北京大学化学学院 普通化学2003年第一次测验题答案
2003 年全国高考化学试题及答案
2003 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至11页。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共22题每题6分，共132分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：原子量：H 1 Li7 Be 9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 401 取适量干重相等的4份种子进行不同处理：（甲）风干，（乙）消毒后浸水萌发，（丙）浸水后萌发，（丁）浸水萌发后煮熟冷却、消毒。
然后分别放入4个保温瓶中。
一段时间后，种子堆内温度最高的是A 甲B 乙C 丙D 丁2 植物叶片从幼到老的整个生命活动过程中A 有机物输出也输入，矿质元素只输入B 有机物只输出，矿质元素只输入C 有机物只输出，矿质元素输入也输出D 有机物与矿质元素都既输入，又输出3 下列关于叶绿素合成与功能的叙述，错误的是A 光是叶绿素合成的必要条件B 低温抑制叶绿素的合成C 矿质元素影响叶绿素的合成D提取的叶绿素溶液，给予适宜的温度、光照和CO2，可进行光合作用4 一只成年雄狗仍然保持幼年的体态，且精神委靡、反应迟钝、行动呆笨，无求偶行为，其原因是A 睾丸发育不全B 甲状腺功能低下C 生长激素分泌不足D生长激素分泌不足、睾丸发育不全※5据图判断，下列叙述不符合生态学原理的是A 物质经过多级利用，实现了良性循环B 每一级生产环节都获得产品，提高了生态经济效益C 由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用效率降低D 由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染6 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为※A 43He B 32He C 42He D 33He◎7 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl l2的混合气体。
普通化学第一章检测题及答案
普通化学第一章（化学热力学基础）模拟试题1．填空题（1）物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态函数的是；与过程有关的量是。
（2）QV = △U 的应用条件是；；。
（3）在封闭体系中，公式△H = QP的适用条件是。
（4）已知CO2（g）的△fHmθ（298.15K）= －394 kJ／mol，CO2（g）= C（石墨）+O2（g）反应的△fHm（298.15K）为kJ／mol（5）已知反应C（石墨）+ O2（g）= CO2（g），△rHmθ（298.15 K）=－394 kJ·mol和C（金刚石）＋O2（g）= CO2 (g)，△rHmθ（298.15 K）= －396 kJ·mol问金刚石的△fHmθ（298.15 K）= kJ／mol。
（6）纯物质完美晶体，在时熵值为零。
（7）液态苯气化为气态苯的过程△rS 值，气体在催化剂上吸附过程△rS值。
（8）某放热反应的 B v＞0，则在升高温度（p不变）时化学平衡的移动方向为；在增大压力（T不变）时平衡移动方向；加入隋性气体（T，p 不变）时平衡移动方向是。
（9）两个体积相同、温度相等的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活塞打开时，△S值。
（10）理想气体的吉布斯函数（G ）在向真空膨胀时。
（11）在恒温恒压下，化学反应的△rHm －T△rSm > 0，则反应。
（12）熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的△rHm 。
（13）在等温等压条件下，某反应的Kθ=1，则△rGmθ的值为。
（14）在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数。
（15）温度T时，在抽空的容器中发生下面的分解反应：NH4HS(s) NH3(g) +H2S(g)，测得此平衡体系的总压力为p，则平衡常数Kθ的表达式为。
（16）在恒温恒压下，化学反应的△rHm= T△rSm，则化学反应。
2．选择题（1）内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始态，则体系内能的增量是（）。
2003 化院本科生A卷答案
大 连 理 工 大 学2003’限选课考试试卷A 答案课 程 名 称：《生物化学》一、判断题（在括号中正确的写“√”，错误的写“×”。
每小题1分，共10分）（×）1. 麦芽糖是由葡萄糖和果糖组成的二糖。
（×）2. 辅酶Ⅰ（NAD +）分子中的功能部分含有高能磷酸键。
（×）3. 组成蛋白质的20种基本氨基酸均为L-氨基酸，并且均有旋光性。
（×）4. 在生物氧化中，碳的氧化和氢的氧化是同步进行的。
（√）5. 谷氨酸是生糖氨基酸。
（√）6. 离子交换层析是利用蛋白质的等电点不同进行分离的一种方法。
（×）7. DNA 的融点（T m ）与分子中的G 和C 的含量有关，G 和C 的含量低，则T m 值高。
（√）8. 金属离子在酶分子中，对酶活性的影响即具有激活作用，又具有抑制作用。
（√）9. ATP 不能作为生物体长效的能量存储形式。
（√）10. 在细胞胞液酶系合成脂肪酸的途径中，二碳供体是丙二酸单酰CoA 。
二、选择题（在正确的选择上写“√”，每小题2分，共20分）1. 热变性的DNA 分子在适当的条件，可以复性。
