湖北省宜昌市葛洲坝中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题
州中学15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
高二第一学期化学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H---1 C----12N--- 14O--- 16共100分，考试时间60分钟第一部分选择题（共70分）(请务必将答案填涂在第3页表格里，否则无法得分)一、选择题（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水2．．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g) 的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O23(g)的平衡常数K＝3.10×1025。
则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定3．．如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为N2＋3H23ΔH＝－92 kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．升高温度，反应速率加快4．有一化学平衡：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)(如下图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是()A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n<p＋qC．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q5．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()A．气体密度不再发生变化B．A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变D．单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mol B 6．．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9B ．16C ．25D ．207．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ/molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ/molD ．H 2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/mol8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2H I (g))(22I H 气+平衡体系增加压强，容器容积变小，使颜色变深C ．反应2NO CO +NO CO 2+ △H ＜0，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +32NH △H ＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2 (g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A ．0.4Q 1+0.05Q 3B ．0.4Q 1+0.05Q 2C ．0.4Q 1+0.1Q 3D ．0.4Q 1+0.1Q 210．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A 、V C =0.75mol / (L.min)B 、V B =0.3mol / (L.min)C 、V A =0.8mol / (L.min)D 、V D = 1mol / (L.min)11．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1 B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －1 12. 根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 313. 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度A ．①②④B ．②③④C ．①③④D ． ①②③14. 已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ/molH 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ/mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44kJC ．放热44kJD ． 吸热44kJ一、单选题（每小题5分，共70分。
高二化学上学期期中-宜昌坝中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题及答案试题
宜昌市葛洲坝中学2015-2016学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：2015年11月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127第Ⅰ卷（共50分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，1～10题每题2分，11～20题每题3分)1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列说法正确的是（）A．开发利用生物质能是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废旧电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油D．风能、氢能、核能和天然气均属于可再生的新能源2．常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）（）A．2.7 B．3.0 C．4.5 D．3.33. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 N AB．常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3N AC．1.0L 1.0 mol/LH2SO3水溶液中含有的氢离子数为2N AD．1.0L PH=13的氢氧化钡溶液中（常温）OH-的数目为0.2N A4．其它条件一定时，升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．反应物活化分子百分数C．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W5．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C．盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质D．强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定6. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（）A.x+y<zB. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率增大D.C的体积分数降低7．常温下，将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡常数增大 D．溶液的pH增大8．下列反应方程式表示正确的是（）A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+==H2OH+Na+B．NaHCO 3在水溶液中电离过程：NaHCO3CO32- +C.氯化铁溶液中加入KSCN溶液：3SCN- + Fe3+==Fe(SCN)3↓D．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I- + O2==2I2 +2H2O9．下列叙述正确的是（）A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应D．熵变（ΔS）大于零、焓变（ΔH）小于零的反应在任何条件下都一定能发生。
湖北省宜昌市葛洲坝中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
宜昌市葛洲坝中学2015—2016学年第一学期 高一年级期中考试 化学试题 考试时间：2015年11月 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ne—20 S—32 Cl—35.5 Ca— 40 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意本题包括小题，每小题分，共分。
