实验化学的基本要求
高三化学教案：化学实验方案设计的基本要求
高三化学教案：化学实验方案设计的基本要求
化学实验方案设计的基本要求包括以下几个方面：
1.确保安全：化学实验涉及到一些危险物质和操作，设计方案时必须对实验过程中的
安全问题进行充分考虑。
包括选择安全的实验条件、防止实验中可能发生的事故、提
供必要的个人防护装备等。
2.明确实验目的：实验方案设计的首要任务是明确实验的目的和预期结果。
实验目的
应具体清晰，能够明确实验所要解决的问题或验证的理论。
3.设计适当的实验步骤：化学实验方案应包含详细的实验步骤，要求简明扼要、操作
方便。
实验步骤中应包括所需试剂和设备的数量和规格，实验过程中需要观察的现象
和测量的数据等。
4.确定合适的实验条件：实验方案中要确定实验所需的温度、压力、浓度、PH值等实验条件。
这些条件应根据实验目的和实验要求进行合理选择。
5.选择适当的实验方法和技术：实验方案中要选择合适的实验方法和技术，例如常规
的溶液配制、反应条件控制、观察和测量的方法等。
6.合理选取实验材料和试剂：实验方案中要选择优质的实验材料和试剂，并确保其纯
度和适用性。
应遵循“经济、安全、方便”的原则选取实验材料和试剂。
7.降低误差和提高重复性：实验方案中应考虑如何降低误差和提高实验结果的重复性，可以通过增加样本数量、重复实验次数、控制实验环境等方式来达到这一目的。
总之，化学实验方案设计的基本要求是确保实验的安全性和有效性，能够明确实验目的、设计合理的实验步骤和条件，选择适当的实验方法和技术，并降低误差和提高重复性。
化学实验基本要求和安全守则
• 1、安全守则 • 1）严禁在实验室饮食或把餐具带入实验 室，更不能用实验器皿做餐具 • 2）实验室所用化学药品有的有毒性，有 的有腐蚀性，所以不能用手接触药品，不 得品尝药品的味道，不能把鼻孔凑到容器 口去闻药品的气味；绝对不允许把药品任 意混合，以免发生爆炸等事故 • 3）用剩的药品，不得放回原瓶，不要随 意丢弃，更不能带出实验室，应放入回收 容器中。
8）不慎让酸沾到皮肤上：先用 大量水冲洗，再用3%-5%碳酸氢 钠溶液洗，再用水冲洗
9）碱沾到皮肤上：先大量水冲洗， 再涂硼酸，再用水冲洗。万一沾 到眼睛，立即用大量水冲洗，不 可揉眼睛。
2、节约原则 药品用量：没有说明用量，按最少量用， 液体取1-2毫升，固体只要盖满试管底部。 如规定用量，按量取。 3、防污染原则：取用药品的仪器要干净，用 后要洗涤或擦净，药匙，镊子用纸擦净； 滴管，玻璃棒洗净；瓶塞打开后要倒放； 药品不能随意混合。
4）不要用湿手接触电器； 加热或倾倒液体时，切勿俯视 容器，防止液滴飞溅造成受伤， 加热试管时，不要将管口对着 自己或他人
5）浓酸浓碱有很强的腐蚀性，稀 释浓酸，特别是浓硫酸，一定要把 酸慢慢注水中，并用玻璃棒不断 搅拌，切不可把水注入浓酸中
• 6）使用易燃试剂要远离火源，可燃气体 （氢气 H2，一氧化碳CO）与空气混合容易 爆炸，要远离火源。点燃前，要检验纯度， 防止爆炸。 • 7）酒精灯引起的着火，用湿抹布或沙土覆 盖，火势大用灭火器，电器着火应先切断 电源，再用干粉灭火器灭火。
化学实验的基本要求
化学实验的基本要求化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实际操作来验证化学理论，培养学生实验操作技能和科学思维能力。
为了确保实验的顺利进行和结果的准确可靠，以下是化学实验的基本要求：1. 安全要求：化学实验有一定的风险性，安全是首要考虑的因素。
在进行实验前，需要仔细研读实验指导书，了解实验涉及的危险物质和操作要求。
同时，佩戴实验室所需的个人防护装备，如实验服、护目镜、手套等，并确保实验室通风良好，紧急应急设施齐备。
2. 实验前准备：在开始实验前，需要将所需的实验药品、仪器及其他材料准备齐全，并按照要求测量和称取所需的物质。
在使用仪器前，检查仪器是否正常工作，实验室环境是否符合要求。
3. 实验操作规范：在进行实验操作时，需要严格按照实验指导书上的要求进行，不得随意更改或省略实验步骤。
注意实验室中的实验规则，禁止吃喝、吸烟等行为，保持实验区域整洁，避免交叉污染。
4. 测量和记录准确性：实验中的测量和记录对于结果的准确性至关重要，需要使用准确的量具，并按照正确的方法进行测量。
实验过程中，需要及时记录所观察到的现象和测量所得的数据，确保实验数据的真实可靠。
5. 废物处理：在实验结束后，需要将废弃物按照规定进行分类和处理。
对于有害废弃物，应使用专用的容器进行存储和处理，确保不对环境造成污染。
6. 结果分析：实验结束后，需要对实验结果进行深入分析和讨论。
根据实验数据，进行数据处理和统计，计算实验的准确性和精确度。
在结果分析中，需要明确实验的目的和预期结果，对实验结果进行合理的解释和推理。
通过遵守以上化学实验的基本要求，能够确保实验的安全性和可靠性，提高实验的实际效果和教学效果，并增强学生的实践操作能力和科学意识，为化学学习打下坚实的基础。
化学技术实验的基本原则和方法
化学技术实验的基本原则和方法化学技术实验是培养学生实验操作和科学思维能力的重要途径之一。
通过实验，学生可以理解化学原理、掌握实验技能，并培养创新意识和解决实际问题的能力。
本文将介绍化学技术实验的基本原则和方法，并通过实例加以说明。
一、实验前准备实验前的准备工作十分重要，它直接影响到实验的进行和结果的准确性。
首先，实验人员应仔细阅读实验指导书，了解实验目的、原理、步骤和安全操作要求。
其次，准备所需的实验器材和试剂，确保其完整性和有效性。
同时，检查实验设备的状态，如电源、热水浴、天平等是否正常工作，并进行必要的校准和调整。
最后，做好实验环境的安全和整洁工作，保证实验室的通风良好，无明火、易燃、易爆等隐患。
二、正确使用实验方法选择适当的实验方法是进行化学技术实验的基本原则之一。
