.1mol NaCl中所含电子总数为20N AC.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5N AD.常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为N A12. 下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱和盐的分类顺序排列正确的是( )A.钠、氧化钠、硫酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠B.冰、干冰、冰醋酸、熟石灰、食盐C.石墨、二氧化碳、硝酸、烧碱、氯酸钾D.铁、氧化铜、硫酸、纯碱、高锰酸钾13. 下列关于分散系的说法不正确的是( )A.分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B.分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来14. 关于胶体的下列说法中,正确的是( )A.胶体中分散质微粒的直径在B.胶体粒子不能透过滤纸,也不能透过半透膜C.当光束照射时,胶体能产生丁达尔现象D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀15. 胶体区别于其他分散系的最本质的特征是( )A.外观澄清、稳定B.丁达尔现象C.分散质粒子能透过半透膜D.分散质粒子直径介于1～100之间16.下列说法错误的是( )A.“血液透析”利用了胶体的性质B.向沸水中逐滴加入少量饱和溶液,可制得胶体C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液17. 下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.二氧化碳、BaSO4B.盐酸、蔗糖C.KNO3、乙醇D.NaOH、氯气18. 下列电离方程式,书写正确的是( )A.Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-B.AlCl3= Al3++Cl-C.Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-19. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是( )A.盐酸与Fe(OH)3反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4D.Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O20. 下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+第II卷（非选择题）二、填空题（4个小题，共40分）21、（14分，每空2分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图所示实验装置,回答下列问题。
2019学年高一化学上学期期中试题(新版)新人教版
2019学年第一学期期中考试高（一）化学试题（本试卷100分，共6页）可能用到的相对原子质量：H-1， O-16， S-32，C-12，N-14，Cu-64 ，Na-23一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分)1．下列实验操作正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热C．利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液2．下列四个实验装置图和相应说明①．酒精的蒸馏实验②. 用四氯化碳萃取碘水中的碘③．蒸发溶液④. 除去CO中的CO2正确的是( )A．全部正确 B．全部错误 C．①②正确 C．③④正确3．除去粗盐中的Mg2+ 、Ca2+、SO42-等杂质，下列加入试剂 (或操作) 顺序错误的是( ) A．NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶B．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶C．Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶D．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶4．下列实验能够说明溶液中存在SO42-的是( )A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失C．加入足量稀盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀D．加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不消失。
5．下列物质的分类正确的是（）6．同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。
下列说法不正确的是( ) A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B．SO2与BaO反应，生成BaSO3C．SO2与水反应生成H2SO3 D．SO2和Na2O反应生成Na2SO47．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观8．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O 的质量是18 g/mol B．CH4的摩尔质量是16 gC．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2N A D．3.01×1023个O2分子的质量是16 g 9.下列每组中的两种物质所含有原子总数目相等的是( )A．3mol H2O2 2mol NH4Cl B. 18gH2O 18gCO2C．1L CO2 1LCH4 D.2mol/L HCl 2mol/L HNO310.下列说法正确的是( )A．1mol H2O分子中含有6.02×1023个微粒 B．44gCO2中含有1.204×1024个O原子C．NH3的摩尔质量为17 D. 44.8L CH4含有2mol C原子11．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A． 9gH2O所含有的H原子数为2N AB．0.2mol/L CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4N AC．22.4L H2SO4的H原子数为2N AD．标准状况下5.6L CH4气体中含有的H原子数为N A12．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/LCaCl 2溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是（ ）A ．10 ml 0.5 mol/LMgCl 2溶液B ．100 ml 0. 5 mol/L HCl 溶液C ．500 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液D ．1000 ml0.05 mol/L BaCl 2 溶液13．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 14．下列变化中，加入氧化剂才可以实现的是( )A ． Cl 2 → Cl －B ．H + → H 2C ．Na 2O → NaOHD ．Cu → Cu 2+15. 实验室要配制1.0mol/L 硫酸溶液500mL ，需要用10mol/L 的硫酸溶液的体积是（ ）A ．25mLB ．12.5mLC ．100mLD ．50mL16．下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是( )A ．Na +B ．O 2C ．Fe 2+D ．Cl －17．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
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2019学年高一上学期期中联考化学试题考试时间90分钟，总分100分，注意事项:以下为可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 S-32 N-14 He-4。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案。
)1. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. 全部【答案】C【解析】试题分析：①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；考点：化学实验安全及事故处理．.2. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏【答案】C【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。