） 1．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合氧化物—酸—碱—盐顺序排列的是（ ） A．H2O HNO3 NaOH KNO3 B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2 C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4 2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A．铜铸塑像上出现铜绿 B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 3．下列说法正确的是（ ） A．试管、烧杯、量筒、坩埚等仪器都可以用于加热B．加入稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．进入煤矿井时，用火把照明D． 4．下面关于电解质的叙述中错误的是 ( ) A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．D．纯水的导电性很差，水是电解质 5．下列实验操作正确的是 （ ） 6．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ） A．PCl3→PCl5 B．MnO4-→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→CO32- 7．下列有关胶体的说法正确的是（ ） A．直径介于1 nm—100nm之间的微粒称为胶体 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体 D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 8．下列说法正确的是 （ ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 9．下列叙述中错误的是( ) A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等D．2molNO和2mol NO2含原子数不同 10．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1 mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是( )A．75mL1.5mol?L-1的CaCl2 B．75mL2mol?L-1的NH4Cl C．150mL1.5mol?L-1的KCl D．150mL1mol?L-1的NaCl 11．某无色溶液中能够大量存在的离子是（ ） A．K+ H+ SO42－ OH－ B．Na+ Ca2+ CO32－ NO3－C．Mg2+ Fe3+ NO3－ SO42－D．Na+ Mg2+ Cl－ SO42－ 12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在标准状况下，2.24LH2O中所含分子数为0.1NA B．32g氧气和32g臭氧(O3)所含原子数均为2NA C．在常温常压下，2.24LNH3所含质子数为10NA D．1mol CO2和1mol CO均含有NA个分子，则所占体积也相同 13．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32? + 2H+ H2O + CO2↑ B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3? + OH? H2O + CaCO3↓C．用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性： H+ + SO42? + Ba2+ + OH? H2O + BaSO4↓ 14．根据离子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D． Fe2＋、I－、Br－ 15．在Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+ 、Mg2+ 、SO42?的个数比是2∶3∶8，则溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物质的量之比是（ ）A.1∶2∶4B.2∶3∶2C. 1∶2∶3D. 1∶3∶216．已知M2O7x一+3S2一+14H+2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为 A．+2 B．+3 C． +4 D．+617．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 18．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） 第卷（选择题） 19．(共10分)（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
高二化学上学期期中-宜昌中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题及答案试题
宜昌市第一中学2015年秋季学期高二年级期中考试化 学 试 题考试时间：90分钟 满分：100分第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有1个选项符合题意，1～10每小题2分，11～18每小题3分。
共44分)1．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A ．加催化剂B ．加压C ．减压D ．增大反应物浓度2．下列说法中正确的是A ．吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应B ．自发反应一定是能发生的反应，非自发反应有可能是能发生的反应C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D ．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程3．下列不能用勒夏特列原理解释的是A ．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅C ．打开碳酸型饮料的瓶盖，有大量的气体从饮料中冒出D ．用高压锅蒸煮食物更省时间 4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A 和B 都是3 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L ·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A ．1.2 molB ．1.8 molC ．2.4 molD ．2.8 mol5．在一定温度不同压强(P 2＜P 1)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t )的关系有以下图示，正确的是6．已知A 、B 两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B ＝C+3D+4E 。
现将相对分子质量为M 的A 气体mg 与适量的B 充入一个密闭容器内，恰好完全反应，生成物中有一种为液体，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa ，又测得反应共放热Q kJ ，下列说法正确的是A ．D 为固体B ．C 为液体 C ．E 为气体D ．该反应的热化学方程式 2A(g)+B(g)＝C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH ＝－MQ m kJ/mol7．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间且提高A2的转化率C．达到平衡后，同时升高温度和增大压强，有可能该平衡不发生移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动8．已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g) ΔH＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．若再加入X，平衡向正反应方向移动，Z在平衡混合物中的体积分数一定增大B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动9．下列叙述不正确的是A．氨水中：c(NH3·H2O)＞c(NH＋4)＞c(OH－)B．饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)D．NaOH溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)10．现有c(CH3COOH)＝0.1mol/L的溶液，能使CH3COOH的电离平衡向右移动且能使c(CH3COO－)增大的是A．加大量水稀释B．降低温度C．加少量NaOH D．加少量CH3COONa11．已知常温下，HCOOH比NH3·H2O电离常数大。
湖北省宜昌市葛洲坝中学近年-近年学年高二化学下学期期中试题(含解析)(最新整理)
1。下列微粒中，含有孤电子对的是（ )
A。 SiH4B. H2OC. CH4D。 NH4+
【答案】B
【解析】
试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，水中中心原子氧原子含有的孤电子对数是（6－2×1）÷2＝2，其余选项中都不存在孤对电子，故选C。
考点：本题考查物质结构
10。根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是( )
A。 4s1B。 3d104snC。 nsnnp3nD. ns2np3
【答案】C
【解析】
【详解】A、4s1的电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1,无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置，故A错误；
B、3d10的电子排布包括3d104s1、3d104s2等，也无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置,故B错误;
C、N—H配位键的键长与另外三条N—H键的键长相同,故C错误；
D、N—H配位键与另外三条N—H的化学性质相同,故D错误。
