化学竞赛练习题1
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。
答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。
答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。
答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。
答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。
化学竞赛一试题及答案
化学竞赛一试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数是4？A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案：B2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的关系是：A. 电子转移B. 能量转移C. 质量转移D. 电荷转移答案：A3. 化学计量学中，摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 毫克/摩尔D. 克/千克答案：B4. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. FeS5. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是：A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A6. 以下哪种物质在室温下是气态？A. 水B. 汞C. 硫D. 铁答案：C7. 酸碱中和反应的实质是：A. 质子转移B. 电子转移C. 离子转移D. 能量转移答案：A8. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D9. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氖C. 氩D. 氪答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：42. 氢原子的电子排布式为______。
答案：1s¹3. 化合物H₂O的化学式表示水分子中氢原子和氧原子的个数比为______。
答案：2:14. 元素周期表中，第______族元素被称为卤素。
答案：75. 稀有气体的化学性质非常稳定，因为它们的最外层电子数为______。
答案：86. 化学反应速率的单位通常用______来表示。
答案：mol/(L·s)7. 根据路易斯酸碱理论，能够接受电子对的物质被称为______。
答案：酸8. 元素周期表中，第______周期的元素被称为碱土金属元素。
答案：29. 化合物Na₂O₂的化学式表示过氧化钠中钠原子和氧原子的个数比为______。
高一化学竞赛专题训练1_氧化还原反应与.
高一化学竞赛专题训练1 氧化还原反应与离子反应一、选择题1．下列说法中正确的是 (A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强答案：C2．(2011·西城模拟物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 (A．①② B．①③C．③④ D．②④解析：Cu与浓HNO3溶液反应时生成NO2，与稀HNO3溶液反应时生成NO；Fe与FeCl3溶液的反应与浓度无关；Zn与浓H2SO4溶液反应时生成SO2，与稀H2SO4溶液反应时生成H2；Fe与HCl溶液的反应与浓度无关。
答案：B3．在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是 (A．一定有碘离子 B．不含铁离子C．一定有氯离子 D．不含硝酸根离子答案：C4．(2011·汕头模拟下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 (A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰答案：B5．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是 (A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molD．上述火药中的红磷可以用白磷代替答案：D6．根据下表下列叙述中正确的是(序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓Cl2MnCl2A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3＋B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16答案：D7．(2011·皖西四校模拟24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L －1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是 (A．+6 B．＋3 C．＋2 D．0解析：设元素R在还原产物中的价态为＋x，已知在K2RO4中R的化合价为＋6，据电子守恒可得：0.05 mol/L×24×10－3L×(6－4＝0.02 mol/L×40×10－3L×(6－x，x＝3。
化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。
答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。
答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。
答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。
答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。
答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。
3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题一
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题一题 号 1 2 3 4 5 6 7 总分满 分 4 13 14 13 15 23 18100得 分● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（4分）１、有一种物质的化学式内包含五个原子，它的式量为５２０，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
２、有一种物质的化学式内包含六个原子，它的式量为２２，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
第二题（13分）人们知道有有机金属化合物是比较早的事情，早在1827年丹麦化学家Zeise 制得了一种鈀的有机化合物322[()]K PdCl CH CH +-=，比Frankland 发现二乙基锌早了22年，著名的Grignard 试剂也是一种有机金属化合物。
1、 请说出Zeise 的322[()]K PdCl CH CH +-=中Pd 的化合价。
2、 科学家用苯基氯化镁与氯化锌反应生成了二苯锌，请写出方程式。
