硅元素知识点
高一上册化学知识点硅
高一上册化学知识点硅硅是化学元素中的一种重要元素，其化学符号为Si，原子序数为14。
硅的存在形式广泛，主要有晶体硅、非晶体硅和有机硅等。
1. 硅的性质与应用硅是一种非金属元素，具有一定的化学活性。
它在自然界中广泛存在于岩石、矿物和沙土中，并且是地壳中含量第二多的元素。
由于硅具有优良的导电性、耐热性和耐腐蚀性，因此在现代工业中有着广泛的应用。
硅材料通常具有高硬度、高熔点和良好的机械强度等特点，因此常被用于制造高温耐磨材料、光学材料和电子器件等。
例如，硅晶圆被广泛应用于集成电路的制造过程中，它是构成电子元件和半导体器件的重要材料。
另外，硅还可以与氧、氮、氢等其他元素结合形成有机硅化合物。
有机硅化合物具有很多特殊的化学性质和广泛的应用领域。
例如，有机硅化合物可以用作润滑剂、密封材料、涂料和增塑剂等。
2. 硅的制备硅可以通过多种途径制备，最常用的方法是从硅石中提取。
硅石中含有氧化硅，经过还原反应可以得到纯度较高的硅。
硅的制备过程一般分为两个步骤：首先是将硅石经过高温还原反应转化为气态的四氯化硅；然后采用气相还原反应将四氯化硅转化为纯净的硅。
制备出的硅通常为多晶硅或非晶硅，还需要进一步通过熔融冷却等方法进行纯化和形成单晶硅。
单晶硅主要用于制备半导体材料。
3. 硅的有害影响尽管硅在现代工业中被广泛应用，但它也有一些不利的影响。
首先，硅在自然界中普遍存在于土壤和水体中。
当硅浓度过高时，会对农作物的生长和发育产生负面影响。
硅在土壤中的积累会影响作物的吸收和利用其他元素的能力，从而导致产量下降。
其次，硅矿石的开采和加工会对环境造成一定的污染。
硅矿石中含有一些杂质和有害物质，这些物质在提取过程中容易释放到环境中，对空气和水体造成污染。
此外，硅粉尘对人体的健康也会产生一定的影响。
在硅石加工和使用过程中，硅粉尘会飘散到空气中，对呼吸系统产生刺激作用，并且长期接触会引发硅肺等疾病。
为了减少硅对环境和人体的不利影响，我们需要采取相应的措施来减少硅的排放和利用。
高中硅元素所有知识点总结
高中硅元素所有知识点总结硅元素是我们在高中化学课程中学习的重要元素之一。
它在自然界中广泛分布，并且具有许多重要的应用。
在本文中，我们将对高中化学中与硅元素相关的各个知识点进行总结。
1.硅的基本性质硅是地壳中含量第二多的元素，仅次于氧。
它的原子序数为14，原子量为28.09。
硅是一种非金属元素，具有灰白色，并且不溶于水。
由于硅的外层电子结构为2-8-4，它可以形成四个共价键。
2.硅的电子结构和化合价硅的电子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p²。
在化合物中，硅通常呈现+4的化合价。
它可以通过共价键形成四个单键，形成四面体结构。
硅在某些情况下也可以呈现+2或+3的化合价。
3.硅的同素异形体硅存在多种同素异形体，最常见的是晶体硅和非晶硅。
晶体硅是由立方晶格结构组成的，具有良好的导电性和半导体特性。
非晶硅则是无定形的硅，具有较低的导电性。
4.硅的氧化物硅与氧结合形成两种氧化物：二氧化硅（SiO₂）和亚氧化硅（SiO）。
二氧化硅是硅的最稳定氧化物，是许多硅化合物的重要成分，如玻璃、陶瓷和水泥等。
亚氧化硅具有较高的反应活性，可用于制备其他硅化合物。
5.硅的化合物硅的化合物多种多样，常见的包括硅酸盐、硅烷和硅酸等。
硅酸盐是由硅酸基离子（SiO₄²⁻）和阳离子组成的化合物。
硅酸盐在自然界中广泛存在，如石英、长石和云母等。
硅烷是硅与氢形成的化合物，如甲硅烷（SiH₄）和二甲基硅烷（SiH₂(CH₃)₂）。
硅酸是由硅酸基离子和氢离子组成的化合物，如硅酸（H₄SiO₄）和偏硅酸（H₂SiO₃）。
6.硅的应用硅具有广泛的应用领域。
在电子工业中，硅是制造集成电路和太阳能电池的重要材料。
硅也用于制造玻璃、陶瓷和水泥等建筑材料。
此外，硅还用于制备有机硅化合物，如硅油和硅橡胶等。
7.硅的环境影响虽然硅本身不具有毒性，但硅颗粒在空气中可能对健康产生影响。
细小的硅颗粒可以通过呼吸道进入肺部，导致肺部疾病。
高中硅知识点总结
高中硅知识点总结1. 硅的性质硅是一种非金属元素，化学性质和碳相似，常温下处于固态。
硅不溶于水，但可溶于浓盐酸和氢氟酸。