条件之一是____。
A. 骤然冷却 √B. 缓慢冷却C. 浓缩D. 加入浓盐2. 请指出①肌红蛋白（MW ：16900）、②过氧化氢酶（MW ：247500）、③细胞色素c （MW ：13370）和④糜蛋白酶原（MW ：23240）在凝胶过滤柱上洗脱出来的先后顺序_________。
A. ①-③-②-④ √B. ②-④-①-③C. ③-①-④-②D. ④-③-①-②3. 尿素循环中产生的____________可以进入三羧酸循环。
A. 草酰乙酸B. 柠檬酸 √C. 延胡索酸D. 苹果酸4. 糖酵解生成的丙酮酸在人体有氧条件下进一步转变成___________。
A. 乙醇 √B. 乙酰CoAC. 脂酰CoAD. 乳酸5. NADH 分子中含有___________构造。
2003年高三化学月考试题(统编)答案
2003年高三化学月考试题(统编)答案1.D2. C3.C4.B5. D6. D7.B8.C9.AC 10．B 11.C 12.C 13.B 14. BC 15.B 16.BD 17.AD 18.C19.(6分)（1）ace （2）acf 、B （3）bdgh （4）abcdfh 、A20.(19分) ⑴C (2分) ⑵吸收浓盐酸中的水分，使HCl 气体逸出(2分) 干燥HCl 气体(1分)⑶CH 3CH 2OH + HCl −→−∆CH 3CH 2Cl + H 2O(2分) 取代反应(2分) 氯乙烷(1分) ⑷无水硫酸铜(1分) 实验过程中可观察到无水硫酸铜由白变蓝，说明反应中有水产生(2分)⑸由无水硫酸铜变蓝证明了反应中一定有水生成，水中含氧元素，它不可能来自氯化氢，故只能由乙醇提供(3分)⑹不能(1分) 氯化氢挥发时带出水蒸气，若不除去，无法断定无水硫酸铜变蓝的水是否来自乙醇(2分)21.(8分)（1）2MnO 4—+16H ++10Cl —=2Mn 2++5Cl 2+8H 2O （2）3H 2S+8HNO 3=3H 2SO 4+8NO ↑+4H 2O 17.92 8.9622.(14分)（1）N 2H 62++2OH —=N 2H 4+2H 2O （2）H 2N(CHNH 2)4CH=NH （3）①C 9H 7OBr ②③1 3 3 ④ C 8H 4(NO 2)4−−→−爆炸2H 2O ＋6CO ↑＋2C ＋2N 2↑ （4）A ：H 2S ；B ：SO 2；C ：Cl 2；D ：O 2；E ：CH 423、（24、（、苯甲酸苯甲酯（3）25.(6CuO 的质量。
n (CuO)：n(H 20)=806.5∶1826.1=0.07∶0.07=1∶1 即a +b =b +c 所以a =c 因51<b a <21 a +b +c =9 若a =c =1 b =7 不符 a =c =2 b =5 符合 a =c =3 b =3 不符合 a =c =4 b =1 不符合 所以该含结晶水的碱式硫酸铜的化学式为 2CuSO 4·5Cu(OH)2·2H 20。
2003高考理综化学试题和参考答案
2003年高考理综化学和参考答案第I卷（选择题共22题每题6分共132分）以下数据可供解题时参考：原子量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5K 39 Ca 406．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为A 43He B 32He C 42He D 33e7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A 原子数B 密度C 质量D 质子数8．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体的成份是A HCl和COB HCl、H2和COC CH4和NH3D HCl、CO和CO2 9．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A [NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]＞[Ba2＋]B [NO3－]＞[Ba2＋]＞[OH－]＞[NH4＋]C [Ba2＋]＞[NO3－]＞[OH－]＞[NH4＋]D [NO3－]＞[Ba2＋]＞[NH4＋]＞[OH－] 10．下列反应的离子方程式正确的是A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
2003年全国高考化学试题及其参考答案
2003年全国高考化学试题及其参考答案可能用到的数据原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201一、选择题(本题共有5小题,每小题1分,共5分)说明：每小题只有一个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(A)石油的产量 (B)乙烯的产量(C)合成纤维的产量 (D)硫酸的产量2.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(A)2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA(B)18克水所含的电子数目为NA(C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA(D)32克氧气所含的原子数目为NA3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的(A)只有③ (B)只有①③(C)只有②③ (D)有①②③4.下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是(A)NaHS (B)NaAlO2(C)KHSO4 (D)CH3COONH45.