物质的性质与变化、酸碱性的测定
溶液的酸碱性质及其测定方法
溶液的酸碱性质及其测定方法溶液的酸碱性质是指溶液中存在的酸碱物质所具有的化学性质。
酸碱性质的测定对于许多化学实验和工业过程的控制和应用至关重要。
本文将介绍溶液的酸碱性质的基本概念，并详细探讨几种常用的测定方法。
一、溶液的酸碱性质酸碱性质是溶液中酸碱物质的基本化学性质。
酸是指能够给出氢离子（H+）的物质，碱是指能够给出氢氧根离子（OH-）的物质。
根据酸碱反应的定义，酸可以与碱反应生成盐和水，这个过程称为中和反应。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
在溶液中，酸碱物质的质子或氢离子和氢氧根离子会相互结合，从而导致溶液的酸碱性质发生改变。
当溶液中的酸碱物质数量相等时，溶液呈中性；当酸物质的数量多于碱物质时，溶液呈酸性；反之，溶液呈碱性。
二、酸碱性质的测定方法1. 酸碱指示剂法酸碱指示剂是指一类能够根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的化合物。
常用的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝等。
通过加入少量酸碱指示剂到待测溶液中，溶液的颜色可以区分出酸性、碱性或者中性。
2. pH计法pH计是一种广泛应用于测定溶液酸碱性质的仪器。
pH计通过测量溶液中氢离子浓度的负对数来确定溶液的酸碱性质。
在酸性溶液中，pH值小于7；在碱性溶液中，pH值大于7；而在中性溶液中，pH值等于7。
通过使用pH计，我们可以准确、快速地测定溶液的酸碱性质。
3. 中和滴定法中和滴定是一种常用的测定溶液酸碱性质的定量分析方法。
该方法通过向待测酸碱溶液中加入已知浓度的强酸或者强碱溶液，直到溶液的酸碱物质完全反应为止，利用滴定液消耗量的差异来计算溶液中酸碱物质的浓度。
例如，当我们用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液时，当滴定液的滴定量等于盐酸溶液的滴定量时，即可确定盐酸溶液的酸碱性质。
三、总结溶液的酸碱性质及其测定方法是化学实验和工业生产过程中至关重要的概念和技术。
通过酸碱指示剂法、pH计法和中和滴定法等方法，我们可以准确、快速地确定溶液的酸碱性质，并为后续的实验和工业应用提供参考。
酸性物质和碱性物质的鉴别方法
酸性物质和碱性物质的鉴别方法酸性物质和碱性物质是化学研究中常见的两种性质不同的物质。
通过鉴别它们的方法，我们能够准确地判别样品的酸碱性质。
本文将介绍几种常见的酸碱性物质的鉴别方法。
一、pH试纸法pH试纸法是一种简单且广泛应用的酸碱性物质鉴别方法。
它利用一种特殊处理过的试纸，该试纸内含有变色剂，可以根据物质的酸碱性质发生颜色变化。
在使用pH试纸鉴别物质时，只需要将试纸蘸取被测物质，然后观察试纸上的颜色变化即可。
通常，酸性物质会使试纸变红，而碱性物质则会使试纸变蓝、紫色或绿色。
二、酸碱指示剂法酸碱指示剂法是一种基于化学反应的酸碱性物质鉴别方法。
酸碱指示剂是一种可以根据物质的酸碱性质而发生颜色变化的化合物。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝和甲基橙等。
在鉴别酸碱性物质时，我们可以将少量指示剂溶解于水中，然后将被测物质滴加到指示剂溶液中。
根据指示剂的颜色变化，可以确定被测物质的酸碱性质。
例如，当酸性物质加入酸碱指示剂后，溶液会变红，而碱性物质则会使溶液变蓝。
三、电导率测定法电导率测定法是一种利用物质导电性质来鉴别酸碱性物质的方法。
酸性物质和碱性物质在水中都会电离产生电解质，从而使溶液具有一定的电导能力。
在使用电导率测定法时，我们将被测物质溶解在水中，并将电导仪的电极插入溶液中。
根据电导仪显示的数值，可以判断被测物质的酸碱性质。
一般来说，酸性物质的电导率较高，而碱性物质的电导率较低。
四、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种以酸碱中和反应为基础的鉴别方法。