硅具有良好的导热性和导电性，因此被广泛应用于半导体行业。
2. 硅的存在形式硅是地壳中最丰富的元素之一，主要以二氧化硅（SiO2）的形式存在于矿物中。
硅也广泛存在于许多天然物质中，如玻璃、水晶、水泥等。
3. 硅的化合物硅主要形成了许多氧化物和硅酸盐。
常见的硅化合物包括二氧化硅、三氧化二硅、硅酸镁、硅酸铝等。
4. 硅的制备硅的制备主要通过还原二氧化硅来实现。
传统的方法是用碳还原法，即在高温下通过碳还原二氧化硅。
近年来，高纯度硅的制备也采用了其他先进的制备方法，如氢气还原法、熔融盐电解法等。
5. 硅的物理性质硅是典型的半导体材料，具有一些特殊的物理性质。
硅的晶体结构属于钻石型结构，具有稳定的晶格和特定的电子能带结构。
此外，硅对光的透射性和折射性也具有特殊的表现，广泛应用于光电子器件中。
6. 硅的化学性质硅在化学反应中表现出一定的反应性，但相对于其他金属元素来说，它的反应性较低。
硅能与氢气、氯气等发生置换和加成反应，产生氢化硅、氯化硅等化合物。
7. 硅的应用硅是现代技术中的重要材料之一，在电子、通讯、光电子、太阳能等领域都有广泛的应用。
硅材料主要应用于半导体器件、太阳能电池、集成电路板等高科技领域。
8. 硅的环境影响硅在环境中的排放和使用会对环境造成一定的影响。
硅的制备和应用过程中会产生高温排放和石棉尘等有害物质，对环境造成污染。
因此，在硅的生产和应用过程中，需要采取有效的环保措施，减少对环境的影响。
综上所述，硅是一种重要的非金属元素，具有广泛的应用价值和发展潜力。
随着技术的不断进步，硅材料在现代科技领域的应用将会越来越广泛，对经济和社会发展都将产生重要的影响。
同时，也需要持续关注硅材料在生产和应用过程中对环境和生态系统的影响，并采取有效的措施加以控制。
si元素知识点总结
si元素知识点总结一、硅元素的基本知识1.1 硅元素的发现硅元素最早被认识到并得到应用是在古代希腊化学家提亚哥尼当时。
在18世纪早期，瑞典化学家狄卡曼曾经从植物灰得到了明显有硅的白色物质，这被认为是硅的初次发现。
1808年，英国化学家戈比伦从硅酸盐中提取出了纯度较高的硅。
1831年，斯塔克将硅当作是一种新元素，起初被叫做硅素(silicium)。
后在1867年，进一步研究发现确凿无误地证明了硅是一种单质。
1.2 硅元素的结构硅元素的原子序数为14，原子量为28.09。
在元素周期表中位于第14族，第3周期。
硅元素的化学性质与其结构密切相关。
硅元素是有七个电子壳的元素，有4个价电子，硅在化学反应中得失电子以达到稳定的电子构型。
硅的原子结构为1s2 2s22p6 3s23p2，在固态中以硅原子中心为顶点的四面体结构成为共价化合物。
硅的晶体结构可以是钻石型或闪锌矿型。
1.3 硅元素的同位素硅元素有多种同位素，其中自然界存在的有3种同位素，分别是硅-28（92.23%）、硅-29（4.67%）、硅-30（3.10%）。
此外，人工合成了多种放射性同位素，可用于放射性示踪、医学诊断等领域。
二、硅元素的性质2.1 物理性质硅元素是一种具有金属和非金属性质的典型准金属元素。
在常温常压下呈现为灰白色固体，有金属光泽，质地脆硬。
硅元素的结构稳定性较高，熔点为1414°C，沸点为3265°C。
硅元素是热传导性能极好的材料，同时也是半导体材料。
2.2 化学性质硅元素的化学性质活泼，容易与氧、氮等元素发生反应。
硅元素在常温下不溶于多种酸、碱溶液中，但遇到浓硝酸和氢氟酸时会发生剧烈反应。
硅元素与氧发生化学反应时，形成二氧化硅（SiO2），通常被称为石英，也是硅元素广泛存在的一种化合物。
2.3 其他性质硅元素的结构稳定性较高，同时还具有良好的光学性能、导电性能。
此外，硅元素还具有辐射抗性、耐高温等优良性质。
硅元素的知识点总结
硅元素的知识点总结硅元素的物理性质硅的外层电子排布为2, 8, 4，属于第4主族元素。
硅元素是一种具有金属性和非金属性的半金属元素，它在固态状态下是一种闪亮的灰白色晶体，熔点为1414℃，沸点为3265℃。
硅是一种较为脆弱的半导体材料，它的导电性能随温度的升高而增加，并且在25℃时，硅的电阻率约为3000Ω·cm。
硅元素的化学性质硅元素具有明显的非金属性，它与氧化物能形成硅酸盐，与非金属元素形成硅的硅化物（如硅化氢、硅化碳）等。
