人教版2017-2018学年高一化学必修1学案：第三章 第二节 第二课时 铝的重要化合物
高中化学人教版高中必修1第三章 金属及其化合物铝的重要化合物学案
铝的重要化合物导学案【学习目标】1、掌握氢氧化铝的两性；2、掌握氧化铝的两性；3、了解铝的化合物在生产生活中的重要应用。
（参考药品：氧化铝、稀盐酸、氨水、氢氧化钠溶液、L Al2(SO4)3溶液）Al(OH)3的制备：实验步骤：（1）在一支试管中别取约10mL（约7滴管）L Al2(SO4)3溶液；（2）向试管中逐滴加入约等体积的氨水，边滴边振荡；观察并记录实验现象。
实验现象：离子方程式：【认识Al(OH)3】1、物理性质：胶状物，溶于水，具有性（可以吸附水中的悬浮物和各种色素）。
2、化学性质：（1）Al(OH)3的弱碱性：HClAl(OH)3化学方程式：离子方程式：（2）Al(OH)3的弱酸性：Al(OH)3化学方程式：离子方程式：小结：像Al(OH)3这样，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物称为氢氧化物。
（3）Al(OH)3的不稳定性：（化学方程式）【认识Al2O3】1、物理性质：粉末，溶于水，熔点，硬度。
2、化学性质：（1）与稀HCl反应化学方程式：离子方程式：（2）与NaOH溶液反应：化学方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O离子方程式：小结：像Al2O3这样，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物为氧化物。
【归纳总结】【练一练】1.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）Al3O2HClAl3O2A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C.将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D.将氧化铝溶于氢氧化钾2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）AlCl3CuO ③Al2O3③ Al(OH)3A. ③ ③ ③B. ③ ③C. ③ ③D.全部。
高中化学(人教版)必修一教学课件：第三章 第二节 第2课时
一、
Al3+、Al 与 Al(OH)3 之间的转化
知识精要
������2
-
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化 (1)Al3+转化为 Al(OH)3: + ①Al3++3NH3· H2O Al(OH)3↓+3N������4 ; ②Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓。 (2)Al(OH)3 转化为 Al3+:Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O。
请回答下列问题: (1)写出化学式:B ,D 。 (2)五种化合物中难溶于水的是 (3)写出下列反应的离子方程式: A→B: , B→E: , C→E: 。
(填化学式)。
解析: 本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系,以物质 B 作为突破口,B 既能与 NaOH 反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,B 为 Al(OH)3,C 为 Al2O3,则 D 为 AlCl3,E 为 NaAlO2,A 与过量 CO2 反应 生成 B,且焰色反应为紫色,则 A 为 KAlO2。 答案: (1)Al(OH)3 AlCl3 (2)Al(OH)3、Al2O3
-
-
Al������2 +2H2O。 Al3++2H2O。
-
Al(OH)3↓+HC������3 ; 2Al(OH)3↓+C������3 。 Al(OH)3↓。
2-
-
典题例解 【例 1】 A、B、C、D、E 五种化合物,均含有某种常见元素, 它们的转化关系如图所示,其中 A 为澄清溶液,C 为难溶的白色固 体,E 则易溶于水,若取 A 溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃 观察)。
【人教版】高一化学必修1导学案第3章第2节第2课时-高一化学必修一导学案Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：几种重要的金属化合物课时：第二课时编号：16学习目标1.认识Al(OH)3和Al2O3的两性2.充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
3.通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能自主学习一.铝的重要化合物1.氧化铝（1）物理性质：氧化铝难溶于水，熔点高（2）化学性质：①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O②与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）用途：氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？氧化铝既能和酸反应，又能和强碱反应；除去金属铝表面的氧化膜最好用砂纸打磨。
②铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？铝制餐具表面有氧化物薄膜，保护内部铝不受氧化，如果长时间存放酸性或碱性食物，会腐蚀氧化物薄膜；发生反应是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？[结论]：既能和酸反应，又能和强碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物合作探究2.氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室用Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水的反应制取氢氧化铝。