5.在amol石墨中含C—C键数为( )
A. 4aNAB。 aNAC。 3a NA/2D. 8aNA
【答案】C
【解析】
【详解】石墨中每个碳原子与周围3个碳原子形成3个C—C键，每个C-C键被2个碳原子共用,所以在amol石墨中含C-C键数为 NA，故选C。
C。 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高，能用氢键来解释，故不选C；
D。 H2O、H2S的稳定性与化学键的强弱有关，与氢键无关,故选D。
15。氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是（ ）
2024届湖北省宜昌市葛洲坝中学高二化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析
2024届湖北省宜昌市葛洲坝中学高二化学第一学期期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③④2、对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）ΔH＞0，下列图象不正确的是（）A．B．C．D．3、下列事实可以用电化学理论解释的是A．白磷固体在空气中易自燃B．实验室中镁不需要保存在煤油中C．实验室配制CuCl2溶液时常加入适量盐酸D．电工规范上，铜、铝电线不能直接绞接在一起4、下列叙述不正确的是( )A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易被腐蚀C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2OD．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应5、下列说法正确的是A．甲醇与乙二醇属于同系物B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．标准状况下，2.24 L 甲醛含有氢原子的物质的量为2 molD．1 mol 苯甲醛分子中含有的双键数目为4N A6、乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有A．10种B．9种C．8种D．7种7、下列有关说法错误的是（）A．活化能接近为0的反应速率极快B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是△S>0 C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强、催化剂D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同8、如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，增加了反应的热效应D．反应开始通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量一定为92kJ9、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C．能使甲基橙变红色的溶液中： Na+、K+、Cl-、SiO32-D．水电离出的c(H+) 与c(OH-)乘积为10-20的溶液中： K+、Na+、HCO3-、Ca2+10、“瘦肉精”的结构可表示为下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是A．摩尔质量为313.5 g B．属于芳香烃C．分子式为C12H19Cl3N2O D．瘦肉精分子中存在肽键11、漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，该反应属于A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应12、下列关于测定中和热的说法中正确的是( )A．实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次D．实验中若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高13、下列有关说法正确的是( )A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g) ===S(s)＋O2(g) ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发14、工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。
湖北省宜昌市葛洲坝中学高二化学上学期期中试题
宜昌市葛洲坝中学2016-2017学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：2016年11月可能用到的相对原子质量 C - 12 O - 16 H - 1 Na - 23第I卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．钠箔在Cl2中的燃烧C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．灼热的炭与水蒸气反应2．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=﹣akJ/mol②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣bkJ/mol③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣ckJ/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（）A．c＞114.6 B．a＜57.3 C．b＞57.3 D．2a=2b=c3. 已知反应：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．碳的燃烧热△H =-110.5 kJ/mol4. 决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度 B．反应温度C．使用催化剂 D．反应物的性质5．下列对化学反应的说法正确的是（）A．化学反应过程中，分子的种类一定发生改变B．已知2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）△H＜0，则该反应一定能自发进行C．有化学键发生断裂，就有化学反应的发生D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去7. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)8．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期中考试化学试题
湖北省宜昌市葛洲坝中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A．铁与稀硫酸反应B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应2．下列说法正确的是（）A．因为3O 22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=－566.0kJ/mol 3．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.01mol/(L·s) B．v(B)＝0.02mol/(L·s)C．v(B)＝0.60mol/(L·min) D．v(C)＝1.00mol/(L·min)4．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2SiO3H2S CO2B．MgSO4CH3COOH CH3CH2OH C．H2SO3Ca(OH)2CH3COOH D．H2O NH3•H2O H3PO45．下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（）A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正反应速率越大，反应物的转化率越大D．压强越大，活化分子百分数越大6．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥7．下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O 2(g )=CO 2(g )＋2H 2O (g ) ΔH ＝－890.3kJ·mol －1 B ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2(g )和1.5mol H 2(g )置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g )，放热19.3kJ ，其热化学方程式为N 2(g )＋3H 2(g )2NH 3(g ) ΔH ＝－38.6kJ·mol －1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝-57.3kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca (OH )2反应的中和热ΔH ＝2×(-57.3)kJ·mol －1 D ．已知2C (s )＋2O 2(g )=2CO 2(g ) ΔH ＝a ，2C (s )＋O 2(g )=2CO (g ) ΔH ＝b ，则a<b 8．25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向体系中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降B ．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移D ．加水，平衡向正向移动，3-3c(CH COOH)c(CH COO )增大 9．某反应由两步反应A→B→C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能)。
湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题
宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：2018年11月相对原子质量： C:12 H:1 O:16一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分。
共48分)( ) 1．下列过程中的能量变化情况符合下图的是A．酸与碱的中和反应B． H＋Cl→H—ClC．氧化钙与水作用制熟石灰D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应( )2．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是( )3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅B. 500℃有利于提高工业合成氨的产率C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 在含有Fe (SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去( )4．已知：①101kPa时，2C(s)+O2（g）2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ(aq)H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是A．碳的燃烧热为110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJD．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol( )5．Mg还原SiCl4的反应如下：①SiCl4(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl2(g) ΔH1②SiCl4(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl2(g) ΔH2 ,下列说法正确的是A． Mg(l)Mg(g) ΔH=12(ΔH1-ΔH2) B．硅太阳能电池是将化学能转化为电能C．减少Mg(l)的量，ΔH1变小 D．ΔH1<ΔH2( )6．关于下图的说法不正确．．．的是A． 1 mol I2（s）与1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）气体时，需要吸收5 kJ的能量B． 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）与1 mol H2（g）时需要吸收12 kJ的能量C． 1 mol I2（s）变为1 mol I2（g）时需要吸收17 kJ的能量D． I2（g）与H2（g）生成HI（g）气体的反应是吸热反应( )7．下列图像不符合反应Fe(s)＋H 2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。
湖北省宜昌市高二上学期期中化学试卷(B)
湖北省宜昌市高二上学期期中化学试卷（B）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后，通入18O2 ，再次达到平衡时，18O存在于（）A . SO3、O2B . SO2、SO3C . SO2、O2、SO3D . SO2、O22. （2分）由图分析，下列说法正确的是（）A . A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B . A→B＋C ΔH<0C . A具有的焓高于B和C具有的焓的总和D . A→B＋C ΔH>0，则B＋C→A ΔH<03. （2分） (2015高二上·西宁月考) 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C⇌2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A . 14CO2B . 14CO2、14COC . 14CO2、14CO，14CD . 14CO4. （2分） (2017高二上·西安期末) 在不同条件下分别测得反应SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（）A . v（SO2）=4 mol•L﹣1•min﹣1B . v（O2）=3 mol•L﹣1•min﹣1C . v（SO2）=0.1 mol•L﹣1•s﹣1D . v（O2）=0.1 mol•L﹣1•s﹣15. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（）A . 铝粉与氧化铁在加热条件下的反应B . 灼热的碳与二氧化碳反应C . Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D . 碳与水高温条件下制取水煤气的反应6. （2分）把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，若不考虑液体混合后体积的微小变化，其中反应速率最大的是（）A . 20mL3mol·L-1的X溶液B . 20mL2mol·L-1的X溶液C . 10mL4mol·L-1的X溶液D . 10mL2mol·L-1的X溶液7. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 在硫酸铁溶液中，铁离子的浓度为2mol/L，则该溶液中硫酸根离子的浓度为（）C . 1.5mol/LD . 1mol/L8. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是（）A . 过氧化钠B . 蔗糖C . 氯气D . 氯化铁9. （2分）(2018·盐城模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态10. （2分）下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（）A . 干冰气化B . 金属冶炼C . 炸药爆炸D . 食物腐败11. （2分）在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4 ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是A . ②④D . ①③12. （2分）下列说法正确的是（）A . 图中△H1=△H2+△H3B . 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量13. （2分）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12K1=7.5×10﹣3K2=6.2×10﹣8K3=2.2×10﹣13则下列说法中不正确的是（）A . 碳酸的酸性强于氢硫酸B . 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C . 常温下，加水稀释醋酸，增大D . 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变14. （2分）(2018·兰州模拟) K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO +10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2 ，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。
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宜昌市葛洲坝中学2015-2016学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：2015年11月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127第Ⅰ卷（共50分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，1～10题每题2分，11～20题每题3分)1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列说法正确的是（）A．开发利用生物质能是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废旧电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油D．风能、氢能、核能和天然气均属于可再生的新能源2．常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）（）A．2.7 B．3.0 C．4.5 D．3.33. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 N AB．常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3N AC．1.0L 1.0 mol/LH2SO3水溶液中含有的氢离子数为2N AD．1.0L PH=13的氢氧化钡溶液中（常温）OH-的数目为0.2N A4．其它条件一定时，升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．反应物活化分子百分数C．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W5．