硅在常温下能与氧气和水反应，生成二氧化硅和水合硅酸。
此外，硅元素还具有较好的抗腐蚀性能，能够抵御大部分酸和碱的侵蚀。
硅元素在工业和生活中的应用硅元素是一种广泛应用的材料，它在各种工业和科技领域中都具有重要的作用。
硅元素主要应用于以下几个方面：1. 半导体材料：硅元素是现代电子工业中最重要的材料之一，它被广泛应用于电子元件、光伏电池、集成电路等领域。
2. 材料增强剂：硅元素是一种重要的合金添加剂，能够改善其他金属的力学性能和耐腐蚀性能，同时还能提高合金的热稳定性和机械性能。
3. 硅橡胶：硅元素是橡胶产品中的一种关键添加剂，硅橡胶具有优异的耐高温性能和化学稳定性，被广泛应用于各种高温、耐磨的工业领域。
4. 制备玻璃：硅元素是玻璃制造工业中必不可少的原料，硅元素能够使玻璃具有硬度高、抗冲击性能好、耐高温、耐酸碱等优点。
5. 医疗保健：硅元素被广泛应用于制备医疗保健产品，如医用玻璃器皿、医用硅橡胶制品和生物材料等。
硅元素的环境影响及防护措施硅元素在工业生产过程中会产生硅尘、二氧化硅等有害物质，对环境和人体健康造成危害。
因此，需要采取相关的防护措施来减少硅元素对环境和人体的影响。
1. 在生产过程中应采取有效的通风设备和防护设施，避免硅尘对工人的侵害。
2. 对硅元素的使用和处理应按照相关法规和标准进行，做好废弃物的收集、处理和处置工作。
3. 在生产过程中应加强对二氧化硅的监测，确保工作场所的空气质量符合相关标准。
硅知识点总结
硅及其化合物年月日硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅〔Si〕：〔1〕物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
〔2〕化学性质：①常温下化学性质不生动，只能跟F2、HF和NaOH溶液反响。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反响。
Si＋O2高温SiO2Si＋2Cl2高温SiCl4〔3〕用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
〔4〕硅的制备：工业上，用C在高温下复原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅〔SiO2〕：〔1〕SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
〔2〕物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
〔3〕化学性质：SiO2常温下化学性质很不生动，不与水、酸反响〔氢氟酸除外〕，能与强碱溶液、氢氟酸反响，高温条件下可以与碱性氧化物反响：①与强碱反响：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O〔生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，预防Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞〕。
②与氢氟酸反响[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O〔利用此反响，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶〕。
③高温下与碱性氧化物反响：SiO2＋CaO高温CaSiO3〔4〕用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
高中化学硅的知识点
高中化学硅的知识点硅是一种重要的元素，化学符号为Si，位于元素周期表的第14位。
它是地壳中最常见的元素之一，约占地壳质量的27.7％。
硅在自然界中以氧化硅(SiO2)的形式存在，主要以石英、石英砂、硅灰石等矿物的形式存在。
以下是关于高中化学中硅的一些重要知识点：1.硅的性质：硅是一种灰色晶体，与大多数金属不发生化学反应，但在高温下可以与氧、氮、卤素等元素反应。
硅具有高的熔点（1414℃）和沸点（3265℃），是一种良好的导热材料和半导体。