实验方法应根据实验目的、试剂性质和实验条件的要求进行选择。
常用的实验方法包括溶液配制、沉淀分离、气体收集、氧化还原反应、酸碱中和等。
两种或多种方法的组合使用可以增加实验的灵活性和准确性。
例如，在进行酸碱滴定实验时，可以选择逐滴加入滴定液或者使用自动滴定仪器。
逐滴加入滴定液方法对于试样浓度较高、滴定过程比较复杂的情况适用。
而自动滴定仪器则适用于试样浓度较低、滴定结果需要更高精确度的情况。
正确选择实验方法可以提高实验效果，减少误差，更好地实现实验目的。
三、掌握实验操作技巧实验操作技巧的熟练掌握是进行化学技术实验的关键。
实验人员应具备稳定的手部协调能力、灵敏的观察力和细致的操作态度。
在实验操作过程中，需要掌握好量取试剂的准确方法、调节温度和时间的技巧，控制反应速度和采集数据的时机以及检验产物的方法等。
例如，在进行溶解实验时，可以通过轻轻摇晃容器来加速溶解过程，避免剧烈搅拌引起液体溢出或溶解不均匀。
在进行反应观察时，可以利用颜色变化、气体产生或者沉淀形成等现象来判断反应是否进行。
在进行数据采集时，可以利用计时器、温度计等仪器来测量时间和温度的变化，获得准确的实验数据。
化学实验的基本要求和学习方法
（3）空气和煤气的进入量不合适，会产生不正常的火焰。当煤气和空气的进入量都很大
时，火焰临空燃烧，称为"临空火焰"。引燃用的火柴熄灭时，它也随之熄灭。当煤气进
入量很小，而空气进入量很大时，煤气不是在灯管口而是在灯管内燃烧，这时还能听到
特殊的嘶嘶声和看到一根细长的火焰。这种火焰叫做"侵入火焰"。有时在加热过程中，
1、仪器的一般洗涤
（1）冲洗法：对于可溶性污物可用水冲洗，这主要是利用水把可溶性污物溶解而除去。
为了加速溶解，必须振荡。往仪器中注入少量（不超过容量的1／3）的水，稍用力振荡
（如图所示）后，把水倾出，如此反复冲洗数次。
（2）刷洗法：内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗，利用毛刷对器壁的摩擦使污
入口，３、煤气入口，４、针阀，５、灯座。灯管的下部有螺旋，与灯座相接。灯管下
部还有几个空气入口的圆孔，旋转灯管，可使其完全关闭或不同程度地开启，以调节空
气的进入量。灯座的侧面有煤气的入口，可接上橡皮管把煤气导入灯内。灯座另一侧面
（或下面）有一个螺旋形针阀，用以调节煤气的进入量。
（2）煤气灯的正常火焰，明显地分为三个锥形区域（图2－19），在最里面的称作焰心
习惯。严肃认真、实事求是的科学态度，艰苦创业、乐于协作的科学品德，求真、存疑
、勇于探索的科学精神，整洁、节约、准确、条理的实验习惯，是每一个化学工作者获
得成功不可缺少的因素。化学实验要在上述思想修养方面的培养中发挥应有的作用，提
高学生的综合素质。
为达到上述基本要求，要求掌握以下学习方法：
化学实验的基本要求和学习方法
化学实验是化学专业教学中的一门独立课程。根据大学化学专业的培养目标和化学实验
化学实验基本操作
化学实验基本操作
给固体加热： 试管、蒸发皿等 给液体加热： 不能加热： 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿 量筒、漏斗、集气瓶 等
[1]仪器
[2]可能使仪器加热时炸裂的几种情况： A、容器外壁有水 B、加热时容器底触及灯芯
C、灼热的容器骤冷 D、容器受热不均匀
[3]酒精灯的使用： 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精； 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯； 用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 若酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖。
收集气体的特殊装置：
气体从A端进 要求气体难溶于水
可测量收集到 气体的体积
密度比空气大 的气体从a端进； 密度比空气小 的从b端进。
4、气体验纯方法
可燃性气体点燃与收集前都应验纯。
验纯的一般方法是： 用排水法收集一试管气体，用拇指堵住，试管
口朝下移近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣
声，表明气体不纯；听到“噗”的声音，表明气体 已纯。如果用排气法收集，经检验不纯，需要再检 验时，应该用拇指堵住试管口一会，待里面的余火 熄灭，再收集气体验纯。
（一）、气体的制取
（二）、混合物的分离与提纯
（一）、气体的制取
1、实验室制取气体应考虑的因素
①选药品
②选发生装置 ③选收集装置 ④制取和检验 反应物药品的状态 反应发生的条件 制取气体的密度 制取气体的溶解性
2、选择制取物质优化方案应考虑的因素
步骤少 反应条件易实现 实验对仪器的要求不高
①操作的最简便化
b.向上排空气法： 适用于比空气重的（相对分子质量大于 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ9）而常温不与空气反应的气体。 如 O2、CO2、HCl等气体 c.向下排空气法：
适用于收集比空气轻的气体。
第四节 化学实验方案设计的基本要求
第四节化学实验方案设计的基本要求1.一个完整的化学实验方案应包括：实验名称. 实验目的. 实验原理. 实验用品（仪器.药品及规格）. 实验步骤（包括实验仪器装配和操作实验现象记录及结果处理. 问题和讨论).2.设计一个实验应从这些方面入手：（1）根据实验目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品。