酸碱滴定法通常使用一种已知浓度的酸或碱溶液作为滴定溶液，将其滴加到待测溶液中，直到产生颜色或溶液的pH值发生明显变化。
通过测定滴定过程中滴定液的用量，可以计算出待测溶液的酸碱性物质的浓度。
这种方法特别适用于测定酸碱中和滴定过程所需的滴定剂体积。
总结酸性物质和碱性物质的鉴别方法有很多种，其中包括pH试纸法、酸碱指示剂法、电导率测定法和酸碱滴定法等。
在进行鉴别时，我们可以根据实际情况选择适合的方法。
物体酸碱性实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解酸碱性的基本概念及测定方法。
2. 掌握使用pH试纸和石蕊试液测定物体酸碱性的方法。
3. 分析实验结果，总结物体酸碱性的规律。
二、实验原理酸碱性是溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的相对大小。
pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标，pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性。
当pH值为7时，溶液呈中性。
pH试纸是一种用于测定溶液pH值的试纸，其颜色会根据溶液的酸碱性发生变化。
石蕊试液是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
三、实验仪器与药品1. 仪器：pH试纸、石蕊试液、烧杯、滴管、试管、蒸馏水、待测物体（如食醋、肥皂水、雨水等）。
2. 药品：pH试纸、石蕊试液。
四、实验步骤1. 取一小块pH试纸，将其放在干燥的玻璃片上。
2. 用滴管取少量待测物体，滴在pH试纸上。
3. 观察pH试纸的颜色变化，并与标准比色卡进行对照，记录pH值。
4. 取一小块石蕊试纸，将其放在干燥的玻璃片上。
5. 用滴管取少量待测物体，滴在石蕊试纸上。
6. 观察石蕊试纸的颜色变化，记录酸碱性。
7. 重复以上步骤，对多种待测物体进行测定。
五、实验结果与分析1. 食醋：pH试纸显示pH值约为2.4，石蕊试纸呈红色，表明食醋呈酸性。
2. 肥皂水：pH试纸显示pH值约为9.5，石蕊试纸呈蓝色，表明肥皂水呈碱性。
3. 雨水：pH试纸显示pH值约为5.6，石蕊试纸呈红色，表明雨水呈酸性。
通过实验结果可以看出，食醋和雨水呈酸性，肥皂水呈碱性。
这是因为食醋和雨水中的酸性物质浓度较高，而肥皂水中的碱性物质浓度较高。
六、实验总结1. 本实验通过pH试纸和石蕊试液测定了多种物体的酸碱性，验证了酸碱性的基本概念。
2. 实验结果表明，食醋和雨水呈酸性，肥皂水呈碱性。
3. 通过本实验，掌握了使用pH试纸和石蕊试液测定物体酸碱性的方法，提高了实验技能。
七、注意事项1. 在进行实验时，应注意操作规范，避免污染试剂。
化学物质的化学性质分析方法
化学物质的化学性质分析方法化学性质是指化学物质在不同条件下与其他物质发生反应或者表现出来的特定行为。
对于化学研究和实验室分析，了解和分析化学物质的化学性质是非常重要的。
本文将介绍几种常用的化学物质的化学性质分析方法。
一、物质的酸碱性分析方法1. 酸碱中性试纸法：将待测化学物质与酸碱中性试纸接触，观察试纸的颜色变化，可以初步判断物质的酸性、碱性或中性。
2. 酸碱滴定法：通过滴定试剂（如酸或碱）与待测物质发生滴定反应，当滴定终点达到时，根据滴定液的用量计算出待测物质的酸碱度。
二、物质的氧化性与还原性分析方法1. 原位氧化法：将待测物质与氧化剂反应，观察是否发生氧化反应，如物质颜色的变化、气体的产生等。
2. 氧化还原滴定法：通过滴定试剂（如还原剂或氧化剂）与待测物质发生滴定反应，通过计算滴定液的用量确定待测物质的氧化还原性质。
三、物质的溶解性与反应性分析方法1. 溶解性测试：将待测物质与溶剂（如水、有机溶剂）接触，观察是否发生溶解反应，如出现悬浮液或溶解液。
2. 反应性测试：将待测物质与不同试剂反应，观察是否出现气泡、颜色变化、沉淀的生成等，以确定物质的反应性。
四、物质的燃烧性分析方法1. 点燃试验：将待测物质置于明火或者加热源中进行点燃，观察是否能够燃烧，燃烧的颜色、气味等特征，以及燃烧后是否残留物。