[实验3-7] 在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量[现象]：试管中产生白色胶状物质[化学方程式]：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4Cl[离子反应方程式]：Al3+ +3NH3•H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4+（2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：A.两性: [实验3-8]取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。
化学人教版必修一第三章第二节《铝的重要化合物》说课课件 获奖PPT
设 计 理 念
三 教学过程
分层检测 实验探究
课堂总结
教 材 分 析
（5 分钟）
（5 分钟）
学 情 学 法 教 学 过 程 设 计 理 念
推进新课
情景导入
（2 分钟）
（30 分钟）
（3 分钟）
PART
01 教 学 过 程 . 导 入
教 材 分 析
学 情 学 法 教 学 过 程 设 计 理 念
激发学生兴趣 引发思考
Al2O3
碱性氧化物
打磨过的
刚开始时 过了一会
未打磨的
概念对比 突破教学重点
【任务】 氢氧化铝的制备
探究三
探求新知 引申提高 1、简述实验现象，应选用哪种物 质制备氢氧化铝，为什么？ 2、写出实验室制备Al(OH)3的化学 方程式。 3、写出Al(OH)3与NaOH反应的化学 方程式和离子方程式. 4、往制备出的Al(OH)3中滴加稀盐酸 溶液，观察现象并写出其反应原理。
教 材 分 析
【实验探究】 小组讨论 分工合作
学 情 学 法 教 学 过 程 设 计 理 念分层检测 Nhomakorabea课堂总结
交流讨论 突破教学难点
设计理念
新知
新知
新知
教 材 分 析
社会
S
旧知
新知
学 情 学 法
学科核心素养
教 学 过 程 设 计 理 念
板书设计及作业布置
基础巩固：书上62、63页相关习题 能力提升：固学案 引申提高: 还有其他制备氢氧化铝 的方法吗？
以人为本 以生为本 以学为本
“多彩贵州”好教育联盟同课异构
课题：铝的重要化合物 编号：
教材分析
2017-2018学年人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物——铝的重要化合物(第一课时) 教案
第2节几种重要的金属化合物铝的重要化合物（第一课时）Al2O3、Al(OH)3的两性教学设计一、教材分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学（必修1）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。
教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本课时内容的编排体系。
本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物的性质和应用。
同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法可以帮助学生学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
二、学情分析本课时的授课对象是高中初入学，刚刚学习完化学（必修1）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》的同学。
他们已初步了解了从实验学化学的思想，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。
这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将授课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，培养学生的实验探究和创新意识并激发学生对性质学习的兴趣，再将所学知识上升到社会生产生活应用，让学生真正体会到学以致用的社会责任。
三、教学目标1、通过实验对比，从分类的角度了解Al2O3的两性性质，并能正确书写相关化学反应方程式。
高中化学人教版必修1学案：第三章 第二节 第二课时 铝的重要化合
高中化学人教版必修1学案：第三章第二节第二课时铝的重要化合高中化学人教版必修1学案：第三章第二节第二课时铝的重要化合第二课时铝的重要化合物[课标建议]1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。
2．了解铝及其化合物相互转化的关系及图像。
3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
1．al2o3就是两性氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为al2o3＋6h===2al3＋3h2o、al2o3＋2oh===2alo2＋h2o。
＋＋－－2．al(oh)3是两性氢氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为al(oh)3＋3h===al3＋3h2o、＋＋al(oh)3＋oh===alo2＋2h2o。
3．al2o3是冶炼铝的原料，也是较好的耐火材料；al(oh)3可用做胃酸中和剂；明矾[kal(so4)212h2o]常用做净水剂。
4．alcl3溶液与氨水反应的离子方程式：al3＋3nh3h2o===al(oh)3↓＋3nh4，＋＋－－向naalo2溶液中灌入足量co2反应的离子方程式：alo2＋co2＋2h2o===al(oh)3↓＋hco3。
铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质色态(2)化学性质al2o3是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
溶解性熔点硬度色液态溶水很非常大－－(3)用途①炼钢金属铝的原料；②较好的耐火材料。
[特别提醒]al2o3属于两性氧化物而不是碱性氧化物。
2．氢氧化铝-1-(1)物理性质①色态：色固体；②溶解性：溶于水。
(2)制备实验室常用可溶性铝盐al2(so4)3与氨水反应制备al(oh)3：①化学反应方程式为。