根据实验特点，设计实验装置，画出装置图（2）根据实验要求，设计可行的操作步骤和观察重点，分析实验中应注意的事项。
（3）通过对比和归纳，选择出最佳实验方案。
（4）边实验，边记录现象和数据，实验结束后，写出完整的实验报告。
3.一个最佳化学实验方案应符合：（1）安全性好（2）药品易得（3）操作简便（4）装置简单（5）现象明显[例1] 下图是一套实验室制气装臵，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装臵进行实验的是A．铜屑和浓硝酸B．二氧化锰和浓盐酸C.电石和水D.碳酸钙和稀盐酸[例2] 按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是A.锌粒与稀硝酸反应制备H2B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D．大理石与浓硫酸反应制备CO24. 实验设计的基本要求（1）科学性，所谓科学性是指实验原理，实验操作程序和方法必须正确。
例如，鉴别Na2SO3和NaI，在试剂的选择上就不宜选用HNO3等具有氧化性的酸因为: ，在操作程序的设计上，应，然后再取少量并再加入试剂，而不能将样品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。
（2）安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。
（3）可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。
（4）简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。
例1.根据下图实验，填空和回答问题：(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是______________装臵(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是____________装臵(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为______________ (3)装臵(Ⅲ)的烧杯中使用倒臵漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。
分析化学实验基本要求
分析化学实验基本要求分析化学实验基本要求一基本原理及基本知识1.滴定分析专用名词及概念标准溶液：滴定过程中已知准确浓度的溶液叫标准溶液。
指示剂：滴定过程中用于指示滴定终点的试剂（利用其在不同性质的溶液中显示不同的颜色来指示滴定终点）。
化学计量点：滴加标准溶液与待测组分恰好完全反应的这一点（就是按照化学计量关系，完全反应的点）称为化学计量点。
滴定终点：通常说就是通过指示剂颜色的变化观察反应的进程、滴定终点即指示剂变色而停止滴定的那一点。
滴定突跃：化学计量点前后正负0.1％范围内pH、pM等值急剧变化称为“滴定突跃”。
变色范围：指示剂一般为弱酸或弱碱类物质,其变范围为，pH1=pK HIn-1~pH2=pK HIn+1。
相对误差：误差占真值的百分比。
平行测定：以相同的条件多次测定相同组分。
基准物：是一种高纯度的，其组成与它的化学式高度一致的化学稳定的物质（例如一级品或纯度高于一级品的试剂）。
这种物质用来直接配制基本标准溶液，但在较多情况下，它常用来校准或标定某未知溶液的浓度。
2．滴定分析的基本条件：（1）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全。
（2）反应速率要快、对于反应速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。
（3）能用比较简单的方法确定滴定终点。
3．标准溶液的配制及标定方法（直接法和间接法）（a）直接配制与间接配制直接配制：准确称取一定量的物质，溶解后，在容量瓶内稀释到一定体积，然后算出该溶液的准确浓度。
直接配制法需具备的条件：（1）物质必须具足够的纯度，即含量远大于99.9％。
（2）物质的组成与化学式应完全符合。
（3）稳定。
间接配制：粗略称取一定质量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需要浓度的溶液，然后再用标准溶液或基准物标定。
（b）基准物的选择：①组成与它的化学式严格相符。
②纯度足够高。
③应该很稳定。
④参加反应时，按反应式定量地进行，不发生副反应。
⑤最好有较大的式量，在配制标准溶液时可以称取较多的量，以减少称量误差。
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高考化学一轮复习测试卷及解析（59）：实验化学的基本要求热点1常见物质的组成和结构的检测方法1．常见物质的检验(1)物质检验的一般思路了解物质及其组成成分的特性→依据物质的特性和实验条件确定实验方案→制定实验步骤和具体操作方法→选择、准备实验仪器(装置)和试剂→进行实验并记录实验现象→分析现象，推理、判断，得出结论。
(2)物质检验的一般实验步骤①先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等；②准备试样，当试样是固体时，一般先取少量试样配成溶液；③若同时检验多种物质，应每次取少量待测溶液进行检验，并编号；④当溶液中有多种离子存在时，应排除离子间的相互干扰，注意试剂的选择和加入的顺序；⑤叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(化学方程式)。