2. 燃烧热值测试：通过燃烧热值计等设备，测量燃烧待测物质时所释放的热量，从而判断其燃烧性质。
五、物质的电化学性质分析方法1. 电导率测试：通过电导率计等设备，测试待测物质的电导率，进而了解物质的电离程度或者导电性。
2. 极化曲线测试：通过测试物质在不同电位下的极化曲线，判断物质的电化学行为，例如动力学反应、析气等。
六、物质的光学性质分析方法1. 紫外可见光谱：通过使用紫外可见分光光度计，测量待测物质在不同波长下的吸收或者发射光谱，以分析物质的组成或反应变化。
2. 荧光检测法：利用荧光分析仪器，观察待测物质在受激发时所发出的荧光，以判断物质的性质或者浓度。
化学物质的酸碱性实验物质酸碱性的判断与pH值测定方法
化学物质的酸碱性实验物质酸碱性的判断与pH值测定方法化学物质的酸碱性是指其在水溶液中所表现出的特性。
酸碱性的判断及pH值的测定方法对于化学实验和日常生活中的许多应用都至关重要。
本文将介绍几种常见的酸碱性判断方法以及pH值的测定方法。
一、酸碱性的判断方法1.pH试纸法pH试纸是一种常见的酸碱性判断工具。
它由特殊的感光试纸制成，能够根据物质所处的酸碱环境，在试纸上显示不同的颜色。
将试纸浸入待测试物质中，待试纸充分吸收后，参照试纸包装上的颜色变化和对应的pH值表，即可判断出物质的酸碱性。
2.天然指示剂法天然指示剂是从植物、昆虫或动物中提取的化合物，它们具有根据酸碱性环境而呈现不同颜色的特性。
例如，红蓝花、红蝎子等都是常见的天然指示剂。
将天然指示剂提取液滴在待测试物质上，观察颜色的变化，就可以初步判断物质的酸碱性。
3.酚酞法酚酞是一种标志性的指示剂，它的酸性状态呈无色，碱性状态呈粉红色。
通过添加少量的酚酞溶液至待测试物质中，若物质变为粉红色，则表明物质呈碱性。
二、pH值的测定方法1.酸碱度计法酸碱度计是一种专门用于测定酸碱性的仪器。
它通过浸入待测试物质中，根据物质的酸碱性反应产生的离子浓度来测定pH值。
酸碱度计通常具有数字显示屏或指示灯，直接显示出待测试物质的pH值。
2.玻尔计（氢离子浓度计）法玻尔计是常用的测定溶液酸碱性的仪器。
它通过测量溶液中氢离子浓度，并将其转换为pH值进行显示。
玻尔计的使用需要精确的操作和校准，可以准确地测定出物质的pH值。
3.指示剂法指示剂法是一种简单的pH值测定方法。
它利用酸碱指示剂的变色特性来获得酸碱性的信息。
将酸碱指示剂加入待测试物质中，观察溶液的颜色变化，并将颜色变化与对应的pH值进行对照，即可得到溶液的pH值。
总结：酸碱性的判断和pH值的测定在化学实验和日常生活中具有重要意义。
通过pH试纸法、天然指示剂法和酚酞法可以初步判断物质的酸碱性。
而通过酸碱度计法、玻尔计法和指示剂法可以较为准确地测定pH 值。
如何进行物质的酸碱性判断
如何进行物质的酸碱性判断酸碱性是物质的一种重要的化学性质，它对许多物质的性质和反应有着重要的影响。
如何准确地判断物质的酸碱性是化学科学中基础而重要的技能。
本文将介绍几种常见的方法和指标，帮助您了解如何进行物质的酸碱性判断。
方法一：pH指示剂法pH指示剂法是一种简单而常用的判断物质酸碱性的方法。
pH指示剂是一种能够根据物质溶液的酸碱度变化而变色的化学试剂。
常见的pH指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
在使用pH指示剂进行酸碱性判断时，可以将待测溶液滴于白色滴定板中，再加入少量的pH指示剂滴液，并观察溶液的颜色变化。
根据pH指示剂的颜色变化，可以大致判断出溶液的酸碱性。
方法二：导电性测定法物质的酸、碱溶液往往具有不同的导电性。
利用导电性测定法，可以间接地判断物质的酸碱性。
在实验室中，可以使用导电仪器来测定待测溶液的导电性。
将待测溶液放入导电仪器中，观察电导率的变化。
一般来说，酸性溶液导电性较强，而碱性溶液导电性较弱。
通过测定导电性，可以初步判断出溶液的酸碱性。
方法三：pH测定法pH测定法是一种准确判断物质酸碱性的方法。
pH值是一个反映溶液酸碱性强弱的指标，它的测定可以通过酸碱度计、指示电极等设备进行。
在进行pH测定时，可以用酸碱度计将电极浸入待测溶液中，经过一段时间后，读取并记录酸碱度计的数值。
