水中微量铁的测定—邻菲啰啉分光光度法
油田水质分析-邻菲罗啉分光光度法测定水样中的铁
油田水质分析实验一邻菲罗啉分光光度法测定水样中的铁化学化工学院化工12-3班郭楠120301140302一．实验目的（1）进一步了解朗伯-比尔定律的应用。
（2）学会邻菲罗啉分光光度法测定铁的方法和正确绘制邻菲罗啉铁的标准曲线。
（3）了解分光光度计的构造及使用(4)掌握邻菲罗啉分光光度法测定微量铁原理和方法。
二．实验原理(1)若用还原剂如盐酸羟胺把高铁离子还原为亚铁离子，则此法还可测定水中的高价铁和总铁的含量。
(2)亚铁离子(Fe2+)在pH=3至9时与邻菲罗啉生成稳定的橙红色络合物，应此反应可用比色法测定铁。
橙红色络合物的吸光度与浓度的关系符合朗伯-比耳定律。
三．实验步骤(1)标准曲线的绘制：分别吸取铁标液（10μg/mL）0.00mL，0.50mL，1.00mL，1.50mL，2.00mL，2.50mL于6支50ml容量瓶中。
(2)分别加入10%盐酸羟胺溶液1.0mL,1M 的NaAc 缓冲液5.0mL 和0.5%邻菲罗啉溶液3.0mL ，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀。
(3)在510nm 波长处，用1cm 比色皿，以空白作为参比，测定各溶液的吸光度。
以吸光度为纵坐标，铁含量(μg/50mL)为横坐标，吸光度为纵坐标绘制出标准曲线。
(4)取待测铁含量试样水溶液25.00mL 于50mL 容量瓶中，分别加入10%盐酸羟胺溶液1.0mL,1M 的NaAc 缓冲液5.0mL 和0.5%邻菲罗啉溶液3.0mL ，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀。
(5)测得水样的吸光度，由标准曲线查得相应的铁含量，计算出试样的铁的质量浓度。
四．实验数据五．实验数据处理编号 1 23 4 5 6 7 Fe 含量 0.00 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 未知A 吸光度 0.000 0.021 0.041 0.055 0.068 0.0880.062当y=0.062时代入方程式中的x ≈1.73529 则1.7352910=0.69412g/mL 25Fe μ⨯≈含量。
实验3水中微量铁的测定
实验三水中微量铁的测定——邻菲啰啉分光光度法一、实验目的1．学习选择分光光度法实验条件的方法；2．掌握分光光度法测定铁的基本原理及方法；3．掌握分光光度计的使用方法。
二、实验原理应用可见光分光光度法测定物质含量时，通常将被测物质与显色剂反应，使之生成有色物质，然后测量其吸光度，进而求得被测物质的含量。
因此，显色反应的完全程度和吸光度的物理测量条件都影响到测定结果的准确性。
显色反应的完全程度取决于介质的酸度、显色剂的用量、反应的温度和时间等因素。
在建立分析方法时，需要通过实验确定最佳反应条件。
为此，可改变其中一个因素（例如介质的pH值），暂时固定其他因素，显色后测量相应溶液的吸光度，通过吸光度－pH曲线确定显色反应的适宜酸度范围。
其它几个影响因素的适宜值，也可按这一方式分别确定。
此外，加入试剂的顺序，离子价态，干扰物质的影响等都应加以研究，以便拟定合适的分析步骤，使实验快捷、准确。
本实验通过对Fe2+-邻菲啰啉反应的几个基本条件实验，学习分光光度法测定条件的选择。
邻菲啰啉法是测定微量铁的一种常用的方法。
一般情况下，铁以Fe3+状态存在时，盐酸羟胺可将其还原为Fe2+，反应如下：2 Fe3+＋2 NH2OH·HCl═2 Fe2+ +N2 ↑+4 H+ +2 H2O+2 Cl-在pH=2 9的溶液中，试剂与Fe2+生成稳定的1:3橘红色配合物，其lgK稳=21.3，在510 nm有最大吸收，ε＝1.1×104 L·cm-1 mol-1。
测定时，控制溶液酸度在pH=5左右为宜。
酸度高时反应较慢；酸度太低，离子则容易水解，影响显色。