以下贮存物质的方法正确的是(A)少量白磷贮存在二硫化碳中(B)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中(C)少量钠贮存在酒精中(D)少量钠贮存在煤油中二、选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分)说明：每小题有一个或两个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.若正确答案只包含一个选项,多选时,该小题为零分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给一分,但只要选错一个,该小题就为零分.6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1;Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是(A)X3YZ4 (B)X4YZ4 (C)XYZ2 (D)X2YZ47.某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是(A)第三周期 (B)第二周期(C)第Ⅳ主族 (D)第Ⅴ主族8.下列说法正确的是(A)可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等(B)在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态(C)在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动(D)在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态9.下列说法正确的是(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍10.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是：(A)自来水 (B)0.5摩升盐酸(C)0.5摩升醋酸 (D)0.5摩升氯化铵溶液11.已知①2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe3+Cl2I2 (B)Cl2Fe3+I2(C)I2Cl2Fe3+ (D)Cl2I2Fe3+12.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是(A)碘和干冰的升华 (B)二氧化硅和生石灰的熔化(C)氯化钠和铁的熔化(D)苯和已烷的蒸发13．下列反应的离子方程式不正确的是：（A）醋酸加入氨水：CH3COOH＋NH3•H2O CH3COO－＋NH4＋＋H2O(B)铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag(C)碳酸钙加入醋酸：CO32－＋2CH3COOH=CO2↑＋2CH3COO－＋H2O(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是(A) K＋、MnO4－、Cl－、SO42－(B) Na＋、AlO2－、NO3－、CO32－(C) Na＋、H＋、NO3－、SO42－(D) Na＋、SO42－、S2－、Cl－15.分别由下列四组物质制取气体①浓盐酸和MnO2;②(NH4)2SO4和Ca(OH)2;③NaCl和H2SO4(浓);④FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为(A) ②④③①（B）②④①③(C) ③①④②（D）①③④②16.某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊.由此可以确定原混和气体中(A)一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO(B)一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2(C)一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2(D)一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO217.关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是(A)反应物是乙醇和过量的3摩升硫酸的混和液(B)温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃(C)反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片(D)反应完毕先灭火再从水中取出导管18.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,C=C双键发生断裂,RCH=CHR'可以氧化成RCHO和R'CHO.在该条件下,下列烯烃分别被氧化后,产物中可能有乙醛的是(A)CH3CH=CH(CH2)2CH3 (B)CH2=CH(CH2)3CH3(C)CH3CH=CHCH=CHCH3 (D)CH3CH2CH=CHCH2CH319.10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的),则该气态烃可能是(A)甲烷(B)乙烷 (C)丙烷 (D)丙烯20.