酸性溶液的pH值通常小于7，碱性溶液的pH值通常大于7。
通过测定pH值，可以明确判断出溶液的酸碱性。
综上所述，物质的酸碱性判断可以通过多种方法来实现。
pH指示剂法、导电性测定法和pH测定法是较为常用和简单的方法。
根据实际情况，选择合适的方法和设备来进行判断，可以准确地了解物质的酸碱性。
在实际应用中，还可以结合其他相关的检测方法和技术，进行酸碱性的判定和分析，以满足具体需求和目的。
物质的酸碱性实验教案了解物质的酸碱性质的实验测定与酸碱指示剂的应用
物质的酸碱性实验教案了解物质的酸碱性质的实验测定与酸碱指示剂的应用物质的酸碱性实验教案导言：在化学学科中，酸碱性是一个重要的概念。
本实验教案旨在通过一系列实验，帮助学生了解物质的酸碱性质，学会使用酸碱指示剂来进行酸碱性的测定。
实验一：常见物质的酸碱性测试实验目的：观察常见物质的酸碱性质，初步认识酸和碱的特征。
实验材料：1. 盐酸溶液2. 硫酸溶液3. 氢氧化钠溶液4. 氢氧化钙溶液5. 洗衣粉溶液6. 红茶溶液7. 柠檬汁溶液8. 红蓝石蕊试纸1. 将上述物质分别倒入不同的试管中。
2. 用红蓝石蕊试纸分别蘸取每种物质进行测试，观察其颜色变化。
3. 总结不同物质的酸碱性质，并进行讨论。
实验结果：1. 盐酸溶液：红蓝石蕊试纸变红。
2. 硫酸溶液：红蓝石蕊试纸变红。
3. 氢氧化钠溶液：红蓝石蕊试纸变蓝。
4. 氢氧化钙溶液：红蓝石蕊试纸变蓝。
5. 洗衣粉溶液：红蓝石蕊试纸变蓝。
6. 红茶溶液：红蓝石蕊试纸变蓝。
7. 柠檬汁溶液：红蓝石蕊试纸变红。
实验结论：根据红蓝石蕊试纸的颜色变化结果，可以初步判断盐酸溶液、硫酸溶液为酸性物质，氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、洗衣粉溶液、红茶溶液和柠檬汁溶液为碱性物质。
实验二：酸碱溶液的pH值测定实验目的：学会使用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
1. 盐酸溶液2. 氢氧化钠溶液3. 酚酞指示剂4. 甲基橙指示剂5. 酸碱比色卡实验步骤：1. 将盐酸溶液倒入作为酸性标准溶液。
2. 取适量的盐酸溶液，加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化。
3. 用氢氧化钠溶液逐滴滴加到盐酸溶液中，边滴加边搅拌，观察颜色变化。
4. 直到颜色从红变为无色，停止滴加，并记录滴加的氢氧化钠溶液用量。
5. 重复上述步骤，以甲基橙指示剂替代酚酞指示剂。
6. 用酸碱比色卡对测得的pH值进行确认。
实验结果：1. 酚酞指示剂实验：初始盐酸溶液为红色，滴加氢氧化钠溶液至无色时，记录氢氧化钠溶液用量为10滴。
2. 甲基橙指示剂实验：初始盐酸溶液为橙色，滴加氢氧化钠溶液至无色时，记录氢氧化钠溶液用量为12滴。
化学物质的酸碱度测定方法研究
化学物质的酸碱度测定方法研究酸碱度测定是化学实验中常见的一项重要测试。
准确测定化学物质的酸碱度对于分析物质性质、反应机制以及实验设计等方面至关重要。
本文将介绍几种常用的酸碱度测定方法，包括酸碱指示剂、酸碱滴定法和pH计测定法。
一、酸碱指示剂法酸碱指示剂法是一种简单易用的酸碱度测定方法。
它基于一些化学物质的颜色变化特性来判断溶液的酸碱性。
常用的指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
使用时，将指示剂加入待测溶液中，根据颜色变化可以初步判断其酸碱性质。
例如，酚酞呈现粉红色的溶液表示呈酸性，而溴甲酚在酸性溶液中呈黄色。
二、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种精确测定酸碱度的方法。
它通过一定容量的酸溶液滴定到待测溶液中，直到完全中和反应发生。
常用的滴定剂有盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸氢钠等。
在滴定过程中，需要使用酸碱指示剂来标示中和点的识别。
当溶液从酸性转变为碱性时，指示剂颜色会产生明显的变化，这样可以确定滴定的终点。