②离子方程式为。
③现象：生成，氨水过量时沉淀溶解。
(3)化学性质①氢氧化铝的两性：与酸反应与碱反应操作试管中白色沉淀溶解化学方程式：离子方程式：试管中白色沉淀溶解化学方程式：离子方程式：现象反应的化学方程式及离子方程式结论al(oh)3既能与强酸反应，又能与强碱反应，具有两性氢氧化物的性质②不稳定性：加热时氢氧化铝易分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为。
第三章第二节第2课时铝和铝合金课件上学期高一化学人教版必修第一册
雄贫志以鹰困之天必 能 所 下既须造向为比就，己能鸟男金任与飞子石。得气为酸高概开反，。因谁应为能生它御的之成猎? 盐物就和是水鸟。，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。
卒有子志过 登河山，顶意，在无吃志帅站。山脚。
贫并困非能 神造仙就才男能子烧气陶概器。，有志的人总可以学得精手艺。
才雄自心清 壮明志志是自茫高茫。黑夜中的北斗星。
合金的 性质
2 合金在硬度、密度、强度以及其他一些机械性能上 要优于各成分金属。
3 合金具有金属特性，如具有导热性、
导电性。
4 合金中各成分金属的化学性质
一般不变。
知识脉络
合金的组成和性质
1
合金的 组成性质
的理解
4
合金一定是混合物，一定含有金属元素，可能 含有非金属元素。 2 合金中各成分的含量影响合
否定，其理由是（ C ）
A．铝的导热性较强，不宜做碗 B．铝的质地较软，易变形，不宜做碗 C．铝的性质较活泼，难提炼，商代还不能生产金属铝制品 D．铝是两性金属，不宜盛放食物
总结提升
1.铝是一种活泼的金属，在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；能与酸 和碱溶液反应生成氢气； 2. 氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝属 于两性氧化物。
7%，它的密度B小．、强通度常高，合具金有较的强硬的抗度腐比蚀能其力成，是分制金造飞属机的和宇硬宙度飞船小的理想材料。
C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质
D．一般地，合金的熔点比它的成分金属的熔点都高
知识脉络
能力提升
下列说法正确的C是(
)
A．高碳钢的含碳量大于2%
B．生铁既可铸造也可锻造
金的性能
高中化学 第3章 第2节 课时2 铝的重要化合物教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
课时2 铝的重要化合物目标与素养：1.掌握铝的重要化合物的性质及应用。
(宏观辨识与变化观念)2.了解铝的化合物的重要转化关系及图像。
(科学探究与模型认知)一、氧化铝(Al2O3)1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2.化学性质结论：Al2O3为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水。
3．用途电解(1)冶炼金属铝的原料：2Al2O3=====4Al＋3O2↑。
熔融(2)良好的耐火材料。
可制作氧化铝坩埚。
微点拨：金属氧化物可能是碱性氧化物(如Na2O)、酸性氧化物(如Mn2O7)也可能是两性氧化物(如Al2O3)，其他氧化物(如Na2O2)。
二、氢氧化铝[Al(OH)3]氢氧化铝是白色难溶于水的两性氢氧化物。
1．实验室制备(1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制取氢氧化铝。
(2)现象：生成白色胶状沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。
(3)化学方程式：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。
(4)离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
2．化学性质两性氢氧化物是指既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
3．主要用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净化水。
(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。
为什么用氨水与硫酸铝反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？提示：NaOH能溶解Al(OH)3生成NaAlO2。
三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]1．水中电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
2．明矾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。
(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。
(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成Al(OH)3胶体，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
(4)明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀有Al(OH)3和BaSO4，加入过量Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为BaSO4，溶液中的含铝的离子是AlO－2。
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铝的重要化合物 [课标要求]1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。
2．了解铝及其化合物相互转化的关系及图像。
3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