Victor Grignard1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O FNaMg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBa Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt3、下面可能引起1中试验失败的因素是（ ）。
历年化学竞赛试题及答案
历年化学竞赛试题及答案1. 题目：下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 石油答案：B2. 题目：在化学反应中，能够作为催化剂的物质是：A. 反应物B. 生成物C. 反应前后质量不变的物质D. 反应前后质量增加的物质答案：C3. 题目：下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核内只有质子D. 电子在原子核外运动答案：A4. 题目：下列物质中，属于化合物的是：A. 铁B. 氧气C. 水D. 氢气答案：C5. 题目：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2240L答案：A6. 题目：下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A7. 题目：下列关于化学键的描述中，正确的是：A. 离子键是由正负离子之间的吸引力形成的B. 共价键是由原子核之间的吸引力形成的C. 金属键是由金属原子之间的排斥力形成的D. 氢键是一种化学键答案：A8. 题目：下列关于溶液的描述中，正确的是：A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质和溶剂可以是固体C. 溶液中的溶质和溶剂可以是液体D. 溶液中的溶质和溶剂可以是气体答案：A9. 题目：在化学反应中，能够作为还原剂的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 反应物答案：B10. 题目：下列关于酸碱中和反应的描述中，正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成气体和水C. 酸和碱反应生成盐和气体D. 酸和碱反应生成盐和氧化物答案：A。
化学竞赛初赛试题
化学竞赛初赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. Ca(OH)2D. NH4Cl2. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是多少克？A. 1B. 16C. 18D. 23. 元素周期表中，哪个周期包含镧系元素？A. 第二周期B. 第四周期C. 第五周期D. 第六周期4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO25. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 根据电子排布规律，最外层电子数为2的元素位于周期表的哪个区？A. s区B. p区C. d区D. f区7. 以下哪种实验操作是正确的？A. 用火焰直接加热试管中的液体B. 使用滴管时，滴管尖端接触试管壁C. 用玻璃棒搅拌试管中的溶液D. 将强酸直接倒入废液桶中8. 以下哪个化学方程式是平衡的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. H2O → H2 + O29. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 酒精C. 蔗糖D. 碳酸氢钠10. 以下哪种物质是弱酸？A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子序数为11的元素是_________。
12. 同位素是指具有相同_________但不同_________的原子。
13. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成_________和_________。
14. 化学键的类型包括离子键、共价键、金属键和_________。
15. 摩尔浓度（Molarity）的定义是单位体积溶液中所含溶质的_________数。
2023年化学竞赛初赛试题
选择题
下列哪种元素不属于碱金属元素？
A. 锂
B. 钠
C. 钾
D. 钙（正确答案）
在标准状况下，一摩尔任何理想气体的体积约为多少升？
A. 11.2 L
B. 22.4 L（正确答案）
C. 44.8 L
D. 89.6 L
下列哪个反应是吸热反应？
A. 氢气燃烧
B. 铝热反应
C. 碳酸钙分解（正确答案）
D. 酸碱中和
下列哪种化合物是共价化合物？
A. NaCl
B. MgO
C. H₂O（正确答案）
D. Fe₂O₃
下列哪种仪器常用于分离沸点不同的液体混合物？
A. 分液漏斗
B. 蒸馏烧瓶（正确答案）
C. 漏斗
D. 蒸发皿
下列哪个是强酸？
A. 醋酸
B. 碳酸
C. 硫酸（正确答案）
D. 硅酸
下列哪个是电子亲和能的定义？
A. 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量
B. 气态基态原子获得一个电子转化为气态基态负离子所放出的能量（正确答案）
C. 气态基态原子获得一个电子转化为气态激发态负离子所放出的能量
D. 气态激发态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量
下列哪种物质是非电解质？
A. 氯化氢
B. 蔗糖（正确答案）
C. 硫酸钠
D. 氢氧化钾
下列哪个是描述原子序数为17的元素的正确说法？
A. 它是一种金属元素
B. 它的最外层电子数是7（正确答案）
C. 它在自然界中以单质形式存在
D. 它的最高价氧化物对应水化物是强碱。
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化学竞赛练习题一
一．选择题
1．“轻轨电车”是一种交通工具。
当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。
你认为该接触点上材料的选用较为合适的是（）
A．金刚石B．铝C．石墨D．铁
2．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，则这种化合物的化学式为（）
A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O9
3．氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，含等物质的量的氟气和氢氧化钠的溶液恰好完全反应，生成NaF、H2O和另一气体，该气体可能是：（）
A．OF2B．O2
C．H2D．HF
4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO
下列叙述正确的是（）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
5．导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3液体中有阴、阳离子X 和Y。
X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则下列的电离式正确的是（）
A．BrF3Br3+ + 3F-
B．BrF3BrF2++ F
C．2BrF3BrF2++ BrF4-
D．2BrF3BrF4-+ Br3++ 2F-