点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。
3. 下列过程的评价正确的是（）A. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性【答案】B【解析】某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-或Ag+，故A错误；Cl－与Ag+生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，故B正确；某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中含有碳酸盐或碳酸氢盐，故C错误；某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性，故D错误。
4. 相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg.cm-3，则下列说法正确的是（）A. 相对分子质量M可表示为：B. 溶液密度ρ可表示为：C. 溶液的质量分数ω%可表示为：D. 物质的量浓度C可表示为：【答案】A【解析】VL气体（标准状况）的物质的量是，质量是，形成溶液的质量是；形成溶液的体积是L；所以溶液的质量分数ω%==；变形得M=；物质的量浓度C=；根据，；故A正确。
5. 除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A. Na2CO3 AgNO3 HNO3B. AgNO3 Na2CO3 HClC. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D ．AgNO3 K2CO3 HNO3【答案】C【解析】首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的Na2CO3，Ca2+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32-，向溶液中加入过量的硝酸，将CO32-变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3，故选C。
6. 在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（）A. 5.0 mol/LB. 2.0 mol/LC. 0.02mol/LD. 7.5 mol/L【答案】A【解析】NaOH的溶解度为20g，该温度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液质量是264g，溶液体积是264g÷1.2g/mL=220 mL=0.22L；溶液中溶质的物质的量是44g÷40g/mol=1.1mol，溶质的物质的量浓度为1.1mol÷0.22L=5.0 mol/L，故A正确。
7. 下列实验操作正确的是（）A. 配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中B. 蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热【答案】D【解析】2.50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中得到溶液的体积不是100 mL，故A错误；蒸馏时，温度计水银球在烧瓶的支管口，故B错误；萃取时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故C错误；蒸发皿可以直接加热，故D正确。
8. 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A. 它们的分子数目之比是1︰1B. 它们的氧原子数目之比为2︰3C. 它们的质量之比为1︰1D. 它们所含原子数目之比为3︰4【答案】C【解析】试题分析：A．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故A正确；B．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为(1×2)：(1×3)=2：3，故B正确；C．等物质的量的SO2和SO3质量之比等于物质的摩尔质量之比=64：80=4：5，故C错误；D．等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为(1×3)：(1×4)=3：4，故D正确；故选C。
考点：考查有关物质的量的计算。
9. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2N AB. 100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4N AC. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为2N AD. 20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶质所含电子数为7.2N A【答案】B【解析】n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故A错误；100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子的物质的量是，所以氧原子数为4N A，故B正确；标准状况下CCl4是液体，故C错误；1个H2O2分子中含有18个电子，20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶质所含电子数，故D错误。
10. 如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(N A为阿伏加德罗常数)（）A. LB. LC. LD. L【答案】A【解析】气体质量与分子数成正比，c g该气体含有的分子数是，c g该气体的物质的量是÷N A=，在标准状况下的体积，故A正确。
11. 下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. ①②③④B. ②③⑥⑦⑧C. ⑤⑥⑦⑧D. ④⑦⑧【答案】D【解析】①标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均约为4.48 L，但固体、液体的体积要小得多，错误；②气体摩尔体积与温度和压强有关，若1mol气体的体积为22.4L，气体不一定处于标准状况下，错误；③H2O在标准状况下不呈气态，不能用阿伏伽德罗定律，即标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，错误；④1g H2物质的量为1g2g/mol=0.5mol，14gN2物质的量为14g28g/mol=0.5mol，两者在标准状况下的体积都为11.2L，正确；⑤28gCO 物质的量为28g28g/mol=1mol，但由于CO所处的温度和压强未知，无法计算其体积，错误；⑥两种物质的物质的量相同，由于物质的状态未知，则它们在标准状况下的体积不一定相同，错误；⑦同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比，气体物质的量越大，则压强越大，正确；⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；正确的有④⑦⑧，答案选D。
12. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A. 2.5×1019个 B. 2.5×1022个 C. 5×1019个 D. 5×1022个【答案】B【解析】试题分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有碳的质量为0.5mg，因此一个铅笔字含有的碳的物质的量为5×10－4/12mol，因此含有的碳原子的数目是5×10－4×6.02×1023/12=2.5×1019，故选项A正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算等知识。
13. 实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法。
选择以上方法分离混合物，选择正确的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】沙子难溶于饱和食盐水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，故A错误；水和汽油的混合物分层，用分液法分离，故B错误；碘微溶于水、易溶于有机溶剂，从碘的水溶液里提取碘用萃取分液法，故C错误；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用结晶法，故D正确。