1．氧化铝(1)物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高很大(2)化学性质Al 2O 3是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
1．Al 2O 3是两性氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 、Al 2O 3＋2OH －===2AlO＋H 2O 。
2．Al(OH)3是两性氢氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 、Al(OH)3＋OH －===AlO＋2H 2O 。
－23．Al 2O 3是冶炼铝的原料，也是较好的耐火材料；Al(OH)3可用做胃酸中和剂；明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]常用做净水剂。
4．AlCl 3溶液与氨水反应的离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH，向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2反应的离子方程式：AlO＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO 。
铝的重要化合物①冶炼金属铝的原料；②良好的耐火材料。
[特别提醒] Al 2O 3属于两性氧化物而不是碱性氧化物。
2．氢氧化铝(1)物理性质①色态：白色固体；②溶解性：难溶于水。
(2)制备实验室常用可溶性铝盐Al 2(SO 4)3与氨水反应制取Al(OH)3：①化学反应方程式为Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4。
②离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 。
＋4③现象：生成白色胶状沉淀，氨水过量时沉淀不溶解。
(3)化学性质①氢氧化铝的两性：与酸反应与碱反应操作现象试管中白色沉淀溶解试管中白色沉淀溶解反应的化学方程式及离子方程式化学方程式：Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O 离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O化学方程式：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O 离子方程式：Al(OH)3＋OH －===AlO ＋2H 2O －2结论Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应，具有两性氢氧化物的性质②不稳定性：加热时氢氧化铝易分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O 。
=====△(4)用途①用于净水：能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。
②胃酸中和剂：利用其弱碱性。
3．硫酸铝钾(1)明矾的化学式：KAl(SO 4)2·12H 2O 。
(2)明矾的净水原理[特别提醒] Al(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)。
1．为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？提示：因为Al(OH)3为两性氢氧化物，Al(OH)3可溶于NaOH溶液中而生成NaAlO2。
但Al(OH)3不溶于氨水中，故常用氨水与硫酸铝反应制取氢氧化铝，而不用NaOH溶液。
2．向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，产物是什么？NaOH过量又生成什么产物？提示：NaOH少量时产物是Al(OH)3，反应的化学方程式为AlCl3＋3NaOH===Al(OH)↓＋3NaCl。
NaOH过量时产物是NaAlO2，反应的化学方程式为3AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O。
3．向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸，产物是什么？盐酸过量又生成什么产物？提示：盐酸少量时产物是Al(OH)3，反应的化学方程式为NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)↓＋NaCl；盐酸过量时产物是AlCl3，反应的化学方程式为3NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O。
1．“铝三角”及其转化关系(1)Al3＋与Al(OH)3的相互转化①Al3＋转化为Al(OH)3：＋4Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓。
②Al(OH)3转化为Al3＋：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
－2(2)Al3＋与AlO的相互转化－2①Al3＋转化为AlO：Al 3＋＋4OH －(过量)===AlO ＋2H 2O 。
－2②AlO 转化为Al 3＋：－2AlO ＋4H ＋(过量)===Al 3＋＋2H 2O 。
－2(3)AlO 与Al(OH)3的相互转化－2①AlO 转化为Al(OH)3：－2AlO ＋CO 2(过量)＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO ；－2－32AlO ＋CO 2(少量)＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 。
－22－3AlO ＋H ＋(少量)＋H 2O===Al(OH)3↓。
－2②Al(OH)3转化为AlO ：－2Al(OH)3＋OH －===AlO ＋2H 2O 。
－22．氢氧化铝两性的应用(1)用过量的NaOH 溶液检验Al 3＋的存在。
(2)用过量的NaOH 溶液鉴别Al 3＋、Mg 2＋。
(3)采用互滴法鉴别Al 3＋与OH －，AlO 与H ＋。
－2(4)用过量NaOH 溶液和相应酸分离Al 3＋与Mg 2＋(或Fe 3＋)。