6．2006年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯－利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家合作，成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。
这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。
下列有关说法正确的是（）A．118号元素属于第八周期元素
B．118号元素是一种金属元素
C．118号元素的原子核中含有118个质子
D．118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子
7．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的"活性氧"，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）
A．还原剂B．氧化剂
C．氧化剂和还原剂D．既非氧化剂又非还原剂
8．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）
A．MnO2B．H2S
C．稀盐酸D．NaHCO3
9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能
．．．发生的是（）
A．3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3
B．Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O
D．2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
10．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4、b．澄清石灰水、
c．灼热CuO、d．碱石灰、
e．酸性品红溶液、f．酸性高锰酸钾溶液
等药品可将其一一检出，则气体通过试剂的正确顺序是（）A．G→a→e→b→f→d→c B．G→c→d→b→e→f→a
C．G→b→e→f→a→d→c D．G→a→e→f→b→d→c 11．在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列说法正确的（）（双选）
A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物
C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸
D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多
12．高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。
质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。
为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是（）（双选）A．加入浓硫酸后常压蒸馏
B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C．加入浓硫酸减压蒸馏
D．各仪器连接处必须用磨口玻璃
13．江苏省“十一五”时期节能减排目标是：单位GDP 能耗降低20%、化学需氧量（简称COD ，是指在一定条件下，氧化1L 水样中还原性物质消耗的氧化剂的量）和二氧化硫排放量分别下降15.1%和18%。
下列有关分析或说法不正确的是（ ）
A ．二氧化硫是造成酸雨的主要化学物质之一
B ．燃煤脱硫是减少二氧化硫排放的有效措施
C ．钢铁厂排放的废水CO
D 比造纸厂高
D ．COD 可用来评价水域或污水被有机物污染的程度
14．A 是一种常见的单质，B 、C 为常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X ，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列说法中正确的是（ ）
A ．X 元素可能为铝
B ．反应①和②互为可逆反应
C ．X 元素可能是金属，也可能是非金属
D ．反应①和②一定为氧化还原反应
15．我国已成功研发出133Cs 原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
下列说法正确的是（ ）
A ．铯元素的相对原子质量为133
B ．133Cs 原子核内中子数为与核外电子数之差为23
C ．133Cs 铯原子质量与12C 原子质量之比为133:6
D ．将一小块铯投入水中，铯浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声
16．向2mL 0.5mol/L 的FeCl 3溶液中加入3mL 3mol/L KF 溶液，FeCl 3溶液褪成无色，再加入KI 溶液和CCl 4振荡后静置，CCl 4层不显色，则下列说法正确的是（ ）
A ．Fe 3＋不与I －发生反应
B ．Fe 3＋与F －结合成不与I －反应的物质
C ．F －使I －的还原性减弱
D ．Fe 3＋被F －还原为Fe 2＋，使溶液中不再存在Fe 3＋
17．a mol 铁粉和硫粉b mol 混合均匀(a b)，隔绝空气加热充分反应。
然后向反应物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗氧气物质的量是（ ）
A ．1.5 a
B ．a + 2b
C ．a + 2.5b
D ．0.5a + b
A
18．合成氨工业生产中所用的α—Fe 催化剂的主要成分是FeO 、Fe 2O 3，当催化剂中Fe 2+与Fe 3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe 2O 3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2 Fe 2O 3十
C 4FeO 十CO 2↑
为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe 2O 3粉末中加入炭粉的质量为（ ）
A ．6g
B ．8g
C ．12g
D ．18g
19．向300mL KOH 溶液中缓慢通入2.24L （标准状况下）CO 2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g 白色固体。
则下列说法中正确的是（ ） （双选）
A ．此白色固体为KOH 和K 2CO 3的混合物
B ．此白色固体中含有K 2CO 3 6.90g
C ．原KOH 溶液中的物质的量浓度是0.500 mol·L －1
D ．此白色固体KHCO 3
20．准确称取6g 铝土矿样品（含Al 2O 3、Fe 2O 3、 SiO 2），加入100mL 硫酸溶液，充分反应后向滤液 中加入10mol ∙L -1 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与 加入溶液体积的关系如图右所示，则所用硫酸溶液 的物质的量的浓度应该为（ ）
A ．3.50 mol ∙L -1
B ．1.7 mol ∙L -1
C ．0.85 mol ∙L -1
D ．无法计算
参考答案：
1.C
2.D
3.A
4.C
5.C
6.C
7.A
8.D
9.A 10.D
11.AD 12.CD 13.C 14.D 15.B 16.B 17.A 18.A 19.BC
20.B
NaOH 溶液体积/mL /g 沉
淀
质
量。