Cu2＋、Co2＋、Ni2＋、Cd2＋、Hg2＋、Mn2＋、Zn2＋等离子也能与邻菲啰啉生成稳定配合物，这些离子含量较低时不影响测定，含量较高时可用EDTA掩蔽或经分离除去。
本实验通过绘制吸收曲线选择最大吸收波长或选择适宜的测量波长；通过变动某实验条件，固定其余条件，确定测定最佳酸度和显色剂用量。
水中铁的测定
水中铁的测定-12008-10-10 11:40邻菲罗啉分光光度法1．方法原理亚铁在PH3－9之间的溶液中与邻菲罗啉生成稳定的橙红色络合物〖(C12H8N2)3Fe〗,其反应式为：此络合物在避光时可稳定半年。
测量波长为510nm，其摩尔吸光系数为1.1x104.若用还原(如盐酸羟胺)将高铁离子还原,则本法可测定高铁离子及总铁含量.2.干扰及消除强氧化剂,氰化物,亚硝酸盐,焦磷酸盐,偏聚磷酸盐及某些重金属离子会干扰测定,经过加酸煮沸,可将氰化物及亚硝酸盐除去,并使焦磷酸,偏聚磷酸盐转化为正磷酸盐以减轻干扰,加入盐酸羟胺则可消除强氧化剂的影响.邻菲罗啉能与某些金属离子形成有色络合物而干扰测定.但在乙酸-乙酸胺的缓冲溶液中,不大于铁浓度10倍的铜,锌,钴,铬及小于2mg/L的镍,不干扰测定,当浓度再高时,可加入过量显色剂予以消除.汞,隔,银等能与邻沸罗啉形成沉淀,若浓度低时,可加过量邻沸罗啉来消除;浓度高时,可将沉淀过滤除去.水样有底色,可用不加邻菲罗啉的试液作参比,对水样的底色进行校正.3.方法适用范围此法适用于一般环境水和废水中铁的监测,最低检出浓度为0.03mg/L,测定上限为5.00mg/L的水样,可适当稀释后再按本方法进行测定.4.仪器分光光度计,10mm比色皿.5.试剂5.1铁标准储备液:准确称取0.7020g硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O],溶于1+1硫酸50mL中,转移至1000mL容量瓶中,加水至标线,摇匀.此溶液每毫升含铁100?g.5.2铁标准使用液:准确移取标准储备液25.00mL置100mL容量瓶中,加水至标线,摇匀.此溶液每毫升含铁25.0?g.5.31+3盐酸5.4 10%(m/v)盐酸羟胺溶液.5.5缓冲溶液:40g乙酸铵加50mL冰乙酸用水稀释至100mL.5.60.5%(m/v)邻菲罗啉(1,10-phennthroline)溶液,加数滴盐酸帮助溶解.6.步骤6.1标准曲线的绘制依次移取铁标准使用液0,2.00,4.00,6.00,8.00,10.0mL置150mL锥形瓶中,加入蒸馏水至50.0mL,再加1+3盐酸1mL,10%(m/v)盐酸羟胺1mL,玻璃珠1~2粒.然后,加热煮沸至溶液剩15mL左右,冷却至室温,定量转移至50mL具塞刻度管中.加一小片刚果红试纸,滴加饱和乙酸钠溶液至试纸刚刚变红,加入5mL缓冲溶液,0.5%(m/v)邻菲罗啉溶液2mL,加水至标线,摇匀.显色15min后,用10mm比色皿,以水为参比,在510nm处测量吸光度,由经过空白校正的吸光度对铁的微克数作图.6.2总铁的测定采样后立即将样品用盐酸酸化至PH为1,分析时取50.0mL混匀水样置150mL锥形瓶中,加1+3盐酸1mL,盐酸羟胺溶液1mL,加热煮沸至体积减少到15mL左右,以保证全部铁的溶解和还原.若仍有沉淀应过滤除去.以下按绘制标准曲线同样操作,测量吸光度并作空白校正.6.3亚铁的测定采样时将2mL盐酸放在一个100mL具塞的水样瓶内,直接将水样注满样品瓶,塞好塞,以防氧化,一直保存到进行显色和测量(最好现场测定或现场显色).分析时只需取适量水样,直接加入缓冲溶液与邻菲罗啉溶液,显色5~10分钟,在510nm处,以水为参比测量吸光度,并作空白校正.6.4可过滤铁的测定在采样现场,用0.45?m滤膜过滤水样,并立刻用盐酸酸化过滤水至PH为1,准确吸取样品50mL置150mL锥形瓶中,以下操作与步骤1相同.铁(Fe,mg/L)=m/v式中:m---由校准曲线查得的铁量(?g);v---水样体积(mL).8.精密度和准确度一个实验室测定铁离子的浓度为0.5,2.5,4.5mg/L的水样,相对标准偏差分别为1.1%,0.44%和0.33%.对于0.5,2.5mg/L浓度的铁溶液按1:1的比例加标进行回收试验,得回收率分别为102.6%和97.4%.9.注意事项9.1各批试剂的铁含量如不相同,每新配一次试液,都需重新绘制校准曲线.9.2含CN-或S2-离子的水样酸化时,必须小心进行,因为会产生有毒气体.9.3若水样含铁量较高,可适当稀释;浓度低时可换用30mm或50mm的比色皿。