(5)用过量的NaOH 溶液除杂：如Fe(Al)、Fe 2O 3(Al 2O 3)等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Al 2O 3是金属氧化物，也是两性氧化物(√)(2)Al 2O 3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH 溶液等(×)(3)用氢氧化钠溶液可以除去铝片表面的氧化膜(√)(4)可以利用Al 2O 3与水反应制得Al(OH)3(×)(5)溶解Al(OH)3的溶液一定是强酸溶液(×)(6)强酸性溶液中铝元素以Al 3＋形式存在，强碱性溶液中铝元素以AlO 形式存在(√)－22．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A ．Al(OH)3→Al 2O 3 B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Al→AlO D ．Al 3＋→Al(OH)3－2解析：选B Al(OH)3加热分解可直接得Al 2O 3，Al 与强碱溶液反应可得AlO ，Al 3＋遇－2碱可直接得Al(OH)3，Al 2O 3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al 2O 3与酸或碱反应得Al 3＋或AlO ，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。
－21．图像类型有关氢氧化铝的图像分析(1)向含1 mol AlCl 3的溶液中加入氨水至过量①实验现象：立即产生白色沉淀且沉淀不溶于过量氨水。
②反应原理：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4③数量关系：＝3时，生成沉淀的量最多。
n NH3·H2On Al3＋ (2)向含1 mol AlCl 3的溶液中加入氢氧化钠溶液至过量①实验现象：立即产生白色沉淀且沉淀量逐渐增多，完全沉淀后，随着NaOH 溶液的加入沉淀量又逐渐减少，直至消失。
②反应原理：OA 段：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓AB 段：Al(OH)3＋OH －===AlO ＋2H 2O －2③数量关系：OA 段消耗的NaOH 与AB 段消耗的NaOH 的物质的量之比为3∶1。
(3)向含1 mol NaAlO 2的溶液中通入CO 2至过量①实验现象：立即产生白色沉淀，且沉淀不溶解。
②反应原理：OA 段：AlO ＋3H 2O ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋CO －22－3AB 段：CO ＋H 2O ＋CO 2===2HCO 2－3－3③数量关系：＝时，生成沉淀的量最多n CO2n AlO －2 12(4)向含1 mol NaAlO 2的溶液中加入盐酸至过量①实验现象：立即产生白色沉淀且沉淀量逐渐增多，完全沉淀后，随着盐酸的加入沉淀量又逐渐减少，直至消失。
②反应原理：－2OA段：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓AB段：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O③数量关系：OA段消耗的HCl与AB段消耗HCl的物质的量之比为1∶3。
(5)向含MgCl2、AlCl3各1 mol的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量。
①实验现象：立即产生白色沉淀，且沉淀量逐渐增多，随着NaOH溶液的加入沉淀量部分溶解，但不完全消失。
②反应原理：OA段：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓－2AB段：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O③数量关系：AB段消耗的NaOH的物质的量即为混合液中Al3＋的物质的量。
2．反应过程中铝元素存在的形式分析(1)向1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液(2)向1 L 1 mol·L－1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸1．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是( )解析：选D 当溶液中有H＋、Al3＋时，加入的OH－先与H＋反应，后与Al3＋反应：H＋＋OH－===H2O，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故开始加入NaOH溶液时，无沉淀产生，随着NaOH量的增加，沉淀的量也逐渐增加，当NaOH溶液加入到一定量时，沉淀量达到最大值，－2再加入NaOH溶液，沉淀开始溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH溶液的体积比为3∶1。
综上所述，D项的图像符合题意。
2．向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A．6∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶2解析：选D 由50→60mL可知10 mL NaOH溶液刚好溶解了Al(OH)3，故产生这些Al(OH)3需30 mL NaOH，则在加入的50 mL NaOH溶液中有20 mL与Mg2＋反应，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1，则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。
[三级训练·节节过关] 1．下列物质中，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是( )A．MgO B．Al2O3C．CO2D．Al(OH)3解析：选B 四个选项中，A、B、C为氧化物，其中MgO是碱性氧化物，只与酸作用，CO2是酸性氧化物，与强碱反应生成盐和水，而Al2O3是两性氧化物，既能与强酸作用，又能与强碱溶液作用。