下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中(A)、(B)、(C)、(D)标出了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是21.p克某结晶水合物A•nH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为(A) (B)(C) (D)22.分别加热下列三种物质各100克①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是(A)①②③ (B)②①③(C)①③② (D)②③①23.今有H2和CO(体积比为12)的混和气体V升,当其完全燃烧时,所需O2的体积为(A)3V升 (B)2V升 (C)V升 (D)0.5V升24.把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是(A)蒸发掉45克水(B)蒸发掉50克水(C)加入10克KNO3固体(D)加入15克KNO3固体25.若20克密度为d克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2＋，则NO3－离子的浓度是(A) 摩升 (B) 摩升(C)2.5d摩升 (D)1.25d摩升三、选择题(本题共有5小题,每小题3分,共15分)说明：每小题只有一个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D）填入括号内.26.某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为(A) (B)(C) (D)27.在373K时,把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩升.在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是(A)前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩升•秒(B)在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍(C)在平衡时体系内含N2O40.25摩(D)平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率28.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是(A)0.5摩升 (B)0.1摩升 (C)0.05摩升 (D)1摩升29.将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化).此时溶液中氢离子浓度约为(A)4×10-3摩升(B)2×10-3摩升(C)1×10-3摩升 (D)1×10-7摩升30.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(A)(CH3)2CHCH2CH2CH3 (B)(CH3CH2)2CHCH3(C)(CH3)2CHCH(CH3)2 (D)(CH3)3CCH2CH3四、(本题包括6小题,共20分)31.(本小题2分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).32.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式是、、、、 .33.(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种)VCO2VH2O(气)＝2的有：________、________、________VCO2VH2O(气)＝0.5的有：________、________、________34.(本小题6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中↓表示有沉淀或生成微溶化合物,↑表示有气体生成,—表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断A是、B是、C是、D是、E是、F是 .35.(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式.并请写出A和E的水解反应的化学方程式.A水解 .E水解 .36.(本小题3分)某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗）的 %.五、(本题共8分)37.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( ).(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次)①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.②检查装置的气密性.③在仪器6和5中注入适量水.④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.正确的操作顺序(用操作编号填写)是 .(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质.(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是 %.38.(本小题2分)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸 .六、(本题共12分)39.(本小题5分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验.