化验室邻菲啰啉分光光度法测定水质铁含量操作规程
化验室邻菲啰啉分光光度法测定水质铁含量操作规程一、引用标准GB/T 3049-1986化工产品中铁含量测定的通用方法（邻菲啰啉分光光度法）二、适用范围本方法适用于所取试液中铁含量为10μg～500μg，其体积不大于60mL。
大量的碱金属、钙、锶、钡、镁、锰(II)、砷(III)、砷(V）、铀(VI）、铅、氯离子、溴离子、碘离子、硫氰酸根、乙酸根、氯酸根、硫酸根、硝酸根、硫离子、偏硼酸根、硒酸根、柠檬酸根、酒石酸根、磷酸根和100mg 以下的锗(IV)在试验溶液中，对测定有干扰。
如试验溶液中存在柠檬酸根、酒石酸根、砷酸根或大于100mg的磷酸根，显色速度变慢。
三、化验原理用抗坏血酸将试液中的Fe3+还原成Fe2+。
在pH值为2～9时，Fe2+与1,10一菲啰啉生成橙红色络合物，在分光光度计最大吸收波长(510nm)处测定其吸光度。
在特定的条件下，络合物在pH值为4～6时测定。
四、化验试剂1、盐酸，180g/L溶液：将409mL质量分数为38%的盐酸溶液(ρ=1.19g/mL)用水稀释至1000mL，并混匀(操作时要小心)。
2、氨水，85g/L溶液：将374mL质量分数为25%氨水(ρ=0.910g/mL)用水稀释至1000mL并混匀。
3、乙酸—乙酸钠缓冲溶液，在20℃时pH=4.5:称取164g无水乙酸钠用500mL水溶解，加240mL冰乙酸，用水稀释至1000mL。
4、抗坏血酸，100g/L溶液。
该溶液一周后不能使用。
5、1,10-菲啰啉盐酸一水合物(C12H8N2·HCl·H2O)，或1,10─菲啰啉一水合物(C12H8N2·H2O)1g/L溶液。
用水溶解1g1,10—菲啰啉一水合物或1,10—菲啰啉盐酸一水合物，并稀释至1000mL。
避光保存，使用无色溶液。
6、铁标准溶液，每升含有0.200g的铁(Fe)制备称取1.727g十二水硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·12H2O），精确至0.001g，用约200mL水溶解，定量转移至1000mL容量瓶中，加20mL硫酸溶液(1+1)，稀释至刻度并混匀。
邻菲啰啉分光光度法测定微量铁
邻菲啰啉分光光度法测定微量铁【实验目的】1.掌握显色反应最佳实验条件的一般选择方法2.熟悉分光光度法的基本原理及仪器的操作技术3.了解测定微量铁的方法【实验原理】在pH3～9的溶液中，Fe2+可与邻菲啰啉发生反应，生成橘红色配合物。
该配合物十分稳定，在一定浓度范围内，吸光度与Fe2+浓度呈直线关系，符合比尔定律。
Fe3+也可与邻菲啰啉发生反应，生成淡蓝色配合物，如果样品中含有Fe3+，可预先用盐酸氢胺将其还原为Fe2+，然后进行测定，此时测定的是总铁含量。
【仪器与试剂】1.仪器与器皿：分光光度计、吸收池、酸度计、1ml、2ml、5ml刻度吸量管、25ml比色管、100ml烧杯、1000ml容量瓶2.试剂：铁标准贮备液[ρ(Fe3+)=0.40g/L]、铁标准应用液[ρ(Fe3+)=40.0μg/mL]、盐酸羟胺水溶液[ρ(=50g/L]、邻菲啰啉溶液[ρ(=2g/L]、乙酸钠溶液（1.0mol/L）、氢氧化钠溶液（0.1mol/L)【实验步骤】1.最佳吸收波长(1)处理组：移取2.0ml标准铁应用液于25ml比色管中，加入1.0盐酸羟胺溶液，混匀后放置2min。
加入1.0ml邻菲啰啉溶液和2.0ml乙酸钠溶液，加水稀释至25ml刻度，摇匀，放置10min。
(2)空白对照：加入2.0ml去离子水代替铁标准溶液，其余操作同上，配成试剂空白为参比。