(3)物质检验的类型类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来检验根据物质的特性，通过实验检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检验的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么(4)物质检验的常见方法方法原理实例物理方法观察法通过观察被检物的颜色、状态、气味、晶形、挥发性等外部特征进行检验Cu2＋、MnO－4等的检验灼烧法根据被检物灼烧时产生的实验现象(焰色反应、升华等)的差异进行检验Na＋、K＋的检验水溶法根据被检物在水中的溶解情况进行检验化学方法加热法根据被检物点燃或受热后产生的不同现象进行检验纯毛、纯棉、化纤成分的鉴别试剂法选用合适的试剂(通常只用一种)与被检物反应，根据产生的实验现象进行检验。
常用的试剂有：指示剂、强酸、强碱液或氨水、盐溶液、特定试剂等NH＋4、Al3＋、CO2等的检验分组法被检物质较多时，可选择合适试剂把被检物质分成若干组，然后对各组物质进行检验混合物的检验2.有机物结构的分析方法检验范围试剂法酸性高锰酸钾烯烃、炔烃、苯的同系物等溴水烯烃、炔烃、苯酚等银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液含醛基(—CHO)的有机物FeCl3溶液苯酚等酚类化合物仪器分析法红外光谱确定有机物分子中有何种化学键和官能团质谱测定有机物的相对分子质量核磁共振确定有机物分子中氢原子的不同类型及数目3.物质含量的测定方法原理方法简述适用范围特点中和滴定法中和反应及相关计算用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)常量组分测定简便、快速，测量结果准确度高比色法有色溶液的颜色与其浓度有关配制一系列不同浓度的标准溶液，将待测液在相同条件下显色，并与标准溶液比色微量组分测定设备简单、操作方便，但误差较大典例导悟1(2011·盐城模拟)亚甲基蓝在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白。
亚甲基蓝的结构简式如下：著名的“蓝瓶子实验”操作步骤如下：①如下图所示在250 mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色。
②塞紧橡皮塞(活塞a、b关闭)，将溶液静置，溶液变为无色。
③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色。
④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。
以上③、④可重复多次。
试回答下列问题：(1)某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中(如上图，A试管充满溶液，B 中只装半试管溶液)，塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。
若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是____(填“A”或“B”)。
(2)若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色？______(填“能”或“不能”)；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色？____________(填“能”或“不能”)。
(3)上述转化过程中，葡萄糖的作用是______________________________________，亚甲基蓝的作用是____________________________________________________。
(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富的维生素C)代替，这是因为维生素C具有__________。
(5)该实验中③、④操作能否无限次重复进行？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
热点2 常见物质的制备 1．制备一种物质的一般过程2．常见物质的制备(1)原料的选择与处理：制备一种物质，首先应根据目标产品的组成去寻找原料，原料的来源要廉价，能变废为宝就更好。
如果选择的原料有其他杂质，应将原料进行处理。
(2)反应原理和途径的确定：根据原料确定反应原理，要求考虑环保、节约等因素，找出最佳制备途径。
制备途径一般包括：中间产物的制取→目标产品的制得→粗产品的制得→粗产品的精制。
选择途径时应注意：杂质少易除去、步骤少产率高、副反应少好控制、污染少可循环、易提纯好分离。
(3)反应装置的设计：根据反应物及生成物的特点、反应条件，和绿色环保等因素确定反应装置。
制备气体的实验装置应包括：发生装置→净化与干燥装置→收集装置→尾气处理装置。
在有机化学反应中，由于部分原料的沸点较低，副反应比较多，在选择反应装置时常使用温度计和水浴加热，在反应装置中有冷凝回流装置。
(4)产品的分离提纯：要根据产品的性质特点选择合适的分离提纯方案。
典例导悟2 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)以环己醇为原料制备环己烯。
已知：密度(g/cm 3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯0.81 －10383难溶于水(1)制备粗品将12.5 mL 环己醇加入试管A 中，再加入1 mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品。