三、pH计测定法pH计测定法是一种基于电极原理测定酸碱度的方法。
该方法使用pH计来测量溶液中氢离子（H+）的浓度，根据氢离子浓度的变化来判断溶液的酸碱性。
pH计中有一个玻璃电极和一个参比电极，玻璃电极与待测溶液接触，根据溶液的酸碱度变化会引起电极电势的变化，pH 计会将电势变化转化为酸碱度数值显示在屏幕上。
需要注意的是，酸碱度的测定方法时应根据具体实验目的和样品的特性来选择。
有些化学物质可能会对传统的酸碱指示剂产生干扰，这时应考虑使用更精确的滴定法或pH计测定法。
在进行测定时，要注意保持实验条件的一致性，控制好反应的温度和时间，并记录下相应的数据和观察结果，以便后续的数据分析和实验比较。
综上所述，化学物质的酸碱度测定方法在化学实验中具有重要的意义。
酸碱指示剂法、酸碱滴定法和pH计测定法是常用的测定方法，每种方法都有其适用范围和优缺点。
在实际操作中，根据实验要求和具体情况选择合适的测定方法可以有效地获得准确的酸碱度数据。
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PH值
1、同学测定了一些食物的pH如下。根据表中 的数据判断有关说法正确的是（ D ）
物质 蕃茄 橘子 鸡蛋清 牛奶 玉米
pH
4
3
8
6
8
A、病人适宜多吃橘子 B、牛奶和鸡蛋清都显碱性 C、蕃茄的酸性比橘子强 D、橘子汁能使紫色石蕊试液变红
2、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月 季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定， 结果如下表：
3． 下列叙述错误的是 （D ） ①点燃塑料绳的过程只发生了化学变化。②镁能 燃烧生成氧化镁是镁的一种化学性质。③二氧化 碳通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊。④糖 溶入水里不见了，可水却变甜了，说明糖发生了 化学变化。⑤酒精是一种易挥发的物质。⑥晒干 的咸菜表面出现了食盐的固体颗粒，这一变化属 于化学变化。⑦碱式碳酸铜是一种绿色粉末，反 映了它的一种物理性质。⑧将胆矾研成粉末，这 一过程是物理变化。 A．①③⑤⑦⑧ B．②③④⑥⑧ C.③④⑥⑧ D．①④⑥
9．初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质： a.氧化性，b.还原性，c.可燃性，d.毒性,e.吸水性， f.溶解性，g.酸碱性，h.腐蚀性． 请选择合适的代号(a～h)填写下列空格(每空只填 一个代号)； (1)浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有 ( ) (2)氢气可用作高能燃料，是因为它有( e ) (3)氧气在燃烧反应中一般表现出 ( c) (4)用一氧化碳冶炼铁，是利用它的(a ) (5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的( b ) (6)硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有( g )
科学生化部分复习：
主题1 常见的物质（一）物质的性质
物理变化：没有新物质生成的变化
物质的变化
化学变化：没有新物质生成的变化
１．用来判断干燥的铜绿受热发生化学变化的依据 是 （ D ）
A．粉末由绿色逐渐变黑
Ｃ．试管口有水生成 浑浊的气体
B．导管口有气泡产生
D．生成使澄清石灰水变
２．下列变化中，属于物理变化的 A．用干冰人工降雨
5、以下是一些食物的近似pH值：①苹果 3.3～4.5 ②鸡蛋清 7.6～8.0 ③番茄 4.0～4.4 ④玉米粥 6.8～8.0 ⑤柑橘汁3.4～ 4.2, 胃酸过多的人宜经常食用的是 （ B ） A．①④ B．②④ C．④⑤ D．③⑤ 6、用pH试纸测定食醋的酸碱度时，如果先 将试纸用蒸馏水润湿，再把食醋滴到试纸上， 测得的结果与食醋实际的pH比较（ ） B A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