分别在在440~560nm（每20nm测一次），500`520nm（每5nm测一次），分别测量其吸光度。
注意每次调整波长时，需要重新校零。
2.显色时间的影响和显色稳定时间(1)处理组：2.0ml标准铁应用液到比色管中，加入1.0ml盐酸羟胺溶液，混匀后放置2min。
加入1.0ml邻菲啰啉溶液和2.0ml醋酸钠溶液，加水稀释至25ml刻度，摇匀。
(2)空白对照：加入2.0ml去离子水代替铁标准溶液，其余操作同上，配成试剂空白为参比。
测量吸光度间隔时间分别为0min、2min、5min、10min、20min、30min、60min、90min测量吸光度。
实验二十 水中微量铁的测定—邻菲啰啉分光光度法
实验二十水中微量铁的测定—邻菲啰啉分光光度法一、实验目的1.学习如何选择吸光光度分析的实验条件；2.掌握用吸光光度法测定铁的原理及方法；3.掌握分光光度计和吸量管的使用方法。
二、实验原理铁的吸光光度法所用的显色剂较多，有邻二氮菲（又称邻菲啰啉，菲绕林）及其衍生物、磺基水杨酸、硫氰酸盐、5－Br－PADAP等。
其中邻二氮菲分光光度法的灵敏度高，稳定性好，干扰容易消除，因而是目前普遍采用的一种方法。
在pH为2～9的溶液中，Fe2＋与邻二氮菲（Phen）生成稳定的橘红色络合物Fe（Phen）32＋：其中lgβ3＝21.3，摩尔吸光系数ε508＝1.1×104 L·mol-1·cm-1。
当铁为＋3价时，可用盐酸羟胺还原：Cu2＋、Co2＋、Ni2＋、Cd2＋、Hg2＋、Mn2＋、Zn2+等离子也能与Phen 生成稳定络合物，在少量情况下，不影响Fe2＋的测定，量大时可用EDTA隐蔽或预先分离。
吸光光度法的实验条件，如测量波长，溶液酸度、显色剂用量、显色时间、温度、溶剂以及共存离子干扰及其消除等，都是通过实验来确定的。
本实验在测定试样中铁含量之前，先做部分条件试验，以便初学者掌握确定实验条件的方法。
条件试验的简单方法是：变动某实验条件，固定其余条件，测得一系列吸光度值，绘制吸光度－某实验条件的曲线，根据曲线确定某实验条件的适宜值或适宜范围。
三、仪器与药品1.分光光度计，pH计，50mL容量瓶8个（或比色管8支）2.100 μg·mL-1铁标准溶液：准确称取0.8634 g 分析纯 NH4Fe（SO4）2·12H2O于200mL烧杯中，加入20mL 6mol·L-1 HCl溶液和少量水，溶解后转移至1L容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
3.邻二氮菲 1.5 g·L-1。
（新配制）；4.盐酸羟胺100 g·L-1（用时配制）。
5.NaAc 1mol·L-1。
邻菲罗啉分光光度计测定微量铁
邻菲罗啉分光光度计测定微量铁一、项目任务利用分光光度了测定微量铁，并撰写化学报告二、项目的技术要求1、根据测定数据绘制吸收曲线，工作曲线，PH的影响曲线2、作出Fe2+的工作曲线，得使R2≥0.995三、工作计划1、组长：韩廷建对此次试验进行操作上的分配，之前应充分了解本实验的内容，目的等情况。
2、收集资料：郭文怡上网搜索有关邻菲罗啉分光光度计测定微量铁含量的资料，了解在操作过程中有可能出现的问题，以便及时解决。
3、设计方案：陈颖在搜索处资料的前提上并依据实验室现有的情况以及本小组所要做的具体内容来设计方案。
4、操作人员：眭世竑助手：吉加伟在设计方案之后，依据方案由助手配置相应的试剂之后由操作人员进行操作。
5、文字撰写：徐娜操作实验之后应对实验数据进行处理并写成文字形式输入电脑。
（2）技术分析进行测定操作时要适时调节入射波长，同时也得计算显色剂的用量，控制溶液的酸度，操作过程中得保持有色配合物的稳定性等四、项目实施方案与项目实施过程及数据记录：1、原理邻菲罗啉作为测定微量铁的显色剂与Fe2+生成稳定的橙色破配合物，PH=2～9之间。