称取漂白粉样品2.00克,加水研磨后,转入250毫升容量瓶内,用水稀释至刻度.摇匀后,取出25.0毫升,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100摩升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升.试由上述数据计算该漂白粉的x%.40.(本小题7分)A、B两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A、B混和物中提取A.(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响.)(1) 取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少(写出推理及计算过程.)(2)取W克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式.(以W、a、b表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.)答当Wa+b时,A% .当Wa+b时,A%。
2003年江苏高考(新课程卷)化学试题及答案
2003年普通高等学校招生全国统一考试（新课程卷）化学（江苏）第I 卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0℃以上，温度越高，水的密度越小2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOHB NH 3H 2OC AgNO 3D BaCl 23．下列除去杂质的方法正确的是A 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤4．已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （g ） △H ＝－48.40kJ ·mol －1B C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1） △H ＝－5518kJ ·mol －1C C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1） △H ＝＋5518kJ ·mol －1D C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1） △H ＝－48.40kJ ·mol －15．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。
周享春：（北大版）普化习题解答（最终版）
（5）4
15. 有 A、 B 两元素， A 原子的 M 层和 N 层电子数分别比 B 原子同层电子数少 7 个和 4 个， 写出 A、 B 原子的名称和电子构型，并说明推理过程。 答：A：钒 3d34s2 B：硒 4s24p4
4
第二章
化学键与分子结构
1. 选择题 （1）下列物质在水溶液中溶解最小的是（ D ） （A）NaCl （B）AgCl （C）CaS （D）Ag2S （2）下列化合物熔点高低顺序为（ C ） （A）SiO2>HCl>HF （B）HCl>HF>SiO2 （C）SiO2>HF>HCl （D）HF> SiO2>HCl （3）在下列化合物中， （ C ）不具有孤对电子。 （A）H2O （B）NH3 （C）NH4+ （D）H2S （4）形成 HCl 分子时原子轨道重叠是（ C ） 。 （A）s—s 重叠 （B）py—py（或 pz—pz）重叠 （C）s—px 重叠 （D）px—px 重叠 （5）BCl3 分子几何构型是平面三角形，B 与 Cl 所成键是（ A ） 2 （A）(sp —p)σ 键 （B）(sp－s)σ 键 2 （C）(sp —s)σ 键 （D）(sp－p)σ 键 3 （6）下列哪种化合物具有 sp—sp 杂化轨道重叠所形成的键是（ A ） ， 以 sp2—sp3 杂化轨道 重叠所形成的键是（ B ） 。 （A）CH3－C≡CH （B）CH3CH=CHCH3 （C）H—C≡C—H （D）CH3—CH2—CH2—CH3 （7）现有下列物质： （A）NH3 （B）C6H6 （C）C2H4 （D）C2H5OH （E）H3BO3 （F） HNO3 ，其中属于分子间氢键的是（ A D E ） ，属于分子内氢键的是（ F ） 。 （8）离子晶体 AB 的晶格能等于（ C ） （A）A—B 间离子键的键能 （B）A 离子与一个 B 离子间的势能 － （C）1 mol 气态 A+离子与 1 mol 气态 B 离子反应形成 1 mol AB 离子晶体时放出的能量 （D）1 mol 气态 A 原子与 1 mol 气态 B 原子反应形成 1 mol AB 离子晶体时放出的能量 （9）下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（ B ） （A）NaF>NaCl>NaBr>NaI （B）NaCl<MgCl2<AlCl3<SiCl4 （C）LiF>NaCl>KBr>CsI （D）Al2O3>MgO>CaO>BaO （10）下列晶体中熔化时只需克服色散力的是( A F )。 （A）HgCl2 （B）CH3COOH （C）CH3CH2OCH2CH3 （D）SiO2 （E）CHCl3 （F）CS2 （11）下列各物质化学键中只存在 键的是( A C D )；同时存在 键和 键的是( B E F G )。 （A）PH3 （B）乙烯 （C）乙烷 （D）SiO2 （E）N2 （F）乙炔 （G）CH2O （12） 下列分子中，中心原子在成键时以 sp3 不等性杂化的是( B C ) （A）BeCl2 （B）PH3 （C）H2S （D）SiH4 2. 用杂化轨道理论解释为何 PC13 是三角锥形，且键角为 1010 ，而 BCl3 却是平面三角形的几何构 型。 答： P 原子以不等性 sp3 杂化轨道与 Cl 原子成键，4 个 sp3 杂化轨道指向四面体的 4 个顶点，其中的 3 个 sp3 轨道与氯原子成键，而另一个 sp3 杂化轨道被一对孤对电子所占据，所以 PCl3 分子是三角锥形； 同时由于孤对电子对成键电子的排斥力较大，故 PCl3 分子的键角小于 109.5º ，被压缩为 101°。 2 而 BCl3 中的 B 原子以 sp 杂化，3 个杂化轨道指向平面三角形的 3 个顶点，分别与 3 个 Cl 原子成