h
溶液酸碱性的测定:
1、酸碱指示剂： 紫色石蕊 酸红碱蓝
无色酚酞酸无碱红
2、PH试纸：
1、溶液的酸碱度常用 表示. 2、pH的范围是 0-----14 。 3、pH<7时，溶液显 酸 性， 且数值越小，酸性越 强 。 4、pH=7时，溶液显 中性 性。 5、pH>7时，溶液显 碱 性， 且数值越大，碱性越 强 。
化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 pH 7 8 6.5 氨水溶液 11
该同学最好选用( C ) A、尿素 B、碳酸氢铵 C、硫酸铵 D、氨水
3、下列物质的pＨ大于７的是（ C ） Ａ.食盐水 Ｂ.食醋 Ｃ.石灰水 Ｄ.汽水 4、在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质， 冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 （B ） A.CO2 B.CaO C.Cu(NO3)2 D.HCl
5．在镁条燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现 象是 (D ) A．发出耀眼的白光 B．放出大量的热 C．镁条减少 D．生成白色固体 6.化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资 源循环”．例如，燃料(CH4、CH3OH等) ①点燃 燃烧产 物(CO2和H2O等) ②太阳能或生物能燃料 (CH4、 CH3OH等)，这样既可解决能源问题，又消除污染．上述 构想中的①、②两个转化过程的变化为 （D ） A．均为物理变化 B．①为物理变化，②为化学 变化 C．①为化学变化，②为物理变化 D．均为化学变化 7．化学变化的本质特征是 有新物质生成 。由分子 构成的物质在发生化学变化时 分子 发生了变化。
物质的性质：
物理性质：颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、 沸点、导电性、导热性、 延展性、吸附性、硬度、吸 水性．．．。 化学性质：酸性、碱性、 氧化性、还原性、 可燃性、 金属活动性、稳定性、易分解、易风化．．．。 1．下列哪条性质属于化学性质 （ C） A．导电性 B．挥发性 Ｃ．可燃性 D．溶解性 2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ C ） ①石墨用作电极 ②氢气用于充灌探空气球 ③ 氧气用 于气焊 ④干冰用作致冷剂 ⑤焦炭用于冶金工业 ⑥一 氧化碳有剧毒 Ａ．①②③ B．⑤⑥ Ｃ．③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
7.下列变化中，前者是物理变化后者是化学变化 的是 （B ） A.盐酸除锈，煤的燃烧 B.冰融化成水，倒置泡沫灭火器产生二氧化碳 C.白磷自燃，空气液化 D.白色硫酸铜粉末遇水变蓝，酸碱指示剂变色 8．(1)将硫粉和铁粉在研钵中研磨；(2)研磨后的 混合物在试管里加热。请设计实验证明: 实验(1)的变化是物理变化。 实验(2)的变化是化学变化。
4.下列物质的性质中，属于物理性质的是 ( B ) Ａ．硫酸的酸性 B．浓盐酸的挥发性 Ｃ．氢气的还原性 D．一氧化碳的可燃性 5.氢气的下列性质属于化学性质的是 ( C ) A．通常状况下，是一种无色无味的气体 B．相同条件下，是一种密度最小的气体 Ｃ．具有可燃性 D．难溶于水 6.下列物质的用途既利用了物质的物理性质又利用 了物质的化学性质的是 ( B ) A．石墨作润滑剂 B．二氧化碳灭火 Ｃ．氧气供给呼吸 Ｄ．ＣＯ把铁从其氧 化物中还原出来
(A生锈
３．下列变化中，有新物质生成的是 A．分离液态空气 Ｃ．加热使石蜡熔化
(D ) B．用二氧化碳制干冰 D．煤气爆炸
４．固体物质受热后变为气态物质，这种变化属于( B ) Ａ．化学变化 C.物理变化 B.可能是物理变化，也可能是化学变化 D.既不是物理变化，也不是化学变化