①A 中碎瓷片的作用是____________，导管B 除了导气外还具有的作用是______。
②试管C 置于冰水浴中的目的是___________________________________________。
(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用______(填入编号)洗涤。
a ．KMnO 4溶液b ．稀H 2SO 4c ．Na 2CO 3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的 是_______________________________________________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产 量，可能的原因是( )a ．蒸馏时从70℃开始收集产品b ．环己醇实际用量多了c ．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是____________________________。
a ．用酸性高锰酸钾溶液 b ．用金属钠 c ．测定沸点1．(2010·浙江理综，27)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O ，是一种重要的染料及农药中间体。
某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：CuO ――→H 2SO 4溶液A ――→NH 3·H 2O 悬浊液B ――→NH 3·H 2O溶液C —⎪⎪⎪――→方案1――→方案2产物晶体相关信息如下： ①[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 在溶液中存在以下电离(解离)过程：[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O===[Cu(NH 3)4]2＋＋SO 2－4＋H 2O [Cu(NH 3)4]2＋Cu 2＋＋4NH 3②(NH 4)2SO 4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 在乙醇－水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图所示。
请根据以上信息回答下列问题：(1)方案1的实验步骤为：a.加热蒸发，b.冷却结晶，c.抽滤，d.洗涤，e.干燥。
①步骤c 的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是______________________________________________________________________； 抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先______________________________________， 然后__________________________________________________________________。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有____________杂质，产生该杂质可能的原因是_____________________________________________________________。
(2)方案2的实验步骤为：a．向溶液C中加入适量________________，b．__________________，c.洗涤，d.干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。
A．乙醇B．蒸馏水C．乙醇和水的混合液D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是___________________________。
2．(2011·淮安模拟)农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。
某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：(1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。
(2)验证和探究：①NH＋4的验证：取少量固体药品于试管中，然后________________________________________________________________________________________。
②阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。
观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。
再向滴加稀盐酸反应后的试管中加Ba(OH)2溶液，无明显现象。
初步结论：“氢铵”是______的铵盐。
b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加________________________________________________________________________________________________________________________。