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m=
pV 0.25 × 1000 × 62 M= = 6.2( g ) RT 8.31× 300
四 解 情况
Q = -41.8 kJ mol-1
\ ∆ rU m =Q-W= \ ∆ r H m = ∆U \ + \ ∆r Sm =
W=0
-41.8 kJ mol-1 nRT = ∆U \ = -41.8 (kJ mol-1)
答案 一 填空 1. 当分子间引力因素起主要作用时 Z 小于 1 而当气体的体积因素比较突出时 Z 将大于 1 2. 3 4 3. 5 4. 1 2 4 5. 4 6. 1 平衡向正向移动 2 反向移动 3 正向移动 4 反向移动 7. G S和 G 8. 1 4 9. (1) 可以显著地改变反应的速率 但本身的量 组成 化学性质不变 (2) 不可实现热力学上判定不能发生的反应 不影响化学平衡 (3) 催化剂可以改变反应历程 降低活化能 (4) 催化剂有选择性 易中毒 可再生 10. SO2, SO3, NOx; 化石燃料 工业废气 氯氟烃 制冷剂 二 解 xCmHnNp + yO2 = xmCO2
K\ p
七 (1) t1/2 与浓度无关 速率方程 是一级反应
−
d (A ) = kA (A) dt
(2) 因为 k =
0.693 t1/ 2
lg
k2 E a T2 − T1 (t ) ( ) = lg 1/ 2 1 = k 1 2.30 R T2 T1 (t 1/ 2 ) 2
E a (310 − 300) 300 = 100 2.30 × 8.31 × 310 × 300 Ea= 85 kJ mol-1 lg
五 解 (1) 此种状态为状态
θ θ H 2O ( g ) − ∆ f Gm H 2O ( l ) = −228.59 − ( −237.18 ) = 8.59kJ ⋅ mol −1 ∆Gθ = ∆ f Gm
∴ 正向不自发 (2) 此种状态为平衡态
∆G = 0
(3) 此种状态为非标态
∆G = ∆Gθ + 2.30 RT lg Q = 8.59 + 2.303 × 0.00831× 298lg
\ \ \ = ∆r Hm - T ∆r Sm (2) ∆ r G m \ = ∆r Sm
α = 62.9 %
72.8 × 1000 − (−8.31 × 318 × 2.30 × lg 0.678) = 232 (J mol-1 K-1) 318 =
(3) lg
72.8 × 10 3 1 1 − ( ) 0.678 2.30 × 8.31 318 373 \ = -RT lnKp = -11.4 (kJ mol-1) ∆ r Gm K\ p = 39.6
混合气体中氧气体积为 y+1=8 (5) 代入(1) x=2 x 代入 2 3 4 得 m=2 分子式为 C2H6N2
n=6
p=2
三
解
lg
p2 41.4 ×1000 300 − 470 = = 2.61 101 2.30 × 8.31 300 × 470
p2 = 2.4 × 10−3 101
Qr − 167 . = = -5.60 × 10-3 (kJ mol-1 K-1) T 298 \ \ \ = -41.8 - 298 (-0.00560) ∆ r Gm = ∆ r H m - T ∆ r S m = -41.8 +1.67 = -40.1 (kJ mol-1) Q = -1.67 kJ mol-1 情况 \ \ \ \ 因为 U H S G 是状态函数 方程式确定以后 ∆ rU m 为定 ∆r Hm ∆r Sm ∆ r Gm 值与(I)相同 \ \ \ \ Q W ∆ rU m ∆r Hm ∆r Sm ∆ r Gm (kJ mol-1) (kJ mol-1) (kJ mol-1) (kJ mol-1) (J mol-1 K-1 ) (kJ mol-1) I -41.8 0 -41.8 -41.8 -5.60 -40.1 II -1.67 40.1 -41.8 -41.8 -5.60 图
10 = −2.14kJ ⋅ mol −1 760
六
解
(1) N2O4 2NO2 初始浓度/mol dm-3 6.00 × 10-3 p ' N 2 O 4 = 6.00 × 10-3 × 8.31 × 318 = 15.9 (kPa) 平衡时 p 总= 25.9 kPa 15.9 - α × 15.9 + 2α × 15.9 = 25.9 25.9 2α 2 × ( ) 100 1 + α = 0.678 = K\ p 25.9 1 − α × 100 1 + α
+ xn/2 H2O + xp/2 N2
x + y = 10 − 1 − − − − − − − −(1) x ⋅ m = 4 − − − − − − − − − −(2) x⋅n = 6 − − − − − − − − − −(3) 2 xp 2 = 2 − − − − − − − − − − − (4) y = 4 + 6 = 7 − − − − − − − −(5) 2