在还原剂存在下，颜色可保持长久不变，Fe3+与邻菲罗啉生成淡蓝色的配合物，在加入显色剂之前，需用盐酸羟胺将Fe3+还原成Fe2+2、仪器与试剂（1）仪器：可见分光光度计，一个100ml的容量瓶，十个50ml容量瓶，1ml、2ml、5ml、10ml的吸量管各一支，25ml的移液管（2）试剂①铁储备液100.0ug/ml储备液中准确移取25ml溶液于250ml的容量瓶中后用蒸馏水稀释至刻度摇匀，定容后作为标样溶液，10.00ug/ml.②盐酸羟胺溶液100g/LOH.HCI于烧杯中进行溶解并稀释至50ml称取5g的NH3③邻菲罗啉1.5 g/L称取0.15g的邻菲罗啉于烧杯中进行溶解并稀释至100ml④醋酸钠溶液1.0mol/L称取16.4g的CH3COONa于烧杯中进行溶解并稀释至200ml⑤氢氧化钠溶液1.0mol/L称取2g的NaOH于烧杯中进行溶解并稀释至50ml（3）公式与计算1、吸收曲线待测溶液的浓度A=kbc=abc’→a=k/M=1.1×104/55.8=200A=200×1×C=0.4(2×102×1×Vx×100ug/ml)/50×10-3=0.4→Vx=1ml即1ml×100ug/ml=50ml×C-----C=2ug/ml2、显色剂的用量Fe2++3邻56/10ug×10-6=3×198/ρvw%→56/10×10-6×10=3×198/1×v×0.15%→v=0.7ml 3、工作曲线的用量(2×102×1×Vmax×10ug/ml)/50×10-3=0.8Vmax=20ml4、方案设计①取2个50ml的容量瓶移取100ug/ml的铁标准溶液10.00ml于其中一个50mlOH·HCl溶液，摇匀静的容量瓶中，然后再来那个空容量瓶中各加入1ml的NH2置 2min后各加入2ml1.5g/L的邻菲罗啉溶液，5ml的醋酸钠溶液用蒸馏水稀释至刻度线摇匀有用1cm的吸收池以试剂空白为参比，在440～540nm之间每隔10nm 测量一次吸光度，在峰值附近每间隔5nm测量一次，记录所测得的数据以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长。
实验二十 水中微量铁的测定—邻菲啰啉分光光度法
实验二十水中微量铁的测定—邻菲啰啉分光光度法一、实验目的1.学习如何选择吸光光度分析的实验条件；2.掌握用吸光光度法测定铁的原理及方法；3.掌握分光光度计和吸量管的使用方法。
二、实验原理铁的吸光光度法所用的显色剂较多，有邻二氮菲（又称邻菲啰啉，菲绕林）及其衍生物、磺基水杨酸、硫氰酸盐、5－Br－PADAP等。
其中邻二氮菲分光光度法的灵敏度高，稳定性好，干扰容易消除，因而是目前普遍采用的一种方法。
在pH为2～9的溶液中，Fe2＋与邻二氮菲（Phen）生成稳定的橘红色络合物Fe（Phen）32＋：其中lgβ3＝21.3，摩尔吸光系数ε508＝1.1×104 L·mol-1·cm-1。
当铁为＋3价时，可用盐酸羟胺还原：Cu2＋、Co2＋、Ni2＋、Cd2＋、Hg2＋、Mn2＋、Zn2+等离子也能与Phen 生成稳定络合物，在少量情况下，不影响Fe2＋的测定，量大时可用EDTA隐蔽或预先分离。
吸光光度法的实验条件，如测量波长，溶液酸度、显色剂用量、显色时间、温度、溶剂以及共存离子干扰及其消除等，都是通过实验来确定的。
本实验在测定试样中铁含量之前，先做部分条件试验，以便初学者掌握确定实验条件的方法。
条件试验的简单方法是：变动某实验条件，固定其余条件，测得一系列吸光度值，绘制吸光度－某实验条件的曲线，根据曲线确定某实验条件的适宜值或适宜范围。
三、仪器与药品1.分光光度计，pH计，50mL容量瓶8个（或比色管8支）2.100 μg·mL-1铁标准溶液：准确称取0.8634 g 分析纯 NH4Fe（SO4）2·12H2O于200mL烧杯中，加入20mL 6mol·L-1 HCl溶液和少量水，溶解后转移至1L容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
3.邻二氮菲 1.5 g·L-1。
（新配制）；4.盐酸羟胺100 g·L-1（用时配制）。
5.NaAc 1mol·L-1。