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C．盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质D．强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定6. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（）A.x+y<zB. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率增大D.C的体积分数降低7．常温下，将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡常数增大 D．溶液的pH增大8．下列反应方程式表示正确的是（）A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+==H2OH+Na+B．NaHCO3在水溶液中电离过程：NaHCO3CO32- +C.氯化铁溶液中加入KSCN溶液：3SCN- + Fe3+==Fe(SCN)3↓D．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I- + O2==2I2 +2H2O9．下列叙述正确的是（）A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应D．熵变（ΔS）大于零、焓变（ΔH）小于零的反应在任何条件下都一定能发生。
10．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液，排气泡并调零；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加2-3滴指示剂于锥形瓶的待测液中；⑥用水洗涤。
正确的操作顺序是（）A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥11．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+yC．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x12．常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.02mol/L醋酸溶液与等体积的水混合B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液13．相同条件下,用pH均为13的氢氧化钠和氨水，分别中和等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液，当硫酸溶液恰好被完全中和时，消耗氢氧化钠和氨水的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是（）A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤ V214．某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下A．反应达到平衡时，X的转化率为80%B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)C．增大压强，反应的平衡常数不变，但X的转化率增大D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大15．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A.Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是很不稳定的分散系B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C.向淀粉碘化钾溶液中加入双氧水，溶液变为蓝色，说明过氧化氢的氧化性强于I2D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性16．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.工业合成氨控制温度在较高温度（500℃)进行C.在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨D.工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气17．下列大小关系的比较错误的是（）A.PH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，PH前者大于后者；B.等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热（ΔH），前者大于后者；C.温度、容积不变的密闭容器中2NO2N2O4反应达到平衡，再充入N2O4气体，NO2的转化率前者大于后者；D.在相同条件下，2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和。
18．有下列物质：① NaOH固体；②浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是（）A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③19．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H =-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A.40％B.50％C.80％D.90％20．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（）A．通入SO2气体 B．加入硫酸氢钠固体 C．加入金属钠 D．加入蔗糖第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（50分）21.（10分）用化学用语完成以下各题：（1）硫化氢在水中的电离方程式（2）已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（3）通常状况，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式可表示为（4）工业上采用合适的条件合成氨，其化学反应方程式为（5）用CO可以合成甲醇。
已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1则CO(g)与H2(g)合成 CH3OH(g)的热化学方程式为22.（10分）（1）0.010 mol/L的HCN（aq）与0.010 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+) > c(CN-)，则溶液中c(OH -) c(H +)（用“>、<、=”符号填空）。
（2）溶质的物质的量浓度相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL，①水的电离程度最大的是溶液②分别与同样的锌粒反应，开始时反应速率最快的是溶液(写名称)。
（3）某温度下，纯水中的c(H +) = 2.0×10-6mol/L，则此时PH=3的硫酸溶液中，c(OH -) = ，水电离的H+的物质的量浓度是。
23．（16分）向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．如图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．图1 图2（1）若t1=20s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= ； t4～t5阶段改变的条件为;（t0为坐标原点）（2）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正） v（逆）（填“＞”、“=”、“＜”）; t3～t4的平衡常数K= 。
（3）t5～t6阶段改变的条件为；B的起始物质的量为；（4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2molC，则平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．（5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是A.混合气体的平均相对分子质量不变B.反应体系的总压强不变C.生成2mol C的同时生成3mol AD.2v生成（A）=3v生成（C）24．（14分）草酸（H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性，为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是，滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为．（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为20，滴定管中液面读数应为mL，此时滴定管中液体的体积30.60 mL．(填大于、小于或等于)（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C24从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是_A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗．D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）：C= ．（5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象是。