2.硅的制备：硅的主要制备方法是通过冶炼石英矿或其他含硅矿石，通过高温还原的方法得到纯度较高的硅。
3.硅的重要化合物：硅在化合物中形成了许多重要的化合物，如二氧化硅(SiO2)，也称为二氧化硅，是最常见的硅化合物。
它是一种无机非金属固体，具有很强的硬度和热稳定性。
另一个重要的硅化合物是硅酸盐，如硅酸钠(Na2SiO3)和硅酸铝(Al2(SiO3)3)等。
4.硅的应用：硅在工业上有广泛的应用。
硅通过加工和改性可以制成硅半导体材料，用于制造电子器件和计算机芯片等高科技领域。
硅也可以制成硅橡胶，用于制造密封件、电线绝缘等。
硅还可以作为合金添加剂，用于改善金属的硬度和耐腐蚀性。
此外，硅还用于生产玻璃、陶瓷、光纤等。
5.硅在生物体中的作用：硅在生物体中也起着重要的作用。
一些植物组织中富含硅，如稻谷的秆和叶片。
硅可以提高植物的机械强度，增加其抗病性和逆境适应能力。
此外，硅还被认为是一种人体所需的微量元素，对于维持骨骼、血管的健康以及预防骨质疏松症等方面有重要作用。
6.硅的环境影响：尽管硅是一种天然存在的元素，但大量的硅可以造成环境问题。
例如，硅在自然界中的含量很高，会导致土壤盐碱化，影响农作物的生长。
此外，硅的粉尘会对人体呼吸系统造成刺激，引发肺部疾病。
7.硅在化学反应中的应用：硅可以用作还原剂，与很多氧化物反应生成相应的金属。
例如，将二氧化硅与铝粉或铁粉加热可以得到相应的金属硅。
硅的高考知识点总结
硅的高考知识点总结硅是地壳中含量最丰富的金属元素之一，也是最重要的半导体材料之一。
在高考化学和物理中，硅的相关知识点一直都是考查的重点。
本文将对硅的相关知识点进行总结，帮助同学们更好地复习和备考高考。
硅的性质1. 原子结构：硅的原子序数为14，原子结构为1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2。
硅原子由14个质子和14个电子组成，其中4个价电子分布在外层的3s和3p轨道上。
2. 物理性质：硅是一种非金属元素，具有良好的导电性和热导性。
硅的密度为2.34g/cm³，熔点为1410℃，沸点为2355℃。
3. 化学性质：硅在常温下不溶于水和大多数酸，但能够溶于氢氟酸和氢氧化钠等碱性溶液中，生成硅酸盐。
硅还能与氧气发生氧化反应，生成二氧化硅。
硅的制备方法1. 碳热还原法：将二氧化硅和石墨粉末按一定比例混合，置于电炉或焙炉中，经高温还原反应可得到纯度较高的硅。
2. 氧化法：将二氧化硅与金属铝在高温下进行还原反应，得到金属硅和氧化铝，再通过水解和干燥过程得到纯度较高的硅。
硅的化合物1. 二氧化硅（SiO₂）：是最常见的硅化合物，常见于自然界中的石英、玻璃、水晶等物质中。
二氧化硅具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能，被广泛应用于玻璃、陶瓷、建筑材料等领域。
2. 硅酸盐：是由硅、氧和金属离子组成的化合物，广泛存在于自然界中的矿物中。
常见的硅酸盐有方解石、长石、云母等。
3. 硅烷和硅氢化合物：是由硅与氢原子组成的化合物，具有良好的化学反应性和高纯度的特性。
硅烷和硅氢化合物广泛应用于半导体、太阳能电池、光电器件等领域。
硅的应用1. 半导体材料：硅是最常用的半导体材料之一，广泛应用于集成电路、光电器件、太阳能电池等领域。
硅的半导体性能可通过掺杂、镀膜等工艺进行调控，可以实现电子器件的传导、放大和控制功能。
2. 玻璃和陶瓷材料：二氧化硅是玻璃和陶瓷材料的重要组成部分，具有优良的透明性和耐热性，被广泛应用于建筑、家具、化工设备等领域。
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二氧化硅和硅酸盐
1.硅元素的存在和硅原子的结构
(1)硅元素的存在
在自然界中硅全部以化合态存在，硅是构成岩石和许多矿物的基本元素，在地壳中的含量仅次于氧，达到26.3%。
硅的氧化物和硅酸盐是硅的主要存在形式。
(2)硅原子的结构
硅原子的最外层上有4个电子，其原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
2．二氧化硅
(1)存在