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实验3-1 水中微量铁的测定—邻菲啰啉分光光度法
学院/专业/班级：_____________________________________ 姓名：
实验台号：_________ 合作者：____________________ 教师评定：____________
【实验目的】
1. 了解分光光度计的基本构造和使用方法；
2. 学习分光光度法测定微量铁的原理及方法；
3. 学习用origin等绘图软件绘制吸收曲线及标准工作曲线方法。
【实验原理】
【实验仪器及试剂】
仪器：
分光光度计（厂家及型号：___________________________）；1 cm比色皿2个；50 mL容量瓶8个；吸量管；移液管；量筒；废液杯等
试剂：
铁标准工作溶液：________mg ⋅L -1
邻菲啰啉溶液：5 g ⋅L -1（15/85V /V O H CH CH O H 232=） 盐酸羟胺溶液：100 g ⋅L -1 HAc-NaAc 缓冲溶液：pH=4.6
【实验步骤】（条件实验中酸度和显色剂用量的选择不做）
1. Fe 2+
标准系列溶液和待测试样的配制
在8个50 mL 容量瓶（编好号码*）中，用吸量管依次加入铁标准工作溶液____、____、____、____、____、____mL 及____mL 待测水样（待测水样平行做2份），然后在所有容量瓶中分别加入1 mL 盐酸羟胺溶液，摇匀后放置1 min ，再分别加入1.5 mL 邻菲啰啉溶液和5 mL HAc-NaAc 缓冲溶液，用水定容摇匀后放置10分钟后测定。
2. Fe 2+-邻菲啰啉络合物吸收曲线的绘制及测定波长的选择
以试剂空白（指加入标准工作溶液0.00 mL 的容量瓶，即1号瓶）为参比溶液，用已配好的系列标准溶液（2-6号瓶）中的某一个溶液（选择任意一瓶均可，但是习惯选择系列中次浓的溶液，即5号瓶）为待测液，采用____cm 比色皿，分别测定波长为480、490、500、505、510、515、520、530、550、580 nm 时的吸光度。
以波长为横坐标, 吸光度为纵坐标绘制吸收曲线，并从曲线上求出最大吸收波长λmax 。
3. 标准曲线的绘制
调节波长至λmax 处，用____cm 比色皿，以试剂空白为参比溶液，按浓度由低到高的顺序依次测定标准系列溶液（2-6号瓶）的吸光度。
以浓度c （mg ⋅L -1）为横坐标，吸光度A 为纵坐标绘制校正曲线。
4. 未知水样中铁含量的测定
于λmax 处，用____cm 比色皿，以试剂空白为参比溶液，测定待测水样（7和8号瓶）的吸光度，通过标准曲线及试样稀释倍数，计算待测水样中铁的含量（mg ⋅L -1）。
【数据记录与处理】
1. Fe 2+-邻菲啰啉配合物吸收曲线的绘制：
表1. Fe 2+-邻菲啰啉配合物在不同波长下的吸光度值
λmax =____ nm
图1. Fe2+-邻菲啰啉络合物吸收曲线（图打印成适当大小，贴在此处）
2. 标准曲线及待测水样的测定：
表2. 标准系列及待测水样吸光度的测定
图2. Fe的标准曲线（图打印成适当大小，贴在此处）
拟合方程：____________________________________; 相关系数：____________
3. 待测试样中Fe含量计算（利用拟合方程求算，注意稀释倍数，以mg L-1表示）
【思考与讨论】
1. 为什么本法测定的是水样中二价和三价铁的总量？如果欲分别测定二价和三价铁的含量，利用本实验的仪器及试剂，可否有办法能够从理论上实现？
2. 本实验显色反应过程中，各种试剂的加入顺序是否有要求？为什么?
3. 吸光度测定时参比溶液的作用是什么？本实验可否用蒸馏水代替试剂空白？
4. 本实验的标准曲线是否应该过原点？如果不过说明什么问题？
5. 本实验中各种试剂加入的量哪些需要非常准确，哪些只要基本准确就可以？
6. 根据自己的实验数据，计算测定波长下的摩尔吸收系数。
7. 实验结果应该保留几位有效数字？。