地球上天然的二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体，有结晶形和无定形两大类。
石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅(SiO2)。
(2)结构
二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的立体网状结构，晶体中硅原子和氧原子的个数比为1:2，不存在单个的SiO2分子。
在SiO2晶体中，每个Si原子周围结合4O，Si在四面体的中心，氧原子在四面体的定点，同时每个O与2个Si相连，每个氧原子为2个四面体共有。
(3)物理性质
二氧化硅是坚硬、难熔的固体，不溶于水，不导电，纯净的二氧化硅晶体无色透明。
(4)化学性质
①酸性氧化物的性质
A．与碱性氧化物反应生成盐，高温下SiO2与CaO反应的方程式为：____________________________。
B．与强碱反应生成盐和水，常温下SiO2与NaOH溶液反应的方程式为：____________________。
由于玻璃中含有SiO2，SiO2与NaOH溶液反应生成的Na2SiO3会黏结玻璃，所以，盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，只能用橡皮塞。
C．与碳酸盐在高温下反应，SiO2与CaCO3、Na2CO3反应的方程式分别为：____________________；______________________________________。
②与氢氟酸反应，反应的方程式为：__________________，此反应可用于玻璃上雕刻。
③弱氧化性，SiO2高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：________________________________。
3．硅酸
(1)制备
硅酸(H2SiO3)不溶于水，其酸性比碳酸的酸性弱，通常用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。
往Na2SiO3溶液中加入HCl，能制得硅酸，反应的化学方程式：______________________。
(2)性质及用途
①硅酸可与强碱反应生成盐和水。
硅酸溶于NaOH溶液的反应方程式为____________________。
②硅酸的热稳定性差，受热易分解，方程式为______________________。
③硅酸浓度较小时可逐渐聚合成胶体溶液——硅酸溶胶，浓度较大时可形成软而透明的硅酸凝胶。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为硅胶。
硅胶多孔，吸附能力强，常用作干燥剂和催化剂的载体。
硅酸盐和单质硅
1．硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，分布极广。
硅酸盐一般都不溶于水，化学性质很稳定。
2．硅酸钠(Na2SiO3)的性质、用途
Na2SiO3固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质，发生反应方程式为：_________________。
3．用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成。
①硅酸钠：Na2SiO3________
②硅酸钙：CaSiO3________
③高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4________
4．硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下风化为黏土，并且形成了土壤胶体。
土壤胶体粒子因其表面积巨大且一般带负电，能与NH4+、K+等数十种生物所需的营养离子，使土壤具有保肥能力。
5．无机非金属材料包括了传统无机非金属材料和新型无机非金属材料两大类。
传统无机非金属材料是指陶瓷、水泥、玻璃等硅酸盐产品。
陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的；制普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英；以黏土和石灰石为主要原料，经研磨混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，研成细粉得到普通水泥。
6．碳化硅(俗称金刚砂)具有正四面体结构，硬度大，可作砂纸，砂轮的磨料；含4%的硅的硅钢具有高的导磁性，主要用作变压器铁芯；硅橡胶耐高温和低温，用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料；人工制造的分子筛主要作用吸附剂、催化剂等。
单质硅
1．物理性质和重要用途
硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。
晶体硅是灰黑色、有金属光泽硬而脆的固体，熔点、沸点很高，硬度大。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
晶体硅的用途广泛。
晶体硅可以用来制造晶体管和光电池，同时硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心。
2．化学性质
硅元素原子的最外层电子数相同，都有4个电子，化学性质不活泼，常温下除F2、HF酸和强碱外，硅不跟其他物质起反应。
在加热时可与一些非金属和其他物质反应。
3．硅的工业制法
2．硅酸盐工业
[硅酸盐工业]以含硅物质为原料经加热而制成硅酸盐产品的工业，叫做硅酸盐工业。
如制造水泥、玻璃、陶瓷等的工业都属于硅酸盐工业。
[水泥、玻璃、陶瓷的比较]
水泥玻璃陶瓷生产原料粘土、石灰石、石膏纯碱、石灰石、石英(过量) 粘土生产设备水泥回转窑玻璃窑
生产原理
将原料磨细，混合后
在水泥回转窑中煅烧，再
加入适量石膏，并研成细
粉
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO
2
↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2
↑
烧制前在
坯体上涂
彩釉
主要成分硅酸三钙(3CaO·SiO2)
硅酸二钙(2CaO·SiO2)
铝酸三钙(3CaO·A12O3)
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
（Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2或
Na2O·CaO·6SiO2）
重要性质具有水硬性，跟水掺和搅
拌并静置后，很容易凝固
变硬
无固定熔点，在一定温度范
围内逐渐熔化（玻璃态物质）
具有抗氧
性，耐高
温，绝缘，
易成形
种类矿渣硅酸盐水泥、沸石岩
水泥
有色玻璃：(加入Co2O3后
的玻璃呈蓝色，加入Cu2O后的
玻璃呈红色．普通玻璃呈淡绿色
是因为原料中混有Fe2+)、石英
玻璃、光学玻璃、玻璃纤维、钢
化玻璃
土器、陶
器、炻器、
瓷器
3．新型无机非金属材料
[新型无机非金属材料]最初的无机非金属材料主要是指硅酸盐材料，所以，硅酸盐材料也称为传统无机非金属材料．随着科学和生产技术的发展，以及人们生活的需要，一些具有特殊结构、特殊功能的新材料被相继研制出来，如半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料等，这些材料称为新型无机非金属材料．
新型无机非金属材料的特性主要有：①能承受高温，强度大；②具有电学特性；③具有光学特性；④具有生物功能．
[高温结构陶瓷和光导纤维]
高温结构陶瓷
光导纤维(光纤)
氧化铝陶瓷(人造刚
玉)
氮化硅陶瓷
性能
经受高温，不怕氧化，耐酸碱腐蚀，硬度
大，耐磨损，密度小
传导光能力很强，能同时传
输大量信息；抗干扰性能好，
不发生电磁辐射；通讯质量
高，能防止窃听；质量小且
细，不怕腐蚀，铺设方便
主要用途
用作高级耐火材
料；制造刚玉球磨机；
制作高压钠灯的灯管
制造轴承、汽轮机叶
片、机械密封环、永
久性模具等机械构
件；制造柴油机
用作长途通讯的干线；用于
医疗、信息处理、传能传像、
遥测遥控、照明等；用于能
量传输和信息传输。